第1讲原子结构(讲义)-2023年新高一化学精品衔接课程(全国通用)(教师版)
4.1.1原子结构核素教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3.证据推理能力：学生将能够根据实验现象和理论知识，分析并推理出原子结构与核素的性质和规律。他们将能够通过观察和实验数据，推理出原子核的稳定性和核外电子的排布规律。
答案：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。碳-12（C-12）的原子序数为6，质量数为12。碳-14（C-14）的原子序数也为6，但质量数为14。碳-12和碳-14在元素周期表中用相同的元素符号“C”表示，但通过质量数来区分。
5.例题5：原子结构和核素在化学反应中的应用
题目：解释原子结构和核素在化学反应中的作用，并给出一个具体的例子。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材《化学人教版（2019）必修第一册》，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以直观展示原子结构和核素的相关概念。例如，准备原子核结构示意图、电子云示意图、元素周期表等，帮助学生更好地理解和记忆知识点。
教学反思与总结
今天的教学活动结束了，我坐在办公室里，静静地回想着刚才的课堂情况。我意识到，作为一名教师，我的责任和使命是帮助学生理解和掌握知识，同时激发他们的兴趣和热情。
首先，我对我使用的教学方法进行了反思。我试图通过提问和展示图片来引起学生对原子结构和核素的兴趣。我觉得这种方法在一定程度上激发了学生的兴趣，但我也注意到，有些学生在课堂上仍然显得有些被动。我意识到，仅仅依靠提问和展示图片可能不足以激发所有学生的兴趣。我需要找到更多的方式来吸引他们的注意，比如通过实验、讨论等。
新教材高中化学 第一章 原子结构与性质 第1节 原子结构(第3课时)课件 新人教版选择性必修2
新知预习
一、电子云与原子轨道 1．电子云 (1)概念：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 ____概__率__密__度______ 分 布 的 形 象 化 描 述 。 小 黑 点 越 密 ， 表 示 概 率 密 度 _____越__大_____。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而 被形象地称为_____电__子__云_____。
4．下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是 ( C ) A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2
C．
D． 解析：A和B两项都是电子排布式，C和D两项都是电子排布图，其 中C项违背了洪特规则。
5．下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈_____球_____形，每个s能级有_____1____个原 子轨道；p电子的原子轨道分别相对于x、y、z轴_____对__称_____，每个p 能级有_____3____个原子轨道。
倍”，支撑这一结论的理论是
( B)
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．能量最低原理和泡利不相容原理
解析：根据泡利不相容原理，每个原子轨道上最多只能容纳两个自 旋状态相反的电子，因此各电子层最多容纳该电子层原子轨道数目二倍 的电子；洪特规则是电子在能量相同轨道排布时尽可能分占不同轨道且 自旋状态相同；能量最低原理是指电子总是先占据能量低的轨道，再依 次进入能量高的轨道。
核心素养
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
《原子结构》人教版高中化学ppt课件1
⑶、Be的第一电离能大于B，N的第一电 离能大于O，Mg的第一电离能大于Al， Zn的第一电离能大于Ga？
Be有价电子排布为2s2，是全充满结构， 比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、 比Be不稳定，因此失去第一个电子B比 Be容易，第一电离能小
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
第一章 原子结构与性质
第二节 《原子结构与元素
的性质》
一、原子结构与元素周期表
知识回顾：
1、回忆元素周期表的基本结构
2、什么叫周期？共有几个周期？每一周期的 元素原子结构有何共同特点？
3、什么叫族？共有几族？每一族的 元素原子结构有何共同特点？
科学探究：
根据核外电子构造原理，分析
1、每周期的元素种类有多少？为什么？
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数
周期 能级组 能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量
1
Ⅰ
1s
2
2
2
Ⅱ
2s 2p
8
8
3
Ⅲ
3s 3p
8
8
4
Ⅳ
4s 3d 4p
18
18
5
Ⅴ
5s 4d 5p
18
18
6
Ⅵ
6s 4f 5d 6p
32
32
7
Ⅶ 7s 5f 6d (未完) 23 (未完)
（3）元素的金属性与非金属性
金属性的具体表现： （1）与酸反应或与水反应 （2）最高价氧化物的水化物的碱性 （3）阳离子的氧化性 非金属性的具体表现： （1）与氢气的化合能力 （2）最高价氧化物的水化物的酸性 （3）气态氢化物的稳定性 （4）阴离子的还原性
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
4.1.1原子结构教学设计-2023-2024学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
介绍与原子结构相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合原子结构内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习原子结构的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的原子结构内容，强调原子结构重点和难点。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解原子结构的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习原子结构内容做好准备。
教师备课：
深入研究教材，明确原子结构教学目标和原子结构重难点。
准备教学用具和多媒体资源，他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的原子结构内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
知识点梳理
1.原子结构的基本概念：原子是由原子核和核外电子构成的最小粒子，具有化学性质。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
2.原子序数与质子数：原子序数（Z）是指原子核中质子的数量，也是元素在周期表中的序号。原子序数决定了元素的化学性质。
7.电子亲和能与电负性
题目：请解释电子亲和能和电负性的概念及其意义。
答案：电子亲和能是指原子获得一个电子形成阴离子时释放的能量，反映了原子吸引电子的能力；电负性是原子吸引电子的能力的度量，电负性越大，原子吸引电子的能力越强。
8.元素周期表的应用
题目：请举例说明如何使用元素周期表预测化合物的性质和反应。
②周期代表电子层的数量，族代表最外层电子的数目
2022-2023高中化学新人教版必修第一册 第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质课件(75张)
【解析】选D。A项,Cs与水反应最剧烈;B项,Rb先与水 反应,不会置换出Na;C项,碱金属阳离子很稳定,不具有 强氧化性。
知识点二 卤素单质的相似性和递变性 1.相似性
2.递变性
具体情况如下:
物质 单质
氢化物
最高价氧 化物对应 水化物
性质 从F2→I2与H2反应越来越难
稳定性:HF>HCl>HBr>HI 还原性:HF<HCl<HBr<HI 酸性:HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸)
2.碱金属的性质 (1)物理性质
【巧判断】 (1)钠硬度小,可以用小刀切割。 ( ) 提示:√。钠质地柔软,可以用小刀切割。 (2)从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔沸点依次降 低。 ( ) 提示:×。密度出现反常现象,钠比钾大。
(2)化学性质 ①与O2反应 a.Li、Na、K与O2反应的化学方程式分别为 ______________、______________、__________。 b.反应程度变化趋势:从Li到Cs_逐__渐__剧__烈__。 c.产物复杂程度:从Li到Cs_逐__渐__复__杂__。 d.活泼性:从Li到Cs_逐__渐__增__强__。
第3课时 原子结构与元素的性质
一、碱金属元素 1.碱金属的结构特点 (1)按原子序数递增的顺序填写空白。 ①碱金属元素的名称分别为_锂__、__钠__、__钾__、__铷__、__铯__。 ②碱金属的元素符号分别为_L_i_、__N_a_、__K_、__R_b_、__C_s_。 ③碱金属的核电荷数分别为_3_、__1_1_、__1_9_、__3_7_、__5_5_。
【解析】选D。ⅠA族元素还有氢元素,A错;Rb金属性强 于K,与酸反应,Rb更剧烈,B错;由于钾原子的最外层只 有1个电子,钾单质具有较强的还原性,但是其失去电子 后形成的K+最外层已经达到8电子的稳定结构,其氧化性 非常弱,C错;Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属 单质,与水反应会发生爆炸,D正确。
2021年江苏省高中化学竞赛冬令营辅导课件-各名校老师汇编-第1讲原子结构（高一班）
为了求得能表示电子运动状态的合理解，就 要求n、l、m有一定的取值范围。
一组合理的n、l、m取值就是一个确定的波
函数Ψ。 n、l、m量子数确定波函数的量子化
情况。
量子力学借用经典力学中描述物体运动的轨道
电子的自旋用自旋量子数ms表示。ms 的 取值有两个，+1/2和-1/2。说明电子的自旋有 两种相反的状态，相当于顺时针和逆时针方 向。通常用“↑”和“↓”表示。
四个量子数
量子 数
物理意义 取值范围
主量子数 n
角量子数 l
磁量子数 m
自旋量子 数ms
描述电子离核远近 及能量高低
描述原子轨道的形 状及能量的高低
原子质量集中在原子核
具有一定核电荷数（等于核内质子数）的原子称为 一种元素。 按元素的核电荷数进行排序，所得序号叫做原子序数。
每一种元素有一个拉丁字母表达的元素符号
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
具有一定质子数和一定中子数的原子称为一种核素。
通常用元素符号左上下角添加数字作为核素符号。 ：原子符号
[电子亚层表示法] 用数字和字母同时表示 1s、2p、3d、4f……
n
电子层
l
亚层（能级)
1
1
0
1s
02s2212p0
3s
3
3
1
3p
2
3d
0
4s
1
4p
4
4
2
4d
3
4f
(3)磁量子数（m）—决定电子云的伸展方向
磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在 空间的伸展方向。当给定l 时，m的取值为从 - l到+l之间的一切整数（包括0在内），即0， ±1，±2，±3，…±l，共有2 l+1个取值。即 原子轨道（或电子云）在空间有2 l+1种伸展 方向。原子轨道（或电子云）在空间的每一种 伸展方向称做一个轨道。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
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第1讲原子结构【内容导航】1．原子的构成2．核素、同位素3．原子核外电子排布4．原子结构与元素性质的关系【知识梳理】一、原子的构成1．原子结构模型的发展(1)德谟克利特的古代原子学说物质是由不可分割的微粒（原子）构成的。
(2)道尔顿的近代原子学说——实心球模型英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了原子学说。
认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。
(3)汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型英国物理学家汤姆生他在1897年发现了原子中存在电子，并用实验方法测出了电子的质量。
他推测这种粒子均匀地嵌在云状的正电荷球体中。
(4)卢瑟福的带核原子结构模型英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型。
推测原子中心存在原子核，带正电，电子带负电，在其周围高速运行，就像行星围绕太阳运转一样。
(5)玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
(6)电子云模型(现代原子结构学说)20世纪初，科学家提出，原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学模型描述核外电子的运动。
即现代量子力学模型（电子云模型）。
【即学即练1】如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变的顺序的一组为()A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)答案：A【交流讨论】1．C-12指的是什么原子？相对原子质量是怎么定义的？C-12是指质子数为6、中子数为6的一种碳原子。
相对原子质量(A r)=1个某原子的质量1个C-12原子的质量×1122．如何计算质子和中子的相对质量？微粒的质量与12C原子质量的1/12之比即微粒的相对质量。
质子的相对质量约为，中子的相对质量约为，电子的质量约为质子质量的1/1836。
2．对原子的结认识构原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。
(1)从微粒的角度：(2)从数量的角度：核内质子数=核外电子数(3)从电荷的角度：一个质子带一个单位的正电荷（即核电荷），中子不带电，一个电子带一个单位的负电荷，整个原子是电中性的。
(4)从质量的角度：原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量总和只占原子质量的极小一部分。
(5)从空间的角度：原子核只占原子体积的极小一部分。
二、核素、同位素1．核素(1)核素的概念：指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。
(3)核素的表示方法：AX表示质子数是Z，质量数为A的一种X原子。
Z如作为相对原子质量标准的12 6C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
(4)构成原子的微粒间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。
X表示原子。
【即学即练2】填写下表，并用AZ原子质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 相对原子质量AXZF 9 10 19 1 19F9Na 11 12 23 20.990 23Na11Mg 13 14 27 2 27Mg13都表示原子的相对质量，但质量数是近似值。
质量数可以近似表示相对原子质量。
2．同位素(1)概念：质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。
绝大多数元素存在多种核素。
(2)氢元素的三种核素(3)①14C在考古工作中用于测定文物的年代；U用于制造原子弹、核发电；②23592③21H、31H用于制造氢弹；④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
【交流讨论】1．同位素原子间性质是否相同？同种元素的核素物理性质不同，但化学性质基本相同。
2．分别计算H2O、D2O（重水）和T2O（超重水）的质子数、中子数和质量数。
质子数中子数质量数H2O 10 8 18D2O 10 10 20T2O 10 12 223．D2O和T2O的性质是否相同？它们的质量不同，物理性质不同，化学性质基本相同。
4．H2O、D2O和T2O的混合物是纯净物还是混合物？都是H、O元素组成的，因此是纯净物。
【即学即练3】填空(1)3416S2－中的质子数是__________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。
(2)微粒“A X n－”核外有18个电子，则它的核电荷数为__________，核内中子数为__________。
(3)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有______种元素，______种原子，互为同位素的原子有________________。
答案：(1)16181834(2)18－n A－(18－n)(3)241H和2H、16O和17O三、原子核外电子排布1．原子核外电子的分层排布(1)电子层对于多电子原子，可以认为电子在原子核外是分层排布的。
人们把电子运动的不同区域看成不同的电子层。
(2)核外电子的分层排布各电子层(由内到外)序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 与原子核的距离由近到远能量由低到高2．原子核外电子排布规律(1)能量规律（能量最低原理）核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上，然后依次由内向外排布在能量较高的电子层上。
(2)数量规律①每层最多容纳2n2个电子；②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
3．核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：答案：【即学即练4】请画出下列元微粒结构示意图N F Na Al P Cl【即学即练5】某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是() A．2a＋2 B．2a＋10 C．a＋2 D．2a答案：A解析：原子核外电子的排布规律是：最外层不超过8个，次外层不超过18个，某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，所以该元素的次外层只能是K层，2个电子，最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子总数是2a＋2，而原子的核内质子数＝核外电子数。
四、原子结构与元素性质的关系1．简单离子的结构【课堂探究】镁原子和氧原子形成氧化镁的过程Mg - 2e- = Mg2+O + 2e- = O2-(1)请画出Mg2+、O2-的结构示意图。
(2)Mg2＋和O2－的结构有什么共同点？答案：(1)Mg2＋：；O2－：(2)Mg2+和O2-的电子层结构与Ne原子的电子层结构相同(1)电子层结构的稳定性①稳定结构：原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。
②不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构。
活泼金属原子易失去电子，形成稳定的电子结构；活泼非金属原子易得到电子，形成稳定的电子结构。
【交流讨论】1．写出O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的结构示意图，并找出其中的规律。
2．写出S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的结构示意图，并找出其中的规律。
3．对比上述离子和它们对应的原子的电子排布，归纳元素的化合价与电子排布的关系。
元素的最高化合价＝最外层电子数非金属元素的最低化合价＝最外层电子数-8(2)简单离子的结构Ne型结构：O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋Ar型结构：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋2．原子结构与元素性质的关系(1)元素的性质元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。
①金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子，化合价常显正价。
②非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，通常易得到电子，在化合物中化合价常显负价。
(2)元素的化合价与原子的最外层电子数的关系元素的最高化合价＝最外层电子数非金属元素的最低化合价＝最外层电子数-8【即学即练6】根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。
(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：____________。
(2)与Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：___________。
(3)质量数为23、中子数为12的原子：___________。
答案：(1)(2)(3)第1讲原子结构课堂检测姓名：____________1．19世纪初，某科学家提出原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是()A．汤姆生B．道尔顿C．卢瑟福D．玻尔答案：B2．下列关于原子结构的说法正确的是()A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，且个数都是相等的B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类C．原子核对电子吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒答案：C解析：氢原子11H的原子核内没有中子，核素种类是由质子数和中子数共同决定的，A、B项错误；原子核对核外电子的吸引作用就是质子对电子的吸引，C项正确；以发展的观点分析，原子中的基本构成微粒有可能再进一步分成更小的微粒，如科学家研究发现了质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，D项错误。
3．YBa2Cu8O x(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于8939Y的说法中不正确的是() A．质量数是89 B．中子数与质子数之差为50C．核外电子数是39 D.8939Y和9039Y是两种不同的核素答案：B解析：对于原子8939Y，其质子数为39，质量数为89，中子数为89－39＝50，中子数与质子数之差为50－39＝11，核外电子数为39。
8939Y和9039Y的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，互为同位素。
4．下列结构示意图表示的粒子，无法确定是离子还是原子的是()A．①③B．①④C．②③D．②④答案：A解析：若核外电子数＝核内质子数为原子，若核外电子数≠核内质子数为离子，原子通过最外层得失电子达到2、8电子稳定结构，因此，当最外层电子数为2、8时，无法确定是离子还是原子。
5．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。