选修4知识点复习训练
人教 高中化学选修4第三章知识点归纳
水溶液中的离子平衡第三章一、弱电解质的电离, 、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物1 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物非电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质混和物、电解质与非电解质本质区别： 2物质单质强电解质：强酸，强碱，大多数盐。
如HCl、NaOH、NaCl、BaSO 4电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物纯净物电解质弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。
如HClO、NH·HO、Cu(OH)、注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO、NH、CO等属于非电解质232化合物③强电解质不等于易溶于水的化合物（如232HO (2)BaSO不溶于水，但溶于水的BaSO全部电离，……HO、CCl、CH=CH 非金属氧化物，大部分有机物。
如SO、CO、C 非电解质：44123622462故BaSO为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
43、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
4、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）5、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）+- +-]/[AB] +B][ B Ki=[ A表示方法：ABA6、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
高中数学选修44极坐标与全参数方程知识点与题型
选做题部分 极坐标系与参数方程一、极坐标系1．极坐标系与点的极坐标(1) 极坐标系： 如图 4－4－1 所示，在平面内取一个定点 O ，叫做极点，自极点 O 引一条射线 Ox ，叫做极轴；再选定一个长度单位， 一个角度单位 ( 往常取弧度 ) 及其正方向 ( 往常取逆时针方向 ) ，这样就成立了一个极坐标系．(2) 极坐标： 平面上任一点 M 的地点能够由线段 OM 的长度 ρ 和从 Ox 到 OM 的角度 θ 来刻画，这两个数构成的有序数对 ( ρ ，θ) 称为点M 的极坐标．此中 ρ 称为点 M 的极径， θ 称为点 M 的极角． 2．极坐标与直角坐标的互化点 M直角坐标 (x ， y)极坐标 (ρ， θ)互化 公式题型一 极坐标与直角坐标的互化1、已知点 P 的极坐标为 ( 2,) ，则点 P 的直角坐标为 （ ）4A.（ 1，1）B. （1，-1 ）C. （-1 ，1）D.（-1 ，-1）2、设点 P 的直角坐标为 ( 3,3) ，以原点为极点，实轴正半轴为极轴成立极坐标系(02 ) ，则点 P 的极坐标为（ ）A ． (32,3 )B ．(32,5)C ．(3,5)D ．(3,3)44 4 43．若曲线的极坐标方程为 ρ ＝ 2sin θ ＋4cos θ ，以极点为原点，极轴为 x 轴正半轴 成立直角坐标系，则该曲线的直角坐标方程为 ________．4．在极坐标系中，过点 (1,0) 而且与极轴垂直的直线方程是 ( )A ．ρ ＝cos θB ． ρ ＝ sin θC ． ρcos θ＝ 1D．ρ sin θ＝ 15．曲线 C 的直角坐标方程为 x 2＋y 2－ 2x ＝0，以原点为极点， x 轴的正半轴为极轴成立极坐标系，则曲线 C 的极坐标方程为 ________．π6. 在极坐标系中，求圆ρ＝2cos θ与直线 θ＝ 4( ρ>0) 所表示的图形的交点的极坐标．题型二极坐标方程的应用由极坐标方程求曲线交点、距离等几何问题时，假如不可以直接用极坐标解决，可先转变成直角坐标方程，而后求解．ππ3与极1. 在极坐标系中，已知圆 C经过点 P(2，4 ) ，圆心为直线ρsinθ－3＝－2轴的交点，求圆 C 的直角坐标方程．π2.圆的极坐标方程为ρ＝4cos θ，圆心为 C，点 P 的极坐标为 4，3，则|CP| ＝________.π3.在极坐标系中，已知直线 l 的极坐标方程为ρ sin θ＋4＝1，圆 C的圆心的极坐标π是 C 1，4，圆的半径为 1.(i)则圆 C的极坐标方程是 ________； (ii) 直线 l 被圆 C所截得的弦长等于 ________．π4. 在极坐标系中，已知圆C：ρ＝ 4cos θ被直线 l ：ρsinθ－6＝a截得的弦长为2 3，则实数 a 的值是 ________．二、参数方程1．参数方程和一般方程的互化(1)曲线的参数方程和一般方程是曲线方程的不一样形式．一般地，能够经过消去参数而从参数方程获得一般方程．(2)假如知道变数 x， y 中的一个与参数t 的关系，比如x＝f(t)，把它代入一般方程，求出另一个变数与参数的关系y＝g(t)，那么，x＝ f t ，就是曲线的参数方程．y＝ g t2．常有曲线的参数方程和一般方程点的轨迹一般方程直线y－ y0＝ tan α(x－x0 )圆x2＋ y2＝r 2椭圆x2y2a2＋b2＝ 1(a>b>0)参数方程x＝x0＋ tcos α(t 为参数 )y＝y0＋ tsin αx＝ rcos θ( θ为参数 )y＝ rsin θx＝ acos φ(φ为参数 )y＝ bsin φ题型一参数方程与一般方程的互化【例 1】把以下参数方程化为一般方程：1 x＝3＋cos θ，x＝1＋2t ，(1)(2)3 y＝2－sin θ；y＝5＋t.2题型二直线与圆的参数方程的应用1、已知直线 l 的参数方程为x＝ 1＋ t，x＝ 2cos θ＋ 2，(参数 t∈R)，圆 C 的参数方程为(参y＝ 4－ 2t y＝ 2sin θ数θ∈ [0,2π，])求直线 l 被圆 C 所截得的弦长．2、曲线 C的极坐标方程为：ρ =acosθ（a＞0），直线l的参数方程为：（1）求曲线 C与直线 l 的一般方程；（2）若直线 l 与曲线 C相切，求 a 值．3、在直角坐标系xoy 中，曲线 C1的参数方程为，（α 为参数），以原点O为极点， x轴正半轴为极轴，建立极坐标系，曲线C2的极坐标方程为．（Ⅰ）求曲线C1的一般方程与曲线C2的直角坐标方程；（Ⅱ）设 P 为曲线 C1上的动点，求点P 到 C2上点的距离最小值．综合应用1、曲线x25t(t为参数 ) 与坐标轴的交点是（）y12tA(0,2、1B1、1,0)C(0,4)、(8,0)D(0,5 、) (,0)(0,) () (8,0) 52529x2sin2（为参数）化为一般方程为（）3、参数方程sin2yA．y x2B． y x2C．y x2(2x3)D． y x2(0y 1)3．判断以下结论的正误．(1)平面直角坐标系内的点与坐标能成立一一对应关系，在极坐标系中点与坐标也是一一对应关系 ()π(2)若点 P 的直角坐标为 (1 ，－ 3) ，则点 P的一个极坐标是（2，－3）()(3)在极坐标系中，曲线的极坐标方程不是独一的()(4)极坐标方程θ＝π ( ρ≥0) 表示的曲线是一条直线 ()x t1）4.参数方程为t (t为参数 ) 表示的曲线是（y2A．一条直线B．两条直线C．一条射线D．两条射线5．与参数方程为A ．x2y24C．x2y24x t(t为参数 ) 等价的一般方程为（）y 2 1 t1 B ．x2y21(0x1)41(0 y 2) D ．x2y21(0x1,0 y 2)415.参数方程x2为参数所表示的曲线是（）y tan cotA．直线B．两条射线 C ．线段D．圆16.以下参数方程（t 是参数）与一般方程y2x 表示同一曲线的方程是：()x tB．x2x tD ．x1cos2tA．t 2sin t C．y t1cos2ty y sin ty tant3. 由参数方程x 2 sec 21 为参数，给出曲线在直角坐标系下的方程y 2tan22是。
选修4-4知识点
选修4-4复习讲义1. 极坐标系的概念：在平面内取一个定点O ，叫做极点； 自极点O 引一条射线OX 叫做极轴；再选定一个长度单位、一个角度单位(通常取弧度)及其正方向(通常取逆时针方向)，这样就建立了一个极坐标系。
2．点M 的极坐标：设M 是平面内一点，极点O 与点M 的距离OM 叫做点M 的极径，记为ρ； 以极轴Ox 为始边，射线OM 为终边的∠XOM 叫做点M 的极角，记为θ。
有序数对),(θρ叫做点M 的极坐标，记为M ),(θρ.极坐标),(θρ与)Z k )(2k ,(∈+πθρ表示同一个点。
极点O 的坐标为)R )(,0(∈θθ.3. 若0<ρ,则0>-ρ,规定点),(θρ-与点),(θρ关于极点对称，即),(θρ-与),(θπρ+表示同一点。
如果规定πθρ20,0≤≤>，那么除极点外，平面内的点可用唯一的极坐标),(θρ表示；同时，极坐标),(θρ表示的点也是唯一确定的。
4．极坐标与直角坐标的互化：)0x (xy tan ,sin y ,cos x ,y x 222≠===+=θθρθρρ5. 圆的极坐标方程：在极坐标系中，以极点为圆心，r 为半径的圆的极坐标方程是 r =ρ；在极坐标系中，以 )0,a (C (a>0)为圆心， a 为半径的圆的极坐标方程是 θρ2acos =； 在极坐标系中，以)2,a (C π(a>0)为圆心，a为半径的圆的极坐标方程是 θρ2asin =；6. 在极坐标系中，)0(≥=ραθ表示以极点为起点的一条射线；)R (∈=ραθ表示过极点的一条直线.在极坐标系中，过点)0a )(0,a (A >，且垂直于极轴的直线l 的极坐标方程是a cos =θρ.7．参数方程的概念：在平面直角坐标系中，如果曲线上任意一点的坐标x,y 都是某个变数t 的函数⎩⎨⎧==),t (g y ),t (f x 并且对于t 的每一个允许值，由这个方程所确定的点M(x,y)都在这条曲线上，那么这个方程就叫做这条曲线的参数方程，联系变数x,y 的变数t 叫做参变数，简称参数。
高中政治选修4知识点.doc
高中政治选修4知识点高中政治选修4知识点(一)1、普遍联系的原理：联系是普遍的，世界上一切事物都与周围其他事物有着这样或那样的联系，世界是一个普遍联系的有机整体。
联系是客观的，是事物本身所固有的，不以人的意志为转移，要求用联系的观点看问题，反对孤立的观点。
2、整体与部分辩证关系原理：(1)原理：整体和部分相互区别，相互联系，密不可分。
整体居于主导地位，统帅着部分。
要树立全局观念，立足整体，统筹全局，实现整体最优目标。
(2)整体由部分构成，部分的功能及其变化会影响到整体的功能，关键部分的功能及其变化甚至对整体功能起决定作用。
要重视部分的作用，搞好局部，用局部的发展推动整体的发展。
3、系统优化方法：系统的基本特征是整体性、有序性和内部结构的优化趋向。
要求我们掌握系统优化方法，用综合的思维方式来认识事物。
要着眼于事物的整体性;注意遵循系统内部结构的有序性;并注重系统内部结构的优化趋向。
4、唯物辩证法的联系观：(1)联系具有普遍性，要用联系的观点看问题。
(2)联系具有客观性，要从事物固有的联系中把握事物。
(3)联系具有多样性，要注意分析和把握事物存在和发展的各种条件，一切以时间、地点和条件为转移。
(4)人们可以在认识和把握事物固有联系的基础上，改变事物的状态，建立新的具体联系。
(5)整体与部分是辩证统一的关系，既要树立全局观念统筹全局，又要重视搞好局部，用局部发展推动整体的发展。
高中政治选修4知识点(二)1、矛盾特殊性原理：矛盾的特殊性是指矛盾着的事物及其每个侧面各有其特点。
不同事物有不同矛盾，同一事物在发展不同阶段和过程上有不同矛盾;同一事物中不同矛盾，同一矛盾的两个方面，也各有其特殊性。
要求坚持具体问题具体分析，反对一刀切。
2、矛盾普遍性与特殊性辩证关系原理：(1)矛盾的普遍性与特殊性是相互连接的。
普遍性寓于特殊性之中，并通过特殊性表现出来，没有特殊性就没有普遍性;特殊性包含着普遍性，不包含普遍性的特殊性是没有的。
高二选修政治4知识点总结
高二选修政治4知识点总结一、政治制度1.1 政治制度的概念和特征政治制度是国家政权的组织形式和管理方式，包括国家的组织结构、权力机构、政治体制、政治组织和制度规范等内容。
政治制度的特征主要包括稳定性、权威性、合法性和规范性等方面。
1.2 政治制度的分类政治制度可以根据政权性质、政治组织形式、国家体制和政治运行方式等不同角度进行分类。
主要包括国家政体和政治体制两个方面的分类。
1.3 国家的政治制度中国是社会主义国家，国家政治制度主要包括国家性质、政治体制、国家机构和国家权力机构等方面内容。
其中，我国实行人民代表大会制度，国家权力属于人民。
1.4 政治制度的功能政治制度的主要功能包括组织管理功能、社会调节功能、权力运行功能和国家治理功能等方面内容。
政治制度通过权力制度和规范约束，保障国家治理的稳定和有序进行。
二、国家的政治生活2.1 国家的政治生活的基本内容国家的政治生活主要包括政治活动、政治参与、政治决策和政治权力运作等方面内容。
国家政治生活是政治制度和政治体系的生动体现。
2.2 党派政治和多党合作党派政治是指国家中存在多个政治组织，通过竞选和合作的方式参与国家政治决策和国家管理。
多党合作是指不同的政治党派在国家政治生活中进行合作和共识达成。
2.3 党派政治和非党派政治党派政治和非党派政治是两种不同的政治组织形式。
党派政治是通过政党竞选和组织活动参与政治生活；非党派政治是指非政党组织和群众组织在国家政治生活中的参与。
2.4 国家的政治生活的特点国家的政治生活的特点主要包括多党合作、政治参与、民主决策、政治治理等特点。
国家政治生活的发展反映了国家政治制度和政治发展水平的成熟和健康。
三、国家的政治制度和政治体系3.1 国家的政治制度和政治发展国家的政治制度和政治体系是国家政治发展的核心内容，决定了国家政治发展方向和国家政治稳定水平。
3.2 社会主义政治制度和国家的政治体系社会主义政治制度是社会主义国家的政治基础，包括人民代表大会制度和人民民主专政等内容。
高中数学选修4-5知识点(最全版)
高中数学选修4-5知识点1．不等式的基本性质1．实数大小的比较(1)数轴上的点与实数之间具有一一对应关系．(2)设a 、b 是两个实数，它们在数轴上所对应的点分别是A 、B .当点A 在点B 的左边时，a <b ；当点A 在点B 的右边时，a >b ．(3)两个实数的大小与这两个实数差的符号的关系(不等式的意义)⎩⎨⎧a >b ⇔a －b >0a ＝b ⇔a －b ＝0a <b ⇔a －b <0(4)两个实数比较大小的步骤①作差；②变形；③判断差的符号；④结论．2．不等关系与不等式(1)不等号有≠，>，<，≥，≤共5个．(2)相等关系和不等关系任意给定两个实数，它们之间要么相等，要么不相等．现实生活中的两个量从严格意义上说相等是特殊的、相对的，不等是普遍的、绝对的，因此绝大多数的量都是以不等关系存在的．(3)不等式的定义：用不等号连接起来的式子叫做不等式．(4)不等关系的表示：用不等式或不等式组表示不等关系．3.不等式的基本性质(1)对称性：a >b ⇔b <a ；(2)传递性：a >b ，b >c ⇒a >c ；(3)可加性：a >b ，c ∈R ⇔a ＋c >b ＋c ；(4)加法法则：a >b ，c >d ⇒a ＋c >b ＋d ；(5)可乘性：a >b ，c >0⇒ac >bc ；a >b ，c <0⇒ac <bc ；(6)乘法法则：a >b >0，c >d >0⇒ac >bd ；(7)乘方法则：a >b >0，n ∈N 且n ≥2⇒a n >b n ；(8)开方法则：a >b >0，n ∈N 且n ≥2⇒n a >n b .（9）倒数法则，即a >b >0⇒1a <1b .2．基本不等式1．重要不等式定理1：如果a ，b ∈R ，那么a 2＋b 2≥2ab ，当且仅当a ＝b 时，等号成立．2．基本不等式(1)定理2：如果a ，b >0，那么a b +≥ a ＋b 2≥ab)，当且仅当a ＝b 时，等号成立．(2)定理2的应用：对两个正实数x ，y ，①如果它们的和S 是定值，则当且仅当x ＝y 时，它们的积P 取得最大值，最大值为S2 4.②如果它们的积P是定值，则当且仅当x＝y时，它们的和S取得最小值，最小值为2P.3．基本不等式ab≤a＋b2的几何解释如图，AB是⊙O的直径，C是AB上任意一点，DE是过C点垂直AB的弦．若AC＝a，BC＝b，则AB＝a＋b，⊙O的半径R＝a＋b2，Rt△ACD∽Rt△DCB，CD2＝AC·BC＝ab，CD＝ab，CD≤R⇒ab≤a＋b2，当且仅当C点与O点重合时，CD＝R＝AB2，即ab＝a＋b2.4．几个常用的重要不等式(1)如果a∈R，那么a2≥0，当且仅当a＝0时取等号；(2)如果a，b>0，那么ab≤（a＋b）24，当且仅当a＝b时等号成立．(3)如果a>0，那么a＋1a≥2，当且仅当a＝1时等号成立．(4)如果ab>0，那么ab＋ba≥2，当且仅当a＝b时等号成立．3．三个正数的算术-几何平均不等式1．如果a、b、c∈R＋，那么a3＋b3＋c3≥3abc，当且仅当a＝b＝c时，等号成立．2．(定理3)如果a、b、c∈R＋，那么3++≥a b c (a＋b＋c3≥3abc)，当且仅当a＝b＝c时，等号成立．即三个正数的算术平均不小于它们的几何平均．3．如果a1，a2，…，a n∈R＋，那么a1＋a2＋…＋a nn≥na1a2…a n，当且仅当a1＝a2＝…＝a n时，等号成立．即对于n个正数a1，a2，…，a n，它们的算术平均不小于它们的几何平均．二绝对值不等式1．绝对值三角不等式1．绝对值及其几何意义(1)绝对值定义：|a |＝⎩⎪⎨⎪⎧a （a ≥0）－a （a <0） (2)绝对值几何意义：实数a 的绝对值|a |表示数轴上坐标为a 的点A 到原点O 的距离|OA |.(3)数轴上两点间的距离公式：设数轴上任意两点A ，B 分别对应实数x 1，x 2，则|AB |＝|x 1－x 2|．2．绝对值三角不等式(1)定理1：如果a ，b 是实数，则|a ＋b |≤|a |＋|b |，当且仅当ab ≥0时，等号成立．推论1：如果a ，b 是实数，那么|a |－|b |≤|a －b |≤|a |＋|b |.推论2：如果a ，b 是实数，那么|a |－|b |≤|a ＋b |≤|a |＋|b |.(2)定理2：如果a ，b ，c 是实数，那么|a －c |≤|a －b |＋|b －c |，当且仅当(a －b )(b －c )≥0时，等号成立．2．绝对值不等式的解法1．|x |<a 与|x |>a 型不等式的解法设a >0，则(1)|x |<a ⇔－a <x <a ；(2)|x |≤a ⇔－a ≤x ≤a ；(3)|x |>a ⇔x <－a 或x >a ；(4)|x |≥a ⇔x ≤－a 或x ≥a ．2．|ax ＋b |≤c (c >0)与|ax ＋b |≥c (c >0)型不等式的解法(1)|ax ＋b |≤c ⇔－c ≤ax ＋b ≤c ；(2)|ax ＋b |≥c ⇔ax ＋b ≤－c 或ax ＋b ≥c ．3．|x －a |＋|x －b |≤c 与|x －a |＋|x －b |≥c 型不等式的解法(1)利用绝对值不等式的几何意义求解，体现数形结合思想，理解绝对值的几何意义，给绝对值不等式以准确的几何解释．(2)以绝对值的零点为分界点，将数轴分为几个区间，利用“零点分段法”求解，体现分类讨论的思想．确定各个绝对值号内多项式的正、负号，进而去掉绝对值号．(3)通过构造函数，利用函数的图象求解，体现了函数与方程的思想．正确求出函数的零点并画出函数图象(有时需要考察函数的增减性)是关键．注：绝对值的几何意义(1)|x |的几何意义是数轴上点x 与原点O 的距离；(2)|x －a |＋|x －b |的几何意义是数轴上点x 到点a 和点b 的距离之和；(3)|x －a |－|x －b |的几何意义是数轴上点x 到点a 和点b 的距离之差．2．绝对值不等式的几何意义(1)|x |≤a (a >0)的几何意义是以点a 和－a 为端点的线段，|x |≤a 的解集是[－a ，a ]．(2)|x |>a (a >0)的几何意义是数轴除去以点a 和－a 为端点的线段后剩下的两条射线，|x |>a 的解集是(－∞，－a )∪(a ，＋∞)．3．解含绝对值不等式的关键是去掉绝对值变形为不含绝对值的不等式(组)求解．例题：例如：分类讨论法：即通过合理分类去绝对值后再求解。
高中数学选修4-4复习
10.参数方程⎪⎩⎪⎨⎧-==1112t t y t x （t 为参数）所表示的曲线是（ ）。
A B C D二、填空题：本大题共有4小题，每小题4分，共16分。
把答案填在第．．．．．．II ．．卷指定的横线上。
．．．．．．．．11.在同一平面直角坐标系中，直线22=-y x 变成直线42='-'y x 的伸缩变换是 。
12.在极坐标中，若过点（3，0）且与极轴垂直的直线交曲线θρcos 4=于A 、B 两点，则|AB|= 。
13.设直线参数方程为⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=+=t y t x 23322（t 为参数），则它的斜截式方程为 。
14. 22213x tt x y y t=+⎧⎪-=⎨=⎪⎩直线（为参数）被双曲线上截得的弦长为________ 三、解答题：本大题有6题,，共54分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤。
把答案．．．填在第．．．II ．．卷指定的横线上。
．．．．．．．．(8分+8分+8分+10分+10分+10分)15. 把下列参数方程化为普通方程，并说明它们各表示什么曲线：（8分）⑴⎩⎨⎧==ϕϕsin 4cos 5y x （ϕ为参数）； ⑵⎩⎨⎧=-=t y t x 431（t 为参数）16.求以椭圆22416x y +=内一点A(1，－1)为中点的弦所在直线的方程。
（8分）xy 0xy 0xy 0xy∴当1)sin(=+ϕθ时，S 有最大值，为1025max +=S 当1)sin(-=+ϕθ时，S 有最小值，为1025min -=S ∴S 最大值为1025max +=S ；S 最小值为1025min -=S 。
18．（10分）解：取O 为极点，x 正半轴为极轴，建立极坐标系，则直线x=5的极坐标方程为r cos q =5设A （r 0，q 0），P （r ，q ）点在直线上A ρθcos =5 ∴=<>ρθ0051cos∆OPA OPA OP OA POA 为等腰三角形，且，而，以及∠=︒==∠=︒120300ρρ ∴==-︒<>ρρθθ003302，且把<2>代入<1>，得点P 的轨迹的极坐标方程为： ()3305ρθcos -︒= 19．（10分）解：⑴．∵依题意可知直线OA 的斜率存在且不为0∴设直线OA 的方程为kx y =（0k ≠）∴联立方程⎩⎨⎧==px y kx y 22 解得 22k p x A = k py A 2=以k 1-代上式中的k ，解方程组⎪⎩⎪⎨⎧=-=pxy x k y 212解得 22pk x B = pk y B 2-=∴A （22kp ，k p 2），B （22pk ，pk 2-）。
化学选修4_水溶液中的离子平衡_知识点归纳
第三章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。
D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子物质单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O ……混和物纯净物浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
人教版高中化学选修4第二单元《化学反应速率和化学平衡》复习
第二单元复习一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）（1）定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（2）表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（3）计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）二、影响化学反应速率的因素：1. 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）2. 条件因素（外因）：浓度（固体和纯液体除外），压强（方程式中必须要有气体），温度（提高了反应物分子的能量），催化剂（降低了活化能），浓度和压强主要是通过使单位体积内分子总数增大来增大反应速率，温度和压强主要是使活化分子百分数增大来增大反应速率。
3. 浓度和压强是单位体积内活化分子百分数不变，温度和催化剂是分子总数不变。
三、化学平衡1. 定义化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2. 化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3. 判断平衡的依据四、影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动2. 温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3. 压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4. 催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
化学选修4第二章知识点总结
化学选修4第二章知识点总结一、章节概述本章节主要介绍了化学反应的基本原理和概念，包括化学反应的类型、化学方程式的书写规则、反应速率的影响因素以及化学平衡的概念。
二、化学反应类型1. 合成反应- 定义：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
- 举例：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)2. 分解反应- 定义：一种物质分解生成两种或两种以上的物质的反应。
- 举例：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)3. 置换反应- 定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。
- 举例：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)4. 还原-氧化反应（红ox反应）- 定义：反应中涉及电子转移的反应，通常伴随着氧化剂和还原剂的产生。
- 举例：2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)三、化学方程式的书写规则1. 守恒原则- 确保方程式两边的原子数相等。
2. 条件标注- 反应条件如温度、压力、催化剂等应在方程式旁边标注。
3. 状态标记- 反应物和生成物的物理状态（s, l, g, aq）应在化学式后面标注。
四、反应速率的影响因素1. 浓度- 反应速率通常与反应物的浓度成正比。
2. 温度- 温度升高，反应速率通常加快。
3. 催化剂- 催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的平衡位置。
4. 表面积- 反应物的表面积增大，反应速率加快。
五、化学平衡1. 动态平衡- 反应物和生成物同时以相等的速率进行反应和生成，宏观上看不到变化。
2. 平衡常数- 描述反应平衡状态的一个量，与温度有关。
3. 勒夏特列原理- 系统会调整自身以减少外界条件变化带来的影响。
六、本章重要实验1. 实验名称- 实验目的、原理、步骤、注意事项。
2. 实验名称- 实验目的、原理、步骤、注意事项。
七、习题解析1. 题目- 解答步骤、关键点分析。
2. 题目- 解答步骤、关键点分析。
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选修4知识点复习训练第一章 化学反应与能量知识点一 热化学方程式书写1．(1)101 kPa 时，1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2气体，放出890.3 kJ 的热量，反应的热化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)0.3 mol 的气态乙硼烷(分子式B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 的热量，则其热化学方程式为_______________________________________。
(3)在25 ℃、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ ，其燃烧生成的CO 2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO 3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)下图是1 mol NO 2和1 mol CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式：_____________________________________。
知识点二 燃烧热、中和热、能源2．下列热化学方程式或说法正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)催化剂500 ℃，30 MPa 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．同温同压下，等物质的量的H 2与足量的Cl 2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同D ．已知中和热为57.3 kJ·mol －1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 3．填空。
(1)2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1, 则CO(g)的燃烧热是________________________________________________________________________。
(2)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则电解水的热化学方程式为______________。
(4)已知中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1。
则Ba(OH)2和盐酸反应，表示中和热的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1，C 8H 18的燃烧热为________________________________________________________________________。
知识点三 盖斯定律4．(2019·滕州二中模拟)由金红石TiO 2制取单质Ti ，涉及的步骤为TiO 2―→TiCl 4――→Mg 800 ℃，Ar Ti 。
已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ΔH 3则反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH 为( ) A ．ΔH 3＋2ΔH 1－2ΔH 2 B ．ΔH 3＋ΔH 1－ΔH 2C ．ΔH 3＋2ΔH 1－ΔH 2D ．ΔH 3＋ΔH 1－2ΔH 25．工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：NH 3――→Ⅰ NO ――→Ⅱ NO 2――→Ⅲ HNO 3――→ⅣNH 4NO 3 请回答下列问题：已知：4NO(g)＋4NH 3(g)＋O 2(g)4N 2(g)＋6H 2O(g)ΔH ＝－1 745.2 kJ·mol －16NO(g)＋4NH 3(g)5N 2(g)＋6H 2O(g)ΔH ＝－1 925.2 kJ·mol －1则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为____________________________________________________________________________________________________________。
知识点四 反应热的大小比较6．下列各组中两个反应的反应热，其中ΔH 1>ΔH 2的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ．2SO 2(g)＋O 2(g)===2SO 3(g) ΔH 1 2SO 3(g)===O 2(g)＋2SO 2(g) ΔH 2D ．已知反应：C(s ，金刚石)===C(s ，石墨) ΔH <0，C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2第二章 化学反应速率 化学平衡知识点一 化学反应速率的概念及计算7．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1C ．v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1D ．v (C)＝0.1 mol·L －1·s －1知识点二 影响化学反应速率的因素8．(2018·临沂一中月考)反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH ＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A ．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v 正减小而v 逆增大B ．其他条件不变，升高温度，v 正、v 逆均增大且H 2O(g)转化率增大C ．保持容器体积不变，充入少量He 使体系压强增大，v 正、v 逆均增大D ．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v 正增大而v 逆减小9 (2018·北京高考)(1)I －可以作为水溶液中SO 2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将ⅱ补充完整。
ⅰ.SO 2＋4I －＋4H ＋===S ↓＋2I 2＋2H 2Oⅱ.I 2＋2H 2O ＋________===________＋________＋2I －(2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO 2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO 2饱和溶液2易溶解在KI 溶液中)序号 试剂组成 实验现象A 0.4 mol·L －1 KI 溶液变黄，一段时间后出现浑浊B a mol·L －1 KI 0.2 mol·L －1 H 2SO 4溶液变黄，出现浑浊较A 快 C 0.2 mol·L －1 H 2SO 4 无明显现象D 0.2 mol·L －1 KI 0.000 2 mol I 2 溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A 快①B 是A 的对比实验，则a ＝________。
②比较A 、B 、C ，可得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________。
③实验表明，SO 2的歧化反应速率D>A 。
结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：______________ ________________________________________________________________________。
知识点三 化学平衡状态10．用Cl 2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl ，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O 2(g)2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－115.6 kJ·mol －1。
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A ．气体的质量不再改变B ．氯化氢的转化率不再改变C ．断开4 mol H —Cl 键的同时生成4 mol H —O 键D ．n (HCl)∶n (O 2)∶n (Cl 2)∶n (H 2O)＝4∶1∶2∶211．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是( )A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0<c 1<0.14 mol·L －1知识点四 化学平衡移动及化学反应进行的方向12. COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH >0。