5.1.1 硫与二氧化硫(教学设计)高一化学新概念教学设计(人教2019必修第二册)

5.1.1 硫与二氧化硫（教学设计） 一、教材分析 本节内容主要包括∶硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验。不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路;之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计"硫酸根离子的检验"实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生"宏观辨识与微观探析"的学科核心素养。最后，设置"不同价态含硫物质的转化"探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生"变化观念"等学科核心素养。 二、教学目标

1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。 3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 三、教学重难点 重点：二氧化硫的性质（酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性）。 难点：二氧化碳和二氧化硫的比较以及鉴别、漂白性的比较。 四、启发探究式教学法

指导学法 引导探究

预测性质 自主探究 激起兴趣

思考目标

分析点拨 媒体释疑 反馈精练 拓展深化 创设情境

因势利导

交流研讨 固化新知 构建网络 创新应用

质疑阶段 探究阶段 研讨阶段

升华阶段

导 疑 导 学 导 思 导 练

教师活动 主导

学生活动 主体

启发探究式教学模型 五、教学过程 环节一：导入新课 【视频素材】火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。除此之外，自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？让我们通过本节的学习找到答案。

【PPT投影】硫单质，含硫化合物的图片 环节二：硫的性质 【教师】结合教材等资料完成学案上的表格（硫的物理性质）及思考1 1. 物理性质 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 淡黄色晶体 质脆、易研成粉末 不溶 微溶 易溶 【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? 【过渡】硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 2. 化学性质（完成学案上的化学方程式）

【思考2】 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?

3. 用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 环节三：二氧化硫的性质 【教师】展示一瓶二氧化硫，学生观察后回答（完成学案上表格） 1. 物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 可溶于水(1∶40) 【实验探究】 2. 化学性质 (1) 实验探究 【实验5-1】 把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。

待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用） SO2+H2OH2SO3 【讲解】 可逆反应 ①正反应:向__生成物_方向进行的反应; ②逆反应:向__反应物__方向进行的反应; ③可逆反应:在_相同条件_下,既能向正反应方向进行,_同时_又能向逆反应方向进行的反应。 2. 化学性质 (1) 酸性氧化物的通性 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2 +CaO===CaSO3

SO2+H2OH2SO3

【思考】SO2中S的化合价为多少？会发生怎么样的变化？

(2) 还原性（+4 → +6） 2SO2 + O2催化剂Δ2SO3 SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别 SO2 + Br2 + 2 H2O===H2SO4 + 2 HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O===K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 (3) 氧化性（+4 → 0） SO2 + 2H2S===3S+2H2O (4) 漂白性 【实验5-2】 用试管取2mL 在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，在观察溶液的变化。

现 象 结 论 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。 【思考与交流】 常见漂白剂的漂白原理及特点 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 加热时不能恢复原有的颜色 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等 化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 二氧化硫等

吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、胶体等

【思考与交流】 (1) CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么?

(2)如何检验某无色气体是SO2还是CO2? 3. 用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。 环节四：学习小结 达标检测 1.下列说法不正确的是( ) A.硫是一种难溶于水的黄色固体 B.硫与铁反应生成硫化亚铁 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案 D 解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。

2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2

A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部

答案 A 解析 ①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S；

②硫和铁反应能生成FeS；③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3；④硫和氢气反应生成H2S；

⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。

3.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是( ) A.通入氢气后加热 B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤 D.用二硫化碳洗涤后再用水洗 答案 D 解析 硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。 4.下列反应中，SO2作还原剂的是( ) A.SO2＋NaOH===NaHSO3 B.SO2＋H2O2===H2SO4 C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O D.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3 答案 B 解析 选项B中，二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂。 5.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( ) A.SO2通入溴水中，溴水褪色 B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去 C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去 D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去 答案 C 解析 A、B项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，

溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。

6.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )

选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性

答案 A 解析 在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2。A项，SO2与BaCl2溶液

不反应，错误；B项，SO2具有氧化性，可以和Na2S反应生成S单质，溶液变浑浊，正确；

C项，KMnO4具有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，正确；D项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。