物理化学习题集及问题详解
物理化学习题集及答案1教材
物理化学概念辨析题解物理化学教研组热力学第一定律一、选择题1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆(C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( ) (A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极(C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0(C) W < 0 (D) 无法计算5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) Q < 0，W > 0，∆U < 06. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W(C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时)7. 下述说法中，哪一种不正确：( )(A)焓是体系能与环境进行交换的能量(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(C) 焓是体系状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar9. 下述说法中，哪一种正确：( )(A)热容C不是状态函数(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )(A)同一过程的任何途径(B) 同一过程的可逆途径(C) 同一过程的不可逆途径(D) 不同过程的任何途径11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ(C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2(C) H1 = H2 (D) 上述三者都对13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( ) (A)∆U AB > ∆U AC (B) ∆U AB < ∆U AC(C) ∆U AB= ∆U AC (D) 无法比较两者大小14. 水在100 ℃，101.3 kPa下吸收潜热变为蒸汽。
物理化学试题及答案详解
物理化学试题及答案详解一、选择题（每题4分，共40分）1. 以下关于热力学第一定律的描述，正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量可以被创造或消灭C. 能量可以从低质量物体转移到高质量物体D. 能量可以在没有外力作用下发生转化答案：A解析：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体。
2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + PC. PV = nRT - PD. PV = nRT^2答案：A解析：理想气体状态方程是PV = nRT，其中P是压力，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。
3. 以下哪个量不是状态函数？A. 内能B. 焓C. 熵D. 功答案：D解析：状态函数是指其值仅取决于系统的状态，而与路径无关的物理量。
内能、焓和熵都是状态函数，而功是过程量，其值取决于系统经历的具体过程。
4. 以下哪个过程是可逆过程？A. 气体自由膨胀B. 气体在活塞下等温压缩C. 气体在活塞下绝热压缩D. 气体在活塞下等压压缩答案：B解析：可逆过程是指系统和周围环境之间没有净熵产生的过程。
气体自由膨胀会导致熵的增加，而等温压缩、绝热压缩和等压压缩在实际操作中都伴随着熵的变化，因此只有等温压缩过程可以被认为是可逆的。
5. 以下哪个量是广延量？A. 压力B. 温度C. 摩尔体积D. 熵答案：C解析：广延量是指其值与系统中物质的数量成正比的物理量。
摩尔体积是广延量，因为它随着物质的摩尔数增加而增加。
压力、温度和熵都是强度量，与系统中物质的数量无关。
6. 以下哪个量是强度量？A. 质量B. 密度C. 摩尔质量D. 体积答案：B解析：强度量是指其值与系统中物质的数量无关的物理量。
密度是强度量，因为它定义为质量与体积的比值，与系统中物质的数量无关。
质量、摩尔质量和体积都是广延量。
7. 以下哪个过程是绝热过程？A. 气体在活塞下等温压缩B. 气体在活塞下等压压缩C. 气体在活塞下绝热压缩D. 气体在活塞下等熵压缩答案：C解析：绝热过程是指系统与周围环境之间没有热量交换的过程。
物理化学习题与问题详解
14．如图所示，QA→B→C = a (J)、WA→B→C = b (J)、 QC→A = c (J) ，那么 WA→C 等于多少： (A) (A) a - b + c ； (B) (B) -(a + b + c) ； (C) (C) a + b - c ； (D) a + b + c 。
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由于 dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0。 14．因 Qp = ΔH，QV = ΔU，所以 Qp - QV = ΔH - ΔU = Δ(pV) = -W。 15．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，
环境也会复原。 16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。 17．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。 18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。 19．1mol 理想气体经绝热不可逆过程由 p1、V1 变到 p2、V2，则系统所做的功为。
26．已知反应 B A，B C 的等压反应热分别为∆H1 与∆H2，那么
A C 的∆H3 与它们的关系是：
(A) ∆H3 = ∆H1 + ∆H2 ；
(B) ∆H3 = ∆H1 - ∆H2 ；
(C) ∆H3 = ∆H2 - ∆H1 ；
(D) ∆H3 = 2∆H1 - ∆H2 。
27．反应 C(金钢石) + ½O2(g) (A) CO(g) 的生成热 ；
2． 2．体积是广度性质的状态函数；在有过剩 NaCl(s) 存在的饱和水溶液中， 当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和 NaCl 的总量成正比。
3． 3． 在 101.325kPa、100℃下有 lmol 的水和水蒸气共存的系统， 该系统的状态完全确定。
物理化学题库及详解答案
物理化学题库及详解答案物理化学是一门结合物理学和化学的学科，它通过物理原理来解释化学现象，是化学领域中一个重要的分支。
以下是一些物理化学的题目以及相应的详解答案。
题目一：理想气体状态方程的应用题目内容：某理想气体在标准状态下的体积为22.4L，压力为1atm，求该气体在3atm压力下，体积变为多少？详解答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中P是压力，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。
在标准状态下，P1 = 1atm，V1 = 22.4L，T1 = 273.15K。
假设气体摩尔数n和温度T不变，仅压力变化到P2 = 3atm。
将已知条件代入理想气体状态方程，得到：\[ P1V1 = nRT1 \]\[ P2V2 = nRT2 \]由于n和R是常数，且T1 = T2（温度不变），我们可以简化方程为：\[ \frac{P1}{P2} = \frac{V2}{V1} \]代入已知数值：\[ \frac{1}{3} = \frac{V2}{22.4} \]\[ V2 = \frac{1}{3} \times 22.4 = 7.46667L \]所以，在3atm的压力下，该气体的体积约为7.47L。
题目二：热力学第一定律的应用题目内容：1摩尔的单原子理想气体在等压过程中吸收了100J的热量，如果该过程的效率为40%，求该过程中气体对外做的功。
详解答案：热力学第一定律表明能量守恒，即ΔU = Q - W，其中ΔU是内能的变化，Q是吸收的热量，W是对外做的功。
对于单原子理想气体，内能仅与温度有关，且ΔU = nCvΔT，其中Cv 是摩尔定容热容，对于单原子理想气体，Cv = 3R/2（R是理想气体常数）。
由于效率η = W/Q，我们有：\[ W = ηQ \]\[ W = 0.4 \times 100J = 40J \]现在我们需要找到内能的变化。
由于过程是等压的，我们可以利用盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's law）PV = nRT，由于n和R是常数，我们可以简化为PΔV = ΔT。
物理化学课后习题答案（全）
第1章 物质的pVT 关系和热性质习 题 解 答1. 两只容积相等的烧瓶装有氮气，烧瓶之间有细管相通。
若两只烧瓶都浸在100℃的沸水中，瓶内气体的压力为0.06MPa 。
若一只烧瓶浸在0℃的冰水混合物中，另一只仍然浸在沸水中，试求瓶内气体的压力。
解： 21n n n +=2212112RT V p RT V p RT V p +=⋅2111121222112p T p T T p T T T T =+⎛⎝⎜⎞⎠⎟=+ ∴112222p T T T p ⋅+=MPa0.0507=MPa 06.02)15.273100()15.2730(15.2730⎥⎦⎤⎢⎣⎡××++++=2. 测定大气压力的气压计，其简单构造为：一根一端封闭的玻璃管插入水银槽内，玻璃管中未被水银充满的空间是真空，水银槽通大气，则水银柱的压力即等于大气压力。
有一气压计，因为空气漏入玻璃管内，所以不能正确读出大气压力：在实际压力为102.00kPa 时，读出的压力为100.66kPa ，此时气压计玻璃管中未被水银充满的部分的长度为25mm 。
如果气压计读数为99.32kPa ，则未被水银充满部分的长度为35mm ，试求此时实际压力是多少。
设两次测定时温度相同，且玻璃管截面积相同。
解：对玻璃管中的空气，p V p V 2211=kPa 0.96=kPa )66.10000.102(35251212−×==p V V p ∴ 大气压力 = kPa 28.100kPa )96.032.99(=+·28· 思考题和习题解答3. 让20℃、20 dm 3的空气在101325 Pa 下缓慢通过盛有30℃溴苯液体的饱和器，经测定从饱和器中带出0.950 g 溴苯，试计算30℃时溴苯的饱和蒸气压。
设空气通过溴苯之后即被溴苯蒸气所饱和；又设饱和器前后的压力差可以略去不计。
（溴苯Br H C 56的摩尔质量为1mol g 0.157−⋅）解：n pV RT 131013252010831452027315==×××+⎡⎣⎢⎤⎦⎥−().(.) mol =0.832 mol n m M 209501570==..mol =0.00605mol p py p n n n 22212101325732==+=×= Pa 0.006050.832+0.00605 Pa4. 试用范德华方程计算1000 g CH 4在0℃、40.5 MPa 时的体积(可用p 对V 作图求解)。
物理化学试题及答案文库
物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。
答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。
答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。
物理化学试题库及答案
物理化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是正确的热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔH = Q + WD. ΔH = Q - W答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT + b答案：A3. 熵变ΔS的计算公式是：A. ΔS = Q/TB. ΔS = Q/(T + ΔT)C. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案：A4. 以下哪个选项是正确的吉布斯自由能变化的数学表达式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔH + TΔSC. ΔG = ΔU - TΔSD. ΔG = ΔU + TΔS答案：A5. 电化学中，电池的电动势（E）与吉布斯自由能变化（ΔG）的关系是：A. ΔG = -nFEB. ΔG = nFEC. ΔG = -nFE + TΔSD. ΔG = nFE - TΔS答案：A6. 以下哪个选项是正确的化学平衡常数的表达式？A. K = [A]/[B]B. K = [A]^a[B]^bC. K = [A]^a/[B]^bD. K = [A]^b[B]^a答案：C7. 以下哪个选项是正确的阿伦尼乌斯方程的表达式？A. k = Ae^(-Ea/RT)B. k = Ae^(Ea/RT)C. k = Ae^(-Ea/R)D. k = Ae^(Ea/R)答案：A8. 以下哪个选项是正确的表面张力的单位？A. J/m^2B. N/mC. PaD. dyne/cm答案：B9. 以下哪个选项是正确的扩散系数的单位？A. m^2/sB. m/sC. m/s^2D. m^3/s答案：A10. 以下哪个选项是正确的亨利定律的表达式？A. P = kHxB. P = kH/xC. P = kHx^2D. P = kH/x^2答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他影响。
物理化学试题及答案解析
物理化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. H2OD. Ag答案：D解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。
HCl、NaCl和H2O在水溶液中都能导电，因此它们都是电解质。
而Ag是金属单质，虽然在熔融状态下能导电，但它不是电解质。
2. 根据吉布斯自由能变化公式，下列哪种情况下反应不能自发进行？A. ΔG < 0B. ΔG = 0C. ΔG > 0D. ΔG = -100 J/mol答案：C解析：吉布斯自由能变化（ΔG）是判断反应自发性的重要参数。
当ΔG < 0时，反应是自发的；当ΔG = 0时，反应处于平衡状态；当ΔG > 0时，反应是非自发的。
因此，选项C表示的反应不能自发进行。
3. 以下哪种情况下，气体的摩尔体积不是恒定的？A. 等温等压过程B. 等温等容过程C. 等压过程D. 等容过程答案：B解析：在等温等压过程中，气体的摩尔体积是恒定的，因为温度和压力都保持不变。
而在等温等容过程中，气体的摩尔体积会随着气体量的增加而减小，因为体积保持不变。
因此，选项B表示的情况中气体的摩尔体积不是恒定的。
4. 根据范特霍夫方程，下列哪种情况下反应的平衡常数K会增大？A. 升高温度B. 降低温度C. 增加压力D. 减少压力答案：A解析：范特霍夫方程表明，反应的平衡常数K与温度T和反应的焓变ΔH有关。
当反应的焓变ΔH为负值时，升高温度会使平衡常数K增大；当ΔH为正值时，降低温度会使K增大。
因此，选项A表示的情况会使反应的平衡常数K增大。
5. 以下哪种物质的溶解度积常数（Ksp）最大？A. AgClB. CaF2C. Mg(OH)2D. BaSO4答案：B解析：溶解度积常数（Ksp）是衡量难溶电解质溶解度的重要参数。
一般来说，Ksp越大，物质的溶解度越大。
在这四种物质中，CaF2的Ksp最大，因此它的溶解度最大。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超导态D. 固态、液态、超流态答案：A2. 热力学第一定律的表达式是：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 以下哪种力不属于分子间力？A. 范德华力B. 静电力C. 氢键D. 重力答案：D4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = nTD. PV = mT答案：A5. 阿伏伽德罗常数的值大约是：A. 6.022 x 10^23 mol^-1B. 6.022 x 10^23 mol^-2C. 6.022 x 10^23 mol^-3D. 6.022 x 10^23 mol^-4答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 物质的摩尔质量在数值上等于该物质的______。
2. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______。
3. 一个化学反应的熵变可以表示为反应物和生成物的______之差。
4. 电化学中，阳离子向______移动，阴离子向______移动。
5. 根据波耳兹曼分布，粒子在高能级上的分布与温度的______成正比。
答案：1. 分子质量2. 功3. 摩尔熵4. 正极，负极5. 指数三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知1 mol 理想气体在298 K和1 atm下，求其体积。
答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中 R = 0.0821L·atm/mol·K，n = 1 mol，T = 298 K，P = 1 atm，代入计算得 V = 22.4 L。
2. 一个化学反应的ΔH = -57.8 kJ/mol，ΔS = 0.267 kJ/mol·K，求在298 K时该反应的自由能变化ΔG。
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相平衡一、选择题：1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为 （ ）(A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=42. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（ ）A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ====3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 35. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为 （ ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （ ）(A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =18. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存 （ ）(A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1(C)K=2, Φ=2, f=0 (D) K=4, Φ=2, f=19. 已知在318 K时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa，则此溶液：（）(A) 为理想液体混合物(B)对丙酮为负偏差(C)对丙酮为正偏差(D) 无法确定10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol苯与5 mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（）(A)y A = 0.5 (B) y A < 0.5(C)y A > 0.5 (D) 无法确定11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：（）(A)沸点与溶液组成无关(B)沸点在两纯组分的沸点之间(C)小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点12. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A > p*B( *表示纯态)，则：（）(A)x A > x B(B) x A > y A(C) 无法确定(D)x A < y A13. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：（）(A)产生正偏差(B)产生负偏差(C) 不产生偏差(D) 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：（）(A)K = 3 (B) K = 5(C)K = 4 (D) K = 215. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A)升高(B) 降低(C) 不变(D)不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：（）(A)1 种(B) 2 种(C) 3 种(D) 0 种17. 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：（）(A)恒大于任一纯组分的蒸气压(B)恒小于任一纯组分的蒸气压(C)介于两个纯组分的蒸气压之间(D)与溶液组成无关18.具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x相图最低点有（）(A)f=0; x g=x l(B) f=1; x g = x l(C) f=0; x g > x l(D) f=1; x g > x l19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压（p B*>p A*),则当x B增大汽液两相达平衡时，系统压力（）(A) 不变(B) 减少(C)增大(D) 不一定20. 由A、B二组分组成一理想液态混合物。
若p B*> p A*，则系统总蒸气压p总有（）(A) p总< p B*(B) p总< p A*(C) p总= p B*+ p A*(D)p B*> p总> p A*21. 组分A与组分B形成完全互溶体系，一定温度下, 若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压（p B*> p A*), 当此组分构成的混合液，处于汽液平衡时（）(A) y B>x B(B) y B < x B(C) y B = x B(D) ABC都有可能22. 将过量NaHCO3(s)放入一真空密封容器中,在50 ℃下, NaHCO3按下式进行分2NaHCO(s)Na CO(s)+CO(g)+H O(g), 系统达到平衡后,则其组分数K 解:32322和自由度f为( ) (A) 3, 2 (B) 3, 1(C) 2, 0 (D) 2, 123. 在上题中已达平衡的系统中加入CO2(g)时,系统重新达到平衡后,则系统的组分数K=( ), f=( ).(A) 3, 2 (B) 3, 1(C) 2, 0 (D) 2, 124. 在温度T下, CaCO3(s), CaO(s), 及CO2的平衡系统的压力为p,已知它们之间CaCO(s)CaO(s)+CO(g)存在反应:32若往该平衡系统加入CO2(g), 当重新达到平衡时,系统的压力( ) (A) 变大(B) 变小(C)不变(D) 可能变大也可能变小25. 在液态完全互溶的两组分A,B组成的气液平衡系统中，在外压一定下，于该气液平衡系统中加入组分B(l)后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成y B( )它在液相中的组成x B。
(A)大于(B) 小于(C) 等于(D) 数据不全无法确定26. A(低沸点)与B(高沸点)两种纯液体组成液态完成互溶的气液平衡系统。
在一定的温度下,将B(l)加入平衡系统中，测得系统的压力增大,说明此系统( )(A) 一定具有最大正偏差(B) 一定具有最大负偏差(C)有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差(D) 数据不够,无法确定27. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3 K, 乙醇的沸点是351.6 K, 两者的共沸组成为：含乙醇47.5 %(摩尔分数)，沸点为341.2 K。
今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。
问：下列结论何者正确？( ) (A) y2 > x2(B) y2 = x2(C)y2< x2(D) 不确定28. 二元恒沸混合物的组成( )(A) 固定(B) 随温度而变(C)随压力而变(D) 无法判断29. 一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态的独立变量数应为( )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 630. 对于相律，下面的述中正确的是( )(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B)影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确31. 关于三相点，下面的说法中正确的是( )(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D)三相点是纯物质的三个相平衡共存时温度和压力所决定的相点32. 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是( )(A) 在每条曲线上，自由度f=1(B) 在每个单相区，自由度f=2(C) 在水的凝固点曲线上，△H m(相变)和△V m的正负号相反(D)在水的沸点曲线上任一点，压力随温度的变化率都小于零33. Clapeyron方程不适用于( )(A) 纯组分固(α)=纯组分固(β)可逆相变(B) 理想溶液中任一组分的液－气可逆相变(C) 纯物质固－气可逆相变(D)纯物质在等温等压下的不可逆相变34. 对于下述结论，正确的是( )(A) 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质(B) 任何纯固体物质都有熔点(C) 在一定温度下，纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关(D) 纯固体物质的熔点可以有很多个35. 下面的表述中不正确的是( )(A) 定压下，纯固体物质不一定都有确定的熔点(B) 定压下，纯液态物质有确定的唯一沸点(C)定压下，固体混合物都不会有确定的熔点(D) 定温下，液体的平衡蒸气压与外压有关36. 当用三角形坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时，则该物系的特点是( )(A) B的百分含量不变(B) A的百分含量不变(C) C的百分含量不变(D) B和C的百分含量不变37. 在一定压力下，在A, B二组分溶液的温度－组成图的最高（或最低）恒沸点处，气－液两相组成的关系为：气相摩尔分数y B( )液相摩尔分数x B。
(A) < (B) > (C)＝(D) >>（远远大于）38. 在一定压力下，若在A, B两组分系统的温度－组成图（即T-x B图）中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生（）偏差。
(A) 一般正(B) 一般负(C) 最大正(D)最大负39. 氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力下不发生化学发应，体系的组分数为多少？( )(A)K=2 (B) K=3 (C) K=4 (D) K=540.若上述体系中，在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物。
平衡时组分数为多少？( )(A)K=2 (B) K=4 (C) K=n+2 (D) K=n41. 一个含有K+,Na+,NO3－和SO42－四种离子的不饱和水溶液，其组分数为多少？( )(A) K=3 (B) K=4 (C) K=5 (D) K=642. 若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为多少？( )(A)K=3 (B) K=4 (C) K=5 (D) K=643. 碳酸钠与水可组成下列几种水合物：Na2CO3•H2O, Na2CO3•7 H2O, Na2CO3•10 H2O。
问在101 kPa下，与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种？( )(A) 没有(B) 1种(C) 2种(D) 3种44. 下列说法中，哪一种比较准确？相律可应用于( )(A) 封闭体系(B) 开放体系(C) 非平衡开放体系(D) 已达平衡的多相开放体系45. 单一组分物质的熔点温度( )(A) 是常数(B)仅是压力的函数(C) 同时是压力和温度的函数(D) 除了温度和压力外，还是其他因素的函数上述说法中，哪一个正确？46. 某种物质在某溶剂中的溶解度( )(A) 仅是温度的函数(B) 仅是压力的函数(C)同时是温度和压力的函数(D) 除了温度和压力外，还是其他因素的数上述说法中，哪一个正确？47. NaCl水溶液和定压纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度数是多少？( )(A) f＝1 (B) f＝2 (C)f＝3 (D) f＝448. 在实验室的敞口容器中，装有单组分液体。