第2课时 化学研究物质的组成和结构、用途与制法
初中化学全册集体备课教案
九年级化学沪教版全册教案第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么？教学目标：1、会列举化学与社会的关系的例子。
2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。
3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。
教学方法：科学探究、交流讨论。
教学重点、难点：实验的探究。
教学过程：设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。
一、化学帮助我们正确认识物质1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。
引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。
讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。
2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的？为什么不同的物质性质不同？某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉？淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化？我们吃的食盐和食醋中含有什么成份？3、观察与思考：碳酸氢铵的分解阅读：学生分析推测。
实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。
学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。
体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。
二、化学指导人类合理利用资源1、观察与思考：铁丝生锈现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。
初步分析实验说明了什么？让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。
2、体会化学工业的作用观察与思考：火柴的燃烧比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。
三、化学促进科学技术的发展把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，DNA结构的发现，克隆多利绵羊，高能燃料可以推进火箭，半导体硅晶片可用以造计算机芯片，石英砂可造光导纤维，高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。
鲁科版化学必修1课件：第一章第二节第2课时
栏目 导引
第一章
认识化学科学
(1)氯水中所含的分子有________， 主要含有的 分子是____________________。 (2)氯水中所含的离子为 _______________________________________ _________________________________。 使蓝色石蕊试纸变红的离子为________。使 AgNO3 溶液生成白色沉淀的化学方程式为 _______________________________________ _________________________________ _______________________________________ _________________________________。
Na2CO3 粉末
HCl＋AgNO3=== AgCl↓ ＋HNO3 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋ CO2↑
栏目 导引
第一章
认识化学科学
参与反 应 的物质
所加试剂
实验现象
化学方程式 或解释 HClO 具有漂 白性 HClO 具有不 稳定性： 2HClO===== 或△ 2HCl＋O2↑
对事物及其变化的简化模拟。 (2)分类
物体模型，如甲烷的球棍模型 思维模型，如“葡萄干布丁”的原子结构模型
栏目 导引
第一章
认识化学科学
自主体验 1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观 察物质的外观； ②实验和观察； ③解释和结论； ④预测物质的性质。排列顺序正确的是( A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③ )
认识化学科学
三、物质结构的研究方法 1．假说 (1)概念：以已有事实材料和科学理论为依据, 面对未知事实或规律所提出的一种推测性说 明。 (2)意义：假说提出后得到实践的证实，可成为 科学理论。
(完整word版)九年级化学(沪教版).pdf
3
仰视：最终量取的水多 俯视：最终量取的水少 7.试管的使用法：可用于盛放少量的固体及液体，可用作物质之间反应的容器，也可以进行加热。 8.实验规则和安全与要求
一.需要进行化学实验
1.铜绿化学性质
①铜绿与稀盐酸反应。
现 绿色粉末消失
象
产生大量气沫 溶液由无色变为蓝色
结论：碱式碳酸铜 + 稀盐酸
Cu2(OH) 2CO3 HCl ②铜绿分解实验
①酒精灯 ②药品取用 标签向手心
液体
瓶口与试管口对接倾斜 缓慢倾倒
最少 1—2ml 不超过试管容积 1
3
固体
粉末：药匙，或纸槽送到试管底部（最少盖住管底）
颗粒：用镊子放管口，缓慢竖起，滑入 3.气体的收集
排水：气体不溶于水，不与水反应 向上排空气法：ρ＞ρ 空 而且不与空气反应
排空气法
向下排空气法：ρ＜ρ 空 而且不与空气反应
九 年 级 化 学（沪 教 版）
1.1 化学给我们带来什么
一.化学帮助我们正确认识物质：
碳酸氢铵受热分解
1. 现象： 产生有刺激性气味的气体
蒸发皿上方产生白雾
白色粉末减少至消失
有使澄清石灰水变浑浊的气体
NH4HCO3
△
2.结论：碳酸氢铵
NH3 H2O CO2 氨气 +水+二氧化碳
反应物
生成物
二.化学指导人类合理利用资源：
4.稀有气体
氦（ He） 氖（ Ne） 氩（ Ar）
5.物质组成பைடு நூலகம்同，结构不同，性质不同。
氪（ Kr）
三.化学研究物质的用途与制法
氙（ Xe） 氡（ Rn）
1.3 怎样学习和研究化学
1-2化学研究些什么
一、化学研究的内容 （三）、研究物质的用途与制法
一、化学研究的内容
（一）、研究物质的组成与结构 （二）、研究物质的性质与变化 （三）、研究物质的用途与制法 化学是研究物质组成、结构、性质、变化 用途等的一门自然学科。
下列叙述中属于化学变化的是（ ） 下列叙述中属于物理变化的是（ ） A、铜能在潮湿的空气中生成铜绿。 B、镁与氧气反应生成了氧化镁。 C、水在0℃结成冰。 D、1标准大气压下：水在100℃时会沸 腾。
2、性质
1).物理性质（不需要化学变化就表现出的性质）
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度 导电性、导热性、溶解性、挥发性
在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。观 察的内容包括：物质原来的颜色、状态；变化过程中产 生的现象（例如物质的状态与颜色的变化、发光、发热、 形成烟雾和放出气体等）；变化后新生成的物质的颜色、 状态等
（1）观察蜡烛的外观特征（如颜色形状等）： （2）点燃蜡烛：开始时的现象： ，过程中： （3）蜡烛刚熄灭时的现象： ，熄灭后时的现象： （4）用白瓷板压在火焰上,在白瓷板上观察到的现象是： （5）蜡烛燃烧后变成了什么物质： 。 你能设计怎样的实验验证它们 。 （6）反应的文字表达式: 。 这个过程中发生的物理变化是 、化学变化是 。 由此推出物理变化和化学变化的关系是 。
A、蜡烛在空气中燃烧时火焰上方有黑烟 B、蜡烛在空气中燃烧，熄灭时有白烟 C、蜡烛在空气中燃烧放出热量 D、蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳
注意：不能用结论代替现象
根据下列哪项实验现象能判断蜡烛燃烧是化学 变化 A．发光 B．放出大量的热 C．烧杯壁有水雾 D．生成CO2
化学反应中还常伴随着能量的变化：
交流和讨论：下列变化属于物理变化还是化学变化
【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第2节 课时2 苯
课时2 苯1．会写苯的分子式、结构式、结构简式。
知道苯分子中的碳碳键是一种介于单键与双键之间的独特的键。
(重点)2．知道苯能够发生氧化反应、加成反应、取代反应，并会写相应的化学方程式。
苯的组成、结构和性质[基础·初探]教材整理1苯的组成和结构1．发现苯是1825年英国科学家法拉第首先发现的，是一种重要的化工原料，主要来自于煤。
2．组成与结构分子式结构式结构简式比例模型C6H6(1)分子构型：平面正六边形结构，分子中6个碳原子和6个氢原子共面。
(2)化学键：6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
4．芳香烃是分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物。
芳香化合物是分子中含苯环的化合物。
其中芳香烃属于芳香化合物。
教材整理2苯的性质1．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 在水中的溶解性 熔、沸点 密度(与水相比)无色 液体 特殊气味 有毒不溶于水 较低 比水小 2.苯的化学性质(1)氧化反应①不能(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②燃烧现象：火焰明亮并带有浓烟。
化学方程式：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。
(2)取代反应①苯的溴代——生成溴苯化学方程式：。
②硝化反应——生成硝基苯反应温度：保持在50～60 ℃。
化学方程式：。
(3)加成反应——生成环己烷。
化学方程式：。
[探究·升华][思考探究]探究 苯的分子结构及其性质实验1：向试管中加入少量苯，再加入少量溴水，充分振荡。
实验2：向试管中加入少量苯，再加入少量酸性KMnO 4溶液，充分振荡。
请思考探究(1)实验1中现象是什么？说明什么问题？【提示】试管中液体分层，上层为橙红色，下层几乎为无色，说明苯分子结构中不含，苯不溶于水，且密度比水的小。
(2)实验2中现象是什么？说明什么问题？【提示】试管中液体分层，上层无色，下层仍为紫色，说明苯分子中不含，苯不溶于水，且密度比水的小。
(3)苯的分子结构用或表示，哪种更科学？【提示】(4)与是同一物质吗？说明什么？【提示】是同一物质，说明中的6个碳碳键完全相同，是介于单键与双键之间的独特键。
江洲区第七中学九年级化学全册第4章认识化学变化4.1常见的化学反应_燃烧第1课时燃烧的条件完全燃烧与
P18-19 第4、5、6、7、8题
第7题〔2〕
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油!奥利给~
第4章 认识化学变
第3节 化学方程式的书写与
第4章 认识化学变化
第2课时 依据化学方程 计算
舍 勒 （ 瑞 典 ）
〔普 英利 国斯 〕特
里
空气成分的发现 P14-15 拉瓦锡〔法国〕
测定空气里氧气的含量 :
已知红磷固体能够与氧气发生反映 ,
生成五氧化二磷固体。
1、实验原理 : 利用在密闭的容器 里红磷和空气中氧气反映〔生成固 体小颗粒〕 , 让容器内压强减小 , 使水进入容器 , 测定进入水的体 积 , 可得出空气中氧气的体积。
第3节 化学方程式的书写与应用
[问题探究]
你能帮他解答吗？
[思考交流]
第3节 化学方程式的书写与应用
[归纳提升]
根据化学方程式的意义之一能表示各物质间的质 析题意找出已知量、未知量，然后按照依据化学方程 式要求去完成答题任务。依据化学方程式的计算均依 式的含义进行，此题中发生的反应为高锰酸钾受热分 注意解题步骤：设、写、找、列和答五步。
第3节 化学方程式的书写与应用
知识点二 依据化学方程式的计算
1.计算依据：化学反应不但符合质量守恒定律，而且 生成物之间都有固定的质量比。
第3节 化学方程式的书写与应用
2．计算步骤
例题：3 g镁在氧气中充分燃烧，计算生成氧化镁的质
解：设生成氧化镁的质量为x。 ①设_未__知__数___
2Mg＋O2 =点==燃==2MgO ②写出反应的_化_学__方_程__式___
3.1.2《烷烃》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第三章《有机化合物》教学设计第一节最简单的有机化合物—甲烷（第二课时烷烃）【情景导入】奥运会上熊熊燃烧的火炬成为一道靓丽的风景。
火炬燃烧的燃料是什么？为什么火炬风吹不灭，雨淋不熄？【板书】二、烷烃【板书】活动一、烷烃的结构特点【思考】根据教材P62页“学与问”，观察图示，回答烷烃的定义，并归纳烷烃的分子结构有何特点？【投影】乙烷丙烷丁烷【板书】(1)定义：烷烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
【板书】(2)特点：【交流1】①碳原子之间以碳碳单键结合成链状；【交流2】②碳原子的剩余价键均与氢原子结合；【交流3】③烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1且n为整数)。
【交流4】④烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。
【交流5】⑤C—C、C—H键可以旋转【讨论】阅读教材P63页第一自然段，结合表3-1思考什么是结构简式？请举例说明。
【交流】将结构式中的部分或全部化学键（C—H键或C—C键）省略，把同一碳上的H合并所得到的式子就是结构简式。
如乙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH3，丙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH2CH3。
又如结构式为：，结构简为为：(CH3)2CHCH2CH2CH3或等。
【问题探究1】（1）根据上述操作所得符合通式C n H2n+2的系列化合物有什么异、同点？【交流1】①不同点表现在组成上：①分子式不同、相对分子质量不同；②相差一个或多个CH2基团。
【交流2】②相同点表现在结构上：a.单键（只有2种键型，C—C、C—H）； b.链状（锯齿形，即链状而非直线）；c.“饱和”—每个碳原子都形成四个单键；d.通式：C n H2n+2(n≥1)。
【问题探究2】（2）什么叫键线式结构？根据键线式确定阅分子式时要注意哪些问题？【强调】键线式：把结构式中的C、（与碳原子直接相连的）H元素符号省略，把C─H键也省略，得到的式子叫做键线式。
乙醇和醇类PPT演示文稿
①使学生掌握乙醇的结构和主要的化学性质 ②使学生了解乙的化学性质。乙醇的化学性质是整个 醇类化学性质的“龙头”，掌握了乙醇的化学性质， 可以类推其他醇类的性质 。并为后面学习苯酚的性质， 乙醛的性质做好铺垫。 难点是化学性质与分子结构的关系。在乙醇与钠的反 应，乙醇的催化氧化及消去反应中，断裂和生成的化 学键分别是哪个，这是学生较难理解的。授课过程中 利用已有知识，利用实验产物，可推知化学键的断裂 和生成部位。利用球棍模型及多媒体课件都 可以形象直观地看出这些部位。 有利于难点的突破。
3、补充乙醇的催化氧化实验，既强化 了重点，又为今后学习乙醛做铺垫 补充实验：在试管中加入2ml乙醇， 把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精 灯的外焰上加热烧红，当表面生成一 层黑色氧化铜时，迅速插到盛有乙醇 的试管底部。观察反应现象，并请一 学生在试管口闻气味。教师明确告诉 大家，这刺激性气味是乙醛的气味， 乙醇被氧化成了乙醛，同时教师给出 乙醛的结构式，引导学生分析在上述 反应中到底是哪个键断裂。通过补充 实验，既强化了重点，又为后续学习 做准备。 多媒体演示乙醇的催化氧化
（二）讲授阶段（结合多媒体演示）
1、展示教具，掌握结构，为突出重点，突破难点做准备 展示乙醇的球棍模型和乙醇样品，用多媒体出示 以下问题： 问题设计： ①乙醇的分子式_________式量_________结构式_______结 构简式_________官能团_________ ②乙醇俗称_________无水乙醇_________色,透明而有 __________味。 让学生带着问题读课本P156乙醇的结构并总结乙醇的物理 性质。带着问题阅读教材，学生在理论上认识了乙醇的结 构，球棍模型又形象直观地体现乙醇的结构。这就使学生 不仅从理论上而且从空间结构中真真切切地感受到乙醇的 结构。结构决定性质，结构的认识为讲授化学性质，突破 本节难点做好了铺垫。
化学九上第二章2.4辨别物质的元素组成第2课时课件14
2.4 辨别物质的元素组成
[方法点拨]混合物与化合物的区别：两者的判断标准不同，混合物由
不同种物质组成(不同种分子构成)，化合物由不同种元素组成，且一定 是纯净物(同种分子由不同种原子构成)。 化合物与氧化物的区别和联系：化合物由两种或两种以上元素组成；氧 化物只由两种元素组成，且其中一种是氧元素，二者都是纯净物。氧化 物一定是化合物；化合物包括氧化物，但不一定是氧化物。2.4 辨别物 Nhomakorabea的元素组成
2．每一横行(周期)：元素周期表中每一个横行叫作一个周 期，共有7个横行，即7个周期。 3．每一纵行(族)：周期表中共有18个纵行，每一个纵行叫 作一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，共有16个 族。
2.4 辨别物质的元素组成
互动探究
探究点一 元素周期表
[情景展示]
2、蛋白质是构成细胞的基本物质，是肌体生长和 修补受损组织的主要的原料。
3、糖类和油脂在人体类内经氧化放出能量，为肌体 活动和维持恒定的体温提供能量。
4、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持 身体健康的作用。
调查与研究：调查学校食堂或自己家中一段时间的食谱，参考食物营养表，研 究这些食谱营养搭配是否合理？有什么问题和建议？
图12－1 蛋白质类食品
CH3－CH－COOH
NH2
图12－1 丙氨酸
CH2－COOH
NH2
图12－1.1 甘氨酸
2. 蛋白质在体内的新陈代谢
食物
蛋白质（60－70g） 胃 、 肠
氨基酸
被氧化
重新组合
尿素、CO2、H2O等
人体所需要的蛋白质
3、蛋白质的作用
a、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长 及修补受损组织的主要原料。
化学九年级沪教版第一章第二节化学研究些什么教案
页教学内容教师活动学生活动备注性质？并列举一些物质的物理性质和物质的化学性质。
化学变化中常常伴随着发生许多现象，这些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化。
【演示】1、煤油燃烧2、氯化氢气体和氨气反应3、碘化钾和硝酸银反应观察和描述现象【探究与活动】加热试管中的火柴头【指导阅读】第13页小结：燃烧时产生了热量。
化学反应中伴随着能量的吸收和释放。
【提问】请举出一些吸收能量和放出能量的化学反应以说明的能量变化。
观察现象，思考：为什么橡皮塞给冲走了？讨论并回答二、化学研究物质的组成和结构【指导阅读】第14页【探究与活动】灼烧葡萄糖、砂糖、面粉思考：这些现象说明了什么？【展示】影像资料：金刚石和石墨、石英的晶体结构和它们的性质。
说明：物质的性质是由物质的结构和组成决定的。
思考：物质由什么组成？观察现象这些物质中都含有碳元素。
三、化学研究物质的用途和制法【指导阅读】第14、15、16页【展示】影像资料：用煤和石油制造的一些产品。
【展示】影像资料：历史上几项很需要的化学研究成果。
小结化学是研究物质性质、用途、变化、制法、组成、结构的基础自然科学。
复习巩固【随堂检测】一、选择题1、化学变化的本质特征是（）A、颜色变化B、气体放出C、发光发热D、有新物质生成2、下列变化中都属于物理变化的是（）①酒精挥发②镁条在空气中燃烧③二氧化碳通入澄清石灰水④矿石粉碎⑤湿衣服晾干⑥铁钉生锈⑦煤燃烧⑧火药爆炸。
A、①④⑤B、②③④C、⑥⑦⑧D、③⑥⑧第。