丙烷分子结构模型
化学作业
化学作业1.2008年北京奥运会火炬在工艺上采用高品质铝合金和中空塑件设计，燃料主要为丙烷，丙烷分子结构模型如图所示，下列说法中不正确的是( )A．丙烷的化学式为C3H8B．丙烷由碳原子和氢原子构成C．丙烷属于有机物D．丙烷存氢气中完伞燃烧的产物是C02和H202.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图（横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。
其中肯定不正确的是（）3.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）4.下列关于溶液的叙述中正确的是（）A.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定变小B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C.溶液一定是均一、稳定的混合物D.一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化5.甲、乙、丙、丁四个试剂瓶分别装有碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、硫酸钾溶液。
甲分别能与乙、丙、丁发生反应，则甲是（）A.Na2CO3溶液B.稀硫酸C.BaCl2溶液D.K2SO4溶液6.下列制取气体的方案，可以直接采用右图所示装置进行的是（）①用H2O2和MnO2制取O2;②用CaCO3和稀盐酸制取CO2；③用KClO3和MnO2制O2；④用Zn和稀H2SO4制取H2;⑤用Na2CO3和H2SO4制取CO2.A.①④B.①②④C.①②⑤D.①②④⑤7.类推是化学学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果，其中正确的是（）A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C.碱的溶液PH>7，则PH>7的溶液一定是碱性的溶液D.点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸8.生活离开化学物质，现有以下六种物质：①生石灰；②食盐；③碳酸钙；④尿素；⑤酒精；⑥碳酸氢钠。
请选择适当物质的序号填空：⑴可用作火锅燃料的是_______________。
湘教版 期中复习测试2
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共26分）1.人类活动需要能量，下列能量主要是由化学变化产生的是（）A.电炉取暖B.太阳灶烧水C.燃煤发电D.帆船航行2.最近在我国河北省的海陆交界处发现了冀东南堡大油田。
油田中的石油属于( )A.混合物B.纯净物C.单质D.化合物3.下列各组词语中，前者用于描述物质的化学性质，后者用于表达物质发生化学变化的是（）A.挥发性，气化B.腐蚀性，燃烧C.可燃性，液化D.溶解性，熔化4.对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。
下列仪器中对容器口没有进行磨砂处理的是( )5.“让化学走向公众”是全美化学周的口号。
美国化学周活动主题的内容涉及化学的方方面面，但都与公众日常生活息息相关。
你认为下列哪项内容不属于美国化学周活动主题（）A.多彩的世界B.食品化学C.水电开发D.地球及远地大气6.据报道，2007年4月30日大兴安岭罕诺河管护区草甸森林火灾，是一犯罪嫌疑人随手扔在草丛中烟头引起的。
烟头在火灾发生中的“罪状”是 ( )A.提供可燃物B.使可燃物的温度达到着火点C.提供氧气D.降低可燃物的着火点7.1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。
氚可用表示(其中“l”表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是 ( )A.原子核B.质子C.中子D.核外电子8.法国里昂的科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关该粒子的说法正确的是（）A.带正电B.在周期表中与氢元素占同一位置C.失去一个中子后显+1价D.相当于一个氦（He）原子的质量9.氢气在许多领域得到广泛应用。
下列关于氢气的说法不正确的是（）A.可用向下排空气法收集氢气B.可用排水法收集氢气C.氢气作燃料的优点是来源广、热值高、无污染D.氢在自然界中主要以单质的形式存在10. 分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如右图所示：下列叙述错误的是（）A.分子是在不断运动的B.分子之间有间隔的C.该反应可表示为3X+Y=2ZD.一个Z分子由三个原子构成11.据报道，2007年5月1日凌晨，我国在南海北部钻取“可燃冰”首次采样成功。
8年中考化学一轮复习(第3章物质构成的奥秘).docx
2008年中考化学一轮复习第3章物质构成的奥秘考点1微粒（分子、原子、离子）1.构成物质的微粒特点：微粒是_______________ 的；微粒是________________ 的，温度升高,运动加快；微粒之间存在___________________ O在固体、液体物质中，微粒之间的距离_________ ，在气体物质屮，微粒Z间的距离____________ O所以，气体通常比较容易被_________ ，固体和液体 _____________ O2.科学家长期研允证实，构成物质的微粒有_______________ 、___________ 和。
有的物质是由________ 构成，如金刚石是由_______________ 构成的；有的物质是由_______ 构成，如食盐是由____________________ 构成的；还有的物质由____________ 构成，，如干冰是由______________ 构成的。
3.分子是保持______________________ 的一种微粒。
保持二氧化碳化学性质的一种微粒是___________ -氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由______________ 构成；氧气、氢气、水的性质________ 是因为他们是由________________ 构成的。
4.原子是_____________________ 屮最小的微粒。
5.分子是由____________ 构成的，原子通过____________________ 可形成离子。
6.观察水分子分解的示意图：并回答问题：水分子氢原子氣原子氢分子氣分子从图中你可以得到哪些信息？请从物质的组成、构成及变化的角度各说一种：组成：________________________________________________ ;构成：________________________________________________ ;变化：________________________________________________ O7.分子、原子、离子的相互关系极其转化：相同点：都很—;都在__________ ;微粒间都有_________ ;相同的微粒具有_______ 的性质。
烷烃的分子结构
2.1.2 烷烃的分子结构Structures of Alkanes(1) 烷烃的结构。
杂化轨道理论认为，在烷烃分子中，碳原子都是以sp3杂化轨道成键的。
即由一个s轨道和三个p轨道进行杂化(hybridization)，形成四个能量均等的sp3杂化轨道(hybrid orbital)。
sp3杂化轨道的形状既不同于s轨道，也不同于p轨道，而是呈葫芦形，见图2-1。
p轨道是由波函数符号不同的两瓣组成的，当它与s轨道杂化以后，波函数符号相同的一瓣增大了，不同的一瓣缩小了，因此，在杂化轨道中，电子在一个方向上的概率密度增大，在相反方向上则减小，如此，增强了轨道的方向性，可以与另一个轨道形成更强的键。
每个sp3杂化轨道都含有1/4 s轨道成分和3/4 p轨道成分。
四个sp3杂化轨道的空间取向指向正四面体的四个顶点，每两个轨道之间的夹角为109.5°(精确值为109°28′)，见图2-2。
sp3杂化轨道的这种空间分布使它们相互间的距离尽可能达到最远，所以电子之间的斥力最小，体系最稳定。
图2-1 一个sp3杂化轨道图2-2 碳原子四个sp3杂化轨道空间分布甲烷碳原子的四个sp3杂化轨道分别与四个氢原子的1s轨道沿着对称轴的方向相互重叠形成四个C-Hσ（Sigma）键，分子呈正四面体型结构（图2-3），其键角都是109.5°，C-H键长为0.109 nm。
HHH HC正四面体结构球棍模型Stuart模型图2-3 甲烷分子结构其它烷烃含有碳-碳单键和碳-氢单键。
碳-碳单键是由成键的两个碳原子各以一个sp3杂化轨道沿着对称轴的方向相互重叠而成的σ键，碳-碳单键键长为0.154 nm，键能为345 kJ·mol-1。
碳-氢键是由碳原子的一个sp3杂化轨道和氢原子的1s轨道沿着其对称轴的方向相互重叠而形成的σ键。
碳-氢键键长为0.109 nm，键能为413 kJ·mol-1。
甲烷乙烷丙烷球棍模型
甲烷乙烷丙烷球棍模型甲烷、乙烷和丙烷是我们生活中常见的有机化合物。
它们是碳氢化合物，由碳原子和氢原子组成。
为了更好地理解这些分子的结构和属性，科学家们发展了一种称为球棍模型的表示方法。
这种模型通过使用球体代表原子，以及棍子代表化学键来描绘分子的三维结构。
在本文中，我们将深入探讨甲烷、乙烷和丙烷的球棍模型，了解它们的结构和性质。
一、甲烷（CH4）甲烷是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
它由一个碳原子和四个氢原子组成。
在球棍模型中，我们可以用一个球体代表碳原子，四根棍子从碳原子上延伸，每根棍子连接一个氢原子。
这种球棍模型直观地展示了甲烷分子的结构，碳原子位于中心，四个氢原子均匀地环绕在周围。
甲烷分子具有高度对称性，所有碳-氢键的长度都相等，所有氢原子的角度也都相等。
这种高度对称的结构使得甲烷具有稳定的性质，它是一种无色、无味、无臭的气体。
由于甲烷分子中碳原子与周围的氢原子之间共享电子，它具有较强的上向键电子云，这使得甲烷分子在化学反应中不太活泼。
二、乙烷（C2H6）乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成的烷烃。
与甲烷相比，乙烷的球棍模型稍微复杂一些。
我们可以用两个球体分别代表两个碳原子，然后用棍子将它们连接起来。
每个碳原子还连接了三个氢原子，这些氢原子通过棍子与碳原子相连。
乙烷分子的结构也具有一定的对称性，两个碳-碳键的长度相等，以及周围氢原子的排列相对对称。
然而，与甲烷不同的是，乙烷分子的结构更加灵活，碳原子和氢原子之间可以自由旋转。
这种结构的灵活性使得乙烷在化学反应中具有更大的活性。
乙烷是一种无色、无味的气体，通常作为燃料在工业和家庭中使用。
三、丙烷（C3H8）丙烷是由三个碳原子和八个氢原子组成的烷烃。
与甲烷和乙烷相比，丙烷的球棍模型更加复杂。
我们可以用三个球体来代表三个碳原子，并使用棍子将它们连接起来。
每个碳原子除了与相邻的碳原子相连外，还连接了三个氢原子。
丙烷分子的结构相对复杂，由于存在三个碳原子，它的形状更加不规则。
1,3-二(4-吡啶基)丙烷结构
标题：探究1,3-二(4-吡啶基)丙烷结构的性质与应用导言在化学领域中，有许多有趣且富有挑战性的分子结构，其中1,3-二(4-吡啶基)丙烷就是一个备受关注的化合物。
它具有独特的结构和性质，对于我们理解有机化合物的结构和功能具有重要意义。
本文将着重探讨1,3-二(4-吡啶基)丙烷结构的性质和应用，带领读者深入了解这一有趣的化合物。
一、1,3-二(4-吡啶基)丙烷结构简介1.1 结构特点1,3-二(4-吡啶基)丙烷是一种含氮有机化合物，其分子中含有两个吡啶基团。
该结构在有机合成和药物化学领域得到了广泛的应用，其分子式为C13H14N2。
通过分子式的推导，我们不难发现，1,3-二(4-吡啶基)丙烷结构中含有芳环和脂肪环，这一混杂结构使得其具有多样的化学性质。
1.2 晶体结构1,3-二(4-吡啶基)丙烷结构中的分子以晶格的形式排列，所形成的晶体结构对于其性质和应用具有重要影响。
晶体结构的稳定性与分子的排列方式息息相关，也直接影响了分子之间的相互作用和性质。
二、1,3-二(4-吡啶基)丙烷的性质2.1 化学性质由于1,3-二(4-吡啶基)丙烷结构中含有多个芳环和脂肪环，因此其化学性质非常活泼。
在适当的条件下，1,3-二(4-吡啶基)丙烷可以发生氧化、还原、取代和加成等一系列化学反应，产生各种不同的衍生物。
2.2 物理性质1,3-二(4-吡啶基)丙烷在物理性质上也具有一定的特殊之处。
它的溶解度、熔点、沸点等物理参数都可以通过实验方法来确定，这些参数对于我们理解其在实际应用中的行为具有重要意义。
三、1,3-二(4-吡啶基)丙烷的应用3.1 有机合成由于1,3-二(4-吡啶基)丙烷结构中含有多个活性基团，因此可以作为有机合成的重要原料。
吡啶基团在有机合成中具有较好的反应活性，能够被氧化、还原和取代，从而合成出具有不同结构和功能的有机化合物。
3.2 药物化学除了在有机合成领域的应用外，1,3-二(4-吡啶基)丙烷结构在药物化学中也有着重要的地位。
丙烷化学分子式(一)
丙烷化学分子式(一)
丙烷化学分子式
什么是丙烷化学分子式？
丙烷化学分子式是表示丙烷分子结构的一种简略标记方式。
丙烷
是一种碳氢化合物，由三个碳原子和八个氢原子组成。
它的分子式为
C3H8。
相关分子式
以下是一些和丙烷化学分子式相关的分子式：
1.乙烷：C2H6
–乙烷和丙烷都属于烷烃的一类，它由两个碳原子和六个氢原子组成。
乙烷的分子式比丙烷少一个碳原子。
2.丁烷：C4H10
–丁烷是一个比丙烷多一个碳原子的烷烃。
它由四个碳原子和十个氢原子组成。
3.甲烷：CH4
–甲烷是最简单的烷烃，它只包含一个碳原子和四个氢原子。
与丙烷相比，甲烷分子式中少了两个碳原子。
分子式的意义
化学分子式可以通过化学式来表示，它能够直观地显示出分子结
构的组成。
以丙烷为例，分子式C3H8告诉我们丙烷分子中有3个碳原
子和8个氢原子。
通过分子式，我们可以了解分子的元素组成和数量，有助于分析和理解化学反应以及物质的性质。
小结
在本文中，我们介绍了丙烷化学分子式及其相关的分子式，包括
乙烷、丁烷和甲烷。
化学分子式是一种简略的标记方式，可以直观地
显示出分子的组成。
对于化学专业的人士来说，了解分子式对于研究
物质的性质和化学反应十分重要。
烷烃
结构 类别
结构相似 化合物
练习：
下列五组物质中___互为同位素， 2 是同素异形体 是同素异形体， 下列五组物质中 1 互为同位素，___是同素异形体， 互为同位素 ___ 是同分异构体，___是同系物，___是同一物质。 是同系物， 5 是同分异构体， 4 是同系物 3 是同一物质
1、 、 3、 、
(B)
(D)
C ∣ C－C －C C C ∣ ∣ C－ C C － C－ C ∣ C C－ C ∣ ∣ C C
(F)
(H)
练习： 练习：
A、判断下列物质中相同的是_______________ 、判断下列物质中相同的是 ②和④ ⑤和⑥ B、属于同分异构体的是______________ ④ 、属于同分异构体的是 ①和② 或①和 C、属于同系物的是____________________________ 、属于同系物的是 ① 、 ③和⑤ 或② 、③和⑤…… ① CH3—CH2—CH2 CH3 ③ CH3—CH2—CH3 ⑤ CH3—CH2—CH—CH3 CH3 ② CH3—CH—CH3 CH3 ④ CH3 CH—CH3 CH3 ⑥ CH3—CH—CH3 CH2 CH3
常温下状态： 常温下状态： 1-4：气态 ： 5-16：液态 ： 17以上：固态 以上： 以上
3、化学性质 、
（1）氧化反应
3n + 1 CnH 2 n + 2 + O 2 点燃 → nCO 2 + (n + 1) H 2O 2
均不能使KM 褪色，不与强酸，强碱反应。 均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
12 6
C
14 6
C
2、白磷、红磷 、白磷、 4、CH3CH3、CH3CHCH3 、 | CH3
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丙烷分子结构模型
丙烷是一种有机化合物，化学式为C3H8。
它是烷烃类化合物中最简单的一种，由三个碳原子和八个氢原子组成。
丙烷是一种无色、无臭的气体，在常温常压下为常见的天然气成分之一。
丙烷的分子结构可以用空间模型来表示。
在这个模型中，三个碳原子按照直线排列，每个碳原子上连接着四个氢原子。
由于碳原子和氢原子的键长和键角是固定的，因此可以通过这个模型来展示丙烷的分子结构。
在模型中，碳原子用黑色小球表示，氢原子用白色小球表示，它们通过线段连接起来，形成一个稳定的分子结构。
丙烷的空间模型展示了它的分子结构，帮助我们更好地理解它的性质和行为。
丙烷是一种非极性分子，因为它的碳-碳和碳-氢键都是非极性键。
这意味着丙烷在溶解度、沸点和熔点等方面与极性分子有所不同。
由于丙烷的分子结构紧凑，分子间的相互作用较弱，因此它的沸点较低，易于挥发。
丙烷是一种燃料，可以被用作烹饪、供暖和发电等方面。
它的燃烧产物主要是二氧化碳和水，不会产生有害物质。
丙烷的燃烧热值较高，能够提供大量的热能。
因此，它被广泛应用于家庭和工业领域。
除了作为燃料外，丙烷还可以用作化学原料。
它可以通过加氢反应将丙烯转化为丙烷。
丙烷也可以通过蒸馏和分离技术从天然气中提取出来。
在石油和天然气工业中，丙烷是一种重要的中间体，用于
生产丙烯、丙醇和其他有机化合物。
丙烷的分子结构不仅仅是一种形式上的表示，它还反映了丙烷的化学性质和物理性质。
通过研究丙烷的分子结构，可以了解它的键长、键角和化学键的类型。
这对于预测和解释丙烷的反应性、稳定性和相互作用等方面非常重要。
丙烷的分子结构模型是一种有效的工具，可以帮助我们更好地理解丙烷的性质和行为。
通过研究丙烷的分子结构，可以揭示其化学本质，并为其在能源和化学工业中的应用提供参考。
丙烷作为一种重要的有机化合物，其分子结构模型的研究对于推动科学研究和工业发展具有重要意义。