九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识学习总结要点整理
九年级化学利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算主要内容：利用化学方程式的简单计算一、理论依据及常见题型化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
利用化学方程式计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
二、根据化学方程式计算的步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。
三、根据化学方程式计算应该注意的事项1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。
列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。
初中化学方程式知识点_化学方程式计算知识点
初中化学方程式知识点_化学方程式计算知识点化学方程式是化学反应过程中反应物与生成物之间关系的表达式。
在化学方程式中，反应物用化学式表示，生成物则用化学式加上状态符号表示。
在进行化学方程式计算时，需要掌握以下知识点：1.化学方程式的平衡常数：在化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔比例是确定的。
化学方程式的平衡常数表示反应物摩尔比例与生成物摩尔比例之间的关系，用Kc或Kp表示。
2.反应物与生成物的摩尔关系：化学方程式中的化学式表示的是物质的摩尔数。
根据化学方程式可以推导出反应物与生成物之间的摩尔关系，可以用于计算反应物的摩尔数、生成物的摩尔数以及反应物摩尔比例和生成物摩尔比例等。
3.摩尔质量的计算：摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量。
可以通过分子式或原子式上的相对原子质量来计算摩尔质量。
在化学方程式计算中，一般通过摩尔质量来计算反应物或生成物的质量。
4.相关物质的量计算：在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量可以通过质量和摩尔质量之间的关系进行计算。
当已知质量时，可以通过质量和摩尔质量的比例关系来计算物质的量。
5.反应的限定性与气体反应的体积关系：在化学反应中，如果反应物之间的摩尔比例与化学方程式中的系数比例不同，那么就会出现反应的限定性。
通过化学方程式计算，可以推导出反应的限定性和气体反应的体积关系。
6.反应物与生成物的浓度关系：在进行化学方程式计算时，可以通过已知反应物和生成物的浓度来计算其他未知物质的浓度。
利用摩尔质量和浓度之间的关系以及反应摩尔比例，可以计算反应物和生成物的浓度。
7.溶液配制：在化学方程式计算中，有时需要将溶液配制到指定的浓度。
利用溶液的摩尔浓度和溶液的体积之间的关系，可以计算所需的溶质质量和溶剂体积。
8.反应物消耗与生成物产生：通过化学方程式计算，可以确定反应物的消耗和生成物的产生量。
根据反应的摩尔比例以及反应物的摩尔数，可以计算出生成物的摩尔数，并通过摩尔质量计算出生成物的质量。
人教版本初中九年级化学上册的利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算[知识重点梳理]知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
假如要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①依据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反响的化学方程式并配平CaCO32↑CaO＋CO③写出有关物质的相对分子质量10056和已知量、未知量x1t④列出比率式，求解＝x＝＝⑤简洁地写出答案答：需要碳酸钙。
【重点解说】1）化学方程式书写要正确，不然会一错全错；2）化学方程式中表现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；3）质量单位要一致，在解题过程中，已知量后必定要带单位，未知量求出后也要带单位；（4）解题要严格依照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式以下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------------注意：未知数不可以带单位CaCO3CaO＋CO2↑-----------------------化学方程式必定要配平10056x1t--------------------------已知量不要忘掉带单位＝x＝＝-------------------------计算结果要有单位答：需要碳酸钙。
【重点解说】利用一种反响物或生成物的质量，计算出另一种反响物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程（式）不可以差；正确找寻质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常有的计算种类1.惯例题：已知反响物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反响物）的质量。
而且陪伴着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
(见经典例题透析种类一）2.利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析种类二）3.巧解型：这种题主若是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数目关系，间接解题（见经典例题透析种类三、四）【重点解说】因为化学方程式表现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转变为物质的质量。
化学利用化学方程式的简单计算知识归纳总结及答案
化学利用化学方程式的简单计算知识归纳总结及答案一、选择题1．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫 B ．3H 只有微观意义；C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同 D ．22Mg+O 2MgO =点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁解析：B 【解析】 【详解】A 、FeCl 2从右向左读，读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫，故A 选项说法正确，不符合题意；B 、3H 表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C 60表示1个C 60分子，故B 选项说法错误，符合题意；C 、硝酸铵（NH 4NO 3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x ＝﹣3价。
硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y ＝+5价，故C 选项说法正确，不符合题意；D 、22Mg+O 2MgO =点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁，故D 选项说法正确，不符合题意。
故选B 。
【点睛】掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。
在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。
2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A ．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B ．化学反应前后原子个数没有改变C ．该反应属于氧化反应D ．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 解析：A 【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。
化学九年级上册 第五单元 知识要点三 利用化学方程式的简单计算
化学九年级上册 第五单元 知识要点三 利用化学方程式的简单计算一．选择1.下列说法中正确并待合质量守恒定律的是 ( )A ．5g 液态水完全蒸发可得到4g 水蒸气B ．10g 氢气和10 g 氧气混合后点燃，能够生成20 g 水C ．反应后得到30g 五氧化二磷，则参加反应的氧气和磷的总质量一定为30gD ．分解反应中，生成物的质量一定小于反应物2.碳在氧气中燃烧，下列叙述正确的是 ( )A ．8g 碳和14 g 氧气反应生成22 g 二氧化碳B ．12 g 碳和10g 氧气反应生成22 g 二氧化碳C ．11g 碳和11 g 氧气反应生成22 g 二氧化碳D ．3g 碳和8g 氧气反应生成11 g 二氧化碳3.在A+2B C+D 中，5gA 跟足量的B 反应，得到4gC 和9gD ，则参加反应的B 的质量是 ( )A ．4gB ．8gC ．12gD ．13g4.纯净的KClO 3，与M n O 2的混合物共mg 加热至完全反应后，剩余固体的质量为n g ，则反应生成的KCI 质量为 ( )A ．ngB ．（m-n ）gC ．64149(m-n)g D ．96149(m-n)g 5.在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的 质量如下：已知x 的相对分子质量为n ，Q 的相对分子质量为2n 。
下列推理正确的是 ( )A ．反应后生成15g ZB ．反应后Q 的质量为12 gC ．反应中Y 与Q 发生改变的质量之比为1：1D ．该反应方程式中X 与Q 前面的化学计量数之比为2:36.将含有化合物A 、B 、c 各10 g 的混合物加热，生成4g 新化合物D ，同时发现C 增加8g ，而A 正好用完，如无其他新物质生成，则在这一反应中A 与B 反应的质量比为 ( )A ．5:1B ．2:1C ．1:5D ．1:1二.1.已知2A+B C+D ，10 gA 和n gB 恰好完全反应，生成物的总质量为16g ，则n=____， A 与B 反应的质量比为____。
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识归纳总结及答案
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识归纳总结及答案一、选择题1．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为0.86gB．R的相对分子质量为76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质解析：B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R的质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R的相对分子质量为X，则根据方程式计算R+3O2=XO2+2SO2X 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，B正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D错误。
故选B。
考点：质量守恒定律2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8解析：A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。
初中化学教学课例《利用化学方程式的简单计算》课程思政核心素养教学设计及总结反思
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。一 般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数 字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没 有要求，又得不到整数时，一般保留两位小数，。
及时纠正。根据学生可能存在的问题，特别是书写化学 方程式上给予及时的指导。)
在这道题中，学生可能会出现以下反应： ①不会做； ②分两次用化学方程式计算； ③直接在一个化学方程式中设两个未知数进行计 算； ④求出一个未知量后，根据质量守恒定律直接求出 另一个量。 教师： 对于第一种情况的学生，要让其明白不懂在那个步 骤，如：不会设？化学方程式不会写？等等，逐步引导。 对于第二种情况的学生，在肯定的同时，引导他们 的解题思路更简便。 对于三、四情况的学生，在表扬的同时，要引导他 们的答题的规范性。通过不同层次的要求和引导。使所 有学生都能够学以致用， [总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算 另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也 可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计 算共有四种类型。 [提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化
要作用，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学
教材分析 好本节内容知识极为重要。
重点：1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成
物（或反应物）的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学
方法
知识与能力目标：
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计
算。 教学目标
学方程式计算的要领是什么关键是什么 [学生思考、回答] [教师总结并板书] 2．化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数
人教版九年级化学上册 《利用化学方程式的简单计算》思维导图课件
思维导图解读——化学方程式计算的常 见题型和解题方法
①写出有关反应的化学方程式
多步反应的计算
②找出未知物和已知物之间的关系式和关系量
③列式求解
有关混合物的计算
此类计算题应用化学方程式进行计算较多，一 般可联立方程组求解
两种反应物都没有用完的 ①根据化学方程式和质量关系列方程求解
计算
②差量法直接求解
思维导图解读——利用化学方程式计算 的方法和技巧
②横向关系式法 a.几种不同的物质中含有相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系 起来，然后作进一步的运算。 b.有多个平行的化学反应，即多个反应的生成物有一种相同，根据这一 相同生成物，找出有关的关系式，然后进行运算。
思维导图解读——利用化学方程式计算 的方法和技巧
典例精析
【例3】往10 g氧化铜与铜的混合粉末中，通入足量干燥的氢气并加热至质量 不再减小为止，冷却后称量残留固体质量为8.4 g，求原混合物中铜粉的质量分数。
典例精析
典例精析
典例精析
典例精析
【解析】本题考查含杂质的反应与生成物质量间的计算(但杂质 不参加反应)，解决本题的关键是搞清楚以下两个问题：(1)原混合 物中氧化铜被氢气还原，而铜不与氢气反应，其质量在反应前后不 变；(2)题目中提供的数据与化学方程式中各量的关系要清楚。根据 以上分析本题有多种解法。
(2)差量法 化学反应都必须遵循质量守恒定律，但有的化学反应在遵循质量守恒定 律的同时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象， 根据该变化的差值可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫 差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求 量之间的对应关系。如： 反应后固体质量减小，其差值为生成的氧气的质量。 ②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量的减小量为生成的水中 氧元素的质量。
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九年级化学《利用化学方程式的简单计
算》知识点整理
一、根据化学方程式进行计算的理论依据：
1、关系式法的计算依据：在化学反应中，各物质之间的质量关系是成正比例关系
在任何一个化学反应中，各物质之间的质量关系都是成正比例关系，比值是一定，不变的。
利用这个关系，只要知道反应中一种物质的质量，就可以其它各物质的质量。
各物质的质量比有两种计算方法：
各物质的质量比=各物质的实际质量比
各物质的质量比=各物质的相对分子质量总和之比。
2、质量守恒法的计算依据：质量守恒定律
化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。
抓住守恒这个中心，准确建立已知量与未知量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。
此法在化学计算中应用广泛。
反应物的质量总和=生成物的质量总和
反应物的相对分子质量总和=生成物的相对分子质量总和
反应物中A元素的质量总和=生成物中A元素的质量总和
二、根据化学方程式进行计算步骤
（1）设：根据题意设未知数（注意：未知数要指明物理量，但不要带单位）
（2）写：书写正确的化学方程式（记住一定要配平）（3）找：找出有关物质的相对分子质量总和，已知量和未知量的质量（书写时要在相应物质的正下方对齐写，相对分子质量的总和=相对分子质量×化学计量数）
（4）列：列出比例式并求解或交叉相乘（方法：左比右等于左比右，或上比下等于上比下）
（5）答：检查结果，简明作答。
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
常见题型
1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？
例1已知在反应3A+2B=2c+D中，反应物A、B的质量比为3：4。
当反应生成c和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物c和D的
质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。
由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。
所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。
例2在化学反应3X+4y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则y的相对分子质量为_____。
分析：此题是根据质量守恒定律确定y的相对分子质量。
解题时，首先要确定4y的值，即3×32＋4y＝2×102 4y＝2×102－3×32＝108
y＝27
2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？
例3中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于XX年5月21日13：40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。
求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为
（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x
2kmno4<!--[if!supportFields]-->△===<!--[endif]-->k2mno4+mno2+o2↑
316
32
x
4.8kg
（3）不行。
此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1．气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2．化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。
此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？
例4煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样
的生石灰多少吨？
解：设生成二氧化碳的质量为x
caco3-->高温===<!--[endif]-->cao+co2↑100
44
100t×80%
x
x=35.2t
生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t
4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？
例5小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
5.5
第2次
m
第3次
.2
第4次
.2
（4）要得到280kgcao，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％
（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g
（4）设需要80%的石灰石的质量为x
caco3-->高温==cao+co2↑
00
56
X×80％
280kg
x＝625kg
分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中caco3何时完全反应。
由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。
然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝caco3质量。
再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。
第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g 酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。
最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:
c＋o2
co2
S＋o2
So2
4P＋5o2
2P2o5
4Al＋3o2
2Al2o3
3Fe＋2o2
Fe3o4
2mg＋o2
2mgo
2H2o2mno2
2H2o+o2↑
2kmno4
k2mno4
+mno2+o2↑
2kclo32kcl+3o2↑2H2o
2H2↑+o2↑
2H2+o2
2H2o。