胶体(知识点+例题+练习)
胶体练习题
解析:本题考查的知识为分散系微粒的大小｡这种超细粉末粒
子大小为1~100 nm,恰好在胶体微粒大小范围之内,要掌握胶 体的本质特征,即胶体粒子大小在1~100 nm之间｡
解析:区分胶体和溶液可用丁达尔效应,A正确;胶体中许多个 Fe(OH)3聚集在一起形成胶粒,所以胶粒数小于NA个;分散质粒 子大小介于1 nm~100 nm之间的分散系是胶体,D正确｡
5.将澄清的Fe(OH)3胶体分为四份,每份5 mL,分别装在四支 试管中,标记1号､2号､3号､4号｡向1号中滴加Na2SO4的浓溶
7.如图所示,家庭小实验制得的分散系按分散质粒子大小分类, 指明属于哪种分散系:(填字母) ACD ①溶液:______________________ B ②浊液:______________________ E ③胶体:______________________
8.少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方
荷,丙带负电荷,甲带正电荷｡
4.下列有关胶体的叙述中不正确的是( C ) A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶 体有关 C.在溶有1 molFe(OH)3的胶体中,含有NA个Fe(OH)3胶粒 D.分散质粒子大小介于1 nm~100 nm之间的分散系称为胶体
6.某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动｡在胶体中分别加 入下列物质:①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③盐酸 ④氢氧化 铁胶体,不会发生聚沉的是( B ) A.①③ C.②③ B.①④ D.③④
(鲁京津琼专用)高考化学一轮复习第二章微考点4胶体的性质及应用练习
微考点 4命题角度1胶体的判断和性质1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子( 直径为 1.3nm) 恢复了磁性，“钴酞菁”分子构造和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素特别相像。
以下对于“钴酞菁”分子的说法正确的选项是()A．在水中所形成的分别系属悬浊液B．分子直径比Na＋小C．在水中形成的分别系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不可以透过滤纸2．(2019 ·南昌模拟) 以下对于胶体的说法不正确的选项是()A．胶体粒子能透过滤纸，但不可以透过半透膜B． Fe(OH)3胶体粒子拥有较大的表面积，拥有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．向 Fe(OH) 3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会产生先出现红褐色积淀而后积淀消逝的现象D．只有胶体粒子能做布朗运动3．(2018 ·湖北黄冈调研) 如图为雾霾的主要成分表示图。
以下说法不正确的选项是()A．全部芬芳烃都属于非电解质B．利用丁达尔效应可查验雾霾能否为胶体C． SO2、 N x O y都属于酸性氧化物D．雾霾中的PM2.5 能吸附重金属离子而对环境影响较大4．向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。
使必定量的胶体在一准时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝集力越大。
实考证明，凝集力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。
某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则以下相关说法正确的选项是()＋使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于2 ＋2＋的A． Na Ca 、 MgB．该胶体分别质微粒带正电荷C．该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉2－D．除掉该胶体中的CO3，可向胶体中加入足量的CaCl2溶液，而后过滤命题角度2胶体性质的综合应用5．最近几年来高铁酸钾(K 2FeO4) 已经被宽泛应用在水办理方面，高铁酸钾的氧化性超出高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝集、杀菌于一体的新式高效多功能水办理剂。
溶液胶体练习及参考答案
专题6 溶液和胶体一、选择题：1.20℃是，KNO3的溶解度为31.6g。
到70℃时KNO3饱和溶液的质量分数一定是（）A.小于31.6%B.大于31.6%C.等于31.6%D.无法确定2.t℃时，将a g 不含结晶水的某可溶性盐完全溶于b g水中，得到t℃是该盐的饱和溶液，则t℃是该盐在水中的溶解度为（）A. 100a/bB.a/(100+b)C.100a/b gD.a/(100+b) g3.30℃时，某CuSO4溶液若保持温度不变，加入25g胆矾或蒸发掉55g水后，均可得到饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度为（）A.45gB.30gC.28gD.25g4.在一定温度下，向饱和CuSO4溶液中加入m g无水CuSO4白色粉末，搅拌、静置后析出n g蓝色晶体（CuSO4.5H2O）,则n与m的关系符合（）A. n.160/250>mB.n.160/250<mC. n.160/250=mD.n=m5.现有w g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其质量分数增大1倍，可采用的方法是（）A.在加入0.1w g NaClB.蒸发浓缩成0.5w g NaCl溶液C.蒸发掉溶剂质量的一半D.再加入w g 质量分数为25%的NaCl溶液6.已知t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若该溶液蒸发 b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1g ,若原溶液蒸发掉c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。
用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A.S=100m/(a-m)B.S=100m2/cC.S=100（m1-m2）/(b-c)D.S=100（m-m1）/(a-b)7.某温度下，在100g水中加入m gCuSO4或加入n g CuSO4.5H2O,均可使溶液恰好达到饱和，则m和n的关系符合（）A.m=160.n/250B.m=1600n/(2500+9n)C.m=1600n/(2500+16n)D.1600n/(2500+25n)8.在 A、B、C、D四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、Na2O、Na2O2、NaOH,然后各加入100 mL水,搅拌，使固体完全溶解，则A、B、C、D溶液中溶质的质量分数大小关系（）A. A<B<C<DB.D<A<B<CC.A=D<B=CD. D<A<B=C9.胶体与其他分散系的本质区别是（）A.胶体微粒带电B.产生丁达尔现象C.胶体离子做布朗运动D.分散微粒直径在10-9—10-7之间10.除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的方法是（）A.加入少量硝酸银溶液B.过滤C.电泳D.渗析11.土壤胶体带负电荷，因此在水稻田里施用下列化肥时，有效利用率最低的是（）A.NH4ClB.NH4NO3C.(NH4)2SO4D.NH4HCO312.向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而产生沉淀，继续加入则沉淀消失，这种液体是（）A.0.5mol/L MgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L NaCl溶液D.硅酸胶体二、填空题13．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少烟尘对空气的污染，这种做法应用的原理是_________________________。
高中化学关于胶体的练习题含解析
【导语】胶体是化学学习中的重要的混合物，下⾯将为⼤家带来关于胶体的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
1.(2011•杭州⾼⼀质检)英国《⾃然》杂志曾报告说，科学家⽤DNA制造出⼀种臂长只有7 nm的纳⽶级镊⼦，这种镊⼦能钳起分⼦或原⼦，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳⽶级粒⼦具有相同数量级的是( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 解析： 答案： D 2.近年来我国不少地区多次出现⼤雾天⽓，致使⾼速公路关闭，航班停飞。
从物质分类⾓度来看，雾属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 解析： 雾是空⽓中的⽔分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷⽽产⽣的，属于⽓溶胶。
答案： D新课标 3.下列叙述错误的是( ) A.胶体粒⼦的直径在1～100 nm之间 B.氢氧化铁胶体带电 C.可⽤渗析的⽅法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷 解析： 胶体粒⼦直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征;由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离⼦⽽使氢氧化铁胶粒带正电，⽽整个胶体不带电; 由于胶体粒⼦不能透过半透膜，溶液中的⼩分⼦、离⼦能透过半透膜，可⽤此⽅法分离淀粉胶体和氯化钠溶液;胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，⽽使胶粒不会聚沉。
答案： B 4.“纳⽶材料”是粒⼦直径为1～100 nm的材料，纳⽶碳就是其中的⼀种。
某研究所将纳⽶碳均匀地分散到蒸馏⽔中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现⿊⾊沉淀。
其中正确的是( )A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥ 解析： 纳⽶碳均匀分散到蒸馏⽔中形成的分散系为胶体，具有⼀般胶体的性质。
答案： C 5.将某溶液逐滴加⼊氢氧化铁溶胶内，开始产⽣沉淀，后⼜溶解的是( )A.2 mol•L-1的氢氧化钠溶液B.2 mol•L-1的硫酸溶液C.2 mol•L-1的硫酸镁溶液D.2 mol•L-1的⼄醇溶液 解析： 加⼊硫酸，先发⽣聚沉，⼜因硫酸和氢氧化铁能发⽣反应⽽溶解。
2.1.2胶体练习(2)-鲁科版高中化学必修第一册含解析
第一章元素与物质世界第1节 2.1.2 胶体1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【答案】D. 雾、云、烟都是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。
故应选择答案D 2.胶体的最本质的特征是（）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。
【答案】D. 胶体的本质特征是胶体颗粒的大小，其他的性质都是由此而决定的，因此本题答案应选D。
3.FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A．都能透过滤纸B．都呈红褐色C．具有相同的颗粒直径D．都存在布朗运动【答案】A. 溶液和胶体粒子都能透过滤纸。
FeCl3溶液呈棕黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色。
FeCl3溶液中，Fe3＋和C1－直径都小于1nm，而Fe（OH）3胶粒是由许多分子组成的，直径在1nm～100nm之间。
分子和离子不存在布朗运动。
4.下列物质中能透过半透膜的是（）A．Fe（OH）3胶体B．NaCl溶液C．混有泥沙的河水D．牛奶【答案】B A、因胶体不能透过半透膜，故A错误；B、因溶液能透过半透膜，故B 正确；C、因浊液不能透过滤纸，也不能透过半透膜，混有泥沙的河水是浊液，故C错误；D、因胶体不能透过半透膜，牛奶是胶体，故D错误；5.观察丁达尔现象的正确方法是（）A、观察者视线与入射胶体内一束光平行B、将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方C、观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内D、胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直【答案】C. A．观察者视线与入射胶体内一束光垂直，故A错误； B．白炽灯不是一束光，故B错误；C．胶体置暗盒内，便于观察，故C正确；D．胶体置明亮背景处，不方便观察，故D错误6.为了除去蛋白质溶胶中混有的少量食盐，应该采用的方法是A．蒸馏B．过滤C．渗析D．分液【答案】C. 胶体粒子直径在1―100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液。
2章2节电解质、胶体典型例题、模拟试题解析及答案
2章2节电解质、胶体典型例题、模拟试题解析及答案单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系思考：①Na和C分别属于单质中的什么类别？它们能发生上表中各个箭头表示的反应吗？不妨试着写一下！Na 金属4Na+O2＝2Na2O 2Na+ Cl2 2NaClC 非金属C+O2CO2②下列关于氧化物的叙述正确的是（B）A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸③将下列物质按酸、碱、盐分类，顺序正确的是（B）A. 硫酸、纯碱、石膏B. 硝酸、烧碱、绿矾C. 碳酸、乙醇、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钾（三）胶体1、概念：分散系的微粒粒度介于1—100nm之间的分散系。
（即胶体区别于其他分散系的本质特征）分散系分散质微粒的大小外观特征能否透过滤纸能否透过半透膜举例溶液小于1nm均匀、透明能能食盐水胶体1nm～100nm均匀、透明或半透明能不能蛋清、豆浆浊液大于100nm浑浊、不均匀、不透明不能不能泥水胶体做布朗运动是因为胶粒每时每刻都在经受着分散剂分子四面八方的不均衡的碰撞。
[科学探究] 分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察。
4、丁达尔效应定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象。
思考：现有一杯透明液体（混合物），你能用什么方法鉴别出它是溶液还是胶体？让一束光分别透过两种液体，在侧面能看到明亮光区的为胶体，不能看到明亮光区的为溶液。
[思考与交流] 如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？请与周围的同学交流。
漆黑一片5、电泳：在外电场作用下，胶体粒子在气体或液体中向电极作定向移动的现象。
电泳是胶体粒子带有电荷的反映。
带电原因：胶体分散质微粒细小而具有巨大的比表面积，能吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第1节 第2课时 胶体练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高一第
第2课时胶体夯实基础轻松达标1.(2020山东临沂第十九中学高一质量检测)下列关于胶体的叙述不正确的是( )A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,从而达到净水的目的2.(2020福建莆田第二十五中学期中)下列选项中的两种物质,可以用丁达尔现象区分的是( )A.Na2CO3溶液和NaOH溶液B.FeCl3溶液和Fe(OH)3溶胶C.CuSO4溶液和CuCl2溶液D.碳酸钙固体和硫酸钡固体3.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )4.下列说法不正确的是( )A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B.依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液C.有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体D.PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔现象5.(2019四川绵阳一中高一检测)下列有关胶体的叙述正确的是( )A.将饱和FeCl3溶液滴加到冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体B.碘酒属于溶液C.用过滤的方法可以分离和提纯胶体D.煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象6.下列说法正确的是( )A.不能产生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液、水等B.将1 L 2 mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC.黄河入海口处三角洲的形成与胶体的性质有关D.电泳现象说明胶体带电7.(2020福建华安一中、龙海二中高一联考)下列说法不正确的是( )A.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合,能得到氢氧化铁胶体B.胶体粒子直径在1~100 nm之间,能透过滤纸C.利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体D.碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体,有利于沉淀的沉降8.下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质的叙述正确的是( )A.微粒直径均在1~100 nm之间B.分散质微粒均可透过滤纸C.均能产生丁达尔效应D.加入少量NaOH溶液,只有MgCl2溶液能产生沉淀9.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。
高中化学习题【一种重要的混合物——胶体】
高中化学习题【一种重要的混合物——胶体】(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列不存在丁达尔现象的分散系是()①有尘埃的空气②氯水③蒸馏水④雾⑤淀粉溶液A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤A[丁达尔现象是胶体特有的性质，氯水、蒸馏水均不是胶体，不会产生丁达尔现象，但蒸馏水是纯净物，不属于分散系，所以选A。
]2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm，1 nm＝10－9 m)的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒具有相同的数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液C[若微粒直径介于1～100 nm之间，则此分散系为胶体。
]3．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．分散系的分类：B．溶液是呈电中性的，胶体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸A[B项，胶体也是呈电中性的，错误；C项，光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，错误；D项，溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子都能通过滤纸，错误。
]4．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液A[胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜，浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。
] 5．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是()A．渗析B．电泳C．聚沉D．丁达尔现象B[高压电除尘是利用了胶体电泳的原理。
]6．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．黄河入海口形成三角洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D[豆浆加入盐卤做豆腐利用了胶体的聚沉；黄河三角洲的形成也是胶体的聚沉；C中描述了胶体的丁达尔现象。
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胶体【教学目标】掌握分散系的分类、常见胶体、胶体的制备、胶体的性质及应用。
【重点】胶体的性质及其应用。
【知识点+例题】一、分散系1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
(1)三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，分散系的性质(如是否透明、均一、稳定)都是由它决定的。
同种分散质在不同分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水得溶液，溶于酒精得胶体。
(2)液体分散系的稳定性质①溶液是最稳定的分散系溶质以分子、原子或离子(直径＜1 nm)的形式自发地分散在溶剂中，形成均一、稳定的混合物。
②浊液是不稳定的分散系因为分散质粒子是大量分子的集合体，分散质粒子容易在重力的作用下沉降或沉淀，故表现出浑浊、不稳定、不透明、不均一的外观特征。
③胶体是介稳性的分散系胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。
胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
(3)胶体与溶液的外观相似。
分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm分散质粒子分子、原子或离子许多分子的集合体或单个高分子巨大数目分子的集合体性质外观均一、透明均一、有的透明不均一、不透明稳定性稳定介稳体系不稳定二、胶体1．胶体的本质特征胶体粒子的直径在1 nm ～100 nm 之间是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2．胶体的分类(1)按分散剂⎩⎪⎨⎪⎧液溶胶 如：Fe(OH)3胶体，分散剂为液体固溶胶 如：有色玻璃、烟水晶，分散剂为固体气溶胶 如：烟、雾、云，分散剂为气体(2)按分散质⎩⎪⎨⎪⎧分子胶体 如：淀粉胶体、蛋白质胶体粒子胶体 如：Fe(OH)3胶体3．Fe(OH)3胶体的制备注意要点(1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。
原因是若氯化铁溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
(2)向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，而不是直接加热FeCl 3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。
(3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。
原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。
(4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。
原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。
(5)要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。
4．胶体的性质(1)丁达尔效应①丁达尔效应是由于胶粒对可见光的散射而产生的，是一种物理现象；②丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体与溶液；③液溶胶、气溶胶能发生丁达尔效应，大多数固溶胶无此性质；④丁达尔效应证明了胶粒的大小范围。
(2)电泳①电泳现象表明胶粒带电荷，同种胶粒带同种电荷，但胶体是电中性的；②一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷；③胶体粒子因带有同种电荷，相互排斥，不易聚成大颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因；④并不是所有的胶体微粒都带电，如：淀粉胶体的胶体微粒不带电。
⑤固溶胶不发生电泳现象；气溶胶在高压电的条件下也能发生电泳现象；凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象，而胶体微粒为中性分子的淀粉胶体，无电泳现象。
(3)聚沉胶体聚沉的方法：①加入可溶性电解质(或电解质溶液)加入的电解质在分散剂中电离，产生的与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的斥力，从而使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉。
②加入与胶粒带有相反电荷的胶体加入与胶粒带相反电荷的胶体，中和了胶粒的电荷，使得胶粒之间的斥力减小，聚集成较大的颗粒而聚沉。
③加热或搅拌加热或搅拌可以加快胶粒的运动速率，增大了胶粒的碰撞机会，从而易使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉。
特别提醒：从胶体微粒大小认识胶体的某些特征。
由于胶体微粒直径在1～100 nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔效应；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，选择吸附某种离子而带有电荷，使得胶粒互相排斥，因而胶体具有介稳性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。
5．胶体的应用(1)农业生产：土壤的保肥作用。
土壤胶粒带负电荷能吸附NH＋4，可防止铵盐随雨水流失。
(2)医疗卫生：血液透析(渗析)；血清上的电泳实验；利用电泳分离氨基酸和蛋白质；不同血型的人不能相互输血(胶体聚沉)。
(3)日常生活中胶体聚沉的应用：制豆腐；两种型号的墨水不能混用；明矾、硫酸铁净水。
(4)自然地理：江河入海口处形成三角洲。
其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。
(5)工业生产：制有色玻璃；工业制皂的盐析(胶体聚沉)；冶金厂、水泥厂、硫酸厂等工厂除尘(胶体电泳)。
(6)科学技术：由于纳米粒子的直径与胶体粒子的直径大致相当，故胶体化学与高科技紧密联系到一起。
【经典例题】【例1】下列各组物质按组成规律不同分类，请找出与其他种类不同的物质(1)HCl H2SO4H2CO3HNO3(2)NaCl KNO3Na2CO3NaNO3(3)Fe Al Zn C（4)溶液水浊液胶体【例2】胶体和其他分散系的本质区别是()A.分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电【例3】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( )A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确________。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
④丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______________________________________。
(4)怎样检验你制得的胶体？________________________________。
(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
AA．.胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸(7)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______________________________。
A．.Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸【提高题】一、选择题1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)＝10－9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是()A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．不能透过滤纸D．所得分散系一定是浊液2．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100 nm之间。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀其中正确的是()A．⑤⑥B．③⑤⑥C．②③④D．①③④3．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是()A．小于1 nm B．在1～100 nm间C．大于100 nm D．无法确定4．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．红色激光束能透过小烧杯中的氢氧化铁胶体，但不能透过小烧杯中较浓的硫酸铜溶液B．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的C．胶体化学是随20世纪末纳米科技兴起而产生的D．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体5．下列说法正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．电泳现象说明胶体带电6．在10－9～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法正确的是()A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存7．下列实验操作中，正确的是()A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象8．下列存在丁达尔效应的分散系是()A．Fe(OH)3胶体B．酒精溶液C．食盐水 D．盐酸9．下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来10．下列现象与胶体知识无关的是()A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．某化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物二、非选择题11．胶体与其他分散系的本质区别是_____________________________________________________________，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是_______________________________________________________________，制备过程中使用沸水的原因是_____________________________________________________________。