义务教育课程标准实验教科书_化学_九年级上册

义务教育课程标准实验教科书化学九年级上册

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绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

第一单元走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

课题3 走进化学实验室

第二单元我们周围的空气

课题1 空气

课题2 氧气

课题3 制取氧气

第三单元自然界的水

课题1 水的组成

课题2 分子和原子

课题3 水的净化

课题4 爱护水资源

拓展性课题最轻的气体

第四单元物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

课题2 元素

课题3 离子

课题4 化学式与化合价

第五单元化学方程式

课题1 品质守恒定律

课题2 如何正确书写化学方程式

课题3 利用化学方程式的简单计算

第六单元碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

课题2 二氧化碳制取的研究

课题3 二氧化碳和一氧化碳

第七单元燃料及其利用

课题1 燃烧和灭火

课题2 燃料和热量

课题3 使用燃料对环境的影响

拓展性课题石油和煤的综合利用

附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则

附录Ⅲ部分名词中英文对照表

后记

元素周期表

第一单元走进化学世界要掌握的知识点

课题1

物质的变化和性质

一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

二、物理变化和化学变化

物理变化:没有生成其它物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。化学变化又叫化学反应。

三、物理性质和化学性质

物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

化学性质：通过化学变化表现出来的性质。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。]

2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。

②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈

黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

③火焰三部分温度的高低比较；外焰温度最高，内焰温度其次，焰芯温度最低。如何用实验确定？

④燃烧后的物质是什么？怎样来检验？将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。

3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

吸入的空气呼出的气体

二氧化碳＜二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)

氧气＞氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)

水蒸气＜水蒸气

课题3

走进化学实验室

一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则

（一）初中化学实验常用仪器

反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）

常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

用加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）

仪分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其它仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

1、试管。（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

b、溶解少量固体

c、收集少量气体

（2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

2、试管夹。用途：夹持试管；

注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）

②不要把拇指按在试管夹短柄上。

3、玻璃棒。（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）；

（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。

4、酒精灯。（1）用途：化学实验室常用的加热仪器；

（2）注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

5、胶头滴管、滴瓶。用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品。注意事项：①先排空再吸液；②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其它药品（防止试剂相互污染。

⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

6,铁架台（包括铁夹和铁圈）.用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。

7,烧杯.用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。

注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

8.量筒.用途：量取液体的体积

注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。

9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）

（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②用作物质在气体中燃烧的反应器。

（2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖

③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

10．蒸发皿.用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。

注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅;

②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图示，见第18页）

1．取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。

2．注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。

3．用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶②也不能随意丢弃③更不能拿出实验室④要放入指定的容器内。

（三）固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。药品的品质=砝码读数+游码读数；

若左右放颠倒了，药品的品质=砝码读数－游码读数；

②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

（四）连接仪器装置（见第152~153页）

1．玻璃导管插入塞子；2、玻璃导管插入胶皮管；3、塞子塞进容器口。

二、药品的取用

1．固体药品的取用（存放在广口瓶中）

（1）块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖).仪器：镊子;

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）

仪器：药匙或纸槽

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

2．液体药品的取用

（1）少量液体药品可用胶头滴管取用

（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨）

步骤：①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

（3）一定量的液体可用量筒取用。仪器：量筒、胶头滴管；步骤：选、慢注、滴加。

注意事项：使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管；②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平；③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。

三、物质的溶解

1．少量固体的溶解（振荡溶解）：手臂不动、手腕甩动

2．较多量固体的溶解（搅拌溶解）。仪器：烧杯、玻璃棒

四、物质的加热

1．给试管中的液体加热。仪器：试管、试管夹、酒精灯

注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。

（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。

（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。

（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。

（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。

2．给试管中固体加热。仪器：试管、铁架台、酒精灯

注意点：装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序。

给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。

3．蒸发。仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯

停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出；

玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出。

4．过滤和滤渣的洗涤。仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒

注意点：“一贴”、“二低”、“三靠”。

五、仪器的洗涤。①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。

②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。

第二单元我们周围的空气要掌握的知识点

课题1 空气

一、认课题2 氧气

1．物理性质：

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；

（3）溶解性：氧气不易溶于水

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

2．化学性质：

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：_______________________________________

在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

化学方程式_______________________________________________

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

化学方程式：__________________________________________

（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

化学方各式：__________________________________________

（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

化学方程式：__________________________________________

空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟

（7）其它物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。

结论：

（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

二、氧气的用途

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃

课题3 制取氧气

1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

二氧化碳 + 水葡萄糖 + 氧气

2．工业制法（分离液态空气法）

（1）具体过程

（2）注意：该过程是物理变化

3．实验室制法

（1）分解高锰酸钾或分解氯酸钾制取氧气

a. 实验原理：化学方程式：_________________________________________；__________________________________________。

b. 注意事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

c. 实验步骤：

a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气

a. 实验原理：化学方程式：__________________________________________

b. 注意事项：

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾或氯酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其它物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

第三单元要掌握的知识点

课题1水的组成

一、水的电解：

1、水===== 氧气 + 氢气

2、产生气体体积：阴极氢气多，阳极氧气少，体积比2：1

3、验证及现象：能燃烧，产生火焰为淡蓝色的是氢气，能使带火星的木条复燃的为氧气。

4、水的电解实验说明水是由氢和氧两种元素组成。

二、水的重要性质：水在常温下是无色无味的液体，1标准大气压下凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃，水在 0 ℃~ 4 ℃之间是热缩冷胀。

课题2 分子和原子

一、定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

二、分子的特性：

1、分子等微粒的体积和品质都很小。

2、分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。

3、分子等微粒间有间隔，气体物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。

注：能从微粒的角度分析物质的物理变化和化学变化。

课题3 水的净化

一、自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。

自来水厂的净水过程大体上是：取水 ---------沉淀---------过滤 ---------吸附 -------消毒 --------配水

二、水的净化

1、沉淀—加明矾后静置沉淀

明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。

2、过滤—分离可溶性和不溶性物质

①过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台玻璃棒作用：引流

②过滤操作三要素：

“一贴”：滤纸紧贴漏斗边缘。（用水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡）。

“二低”：（1）、滤纸要低于漏斗边缘；（2）、滤液要低于滤纸边缘。

“三靠”：（1）、盛浑浊液体的烧杯紧靠玻璃棒；（2）、玻璃棒轻靠滤纸三层部分；

（3）、漏斗下口紧靠下面烧杯内壁。

3 、吸附：既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质--用活性炭

4、消毒—用氯气或一氧化二氯消毒灭菌。

三、硬水和软水

1、概念

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水

软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水区分：用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。

2、硬水的危害

3、硬水的软化方法

煮沸：可溶性钙、镁化合物转化为不溶性物质而达到软化目的。

蒸馏：给液体加热，使它边为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体的方法。（可分离沸点不同的物质或分离挥发性与不挥发性物质的方法）

4、蒸馏:可以得到比较纯的蒸馏水制取蒸馏水的装置和简易装置。

课题4爱护水资源

一、人类拥有的水资源：

缺水的原因：自然原因：全球真正有效利用的淡水资源少；分布不均（时间和空间）

人为原因：人口增长；水污染严重?森林破坏严重。

二、爱护水资源

修建水库，跨流域调水

节约用水；防止水体污染；植树造林、退耕还林还草、退耕还湖。

第四单元要掌握的知识点

课题1 原子的构成

1、原子的构成情况：

2、电性关系

不带电的微粒：中子、原子（分子）；

带负电荷的微粒：电子；

带正电荷的微粒：原子核、质子

3、电量关系：

核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）

所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数

4、质量关系：

m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略] 由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念

相对原子品质：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这个基准的比值。

公式表达式：Ar（原子）=

引申：相对分子品质：构成分子的各原子的相对原子品质的总和。

Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）

例题：求出水的相对分子品质

Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18

课题2 元素

１、元素的概念。

２、地壳中和生物细胞中主要元素含量。

３、书写元素符号的要求。

４、元素名称造字的规律。

课题4 化学式与化合价

一、化学式反映了物质的组成

1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同

2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）

微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的

宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H2O）为例说明

化学式的涵义以H2O为例

宏观表示一种物质表示水这种物质

表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的

微观表示该物质的一个分子表示一个水分子

表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成

质量表示物质的相对分子质量 Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18

表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1

表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1：8

3、化学式中元素符号周围的数字的意义

如 aRbc

a表示有a个这样的微粒

b 表示一个微粒中有b个原子或原子团

c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷

如：3H2SO4

二、简单化合物的命名

1、两种元素组成的化合物的命名

根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。

2、含有OH原子团的化合物的命名

一般命名为“氢氧化某”

如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”

3、含有其它原子团的化合物的命名

一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。

如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”

但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。

4、某些比较复杂物质的命名

如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等

三、化合价和化学式的写法

1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造

2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价

某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的

3、单质的化学式的写法

（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等

（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2

（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）

4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式

（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边

（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价

（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零

注意：

（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目

如

+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价

（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其它元素化合形成化合物时，会出现多种可能特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁

补充：初中一般常见的原子团及化合价

原子团化学式化合价原子团化学式化合价

氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1

碳酸氢根 HCO3 -1 高锰酸根 MnO4 -1

碳酸根 CO3 -2 锰酸根 MnO4 -2

氯酸根 ClO3 -1 硫酸根 SO4 -2

磷酸根 PO4 -3 亚硫酸根 SO3 -2

氨根 NH4 +1

识记：

四、根据化学式的计算

（1）某物质的相对分子品质的计算

将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子品质

如：Ca(OH)2

答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74

（2）计算化合物中的原子个数之比

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3

但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数

如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3

Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5

（3）计算化合物中各元素质量之比

在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值

如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96

硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12

（4）计算化合物中某一元素的质量分数

元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％

如：计算MgSO4中氧元素的质量分数

ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％

（5）计算一定质量的物质中某元素的质量

某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数

如：求60gMgSO4中含有氧的品质

m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g

（6）有关化合物中元素的质量分数的计算

如：

例1 硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数

首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：

尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝×100％＝×100％＝35％

设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：

纯硝酸铵不纯的硝酸铵

含有硝酸铵 100％ 90％

含有氮元素 35％ x

故：，x＝31.5%

例2 某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。

解：尿素的相对分子品质=12+16+（14+2×1）×2＝60

尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝×100％＝×100％＝46.7％

设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系

纯尿素不纯尿素

含尿素 100％ x

含氮元素 46．7％ 42．4％

故：，x＝90. 8%

例3 多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等

解：根据所含氮元素质量相等来列等式

设需要碳酸氢铵的质量为x

则，品质为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）＝x?＝17.7％?x

400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N）＝400×35％

故：17.7％?x＝400g×35％；x＝790g

第五单元化学方程式要掌握的知识点

课题1 品质守恒定律

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。

课题2 如何正确书写化学方程式

1、定义:用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式

2、书写原则：以客观事实为依据；遵循品质守恒定律。

3、化学方程式书写步骤：①写---写出反应物和生成物的化学式，并用短线或箭头相连；②配---配平化学方程式；③注---注明反应条件，生成物的状态；④等---将短线或箭头改为等号。

4、化学方程式所表示的意义和读法：

⑴、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应的条件。⑵、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。

⑶、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

5、配平化学方程式的方法：

观察法：①定某一化学式前面系数为1；②再逐个元素观察配平；③最后要去掉分母

最小公倍数法：①找突破口---确定某元素；②找最小公倍数③求系数④观察法配平其它元素

奇数配偶数法：①找突破口---确定某元素；②将奇数配成偶数；③用观察法配平其它元素

课题3 利用化学方程式的简单计算1．根据化学方程式计算的步骤

（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；

（5）答：检查结果，简明作答。

例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？

解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y

2H2O通电===2H2↑+O2↑

36 4 32

x y 1.6g

，x=1.8g；，y=0.2g 答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。

第六单元要掌握的知识点

一、碳的单质有_____________________________________,

1、单质的物理性质和用途:

金刚石：无色透明、正八面体形状的固体，天然最硬的物质, 不导电, 钻石、钻探机的钻头、切割玻璃等。

石墨：深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体,最软的矿物质之一, 导电良好, 铅笔芯、电极等。

木炭、活性炭、焦炭、炭黑也是碳的单质。它们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。木炭、活性炭有强吸附性, 用作防毒面具里的滤毒罐，冰箱中的除异味剂，制糖工业的脱色剂，吸附的过程是一种物理过程。

C60 用作气体贮存，有感觉功能的传感器，增强金属的强度，新型的催化剂，光学应用,杀伤癌细胞。

注：金刚石、石墨、 C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，是因为碳原子排列方式不同

2、碳的化学性质：常温下的稳定性；高温下的活泼性

①可燃性： C + O2 ==== CO2 （O2充足）

2C + O2 ==== 2CO （O2不充足）

②还原性：2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑

3、几个概念

氧化反应：物质与氧发生的反应，还原反应：化合物里的氧被夺去的反应氧化性：在反应中

提供氧的物质，还原性：在反应中结合氧的物质

请记住和理解：

得氧氧化还原剂失氧还原氧化剂

二、二氧化碳的实验室制法

1、药品及反应原理制

药品：石灰石或大理石和稀盐酸(主要成份为CaCO3)

反应原理：总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑

2、实验室制取二氧化碳的装置

发生装置和仪器：长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞、导气管

3、收集方法和仪器：集气瓶、玻璃片

收集方法：只能用向上排气法，不能用排水法。为什么？

4、制取二氧化碳的具体装置图

5、实验室制取二氧化碳的实验步骤

6、检验二氧化碳及验满的方法

三、二氧化碳的性质和用途

1、CO2的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大ρ=1.977g/l3），能溶于水，熔沸点较低，干冰—固态CO2。

2、CO2的化学性质

①CO2不能燃烧，也不能支持燃烧、②CO2不供给呼吸

③CO2能与H2O反应CO2+H2O=H2CO3CO2

④能与石灰水的反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O

3、CO2的鉴别：与澄清的石灰水反应，产生浑浊

4、CO2的用途：灭火------泡沫灭火剂、作致冷剂（干冰用作人工降雨）、

气体肥料（光合作用）、化工产品的原料、食品的保护气-----填充气。

5、防止大气中的二氧化碳含量增多的途径？

开发新能源、减少化石燃料的燃烧量、保护绿色植物、植树造林。

6、温室效应

四、一氧化碳的性质和用途

1、物理性质：无色、无味的气体、密度比空气略小、难溶于水。

2、化学性质：

①、一氧化碳的可燃性现象：发出蓝色火焰，放热，烧杯壁上的澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：_________________________________________

特别指出：和其它可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。

②、一氧化碳有毒：一氧化碳气体之所以有毒性，是因为它极易与血红蛋白结合(能力是氧气的300倍)，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。

③一氧化碳的还原性

现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊

一氧化碳还原氧化铜反应式：__________________________________________。

实验步骤：

通: 实验前，先通一会儿CO气体；

点：点燃酒精灯加热；

撤：实验完毕后，先撤走酒精灯停止加热

停：待试管冷却后，停止通一氧化碳。

七单元要掌握的知识点

课题1 燃烧与灭火

课题2 燃料和热量

一、化石燃料------包括 _________________________，是一种不可再生能源。

1、煤：是一种非常复杂的混合物，主要有C元素组成.

煤气：主要含CO，H2

2、石油：

是一种非常复杂的混合物，主要有C、H元素组成，利用沸点不同可提炼出汽油，煤油等多种化工产品。

液化石油气。

3、天然气：

主要成份是（CH4）甲烷俗称沼气

甲烷的性质：（1）物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。（2）化学性质：可燃性：CH4+2O2=====CO2+2H2O；

二、化学反应中的能量变化

1、化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化;

⑴化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应

⑵化学上把有热量吸收的化学反应叫做吸热反应

课题3 使用燃料对环境的影响1、燃料充分燃烧的条件是什么?

(1）燃烧是要有足够多的空气；

(2)燃料与空气要有足够大的接触面

2、酸雨的危害：

（1）、腐蚀建筑物

（2）、影响水生物、动植物生长

（3）、污染江河湖泊

（4）、影响农作物和森林的生长等。

3、采取怎样的防止和保护措施，防止酸雨的形成？

（1）、减少煤中的含硫量，对煤炭中的硫资源进行合理的开发和利用；

（2）、工厂排出的废气要处理；

（3）、开发新能源；

（4）、加强环境监测。……

4、煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几个方面原因

（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生SO2等；

（2）燃料燃烧不充分，产生CO；

（3）末燃烧的碳氢化合物及碳粒，尘粒等排队放到空气中；

5、汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

减少汽车尾气对空气的污染可采取哪些措施？

（1）使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；

（2）使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放；

（3）改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃料；

（4）使用压缩天然气和液化石油气；

（5）开发新能源等。

6、乙醇的制取：高梁、玉米薯、类经过发酵，蒸馏可得乙醇俗名酒精。是一种清洁能源。

优点：（1）无污染；（2）热效率高（3）节省汽油（4）减少汽车尾气污染

7、氢气是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一

优点：（1）燃烧效率高，、；（2）燃烧产物是水，无污染；（3）资源丰富。

8、新能源

（1）、种类：如氢能.风能.核能.太阳能.地热能和潮汐能等。

（2）、开发新能源的作用：解决化石能源枯竭，减少环境污染。