[推荐学习]人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-2-1b(学后即练)含解析
人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-1-1a(基础小题快练)含解析
一、碳、硅及其氧化物性质比较1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是() A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析：C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，故A正确；Si为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错误；非金属性C>Si，则氢化物的热稳定性SiH4<CH4，故C错误；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D错误。
答案：A2．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的解析：CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐，二者均是酸性氧化物，但SiO2不与水反应，且其结构中不含有分子，而是由原子组成的。
答案：A二、硅及其化合物的性质3．下列有关硅材料的说法正确的是()A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．玛瑙的主要成分是硅酸盐C ．28 g 硅含有6.02×1023个电子D ．28Si 、29Si 、30Si 是不同的核素解析：光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅，A 错；玛瑙的主要成分为二氧化硅，B 错；1个硅原子中含有14个电子，因此28 g 硅含有电子的数目为28 g 28 g·mol－1×14×6.02×1023 mol －1＝8.428×1024，C 错。
答案：D4．下列有关说法正确的是( )A ．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料B ．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅C ．存放NaOH 溶液的试剂瓶应用玻璃塞D ．二氧化硅是一种良好的半导体材料答案：A5．下列说法正确的是( )A ．单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐，碳或硅单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现转化：b c ―→aC ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维解析：A 项，SiO 2不与H 2O 反应；B 项，b ―→c ，c ―→a 均不能通过一步反应实现转化；D 项，用于制造光导纤维的是SiO 2，而非单质硅。
人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-4-2a(基础小题快练)含解析.doc
一、氨与铵盐的性质及应用1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C．氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D．氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象解析：C项，NH3＋HCl===NH4Cl，有白烟生成，但与H2SO4反应不会产生白烟；D项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被还原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟现象。
答案：C2．下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析：铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A项对；Fe2＋比NH＋4更易结合OH－，因而加入少量NaOH不会产生NH3，C项错；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈碱性，D项错。
答案：A3．下列关于氨水的说法中，不正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C．氨水显弱碱性，是弱电解质D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1解析：氨气极易溶于水，发生如下反应，NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－；生成的氨水是混合物，其中的NH3·H2O是弱电解质，电离程度小，且NH3分子极易与H2O结合，故其中浓度最大的粒子是NH3·H2O(H2O除外)。
答案：C4．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应解析：NaHCO3不是化肥，Na2CO3不易分解，NaCl不发生水解反应。
[配套k12学习]人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-3-2a(基础小题快练)含解析
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一、浓硫酸的性质1．下列说法正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体△B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S===== 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析：由于浓硫酸具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，A错误；金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，B错误；Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀硫酸时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下小于22.4 L，C错误。
答案：D2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D ．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)解析：A 项，浓硫酸质量增大，是因为吸收了空气中的水分，体现了浓硫酸的吸水性；B 项，Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，浓硫酸既表现酸性，又表现强氧化性；C 项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，表现了脱水性；D 项，浓硫酸干燥气体，体现了浓硫酸的吸水性。
答案：B3．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A ．①②③④B ．①②③C ．①③④D ．②③④解析：图①梨失水变干应表现为浓硫酸吸水性；图②可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图③通过观察KNO 3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图④浓硫酸的液面上升，水的液面下降，说明浓硫酸具有吸水性。
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一、氮及其氧化物的性质及其对环境的影响1．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是( )A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C ．上述所有反应都是氧化还原反应D ．上述反应中只有③属于氮的固定解析：工业上生产硝酸的流程是氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 路线①，一氧化氮与氧气反应2NO ＋O 2===2NO 2路线②，二氧化氮被水吸收3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A 正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N 2＋O 2=====放电2NO 路线Ⅰ；NO 不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO ＋O 2===2NO 2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线Ⅲ，B 正确；从氮的变化关系图可知：N 从N 2(0价)→NO(＋2价)→NO 2(＋4价)→HNO 3(＋5价)，都是氧化还原反应，C 正确；上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D 错误。
答案：D2．下列说法正确的是( )A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B ．NO 可用于某些疾病的治疗C ．NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象D ．NO 是一种红棕色气体解析：NO 易被氧化为NO 2；NO 2通入溶液中生成HNO 3，能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；NO 为无色气体。
答案：B3．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2 解析：反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2。
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一、氮及其氧化物的性质及其对环境的影响1．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是( )A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C ．上述所有反应都是氧化还原反应D ．上述反应中只有③属于氮的固定解析：工业上生产硝酸的流程是氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 路线①，一氧化氮与氧气反应2NO ＋O 2===2NO 2路线②，二氧化氮被水吸收3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A 正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N 2＋O 2=====放电2NO 路线Ⅰ；NO 不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO ＋O 2===2NO 2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线Ⅲ，B 正确；从氮的变化关系图可知：N 从N 2(0价)→NO(＋2价)→NO 2(＋4价)→HNO 3(＋5价)，都是氧化还原反应，C 正确；上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D 错误。
答案：D2．下列说法正确的是( )A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B ．NO 可用于某些疾病的治疗C ．NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象D ．NO 是一种红棕色气体解析：NO 易被氧化为NO 2；NO 2通入溶液中生成HNO 3，能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；NO 为无色气体。
答案：B3．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2 解析：反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2。
人教版高三化学总复习练习：第四章非金属及其化合物4-4-1a(基础小题快练)含解析(1)(2)
人教版高三化学总复习练习：第四章非金属及其化合物4-4-1a（基础小题快练）含解析(1)(2)1．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定解析：工业上生产硝酸的流程是氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3＋5O24NO＋6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO＋O2===2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2＋H2O===2HNO3＋NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2＋O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO＋O2===2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO路线Ⅲ，B正确；从氮的变化关系图可知：N从N2(0价)→NO(＋2价)→NO2(＋4价)→HNO3(＋5价)，都是氧化还原反应，C正确；上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D错误。
答案：D2．下列说法正确的是( )A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B．NO可用于某些疾病的治疗C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D．NO是一种红棕色气体解析：NO易被氧化为NO2；NO2通入溶液中生成HNO3，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；NO为无色气体。
答案：B3．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2解析：反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。
人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-4-2c(学后即练)含解析.doc
4．在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是表中的()解析：A项能形成喷泉，但最终溶液不能充满烧瓶；B、C项不能形成喷泉；D项能形成喷泉，且溶液最终充满烧瓶。
答案：D5．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：A项中氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，所以不符合题意；B项中氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，所以符合题意；C项中通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意；D项中加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意。
答案：B6．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO 2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A ．①>②B ．①<②C ．①＝②D ．不能确定解析：假设两个烧瓶内均充有a mol 气体，烧瓶容积为V L 则：c (氨水)＝a mol V L＝a V mol·L －1 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOa mol 23a mol 水进入烧瓶内的体积也是其容积的23。
c (HNO 3)＝23a mol 23V L ＝a V mol·L －1。
答案：C7．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。
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一、碳、硅及其氧化物性质比较1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是() A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析：C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，故A正确；Si为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错误；非金属性C>Si，则氢化物的热稳定性SiH4<CH4，故C错误；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D错误。
答案：A2．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的解析：CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐，二者均是酸性氧化物，但SiO2不与水反应，且其结构中不含有分子，而是由原子组成的。
答案：A二、硅及其化合物的性质3．下列有关硅材料的说法正确的是()A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．玛瑙的主要成分是硅酸盐C ．28 g 硅含有6.02×1023个电子D ．28Si 、29Si 、30Si 是不同的核素解析：光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅，A 错；玛瑙的主要成分为二氧化硅，B 错；1个硅原子中含有14个电子，因此28 g 硅含有电子的数目为28 g 28 g·mol－1×14×6.02×1023 mol －1＝8.428×1024，C 错。
答案：D4．下列有关说法正确的是( )A ．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料B ．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅C ．存放NaOH 溶液的试剂瓶应用玻璃塞D ．二氧化硅是一种良好的半导体材料答案：A5．下列说法正确的是( )A ．单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐，碳或硅单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现转化：b c ―→aC ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维解析：A 项，SiO 2不与H 2O 反应；B 项，b ―→c ，c ―→a 均不能通过一步反应实现转化；D 项，用于制造光导纤维的是SiO 2，而非单质硅。
人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-4-2c(学后即练)含解析.doc
4．在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是表中的()解析：A项能形成喷泉，但最终溶液不能充满烧瓶；B、C项不能形成喷泉；D项能形成喷泉，且溶液最终充满烧瓶。
答案：D5．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：A项中氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，所以不符合题意；B项中氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，所以符合题意；C项中通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意；D项中加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意。
答案：B6．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO 2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A ．①>②B ．①<②C ．①＝②D ．不能确定解析：假设两个烧瓶内均充有a mol 气体，烧瓶容积为V L 则：c (氨水)＝a mol V L＝a V mol·L －1 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOa mol 23a mol 水进入烧瓶内的体积也是其容积的23。
c (HNO 3)＝23a mol 23V L ＝a V mol·L －1。
答案：C7．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。
人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-4-2a(基础小题快练)含解析.doc
一、氨与铵盐的性质及应用1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C．氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D．氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象解析：C项，NH3＋HCl===NH4Cl，有白烟生成，但与H2SO4反应不会产生白烟；D项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被还原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟现象。
答案：C2．下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析：铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A项对；Fe2＋比NH＋4更易结合OH－，因而加入少量NaOH不会产生NH3，C项错；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈碱性，D项错。
答案：A3．下列关于氨水的说法中，不正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C．氨水显弱碱性，是弱电解质D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1解析：氨气极易溶于水，发生如下反应，NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－；生成的氨水是混合物，其中的NH3·H2O是弱电解质，电离程度小，且NH3分子极易与H2O结合，故其中浓度最大的粒子是NH3·H2O(H2O除外)。
答案：C4．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应解析：NaHCO3不是化肥，Na2CO3不易分解，NaCl不发生水解反应。
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1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出
的结论不正确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说
明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水
中含有HClO
解析：氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H
＋、Cl－、ClO－、OH－
。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正
确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B
项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化
碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋
Cl2===2FeCl3，D项错误。
答案：D
2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
( )
A．再通入少量氯气，cH＋cClO－减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
解析：饱和氯水不能再溶解Cl2，各成分的浓度不变，A错；SO
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＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平
衡左移，HClO浓度降低，漂白性减弱，B错；加入少量Na2CO3粉
末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C正确；
光照过程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，
导电性增强，D错。
答案：C
3．下列关于氯水的说法正确的是( )
A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强
B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01
mol·L－1
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2＋
2HCO－3===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O
解析：A项，氯水与二氧化硫反应生成无漂白性的物质，Cl2＋
SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－，漂白性减弱，错误；B项，加入
NaCl固体，c(Cl－)增大，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移
动，c(H＋)减小，溶液的pH增大，错误；C项，氯水的pH＝2，说
明溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO
－)＋c(OH－
)，正确；D项，HClO的酸性弱于H2CO3，正确的离子方
程式为Cl2＋HCO－3===CO2↑＋Cl－＋HClO，错误。
答案：C
4．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3 ②KI
③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 ⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们
是( )
A．①②④⑤ B．①②③④
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C．①②④ D．③⑥
解析：经Cl2消毒的自来水中含有HCl和氧化剂HClO，Cl－能
使Ag＋沉淀，HClO能将SO2－3、Fe2＋、I－等氧化。
答案：A
5．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之
一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实
验：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，
充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：
___________________________________________________________
________________________________________________________。
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份____________________________________________；
第二份____________________________________________。
(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解
的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_________________________
_______________________________________________(写化学式)。
解析：饱和氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡体系，
加入过量CaCO3后，2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2，CaCO
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＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使HCl浓度减小，平衡右移，Cl
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浓度减小，溶液黄绿色褪去；HClO浓度增大，溶液漂白性增强。由
于滤液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2与
Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，与HCl反应产生CO2气体，
Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。
答案：(1)由于饱和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，
加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右
移，HClO的浓度增大
(2)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO