2009年全国化学竞赛内蒙古赛区初试试题

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2009-2010年全国地区中学化学竞赛试题：A6锰族及其化合物(7页24题)

锰族及其化合物A组1．MnO2在下列变化过程中所起的作用相同,而且生成物之一也相同的是①MnO2与浓盐酸共热②MnO2与铝粉共热③MnO2与氯酸钾共热④MnO2与炭粉共热⑤MnO2与投入双氧水中A ①与②B ②与④C ③与⑤D ③与④2．向含下列微粒的溶液中,①HS－、②Fe2＋、③－O－、④CH2＝C(NH2)COOH分别加入少量氢氧化钠固体,或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液（溶液体积变化忽略不计）,都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是A ①②B ②③C ①④D ③④3．金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。

试写出配平的化学方程式。

4．某金属能形成多种氧化物,它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”,在另一种氧化物中的氧化态为“n＋5”,后者转化为前者时,失重36.1%（质量）。

通过计算确定该金属为何种元素,写出两种氧化物之间转化的化学方程式。

B组5．将高锰酸钾的晶体放入下述物质的溶液里,不发生反应的是A HClB Fe(NO3)3C FeSO4D Na2SE H2C2O46242温度/℃25 50 75 100 214 280固体质量/g 17.9 17.9 16.0 14.3 14.3 7.1524A 25℃～50℃,MnC2O4·2H2O未发生变化B 75℃时,MnCO4·2H2O部分失去结晶水C 100℃时,坩锅内固体均为MnC2O4D 200℃时,坩锅内固体为混合物7．固态KMnO4在200℃加热,失重10.8％。

固态KMnO4在240℃加热,失重15.3%。

（已知K2MnO4 8．1摩尔高锰酸钾在240～300℃加热释放出19.2g氧气,写出反应方程式。

640℃分解,K3MnO4 800℃分解。

）9．将高锰酸钾溶液滴入NaOH溶液,微热,得到透明的绿色溶液。

写出反应的化学方程式。

10．阅读如下信息后回答问题：元素M,其地壳丰度居第12位,是第3种蕴藏最丰富的过渡元素,是海底多金属结核的主要成分,是黑色金属,主要用途：炼钢,也大量用来制作干电池,还是动植物必需的微量元素。

2009-2010年全国地区中学化学竞赛试题：初中实验分离、制备、检验(17页60题)

初中实验分离、制备、检验A组1．在不加入新杂质的情况下,分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是A 水、AgNO3溶液、稀HNO3B 水、NaOH溶液、稀HClC 水、KOH溶液、稀HClD 水、KOH溶液、稀HNO32．常温常压下,不适宜用物理性质区别的物质组是A 酒精与食醋B 汞和铝C 高锰酸钾和氯化钠D 硫化亚铁与氧化铜3．利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时,发现稀硫酸与锌粒脱离接触,那么可能的原因是A 氢气的压力增大B 空气的压力增大C 空气的压力减小D 氢气的压力减小4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序中最合适的是A ①④②⑤③B ④①②⑤③C ②⑤④①③D ⑤②④③①5．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是A 盛石灰水后留下的白色固体B 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C 用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色固体D 用足量的氢气还原氧化铜留下的红色固体6．下列括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是A 氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）B 二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）C 氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）D 硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）7．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液.不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是A ①④③②B ①③④②C ④①③②D ④①②③8．下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液,在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液,产生白色沉淀,再加入Ⅱ溶液,沉淀溶解,并有气泡产生,然后再继续加入Ⅲ溶液,又产生白色沉淀.符合上述变化的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ选项分别是A CaCl2 HNO3 KClB CaCl2 HNO3 AgNO3C BaCl2 H2SO4 CuCl2D BaCl2 HNO3 Na2SO49．若使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质完全除去,有可能用到以下操作：①通过浓硫酸②通过盛有CuO的加热管③通过NaOH溶液④通过浓盐酸以上除杂操作中,最好的顺序是A ①③②B ③②①C ③②④D ④②③10．某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法①用石灰石与浓盐酸反应制取二氧化碳；②用高锰酸钾与氯酸钾的混合物加热制取氧气；③用铁屑与水蒸气反应来制取氢气；④用二氧化碳气体通过灼热的炭层制取一氧化碳.上述四种设计中,最合理的是A ①②③④B ①②④C ①②D ②11．实验室制备O2、H2、CO2等气体时,下列操作错误的是A 用排水法将氢气收集在集气瓶中,盖上玻璃片倒放在桌上B 用大理石和稀硫酸反应制取CO2,并用向上排气法收集C 将带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶口,木条复燃,证明O2已集满D 用加热 KMnO4的方法制取O2时,靠近试管口处要放置一小团棉花12．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是A Na2CO3 NaCl NaOHB NaOH NaCl Na2CO3C NaCl NaOH Na2CO3D NaCl Na2CO3 NaOH13．当氧化铜中混有少量炭粉时,提纯的方法是A 隔绝空气加热混合物B 在氢气流中加热混合物C 在氧气流中加热混合物D 加入足量盐酸,待反应终止后过滤14．简述在不使用硝酸银的条件下,用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案,并写出有关反应的化学方程式.15．实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混和物的办法来制取氧气,为什么不能将反应物放入纸上混和?16．已知实验室制取氨气的反应原理是：2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O已知氨的密度比空气小,且易溶于水.请根据已学过的制取氧气、氢气、二氧化碳的有关知识回答：（1）实验室制取氨气的发生装置应选用实验室制O2、H2、CO2的发生装置中的哪一种？为什么？（2）氨气应采用何种方法收集？说明理由.17．现有A、B、C、D、E五种溶液,分别是硝酸银、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、盐酸,实验A＋B A＋C A＋D A＋E B＋C现象白色沉淀白色沉淀气体放出无现象白色沉淀实验B＋D B＋E C＋D C＋E D＋E现象无现象白色沉淀白色沉淀白色浑浊无现象推断各种溶液：18．A、.阳离子Ba2＋Na＋Fe3＋Mg2＋阴离子CI－NO3－SO42－OH－四种化合物之间的反应有如下现象：（1）A＋B→白色沉淀,不溶于硝酸；（2）B＋D→红褐色沉淀；（3）C＋B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C.由此可推知：A为（写名称,下同）,B为 ,C为 ,D为 .写出上述四个反应的方程式.19．为了确定CH 4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体,可分别让他们在氧气中燃烧,把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶.回答下列问题：（1）装置A中的液体是 ,装置B中的液体是 .（2）若装置A的质量增加,B的质量不变,则试验气是；燃烧的化学方程式为 .（3）若装置A的质量不变,B的质量增加,则试验气是 ,B瓶中的反应方程式是 .（4）若装置A、B的质量都增加,则试验气是 ,若B的质量增加m g,则A的质量增加 g.20．某学生为了将氯化钠和氧化钙两种固体混合物分离开来,设计了以下实验方案：试回答下列问题：（1）B物质是（填化学式）.（2）若用上述实验方法分离得到的NaCl仍含有杂质,除去杂质的方法是 .（3）要测定该混合物中氯化钠的质量分数,除称量B物质外,还需称量另一种物质的质量才能计算确定,这种物质是 .21．根据下图所示的实验过程,请推出A～G各是什么物质.A ,B ,C ,D ,E ,F ,G .B组22．不用高温灼烧只用酚酞试剂就可将组内三种物质的溶液区别开来的组是A H2SO4、NaOH、NaClB KOH、NaOH、HClC HCl、HNO3、Ba(OH)2D Ba(OH)2、HCl、H2SO423．下列每组有三种物质,其中最后一种是过量的,加水充分搅拌后过滤,滤纸上留有两种不溶物的组是A CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3B Cu(NO3)2、KCl、NaOHC MgSO4、NaCl、Ba(OH)2D Al、Ag、CuSO424．要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钠五种无色透明溶液鉴别开来,你认为下面的实验方案中加入的试剂和先后顺序比较合理的是A 氯化钡溶液、稀硝酸、紫色石蕊试液B 紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸C 稀硝酸、紫色石蕊试液、氯化钡溶液D 硝酸银溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸25．下列各组中的物质,只用水就能鉴别的是A 固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡B 气体：氢气、氧气、二氧化碳C 固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠D 液体：汽油、水、浓硫酸26．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象：a、b、c、d依次是A Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClC HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO327．下列检验方法和结论正确的是A 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl－B 在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO42－C 加入氢氧化钠溶液,加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中一定含有NH4＋D 加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明该溶液一定是酸28．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸,搅拌,过滤；②加适量水,搅拌,过滤；③加适量盐酸,蒸发；④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发.下列组合正确的是A 甲－②,乙－④B 乙－③,丙－①C 丙－①,丁－②D 丁－①,丙－③29．不用任何试剂,如何区别氢氧化钠、硫酸铜、氯化镁、硝酸钠等四种溶液？30．两种方法除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3？31．有一种工业废水,已知其中含大量的FeSO4、少量Ag＋、Na＋以及部分污泥.试设计一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁.分步列出实验步骤,并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）.32．请设计一个实验装置用以进行CO与CO2的分离和干燥,并简述其操作.33．一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸氢铵、氯化钠、硝酸钡、硫酸钠中的一种或几种,按以下步骤进行实验：（1）加热,无刺激性气味气体产生；（2）加入足量的水,有不溶性物质存在；（3）在不溶性物质中加入足量的稀硝酸,沉淀仅部分溶解,并有无色气体产生.由此推断此粉末一定有 ,可能有 ,一定没有 .（用化学式填写）34．常温下某无色气体样品,可能含CO、CO2、O2、H2、HCl、H2O（气）中的某一种或几种,将混合气体通过澄清的石灰水时,无浑浊现象,但气体体积明显减少；再通过浓硫酸干燥后,导入加热的CuO中,反应平稳进行,黑色粉末变红.将气体导出后,再通过盛无水CuSO4的试管,硫酸铜变蓝,最后气体通过澄清石灰水,石灰水变浑.根据上述现象推断该混合气体中一定有 ,一定无 ,可能有 .35．现有一包白色固体物质,可能由硫酸铜、碳酸钾、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钡中的一种或几种所组成.分析该样品的实验过程和有关的实验现象如下：（1）取一定量的样品,加入足量的水充分搅拌后过滤,得到无色滤液和白色固体.（2）取（1）中的白色固体,加入足量稀硝酸后,白色固体有一部分消失,同时产生无色气体.（3）取（1）中的无色滤液,加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸银溶液,没有产生白色沉淀.由上述操作和现象可判断该包白色物质中一定有 ,一定没有 ,可能有 .一定发生的化学反应方程式是 .36．某白色固体中可能含有CaCO3、Na2SO4、NaNO3、K2CO3、MgCl2中的一种、两种或三种,现对该固体做如下实验：（1）根据上述实验现象可以肯定白色固体中一定含有 ,一定没有 ,可能含有 .（2）写出生成B和C的化学反应方程式：、 .37．某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种.现进行如下实验：①取样,加热至高温,产生一种气体,能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃气体,所发生的反应都是初中化学中已学习过的.由此推断：（1）该物质中一定不含；（2）读物质中一定含有 .实验①中肯定发生的化学反应是（写化学方程式） .（3）该物质中可能含有 ,为确证它的存在,可采用的方法是.该方法所依据的化学原理是（写化学方程式） .38．有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验：（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 .（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原混合物中一定含有 .（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份,将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生.气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤.出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 .（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 .39．有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液,各瓶可能是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、H2SO4（稀）、AgNO3等溶液中的一种.现将瓶内溶液各取少许,进行部分两两混合的实验,实验结果见下表（说明：表中“↑”表示有气体生成,“↓”表示有沉淀生成,“－”表示无明显现象或有微溶物生成,空格表示实验没做）.（1）根据实验结果判断各瓶溶液为：A为 ,B为 ,C为 ,D ,E .（2）写出有关的化学方程式：① A与C：② B与E：③ C与D：④ D与E：40．实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾,为了获得纯净的氢气可选用下图中的第____套装置来净化.其中左瓶中应盛____以除去____；右瓶中应盛____以除去____.A B C D实验完成后,如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁,怎样利用废液再回收较纯的硫酸锌晶体?A－ B↓ C－－↑ D－↓↓ E41．下面每种物质中均含有一种杂质,加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的.请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价.组次物质所含杂质除杂试剂你对实验方法的评价1 KCl K2CO3 稀H2SO42 Cu(OH)2 CuSO4溶液Ba(OH)2溶液3 Fe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉42．某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3,他设计了三个实验方案如下：方案结论你对实验方法和结论的评价方案1 样品溶于蒸馏水,把pH试纸投入溶液中,若pH大于7混有Na2CO3方案2 取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液,有蓝色沉淀出现混有Na2CO3方案3 取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液,有白色沉淀混有Na2CO343．下图中的几种仪器装置都可以制得氢气,其中：（1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号） ,能够灌充升空的小氢气球的装置是 .（2）在（D）装置中a中的液体应是；b中的液体应是 ,其作用是 .（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是 .44．为了除去 KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,从Na2CO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂,按以下步骤实验：（1）A、B、C三个试剂中溶质的化学式是A ,B ,C .（2）实验Ⅰ中,所加A要过量的原因是 ,有关化学方程式是 .（3）实验Ⅱ中,加B过量的目的是 ,有关化学方程式为 .（4）实验皿中,试剂加到时方为适量而得到较纯净的KCl溶液.45．某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,慈溪中学化学课外活动组,设计了以下的实验步骤：（1）X 、Y 分别是什么物质？X ,Y .（写化学式,下同）（2）固体A,滤液B 、C 的主要成分是什么？A ,B ,C .（3）Z 处进行的操作是什么？ .46．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3],它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳.某同学用小刀从旧铜器上刮下铜绿（有少量铜同时被刮下混入铜绿中）,用来制取硫酸铜、氧化铜和铜.他没有用金属置换铜盐的方法,制取步骤分四步.请回答：（1）填写下面方框图表示制取的步骤和方法,方框内写所提取物质的分子式,方框前的横线上写所加入的试剂及简要的操作）.（2）写出A 操作步骤反应的化学方程式： .（3）如实验装置及在生成铜以前的操作都正确,但最后结果没有铜生成,这可能是因为 .47．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu 2(OH)2CO 3〕,它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳.某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下,用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质,他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）.制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式,方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）.铜绿−→−A −→−B Cu(OH)2 −→−C −→−D（2）根据上面的操作步骤,在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称 .（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 .（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确,但最后没有生成铜,这是因为 .48．下图是用氧化铜制取铜的一种实验过程：在这个实验中,所用的试剂是稀硫酸和铁屑,采取的主要实验操作是加热和过滤,要求每步只选加一种试剂和使用一种主要的实验操作,请将有关内容填入下表的空格中：实验步骤ⅠⅡⅢ加入的试剂主要实验操作有关物质的化学式A：B： C：D：反应方程式49．超氧化钾（KO2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2,设计出如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置,应从下列图1、图2、图3中选择 .B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置内可能出现的现象是 .为了检验E中收集到的气体,可以在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会 . （2）若E 中的石灰水出现少量的白色沉淀,这是因为 .（3）表明D 中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 .50．实验室常用硫化亚铁（FeS ）与稀H 2SO 4发生复分解反应制取硫化氢气体.硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体,它能溶于水,其水溶液叫氢硫酸.某学生要在实验室中制取硫化氢气体,多余的硫化氢气体要进行回收.（1）他使用了一个简易的气体发生装置,指导老师建议他在长颈漏斗的颈端套上一个小试管,如右图所示,该试管的作用是 .（2）在图中方框内画出该实验的取气装置和尾气回收装置.（3）实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式为_____ .（4）能否用固体NaOH 干燥硫化氢气体,其理由是（用化学方程式表示）___________________ .51．在通常情况下,硫化氢（H 2S ）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体,比空气重,能溶于水.实验室用块状固体硫化亚铁（FeS ）跟稀硫酸通过复分解反应来制取H 2S 气体,请回答：（1）实验室制H 2S 气体的发生装置可选用（填“制H 2”或“制O 2”）的气体发生装置；（2）收集H 2S 气体应选用法；（3）硫化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为, ；（4）已知H 2S 水溶液的pH 值小于7,向其中加入紫色石蕊试液,溶液呈色；（5）实验室制取H 2S 气体时,为防止污染和避免中毒,多余的硫化氢应该用_____吸收.C 组52．氯仿（CHCl 3）不溶于水,密度比水大,是一种良好的有机溶剂,因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl 2）,反应如下：2CHCl 3＋O 2−−→−光照2HCl ＋2COCl 2 则有关氯仿的以下实验操作正确的是A 用酚酞试液检查氯仿是否变质B 用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C 用水检验氯仿是否变质D 需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行.53．1体积二氧化碳在常温时被1体积水所溶解而饱和.现将5g （共10粒）大理石共3份分别与：①10mL 36%盐酸,②30mL 12%盐酸,③100mL 3.6%盐酸作用.理论计算可知：均应得约1100mL 二氧化碳气体.若均用大的集气瓶排水集气法收集二氧化碳（设没有氯化氢气体逸出）,发现：①仅溶解约10%,②溶解约14%,③溶解约20%以上.（1）用36%盐酸与大理石制二氧化碳,且用排水法集气时,为什么溶解的二氧化碳量最少 .（2）若用排水法收集二氧化碳,但不断振荡集气瓶（瓶口仍在水面下）得到二氧化碳的气体量与前相比有否改变 ,主要原因是 .54．在没有现成的CO2气体发生器的情况下,请你选用下图部分仪器,装配成一个简易的能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置,应选用的最合理的仪器是（填入编号） .55．草酸（H2C2O4）是一种无色固体,实验室常用其加热分解制取CO气体,反应的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O,设法将生成的CO2和水蒸气除掉,即得到较纯净的CO 气体.（1）在加热草酸制取CO气体的发生装置中,可能用到的仪器有：①试管、②烧杯、③后蒸发皿、④酒精灯、⑤铁架台（带铁夹）、⑥带导管的橡皮塞.请选出发生装置中需要的仪器是 .A ①④⑤B ②④⑤C ③④⑤D ①④⑤⑥（2）下图是分别除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气后得到CO,并用CO还原CuO的实验装置,分别回答下列问题.①在甲洗气瓶中所盛溶液是 ,在乙洗气瓶中所盛溶液是 ,在丁洗气瓶中观察到的现象是 .（3）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：①停止通气体,②熄灭酒精灯,③拆下实验装置,④继续通H2到玻璃管丙冷却.其正确的操作顺序是 .A ④②①③B ①②③C ②④①③D ②④③56．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质.某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜,其步骤如下：（1）B步骤中应该加入的试剂是 .（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式 .（3）B步骤在过滤之前,必须进行的操作是 .57．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”.请分别以下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”.实验中必须使用普通铁粉和溶质质量分数为20%的盐酸,其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）.填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ,烧瓶B的作用是 ,烧瓶C 的作用是 ,在试管 D中收集得到的是 .（2）实验时,U型管G中应加入的试剂是 ,长颈漏斗H中应加入 .（3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） .（4）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ,在E管中的反应开始后,在F出口处应 .58．有一乡村中学由于条件所限,仅有一大一小两种试管和稀硫酸.甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮,各自设计了一种装置,制取并收集一试管氢气.甲学生：乙学生：（1）哪个学生设计的装置比较合理？ .另一设计的装置不合理的原因是 .（2）用较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是 .（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？59．已知硫化铜、硫化亚铜粉未的颜色和氧化铜相似,且都不溶解于水.在空气中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫.试根据上面的叙述,设计一个鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉未的简便化学实验方案,填写于下表中（可以不填满）：60．已知Cu2O是一种红色固体物质,在酸性溶液中可发生反应生成Cu和Cu.请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案,来检验CuO经氢气还原所得到的红色2参考答案（06）1 C2 D3 A4 C5 D6 A、B7 C、D8 B、D9 B10 D11 B12 C13 C14 在烧杯中放一些氯化钙,加水使它溶解,再向溶液中滴入碳酸钠溶液并搅拌,使其充分反应：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋H2O.静置后,弃去上层清液,用蒸馏水洗涤碳酸钙沉淀,再逐滴加入硝酸,使碳酸钙完全溶解后,把溶液转移到蒸发皿中,加热蒸发、结晶后即可得硝酸钙：CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O15 如果在纸上混和氯酸钾和二氧化锰,有可能使纸屑混入其中,在加热时很可能引起爆炸.16 （1）选用制O2装置,因为都是采用给固体加热以制取气体的原理.（2）只能采用向下排空气法收集,因为NH3密度比空气小,易溶于水.17 A—Na2CO3B—BaCl2C—AgNO3D—盐酸E—Na2SO418 A 硫酸钠 B 氢氧化钡 C 硝酸镁 D 氯化铁19 （1）浓硫酸B中NaOH浓溶液或澄清石灰水（2）H2,2H2＋O22H2O（3）CO 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（4）CH4,9m/11克20 （1）B, CaCO3（2）滤液中先加过量盐酸,再蒸发结晶,或向得到的NaCl固体中加过量盐酸后再蒸发结晶.（3）混合物A21 A：Na2CO3,B：CO2,C：NaCl,D：CaCO3,E：H2O,F：AgCl,G：NaNO3.22 A、D23 C、D24 A、C25 C、D26 C27 C28 A、D29 先观察溶液的颜色,显蓝色的是CuSO4溶液.将CuSO4溶液分别滴入装有少量其他三份无色溶液的试管中,有蓝色沉淀生成的试管中原来装的是NaOH溶液；再将少量未知的两种溶液分别立于两支试管中,向其中各自滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成的试管中原来装的是MgCl2溶液,则另一支试管中装的就是NaNO3溶液.30 ①向溶液中加入适量CaCl2溶液,充分反应后,过滤除去沉淀CaCO3,所得滤液就是纯净的NaCl溶液.②向溶液中加入适量盐酸,充分反应后,所得溶液就是纯净的NaCl溶液.31 第一步：过滤除去污泥；第二步：滤液中加入过量Fe粉,使Ag＋变为金属单质Ag；第三步：过滤,将Ag和过量铁粉从溶液中分离出去；第四步：将混有铁粉的银用稀H2SO4处理,使铁溶解；第五步：过滤分离出银；第六步：将第三步和第五步滤液合并,蒸发浓缩、冷却,使硫酸亚铁晶体析出；第七步：过滤得到FeSO4晶体,Na＋留在母液中.32 CO、CO2混合气体先通过装NaOH溶液的洗气瓶,再通过装浓H2SO4的洗气瓶,分离出干燥的CO2；然后再向吸收了CO2的装NaOH溶液的洗气瓶滴加足量的硫酸,使生成的CO再通过装浓H2SO4的洗气瓶,分离出干燥的CO2.实验室可用右图装置进行CO与CO2的分离和干燥.其中广口瓶（甲）盛过量的NaOH溶液,广口瓶（乙）盛浓H2SO4,分液漏斗（丙）盛稀硫酸.具体操作为：先关闭B,打开A,以吸收混合气中的CO2,分离出干燥纯净的CO,反应方程式为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；然后关闭A,打开B,分离出干燥纯净的CO2,其化学方程式为：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O.33 一定有CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4,可能有NaCl,一定没NH4HCO3.34 HCl、CO、H2CO2、O2H2O（气）35 一定有Ba(OH)2、K2CO3、Na2SO4,一定没有CuSO4、BaCl2,可能有KNO3.一定发生的化学反应方程式是：Ba(OH)2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KOH、Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH36 一定含有CaCO3、Na2SO4、MgCl2；一定没有K2CO3；可能含有NaNO3.方程式略37 （1）CuO（2）Fe2O3 C（3）CaCO3取样品加盐酸产生一种可使澄清石灰水变浑浊的无色气体38 （1）BaSO4、CaCO3,CuSO4（2）CaCO3（3）HCl气体（4）BaCl2,KOH39 （1）A为Ca(NO3)2B为AgNO3C为Na2CO3D为H2SO4E为BaCl2.（2）方程式略40 C、氢氧化钠溶液、酸；浓硫酸、水蒸气向废液中加入足量锌粉,充分反应后过滤,将滤液蒸发、冷却、结晶即可得较纯的硫酸锌晶体.41 1组不正确.因为加入H2SO4后虽除去CO32－,但又引入了SO42－. 2组不正确.因为CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成了两种沉淀Cu(OH)2和BaSO4,而无法分开. 3组正确.因为Fe比Ag活泼,Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag,过滤出Fe、Ag,可得滤液Fe(NO3)2.42 方案1不正确,pH试纸使用方法不对,Na2CO3、NaOH溶液都呈碱性；方案2不正确,NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀；方案3正确,BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀,所以原NaOH溶液中混有Na2CO3.43 （1）（C）,（D）；（A）,（D）（2）稀盐酸或稀硫酸；水或氢氧化钠溶液；除去H2中可能混入的酸滴或酸雾（3）打开①②③,由④通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内,再立即关闭①44 （1）A：Ba(OH)2B：K2CO3C：HCl。

高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,化学反应热力学基础、平衡常数-2009-2019全国初赛真题

高中化学奥林匹克竞赛辅导化学反应热力学基础、平衡常数-2009-2019年全国初赛真题本节重要公式总结1.△U=Q-W体。

△r U=U生-U反=Q-W体。

恒容时，W体=0，Q V=Δr U。

2.H=U+P V，Q P=△(U+P V)，即Q P=Δ r H。

3.Q P和Q V的关系：Q V=Δr U，Q P=Δr U+P·△V=Δ r H=Q V+RT△n。

4.G=H-TS。

在恒温恒压下有，△G=△H-T△S，此式为吉布斯—赫姆赫兹方程式。

5.△=-RT ln=-2.303RT lg。

△=-RT ln K=-2.303RT lg K。

△=-。

6.△G=△+RT ln J=△=-RT ln+RT ln J=RT ln()，J为浓度商或压力商。

7.△=△-T△=-RT ln，lnK=−+△SR。

所以，lnK1=−△rRT1+△SR，lnK2=−△r HRT2+△SR，两式相减，得：1K=−△r HR(1T1−1T2)=△r H(T1−T2)RT1T2上述公式称为范特霍夫等温方程，式中要求△在T1~T2的变化范围内为一定值，不随温度变化而变化。

2019第3题高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：(1)FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g) K1=1.00 (T=1200K)(2)FeO(s)+C(s)→Fe(s)+CO(g) K2 (T=1200K)-1-1，有关的热力学数据3.1.假设上述反应体系在密闭条件下达到平衡时的总压为1200kPa，计算各气体的分压。

3.2.计算K2。

3.3.计算CO2(g)的标准熵△S。

（假设反应的焓变和熵变不随温度变化）3.4.反应体系中，若CO(g)和CO2(g)均保持标态，判断此反应的自发性：3.4.1.反应(1)：A.自发 B.不自发 C.达平衡3.4.2.反应(2)：A.自发 B.不自发 C.达平衡3.5.若升高温度，指出反应平衡常数如何变化？计算反应焓变，给出原因3.5-1.反应(1)：A.增大 B.不变化 C.减小3.5-2.反应(2)：A.增大 B.不变化 C.减小解：2018第6题将0.0167mol I2和0.0167mol H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K，体系达到平衡，总压强为4.56 bar(1bar=100kPa)。

2009-2010年全国地区中学化学竞赛试题：A7其它过渡元素(19页63题)

其它过渡元素A组1．植物叶绿素与动物血红蛋白中所含的微量金属元素分别是A 镁和铜B 镁和铁C 锌和铜D 锌和铁2．下列物质中,不属于合金的是A 硬铝B 黄铜C 钢铁D 水银3．下列金属中属于有色金属的是A 铁B 锰C 钠D 金4．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝,它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装,这是利用了金属的A 耐腐蚀性B 还原性C 热传导性D 延展性5．下列有关金属元素特征的叙述,正确的是A 金属元素的原子只有还原性而离子只有氧化性B 金属元素的单质在常温下均为固体C 金属元素原子的价电子（参与形成化学键的电子）数都不超过4D 在周期表中,过渡元素都是金属元素6．下列关于金属元素特征的叙述正确的是A 金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B 金属元素在化合物中一般都显正价C 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D 金属单质在常温下均为固体7．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能。

如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”。

下列用途不切合实际的是A用来做保险丝 B 用于制造航天飞机C 用来制造人造骨D 用于制造汽车、船舶8．所谓合金,就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体A Fe、AgB Au、AgC Au、CuD Zn、W9．镧（La）是一种活泼性比锌更强的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱；而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。

现有下列几种组合①La2O3＋HCl ②La＋HCl ③La(OH)3＋HCl④NaCl＋La(OH)3⑤La＋Cl2⑥La2O3＋KCl能直接制得LaCl3的反应是A ①②③④B ①②③⑤C ②③⑤⑥D ①②③④⑤10．镧系元素的含水氯化物LaCl3·nH2O,加热脱水时,易发生水解。

为了制得无水LaCl3,常常加入的脱水剂为A HCl（气流）B NH4Cl（固体）C P2O5（固体）D 浓H2SO411．我国拥有世界上最大的稀土矿,品位甚高。

2009-2010年全国地区中学化学竞赛试题：化学反应中的能量变化(12页41题)

化学反应中的能量变化A组1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是A 氯化钠B 固体硝酸铵C 固体氢氧化钠D 生石灰2．下列物质加入水中显著地放热的是A 固体氢氧化钠B 生石灰C 无水乙醇D 固体硝酸铵3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A ①②③B ①②④C ①③④D ②③④4．为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源。

以下做法不能提高燃料效率的是A 煤的汽化与液化B 液体燃料呈雾状喷出C 将煤压成煤球使用D 将煤粉碎燃烧5．下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A 铝片与稀盐酸反应B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C 灼热的碳与CO2的反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应6．将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。

以下说法正确的是A 白磷转变为红磷是一个吸热过程B 红磷比白磷稳定C 白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量D 白磷比红磷稳定7．将1g氢气和4g氧气混合点燃,放出71.45kJ热量,同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是A 71.45kJB 142.9kJC 571.6kJD 285.8kJ8．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里,一阵飓风过后,海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。

海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦,产生的巨大热能使水分子分解,引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快,产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确9．凡是能够提供某种形式的能量的物质,或是物质运动,统称为能源。

下面是一组有关能源的问题。

（1）“能源分类相关图”如右图所示,四组能源选项中,全部符合图中阴影部分的能源是A 煤炭、石油、潮汐能B 水能、生物能、天然气C 太阳能、风能、沼气D 地热能、海洋能、核能（2）煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是A 可再生能源,取之不尽,用之不竭B 不可再生能源,用一点,少一点C 来自太阳辐射的能量D 污染环境的能源（3）煤、石油、天然气和生物能资源的能量形成和转换利用过程基本上是A 太阳辐射能→化学能→热能B 太阳辐射能→机械能→电能C 生物能→电能→化学能→热能D 太阳辐射能→机械能→化学能10．关于能源,以下说法中不正确的是A 煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B 柴草燃烧时释放的能量是生物能C 核能和地热能来自地球自身D 潮汐能来源于月球引力做功11．读下表,完成回答（1）由表分析, 是一种理想的燃料。

高中化学竞赛全国初赛模拟试卷(高二)

2009高中化学竞赛全国初赛模拟试卷（高二）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4567891011 12 满分 4 5 8 6138881588 9H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第1题（4分）在1～18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是；具有三核20个电子的离子化合物是。

第2题（5分）某元素的气态氢化物H X R在某温度下分解为氢气和固体物质，在相同条件下体积为原来的1.5倍，分解前后气体的密度比为17︰1，该元素原子核内中子数与质子数之差为1，该元素的符号为，R原子核内中子数为，R原子的电子排布式为，R原子的最高氧化物的分子式为，其溶于水后生成物为。

2009年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案

2009全国高中学生化学竞赛初赛试题1、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱,并由强到弱排序。

F4Si-N(CH3)3 + BF3→F3B-N(CH3)3 + SiF4F3B-N(CH3)3 + BCl3→Cl3B-N(CH3)3 + BF3(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型,指出中心原子的杂化轨道类型。

②分别画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型,并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。

(3)将BCl3分别通入吡啶和水中,会发生两种不同类型的反应。

写出这两种反应的化学方程式。

(4)BeCl2是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。

分别画出它们的结构简式,并指出Be的杂化轨道类型。

(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定,容易分解,但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。

这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。

画出该化合物的结构简式,并指出Cr的氧化态。

(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应,生成酰基配合物。

画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式,并指出Mn的氧化态。

2、下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液,写出反应方程式并阐明理由。

(1)配制SnCl2溶液时,将SnCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀。

(2)加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。

(3)需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。

3、用化学反应方程式表示：(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气；(2)在酸性介质中用锌粒还原Cr2O72-离子时,溶液颜色经绿色变成天蓝色,放置后溶液又变为绿色。

4、我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。

溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数,它反映了试样中C=C的数目。

测定时将V(毫升)试样加入库伦分析池中,利用电解产生的溴与不饱和烃反应。

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2009年全国化学竞赛内蒙古赛区初试试题（2009年6月28日上午9:00~12:00 共计3小时）第1题选择题（共12分，每小题只有1个正确选项） 1、下列解释不科学的是（）A.“温室气体”是指能吸收太阳能在近地表面的长波红外辐射，使大气增温的气体，包括CO 2、N 2O 、CH 4、H 2O 、O 3等气体。

B.长期盛放NaOH 溶液的玻璃塞试剂瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的CO 2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。

C.“水滴石穿”主要是溶解了CO 2的雨水与石头中的CaCO 3长期作用生成了可溶性Ca(HCO 3)2的缘故。

D.草酸可以除去衣服上的铁锈斑点的原因是草酸为双基配位体，容易与铁配位形成可溶性配合物而溶解洗掉衣服表面的铁锈斑点。

2、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至过量。

下列各图中表示生成沉淀的量(m)和氢氧化钠加入量(x)3、某研究学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应。

B. 镁粉只与溴水中的酸反应。

C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应的结果。

D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应。

4、氢气是洁净而重要的能源，但要想充分利用氢气做能源，首先必须解决安全有效储存氢气的问题。

镧(La) 是重要的稀土元素，镧属于轻稀土，在包头稀土矿中储量丰富。

有报道称利用镧和镍(Ni)制备的合金材料具有较大的储氢能力，有潜在的应用价值。

改合金材料的晶体结构如右图所示，则这种合金的化学式为（） A. LaNi 3 B. LaNi 4 C. LaNi 5 D. LaNi 65、特氟隆(Teflon ，也译作特氟龙)是美国杜邦公司研制和开发出的一类高性能涂料，该涂料具有耐热性、化学惰性和优异的绝缘稳定性及低摩擦性，具有其他涂料无法抗衡的综合优势。

杜邦公司生产的不粘锅所用涂层就是其中一种，即以聚四氟乙烯为基体树脂的氟涂料。

该聚四氟乙烯涂料是以单体四氟乙烯添加分散聚合剂全氟辛酸铵(PFOA)聚合而成。

2006年新闻媒体报道，生产不粘锅所用涂层“对人类有可能致癌”。

关于其毒性的叙述正确的是（） A.毒性来源于聚四氟乙烯。

B.毒性来源于没有聚合的四氟乙烯单体。

C. 毒性来源于分散聚合剂全氟辛酸铵(PFOA)。

D. 对以聚四氟乙烯为基体树脂的氟涂料的毒性报道时错误的。

6、原子的核电荷数小于18的某元素M ，原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，原子中的质子数是2n 2-1。

有关X 的说法正确的是（）A. M 一定是氮元素；B. M 一定是氯元素；C. M 可能是氮元素，也可能是氯元素； D .无法判断M 是何种元素。

第2题（16分）1.古代人曾梦想“点石成金”，即把廉价的金属转变为黄金，用现代的语言就是把一种元素转变为另一种元素。

近代化学家们一直认为这是不可能的事，但是到了1941年，这个梦想变成了现实，一位化学家用中子轰击汞的一种同位素Hg 19680，则变成了一种放射性的汞的同位素，该同位素继续衰变，就生成了稳定的金核，请写出这一变化的核反应方程式。

核反应方程式：。

(2分)2.氧化银电池是一种小型但价格较贵的一次性电池，它属于碱性电池，广泛应用于电子表、计算器、照相机等。

氧化银电池正极是氧化银，负极是锌，请写出其正负极的电极反应。

正极：。

(2分) 负极：。

(2分)3.为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑固体少许加2~3mL 水溶解，此时却产生了白色沉淀。

⑴指出此时溶液的PH 是 7。

(填“大于”、“小于”或“等于”) (1分) ⑵请写出反应方程式。

(1分) ⑶指出应该如何配制三氯化锑溶液。

(2分)4.氦、氖、氩、氪、氙和氡等6种元素称为稀有气体，也称为“惰性气体”，称为“惰性气体”的原因是这些气体的化学性质呈“惰性”；实际上，惰性气体的“惰性”仅仅是相对的。

1962年，在金属容器中加热氟和氙的混合物，就制得了XeF 4，同时还有XeF 2和XeF 6，请判断三种氙的氟化物的结构并填写下表。

(6分)第3题（12分）某主体元素的单质A ，呈灰黑色固体，化学性质比较稳定，常温下不与水、酸作用，但能与浓NaOH 溶液作用，生成无色溶液B 和无色气体，B 酸化得白色沉淀C ；F 水解也得白色沉淀C ，C 中主体元素的含量为29.22%。

A 是材料化学研究的热点之一，经常被用来制备超硬材料；Z 就是利用A 制备的一种耐磨、耐腐蚀、耐氧化、抗冷热冲击的超硬材料，其主体元素的含量为60.06%。

A 能发生下列框图表示的反应：⑴写出单质A 的化学式。

⑵写出A 与浓NaOH 反应的化学方程式。

(2分) ⑶写出D 与HF 溶液反应的化学方程式。

(1分) ⑷写出F 水解的化学方程式。

(1分) ⑸写出X 与过量NH 3反应的化学方程式。

(1分)HF(HF(⑹指出Z可能的晶体类型并画出Z的空间构型。

(3分)⑺Z的化学性质十分稳定，但能与气态HF和氟化氢溶液反应，写出这两个反应方程式。

(2分)第4题（8分）1828年，武勒(Wohler.F)起初设计用氰酸钾和氯化铵共热制备氰酸铵，却在蒸发氰酸铵溶液时，得到了尿素。

氰酸铵是一种无机物，尿素是一种有机物，是哺乳动物尿中含有的一种有机物。

尿素的人工合成，提供了从无机物人工制备有机物的一个“例证”。

当时，动摇了“生命力”论的基础。

实际上，氰酸铵可由氯化铵与氰酸银反应制得，尿素也可由氨和二氧化碳反应制得。

尿素加热至熔化状态分解放出1:1的氨气和异氰酸。

1.写出氰酸和异氰酸的结构式。

(2分)2.写出由氰酸铵制备尿素的反应方程式。

(1分)3.写出由氨和二氧化碳制备尿素的方程式。

(1分)4.写出尿素加热至熔化状态分解的方程式。

(1分)5.我们经常利用尿素来破坏有害的亚硝酸及氨的氧化物，使其转变为无害的气体，写出尿素与亚硝酸作用的方程式。

(1分)6.尿素也称为中性碳酰胺，可看作碳酸的取代产物，所以有机化学把碳酸看成是羟基甲酸，或看成是共有一个羰基的二元酸，写出碳酸的结构式。

(1分)7.碳酰氯也可看作碳酸的取代产物，俗称光气，常温下为气体(mp:8.3℃)，具有窒息性，毒性很强，但它是一种活泼试剂，是重要的有机合成原料，尿素就可通过它与氨作用制得，写出反应方程式。

(2分)第5题（12分）由于高分子配合物晶体具有多样化的晶体结构，因此作为功能化材料具有广泛的应用前景，是当前配合物材料领域的研究热点。

配合物A为钴的双配体配合物，配体1为叠氮，配体2为endi (结构见图1)。

图2给出了配合物A 的晶体结构，晶胞参数为：a=5.3A ;b=6.1A ;c=8.6A 。

请回答下列问题。

⑴给出Co 的配位数和价态；(4分)⑵给出配合物A 的分子式； (2分)⑶写出配体endi 的结构式，并指出endi 中与钴配位的原子； (3分) ⑷若 90≡γ≅β≅α，请计算配合物A 的密度。

(3分)第6题（16分）三聚氰胺是一种白色无味的固体物质，毒性很低，但是，动物实验证明，长期喂食三聚氰胺能出现以三聚氰胺为主要成分的肾结石、膀胱结石。

三聚氰胺是一种重要的化工原料，广泛用于生产合成树脂、塑料、涂料等。

⑴写出三聚氰胺的结构简式。

(2分)⑵计算三聚氰胺的含氮量。

(3分)⑶三聚氰胺可采用下列叙述方法合成：将磨成粉末的碳化钙与氮气在1000-1100℃反应，反应中间经氰化钙，生成一黑色固体氰胺钙和另一固体单质；将悬浮于水中的氰胺钙通入CO 2,得到氰胺和一沉淀；过滤，将氰胺水溶液浓缩得氰胺；将氰胺在PH=8～9之间加热至80℃，反应2小时，全部转为无色结晶固体双氰胺；双氰胺在氨存在下加热至熔点以上即聚合为三聚氰胺。

①写出由碳化钙与氮气反应，生成氰胺钙的反应方程式。

(1分)②写出氰胺钙水溶液通入CO 2得到氰胺的反应方程式。

(1分)③写出双氰胺的结构式。

(1分)⑷食品工业上普遍采用的是被定为国际标准的凯氏定氮法测定食品中的蛋白质含量。

其原理很简单：蛋白质是含氮的有机化合物，将其与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵；然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据盐酸的消耗量测得氮的含量，把测出的氮含量乘以6.38，就可以间接算出蛋白质的含量。

所以凯氏定氮法实际上测的不是蛋白质含量，而是通过测氮含量来推算蛋白质含量。

那么，凯氏定氮法还是一种准确测定食品蛋白质含量的国家标准呢？为什么？(2分)⑸某实验室称取某奶粉1.025克，用凯氏定氮法处理，游离氨用H 3BO 3溶液吸收，然后用浓度为0.1250mol ·L -1的盐酸标准溶液滴定，终点时消耗17.12mL 。

写出硼酸吸收游离氨的反应方程式，指出该滴定反应该用什么做指示剂？计算蛋白质的含量。

(6分)第7题（8分）在某天然产物中得到一个有机物H ，分子式为C 10H 14。

H 经酸性高锰酸钾氧化后得到有机物A 和B ，B 的分子式为C 7H 10O 4。

A 经高碘酸氧化后得到分子式为C 2H 4O 2的某酸性物质C 和CO 2。

而B 可由烯烃和双烯加成后再用酸性高锰酸钾氧化制得到。

请给出化合物A 、B 、C 和H 的结构简式（可用键线式表示）。

附：已知高碘酸可使邻二羰基机构氧化断裂：A ：B ：C ：H ：第8题（16分）已知①醇可以被氧化成酸，酸和PCl 3反应得到酰氯，苯在AlCl 3催化下与酰氯反应生成酰基苯；②卤代烃RX 可以和金属反应生成烃基金属有机物后者能与含羰基化合物反应生成醇。

有机物A 、B 、C 分子式均为C 10H 14O ，与钠反应放出氢气；在Fe 粉作用下溴代只有三种一元取代产物。

A 与浓硫酸共热可得到D 和D ＇，B 与浓硫酸共热得到E 和E ＇，C 与浓硫酸共热得到F 和F ＇。

D 、E 、F 分子中所有的碳原子均可共处于同一平面上，且E 、F 结构相同；而D ＇、E ＇和F ＇中的碳原子不能共处于同一平面。

请给出A 、B 、C 、D 、D ＇、E 、E ＇和F ＇的结构简式。

并以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B ，合成B 的线路如下：写出1到8的结构简式。

CH 2==CH 2+ HIO 4+H 2O 1RCOOH + 2RCOOH + HIO 312参考答案第1题 1.B; 2..C; 3.D; 4.C;5.C ;6.C;第2题 1、2n 01+Hg 19680=Hg 19880；Hg 19880=Hg 19779 + H 112、Ag 2O + 2e + H 2O = 2Ag + 2OH - ; Zn – 2e + 2OH- =Zn(OH)23、⑴小于；⑵ SbCl 3 + H 2O = SbOCl + 2HCl ⑶ 加适量盐酸，遏制水解。