na的原子量
2015年高考真题——理综化学(重庆卷)Word版含解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理综化学化学(共100分)相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及．．．化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【答案】D考点：考查化学反应的判断。
2．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】试题分析：A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，错误；选B。
考点：考查原子半径的大小比较，非金属性强弱的比较，铝、镁、硫及其化合物的化学性质。
3．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【答案】C考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH，离子浓度的大小比较等知识。
4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）【答案】A【解析】试题分析：A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气，用长的胶头滴管插入NaOH溶液的底部，正确；B.容量瓶不能用于溶解固体，错误；C.NH4Cl受热分解，离开热源又会重新生成NH4Cl,得不到氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，错误；D.实验室制乙烯需要170℃的温度，温度计的水银球应插入反应溶液中，且不能接触烧瓶内壁，错误；选A。
2023-2024学年上海市七宝中学高三下学期3月月考化学试卷含详解
2023-2024学年上海市闵行区七宝中学第二学期3月月考高三年级化学学科原子量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Cu-64一、锂离子电池2019年诺贝尔化学奖颁发给JohnB ．Goodenough 、M.StanleyWhittingham 和Akira Yoshino ，用于“表彰锂离子电池的开发”。
一种锂-空气电池的工作原理如图所示。
其中多孔电极材料选用纳米多孔金时，该电池表现出良好的循环性能。
电池反应为：2222Li O Li O +=。
1.Li 在周期表中的位置是___________，写出过氧化锂的电子式___________。
2.该电池工作时，正极反应经过两个过程：第一个过程的电极反应式为：22Li O e LiO +-++=；则第二个过程的电极反应式为：___________3.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g ，理论上负极将消耗___________g Li 。
锰酸锂24LiMn O 是Hunter 在1981年首先制得的具有三维锂离子通道的正极材料，一直受到国内外很多学者及研究人员的极大关注，是目前包括特斯拉在内的一众电车使用的三元锂电池的前身，现要对其进行回收利用。
4.24LiMn O 中的三种元素位于元素周期表的共___________个区。
A ．1B ．2C ．35.O 元素的第一电离能比N 小，但电负性却比N 大，原因分别是___________，___________。
6.“酸浸”可将难溶的24LiMn O 转化为()32Mn NO 、3LiNO 等产物。
写出对应的离子方程式___________7.如果以盐酸代替3HNO 和22H O ，会产生一种有毒气体，该气体可能是___________。
(填化学式)8.加入NaOH 的目的是使得2Mn +转化为()2Mn OH ，过滤分离，避免后续23Li CO 中混有___________，常温下，()2Mn OH 的sp K 是14410-⨯，为使2Mn +沉淀完全(浓度5110mol /L -<⨯)，溶液的pH 应大于___________9.过滤出的23Li CO 往往用乙醇洗涤，写出用乙醇洗涤的两个优点___________、___________。
na的分子质量
na的分子质量Na的分子质量Na，化学元素钠的化学符号，其分子质量为22.99 g/mol。
钠是一种常见的金属元素，属于第一周期第一族元素。
它的原子序数为11，原子核中有11个质子和11个电子。
钠的原子结构中，第一层有2个电子，第二层有8个电子，而最外层只有1个电子，使得钠具有较低的电离能和较强的金属性质。
钠是一种银白色金属，在自然界中广泛存在于岩石、土壤和海水中。
作为一种常见的元素，钠在日常生活中有着广泛的应用。
首先，钠是地壳中含量较多的金属元素之一，它在冶金工业中常用于提取其他金属，如铝和镁。
其次，钠在化学工业中也有着重要的应用，它可以作为还原剂、脱水剂和催化剂等。
此外，钠还被广泛应用于制备肥皂、玻璃、洗涤剂和染料等日常用品的生产过程中。
钠的分子质量为22.99 g/mol，这意味着在每一摩尔的钠中，含有22.99克的质量。
质量是物质的基本属性之一，它与物质的数量和组成密切相关。
在化学反应中，钠的分子质量可以用来计算反应物和生成物之间的质量关系。
根据化学计量学的原理，可以利用钠的分子质量来确定化学方程式中的物质的摩尔比。
除了分子质量外，钠还有其他一些重要的物理和化学性质。
首先，钠是一种具有较低密度的金属，其密度为0.97 g/cm³。
其次，钠具有较低的熔点和沸点，分别为98摄氏度和883摄氏度。
这些性质使得钠在高温下易于熔化和蒸发，也使得钠在常温下呈固态存在。
此外，钠还具有良好的导电性和导热性，使得它在电子工业和热工业中有着重要的应用。
在化学反应中，钠常常以阳离子的形式存在，即Na+。
钠离子是一种带正电荷的离子，它可以与其他带负电荷的离子或分子发生化学反应。
例如，钠离子与氯离子结合形成氯化钠，是一种常见的离子化合物，也是食盐的主要成分。
此外，钠离子还可以与硫酸根离子结合形成硫酸钠，是一种重要的化学品和工业原料。
总结一下，钠的分子质量为22.99 g/mol，它是一种常见的金属元素，具有较低的电离能和较强的金属性质。
辽宁点石联考2024-2025学年高三上学期10月二模联考化学试题(解析版)
2024~2025学年高三(25届)二模化学科试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 S-32 Cl-35.5 O-16 N-14 Mg-24 Na-23 K-39 Fe-56I 卷(共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A. 石英手表中的石英是低温石英，具有手性。
B. 碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物可表示为232Na CO 3H O ⋅C. 皮肤不慎沾有硝酸的地方会变黄色，是因为构成皮肤的蛋白质中含有苯环。
D. 低密度聚乙烯不用加入增塑剂就十分柔软，常用于生产食品包装袋【答案】B【解析】【详解】A ．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表，故A 正确；B ．碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物有Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 和Na 2CO 3·10H 2O 三种，故B 错误；C ．含有苯环蛋白质遇到浓硝酸能发生显色反应。
皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现黄色就是由此造成的，故C 正确；D ．低密度聚乙烯柔软，用于食品包装袋等薄膜制品，故D 正确；故选：B 。
2. 下列关于物质组成、分类、性质的说法正确的是A. 22Na O 能与水反应生成NaOH ，故22Na O 是碱性氧化物B. 4NaHSO 在水溶液中能电离出H +，故4NaHSO 是酸C. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 无氧酸不一定是二元化合物【答案】D【解析】【详解】A ．Na 2O 2与水反应生成NaOH 的同时有放出O 2，Na 2O 2中氧为-1价，属于过氧化物不是碱性氧化物，故A 错误；B ．电离出的阳离子全部是H ＋的化合物才是酸性氧化物，NaHSO 4属于盐，故B 错误；。
的C ．分散系的分类是按照分散质粒子直径大小为标准进行分类的，故C 错误；D ．并非所有的无氧酸都是二元化合物，如HCN ，故D 正确；故选：D 。
氢氧化钠反应方程式
氢氧化钠反应方程式氢氧化钠是由钠和氢氧化物组成的无机化合物，其化学方程式为NaHCO3。
它的化学结构表示为 NaHCO3，其中 Na钠的原子，HCO3氢氧化钠的离子，化学式中的原子数量分别为 Na：1，HCO3：1。
氢氧化钠反应方程式十分简单，反应过程如下：钠原子和HCO3离子之间产生共价键，并释放出大量的热量，使反应物发生物化变化。
其化学方程式为：Na + HCO3 NaHCO3 + Heat在实际反应过程中，可以使用常温下的反应，也可以在比较高的温度下进行反应。
如果在常温下，氢氧化钠反应过程实现的很慢，因此可以使用加热的方式来加速反应的进行，以达到较快的反应速度。
氢氧化钠具有许多不同的用途，除了医药用途之外，它在食品、化工行业也有着广泛的应用。
首先，氢氧化钠可以用作调味剂，它可以用作调节食品的口感，从而使食物变得更加美味。
其次，氢氧化钠还可以用于制备抗性粉，可以有效提高食品的抗病菌能力，从而延长食物的保质期。
最后，氢氧化钠也可以用于化学分析，它在诊断、治疗等过程中，都可以发挥重要作用。
除了使用氢氧化钠反应方程式本身，我们还可以加入大量的附加物质，从而改变反应物的性质，使反应物具有不同的性质，从而可以产生不同的产物。
例如，通过加入氢氧化钠反应方程式中的硫磺，可以使反应物发生硫化反应，并生成焦硫酸钠。
总之，氢氧化钠反应方程式是一种简单易行的反应，它可以在实际应用中做出很多有用的贡献。
它可以用作调味剂、制备抗性粉、化学分析等，因此被广泛应用于食品、盐、医药、农业等领域。
它也是一种可以通过加入其他附加物质，从而改变反应物的性质，使反应的产物发生变化的反应。
反应方程式的简洁性以及它在实际应用中的广泛性，使它成为一种世界范围内广泛使用的化学反应方程式之一。
na 化学元素
钠（Na）是一种化学元素，其化学符号为Na，原子序数为11。
钠是一种活泼的金属元素，具有银白色金属光泽。
它是地壳中含量第五多的元素，也是海水中含量最丰富的元素之一。
钠是一种电和热的良导体，可以在空气中形成氧化钠薄膜以防止进一步氧化。
在自然界中，钠以化合物的形式存在，如碳酸钠、氢氧化钠和氧化钠等。
钠也是许多重要化合物的组成部分，如钠钾泵、钠氯平衡、钠钙交换等。
钠在工业上有广泛的应用，如用于制备铝、钠化合物、燃料电池、电池、玻璃、陶瓷和肥料等。
此外，钠还用于制备钠离子电池、钠离子光催化等新兴技术领域。
需要注意的是，由于钠是一种活泼的金属元素，容易与水反应产生氢气并放出大量热量，因此在处理钠时需要格外小心。
NA的计算四大公式
NA的计算四大公式NA的计算四大公式如下：公式1：n=N/NA化学意义：n单位为摩尔，符号为mol，表示的是物质的量。
N：没有单位，表示的是分子或者原子的个数，NA为阿伏伽德罗常数，为一个固定的数，为6.02X10的23次方。
什么时候用这个公式呢？当已知N，求物质的量n时，使用这个公式进行计算即可。
公式的变形：N=nNA，当已知n求N时，利用这个公式即可。
例题1：1mol的二氧化碳分子个数是多少？N=nNA=1x6.02x10的23次方=6.02x10的23次方。
公式2：n=m/M化学意义：n单位为mol，m：单位为g，M单位为g/mol，表示的是1mol的物质其质量为多少g。
公式变形：m=nM，对质量进行求解即可。
M为某物质的相对原子质量或者相对分子质量，且其为常数。
什么时候使用这个公式呢？当已知m时，带入这个公式进行求解即可。
例题2：求44g的二氧化碳的物质的量。
利用公式n=m/M进行求解即可。
带入得：n=44/44=1，即44g 的二氧化碳的物质的量为1摩尔。
公式3：n=V/Vm该公式只能用于求气体的物质的量，Vm为常数，在标况下：0摄氏度，101kp下，Vm的大小为22.4L/mol，其化学意义为：lmol 的某气体在标况下的体积为22.4L。
什么时候使用这个公式呢？当已知Vm和V，并且在该状况下该物体为气体时，可以使用该公式进行求解。
例题3：求22.4L的二氧化碳在标况下的物质的量。
解：n=V/Vm=22.4/22.4=1（mol）公式4：c=n/V化学含义：表示的是物质的量浓度，表示的是单位体积内含有的物质的物质的量的大小。
什么时候使用这个公式呢？当已知物质的量和溶液的体积时，代入求解即可。
且配置溶液的时候，物质的量前后是不变的。
因此还有一个诱导公式：c1v1=c2v2，即配置前后物质的量是不变的。
例题4：已知含有1mol Na2SO4的溶液体积为4L，求Na+的物质的量浓度。
解：利用公式：c=n/v进行求解即可。
相对原子质量
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.将让你听的红细胞放入4℃蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是A.红细胞具有水溶性B.红细胞的液泡体积增大C.蒸馏水大量进入红细胞D.低温时红细胞膜流动性增大2.甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处理时间的关系如下图所示。
下列分析错误的是A．甲酶能购抗该种蛋白酶降解B. 甲酶是不可能具有催化功能的RNAC.乙酶的化学本质为蛋白质D.乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变3.番茄幼苗在缺镁的培养液中培养一段时间后，与对照组相比，其叶片光合作用强度下降，原因是A.光反应强度升高，暗反应迁都降低B.光反应强度降低，暗反应迁都降低升高C.反应强度不变，暗反应迁都降低降低D.反应强度降低，暗反应迁都降低不变4.撕去？色洋葱外表皮，分为两份，假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一致，一份在完全营养液中浸泡一段时间，浸泡后的外表皮称为甲组；另一份在蒸馏水中浸泡相同的时间，浸泡后的外表皮称为乙组。
然后，两组外表皮都用浓度为的蔗糖溶液里处理，一段时间后外表皮细胞中的水分不再减少。
此时甲、乙两组细胞水分渗出量的大小，以及水分运出细胞的方式是A.甲组细胞的水分渗出两与乙组细胞的相等，主动运输B.甲组细胞的水分渗出两比乙组细胞的高，主动运输C.甲组细胞的水分渗出两比乙组细胞的低，主动运输D.甲组细胞的水分渗出两与乙组细胞的相等，被动运输5.人在恐惧、紧张时，在内脏神经的支配下，肾上腺髓质释放的肾上腺素增多，改、该激素可用于心脏，使心率加快。
下列叙述错误的是A.该肾上腺素作用的靶习惯包裹心脏B.该实例包含神经调节和体液调节C.该实例中反射弧是实现神经调节的结构基础6.下表是根据实验目的，所需阿勇的试剂与预期的实验结果正确的是7.下列叙述正确的是更多免费试卷下载绿色圃中小学教育网 分站A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaC（绿色圃中小学教育网 原文地址/forum.php?mod=viewthread&tid=124474）l溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8.分子式为？的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K？（HF）C.D.11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钠（Na）是一种常见的金属元素，原子量为22.98976928 u。原子量是指一个原子中所有
组成原子的原子核的质量之和，单位是克拉（u）。
钠的原子量为22.98976928 u，这意味着一个钠原子中有22.98976928 u质量的原子核。
钠原子核由11个质子和12个中子组成，其中质子的质量为1.00782504 u，中子的质量
为1.008665 u。
钠的原子量与其他元素的原子量相比较，在化学元素周期表中排在第11位，是非常普遍
的金属元素。它是人体所必需的营养元素之一，可以帮助调节肌肉和神经系统的功能。
希望这些信息对你有帮助。如果你还有其他问题，请随时联系我。