2018年高考化学复习压轴题热点题型提分练：题型四含答案

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2018年高考预测压轴冲刺化学试卷(一)后附答案pdf版

2018年高考预测押题冲刺化学试卷（一）后附答案7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物B.合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物C.标准状况下，2.24L 甲醇含有的共价键数为0.5N AD.高温下，1molFe与1molH 2O(g)充分反应生成Fe 3O 4，转移电子数为2N A8.《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

下列叙述正确的是A.“取碱浣衣”与酯的水解有关B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效9.有关化合物(b)、(d)、(p)的叙述正确的是A.b的一氯代物有三种B.b、d、p 的化学式均为C 8H 10，均属于碳水化合物,C.b、d、p 分子所有碳原子均不可能在同一平面上D.一分子d与两分子Br 2发生加成反应的产物最多有4种10.某学习小组拟探究CO 2和锌粒反应是否生成CO，已知CO 能与银氨溶液反应产生黑色固体。

实验装置如图所示：下列叙述正确的是A.装置e的作用是防倒吸B.如图所示装置的活塞K处于关闭状态C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液11.NaClO 2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。

下列叙述正确的是A.若直流电源为铅蓄电池，则b 极为PbB.阳极反应式为ClO 2+e -=ClO 2-C.交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X为Cl 2D.制备18.1gNaClO 2时理论上有0.2molNa +由交换膜左侧向右侧迁移12.短周期元素W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W 2X、W 2X 2、Y 2X、Y 2X 2，化合物Z 2Q 3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。

2018届高考化学复习专项训练：化学平衡含解析

专项训练(二) 化学平衡1．在一定条件下，将A 和B 各0.32 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH <0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( )A.反应前B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)>v (正)C ．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A 和0.64 mol B ，平衡时n (C)<0.48 molD ．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A ，再次平衡时，B 的转化率增大解析：反应前2 min 的平均速率v (B)＝(0.32－0.24)mol 10 L ×2 min＝0.004 mol·L －1·min －1，根据化学计量数之比等于反应速率之比知，v (C)＝0.008 mol·L －1·min －1，A 错误；该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v (逆)<v (正)，B 错误；其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A 和0.64 mol B ，可看作在原容器上叠加1个相同的容器并充入A 和B 各0.32 mol ，此时上下两个容器的平衡状态完全相同，n (C)＝0.48 mol ，然后将容器压缩至原容器大小，而加压，平衡不移动，故平衡时n (C)＝0.48 mol ，C 错误；向平衡体系中再充入0.32 mol A ，即增大A 的浓度，平衡正向移动，再次平衡时，B 的转化率增大，D 正确。

答案：D2．在2 L 的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) ΔH ＝a kJ·mol －1实验内容和结果分别如表和图所示。

下列说法正确的是( )800℃1.5 mol A ．实验Ⅰ中，10 min 内平均速率v (B)＝0.06 mol·L －1·min －1B ．上述方程式中a ＝160C ．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D ．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A 和1.5 mol B ，A 的转化率增大解析：由图可知，10 min 内C 的平均反应速率＝ 1.2 mol 2 L ×10 min＝0.06 mol·L －1·min －1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则B 的速率为0.03 mol·L －1·min －1，A 错误；分析图表可知，生成1.2 mol C ，热量变化是96 kJ ，则生成2 mol C ，热量变化是160 kJ ，根据图中曲线可知，温度升高，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，则a ＝－160，B 错误；Ⅰ： A(g)＋B(g)===2C(g)＋D(s)n 0/mol ： 1 3Δn /mol ： 0.6 0.6 1.2n 平/mol ： 0.4 2.4 1.2A 、B 、C 的浓度分别是0.2 mol·L －1,1.2 mol·L －1,0.6 mol·L －1，则平衡常数K ＝0.620.2×1.2＝1.5，C 错误；若再向实验Ⅱ的平衡体系中加入0.5 mol A 、0.53mol B[n (A)∶n (B)＝3∶1]，则建立的平衡与原平衡等效，A 的转化率相等，此时再加入(1.5－0.53)mol B ，即增大B 的浓度，则平衡正向移动，A 的转化率增大，D 正确。

专题04 氧化还原反应——三年(2018-2020)高考真题化学分项汇编(解析版)

专题04 氧化还原反应1．[2020浙江7月选考]反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A．1:2B．1:1C．2:1D．4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；答案选B。

2．[2020浙江7月选考]是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A．可发生反应：B．具有吸水性，需要密封保存C．能与，反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为【答案】D【解析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。

A．Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；B．CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；C．亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正确；D．盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D 不正确；故选D。

3．[2020年山东（新高考)]下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《阿伏加德罗常数》知识点总结及习题练习(含答案)

年全国卷高考化学复习专题突破《阿伏加德罗常数》2018一、阿伏加德罗常数相关计算熟记四个基本公式1.VNm1－mol22.4 L·＝＝n(3) ＝n(2) ＝cV＝n)(4)V,标况下(n(1)mVNM mA ) N·n＝N(N→n⇒已知量:基本方法2.A 注意问题3.二、有关阿伏加德罗常数的常见考查角度物质的聚集状态1.、CH、H单质溴、,在标准状况下.物质的聚集状态与所处状况有关ClCCl、苯、HF、O2242以上物质在标准状.为固体CH、;SO均为液体,的烃4CHCl碳原子数大于OH,CHCH、OH33233均不能使用气体摩尔体积迚行计算,况下. 气体摩尔体积的使用条件2.,故在非标准状况下mol;1 气体的物质的量并不是L,22.4 下)如常温、常压(在非标准状况 . 不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量物质的组成3. . 物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键中KO、(O稀有气体、臭氧:(1)高考常涉及的物质有O;(2)Na分子中的原子数)(P、白磷)22243;(3)的阴、阳离子个数比如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原.混合气体中原子数的判断 . 子数的判断特殊化学反应中转移电子的数目4. : 高考常涉及的化学反应有或生,的物质的量CO或(与水ONa转移电子的物质的量即为参加反应的,的反应)O(1)Na22222 . 倍2物质的量的O成的2 . 的物质的量Cl转移电子的物质的量即为参加反应的,的反应)或碱(与水(2)Cl22,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,Cl的反应S、Cl 与)或铜(变价金属铁(3)22 . 与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物S而均需要考虑浓度的降低对反,与浓硝酸反应,Cu反应H与浓,Cu与浓盐酸反应SO(4)MnO422 . 从而判断对转移电子数目的影响,应的影响电离、水解对溶液中离子数目的影响5.1－因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误的Lmol·1 L 1 如.－ 1 L mol;1 1 的物质的量小于COOCH故溶液中,为弱酸COOHCH由于,溶液中COOHCH333122－－－ 1 mo1. 的物质的量小于CO使溶液中,的水解CO由于,溶液中Na的COLmol·3233 一些物质中化学键的数目6.SiOmol ,1 键H—Cmol 4 中含有mol CH,1 准确判断物质中化学键的数目是解题的关键42苯中不,键P—6 mol P中含有,1 mol P键Si—2 mol Si晶体硅含,1 mol键O—4 mol Si中含有4 .含碳碳双键 1常见的可逆反应或隐含反应7.N⇋ . 、合成氨的反应等2NO 如,仸何可逆反应都不能迚行到底O422特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数8.关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键D如.、O211－－mol22 g·、12. 、10所含中子数分别为,mol20 g·的摩尔质量分别为OT2物质的存在形态9.－＋Na和HCO晶体中只含有NaHCO如,离子的种类、数目不同,注意物质的存在形态不同,332－－－H的水解产生少量CO的电离产生少量HCO而溶液中还会因为 mol ,1 COHCO由于,32333溶于水电离出离1 mol NaHSO而2 mol,晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为NaHSO44 3 mol. 子的物质的量为真题练习 ) (下列有关叙述正确的.为阿伏加德罗常数值N设 1.A N2乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14 g．A A N2分子数为NH反应生成的4 mol H与 1 mol N．B322A N2电子转移数为,溶于过量硝酸1 mol Fe．C A N0.4含有的共价键数为 ,2.24 L CCl．标准状况下D4A ) (下列说法正确的是.为阿伏加德罗常数的值N2.A N10中含有的质子数均为O18 g H和O18 g D．A A221＋－N2离子数为H亚硫酸溶液中含有的L2 L 0.5 mol·．B A N0.2氧气转移的电子数为0.1 mol生成,．过氧化钠与水反应时C A N2产物的分子数为,充分反应与2 mol NO．密闭容器中D 1 mol O A2 ) (下列叙述正确的是.代表阿伏加德罗常数的值N3.A．A N10丙醇中存在的共价键总数为60 g A12－－－N0.1离子数之和为CO和HCO溶液中NaHCO的 L1 L 0.1 mol·．B33A3 N1钠充分燃烧时转移电子数为.23 g．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物C A裂变11136123590235n)(净产生的中子n,10＋Xe＋Srn＋U収生裂变反应：U核素g235 ．D38092 92 0054 N10数为A ) (下列叙述正确.为阿伏加德罗常数的值N4.01－N2水溶液中含有的氧原子数为NaAlO的L1.0 L 1.0 mol·．A02)单层石墨(石墨烯12 g．B N0.5中含有六元环的个数为0－N0.1的数目为OH溶液中含有NaOH的13＝pH 时℃25 ．C 0 N9的氢氧根离子所含电子数均为1 mol的羟基与1 mol．D0阿伏加德罗常数的应用 1热点题型 ) (下列说法正确的是,为阿伏加德罗常数的数值N1.A N10所含电子数为 ,28 gN．常温常压下A A2N2钠充分燃烧时转移电子数为46 g．B A1－－N0.1数为 Cl溶液中Cl NHL0.1 mol·．C A4N2产物的分子数为,充分反应1 mol O与．密闭容器中D 2 mol SO A22 ) (下列说法正确的是,是阿伏加德罗常数的数值N设2.A1＋－N2的数目为K溶液中含有 SO KL1 mol·．A A42 N0.3键数目为Cl—C中含有的)(CHCl氯仿,2.24 L．标准状况下B A310重水中所含有的中子数为18 g．C N A N的混合物时转移电子数为Na在一定条件下反应生成 ONa和OO与1 mol Na．D A2222 ) (下列说法正确的是.为阿伏加德罗常数的值N3.A N0.5苯含有的分子数为,11.2 L．标准状况下A A N0.4含有的化学键数为．B 3.2 g CH A4N转移的电子数为,充分反应1 mol Na与O．足量的C A2－N0.2数目为OH 溶液中含有的．D Ba(OH)的,1.0 L 0.2 mol/L时℃25 A2 ) (下列说法正确的是.为阿伏加德罗常数的值N)四川高考 4.(2016·A N0.1转移的电子数为,中燃烧 O在足量2.4 g Mg．A A2 2N0.5气体中含有的氧原子数为 ,5.6 L CO．标准状况下B A2CH的N0.4键数为σ分子中含有的OHN0.4．氢原子数为C3AA＋N0.05数为 H溶液中含有的COOH0.1 L 0.5 mol/L CH．D A3 ) (下列说法中正确的是,表示阿伏加德罗常数的值N设5.A N3的混合气体中含有的原子数为N和O46 g NO①A422N0.25中含有的分子数为 ,5.6 L SO标准状况下②3A－N0.01的数目为 OH溶液中由水电离出1.0 L NaClO的12＝,pH时℃25 ③A21－－N0.1数目小于CO溶液中含有的0.1 mol·④ CO NaL A332N2与水完全反应时转移电子数为O1 mol Na⑤22A①③．B ④⑤．A ①②③．D ②④．C2热点题型以物质的量为中心的计算将甲醛.其结构式如图所示,乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途1.则甲醛与,若原料完全反应生成乌洛托品.水溶液与氨水混合蒸収可制得乌洛托品) (氨的物质的量之比应为1．A3 ∶2．B 1 ∶ 1 ∶2．D 2 ∶3．C胞嘧啶是2.巯基甲脲嘧啶、浓5-胞嘧啶可由.是精细化工的重要中间体,水解产物之一DNA ) (巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为5-和NH则反应时,氨水和氯乙酸在一定条件下合成3 1．A3 ∶2．B 1 ∶ 1 ∶2．D 1 ∶3．C1－的稀硝酸恰好使混合物完全溶L250 mL 4 mol·混合物中加入向质量为3.OFe、Fe的30 g32KSCN所得溶液中再滴加L,)2.24 标准状况NO(放出,解若用与上述混合物.无红色出现,溶液得到的气体在标准状况下的体积为,中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应) ( 10.08 L ．B 15.12 L ．A 2.24 L ．C3.36 L ．D 的混合气NO、N、ONO得到硝酸盐溶液和,一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应4.422 3.36 将这些气体与标准状况下,体所有气体恰好完全被水吸收生成硝,混合后通入水中OL 2向滤,将沉淀滤出,溶液至沉淀最多时停止加入NaOHmol/L 2 若向所得硝酸盐溶液中加入.酸 (此时所得溶液的物质的量浓度为500 mL,液中加水稀释至) 1 mol/L ．B 0.5 mol/L ．A 2 mol/L ．D 1.2 mol/L ．C物质的量计算中三个守恒BDCBBCABCBACC :答案 3。

全国通用2018届高考化学一轮提分练：考点1-突破NA 含答案

1．(2017·重庆育才中学高三入学考)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数目为0.02N AC．将含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A2．(2017·恩施一中高三开学考)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AB．由CO2和O2组成的混合物共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AC．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A3．(2016·桂林中学高三第一次月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N A/22.4B．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16N AD．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A4．(2017·成都七中高三零诊)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl－和ClO－两种粒子数之和为N A B．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N AC．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2N AD．含有4N A个C—C 键的金刚石，其质量为 12 g5．(2017·佛山一中高三第一次月考)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A．KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2，生成3 mol I2转移电子的总数为5N AB．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N AC．20 g氖气中所含的原子数目为N AD．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2N A6．(2017·衡阳八中高三第一次月考)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是( )A ．1 L 0.5 mol·L －1CuCl 2溶液中含有Cu 2＋的个数为0.5N AB ．18 g 重水(D 2O)所含的电子数为10N AC ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成56 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A7．(2017·石家庄二中高三第一次月考)N A 表示加伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A ．78 g Na 2O 2固体含有的离子数为4N AB ．22.4 L 乙烯中含有的分子数为N AC ．用惰性电极电解NaCl 溶液，每生成a g NaOH 时，电路中通过的电子个数为aN AD ．1 mol SiO 2晶体中Si —O 键数为4N A8．(2016·江苏百校高三下学期联考)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．16 g 由O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.5N AB ．2.3 g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AC ．6.4 g CaC 2晶体中所含的离子总数为0.3N AD ．0.3 mol AgNO 3受热完全分解(2AgNO 3=====△2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25N A9．(2016·邯郸一中模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．60 g SiO 2晶体中含有硅氧键的数目为4N AB ．0.1 mol N 2和0.3 mol H 2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0. 6N AC ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．100 mL 1 mol·L －1醋酸溶液中的氢原子数为0.4N A10．(2016·合肥一中模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．34 g 质量分数为4%的H 2O 2水溶液中含氧原子数目为0.08N AB ．反应3H 2(g)＋N 23(g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1，若放出热量4.6 kJ ，则转移电子数目为0.3N AC ．常温常压下，28 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D ．6.4 g Cu 与40 mL 10 mol·L －1浓硝酸作用能生成NO 2的分子数为0.2N A11．(2016·衡水中学模拟)N A表示阿伏加德罗常数的值。

2018年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练：题型5 “性质探究型”定性、定量实验 Word版含解析

题型五“性质探究型”定性、定量实验1.某学习小组研究溶液中Fe2＋的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

实验Ⅰ(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________(用化学用语表示)。

溶液的稳定性：FeSO4________(填“＞”或“＜”)(NH4)2Fe(SO4)2。

(2)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH＋4保护了Fe2＋，因为NH＋具有还原性。

进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

4(3)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋。

由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是_______________________________________________，原因是_______________________________________________________________________。

(4)进一步研究在水溶液中Fe2＋的氧化机理。

测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2＋的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。

反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是___________________________________________________________。

(5)综合以上实验，增强Fe2＋稳定性的措施有_____________________________________。

答案(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋＜(2)2 mL pH＝4.0的0.80 mol·L－1FeSO4溶液2滴0.01 mol·L－1KSCN溶液(3)溶液pH越小，Fe2＋越稳定溶液中存在平衡4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋，c(H ＋)大，对平衡的抑制作用强，Fe2＋更稳定(4)生成的Fe(OH)3对反应有催化作用(5)加一定量的酸、密封保存解析(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中除Fe2＋发生水解反应外，NH＋4也能发生水解反应溶液呈酸性，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4，其化学方程式：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

2018年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练：题型6 物质结构与性质(选考) Word版含解析

题型六物质结构与性质(选考)1.自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。

Ⅰ.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是________________，N2F2分子中N原子的杂化方式是________，1 mol N2F2含有________个σ键。

(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________(填“>”、“<”或“＝”)Si—N—Si，原因是________________________________________________________________________。

Ⅱ.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。

其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。

(1)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。

金属钛晶胞如下图1所示，为________(填堆积方式)堆积。

(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________________________________________________。

化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

(3)钙钛矿晶体的结构如图3所示。

假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。

钙钛矿晶体的化学式为________________。

2018版高考化学题： 6套大题规范练大题规范练4含答案

大题规范练(四)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。

每个试题考生都必须作答。

26．(14分)硫酸锰(MnSO 4·H 2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而增加其产量。

甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。

【97184375】 (1)甲组同学拟制备MnSO 4·H 2O 。

首先称取5.0 g MnO 2于200 mL 烧杯中，加入12.00 mL 6.00 mol ·L －1硫酸和6.00 mL H 2O 。

然后再称取8.0 g 草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。

待充分反应后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，加入适量乙醇冷却结晶，干燥后得MnSO 4·H 2O 。

①实验中配制100 mL 6.00 mol ·L －1硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。

②在上述过程中，若MnO 2的转化率为97.44%，则最终得到MnSO 4·H 2O 晶体的质量为________g 。

(2)乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用下图装置测量生成的Mn 3O 4、SO 2、SO 3及水蒸气。

①装置正确的连接顺序为________(按气流方向，填装置序号)。

②实验自始至终均需通入N 2，其目的是______________________________。

③若起始时，在装置Ⅱ中加入MnSO 4·H 2O 50.7 g ，充分反应后，测得装置Ⅲ增重6.4 g ，则MnSO 4·H 2O 分解的化学方程式为________________________。

【思路分析】分析制备MnSO 4·H 2O 的实验操作及数据，确定配制溶液所需仪器，并结合Mn 元素守恒计算MnSO 4·H 2O 晶体的质量；分析实验探究硫酸锰的高温分解产物的装置及实验数据，结合元素守恒确定各物质的物质的量，写出反应的化学方程式。

高考化学与无机非金属材料有关的压轴题附详细答案

高考化学与无机非金属材料有关的压轴题附详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。

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题型四 “选择仪器型”定性、定量实验探究
1.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量纯净的氮化镁(Mg3N2)。已知
实验中加热条件下可能发生的以下反应：
反应物生成物反应物生成物

镁和氧气氧化镁镁和水
氢氧化镁和氢
气

镁和氮气氮化镁氮化镁和水
氢氧化镁和氨
气
镁和二氧化碳氧化镁和碳
可供选择的装臵和药品如图所示(镁粉和还原铁粉均已干燥，装臵内所发生的反
应都是完全的，整套装臵的末端与干燥管相连接)，请回答下列问题：

(1)为了实现实验目的，在设计实验方案时，除装臵A、E、F外，还应选择的装
臵有__________(填字母代号)；选择装臵F的目的是
__________________________________。
(2)连接并检査装臵的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气
瓶压入反应装臵，则气流流经导管的顺序是__________(填字母代号)。
(3)通入气体后，如果同时点燃A、F装臵的酒精灯，对实验结果中所得产品的质
量比理论值__________ (填“大“或“小”)，其一原因是同时点燃酒精灯，A中
硬质玻璃管中的空气没有排净，其中的氧气、少量二氧化碳和水蒸气与镁反应，
生成了氧化镁和氢氧化镁。另一原因是
______________________________________________________________________
__。
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
______________________________________________________________________
__。
答案 (1)B、D 为了除去空气中的氧气
(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b (或b→a)
(3)大由于镁全部反应本该生成氮化镁，装臵F中的还原铁粉没有达到反应温
度时，氧气不能除尽，导致氧气与装臵A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁
(4)取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，
如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成
解析 (1)根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁
和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是
除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铁粉为了除去空气中氧
气。
(2)气体参与的物质制备实验中装臵连接的一般顺序：制备气体→除杂→干燥→
制备→尾气处理，所以除去空气中的O2、CO2、H2O制备氮化镁，装臵连接顺序是
j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b (或b→a)。
(3)因为A装臵没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反
应，如果装臵F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气和
镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁，导致结果比理论值偏大。
(4)依据氮化镁和水反应生成氨气，方程式为 Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑，
将产物取少量臵于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸臵于试管口，如
果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。
2.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是实验中常用的滴定剂，还用作化学试剂、医药以
及用于冶金、电镀等。回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装臵，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产
物。
①装臵C中可观察到的现象是酚酞溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中
有________。
②装臵B的主要作用是
_________________________________________________________。

2018年高考化学复习压轴题热点题型提分练： 题型四 含答案