初中化学知识结构精编

一、氧气的化学性质--------氧化性二、基本概念和原理⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎭⎬⎫⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎭⎬⎫⎭⎬⎫⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎬⎫⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎭⎬⎫⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎭⎪⎬⎫⎭⎬⎫⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎭⎪⎪⎬⎫⎭⎬⎫⎭⎬⎫⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧--化学量化学用语还原反应氧化反应从得氧失氧复分解反应置换反应分解反应化合反应基本反应类型化学变化物理变化出来是否通过化学变化表现化学性质物理性质性质是否继续溶解溶质不饱和溶液饱和溶液含溶质多少稀溶液浓溶液溶液杂质气体、二氧化碳等气体、氧气，另外还有稀有空气：主要成分是氮气混合物不同种元素组成但酸可溶）易溶，其它水不溶，、、碳酸盐除（难溶（酸中也不溶）硫酸盐只有难溶（酸中也不溶）氯化物只有硝酸盐都可溶盐溶于酸是否溶解不溶于水但能不溶性碱可溶性碱碱个数不同电离出三元酸二元酸一元酸是否含氧无氧酸含氧酸酸化学性质不同酸性氧化物碱性氧化物组成元素不同非金属氧化物金属氧化物氧化物化合物同种元素组成稀有气体单质非金属单质金属单质单质纯净物分类定元素的化学性质电子：最外层电子数决中子种类质子（＋）决定元素的原子核原子如离子：构成离子化合物）或共价化合物如质如质的最小粒子（构成单分子：保持物质化学性微观元素宏观成物质＋w变化4NHNaK4BaSOAgClNaClHCl组HO2五、氢气、一氧化碳、碳的化学性质的比较⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧+++2121-nmnnnn2nnmRnMRMnOHMOHMHRnHRH＋新盐＝新盐＋盐盐盐＋碱＝新盐＋新碱盐＋酸＝新盐＋新酸属盐＋金属＝新盐＋新金盐的性质盐的电离：盐的命名、性质酸钠、硫酸铜常见的盐：氯化钠、碳盐碱＋盐＝新碱＋新盐碱＋酸＝盐＋水水碱＋酸性氧化物＝盐＋无色酚酞试液变红紫色的石蕊试液变蓝与指示剂反应碱的通性＋＝）（碱的电离方程式：碱的概念、分类、命名氢氧化钙常见的碱：氢氧化钠、碱酸＋盐＝新酸＋新盐酸＋碱＝盐＋水水酸＋碱性氧化物＝盐＋酸＋金属＝盐＋无色酚酞试液不变色紫色石蕊试液变红与指示剂反应酸的通性＋＝电离方程式：概念、分类、命名、硝酸常见的酸；盐酸、硫酸酸－＋七、化学反应类型判断⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧--⎪⎩⎪⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧、氧化铜））常见的氧化剂（氧气（氢气、一氧化碳、碳原反应（常见的还原剂从得氧、失氧；氧化还生，否则不能三者之一生成，就能发水气体沉淀生成物要有（离子共存的条件发生的条件复分解反应盐－－盐盐酸－－盐、碱碱中和反应酸酸碱盐之间的离子交换在酸中）发生在溶液里的（包括如（离子交换）复分解反应非金属＋金属氧化物如依据金属活动性顺序金属＋盐金属＋酸溶液里发生在（单换单）置换反应分解反应（一变多）如化合反应（多变一）如基本类型结构用语组成用语变化用语生成物只有一种反应物只有一种单质换单质化合物交换离子生成物中有水、沉淀、气体相对原子质量、相对分子质量目可能改变一个可能变：分子的数变微观：分子的种类一定变宏观：物质的种类一定两个一定变：子的质量不变，原子的数目不变，原微观：原子的种类不变类不变总质量不变，元素的种宏观：反应前后物质的个不变⎩⎨⎧⎩⎨⎧5十一、元素及其化合物的知识重点⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧转炉，电炉，平炉））原料（生铁）设备（冶炼：原理（氧化反应％％－－含碳量成分：主要成分是铁，钢），石灰石）设备（高炉）原料（铁矿石，焦炭冶炼：原理（还原反应含碳量成分：主要成分是铁，生铁生铁和钢）、、污染：有害气体（蒸气等有气体、二氧化碳、水成分：氮气、氧气、稀空气混合物203.0-4.3%-2%NO CO SO 22 ⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧+++⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧+++⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧+++⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧+=+⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+⎩⎨⎧==+酸碱盐（见前面）还原性：＝可燃性：化学性质：度比空气略小的气体，不溶于水，密物理性质：无色、无味一氧化碳制法（见后表）用途：干冰作制冷剂。

化学性质度比空气大的气体，易溶于水，密物理性质：无色、无味二氧化铜、农药化肥）（“三废”，生活污水水：组成、性质、污染氧化物化合物＝还原性：＝可燃性：化学性质、、、碳的几种化合物：的排列不同）、石墨等（它们碳原子碳的几种单质：金刚石碳后表）置、收集、检验等（见实验室制法：原理、装工业制法：分离水煤气制法：太空气球。

用途：高能燃料、充灌＝还原性：＝可燃性：化学性质：度最小的物质的气体，不溶于水，密物理性质：无色、无味氢气面）置、收集、检验（见后实验室制法：原理、装气（物理变化）工业制法：分离液态空制法：燃烧。

用途：供给呼吸、支持提供氧具有氧化性较活泼，在化学反应中化学性质：化学性质比密度比空气的大的气体，不易溶于水，物理性质：无色、无味氧气非金属单质与硫酸铜溶液反应：与酸反应）成分氧化铁潮湿的空气中易生锈（纯氧中燃烧：与氧气反应化学性质：物理性质：金属单质（铁）单质△点燃△点燃△点燃2222223232222224422244232432CO Cu CuO CO 2CO O CO 2CO Cu 2CuO C CO O C CO H CaCO CO CO O H Cu CuO H O 2H O 2H Cu FeSO CuSO Fe H FeCl 2HCl Fe H FeSO SO H Fe O Fe O Fe 2O 3Fe十六、氢气、氧气、二氧化碳气体的制取装置⑷⑸十七、化学实验基本操作常用仪器的名称、使用方法和主要用途 1. 可用于加热的仪器――试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、石棉网 2. 不能用于加热的仪器――集气瓶、量筒、水槽、漏斗、胶头滴管 3. 称量仪器――托盘天平 4. 夹持、固定的仪器－试管夹、铁架台（带铁圈、铁夹）等 5. 加热仪器――酒精灯、酒精喷灯 6. 其它仪器――玻璃棒、药匙、水槽、毛刷等 药品的取用1.固体药品的取用：固体药品不说明用量，一般盖满试管底部即可。

粉末状的药品用药匙或纸槽取用；块状的药品要用镊子夹取，装入时一定要把试管横放，然后把药品放到试管口部，把试管慢慢的竖起，让药品缓缓的滑落到底部。

2.液体药品的取用：液体药品不说明用量，一般取1~2ml 。

取用时注意：一定要把试剂瓶塞倒放在桌面上，倒液体时试剂瓶口要和容器口紧紧靠在一起，让液体慢慢的倒入容器中，如果浓硫酸溅到皮肤或衣服上一定要先用抹布擦拭，然后用水冲洗，最后涂上点碳酸氢钠溶液。

3.化学实验基本操作：4.常见气体的检验 5、盐酸、硫酸的检验6、用指示剂鉴别酸溶液和碱溶液纯 净 物。