河北省望都中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题
河北省高一下学期化学期中考试试卷B卷
河北省高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一下·保康月考) 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（）A . XYB . XY2C . X2YD . XY32. （2分）(2018·保定模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。
下列说法错误的是（）Z XYA . X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的氢化物的沸点最高B . Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐C . 四种元素简单离子的半径由大到小依次为:Y>Z>X>MD . 含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2发生反应3. （2分）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A . ①②B . ③④C . ②③D . ①④4. （2分）下列说法正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞H2S＞HFB . 微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＜Y2+C . 第3周期金属都能与氯气发生化合反应D . 第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水5. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中只含有离子键的是（）A . H2O2B . NaClC . KOHD . Cl26. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列说法合理的是（）A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素D . 原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素7. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A . ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B . ⑤的三种核素化学性质不同C . 元素=10 ⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物8. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A . 第IA族元素全部是金属元素B . 过渡元素全是金属元素C . 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料9. （2分） (2016高一下·简阳月考) X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A . XYB . XY2C . XY4D . X2Y310. （2分） (2016高一下·安庆期中) 放射性元素 Uub的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（）A . 每次衰变都放出 HeB . 每次衰变都放出TC . Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D . Uub经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子11. （2分） (2016高一下·日喀则期末) “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种12. （2分）(2015·海南模拟) 下列有关化学用语正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . 钾原子的结构示意图：C . HCN的电子式：D . 芒硝的化学式：Na2CO3•10H2O13. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A . 它是副族元素B . 它是第六周期元素C . 它的原子核内有63个质子D . 它的一种同位素的核内有89个中子14. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 氧元素的质量比为1：1B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为1：1D . 质量之比为1：115. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（）A . 非金属性：F>S>ClB . 原子半径：Cl>S>FC . 稳定性：HF>HCl>H2SD . 离子半径：Cl－>S2－>F－16. （2分）(2020·北京模拟) 根据下图所得判断正确的是（）已知：H2O(g) = H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA . 图 1 反应为吸热反应B . 图 1 反应使用催化剂时，会改变其△HC . 图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D . 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol17. （2分）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（）A . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）D . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水18. （2分） (2016高二上·广州开学考) 关于下列一组图示的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应“C O（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图②可以制取金属锰C . 图③形成原电池D . 图④制取乙酸乙酯19. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4 ，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
河北省保定市高一化学下学期期中联考试题(扫描版)(2021年整理)
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河北省望都中学2017-2018学年高一上学期12月月考化学试题 Word版含答案
望都中学2017-2018学年12月月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 Si-28 O-16 H-1 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 Al-27一、每题只有一个选项（30*2=60）1、有关表格中的分类正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 水玻璃盐酸硫酸次氯酸干冰B 冰氨水碳酸钙水氨气C 氯水漂白粉苛性钠碳酸氯化银D 苏打赤铁矿氯化钡氢硫酸氯气2、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶3、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe CO2Y FeCl3 CuCl2 Al HClZ Cl2 Fe NaOH溶液Na2CO3溶液4、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为( ) A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶35、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。
下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）A．CrO3 ＋NH3 ＋H2O B．Cr2O3 ＋NH3 ＋H2OC．CrO3 ＋N2 ＋H2O D．Cr2O3 ＋N2＋H2O6、往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．绿色变深B．变棕黄色C．颜色变浅D．无现象7、在SiO2+3C==SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶28、下列离子方程式中书写不正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-9、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H＋、Fe2+、NO－3、Na＋ B .Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D.Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA④1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023⑦物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NAA. 3B. 4C. 5D. 611、将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体（m－2）g，则A溶液中Na+、Br－、Cl—的物质的量浓度之比不可能是（）A．3 ：2 ：1 B．3 ：1 ：2 C．4 ：3 ：2 D．５：1 ：412、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
河北省保定市望都中学高一化学上学期期末试卷(补考,含解析)
2015-2016学年河北省保定市望都中学高一（上）期末化学试卷（补考）一．单选题（每题3分，共60分）1．下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A．n：mol B．M：gmol﹣1C．N A：个D．Vm：Lmol﹣12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 1 molL﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL﹣13．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液4．下列物质属于纯净物的是（）A．水玻璃B．漂白粉C．液氨D．24K黄金5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓D．碳酸钙加入过量的盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O6．维生素能使Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C 具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性7．对于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：18．下列说法正确的是（）A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多9．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是（）A．银B．铜C．铝D．石英砂10．一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1g H2，则该合金可能是（）A．Fe﹣Zn合金B．Fe﹣Cu合金C．Fe﹣Mg合金D．Mg﹣Al合金11．近段时间，我市经常被雾霾笼罩，雾霾天气的形成原因既有气象原因，也有污染排放原因．所以环境保护是我们当今面临的重大课题，下列污染现象主要与氮氧化合物无关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应12．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（）A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．溶液BaCl213．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加14．下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl15．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．浓硫酸﹣﹣腐蚀品B．烧碱﹣﹣剧毒品C．汽油﹣﹣易燃液体D．天然气﹣﹣易燃气体16．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱17．下列物质中含有自由移动的Cl﹣是（）A．KClO3溶液B．KCl溶液C．液态HCl D．NaCl固体18．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（）A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6molB．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/LC．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L19．容量瓶的瓶壁上未标明的是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．容积20．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③二、填空题（每空3分，共27分）21．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为．（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为（用离子方程式表示）．（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是（结合化学方程式解释）．22．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．（1）碳酸氢钠的化学式俗称，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）．（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的化学方程式为．五、计算题（13分）23．2.4g Mg与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计．求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．2015-2016学年河北省保定市望都中学高一（上）期末化学试卷（补考）参考答案与试题解析一．单选题（每题3分，共60分）1．下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A．n：mol B．M：gmol﹣1C．N A：个D．Vm：Lmol﹣1【考点】气体摩尔体积；摩尔质量；阿伏加德罗常数．【专题】化学用语专题．【分析】A、物质的量的单位是mol，注意摩尔是单位不是物理量．B、摩尔质量的单位是g/mol．C、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，注意其单位不是个或无单位．D、气体摩尔体积的单位是L/mol，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．【解答】解：A、物质的量的单位是mol，故A正确．B、摩尔质量的单位是g/mol，故B正确．C、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，不是个或无单位，故C错误．D、气体摩尔体积的单位是L/mol，故D正确．故选C．【点评】本题考查了学生对常用物理量单位的正确判断，难度不大，注意基础知识的积累．2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 1 molL﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、HCl溶于水后能完全电离；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；C、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1mol碳酸氢根来分析；D、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L．【解答】解：A、HCl溶于水后能完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸氢钠中含1mol碳酸氢根，故0.1mol 碳酸氢钠中含0.1mol碳酸氢根即0.1N A个，故C正确；D、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L，则溶液浓度小于1mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．3．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al （OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．4．下列物质属于纯净物的是（）A．水玻璃B．漂白粉C．液氨D．24K黄金【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】同种物质组成的为纯净物，本题物质组成的为混合物，微观角度分析纯净物含一种分子，混合物含多种分子．【解答】解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故A错误；B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；C．液氨是液态氨气是一种物质组成的纯净物，故C正确；D．根据国家标准，24K金含量理论值应为百分之百，金无足赤，因此严格的讲，24K是不存在的，实际含金量为99.98%，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质分类、物质组成的分析判断，注意概念实质理解应用，题目较简单．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓D．碳酸钙加入过量的盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；B．氯气能够将溴离子氧化成溴单质；C．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．【解答】解：A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HC1O，故A错误；B．溴化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，故B正确；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生的灵活应用能力．6．维生素能使Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C 具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由信息可知，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即维生素C可将铁离子转化为亚铁离子，以此来解答．【解答】解：由信息可知，亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子而中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即维生素C可将铁离子转化为亚铁离子，在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．对于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3Cl2+6NaO H═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，NaOH中元素化合价没有发生变化，故A错误；B．只有Cl元素化合价发生变化，由方程式可知被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5，故B正确；C．只有Cl元素的化合价变化，氯气是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．反应中Cl元素得电子生成NaCl，失电子生成NaClO3，由方程式可知得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意B、D中电子守恒的分析，题目难度不大．8．下列说法正确的是（）A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多【考点】二氧化硫的化学性质；电解质在水溶液中的电离；钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．胶体的特征性质为丁达尔现象，溶液无此现象；B．二氧化硫的漂白性具有选择性，通入石蕊试液指表现亚硫酸的酸性；C．电解质电离是水分子作用下电离成自由移动的离子；D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠，结合碳元素守恒分析判断．【解答】解：A．用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，当光线通过胶体会出现光亮的通路，通过溶液无此现象，故A正确；B．二氧化硫的漂白性具有选择性，选择品红溶液褪色，通入石蕊试液指表现亚硫酸的酸性，溶液变红色，故B错误；C．氯化钠溶液在水分子作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子，不需要通电，故C错误；D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠，与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的CO2多，故D错误；故选A．【点评】本题考查了胶体性质，二氧化硫、碳酸氢钠和碳酸钠的性质，主要是二氧化硫漂白性的理解应用，题目难度中等．9．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是（）A．银B．铜C．铝D．石英砂【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答．【解答】解：石英的主要成分是二氧化硅，光导纤维的成分是二氧化硅，故选D．【点评】本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累．10．一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1g H2，则该合金可能是（）A．Fe﹣Zn合金B．Fe﹣Cu合金C．Fe﹣Mg合金D．Mg﹣Al合金【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】假设金属和酸反应都生成+2价离子，n（H2）==0.05mol，反应中生成H2和消耗金属的物质的量相等，则金属的物质的量为0.05mol，则金属M==40g/mol，只有Ca的摩尔质量是40g/mol，如果金属的摩尔质量不是40g/mol，则一种金属的摩尔质量大于40g/mol、一种金属的摩尔质量小于40g/mol，和稀盐酸不反应的金属其摩尔质量无穷大，Al如果为+2价时其摩尔质量为18g/mol．【解答】解：假设金属和酸反应都生成+2价离子，n（H2）==0.05mol，反应中生成H2和消耗金属的物质的量相等，则金属的物质的量为0.05mol，则金属M==40g/mol，只有Ca的摩尔质量是40g/mol，如果金属的摩尔质量不是40g/mol，则一种金属的摩尔质量大于40g/mol、一种金属的摩尔质量小于40g/mol，和稀盐酸不反应的金属其摩尔质量无穷大，Al如果为+2价时其摩尔质量为18g/mol，A．Fe、Zn的摩尔质量分别是56g/mol、64g/mol，都大于40g/mol，不符合条件，故A错误；B．金属铜不能与盐酸反应产生H2，所以其摩尔质量相当于无限大，Fe的摩尔质量为56g/mol，都大于40g/mol，不符合条件，故B错误；C．Fe的摩尔质量为56g/mol、Mg的摩尔质量为24g/mol，一个大于40g/mol、一个小于40g/mol，符合条件，故C正确；D．Mg、Al（+2价）的摩尔质量分别为24g/mol、18g/mol，都小于40g/mol，不符合条件，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物有关计算，为高频考点，采用极限法分析解答，注意Cu、Al摩尔质量的处理方法，为易错点．11．近段时间，我市经常被雾霾笼罩，雾霾天气的形成原因既有气象原因，也有污染排放原因．所以环境保护是我们当今面临的重大课题，下列污染现象主要与氮氧化合物无关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．臭氧空洞的形成是氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应所致；B．酸雨是大量排放SO2及氮氧化物所致；C．光化学烟雾是大量排放氮氧化物所致；D．温室效应则是大气中CO2含量（或CH4含量）偏高所致．【解答】解：A．臭氧空洞的形成是氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应所致，与排放氮氧化物有关，故A正确；B．酸雨是大量排放SO2及氮氧化物所致，与排放氮氧化物有关，故B正确；C．光化学烟雾与排放氮氧化物有关，故C正确；D．温室效应则是大气中CO2含量（或CH4含量）偏高所致，与排放氮氧化物无关，故D错误．故选D．【点评】本题考查了生活环境的污染原因，明确物质的性质及对环境的影响是解题关键，题目难度不大．12．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（）A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．溶液BaCl2【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为无现象、红褐色沉淀、刺激性气体，以此来解答．【解答】解：A．NH4Cl和NaCl与KSCN溶液均不反应，不能区别，故A错误；B．NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液分别与NaOH溶液反应的现象为：无现象、红褐色沉淀、有刺激性气味的气体，现象不同，能区分，故B正确；C．AgNO3溶液与三者溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故C错误；D．三种溶液均不与BaCl2溶液反应，不能区别，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，明确物质的性质是解答此类习题的关键，注意现象不同即可鉴别，若现象相同不能鉴别，题目难度不大．13．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】我国的能源结构中以燃煤为主，煤中含有的硫元素随着煤的燃烧而生成二氧化硫进入大气，在金属的冶炼中金属硫化物的燃烧也产生二氧化硫进入大气，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成酸雨，汽车尾气中的氮氧化物会发生氧化还原反应生成硝酸形成酸雨，因此我国的酸雨属于硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．【解答】解：A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成历史型酸雨，是形成酸雨的主要原因，故A正确；B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡是正确的，造成了水土流失，和形成酸雨无关，故B错误；C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气，会造成温室效应，和形成酸雨无关，故C错误；D．生活中二氧化碳排放量增加会造成温室效应，和形成酸雨无关，故D错误；故选A．【点评】本题考查了酸雨的形成，明确形成酸雨的成分及酸雨形成的原因是解本题关键，知道二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等对环境造成的影响，题目较简单．14．下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式，S单质既有游离态又有化合态，钠化学性质活泼，自然界中没有游离态的钠；硅主要以二氧化硅存在，Cl元素化学性质活泼，自然界中不存在游离态氯气，据此进行判断．【解答】解：A．硫性质较稳定，在自然界中存在游离态的硫单质，故A正确；B．钠化学性质活泼，在自然界中完全以化合态形式存在，故B错误；C．因硅易失去最外层电子，易被氧化，从而性质活泼，只能以化合态存在，故C错误；D．氯元素化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界中不存在游离态的氯气，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了元素在自然界的存在形式，题目难度不大，注意硅是亲氧元素，导致硅以化合态存在于自然界中，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．15．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．浓硫酸﹣﹣腐蚀品B．烧碱﹣﹣剧毒品C．汽油﹣﹣易燃液体D．天然气﹣﹣易燃气体【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】A．浓硫酸有强腐蚀性；B．烧碱具有强腐蚀性；C．汽油是易燃品；D．天然气易燃烧．【解答】解：A．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，没有剧毒，故B错误；C．汽油着火点低，易燃，是易燃品，故C正确；D．天然气易燃烧，是易燃气体，故D正确．故选B．【点评】本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．16．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．【专题】物质的分类专题．【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C 正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．17．下列物质中含有自由移动的Cl﹣是（）A．KClO3溶液B．KCl溶液C．液态HCl D．NaCl固体【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的氯离子的既符合条件．【解答】解：A．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；B．氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，故B正确；C．液态HCl，只有氯化氢分子，故C错误；D．氯化钠晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质的电离，只有在水溶液里或熔融状态下才可能存在自由移动的氯离子，易错选项是A，注意氯酸钾电离出氯酸根离子而不是氯离子，为易错点．18．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（）A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6molB．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/LC．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、根据n=cV计算出硝酸钡的物质的量及含有的阴、阳离子总数；B、根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算；C、根据n（NO3﹣）=2c[Ca（NO3）2]×V计算；D、先根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算出NO3﹣的物质的量不变来解答．﹣的浓度，再根据溶液稀释过程中NO3【解答】解：A、由于缺少体积，无法计算出硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；B、C（Ba2+）=c（Ba（NO3）2）=0.2moI/L，故B错误；C、n（NO3﹣）=2c[Ca（NO3）2]×V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，NO3﹣总数为0.2N A，故C正确；D、0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中NO3﹣的浓度为0.4mol/L，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，NO3﹣的浓度==0.04mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法19．容量瓶的瓶壁上未标明的是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．容积【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题．【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累．20．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入．【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为⑤②④①③，故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握除杂试剂的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．二、填空题（每空3分，共27分）21．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为NaCl=Na++Cl﹣．（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O （用离子方程式表示）．。
河北省保定市望都中学高一化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年河北省保定市望都中学高一（上）期中化学试卷一.（选择题，共40分每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（）A．光合作用 B．炭烧取暖C．风力发电 D．电解冶炼2．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（）A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液3．下列对有关概念的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子B．胶体的微粒直径在10﹣100nm之间，能发生丁达尔现象C．非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物D．能导电的物质不一定是电解质，也有可能是非电解质4．下列说法正确的是（）A．氨气是非电解质，氨水是电解质B．氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象C．摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量D．硫酸氢钠能解离出H+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸5．实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是（）A．氢的五种同位素B．氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素 D．五种氢元素6．下列有关概念的叙述正确是（）A．向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体B．氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化C．摩尔是一种可以把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来的物理量D．某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质8．下列说法不正确的是（）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10249．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．2g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为N AC．1L 1mol•L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N A10．0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）A．Na B．Mg C．Fe D．Al11．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸12．用向上排空气法收集Cl2和HCl时，可以用以检验瓶中是否已经充满又可区别两气体的是（）A．湿润的淀粉KI试纸B．蘸有浓氨水的玻璃棒C．湿润的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸13．100mL0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（）A．0.2mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.4 mol•L﹣1D．0.5 mol•L﹣114．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂15．同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是（）A．2KNO32KNO2+O2↑B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O16．含H﹣的化合物跟氨反应：H﹣+NH3═NH+H2．根据该反应事实，可以得出的正确结论是（）A．NH3具有还原性B．含H﹣的化合物是强氧化剂C．H2既是氧化产物又是还原产物D．该反应属于置换反应17．亚硝酸（HNO2）在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂．当它做还原剂时，其氧化产物可能是（）A．NH3B．N2C．NO2D．NO18．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为（）A．2x B．4 C．D．219．（ 2分）容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤20．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4═Na2S2O3+X+SO2↑．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为Na2SO4B．SO2污染空气C．Na2S2O3中S的化合价为+2D．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存二.（选择题，每小题有一或两个选项符合题意，每小题3分共15分）21．下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2﹣3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应22．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集到的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g23．体积为V mL、密度为ρ g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是（）A．c=B．m=C．W%=% D．c=24．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）A．IBr是双原子分子B．在很多反应中IBr是氧化剂C．和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂D．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO25．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成42.0 L N2（标准状况）B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被氧化的氮原子的物质的量为1.75 mol三、非选择题（共45分）26．同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为，A的分子数为同温同压下，同体积的氨气（ NH 3）和硫化氢（ H 2 S ）的质量比为；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为．27．相同状况下，等物质的量的Na、Mg、Al、Zn分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的体积比为．28．由Na、Mg、Al、Zn、Cu五种金属中的两种组成的混合物共17克，跟足量盐酸反应，产生0.5g H2，由此可判断混合物中必定含有（用元素符号表示）．29．在2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑，氧化剂是，氧化产物是，当有4.4g CO2产生时被还原的物质的质量 g．30．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为．（3）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．31．在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G 的水溶液是一种常用的漂白剂．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图：．（2）反应②在点燃条件下的现像是：．（3）反应①的化学方程式为：．（4）配平方程式Pt+ HNO3+ HCl﹣H2PtCl6+ NO↑+H2O（5）工业制备漂白粉的化学方程式为：．有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O有效氯含量=×100%，则该反应的产品漂白粉的有效氯为．2015-2016学年河北省保定市望都中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一.（选择题，共40分每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（）A．光合作用B．炭烧取暖C．风力发电D．电解冶炼【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．光合作用有新物质生成；B．炭烧取暖有新物质二氧化碳生成；C．风力发电没有新物质生成；D．电解冶炼有新物质生成．【解答】解：A．光合作用有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．炭烧取暖有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故B错误；C．风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．电解冶炼有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（）A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液【考点】金属和非金属；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；B．单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成；C．氧化物依据与酸反应生成氧和水的性质特征分为酸性氧化物和酸性氧化物；D．根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类．【解答】解：A．不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故A错误；B．单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故B正确；C．将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，含金属元素的不一定是碱性氧化物，故C错误；D．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质和反应的分类和分类依据，明确不同的分类依据得出不同的分类结果即可解答，题目较简单．3．下列对有关概念的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子B．胶体的微粒直径在10﹣100nm之间，能发生丁达尔现象C．非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物D．能导电的物质不一定是电解质，也有可能是非电解质【考点】氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．根据氧化还原反应的概念分析；B．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；C．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物分为碱性氧化物、过氧化物、两性氧化物等；D．能导电的物质不一定是电解质，一定不是非电解质．【解答】解：A．氧化还原反应中得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂，故A正确；B．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，胶体能发生丁达尔现象，故B错误；C．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物分为碱性氧化物、过氧化物、两性氧化物等，故C错误；D．能导电的物质不一定是电解质，如金属单质，金属单质也不是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应、胶体、物质的分类、电解质等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的掌握情况．4．下列说法正确的是（）A．氨气是非电解质，氨水是电解质B．氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象C．摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量D．硫酸氢钠能解离出H+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的量的单位--摩尔．【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题．【分析】A．电解质必须是本身能够电离的化合物；B．丁达尔效应是胶体特有的性质；C．摩尔是物质的量的单位；D．电离产生的阳离子都是氢离子的化合物属于酸．【解答】解：A．氨气本身不能电离，属于非电解质，氨水属于混合物，不是电解质，故A 错误；B．丁达尔效应是胶体特有的性质，氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故C错误；D．硫酸氢钠电离产生的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸，属于酸式盐，故D错误；故选：B．【点评】本题考查基本概念和元素化合物性质，熟悉电解质、酸的概念、胶体的性质是解题关键，注意对酸、碱、盐概念的理解，题目难度不大．5．实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是（）A．氢的五种同位素B．氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素 D．五种氢元素【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的同一种原子；有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．【解答】解：11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故选B．【点评】本题考查氢元素的五种不同微粒，难度不大．要注意同位素的特点是质子数相同，中子数不同的原子．6．下列有关概念的叙述正确是（）A．向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体B．氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化C．摩尔是一种可以把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来的物理量D．某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的量的单位--摩尔；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题．【分析】A．根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，表现为氧化还原反应中一定有元素化合价的变化；C．物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量；D．电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．【解答】解：A．胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；B．A．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征为有元素化合价的变化，故B正确；C．物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故C错误；D．二氧化碳、二氧化硫、氨气等溶于水所得溶液能够导电，但属于非电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及胶体、氧化还原反应、物质的量以及非电解质等，侧重物质的分类的考查，为高频考点，注重相关基础知识的积累，难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．分层后，植物油在上层；B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同；C．溴与四氯化碳的沸点不同；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应．【解答】解：A．分层后，植物油在上层，则利用图中分液装置可分离，故A正确；B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B 错误；C．溴与四氯化碳的沸点不同，不能利用过滤法分离，应利用蒸馏，故C错误；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，侧重混合物分离方法及除杂等实验操作和原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．8．下列说法不正确的是（）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．根据阿伏伽德罗常数的近似值来判断；B．根据0.012kg12C含有的碳原子数判断；C．含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol；D．根据N=nN A结合氨气分子的构成计算．【解答】解：A．阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，故A错误；B.0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；C．含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，故C正确；D．N=nN A=1mol×N A/mol=N A，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH3所含原子数约是2.408×1024，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关知识，难度不大，注意：阿伏伽德罗常数与6.02×1023关系为解答中的易错点．9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．2g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为N AC．1L 1mol•L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A.1个氢气分子含有2个氢原子；B．常温常压下Vm≠22.4L/mol；C．依据n=CV 计算氢氧化钾的物质的量，氢氧化钾为强电解质完全电离，依次计算钾离子数目；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子．【解答】解：A.1个氢气分子含有2个氢原子，2g H2的物质的量==1mol，含氢原子个数为2N A，故A错误；B．常温常压下Vm≠22.4L/mol，22.4L O2的物质的量不是1mol，所以分子数不是N A，故B 错误；C．溶液中氢氧化钾的物质的量=1L×1mol•L﹣1 =1mol，氢氧化钾为强电解质完全电离，所以含钾离子的物质的量为1mol，个数为N A，故C正确；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子，1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件．10．0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）A．Na B．Mg C．Fe D．Al【考点】化学方程式的有关计算；相对原子质量及其计算．【分析】根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为0.1mol，由于某元素单质0.1mol，根据电子转移守恒可知，金属反应表现+2价，结合选项判断．【解答】解：0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒，反应中金属表现化合价为=+2，反应中Na表现+1价，Mg表现+2价，Fe、Al均表现+3价，故选B．【点评】本题考查质量守恒的有关计算，难度不大，判断增加的7.1g为参加反应的氯气的质量是关键，可以根据金属与氯气按1：1反应判断．11．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气为活泼非金属单质，可与金属、非金属单质或具有还原性的化合物反应，在水中发生氧化还原反应生成HCl和HClO，以此解答．【解答】解：A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成氯化铜，现象为棕黄色的烟，故A正确；B．氯气和铁在点燃条件下反应，通常情况下不反应，故B错误；C．氢气可在点燃或光照条件下与氯气反应，故C正确；D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，HClO不稳定，见光易分解生成HCl和氧气，久置氯水最终变为稀盐酸，故D正确．故选B．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和培养学生的科学素养，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．12．用向上排空气法收集Cl2和HCl时，可以用以检验瓶中是否已经充满又可区别两气体的是（）A．湿润的淀粉KI试纸B．蘸有浓氨水的玻璃棒C．湿润的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸【考点】常见气体的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据Cl2和HCl均为酸性气体，均能使石蕊试纸变色，而Cl2有强氧化性、HCl无强氧化性来分析．【解答】解：A、HCl遇湿润的淀粉KI试纸不反应，故不能用湿润的淀粉KI试纸来检验HCl 是否集满，故A错误；B、Cl2和HCl均遇氨水反应生成白烟NH4Cl，故不能用蘸有浓氨水的玻璃棒来区别两气体，故B错误；C、湿润的蓝色石蕊试纸遇Cl2先变红后褪色，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl只变红，故可以用湿润的蓝色石蕊试纸来区别Cl2和HCl，故C正确；D、Cl2和HCl均为酸性气体，HCl不能使红色石蕊试纸变色，故不能用湿润的红色石蕊试纸来检验HCl是否已经充满，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氯气和HCl的验满和鉴别，应注意的是Cl2和HCl均为酸性气体，但Cl2有强氧化性、HCl无强氧化性．13．100mL0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（）A．0.2mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.4 mol•L﹣1D．0.5 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42﹣离子物质的量，两溶质含有的SO42﹣的物质的量之和为混合溶液中SO42﹣离子的物质的量，根据公式c=来计算SO42﹣离子的物质的量浓度．【解答】解：Na2SO4的物质的量为0.1mL×0.3mol/L=0.03 mol，则n（SO42﹣）=为0.03 mol，Al2（SO4）3 的物质的量为：0.05mL×0.2mol/L=0.01 mol，则n（SO42﹣）=3×0.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO42﹣）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度==0.40mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，是一道基础知识题目，注意根据公式来计算．14．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化．【解答】解：A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，故B错误；C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故C错误；D．在化学反应中，金属最外层电子很容易失去，所以金属单质常常作还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是有电子的转移，而不是化合价的升降．15．同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是（）。
河北省望都中学20162017学年高一下学期期中考试数学试题
河北省望都中学2021-2021学年高一下学期期中考试数学试题数学期中考试考生注意：本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共150分。
考试时间120分钟。
请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
.本试卷主要考试内容：必修5〔不含线性规那么〕，必修2第一章、第二章的和第一卷一、选择题：本大题共14小题，每题5分，共70分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1.集合Axx24x，Bxx1,那么ABA.( ,1)B.[0,1]C.[0,4]D.[4,]某三棱锥的三视图如下图，那么俯视图的面积为C.43正〔主〕视图侧〔左〕视图D.233.在等差数列a n中，a59，且2a3a26，那么a1等于A.-3B.-2俯视图4.设平面ɑ∥平面β，直线a a，点B，那么在β内过点B的所有直线中A不存在与ɑ平行的直线 B.只有两条与ɑ平行的直线C.存在无数条与ɑ平行的直线D.存在唯一一条与ɑ平行的直线假设ɑ、b是异面直线，直线c∥ɑ,那么c与b的位置关系是A 相交B.异面C.平行D.异面或相交6.在正方体ABCD—A1B1C1D1中E为DD1的中点，那么以下直线中与平面ACE平行的是ABA1111用斜二测画法得到一个水平放置的平面图形的直观图为如下图的直角梯形，其中梯形的上底长是下底长的1，假设原平面图形的面21/9河北省望都中学 2021-2021学年高一下学期期中考数学3 2，OA 的A2 B. 2C.33 2D.2在空中，ɑ、b 是两条不同的直，α、β是两个不同的平面，以下命正确的选项是 假设ɑ∥α，b ∥α，b ∥ɑ B.假设ɑ∥α，b ∥α，a ,b，β∥ɑ假设ɑ∥β，b ∥ɑ，b ∥βD.假设ɑ∥β，a ，α∥β9.函数f(x)2x 1，f(x)最小的x 的2x 2A-1B.1C.0210.α，β是两个平面，l ,m 是两条直，以下各条件，可以判断α∥β的有①l,m ,且l ∥β，m ∥β②l,m ,且l ∥β，m ∥α③l ∥α,m ∥β且l ∥m④l ∥α,l ∥β,m ∥α,m ∥β,且l ，m 互异面直A1个B.2 个 个个在△ABC 中，AB=2,BC=1.5,∠ABC=1200,假设△ABC 直BC 旋一周，所形成的几何体的体是A9B.7 C.5 D.3 222212.数列a 1,a 2,a3 ，⋯⋯a n⋯⋯是首1，公比2的等比数列，以下数中是a 1 a 2a n1数列a n 中的是A.16B.128C.3213. 如是某几何体的三，几何体的外表2/9正视图侧视图俯视图A.48B.57C.6314.如图，在长方体ABCD—A1B1C1D1中E是CD上一点，AB=AD=3，AA1=2,CE=1。
河北省望都中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)
时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 C:12 Na:23一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：【答案】C【解析】试题分析：A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；故选C。
考点：考查了化学反应与生活、生产的相关知识。
2．下列仪器中，能用于直接加热的是( )。
A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶【答案】B【解析】试题分析：A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；B、试管能直接加热，故B正确．C、烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；D、锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网；故D 错误；故选B。
考点：考查了化学实验常用仪器的相关知识。
3．下列的分离方法不正确的是( )。
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金【答案】C【解析】试题分析：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C。
考点：考查了物质的分离、提纯方法的选择的相关知识。
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。
A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】试题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选C。
河北省保定市望都中学高一化学期末试题含解析
河北省保定市望都中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH）2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO3参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐．【解答】解：A．氢氧化钙为碱不是碱性氧化物，故A错误；B．二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；C．硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子属于酸，化学式H2SO4，故C错误；D．烧碱为氢氧化钠属于碱，碳酸钠为纯碱属于盐，故D错误；故选B．2. X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是A. 如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB. 如X、Y均为金属元素，则X的最高价的氧化物的水化物的碱性比Y的弱C. 如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D. 如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X参考答案：BX、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，A．若X、Y均为金属元素，同周期原子序数大的金属性弱，则X的金属性强于Y，A正确；B．若X、Y均为金属元素，金属性强的对应最高价的氧化物的水化物的碱性强，则X的最高价的氧化物的水化物的碱性比Y的强，B错误；C．若X、Y均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则Y的非金属性比X强，C 正确；D．若X、Y均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则最高价含氧酸的酸性Y 强于X，D正确，答案选B。
点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握同周期原子半径的关系及元素周期律等为解答的关键，注意金属性、非金属性的比较方法和依据。
河北省保定市望都中学高一化学上学期期末试卷(补考,含解析)
2015-2016学年河北省保定市望都中学高一（上）期末化学试卷（补考）一．单选题（每题3分，共60分）1．下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A．n：mol B．M：gmol﹣1C．N A：个D．Vm：Lmol﹣12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 1 molL﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL﹣13．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液4．下列物质属于纯净物的是（）A．水玻璃B．漂白粉C．液氨D．24K黄金5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓D．碳酸钙加入过量的盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O6．维生素能使Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C 具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性7．对于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：18．下列说法正确的是（）A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多9．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是（）A．银B．铜C．铝D．石英砂10．一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1g H2，则该合金可能是（）A．Fe﹣Zn合金B．Fe﹣Cu合金C．Fe﹣Mg合金D．Mg﹣Al合金11．近段时间，我市经常被雾霾笼罩，雾霾天气的形成原因既有气象原因，也有污染排放原因．所以环境保护是我们当今面临的重大课题，下列污染现象主要与氮氧化合物无关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应12．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（）A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．溶液BaCl213．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加14．下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl15．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．浓硫酸﹣﹣腐蚀品B．烧碱﹣﹣剧毒品C．汽油﹣﹣易燃液体D．天然气﹣﹣易燃气体16．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱17．下列物质中含有自由移动的Cl﹣是（）A．KClO3溶液B．KCl溶液C．液态HCl D．NaCl固体18．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（）A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6molB．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/LC．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L19．容量瓶的瓶壁上未标明的是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．容积20．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③二、填空题（每空3分，共27分）21．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为．（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为（用离子方程式表示）．（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是（结合化学方程式解释）．22．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．（1）碳酸氢钠的化学式俗称，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）．（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的化学方程式为．五、计算题（13分）23．2.4g Mg与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计．求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．2015-2016学年河北省保定市望都中学高一（上）期末化学试卷（补考）参考答案与试题解析一．单选题（每题3分，共60分）1．下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A．n：mol B．M：gmol﹣1C．N A：个D．Vm：Lmol﹣1【考点】气体摩尔体积；摩尔质量；阿伏加德罗常数．【专题】化学用语专题．【分析】A、物质的量的单位是mol，注意摩尔是单位不是物理量．B、摩尔质量的单位是g/mol．C、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，注意其单位不是个或无单位．D、气体摩尔体积的单位是L/mol，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．【解答】解：A、物质的量的单位是mol，故A正确．B、摩尔质量的单位是g/mol，故B正确．C、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，不是个或无单位，故C错误．D、气体摩尔体积的单位是L/mol，故D正确．故选C．【点评】本题考查了学生对常用物理量单位的正确判断，难度不大，注意基础知识的积累．2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 1 molL﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、HCl溶于水后能完全电离；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；C、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1mol碳酸氢根来分析；D、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L．【解答】解：A、HCl溶于水后能完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸氢钠中含1mol碳酸氢根，故0.1mol 碳酸氢钠中含0.1mol碳酸氢根即0.1N A个，故C正确；D、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L，则溶液浓度小于1mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．3．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al （OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．4．下列物质属于纯净物的是（）A．水玻璃B．漂白粉C．液氨D．24K黄金【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】同种物质组成的为纯净物，本题物质组成的为混合物，微观角度分析纯净物含一种分子，混合物含多种分子．【解答】解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故A错误；B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；C．液氨是液态氨气是一种物质组成的纯净物，故C正确；D．根据国家标准，24K金含量理论值应为百分之百，金无足赤，因此严格的讲，24K是不存在的，实际含金量为99.98%，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质分类、物质组成的分析判断，注意概念实质理解应用，题目较简单．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓D．碳酸钙加入过量的盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；B．氯气能够将溴离子氧化成溴单质；C．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．【解答】解：A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HC1O，故A错误；B．溴化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，故B正确；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生的灵活应用能力．6．维生素能使Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C 具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由信息可知，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即维生素C可将铁离子转化为亚铁离子，以此来解答．【解答】解：由信息可知，亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子而中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即维生素C可将铁离子转化为亚铁离子，在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．对于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3Cl2+6NaO H═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，NaOH中元素化合价没有发生变化，故A错误；B．只有Cl元素化合价发生变化，由方程式可知被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5，故B正确；C．只有Cl元素的化合价变化，氯气是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．反应中Cl元素得电子生成NaCl，失电子生成NaClO3，由方程式可知得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意B、D中电子守恒的分析，题目难度不大．8．下列说法正确的是（）A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多【考点】二氧化硫的化学性质；电解质在水溶液中的电离；钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．胶体的特征性质为丁达尔现象，溶液无此现象；B．二氧化硫的漂白性具有选择性，通入石蕊试液指表现亚硫酸的酸性；C．电解质电离是水分子作用下电离成自由移动的离子；D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠，结合碳元素守恒分析判断．【解答】解：A．用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，当光线通过胶体会出现光亮的通路，通过溶液无此现象，故A正确；B．二氧化硫的漂白性具有选择性，选择品红溶液褪色，通入石蕊试液指表现亚硫酸的酸性，溶液变红色，故B错误；C．氯化钠溶液在水分子作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子，不需要通电，故C错误；D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠，与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的CO2多，故D错误；故选A．【点评】本题考查了胶体性质，二氧化硫、碳酸氢钠和碳酸钠的性质，主要是二氧化硫漂白性的理解应用，题目难度中等．9．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是（）A．银B．铜C．铝D．石英砂【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答．【解答】解：石英的主要成分是二氧化硅，光导纤维的成分是二氧化硅，故选D．【点评】本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累．10．一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1g H2，则该合金可能是（）A．Fe﹣Zn合金B．Fe﹣Cu合金C．Fe﹣Mg合金D．Mg﹣Al合金【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】假设金属和酸反应都生成+2价离子，n（H2）==0.05mol，反应中生成H2和消耗金属的物质的量相等，则金属的物质的量为0.05mol，则金属M==40g/mol，只有Ca的摩尔质量是40g/mol，如果金属的摩尔质量不是40g/mol，则一种金属的摩尔质量大于40g/mol、一种金属的摩尔质量小于40g/mol，和稀盐酸不反应的金属其摩尔质量无穷大，Al如果为+2价时其摩尔质量为18g/mol．【解答】解：假设金属和酸反应都生成+2价离子，n（H2）==0.05mol，反应中生成H2和消耗金属的物质的量相等，则金属的物质的量为0.05mol，则金属M==40g/mol，只有Ca的摩尔质量是40g/mol，如果金属的摩尔质量不是40g/mol，则一种金属的摩尔质量大于40g/mol、一种金属的摩尔质量小于40g/mol，和稀盐酸不反应的金属其摩尔质量无穷大，Al如果为+2价时其摩尔质量为18g/mol，A．Fe、Zn的摩尔质量分别是56g/mol、64g/mol，都大于40g/mol，不符合条件，故A错误；B．金属铜不能与盐酸反应产生H2，所以其摩尔质量相当于无限大，Fe的摩尔质量为56g/mol，都大于40g/mol，不符合条件，故B错误；C．Fe的摩尔质量为56g/mol、Mg的摩尔质量为24g/mol，一个大于40g/mol、一个小于40g/mol，符合条件，故C正确；D．Mg、Al（+2价）的摩尔质量分别为24g/mol、18g/mol，都小于40g/mol，不符合条件，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物有关计算，为高频考点，采用极限法分析解答，注意Cu、Al摩尔质量的处理方法，为易错点．11．近段时间，我市经常被雾霾笼罩，雾霾天气的形成原因既有气象原因，也有污染排放原因．所以环境保护是我们当今面临的重大课题，下列污染现象主要与氮氧化合物无关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．臭氧空洞的形成是氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应所致；B．酸雨是大量排放SO2及氮氧化物所致；C．光化学烟雾是大量排放氮氧化物所致；D．温室效应则是大气中CO2含量（或CH4含量）偏高所致．【解答】解：A．臭氧空洞的形成是氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应所致，与排放氮氧化物有关，故A正确；B．酸雨是大量排放SO2及氮氧化物所致，与排放氮氧化物有关，故B正确；C．光化学烟雾与排放氮氧化物有关，故C正确；D．温室效应则是大气中CO2含量（或CH4含量）偏高所致，与排放氮氧化物无关，故D错误．故选D．【点评】本题考查了生活环境的污染原因，明确物质的性质及对环境的影响是解题关键，题目难度不大．12．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（）A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．溶液BaCl2【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为无现象、红褐色沉淀、刺激性气体，以此来解答．【解答】解：A．NH4Cl和NaCl与KSCN溶液均不反应，不能区别，故A错误；B．NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液分别与NaOH溶液反应的现象为：无现象、红褐色沉淀、有刺激性气味的气体，现象不同，能区分，故B正确；C．AgNO3溶液与三者溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故C错误；D．三种溶液均不与BaCl2溶液反应，不能区别，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，明确物质的性质是解答此类习题的关键，注意现象不同即可鉴别，若现象相同不能鉴别，题目难度不大．13．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】我国的能源结构中以燃煤为主，煤中含有的硫元素随着煤的燃烧而生成二氧化硫进入大气，在金属的冶炼中金属硫化物的燃烧也产生二氧化硫进入大气，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成酸雨，汽车尾气中的氮氧化物会发生氧化还原反应生成硝酸形成酸雨，因此我国的酸雨属于硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．【解答】解：A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成历史型酸雨，是形成酸雨的主要原因，故A正确；B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡是正确的，造成了水土流失，和形成酸雨无关，故B错误；C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气，会造成温室效应，和形成酸雨无关，故C错误；D．生活中二氧化碳排放量增加会造成温室效应，和形成酸雨无关，故D错误；故选A．【点评】本题考查了酸雨的形成，明确形成酸雨的成分及酸雨形成的原因是解本题关键，知道二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等对环境造成的影响，题目较简单．14．下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式，S单质既有游离态又有化合态，钠化学性质活泼，自然界中没有游离态的钠；硅主要以二氧化硅存在，Cl元素化学性质活泼，自然界中不存在游离态氯气，据此进行判断．【解答】解：A．硫性质较稳定，在自然界中存在游离态的硫单质，故A正确；B．钠化学性质活泼，在自然界中完全以化合态形式存在，故B错误；C．因硅易失去最外层电子，易被氧化，从而性质活泼，只能以化合态存在，故C错误；D．氯元素化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界中不存在游离态的氯气，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了元素在自然界的存在形式，题目难度不大，注意硅是亲氧元素，导致硅以化合态存在于自然界中，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．15．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．浓硫酸﹣﹣腐蚀品B．烧碱﹣﹣剧毒品C．汽油﹣﹣易燃液体D．天然气﹣﹣易燃气体【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】A．浓硫酸有强腐蚀性；B．烧碱具有强腐蚀性；C．汽油是易燃品；D．天然气易燃烧．【解答】解：A．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，没有剧毒，故B错误；C．汽油着火点低，易燃，是易燃品，故C正确；D．天然气易燃烧，是易燃气体，故D正确．故选B．【点评】本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．16．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．【专题】物质的分类专题．【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C 正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．17．下列物质中含有自由移动的Cl﹣是（）A．KClO3溶液B．KCl溶液C．液态HCl D．NaCl固体【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的氯离子的既符合条件．【解答】解：A．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；B．氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，故B正确；C．液态HCl，只有氯化氢分子，故C错误；D．氯化钠晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质的电离，只有在水溶液里或熔融状态下才可能存在自由移动的氯离子，易错选项是A，注意氯酸钾电离出氯酸根离子而不是氯离子，为易错点．18．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（）A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6molB．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/LC．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、根据n=cV计算出硝酸钡的物质的量及含有的阴、阳离子总数；B、根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算；C、根据n（NO3﹣）=2c[Ca（NO3）2]×V计算；D、先根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算出NO3﹣的物质的量不变来解答．﹣的浓度，再根据溶液稀释过程中NO3【解答】解：A、由于缺少体积，无法计算出硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；B、C（Ba2+）=c（Ba（NO3）2）=0.2moI/L，故B错误；C、n（NO3﹣）=2c[Ca（NO3）2]×V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，NO3﹣总数为0.2N A，故C正确；D、0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中NO3﹣的浓度为0.4mol/L，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，NO3﹣的浓度==0.04mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法19．容量瓶的瓶壁上未标明的是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．容积【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题．【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累．20．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入．【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为⑤②④①③，故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握除杂试剂的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．二、填空题（每空3分，共27分）21．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为NaCl=Na++Cl﹣．（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O （用离子方程式表示）．。
2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷Word版含答案
高一化学试题注意： 1 、本试卷共 34 题，考试时间 90 分钟，分值 100 分。
2 、可能用到相对原子质量为： H ：1 C ：12 O ：16 B:11 S ：32 Na ：23 N:14Fe ： 56第Ⅰ卷 选择题（共 60 分）选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 60分）1．请问下列不属于化石能源的是（ ）A ．天然气B ．煤C ．生物质能D ．石油2．经过证实 13C —NMR 核（ 磁共振 ） 、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分 子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。
有关 13C 、15N 的叙述正确的是A ． 13C 与 15N 具有相同的中子数 C． 15N与 14N互为同位素 3．思考 HBr 分子的电子式为（4．请问下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．铝片与稀 H 2SO 4反应 B ． Ba （OH ）2?8H 2O 与 NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与 CO 2反应D ．甲烷在 O 2 中的燃烧反应 5．请问下列关于原电池的叙述中正确的是 A ．正极和负极必须是两种不同的金属 B ．电子流入的一极为正极C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．原电池工作时 , 实现了将电能转化为化学能6．已知 33As 、35Br 位于同一周期．则下列关系正确的是（ ）A ．原子半径： As >Cl > PB ．热稳定性： HCl >AsH 3>HBrC ．酸性： H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．还原性： As 3－>S 2－>Cl －7．请根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B ．13C 与 C 60 互为同素异形体D ．15N 的核外电子数与中子数相同 A ．D ．B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定14．下列说法中正确的是（）8．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X D．气态氢化物的稳定性：Y > X 9．工业生产和日常生活中，以下做法不正确的是（A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a 和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A、a=b+m+n B 、a=b-m+n C 、a=b+m-n D 、a=b-m-n11．如果已知元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径．X 元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K12．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等13．下列结论正确的是①粒子半径：K+>Al 3+>S2﹣>Cl﹣>SiH4③离子的还原性：S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I ﹣⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3> HClO ⑦金属性：Be<Mg< Ca<K．A．①②⑤⑦B ．②③④⑥⑦②氢化物的稳定性：HF> HCl>H2S>PH3④氧化性：F2>Cl 2>S>Se⑥非金属性：O>N>P>SiC ．②④⑤⑥⑦D ．①②⑥15．国宇航员在太空的生活很神奇，下列说法正确．的．是．．（）物质氧化镁氯化镁熔点/℃ 2 852714A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 克B．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子C．H2O+Cl2 HCl+HClO这反应属于氧化还原反应D．在标准状况下，1mol 水的体积约是22．4L 16．下列各种反应过程最终释放热量的是（）A．钠与水反应BC．Ba（OH）2? 8H2O晶体与NH4Cl 晶体反应D17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2 化合物B．由Z 与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体18．有a、b、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．d>a>b>c B ．b>c>d>a C ．a>b>c>d D ．a>b>d>c 19．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子：SA．过氧化钠的电子式B CO2的电子式：．液氨气化．碳酸钙分解a 极质量减小，bb 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解， c极电流从 a 极流向硫离子的结构示14．下列说法中正确的是（ ）C ． 原子核中有 94 个中子D22．下列物质中 , 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是A ．NaOHB ．Na2O2C ． NH 4ClD ．CaCl 223．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是 A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强 24．下列各组中化合物的性质比较， A ．酸性： HClO 4> HBrO 4>HIO 4C ．稳定性： PH 3> H 2S > HCl25、下列图中能正确表示 X + 3Y 26．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(A ．原子半径： W >Z >Y >XB ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C ．D ． HClO 的结构式： H ﹣O ﹣Cl20．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1 价的是21．下列关于 的说法不正确的是A ．与 互为同位素 原子核外有 94 个电子．与 为两种不同核素不正确的是B ．碱性： NaOH >Mg(OH 2)>Al (O H) 3 D ．非金属性： F > O > S 2Z( 放热反应 ) 过程的能量变化的是：W 原子的B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等27．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物28．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．氧化物的水化物的酸性：T>Q30．将V1 mL l.0mol/L 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．下列叙述正确的是（A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为 1.0 mol/L）D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应第Ⅱ卷 非选择题（共 40 分）、填空题（ 32 分）31．（4 分）思考下列粒子： 共有种元素， 种核素， 32．（6 分）（1）写出下列物质或微粒的电子式 ① CO 2 ②KCl③H 2O 2④ N 2；（2）用电子式表示 MgCl 2 的形成过程.33．（6 分）依据氧化还原反应： 2Ag ＋（aq ） ＋Zn （s ） Zn 2＋（aq ） ＋ 2Ag （s ）设计的原电池如图所示。