高一化学必修二第二章知识点对应练习 (4)
高一化学必修2第二章练习题(大安)
人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（A 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
）1．下列有关电池叙述正确的是 A ．水果电池是高效环保的家用电池 B ．锌锰干电池是一种常用的二次电池 C ．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D ．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．铝与稀盐酸C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷与O 2的燃烧反应3．对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L 盐酸；③多用300mL 1mol/L 盐酸；④用等量锌粉代替锌粒A ．①③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③ 4．下列各变化中，属于原电池反应的是 A ．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层 B ．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D ．铁与H 2SO 4反应时，加入少量ZnSO 4溶液时，可使反应加速 5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O 2 2SO 3，下列说法错误．．的是 A ．增大氧气的浓度可提高反应速率 B ．升高温度可提高反应速率 C ．使用催化剂能显著增大反应速率D ．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是 A ．Zn | H 2SO 4(稀) | C B ．Cu | 酒精 | Ag C ．Zn | CCl 4 | Cu D ．Fe | H 2SO 4(稀) | Fe 7．在2L 容器中发生反应N2＋3H 22NH 3，经一段时间后NH 3的物质的量增加了2.4 mol ，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为A ．6 sB ．4 sC ．3 sD ．2 s 8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA ．不变B ．先变小后变大C ．逐渐变小D ．逐渐变大9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
2020-2021学年高一化学人教版必修2第2章 化学反应与能量含答案
2021春人教版化学必修二第2章化学反应与能量含答案人教版化学必修二第2章化学反应与能量一、选择题1、下列说法正确的是()A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应发生一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．任何化学变化都伴随能量变化，有能量变化的一定属于化学变化2、下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的的热量变化C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)，反应放热，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量3、C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8 kJ、890.3 kJ、2219.9 kJ、393.5 kJ。
相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是A．C2H5OH B．CH4C．C3H8D．C4、下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A.①⑤B.①④⑤C.②③④D.②⑤5、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是() A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快6、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
化学高一知识点整理必修二
化学高一知识点整理必修二1.化学高一知识点整理必修二篇一1、Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl2、碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(白色)4、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色)5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑10、Al与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O 2.化学高一知识点整理必修二篇二二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
3.化学高一知识点整理必修二篇三铝及其化合物的性质1、铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2、铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3、铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6、氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8、实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4.化学高一知识点整理必修二篇四常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
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2. 电子式： 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：
用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的 结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价 键形成的物质中不能用方括号。
属元素组成，但含有离子键）
非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
共价键
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B 型，如，H－Cl。 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A 型，如，Cl－Cl。
电子数是 2n2；③最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数 第三层电子数不超过 32 个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K
L
MN
OPQ
3. 元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
电子层数相同，最外层电子数依次增加
17Cl
18Ar
(2)原子半径
原子半径依次减小
—
(3)主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋4
＋5
＋6
＋7
—
－4
－3
(完整版)高一化学必修二知识点总结归纳
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变．．．．．．．．．．．．．．．．．．化．的必然结果。
高中化学必修2有机化合物章节知识点整合,练习题及答案详解(K12教育文档)
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1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃三、基本营养物质食物中的营养物质包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人们习惯1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 （ ）A ． 酚类 –OHB ．CH 3CHCH 3COOH羧酸 –CHOC ． 醛类 –CHOD ． CH 3—O-CH 3 醚类C O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团,两两结合形成的化合物水溶液的pH 小于7的有（ ）A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种3、有机物A 和B 只由C 、H 、O 中的2种或3种元素组成，等物质的量的A 与B 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等,则A 与B 相对分子质量之差（其中n 为正数）不可能为（ ）A ．8nB ．18nC ． 14nD ．44n4、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 ( ）A ．蒸馏B ．萃取C ．重结晶D ．分液 5、下列有机物名称正确的是（ ）A ．2—乙基戊烷B ．1，2—二氯丁烷C ．2，2-二甲基-4—己醇D ．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半,若加NaOH 的溶液则气体全部被吸收，则此烃为 ( ) A ．C 3H 8 B ．C 2H 4 C ．C 2H 6 D ．C 6H 67．下列说法全不正确．．．的是 ( ） ①、CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同 ②、 CH≡CH 和C 6H 6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物 ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤、标准状况下,11.2L 的戊烷所含的分子数为0。
高一化学必修二第二章习题讲解
解析：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)
起始浓度(mol/L) a
a
0
0
转化浓度(mol/L) 0.75 0.25
0.5 0.5
平衡浓度(mol/L) a－0.75 a－0.25
0.5
v(C)＝0.1 mol/(L·min) △c= v(C) × △t=0.5mol/L
v(B)＝△c/△t=0.25/5＝0.05 mol/(L·min)
高中化学 高一年级
第二章习题讲解
学业要求
1.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。能基于 化学键解释某些化学反应的能量变化。
2.能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中的简单的化 学现象。能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡状态。能 变运实量用验控变和制量化方控工法制生的产方中法反探应究条化件学的反选应择速问率题测。影响因素。能初步解释化学
反应物浓度减小，反应变慢
Zn与一定量盐酸的反应v-t图
AB段(v渐大)，温度影响占主导 BC段(v渐小)， [H＋]影响占主导
5.4 实验探究影响速率的因素
反应生成的Cl-是该反应 的催化剂，使反应加快
测量反应体系温度的变化
1mL 0.2mol·L-1 NaCl溶液 反应生成的SO42-是该反应的催化剂， 使反应加快
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
负极反应（氧化反应）：Cu-2e- = Cu2+ 正极反应（还原反应）： Fe3++ e-= Fe2+
5.1 化学反应速率和平衡的理解
氧化铁与一氧化碳的反应是可逆反应，存在限度；而增加反应 的时间并不能改变化学反应的限度
鲁科版高一化学必修二知识点总结
鲁科版高一化学必修二知识点总结第1章原子结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）阴离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（－）阳离子的核外电子数== 质子数－电荷数（＋）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：★电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；★各电子层最多容纳的电子数是2n2；★最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：★按原子序数递增的顺序从左到右排列★将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）★把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：IA～VIIA共7个主族族副族：IIIB～VIIB、IB～IIB，共7个副族（18个纵行）第★族：三个纵行，位于VIIB和IB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学必修二,第二章教材习题,word版
1．(必修2P37－6)下列说法中，错误的是() A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一2．(必修2P37－7改编)金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体)。
在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。
据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是() A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高D．1 mol石墨与1 mol金刚石的总能量一样高3．(必修2P37－4)下列反应中，属于放热反应的是__________________________________，属于吸热反应的是__________。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败1．()3．(必修2P53－2)工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O 2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是() A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等3．(必修2P53－2)工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O 2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是() A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等(必修2P53－3)氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能的开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向你认为可行的是()Ａ．大量建设水电站，用电力分解水产生氢气Ｂ．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气Ｃ．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气Ｄ．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气(必修2P53－5)实验室可用加热氯酸钾使其分解制氧气．但反应速率太低．(1)写出氯酸钾分解反应的化学方程式(2)设想一下，有哪些方式可提高氯酸钾的分解速率1．(必修2P37－6)下列说法中，错误的是()A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一2．(必修2P37－7改编)金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体)。
高一化学必修二第二章练习题
高一化学必修二第二章练习题 高一化学必修二第二章练习题
一、选择题 1、下列物质中,既含有离子键，又含有共价键的是（) Ａ．H2O B．ＣａＣl2C.NaOH D.Ｃl2 2、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时所形成的化学键（ ) A.一定是共价键 B．一定是离子键 C.可能是共价键，也可能是离子键 D.以上说法均不正确 3.下列说法中正确的是() A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 Ｄ．只有非金属原子间才能形成共价键 4.下列各组物质中,全部以共价键结合的是( ）。 A．SH2、3NH、2COB．2MgBr、CaO、HCl C.SNa2、MgO、HF D．2CO、OH2、22ONa 5、下列反应属于吸热反应的是 ( ） A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B、氢气还原氧化铜的反应 Ｃ、锌与稀硫酸的反应 D、生石灰变成熟石灰的反应 6、下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是 ( ) A、在炭粉中加入ＫCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B、Ｈ２Ｏ2中加入少量ＭｎO2,即可迅速放出气体 Ｃ、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 7、反应43NH（气）+52O(气)４ＮO(气)+６OH2(气）在1０L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.４5mol,则此反应的平均速率v(Ｘ）可表示为( ） A、v（NH3)=0.01０0mｏl.L-1．s－1 B、v (O2)=0.０010mol.Ｌ－１.Ｓ-1C、v (NO)＝0.0０10mｏl.Ｌ-1．s－1Ｄ、v (H2O)=0.04５ｍol.L-1．s-1 8、对反应A＋3B２C来说，下列反应速率最快的是: （ ） A.v(A)＝０.３ moｌ／（L·min) ﻩ B.v(B)=0．６ mol/（L·miｎ) C.ｖ(C）＝0．５ mol/（L·mｉｎ)ﻩﻩ D.ｖ(A)＝0.01 mol／(L·s) 9、、实验室制Cl２的反应为4ＨＣl（浓）+MnO2ＭnCｌ2+Cl2↑ +２H2O。下列说法错误的是（ ） Ａ．还原剂是HCl,氧化剂是MｎＯ２ B.每生成１ mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C.每消耗1 moｌ MnＯ2，起还原剂作用的HCｌ消耗４ mｏl D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCｌ杂质 1０、实验室中欲加速制取氢气,最好的方法是用( ） A．纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铝、铜等杂质)与稀硫酸反应 11、某温度时，在2 L容器中Ｘ、Y、Ｚ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-24所示。由图数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2 mｉn末Ｚ的平均速率分别为( ）
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高一化学必修二第二章知识点对应练习
一． 化学反应与能量：
1. 知道化学反应中能量变化的主要原因？
例1. 1 molH–I 键的键能是299KJ。 1mol I – I 键的键能是151KJ， 1mol H–H键的键能是436KJ， 则H
2
（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 分解反应 D. 可逆反应
例2. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是
A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
2. 知道反应吸热还是放热取决于什么?
例3．下列说法正确的是
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
3. 知道常见的吸热反应和放热反应？
例4．下列反应属于放热反应的是
A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧
C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
4. 需要加热的反应都是吸热反应吗？
5. 物质能量越低越稳定？
例5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，
要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是
A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
6. 充分燃烧的条件？
例6．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是
A．空气量越多越好 B．应通入适量空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
二． 化学反应与电能：
1. 什么样的化学反应可以设计成原电池？
2. 原电池的反应原理？
例7.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化
A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
3. 原电池正负极判断？
例8.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，
在此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
4. 金属性强弱判断？
例9.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的
负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为
A. X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X
5. 会设计原电池装置？
例10.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO
4
6. 构成原电池，反应速率加快？
例11.实验室中欲制氢气,反应速率最快的是
A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
例12.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO
粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是
7. 燃料电池的电极方程式的书写？ 2H2 + O2 = 2H2O
电解质是酸性:
电解质是碱性:
8. 常见的几种的电池？ ① 干电池 ② 蓄电池 ③燃料电池
9. 有关原点池的计算问题？
例13．在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L
（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
(2) 通过导线的电子的物质的量是多少？
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
三． 化学反应速率和限度：
1. 化学反应速率的计算？
例14．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则
以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
2. 会比较化学反应速率的大小？
例15. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol / L〃s B．υ(C)=0.5 mol / L〃s
C．υ(B)=0.6 mol / L〃s D．υ(A)=0.15 mol / L〃s
例16.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓
慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
3. 影响化学反应速率的因素？
例17．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
4. 会判断可逆反应？
例18．下列反应不属于可逆反应的是：（ ）
A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2
C.电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2O
D.SO2溶于水和H2SO3分解
5. 知道可逆反应是有限度的？
例19．对化学反应限度的叙述，错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
6. 化学平衡标志的判断？
例20.在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB
2
例21．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是
A．Z的分解速率和生成速率相等 B．X、Y、Z的浓度不再变化
C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
7. 化学平衡的计算：
例22.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）＋B（气） xC（气）＋2D（气）。
经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/L〃min。试
求
（1）A的平衡浓度是多少？
（2）B的平均反应速率？
（3）x＝？