铝-高中化学
【高中化学】铝
【高中化学】铝一、概况银白色轻金属。
有延性和展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。
应用极为广泛。
二、性质1.铝为银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。
做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。
2.由于铝的活泼性强，不易被还原，因而它被发现的较晚。
1800年意大利物理学家伏特创建电池后，1808～1810年间英国化学家戴维和瑞典化学家贝齐里乌斯都曾试图利用电流从铝钒土中分离出铝，但都没有成功。
贝齐里乌斯却给这个未能取得的金属起了一个名字alumien。
这是从拉丁文alumen来。
该名词在中世纪的欧洲是对具有收敛性矾的总称，是指染棉织品时的媒染剂。
铝后来的拉丁名称aluminium和元素符号Al正是由此而来。
1825年丹麦化学家奥斯特发表实验制取铝的经过。
1827年，德国化学家武勒重复了奥斯特的实验，并不断改进制取铝的方法。
1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得成锭的金属铝。
三、元素用途物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。
因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。
1.铝的密度很小，仅为2.7 g/cm，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。
高中化学铝的知识点_高中化学必修一铝知识点总结范文
高中化学铝的知识点_高中化学必修一铝知识点总结范文铝知识点(一)、铝1.铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。
2.铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。
原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
3.铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。
但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
4.铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。
引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
(二)、氧化铝1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。
3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑(三)、氢氧化铝1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。
2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。
3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。
4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。
1、铝和氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑2、铝热反应4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)3、氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、氧化铝和氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O6、氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、氢氧化铝和氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8、三氯化铝和过量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl9、三氯化铝和过量氢氧化AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。
高中化学铝知识点归纳总结
高中化学铝知识点归纳总结高中化学铝知识点归纳总结化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。
以下是店铺为大家收集的高中化学铝知识点归纳总结，仅供参考，大家一起来看看吧。
高中化学铝知识点归纳总结1一、单质铝（Al）铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。
铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。
1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3；2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3；2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3；2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
注意钝化也属于化学变化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，（锌也可以发生类似的反应，了解即可）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。
在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。
在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。
2Al+Fe2O3点击图片可在新窗口打开2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。
高中化学课件铝
高中化学课件铝高中化学课件：铝一、引言铝（Al）是一种具有广泛应用的金属元素，位于元素周期表的第三周期，原子序数为13。
在我国，铝资源丰富，开发利用历史悠久。
本课件旨在介绍铝的基本性质、制备方法、应用领域及环境保护等方面的内容，帮助学生全面了解铝的相关知识。
二、铝的基本性质1. 物理性质铝是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
密度约为2.7g/cm³，熔点约为660℃。
在常温下，铝与空气中的氧气发生化学反应，一层致密的氧化铝薄膜，从而具有良好的耐腐蚀性。
2. 化学性质铝的化学性质较为活泼，位于金属活动性顺序表的中等位置。
在化学反应中，铝容易失去电子，表现出还原性。
铝能与许多非金属元素发生反应，如与氧气、氯气、硫等形成相应的化合物。
此外，铝还能与强酸、强碱发生反应，相应的盐和氢气。
三、铝的制备方法1. 铝土矿的提取铝土矿是铝的主要原料，其主要成分是氧化铝（Al₂O₃）。
提取铝土矿的方法有露天开采和地下开采两种。
露天开采适用于铝土矿埋藏较浅的地区，地下开采适用于铝土矿埋藏较深的地区。
2. 氧化铝的制备将铝土矿经过破碎、研磨、浮选等工序，得到精矿。
然后，采用拜耳法或烧结法等方法，将精矿中的氧化铝提取出来。
拜耳法是将精矿与氢氧化钠溶液反应，偏铝酸钠，再通过酸化、沉淀、过滤、洗涤、干燥等工序，得到氧化铝。
烧结法是将精矿与石灰石、煤炭等原料混合，经高温烧结，得到氧化铝。
3. 铝的冶炼铝的冶炼采用霍尔-埃鲁法，即在熔融的氧化铝中通入氯气，使其中的氧化铝还原成铝。
反应方程式为：2Al₂O₃ + 3C → 4Al + 3CO₂。
通过电解槽，将熔融的氧化铝和冰晶石（Na₃AlF₆）混合物作为电解质，通入直流电，使铝离子在阴极上还原成铝。
电解过程中，产生的氧气在阳极上与氯气反应，氯气。
四、铝的应用领域1. 建筑行业铝在建筑行业中的应用十分广泛，如铝合金门窗、幕墙、铝塑板等。
铝合金具有质轻、强度高、耐腐蚀等优点，越来越受到建筑行业的青睐。
人教版高中化学必修一第三章第一节《铝》课件
五、铝与金属氧化物的反应
－－铝热反应
高温 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
高温 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
实质：利用Al的强还原性。 能置换出比铝不活沷的金属。
铝热反应
１.概念：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、 Fe3O4、Cr2O3、V2O5、WO3等）粉末在高温条件下 生成氧化铝和金属单质并放出大量热的反应。
化学方程式：
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ NaAlO2 = Na+ + AlO2-
偏铝酸钠
偏铝酸钠，盐类，溶于水。其电离方程式为:
离子方程式： 2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
铝的特殊性：既能跟非氧化性酸反应产生H2，又能
总结归纳
金属与酸的反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 常温下与非氧化性 氧化性酸 反应但无 酸反应产生H2 H2产生 Pt Au
王水
四、铝与氢氧化钠溶液的反应
实验探究：实验3-4
实验现象:铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气 泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到 蓝色火焰。
跟强碱溶液[KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]反应产生H2。
练习２：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反 应，计算： （1）参加反应的NaOH的物质的量； （2）生成氢气的体积（标准状况）。 解： Al的摩尔质量是27g/mol.
n(Al)= m(Al) M(Al) 2.7g = =0.1mol 27g/mol 2NaAlO2 + 3H2↑
高三化学铝知识点
高三化学铝知识点化学是高中学科中的一门重要课程，其中铝是一个非常重要的元素。
本文将介绍关于高三化学中与铝相关的知识点，包括铝的性质、应用及其与其他元素的反应等内容。
希望通过本文的学习，能够帮助同学们更好地理解和应用化学知识。
1. 铝的性质铝是一种具有良好导电性和导热性的金属元素。
它的原子序数为13，原子量为26.98。
铝的密度较低，约为2.7g/cm³，熔点较低，约为660℃。
此外，铝还具有良好的延展性和可塑性，能够制成各种形状的铝制品。
2. 铝的制取和加工铝的制取方法主要有电解法和热法两种。
电解法是通过电解熔融的氧化铝来制取铝金属，而热法是通过还原铝矾土或氟铝酸钠来制取铝金属。
在工业上，常用的是电解法制取铝金属。
3. 铝的应用铝是一种重要的轻金属，广泛应用于各个行业。
铝及其合金可用于制造飞机、汽车、火车、船舶等交通工具的结构零件，也可用于建筑、电子、化工等领域的各种设备和产品。
此外，铝容器、铝箔、铝粉等也是铝的常见应用。
4. 铝与氧的反应铝与氧气反应会产生氧化铝。
这个反应是一种常见的氧化反应，是铝常见的失去电子形成阳离子的反应。
2Al + 3O2 → 2Al2O35. 铝与酸的反应铝与酸反应会产生相应的盐和氢气。
例如，铝与盐酸的反应可以产生氯化铝和氢气。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H26. 铝与碱的反应铝与碱反应会产生相应的盐和氢气。
例如，铝与氢氧化钠的反应可以产生氢氧化铝和氢气。
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H27. 铝的腐蚀虽然铝具有较好的耐腐蚀性，但在一些特定条件下仍会发生腐蚀。
例如，铝在强碱性溶液中容易被腐蚀，生成相应的氢氧化铝。
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑8. 铝酸盐的应用铝酸盐是由铝离子和酸根离子组成的化合物。
铝酸盐在工业上有广泛的应用，例如石膏、铝矾等。
以上就是关于高三化学中与铝相关的知识点的介绍。
高中al元素知识点总结
高中al元素知识点总结Al是铝元素的化学符号，原子序数13。
铝是一种典型的金属元素，属于主族元素之一。
在自然界中，铝以矿石的形式存在，主要以氧化铝的形式存在，也以矾石和黏土的形式存在。
铝是一种轻质金属，具有高度的导电性和热导性，因此在工业上具有广泛的应用。
1. 铝的性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性和热导性。
铝的密度较低，为2.7g/cm3，属于轻质金属。
此外，铝还具有很强的耐蚀性，其表面会形成一层氧化膜，可以有效地防止其进一步腐蚀。
铝不具有磁性，并且具有良好的可加工性，可以通过轧制、拉伸和挤压等工艺加工成各种形状。
2. 铝的化合物铝的化合物主要有氧化铝（Al2O3）和硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
氧化铝是铝的主要矿石，其在工业上广泛应用于制备铝金属和各种铝合金。
硫酸铝是一种重要的无机化合物，可用于水处理、纸张制造、皮革处理和医药行业等领域。
3. 铝的应用由于铝具有轻质、良好的导电性和热导性等特性，因此在工业上具有广泛的应用。
铝及其合金在航天航空工业中被广泛应用，制备飞机、航天器、导弹和卫星等。
此外，铝及其合金还用于制造汽车、船舶、铁路车辆、建筑材料和日常用品等。
由于铝具有可回收性，因此在环保意识增强的今天，铝及其合金的应用前景越来越广阔。
4. 铝的制备铝的主要制备方法包括氧化铝的电解法和金刚石的还原法。
氧化铝的电解法是目前广泛应用的制备铝的方法，该方法通过在高温下将氧化铝电解成铝金属和氧气。
金刚石的还原法是一种传统的制备铝的方法，通过高温下将金刚石和氧化铁还原成铝金属。
5. 铝的环境影响尽管铝是一种重要的金属元素，但它也会对环境产生一定的影响。
铝的采矿和冶炼过程会产生大量的废渣和尾矿，这些废渣中可能含有一定量的有毒物质，对土壤和水资源造成污染。
此外，在铝的生产和加工过程中，也会产生大量的废气和废水，对环境造成一定的影响。
因此，在铝的生产和应用过程中需要重视环境保护，降低对环境的影响。
高中化学铝的知识点
《高中化学铝的知识点全解析》铝，作为高中化学中的重要元素之一，在化学学习中占据着重要的地位。
它具有丰富的化学性质和广泛的应用，让我们一同深入探索铝的世界。
一、铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它的密度较小，约为 2.7g/cm³，是一种轻金属。
铝的熔点相对较低，为660℃，沸点为2327℃。
在常温下，铝的表面会形成一层致密的氧化膜，保护内部的金属不被进一步氧化。
二、铝的化学性质1. 与非金属单质的反应（1）与氧气反应：在常温下，铝表面的氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应。
但在点燃或加热的条件下，铝能与氧气剧烈反应，生成氧化铝。
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。
（2）与氯气反应：2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃，反应剧烈，产生白色的氯化铝固体。
2. 与酸的反应（1）与非氧化性酸反应：铝与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，生成铝盐和氢气。
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑。
（2）与氧化性酸反应：常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化现象，即在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
但在加热条件下，铝能与浓硫酸、浓硝酸反应。
3. 与碱的反应铝既能与酸反应，又能与碱反应。
2Al + 2NaOH + 2H₂O =2NaAlO₂ + 3H₂↑。
在这个反应中，铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。
4. 铝热反应铝粉和某些金属氧化物（如氧化铁、四氧化三铁等）在高温下发生剧烈反应，生成氧化铝和相应的金属单质，同时放出大量的热。
例如：2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe。
铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属等。
三、铝的化合物1. 氧化铝（Al₂O₃）（1）物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高，是一种良好的耐火材料。
（2）化学性质：①两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O，Al₂O₃ + 2NaOH =2NaAlO₂ + H₂O。
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铝-高中化学
铝离子、氢氧化铝、偏铝酸根离子之间的互变规律及应用
一、三者之间的互变规律
以上转化的实验、实验现象、离子方程式及图象如下。
1．Al3+与弱碱反应
在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量，反应生成白色沉淀，
见图1。
其离子方程式为：
2．Al3+与强碱反应
（1）在可溶性铝盐溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，反应过程中先生成白色沉淀，随后沉淀完全溶解，见图2。
其离子方程式为：
A→B：Al3+＋3OH-==Al(OH)3↓
（2）向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀，见图3。
其离子方程式为：
（3）向含有盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应一段
时
间后逐渐产生白色沉淀，随后沉淀完全溶解，见图4。
其离子方程式
为：
A→B：H+＋OH-==H2O
B→C：Al3+＋3OH-==Al(OH)3↓
向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，反应生成白色沉淀，见图5。
其离子方程式为：
（1）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，反应过程中先生成白色沉淀，随后沉淀溶解，见图6。
其离子方程式为：
（2）向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量，反应一段时间后就逐渐生成了白色沉淀，见图7。
其离子方程式为：
（3）向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，反应一段时间后就逐渐产生白色沉淀，随后沉淀溶解，见图8。
其离子方程式为：
A→B：H+＋OH-==H2O
C→D：Al(OH)3＋3H+==Al3++3H2O
从以上分析可得出下列结论：
① Al(OH)3既不溶于弱酸（如碳酸），也不溶于弱碱（如氨水），但
（由AlCl3溶液制Al(OH)3，可溶于强酸强碱，因此，它是一种两性氢氧化物。
用NH3·H2O比用NaOH好，将NaAlO2溶液转化为Al(OH)3，通CO2比用盐酸好。
）
② Al3+只存在于强酸性溶液中，在弱碱性溶液中只转化成Al(OH)3沉淀，在强碱性溶液中，Al3+可转化为偏铝酸盐。
二、互变规律的应用
例题将50 mL a mol/L的NaOH溶液滴加到50mL b mol/L的AlCl3
溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到Al(OH)3的物质的量。
解析由于NaOH和AlCl3的浓度是不定值，它们的反应可出现四种情
况：（1）两者恰好完全反应；（2）AlCl3过量；（3）NaOH过量且生成
的Al(OH)3完全溶解；（4）NaOH过量，生成的Al(OH)3部分溶解。
（1）NaOH和AlCl3恰好完全反应。
n(OH-)∶n(Al3+)=3 即 0.05a＝3×0.05b a＝3b
（2）AlCl3过量，以NaOH的量为标准计算Al(OH)3的量。
n(OH-)∶n(Al3+)＜3 即0.05a＜3×0.05b a＜3b
（3）当NaOH过量，生成的Al(OH)3完全溶解时，n(OH-)∶n(Al3+)≥4
即0.05a≥4×0.05b a≥4b n[Al(OH)3]=0
（4）当NaOH过量，生成的Al(OH)3部分溶解时，Al3+以
Al(OH)3
3＜n(OH-)∶n(Al3+)＜4 3×0.05b＜0.05a＜4×0.05b
3b＜a＜4b
x＝（0.2b-0.05a）mol。