人教版高中化学选修四4-4金属的电化学腐蚀与防护(课时练)(学生版).docx
人教版高中化学选修4练习：第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护
高考化学第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋n H2O===M(OH)n＋n2H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－n e－===M n＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀。
常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应，发生化学腐蚀。
答案：C2．下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和饱和硫酸氢钠溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀解析：a、b试管中均发生铁的电化学腐蚀，在食盐水中的Fe发生吸氧腐蚀，正极为碳：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，负极为铁：2Fe －4e－===2Fe2＋，由于吸收O2，a管中气压降低；b管中的电解质溶液是显酸性的硫酸氢钠溶液，故发生析氢腐蚀，正极：2H＋＋2e－===H2↑，负极：Fe－2e－===Fe2＋，由于放出氢气，b管中气压增大，故U 形管中的红墨水应是左高右低，B选项错误。
答案：B3．相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是()解析：A中，食醋作电解质溶液，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；B中，食盐水作电解质溶液，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；D中，酸雨作电解质溶液，铁铆钉和铜板分别作负极、正极，形成原电池。
人教版高中化学选修4练习：第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护 含答案
第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护1．关于金属腐蚀的叙述中,正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋n H2O===M(OH)n＋n2H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化,腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼,外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触,腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀,为M－n e－===M n＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀,主要是Fe－2e－===Fe2＋,铁先被腐蚀。
常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应,发生化学腐蚀。
答案：C2．下图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和饱和硫酸氢钠溶液,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀解析：a、b试管中均发生铁的电化学腐蚀,在食盐水中的Fe发生吸氧腐蚀,正极为碳：2H2O＋O2＋4e－===4OH－,负极为铁：2Fe－4e－===2Fe2＋,由于吸收O2,a管中气压降低；b管中的电解质溶液是显酸性的硫酸氢钠溶液,故发生析氢腐蚀,正极：2H＋＋2e－===H2↑,负极：Fe－2e－===Fe2＋,由于放出氢气,b管中气压增大,故U形管中的红墨水应是左高右低,B选项错误。
答案：B3．相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是()解析：A中,食醋作电解质溶液,铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极,形成原电池,铁是活泼金属作负极；B中,食盐水作电解质溶液,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极；C中,铜镀层将铁球覆盖,使铁被保护,所以铁不易被腐蚀；D中,酸雨作电解质溶液,铁铆钉和铜板分别作负极、正极,形成原电池。
高中化学 课时自测当堂达标区 4.4 金属的电化学腐蚀与防护 新人教版选修4
4.4 金属的电化学腐蚀与防护1.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A.金属被腐蚀的本质是M+nH2O M(OH)n+H2↑B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀【解析】选C。
金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M-ne-M n+；B选项中Sn、Fe构成原电池，主要是Fe-2e-Fe2+，铁先被腐蚀。
常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。
2.(2015·聊城高二检测)下列金属的防护方法不正确的是( )A.对健身器材涂油漆以防止生锈B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C.用牺牲锌块的方法来保护船体D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈【解析】选B。
“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。
【补偿训练】为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有( )A.与石墨棒相连B.与直流电源负极连接C.与直流电源正极连接D.与铜板相连【解析】选B。
本题考查金属腐蚀的防护方法。
Fe与石墨棒、Fe与Cu板相连均构成原电池，Fe作负极，腐蚀加快，故A、D不符合题意。
在电解池中，与电源正极相连的电极作阳极，发生氧化反应，腐蚀加快；与电源负极相连的电极作阴极，发生还原反应，金属受保护，故B项符合题意，C项不符合题意。
3.(2015·三亚高二检测)我国某大城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-Fe2+【解析】选B。
化学选修四4-4金属的电化学腐蚀与防护
(2)铁锅锈蚀的电极反应方程式为：
负极 2Fe- 4e- =2Fe2+ ，正极2H2O+O2+4e-=4OH-。 正、负极电极反应的产物会继续发生反应，反应的离
子方程式或化学方程式为
2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝
4Fe(OH)3
2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(x－3)H2O
电化 学
防护
应用
牺牲阳极的 阴极保护法
一些钢铁设备如锅炉 内壁、船体外壳等装
上镁合金或锌片
外加电流的 阴极保护法
土壤、海水及水中的 金属设备
实例
示意 图
●案例精析
【例1】关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( C )
A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O＝M(OH)n＋ n/2H2↑
B．马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是 镀层被氧化
以下现象与电化学腐蚀无关的是 ( D ) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁
锈
D．银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗
以下现象与电化学腐蚀无关的是( D ) A．镀锡铁器比镀锌铁器表面破损时更易被腐
蚀
B．生铁比纯铁容易生锈 C．镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛 D．输送氯气的钢管易被氯气腐蚀
(2)钢铁吸氧腐蚀的原理：
在潮湿的空气中，钢铁表面溶解有氧气，它与钢 铁中的碳和铁形成了原电池。这些微小的原电池 遍布钢铁表面。
负极(Fe)：2Fe－4e－＝2Fe2＋(氧化反应)
正极(C)：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－(还原反应) 总反应：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2 Fe(OH)2继续与空气中的O2作用，生成Fe(OH)3， 再生成铁锈。
人教版高中化学选修四课时训练23金属的电化学腐蚀与防护Word版含解析(1)
人教版高中化学选修四课时训练23金属的电化学腐蚀与防护Word版含解析(1)一、金属腐蚀的分类1.下列说法不正确的是( )A.化学腐蚀和电化学腐蚀的实质都是氧化还原反应B.化学腐蚀只发生在金属的表面C.金属要发生电化学腐蚀必须先构成原电池且本身充当正极D.化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生解析:金属腐蚀都是金属被氧化剂氧化的过程,所以实质都是氧化还原反应,A 选项正确;只有金属与氧化剂接触的地方才能发生化学腐蚀,B选项正确;金属的电化学腐蚀都是较活泼的金属充当原电池的负极,C选项错误;化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生,D选项正确。
答案:C2.下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M+nH2OM(OH)n+H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne-Mn+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀解析:金属在潮湿的中性环境中易发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种电化学腐蚀,主要发生吸氧腐蚀。
其腐蚀的本质都是金属失电子,即M-ne-Mn+,所以A、D不正确,B 正确。
金属的化学腐蚀是金属直接接触到化学物质如酸、Cl2等发生腐蚀,所以C 不正确。
3.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁器附有铜质的配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗解析:电化学腐蚀是指不纯的金属(或合金),接触到电解质溶液时发生了原电池反应,比较活泼的金属原子失去电子而被氧化所引起的腐蚀。
选项A中黄铜是铜锌合金,可以构成原电池,但铜没有锌活泼,被腐蚀的是锌而不是铜,所以不易产生铜绿;选项B中生铁是铁碳合金,可以构成原电池而使铁腐蚀生锈,软铁芯几乎是纯铁,不构成原电池;选项C中铁与铜接触则构成原电池,铁比铜活泼,铁被腐蚀生成铁锈,所以,A、B、C三个选项的现象均与电化学腐蚀有关;选项D中银质奖牌是由较纯的银制作的,不构成原电池,久置后表面变暗是跟空气中的多种物质反应造成的。
2021-2022学年人教版高中化学选修4导学案：4.4金属的电化学腐蚀与防护 Word版含答案
第四节金属的电化学腐蚀与防护1.生疏金属腐蚀的危害，能利用原电池原理解释电化学腐蚀的缘由。
2.能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
3.了解金属腐蚀的防护方法。
金属的腐蚀1．概念：金属与四周的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
2．本质：金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。
3．分类(1)化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
(2)电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化。
电化学腐蚀又可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
4．钢铁的电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀图形描述条件水膜酸性较强水膜呈中性或酸性很弱电极反应负极(Fe)Fe－2e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋正极(C) 2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－总反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2其他反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈Fe2O3·x H2O1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属的腐蚀都是金属失去电子被氧化的过程，所以都是化学腐蚀。
( )(2)由于CO2普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主。
( )(3)钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋。
( )(4)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区分在于前者有H2生成，后者有O2参与。
( ) 答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．请以吸氧腐蚀为例，用化学方程式解释铁锈(Fe2O3·x H2O)的形成过程。
(1)负极：____________________________________。
(2)正极：____________________________________。
课时讲练通人教版高中化学选修四课时提升作业：(十八)4.4金属的电化学腐蚀与防护含解析
温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
课时提升作业(十八)金属的电化学腐蚀与防护(25分钟·50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(2015·连云港高二检测)埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在干燥、致密、不透气的土壤中D.在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中【解析】选C。
A项，是酸性土壤，腐蚀速率快；B项，是潮湿环境，O2、H2O都有，则易发生吸氧腐蚀；C项，是缺O2又缺H2O的环境，故Fe腐蚀速率最慢；D项，是碳粒多且潮湿透气(有O2、H2O)，铸铁易被腐蚀。
2.电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是( )A.夏季多雨，铁门因被洪水浸泡而生锈，铁门生锈是因为发生化学腐蚀B.白铁皮(铁镀锌)表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀C.钢管与电源正极连接，钢管可被保护D.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接【解析】选D。
洪水浸泡的铁门发生的是电化学腐蚀，A项错；白铁皮表面有划损时，先腐蚀的是表面的锌，能阻止铁被腐蚀，B项错；钢管与电源正极连接，作电解池的阳极，被氧化而腐蚀，C项错；铁和铜是两种活泼性不同的金属，易形成原电池，铁作负极会加速铁制自来水管的腐蚀，故D项正确。
3.(2015·泰安高二检测)下列防止钢铁锈蚀的措施中，不合理的是( )A.车轮的钢圈表面镀镍B.在地下钢铁管道上连接铜块C.改变金属内部结构制成不锈钢D.金属材料表面包上一层塑料层【解析】选B。
铁比铜活泼，在地下钢铁管道上连接铜块会加速Fe 的腐蚀，B项错误。
4.(2015·沧州高二检测)将铁棒与石墨用导线相连后浸入0.1 mol·L-1食盐溶液中，可能会出现的现象是( )A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上有Cl2放出D.石墨棒上有O2放出【解析】选B。
人教版化学选修4-4-4金属的电化学腐蚀与防护-同步练习及答案
4-4金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋n2H2↑B．马口铁镀(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀答案：C点拨：金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－ne－===M n＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀。
常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应，发生化学腐蚀。
2．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是( )A．2Fe－2e－===2Fe2＋B．2Fe2＋＋4e－===2FeC．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋答案：C点拨：钢铁发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，其正极氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H2O＋O2＋4e －===4OH－3．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是( )A．4>2>1>3>5>6 B．4>6>2>1>3>5C．5>4>2>3>1>6 D．6>3>5>2>4>1答案：B点拨：铁被腐蚀由快到慢顺序：电解池的阳极(4)>原电池的负极(2与6，金属活泼性相差越大，负极腐蚀速率越快，则6>2)>吸氧腐蚀(1)>原电池的正极(3)>电解池的阴极(5)，故选B。
4．光亮的铁钉在下列情况下最易生锈的是( )答案：B点拨：雨水酸性较强，铁钉更容易被腐蚀。
人教版高中化学选修四随堂练习：第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护3.docx
高中化学学习材料
鼎尚图文收集整理
金属的腐蚀与防护3
1、下列各情况，在其中Fe 片腐蚀由快到慢的顺序是
2．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法正确的是
A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
3．钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。
下列说法正确的是
A ．反应①、②中电子转移数目相等
B ．反应①中氧化剂是氧气和水
C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
4．下列叙述不正确．．．
的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极
B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =
D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑
5．右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生
铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是
A ．生铁块中的碳是原电池的正极
B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C ．两试管中相同的电极反应式是：2+
Fe 2e Fe -→
D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀。
人教版高中化学选修4练习：第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护
第四章 电化学基础第四节 金属的电化学腐蚀与防护1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n2H 2↑ B ．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
A 中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M －n e －===M n ＋；B 选项中Sn 、Fe 构成电化学腐蚀，主要是Fe －2e －===Fe 2＋，铁先被腐蚀。
常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl 2、S)等反应，发生化学腐蚀。
答案：C2．下图装置中，U 形管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和饱和硫酸氢钠溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )A ．生铁块中的碳是原电池的正极B ．红墨水水柱两边的液面变为左低右高C ．两试管中相同的电极反应式是Fe －2e －===Fe 2＋D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 解析：a 、b 试管中均发生铁的电化学腐蚀，在食盐水中的Fe 发生吸氧腐蚀，正极为碳：2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －，负极为铁：2Fe －4e－===2Fe 2＋，由于吸收O 2，a 管中气压降低；b 管中的电解质溶液是显酸性的硫酸氢钠溶液，故发生析氢腐蚀，正极：2H ＋＋2e －===H 2↑，负极：Fe－2e－===Fe2＋，由于放出氢气，b管中气压增大，故U形管中的红墨水应是左高右低，B选项错误。
答案：B3．相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是( )解析：A中，食醋作电解质溶液，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；B中，食盐水作电解质溶液，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；D中，酸雨作电解质溶液，铁铆钉和铜板分别作负极、正极，形成原电池。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水
高中化学学习材料
4-4 金属的电化学腐蚀与防护
1．下列事实与电化学腐蚀无关的是 ( )
A．光亮的自行车钢圈不易生锈
B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈
C．铜、铝电线一般不连接起来作导线
D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
2．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是 ( )
A．锡青铜的熔点比纯铜低
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
3．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是 ( )
①有5.6 g金属被腐蚀 ②有6.5 g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24 L气体放出 ④在标准状况
下有1.12 L气体放出
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
4．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷
却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是
( )
A．a中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应
D．b中铝条附近有气泡产生
5．下列说法中，正确的是 ( )
①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 ②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
③锌和铁构成原电池时，铁作负极 ④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中
A．只有②④ B．只有①③
C．①②③ D．①②③④
6．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水
各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( )
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ( )
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
8．古老的铁桥，经常每隔一段时间就要刷一遍油漆，但仍看到有锈迹。下列说法中合理的是 ( )
A．油漆只起美观作用，而与腐蚀无关
B．铁桥生锈主要是铁和空气中的氧气发生了化学腐蚀
C．铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生电化学腐蚀
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水
D．铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定
9．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
10．银器的保护主要是维持它的原貌。对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀
NaOH溶液中，经一定时间后污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。下列有关叙述中，不
正确的是 ( )
A．溶液中的OH－向负极移动
B．在银表面上的反应为：Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－
C．在铝表面上的反应为：Al－3e－===Al3＋
D．在铝表面的反应为：Al＋4OH－－3e－===AlO2－＋2H2O
11. 如右图所示，液面上浮着一个空心铁球。
(1)数天后可观察到的现象是 ( )
①铁球表面出现红棕色锈斑 ②铁球表面出现黑色锈斑
③量筒内水位下降 ④量筒内水位上升
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
(2)发生上述现象的原因是___________________________________________
_________________________________________________________________
(用反应式及必要的文字予以说明。)
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水
12．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了如下图所示的快速、易行的方法：
首先检查制取氧气的装置的气密性，然后按上图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3
min左右后，观察到的实验现象为：①直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；②直形管
中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。试
回答下列问题。
(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于________。
能表示其原理的电极反应方程式为___________________________________
________________________________________________________________。
(2)仪器A的名称为________，其中装的药品可以是________，其作用是
_________________________________________________________________。
(3)由实验可知，铁生锈的条件为________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是
_______________________________________________________________。
13．钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反
应的化学方程式是___________________________。
(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________。
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是
_______________________________________
________________________________________________。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12
g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
14．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号 内容 实验现象
1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮
2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮
3 常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水
4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗
5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严
重
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)________；在电化学腐蚀中，负极反应是
___________________________________________________；
正极反应是_______________________________________________________
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________
_________________________________________________________________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是__________________________
__________________________________________________________________
(答两种方法)。