水质 酸度的测定 酸碱指示剂滴定法
水中酸碱度测定实验设计
实验水中酸度和碱度的测定(一) 实验目的(1) 了解酸度和总碱度的基本概念。
(2) 巩固滴定分析的操作方法。
(3)掌握指示剂滴定法测定酸度和总碱度的原理和方法。
(二) 实验原理及理论依据水的酸度是指水样放出质子的能力，酸度主要是由水样中未结构的二氧化碳、有机酸、无机酸及强酸弱碱盐等物质引起的。
水的酸度测定值取决于选用的指示剂或终点的PH值。
酸度有两种表示方法：酚酞酸度(又称“总酸度”)和甲基橙酸度，甲基橙酸度是指用甲基橙为指示剂滴定，变色点PH=4.4；酚酞酸度是指以酚酞为指示剂，终点为PH=8.3的滴定值。
水中碱度则以碳酸盐和碳酸氢盐计，测定碳酸根和碳酸氢根时可采用双指示剂法，即在水样中加入酚酞，盐酸标准溶液进行滴定，滴定变色后加入甲基橙滴定至终点。
( 三) 实验仪器(1) 滴定管(酸式、碱式)(2) 250ml锥形瓶（3）100．00ml移液管（4）100ml量筒（5）1000ml试剂瓶(四) 实验试剂(1) 0.1mol/LHCl标准溶液(2) 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液(3)酚酞指示剂(4)甲基橙指示剂(5)邻苯二甲酸氢钾（AR 烘干）(6)无水Na2CO3(五) 实验内容和步骤1. 0.1mol/LHCl溶液的标定准确称取0.20g至0.32g无水碳酸钠于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加甲基橙为指示剂，用待标定的HCI溶液滴定至溶液呈橙色即为终点。
计算准确浓度。
2 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液准确称取0.40g至0.70g邻苯二甲酸氢钾于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加酚酞为指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。
计算准确浓度。
3酸度测定(1) 甲基橙酸度测定：取100mL水样(VmL)置于250mL锥形瓶中，加入3滴甲基橙指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液橙红色变为橙色，计下氢氧化钠标准溶液用量(V1)。
(2) 酚酞酸度测定：另取100mL水样(VmL) 置于250mL 锥形瓶中，加入3 滴酚酞指示剂，用氧氧化钠标准溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点。
酸碱滴定法的应用和原理
酸碱滴定法的应用和原理引言酸碱滴定法是化学分析中一种常用的定量分析方法。
它通过添加滴定液到待测液体中，从而测定待测液体中酸碱物质的含量。
本文将介绍酸碱滴定法的应用领域和基本原理。
应用领域酸碱滴定法广泛应用于以下领域：1.食品分析：可以用于测定食品样品的酸度、碱度，以及酸碱物质的含量。
2.环境分析：可用于监测水质中的酸碱物质，例如测定河水、湖水等的酸碱度。
3.医药化学：可以应用于药物的质量控制和药物分析，测定药物中的酸碱度。
4.教学和科研：酸碱滴定法是化学实验室教学中最常用的实验之一，也是学生了解和掌握酸碱反应原理的重要方式。
基本原理酸碱滴定法的基本原理是利用酸碱中和反应的滴定过程来测定待测液体中酸碱物质的含量。
它基于下列原理：1.酸碱中和反应原理：当酸和碱混合时，会发生中和反应，生成盐和水。
这是一种化学反应，可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
滴定液通常是一种已知浓度的酸（或碱），待测液体中含有未知浓度的酸（或碱）。
通过滴加滴定液，当两者完全中和时，可以根据滴定液的初始体积和滴定点的变化来计算待测物质的浓度。
2.指示剂原理：为了确定滴定反应的终点，通常要添加一种指示剂。
指示剂会随着滴定反应的进行发生颜色变化，从而指示滴定反应已经完成。
常用的指示剂包括酸碱指示剂、酸碱敏感纸等。
实验操作步骤酸碱滴定法的实验操作步骤通常包括以下几个环节：1.准备工作：准备待测液体和滴定液，并准备好玻璃仪器和试剂。
2.滴定前操作：用试剂瓶装满滴定液，并用移液管将滴定液分装到滴定瓶中。
取一定量的待测液体放入容器中。
3.滴定过程：将酸碱指示剂加入待测液体中，滴定液缓慢滴加至滴定瓶中，同时轻轻摇晃容器。
4.终点判断：观察指示剂颜色的变化，终点判断通常是指示剂颜色的突变。
5.记录结果：记录滴定液消耗的体积，并根据计算公式计算待测液体中酸碱物质的含量。
结论酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，广泛应用于食品分析、环境分析、医药化学等领域。
测定溶液酸碱度的方法
测定溶液酸碱度的方法测定溶液的酸碱度是化学实验中常见的一项实验内容。
酸碱度的测定有多种方法，涉及到不同的指标、试剂和仪器。
下面将详细介绍几种常用的测定方法。
1.酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
使用酸碱指示剂的方法非常简单，只需要将指示剂加入待测溶液中，溶液的颜色变化即可反映出其酸碱性。
酸性溶液颜色一般为红色或橙红色，碱性溶液颜色一般为蓝色或绿色。
2.pH计测定法：pH计是一种通过测定溶液中的氢离子浓度来确定酸碱度的仪器。
通常使用玻璃电极和参比电极组成的电池来测量溶液的电位，从而计算得到溶液的pH值。
pH计的测定结果精确可靠，并且适用于较精确的实验。
3.酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种通过定量滴加酸碱溶液来确定待测溶液酸碱度的方法。
常用的滴定指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
在滴定过程中，滴加酸碱溶液直到颜色变化为止，记录滴定所需的酸碱溶液的体积，通过计算可以得到待测溶液的酸碱度。
4.酸度计测定法：酸度计是一种通过测量溶液中电导率来确定酸碱度的仪器。
酸性溶液中的酸分子或酸根离子会增加溶液的电导率，碱性溶液中的碱分子或碱根离子也会增加溶液的电导率。
酸度计可以通过电导率计测定溶液的电导率进而得到溶液的酸碱度。
总之，测定溶液的酸碱度的方法有很多，根据实验要求和具体条件的不同选择适合的方法进行测定。
在实际操作中需要注意实验的精确性和安全性，严格按照实验操作流程进行实验，以免对实验结果产生干扰或造成危险。
酸碱滴定反应和指示剂的选择和使用
酸碱滴定反应的应用：在化学实验、工业生产和环境保护等领域有广泛应用
酸碱滴定反应的应用领域
化学实验：用于测定溶液的酸碱性和酸碱浓度
工业生产：用于控制化学反应的酸碱度，保证产品质量
医疗健康：用于检测血液、尿液等体液的酸碱度，辅助诊断疾病
环境监测：用于监测水质、大气、土壤等环境的酸碱性
指示剂的选择和使用
酸碱滴定法在分析化学中的应用广泛，如测定酸碱度、酸碱盐浓度等。
酸碱滴定法在药物分析中的应用，如测定药物中的酸碱度、药物含量等。
酸碱滴定法在食品分析中的应用，如测定食品中的酸碱度、糖分浓度等。
酸碱滴定法在环境监测中的应用，如测定废水中的酸碱度、重金属离子浓度等。
在环境监测中的应用
酸碱滴定法在废水处理中的应用
误差分析：分析实验误差的来源，如操作误差、仪器误差等，并提出改进措施
数据处理：对记录的数据进行整理、计算和分析，得出实验结果
记录实验数据：准确记录滴定过程中的pH值、滴定体积、消耗的滴定液体积等数据
酸碱滴定误差分析
5
滴定误差产生的原因
指示剂选择不当：指示剂的选择应根据酸碱滴定反应的性质和条件进行选择，选择不当可能导致误差。
滴定误差的计算方法：根据滴定误差的分类，分别采用相应的计算方法进行计算，如系统误差采用校正公式计算，随机误差采用统计方法计算，过失误差采用检查和纠正方法计算。
减小滴定误差的措施
准确读取滴定管读数：滴定过程中，准确读取滴定管读数，避免读数误差，以减少滴定误差。
选择合适的指示剂：根据待测溶液的性质选择合适的指示剂，以减少滴定误差。
计算结果：根据消耗的酸碱溶液体积和滴定终点的颜色变化，计算酸碱溶液的浓度和滴定误差
准备实验器材：滴定管、滴定器、烧杯、磁力搅拌器等
酸度的测定原理及方法
酸度的测定原理及方法一、酸度的概念和意义酸度是指溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度，通常用pH值表示。
酸度的测定是化学分析中非常重要的一项实验，可以帮助我们了解溶液的性质和化学反应的进行情况。
二、酸度的测定方法1. pH计法pH计法是目前最常用的酸度测定方法，其原理是利用玻璃电极和参比电极之间产生的电势差来计算pH值。
具体步骤如下：（1）将玻璃电极和参比电极插入待测溶液中；（2）等待数分钟，使得电极稳定后记录下pH值；（3）取出电极并清洗干净。
2. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是通过观察试剂颜色变化来判断溶液是否为酸性或碱性，从而得出其pH值。
具体步骤如下：（1）取少量试样放入试管中；（2）加入1-2滴指示剂，并充分混合；（3）根据颜色变化来判断试样的酸碱性质。
3. 酸碱滴定法酸碱滴定法是通过在已知浓度的酸（或碱）中加入已知量的碱（或酸），然后测定反应后剩余的酸（或碱）量来计算出待测溶液的pH 值。
具体步骤如下：（1）将待测溶液放入滴定瓶中；（2）加入少量指示剂，通常使用表现为颜色变化的指示剂，如甲基橙、溴酚蓝等；（3）用已知浓度的标准溶液进行滴定，直到指示剂颜色变化为止；（4）根据反应方程式和已知浓度计算出待测溶液中H+或OH-离子的浓度。
三、注意事项1. pH计法需要注意电极的清洗和校准，以保证准确性；2. 酸碱指示剂法需要选择适当的指示剂，并且要注意颜色变化范围；3. 酸碱滴定法需要注意标准溶液和试样之间的反应比例，以及反应终点的判断。
四、总结酸度的测定是化学分析中非常重要的一项实验，可以通过pH计法、酸碱指示剂法和酸碱滴定法来进行。
在实验过程中需要注意电极的清洗和校准、指示剂的选择以及反应比例和终点的判断，以保证结果的准确性。
化学实验：酸碱滴定与酸碱度测定实验
了解水体污染程度，保护水资源
03 大气环境
控制大气污染源，保障人类健康
医药领域研究
药物配方优化
药物制备工艺
药物稳定性评估
药物相互作用研究
通过酸碱滴定调整药物配 方，提高药效
确定药物的最佳酸碱性， 提高生产效率
评估药物的稳定性与酸碱 性关系
研究药物之间的酸碱反应， 减少不良反应
实验的拓展
应用领域
工业生产 环境监测 药物研发
价值意义
推动科学发展 促进实验室管理
未来展望
创新实验方法 拓展学科边界
● 07
第7章 结语
化学实验感谢
在本次化学实验中， 我们通过酸碱滴定与 酸碱度测定实验，深 入探讨了酸碱反应的 原理和实验方法。希 望这些实验成果能够 为化学研究和实践工 作提供宝贵的参考价 值。
提出实验结论
最后的感谢
感谢大家认真参与本次化学实验，通过共同努力 完成了酸碱滴定与酸碱度测定实验。希望大家在 未来的科研和实践中能够运用所学知识，取得更 多的成果。谢谢！
感谢观看
THANKS
实验总结
实验成果
详细记录每一步 酸碱滴定和酸碱 度测定的实验结
果
进一步探究
展望未来，可以 进一步深入学习 酸碱滴定和酸碱 度测定的相关知
识
实验收获
通过实验掌握了 酸碱滴定和酸碱 度测定的技巧和
要点
实验心得
01 实验过程
详细记录了酸碱滴定和酸碱度测定实验的步 骤和注意事项
02 实验结果
总结了实验中得到的数据和观察结果
03 实验总结
归纳了实验中发现的规律和经验教训
实验经验分享
酸碱滴定
准备好各种指示剂 小心使用滴定管 观察颜色变化
酸碱溶液的酸度与碱度计算方法
酸碱溶液的酸度与碱度计算方法酸碱溶液的酸度与碱度是衡量溶液中酸性或碱性程度的重要参数。
准确计算酸碱溶液的酸度与碱度是化学实验和工业生产中的基本要求。
本文将介绍酸碱溶液酸度与碱度的计算方法。
一、酸碱指示剂法酸碱指示剂法是最常用的计算酸度与碱度的方法之一。
它利用酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
其酸度与碱度的计算方法如下：1. 准备酸碱指示剂溶液，并滴加少量于待测溶液中。
观察颜色的变化。
2. 如果酸碱指示剂从红色转为橙色或黄色，则说明待测溶液为酸性溶液。
此时，可以计算酸度的浓度。
3. 如果酸碱指示剂从蓝色转为绿色或紫色，则说明待测溶液为碱性溶液。
此时，可以计算碱度的浓度。
二、pH值法pH值是表示溶液酸性或碱性程度的指标。
酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
通过测定溶液的pH值，可以准确计算酸度与碱度。
1. 使用pH计或酸碱指示剂测定待测溶液的pH值。
2. 如果待测溶液的pH小于7，则说明溶液为酸性溶液。
可以根据酸性溶液的pH值和酸的质量浓度计算酸度。
3. 如果待测溶液的pH大于7，则说明溶液为碱性溶液。
可以根据碱性溶液的pH值和碱的质量浓度计算碱度。
三、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种准确计算酸碱溶液酸度与碱度的方法。
它通过滴定的方式，反应溶液中的酸与碱，确定其摩尔比例，从而计算酸碱溶液的酸度与碱度。
1. 准备一定浓度的酸溶液或碱溶液。
2. 使用滴定管将标准酸或标准碱滴入待测溶液中，同时加入酸碱指示剂。
3. 持续滴定，直至颜色发生突变。
记录滴定所需的酸碱溶液体积。
4. 根据滴定所需的酸碱溶液体积以及酸、碱的浓度，计算出酸度与碱度。
总结：酸碱溶液的酸度与碱度可以通过酸碱指示剂法、pH值法和酸碱滴定法进行计算。
酸碱指示剂法适用于简单、快速的酸碱溶液测定，pH 值法可以通过仪器测定溶液的pH值进行计算，酸碱滴定法则适用于需要准确计算酸碱溶液酸度与碱度的情况。
PH计算和酸碱中和滴定
PH计算和酸碱中和滴定引言：PH（potential of hydrogen，即溶液中氢离子的电位）是描述溶液酸碱性强弱的一个重要指标。
在实验室和工业生产中，PH的测量常常被用来检测溶液的酸碱性质及其浓度。
PH计算和酸碱中和滴定是两种常用的方法，可用于确定溶液的PH值和酸碱度。
一、PH计算：PH值是通过对溶液中氢离子（H+）浓度的计算得出的。
在水溶液中，水分子可以发生自离解反应，生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
当氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度相等时，溶液呈中性。
当氢离子（H+）浓度高于氢氧根离子（OH-）时，溶液呈酸性；当氢离子（H+）浓度低于氢氧根离子（OH-）时，溶液呈碱性。
PH值的计算可通过酸碱离子浓度的负对数来实现。
即：PH = -log[H+]其中，[H+]为溶液中氢离子（H+）的浓度。
此式表示PH值是以10为底的负对数，因此，当[H+]为10M时，PH为1，表示酸性；当[H+]为0.1M时，PH为1，表示碱性；当[H+]为1M时，PH为0，表示中性。
在实际操作中，由于酸碱质量的计算相对复杂，通常根据酸碱的浓度和等效质量来计算PH值。
等效质量是指将氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）与酸碱中的化学反应物质相配成化学方程式中的摩尔数。
等效质量由酸碱反应的化学方程式决定。
例如，根据浓度为0.1M的盐酸（HCl）的氢离子（H+）浓度，计算盐酸溶液的PH值。
由于HCl是一元强酸，其溶解时完全离解，化学方程式为HCl → H+ + Cl-。
根据化学方程式可知，1mol的HCl生成1mol的H+离子，因此等效质量为1、根据PH的计算公式，PH = -log[H+]，可得PH = -log(0.1) = 1二、酸碱中和滴定：酸碱中和滴定是一种通过滴定法来测定酸碱溶液浓度的方法。
滴定是指以一种已知浓度的酸或碱滴加到试样中，直到溶液达到中性，即酸碱中和反应达到了化学平衡。
滴定过程中，常常通过添加指示剂来判断溶液的中和点。
水环境化学实验报告
污水中酸度和碱度的测定一、目的和要求(1)了解酸度和碱度的基本概念。
(2)掌握酸度和碱度的测定方法。
二、原理水中酸度和碱度均是衡量水质的重要指标，现将它们的定义和测定方法简述如下：1．酸度酸度是指水中含有能与强碱发生中和作用的物质的总量，主要来自水样中存在的强酸、弱酸和强酸弱碱盐等物质。
酸度采用氢氧化钠标准溶液滴定水样测得。
通常把用甲基橙作为指示剂滴定的酸度(pH 4.3)称为甲基橙酸度或强酸酸度；用酚酞作为指示剂滴定的酸度(pH 8.3)称为酚酞酸度或总酸度。
2．碱度碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的全部物质，主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。
碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为2OH H H O -++→323CO H HCO -+-+→ 322HCO H H O CO -++→+↑用酚酞作为指示剂的滴定结果称为酚酞碱度，表示氢氧化物已经中和，32CO -全部转化为3HCO -。
以甲基橙作为指示剂的滴定结果称为甲基橙碱度或总碱度。
通过计算可以求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量，但对废水、污水等由于其组分复杂，这种计算是没有实际意义的。
酸度和碱度单位常用mg L 表示，现在常以碳酸钙的mg L 表示。
此时l mg L 的酸度或碱度相当于50mg L 的碳酸钙。
三、实验步骤 1．酸度的测定I)酚酞酸度取25.0mL 水样于250mL 锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，以0.020mol L 氢氧化钠溶液滴定至溶液粉红色不退，准确读出消耗氢氧化钠溶液的毫升数(1V =18.5mL )。
2)甲基橙酸度取25.0mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈黄色，准确读出消耗氢氧化钠溶液的毫升数(2V =11.7mL )。
2．碱度的测定吸取10.0mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，以0.0200mol L盐酸滴定至溶液粉红色刚退去，准确读出消耗盐酸溶液的毫升数(3V =24.8mL )，随后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液橙红色，准确读出消耗盐酸的毫升数(4V =4.8mL )。
酸碱指示剂的酸碱性测定
酸碱指示剂的酸碱性测定酸碱指示剂是一种广泛应用于酸碱滴定反应和酸碱中和反应中的化学试剂。
它们在溶液中呈现出不同的颜色，可以根据颜色的变化来确定溶液的酸碱性。
本文将介绍酸碱指示剂的酸碱性测定方法以及一些常用的酸碱指示剂。
一、酸碱指示剂的酸碱性测定方法酸碱指示剂的酸碱性测定方法主要有两种：酸碱度指示法和中间色指示法。
1. 酸碱度指示法酸碱度指示法是通过确定酸碱指示剂在不同酸碱度下的颜色变化来判断其酸碱性。
一般情况下，酸碱指示剂会在酸性溶液中呈现酸性颜色，在碱性溶液中呈现碱性颜色。
可以通过pH试纸或PH计等设备来测定溶液的酸碱度，并将其与酸碱指示剂的颜色变化对比，确定其酸碱性。
2. 中间色指示法中间色指示法是通过确定酸碱指示剂在溶液中呈现的中间颜色来判断其酸碱性。
这种方法在酸碱中和反应中常常被使用。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这种反应中，酸碱指示剂会从酸性溶液的颜色变化到中间颜色，然后再变为碱性溶液的颜色。
根据酸碱指示剂的颜色变化，可以确定溶液的酸碱性。
二、常用的酸碱指示剂1. 酚酞酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
由于其颜色的变化明显，被广泛应用于酸碱中和反应的测定中。
2. 酚酰胺酚酰胺是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
酚酰胺的颜色变化比较明显，因此在酸碱中和反应中也被广泛使用。
3. 甲基橙甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
甲基橙的颜色变化非常明显，因此被广泛应用于酸碱中和反应的测定中。
4. 酸性橙酸性橙是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现橙色。
酸性橙在酸碱中和反应中的应用非常广泛。
总结：酸碱指示剂是一种用于测定溶液酸碱性的重要试剂，通过其颜色的变化可以确定溶液的酸碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、酚酰胺、甲基橙和酸性橙等。
在选择和使用酸碱指示剂时，需要考虑溶液的酸碱性范围以及酸碱指示剂的颜色变化。
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HZHJSZ00128 水质酸度的测定 酸碱指示剂滴定法
HZ-HJ-SZ-0128
水质酸碱指示剂滴定法
地表水中选矿农药化工等行业排放的含酸废水的进入由于酸的腐蚀性
造成鱼类及农作物等死亡酸度是衡量水体变化的一项重要指标酸度亦是一项综合指标
只有当它的化学成份为已知时
1 原理
在水中硫酸亚铁和硫酸铝等)而产生氢离子
定为酸度随所用指示剂指示终点pH值的不同而异即8.3和3.7
³ÆΪÓÖ³Æ×ÜËá¶ÈÓÃÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÎ¶¨µ½pH3.7(以甲基橙为指示剂)的酸度甲基橙酸度代表一些较强的酸
H2S在取样都可能增加或损失在打开试样容器后防止干扰气体溶入试详
在采样后并要尽快分析
2.2 含有三价铁和二价铁铝等可氧化或易水解的离子时
且生成沉淀指示剂褪色应在加热后
2.3 水样中的游离氯会使甲基橙指示剂褪色
2.4 对有色的或浑浊的水样或选用电位滴定法(pH表示终点值仍为8.3和
3.7)
3 试剂
3.1 无二氧化碳水煮沸15minÈçÕôÁóÁôË®pH较低最后水的pH
3.2 氢氧化钠标准溶液(0.1mol/L)תÈë150mL的聚乙烯瓶中用装有碱石灰管的橡皮塞塞紧吸取上层清液约7.5mL置于1000mL容量瓶中摇匀
称取在105~1105g(称准至0.0001g)置于250mL锥形瓶中加入4滴酚酞指示剂
同时用无二氧化碳水做空白滴定
氢氧化钠标准溶液浓度c (mol/L) =1000V1-V0204.23 ]
式中
V0滴定空白时
V1滴定苯二甲酸氢钾时
．２３苯二甲酸氨钾(KHC8H4O4)摩尔质量(g/mol)
２０４
³ÆÈ¡0.5g酚酞用水稀释至100mL
³ÆÈ¡0.05g甲基橙
3.5 硫代硫酸钠标准溶液5H2O 2.5g Na2S2O3
4 仪器
4.1 25mL或50mL碱式滴定管
5 操作步骤
5.1 取适量水样置于250mL锥形瓶中瓶下放一白瓷板
用上述氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由橙红色变为桔黄
色为终点
５．２ 另取一份水样于250mL锥形瓶中加入4滴酚酞指示剂记录用量(V2)
ÁòËáÂÁʱ¼ÓÈÈÖó·Ð2min
6 结果计算
甲基橙酸度(CaCO3c50
mg/L)V21000 / V
式中
V1用甲基橙作滴定指示剂时
V2用酚酞作滴定指示剂时
V水样体积(mL)
注意事项
参考滴定时所耗氢氧化钠标准溶液用量
(2) 采集的样品用聚乙烯瓶或硅硼玻璃瓶贮存盖紧瓶盖
接触空气易引起微生物活动最好在一天之内分析完毕
应在6h内分析完
水和废水监测分析方法水和废水监测分析方法
中国环境科学出版社1997。