2011年全国高中化学竞赛模拟试题(二)
高中化学竞赛元素训练(二)
高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。
测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。
再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。
五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。
回答如下问题：1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。
写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。
2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。
第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。
（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。
试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。
（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K稳Zn(OH)42－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。
比较它们的优缺第4题（6分）1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。
2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。
定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。
请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）：1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
2011年高考全国理综化学II卷(附答案)
2011年高考全国理综化学II 卷一、选择题：6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％C ．15％D ．20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ． A ．4CuSOB ．2H OC ．CuOD ．CuS04·52H O11．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．233K Cl NO +---、SiO 、、B ．3244H Al SO +++-、NH 、、C ．224Na OH SO +---、S 、、D ．6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、12．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A ．18g 2H O 中含有的质子数为10ANB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4ANC ．46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND ．1molNa 与足量2O 反应，生成2N O 和22N O 的混合物，钠失去A N 个电子13．某含铬（r 2O 2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·（NH 4）2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2011届高考化学模拟试题分类汇编 常用化学计量(下) 新课标
常用化学计量（下）【2011·衡水质检】7．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，62g白磷（P4）分子（正四面体型）中含有的共价键数为3N AB．常温下，11.2L的甲烷气体中含有电子数为5N AC．1mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为N AD．铁与0.1mol氯气反应，铁失去的电子数为0.3N A7.A【2011·衡水质检】12．XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为（）A．V1=30，V220 B．V1=20，V2=30C．V1=10，V2=40 D．V1=15，V23512.A【2011·开封一模】1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．通常状况下，1mol SO3含有的分子数为N A个B．1mol OH一参与电解，提供的电子数目为N A个C．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22．4LD．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为嘉与N A1.D【2011·开封一模】7．现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0．50和0．40。
若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是（）A．RO2B．RO3C．R2O3D．R2O57.B【2011·丹东四校联考】7．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中不正确．．．的是( )①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×1023②0.5 mol·L —1Mg(NO 3) 2溶液中含有NO 3的数目为2N A③7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023⑤Fe 与0.1 mol 氯气反应时失去的电子数为0.3 N A⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1 N AA ．① ④ ⑥ B．① ③ ④ ⑤ ⑥ C．② ③ ⑤ ⑥ D．③ ④ ⑤ ⑥ 7.C【2011·丹东四校联考】17. 标准状况下，往100mL 0.1mol/L 的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2，充分反应后，溶液中有50%的Br -被氧化。
2011年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案
2011年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题（2011年4月）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3．可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高强度合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属高B．合金中只含金属元素C．合金的机械性能一般比组分金属好D．合金不容易发生电化学腐蚀2．2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。
其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。
硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。
下列说法正确的是（）A．钚—239的质子数为239 B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C．碘元素的相对原子质量为131 D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱3．汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。
为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。
催化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡金属氧化物等作催化剂。
催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。
因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（）A．聚四氟乙烯（塑料王）B．石墨C．Al2O3D．氯化钠4．临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。
2011届高考化学模拟试题分类汇编 非金属及其化合物(下) 新课标
非金属及其化合物（下）【2011·开封一模】8．（15分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。
请你回答以下问题：（1）无机非金属材料。
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备：①写出步骤①的化学方程式。
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点—84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是。
（2）磁性材料。
这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。
最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式。
（3）激光材料。
我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：，。
（4）纳米材料。
胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因。
（5）高分子材料。
可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。
一种新型高效净水剂[A1Fe（OH）n Cl6—n]m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2==CH—CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式。
【2011·丹东四校联考】22.（12分）物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。
请讨论以下两种情况．．．．（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）回答下列问题：（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。
2011届高三模拟试题及答案(化学)
湖南省长郡中学2011届高三模拟考试化学试题（考试范围：必修1全册、必修2第一章、选修4全册）本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计16×3=48分）1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．5. 6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB．常温下，0.1mol／L CH3COOH溶液中所含的H+个数为0.1N AC．CO和N：为等电子体，22. 4L的CO 气体与Imol N2所含的电子数相等D．13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N A3．下列各项中表达正确的是（）A．14C的原子结构示意图：B．H2O2的电子式：C．乙烯的结构式：CH2 =CH2D．CO2的电子式：4．下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是（）A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有B．在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．溶液中溶质粒子小于1nm，而胶体粒子直径在1nm~100nm之间5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I-、Cl—A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥6．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）7．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通人盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（）8．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq)+Cu(s)；△H=—216kJ·mol-1。
2011年扬子石化杯第25届全国高中生化学竞赛江苏赛区复赛试题大字版
2011年“扬子石化杯”第25届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题留意事项：1. 考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进入考场。
开考后1小时内不得离场。
2. 全部解答必需写在指定位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3. 姓名、准考证号与所属学校必需写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
5. 用涂改液涂改的答案无效。
6. 允许运用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题（8分）1964年，美国的F.A.Cotton探讨小组测定了K2[Re2Cl8] ·2H2O的晶体构造，他们惊异地发觉在[Re2Cl8]2-构造（如右图所示）中Re-Re间间隔异样的短，仅为224pm（金属Re中Re-Re间的平均间隔为275pm）。
此后，类似构造的化合物不断被发觉，无机化学这个古老的学科因此开拓了一个新的探讨领域。
关于[Re2Cl8]2- 的构造，请答复下列问题：1-1 Re原子的价电子组态是，[Re2Cl8]2-中Re的化合价为；1-2 [Re2Cl8]2-中Re-Re间间隔特殊短，是因为存在四重键，它们分别是键、键、键（请填键型与个数）；1-3 Cl原子的范德华半径与为360pm，因此理应期望[Re2Cl8]2-为式构型，但试验结果如图所示却为重叠式构型，其缘由是。
第2题（6分）最近国外一探讨小组报道了利用高真空阴离子聚合制作“纳米章鱼”（星形高分子链构造）的探讨成果。
这意味着人们有可能根据须要，定向合成特殊形态的高分子。
制作“纳米章鱼”所用的原料是苯乙烯与对苯乙烯，溶剂是环己烷，催化剂是正丁基锂。
合成过程如下图所示：2-1 明显，上述“章鱼”的爪臂是一种高聚物，其单体是，爪臂的长度取决于；2-2 探讨发觉，限制聚苯乙烯活性链（A）与对苯乙烯（B）的物质的量（摩尔数）之比，可以得到不同爪臂数的“章鱼”。
2011届高考化学模拟试题分类汇编 烃的衍生物(下)
烃的衍生物（下）【2011·开封一模】12．[化学——选修有机化学基础]（15分）有机物A只含有C．H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。
16．8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14．4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1。
（1）A的分子式是____。
A的结构简式是。
（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是——。
A．H2B．Na C．KMnO4D．Br2（3）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成。
该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。
B中含氧官能团的名称是，B的结构简式是____ 。
（4）B可以通过下列变化得到四元环状化合物F请写出反应③化学方程式；上述转化关系中①、②、④的反应类型是：____ ，，。
【2011·南京一模】13 国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员兴奋剂药检星阳性，被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。
以下是其中检测出的两种兴奋剂的分子结构：关于它们的说法中正确的是A．X能发生取代反应、消去反应、加成反应和水解反应B．Y分子中的所有碳原子可能共平面C．X、Y均能与澳水反应D．x、Y均能与饱和碳酸钠溶液反应放出C0213.BC【2011·南京一模】19．(14分)2，3一二氢呋喃是一种抗肿瘤药物的中间体。
其合成路线如下：(1)写出A、B的结构简式：A _____▲____；B _____▲____。
(2)C—> E的反应类型是 _____▲____ 。
(3)写出E—> F的化学方程式： _____▲____。
(4)H与2，3～二氢呋喃互为同分异构体，能与溴水加成，能发生银镜反应。
写出一种满足上述条件的H的结构简式_____▲____。
(5)写出以l，3丁二烯为原料制备2，3一二氢呋喃的合成路线流程图(无机试剂任选)。
2011年高考全国2卷理综化学及答案
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是复合题目要求的。
６．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ｐＨ由小到大排列正确的是Ａ．④②③① Ｂ．③①②④ Ｃ．①②③④ Ｄ．①③②④ ７．下列叙述错误．．的是 Ａ．用金属钠可区分乙醇和乙醚Ｂ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和３－己烯 C.用水可区分苯和溴苯Ｄ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛８．在容积可变的密闭容器中，２ｍｏｌ2N 和８ｍｏｌ2H 在一定条件下反应，达到平衡时2H 的转化率为２５％，则平衡时氮气的体积分数接近于 Ａ．５０％ Ｂ．１０％ Ｃ．１５％ Ｄ．２０％9.室温时，将浓度和体积分别为11.c V 的NaOH 溶液和22.c V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合液的叙述错误的是 A.若7pH >,则一定是1122c V c V =B.在任何情况下都是()()()()3c Na c H c CH COO c OH ++-++=+C. 7pH =时，若12V V =，则一定是21c c >D. 若12V V =，21c c =，则()()()33CH COO c CH COOH c Na -++=10.用石墨做电极电解CuSO 4 溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSO 4B. H 2OC. CuOD. CuSO 4 5H 2O11.将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A. 233...K SiO Cl NO +--- B. 324...H NH Al SO ++-+C. 224..Na S OH SO +---D. 6533...Na C H O CH COO HCO +--- 12.N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是 A ．18gH 2O 中含有的质子数为10N A B. 12g 金刚石中含有的共价键数为4N A C .46gNO 2和NO 4混合气体中含有原子总数为3N AD. 1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，纳失去N A 个电子 13.某含铬Cr 2O 2-7废水用硫酸亚铁铵FeSO 4 •(NH 4) SO 4•6H 2O 处理，反应中铁元素和铬原素完全转化为沉淀。
2011年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题
2011年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题（2011年4月）考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3.可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（）A.合金的熔点一般比组分金属高 B.合金中只含金属元素C.合金的机械性能一般比组分金属好D.合金不容易发生电化学腐蚀2.2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。
其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。
硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。
下列说法正确的是（）A. 钚—239的质子数为239B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C.碘元素的相对原子质量为131D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。
为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。
催化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡金属氧化物等作催化剂。
催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。
因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（）A.聚四氟乙烯（塑料王）B.石墨C.Al2O3D.氯化钠4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。
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- - 1 2011年全国高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（3分）下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分） H He Li Be B C N O 1.00794 4.002602 6.941 9.012182 10.811 12.0107 14.0067 15.9994 F Ne Na Mg Al Si P S 18.9984032 20.1797 22.989770 24.3056 26.981538 28.0855 30.973761 32.062 上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9
位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？
第2题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。 2-1 A的结构简式 ，生成A的化学方程式 。 2-2 A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为 。 2-3 若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式 。生成C的化学反应方程式是 。 2-4 将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式 和生成反应方程式 。 比较H2O2和H2S的性质异同 。 第3题（8分）有机物X具有旋光活性，其分子由C、H、O、N 4种元素组成，其中C、H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反应制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反应，并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合，所得螯合物结构中
存在5个五原子环。 3-1 写出X的化学式 和B的结构简式 。 3-2 写出满足条件的全部X的结构简式，分别命名和计算光学异构体的个数。
第4题（12分）据《中国制药》报道，化合物F是用于制备抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的
中间产物，其合成路线为： CH3
hvDCl
2
BC
COOH
NH2( E )
浓硫酸+浓硝酸
水浴/加热 ( A )F① ② ③ ④
⑤
4-1 请写出有机物字母代码的结构简式。
4-2 第③、④步反应的顺序能否填倒，说明理由。 4-3 写出D＋E→F的化学方程式，并用系统命名法命名F。
4-4 第④步反应的反应类型是 。 4-5 E在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式。
第5题（6分）现在，我们来研究AgNO3溶液和(NH4)2S溶液之间的反应。 ①将AgNO3溶液和(NH4)2S溶液混合，会发生反应。 ②若在31℃时，将5mL 2mol/L AgNO3溶液和5mL接近饱和的(NH4)2S溶液分别放在2个青霉素瓶中，用一段60cm长充满饱和KNO3溶液的一次性医用输液管作盐桥，如图所示：
经观察，电解一段时间后，二个青霉素瓶中都有新物质生成。 5-1 插入AgNO3(aq)的碳棒上有 ，是因为有 生成；插入(NH4)2S溶液的碳棒附近的液体显 色，是因为有 生成；上述电解的离子反应方程式为 。 5-2 在盛AgNO3溶液和(NH4)2S溶液液面上分别用1cm厚的石蜡油封闭液面的原因是 - - 2
第6题（20分）A物质是实验室一种无色有毒的挥发性液体，由X、Y两种短周期元素组成。A在空气中极易着火生成B气体和C气体；A不溶于水，但加热到423K可以和水反应，生成B气体和D气体，D只含两种元素，其中一种是Y。在交流放电的情况下，分解生成E气体、F固体两种物质，E物质和B化学式量几乎相等，含Y元素约72.7%；F是环状单质分子，具有冠状结构，易溶于A，F的式量约是C的4倍。E可在液氮条件下与HBr于77K生成含双键结构的物质G，冷却至室温可得G的环状三聚体H。 6-1 写出A、B、C、D、E、F、G、H的结构简式。
6-2 用X射线衍射法测得F的晶体为正交晶系，晶胞参数a＝1048pm，b＝1292pm，c＝2455pm。已知该物质的密度为2.07g·cm－3。计算每个晶胞中F分子的数目。
6-3 自发现富勒烯以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。除了碳原子团簇之外，其它元素的原子团簇是否也具有类似碳原子团簇的奇异的特性，这是个十分有趣的研究课题。F物质有很多同分异构体，在实验手段受到各种条件的限制时，理论研究是一种重要的补充。厦门大学化学系对F物质的原子团簇进行了理论计算，发现除了冠状结构外还有多种结构。其中一种X具有2次对称轴，以及两个包含对称轴的对称面，一配位和三配位原子数目相等；另外一种Y是一种椅式结构原子团簇增加2个原子形成，也具有二次对称轴，对称面和对称轴垂直。请画出这两种结构的原子团簇。
6-4 五氟化砷AsF5（2.93g）和上述物质F（0.37g）用四氮化四硫S4N4（0.53g）在液态SO2溶剂中发生完全的反应，溶剂和挥发性产物被泵抽出后得黄色固体残留物L（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F 42.70%，N 5.25%，经分析L是离子化合物，阴离子为正八面体结构，阳离子为两种元素组成，结构是直线形。固体L（0.48g）溶于液态二氧化硫，和叠氮化铯Cs＋N3
－
（0.31g）完全反应，收集应释放出得氮气于66.5kPa、298K为67.1cm3。反应混合物过滤得难溶蓝黑色纤维状固体J（0.16g）。分析J知其含有2种元素，其中含N 30.3%。红外光谱、X射线粉末衍射结果表明抽出SO2后残留物是六氟砷（V）酸铯。
（1）L的实验式是什么？ （2）提出L的结构式； （3）写出配平的生成L的方程式； （4）1mol L发生转化时生成氮气的物质的量； （5）J的化学式； （6）写出n mol L生成J的普遍离子方程式。
第7题（12分）已知298.2K时，mCH（C2H5OH，液）= －1366.8 kJ·mol-1，水和乙醇的摩尔蒸发焓mvapH/( kJ·mol-1) 分别为44.01和42.6，C2H4(g), H2O(g)和 CO2(g)的mfH/( kJ·mol-1) 分别为52.26、－241.8及－393.5，求
7-1 同温度下，分子式为CnH2n的物质的mfH与mCH之间的关系式； 7-2 求298.2K时C2H4(g) mCH 7-3 298.2K时C2H5OH（气）的 mfH和mCH 7-4 298.2K时C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH(g)的mrH - - 3
第8题（7分）苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线表示如下。请在相应的方格中写出A—F和苯巴比妥的结构：
Phenobarbital (C12H12N2O3)CH3CH2ONaCO(NH2)2F (C15H20O4)CH3CH2Br
KOC(CH3)3
E (C13H16O4)CH3CH2ONaCO(OCH2CH3)2D (C10H12O2)CH3CH2OHC (C8H7ClO)
SOCl2B (C8H8O2)
ii.CO2, iii.H+
i.Mg, Et2OA (C7H7Br)CCl4
NBSCH3
苯 巴 比 妥
FEDCB
A
苯 巴 比 妥 第9题（14分）锂电池由于其安全可靠的性能，体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。 下图为锂电池工作原理图，
阴极材料由LiMO2（M=Co, Ni, V, Mn）构成，阳极材料由石墨构成，阴、阳两极之间用半透膜隔开，充电时锂离子由阴极向阳极迁移，放电时则相反，电池可表示为： (－) Cn / LiClO4 / LiMO2 (+)
9-1 写出锂电池充放电时的可逆电极反应。 9-2 根据上图所示的LiMO2的尖晶石结构，写出氧的堆积方式，并指出Li和M占据何种空隙，画出以氧为顶点的一个晶胞。
9-3 锂离子在阳极与石墨形成固体混合物，试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。 - - 4
9-4 早期的阳极材料用的是锂金属, 试指出锂金属作阳极材料的不足, 并说明还可以用什么物质替代石墨作阳极材料?
第10题（6分）称取含有KBrO3、KBr及惰性物质试样1.000g，溶解定容于100mL容量瓶中。移取25.00mL试液，在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3－至Br－，调至中性，用0.1010mol/LAgNO3滴定至终点，用去10.51mL，另取25.00mL试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br2，再调至中性，滴定剩余的Br－，用去上述的AgNO3标准溶液3.25mL。计算试样中KBrO3、KBr 的质量分数。（已知KBrO3、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol）
参考答案： - - 5
1 有一些元素在自然界中分布较易准确测得（1分），有的只有一种稳定核素，所以相对原子质量有效数字多（1分）；有的元素在自然界中的平均丰度难以准确测得，有效数字较少（1分）。 2-1 [H3O2]+[SbF6]- (2分) ； H2O2+HF+SbF5=[H3O2]+[SbF6]- (1分) 2-2 [H3O]+[SbF6]- (2分) 2-3 [SH3]+[SbF6]- (2分) ； H2S+HF+SbF5=[SH3]+[SbF6]- (1分) 2-4 [NH4]+[HOO]- (2分) ； H2O2+NH3=[NH4]+[HOO]- (1分) H2O2既是酸又是碱，H2S是一种碱 （1分） 3-1 C12H20N2O8（2分） ClCH2COOH（1分）
X1： X2：（2分） 3-2 命名：2，3－丁二胺四乙酸 1，2－丁二胺四乙酸（1分） 异构体 3种 2种（2分）
4-1 B：CH3NO2；C：COOHNO2；D：CH2Cl；F：COOHNHCH2 （各1分） 4-2 不能，因为先生成CH3NH2，再与KMnO4氧化时—NH2也会被氧化。（2分）
4-3 CH2Cl＋COOHNH2catCOOHNHCH2＋HCl（2分） F：N－苄基－邻－氨基苯甲酸（1分） 4-4 还原反应（1分）
4-5 nCOOHNH2catCNHOn＋nH2O（2分） 5-1 银白色固体；银；黄；硫；2Ag＋＋S2－＝2Ag＋S（各1分） 5-2 避免空气中氧气的干扰（1分） 6-1 A：CS2 B：CO2 C：SO2 D：H2S E：CS F：S8
G： H：（各1分） 6-2 Z＝16（3分）
6-3 X： Y：（写出1个即可）（各1.5分） 6-4 （1）AsF6NS2（1分） （2）[NS2]＋[AsF6]－（1分） （3）12AsF5＋S8＋2S4N4＝8[NS2]＋[AsF6]－＋4AsF3（1分） （4）1mol（1分） （5）SN（1分） （6）n[NS2]＋[AsF6]－＋nCs＋N3－＝2(SN)n＋nN2＋nCs＋[AsF6]－（1分） 7-1 CnH2n生成反应与燃烧反应化学计量方程式的关系如下：