大学化学原子结构习题及答案

1. 评述下列叙述是否正确，如有错误，试予以改正。(1) 主量子数 n = 3 时，有 3s 、3p 、3d 三个原子轨道；(2) 四个量子数 n 、l 、m 、m s 都是用来描述原子轨道的。

1.解：(1) 错误。应有 3s 、3p 、3d 三个亚层和 3s ，3p x ，3p y ，3p z ，322 d x y -，3 d x y ，3 d x z ， 3 d y z 和 32 d z

，共九个轨道。

(2) 错误。量子数 n 、l 、m 是用来描述原子轨道的，而 m s 只描述电子自旋方向。

、2. 下列关于原子轨道的叙述是否正确？如不正确试予以改正：

(1) 主量子数 n = 1 时，有自旋相反的两个原子轨道；(2) 主量子数 n = 4 时，有 4s ，4p ，4d ，4f 四个原子轨道；(3) 磁量子数 m = 0，对应的都是 s 原子轨道。

2.解：(1) 不正确。n = 1 时, 只有 1s 亚层，也只有一个 1s 原子轨道，其中最多可容纳自旋方式相反的两电子。 (2) 不正确。n = 4 时可能有 4s 、4p 、4d 、4f 亚层，原子轨道数目分别为 1、3、5、7，所以可以有 16 个原子轨道。(3) 不正确。原子轨道空间图象取决于角量子数 l ，只有 l = 0，m = 0 时为 s 原子轨道，而 l ≠ 0，m = 0时都不是 s 原子轨道。

3. 对某一多电子原子来说 ,(1) 下列原子轨道 3s 、3p x 、3p y 、3p z 、3d xy 、3d xz 、3d yz 、3d z 2、3d x y 22- 中，哪些是等

价（简并）轨道？(2) 具有下列量子数的电子，按其能量由低到高排序，如能量相同则排在

一起（可用“<”、“=” 符号表示）：

(A) 3、2、1、+ 12

； (B) 4、3、2、- 12； (C) 2、0、0、+ 12； (D) 3、2、0、+ 12； (E) 1、0、0、- 12； (F) 3、1、1、+ 12

。 3.解：(1) 等价轨道为：3 p x 、3 p y 、3 p z 3 d xy 、3 d xz 、3 d yz 、3d z 2、3d x y 22-

(2) 能量顺序：

(E) < (C) < (F) < (A) = (D) < (B)。 4. 确定一个基态原子的电子排布应遵循哪些规则？下列电子排布式各违犯了哪一规则？ (1) 7N ：1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1 (2) 28Ni ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 (3) 22Ti : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10

4.解：应遵循的规则：能量最低原理，泡利 ( Pauli ) 不相容原理，洪德(Hund) 规则；

(1) 违反洪德规则 (2) 违反能量最低原理 (3) 违反泡利不相容原理。

5. 某元素的阳离子 M 2+ 的 3d 轨道中有 5 个电子，试：(1) 写出 M 原子的核外电子排布式； (2) M 原子的

元素符号及其在周期表中的位置（周期、族）；(3) M 2+

的 5 个 3d 电子的运动状态（用量子数表示）。

5.解：(1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 (2) Mn ，第四周期，第ⅦB 族

(3) n = 3，l = 2，m = 0，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = 1，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = - 1，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = 2，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = - 2，m s = + 12

。 6. 已知某元素 A 与 Ar 在周期表中处于同一周期，且原子核外相差 3 个电子。试回答：

(1) 元素 A 在周期表中所处位置 ( 周期、族 ) 及元素符号；(2) A 原子核外每个不成对电子的运动状态 ( 用量子数表示 )；(3) A 与硫相比，何者第一电离能大？简述原理。

6.(1) 第三周期，ⅤA 族，P

(2) 有 3 个不成对电子，它们的量子数为： 3 1 1 +12 ， 3 1 0 +12， 3 1-1 +12

(3) P 的第一电离能比 S 的第一电离能大，因为失去的都是 3p 亚层上的电子，P 原子的 3p 亚层处于半充满状态，相对较稳定，失去较困难。

7.原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（

）。

7. 错

8.以电子概率(几率) 密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。（）

8. 错

9.电子云是核外电子分布概率( 几率 )密度的空间图象。（）9. 对

10.波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子核外空间出现的概率( 几率 ) 密度。（）10. 对

11.4f能级对应的量子数为n = 4，l = 3。（）11.对

12.对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。（）

12.错

13. 对氢原子来说，其原子能级顺序为 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d。（）13.错

14. 气态 He+与气态 H 原子都只有一个电子，但 He+失去一个电子比 H 原子失去一个电子要吸收更多的能量。（）14.对

15.与波函数视为同义语的是（）。15.C

(A) 概率(几率 ) 密度；(B) 电子云； (C) 原子轨道；(D) 原子轨道的角度分布图。

16.氢原子的原子轨道能量取决于量子数（）。16.A

(A) n； (B) n和l； (C) l； (D) m。

17.下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。17.C

(A) 电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)；

(B) 电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率( 几率 )密度；

(D) 电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。

18.某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（）。18.C

。

(A) ψn； (B) ψn, l； (C) ψn, l, m； (D) ψn, l, m, m

25.对于四个量子数，下列叙述中正确的是（）。25.D

(A) 磁量子数m = 0 的轨道都是球形的；(B) 角量子数l 可以取从 0 到n的正整数；

26.角量子数l = 2 的某一电子，其磁量子数m.（）。26.C

(A) 只能为 +2；(B) 只能为 -1、0、+1 三者中的某一个数值；

27. 下列叙述中，能够描述测不准原理的是（）。27.D

(A) 微观粒子运动的位置和动量没有不准确性；

(B) 微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性；

(D) 微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量。

28. 有 X、Y、Z 三种主族元素，若 X 元素的阴离子与 Y、Z 元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 Y 元素的阳离子半径大于 Z 元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。

(A) Y < Z < X；(B) X < Y < Z；

29. 下列四种电子构型的原子，其中电离能最低的是（）。29.B

(A) ns2 np3； (B) ns2 np4； (C) ns2 np5； (D) ns2 np6。

30. 下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（）。30.B

(A) K > Na > Li； (B) O > Cl > H； (C) As > P > H；(D) Cr > N > Hg。

31. 下列原子半径大小顺序中正确的是.（）。31.B

(A) Be < Na < Mg；(B) Be < Mg < Na； (C) Mg < Na < Be；(D) Na < Be < Mg。

32. 原子最外层电子构型为ns2的某主族元素，其各级电离能I i的变化应是（）。32.C

(A) I1 < I2 < I3 < I4； (B) I1 > I2 > I3 > I4； (C) I1 < I2 << I3 < I4；(D) I1 > I2 >> I3 < I4。

33已知 Li 和 K 的第一电离能分别为 520.2 kJ ·mol -1 和 418.8 kJ ·mol -1

，推测 Na 的第一电离能应（）。33.C

(A) 大于 520.2 kJ ·mol -1；(B) 小于 418.8 kJ ·mol -1；

）。34.B

(A) 2； (B) 3； (C) 4； (D) 5。 35. 某元素的原子序数小于 36，其原子失去三个价电子后，量子数 l = 2 的亚层刚好半充满。该元素是.（）。35.C

(A) Cr ； (B) Mn ； (C) Fe ； (D) As 。

36. 下列原子或离子中，具有与 Ar 原子相同电子构型的是（）。36.D

(A) Ne ； (B) Na +； (C) Br -； (D) S 2-。

37. 价电子构型为 4f 75d 16s 2 的元素在周期表中属于（）。37.D

(A) 第四周期ⅦB 族； (B) 第五周期 ⅢB 族； (C) 第六周期ⅦB 族； (D) 镧系元素。

38. 原子的价电子构型中 3 d 亚层全满，4 s 亚层只有一个电子的元素是（

）。38.C (A) 汞； (B) 银； (C) 铜； (D) 钾。

39. 下列基态离子中，具有 d 7 电子构型的是（）。39.A

(A) Co 2+； (B) Ni 2+； (C) Fe 3+； (D) Fe 2+。

40. 29Cu 原子在基态时，符合量子数 m = 0 的电子数应是（）。40.B

(A) 12 ； (B) 13 ； (C) 14 ； (D) 15。

41. 第三周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是4（）。41.D

(A) 能量守恒原理； (B) 泡里 (Pauli ) 不相容原理；(C) 洪特 ( Hund ) 规则； (D) 能级交错。

42. 基态 Fe 2+ 价层电子的排布是4（）。42.A

(A) ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ _； (B) ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑；

3d 4s

3d 4s (C) ↑↓ ↑↓ ↑↓ _ _ _ ； (D) ↑↓ ↑↓ ↑ _ _ ↑。

3d 4s 3d 4s

43. 若将 15P 原子的电子排布式写成 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p x 2 3p y 1，它违背了（）。43.D

(A) 能量守恒原理； (B) Pauli ( 泡利 ) 不相容原理；(C) 能量最低原理； (D) Hund ( 洪德 ) 规则。 44. 24Cr 原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为（

）。44.A

(A) ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑； (B) ↑ ↑ ↑ ↑ _ ↑↓； 3d 4s 3d 4s

3d 4s 3d 4s

45. 下列电子排布式中，原子处于激发状态的是.（

）。45.B (A) 1s 2 2s 2 2p 6； (B) 1s 2 2s 2 2p 3 3s 1；(C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1； (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2。

46. 下列原子轨道，在 x y 平面上电子几率密度为零的是（

）。 46.C

(A) 4s ； (B) 4p x ； (C) 4p z ； (D) 4d z 2。 47. 对下图所示，正确的叙述是（）。 47.B

(A) 图形表示 d x y 22- 原子轨道的形状；(B) 图形表示 d x y 22- 原子轨道角度分布

图；(C) 图形表示 d

x y 22- 电子云角度分布图；(D) 图形表示 d z

2 原子轨道的形状。

48. 对下图所示，正确的叙述是（）。 48.C

(A) 图形表示 p y 原子轨道的形状；(B) 图形表示 p y 原子轨道角度分布图；

49. 下列六组量子数均可表示一个 2p 电子：

(1) 2，1，0，+12； (2) 2，1，0，－12； (3) 2，1，1，+12； (4) 2，1，1，－12； (5) 2，1，-1，+12

； (6) 2，1，-1，－12

。氮原子中的各 p 电子，其量子数组合是（）。 49.B (A) (1)、(2)、(3)； (B) (1)、(3)、(5)；或 (2)、(4)、(6)； (C) (4)、(5)、(6)； (D) (2)、(4)、(5)。

50.下列各组量子数中，表示在 p z 轨道运动，且能量最高的一个电子是（

）。 50.A (A) 4，1，0，+12； (B) 3，2，0，+12； (C) 4，1，1，-12； (D) 3，1，0，-12

。 51.下列符号表示的原子能级，不可能存在的是 (A) 4s ； (B) 7p ； (C) 2d ； (D) 5f 。

52.下列原子轨道的表示符号中错误的是（

）。52.B (A) p x ; (B) p xy ； (C) s ； (D) d xy 。

53.下列叙述中，错误的是（）。53.B (A) 主量子数 n 主要决定核外电子的能量；(B) 角量子数 l 主要决定核外电子的能量；

54.对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（）。54.B

(A) n = 3，l = 2，m = 0，m s = +12； (B) n = 2，l = 2，m = -1，m s = -12(C) n = 4，l = 1，m = 0，m s = -12

； (D) n = 3，l = 1，m = -1，m s = +12

。 55. 根据下述要求，写出相应的元素符号： 55.N ；Cr ；Ar ；P 。

(1) 原子核外 p 亚层半充满的原子序数最小的元素是______；(2) 原子核外 d 亚层半充满的原子序数最小的元素是______；(3) 与 Na 在同一周期，原子核外 p 亚层全充满的元素是______；(4) 与 Na 在同一周期，其原子半径和第一电离能均大于硫的元素是______

56. 下列元素的原子核外电子排布式为：

(A) [ Kr ] 5s 1 (B) [ Kr ] 4d 10 5s 2 (C) [ Ar ] 3d 10 4s 2 (D) [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 6 (E) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

其中属于同一周期的元素为__________；属于同一族的元素为__________；属于金属的元素__________；属于非金属的元素为_______。56.A(Rb)、B(Cd)、D(Xe)；B(Cd)、C(Zn)； .A(Rb)、B(Cd)、C(Zn)；E(Cl)、D(Xe)。

57. 某元素原子序数小于 30，其原子核外有 6 个成单电子，则该元素位于周期表中第______ 周期，第______ 族，原子序数为______，元素符号是______57.四；ⅥB ；24；Cr 。

58.某元素原子的最外层有 2 个电子，其主量子数 n = 4，在次外层 l = 2 的原子轨道中电子已完全充满。则该元素的原子序数为_________，原子核外电子的排布式为___________。58.30；1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2。 59. 量子数 n =2、l = 1、m = 0 的原子轨道符号是________；n = 4、l = 0、m = 0 的原子轨道符号是 ______；n = 5、l = 2、m = 0 的原子轨道符号是 ______；n = 4、l = 3 对应的亚层是______。59.2p z ；4s ；5d z 2；4f 。

60. 填充合理的量子数：(1) n ≥ ________，l = 2，m = 0，m s = +12；(2) n = 2，l = ______，m = ±1，m s = -12

；(3) n = 4，l = 2，m = ________，m s = +12；(4) n = 2，l = 0，m = 0，m s = ________。60.3；1；0，±1，±2；±12

。 61.氢原子的 1s 电子在离核半径为 52.9 pm 附近的一个薄层球壳内出现的__________ 最大。这是因为 1s 电子在核外空间出现的__________ 随半径的增大而__________，而同样厚度的薄层球壳体积随半径的增大而__________ 所致。61.概率 ( 几率 )；概率 ( 几率 ) 密度；减小；增大。

结构化学第一章习题

第一章习题一、选择题 1. 任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式---------------( ) (A) λc h E = (B) 22 2λm h E = (C) 2) 25.12 (λe E = (D) A ，B ，C 都可以 2. 下列哪些算符是线性算符---------------------------------------------------------------- ( ) (A) dx d (B) ?2 (C) 用常数乘 (D) (E) 积分 3. 一个在一维势箱中运动的粒子， (1) 其能量随着量子数n 的增大：------------------------ ( ) (A) 越来越小 (B) 越来越大 (C) 不变 (2) 其能级差 E n +1-E n 随着势箱长度的增大：-------------------( ) (A) 越来越小 (B) 越来越大 (C) 不变 4. 关于光电效应，下列叙述正确的是：(可多选) ---------------------------------（） (A)光电流大小与入射光子能量成正比 (B)光电流大小与入射光子频率成正比 (C)光电流大小与入射光强度成正比 (D)入射光子能量越大，则光电子的动能越大 5. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设(多重选择)：-------------------------（） (A)电子自旋(保里原理) (B)微观粒子运动的可测量的物理量可用线性厄米算符表征 (C)描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的 (D)微观体系的力学量总是测不准的，所以满足测不准原理 6. 描述微观粒子体系运动的薛定谔方程是：--------------------------------------（） (A) 由经典的驻波方程推得 (B) 由光的电磁波方程推得 (C) 由经典的弦振动方程导出 (D) 量子力学的一个基本假设二、填空题 1. 光波粒二象性的关系式为_______________________________________。 2. 在电子衍射实验中，│ψ│2对一个电子来说，代表___________________。 3. 质量为 m 的一个粒子在长为l 的一维势箱中运动， (1) 体系哈密顿算符的本征函数集为_______________________________ ； (2) 体系的本征值谱为____________________，最低能量为____________ ； (3) 体系处于基态时，粒子出现在0 ─ l /2间的概率为_______________ ； (4) 势箱越长，其电子从基态向激发态跃迁时吸收光谱波长__________；三、问答题 1. 写出一个合格的波函数所应具有的条件。 2. 指出下列论述是哪个科学家的功绩： (1)证明了光具有波粒二象性； (2)提出了实物微粒具有波粒二象性； (3)提出了微观粒子受测不准关系的限制； (4)提出了实物微粒的运动规律-Schr?dinger 方程； (5)提出实物微粒波是物质波、概率波。四、计算题 1. 一子弹运动速率为300 m·s -1，假设其位置的不确定度为 4.4×10-31 m ，速率不确定度为 0.01%×300 m·s -1 ，根据测不准关系式，求该子弹的质量。 2. 计算德布罗意波长为70.8 pm 的电子所具有的动量。

高考化学提高题专题复习原子结构与元素周期表练习题附答案

高考化学提高题专题复习原子结构与元素周期表练习题附答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空： I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________；（2）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________；（3）常温下，不能与R 单质发生反应的是___________（选填序号）； a ．CuCl 2溶液 b ．Fe 2O 3 c ．浓硫酸 d ．Na 2CO 3溶液（4）写出M 、R 两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。 II.氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得： SiO 2+C+N 2???→高温Si 3N 4+CO （5）Si 3N 4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。（6）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：_____________________。（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_________________ （8）如果上述反应在10L 的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L ，则制得的Si 3N 4质量为_____________。【答案】Na >Al>Si 3s 1 bd ()-23- 2Al OH +OH =lO +H A O -3 N 2中氮元素两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高 35g 【解析】【分析】【详解】 I ．（1）化合物的化合价代数和为0，因此M 呈+1价，R 呈+3价，M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M 为Na ，R 为Al ，该硅酸盐中Na 、Al 、Si 为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na >Al>Si ；（2）M 原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s 1；（3）常温下，Al 与CuCl 2溶液反应能将铜置换出来；Al 与Fe 2O 3在高温反应；Al 与浓硫酸发生钝化；Al 与Na 2CO 3溶液在常温下不发生反应；故答案为：bd ；（4）Na 、Al 两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH 、Al(OH)3，二者反应的

大学化学习题与答案

第一章化学反应基本规律 1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( ) A、标准压力P?=100.00KPa B、T=298.15K C、b?=1.00mol·kg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。 2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H m?(298.15K)的反应式为( ) A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g) C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g) 3、已知下列反应在一定温度下的热效应: 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H m?=-74 kJ·mol-1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H m?=-1664kJ·mol-1 则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( ) 5、等温条件下,某反应Δr G m?=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( ) A、自发进行 B、非自发进行 C、自发与否,需具体分析 6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H m?=110.5kJ·mol-1, Δr S m?=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因: 7、（1）U，S，H，G均为( ) （2）Δr H m>0为( ) （3）Δr G m <0为( ) （4）K?为( ) 8、反应的Δr H m? <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( ) 当Δr H m?>0，温度升高时则( ) 9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为( ) A、υ=kc(C)c(CO2) B、υ=kc(O2)c(CO2) C、υ=kc(CO2) D、υ=kc(O2) 10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( ) A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数 C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动 11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为 167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K 的反应速率为原来的( ) 倍。 12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。正确与否( ) 13、质量作用定律适用于( ) A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应

原子结构-化学键-分子结构教学文案

原子结构、化学键、分子结构习题 1．判断下列叙述是否正确（1）电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波。（2）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。（3）波函数ψ，即电子波的振幅。（4）波函数Ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。（1）?（2）√（3）?（4）√ 2. 用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数： (1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0 2 （1）2p (2) 4s (3) 5d 3. 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 (1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2 3. （1）存在，为3d 的一条轨道； (2) 当l=0时，m只能为0，或当m=±1时，l可以为2或1。 (3) 当l=2时，n应为≥3正整数，m s=+1/2或-1/2；或n=2时l=0 m=0 m s=+1/2或-1/2； l=1 m=0或±1，m s=+1/2或-1/2; （4）m s=1/2或–1/2 ；（5）l不可能有负值；（6）当l=0时，m只能为0 4．指出下列各电子结构中，哪一种表示基态原子，哪一种表示激发态原子，哪一种表示是错误的? (1)1s22s2(2) 1s22s12d1(3) 1s22s12p2 (4) 1s22s22p13s1(5) 1s22s42p2(6) 1s22s22p63s23p63d1

2018年化学中考试题分类练习：06原子结构及元素(含答案)

原子结构及元素一、选择题 1．【2018年山东省德州市】近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是( ) A．锂元素属于非金属元素 B．锂原子在化学反应中易得电子 C．锂原子的相对原子质最是6.94lg D．锂原子核内有3个质子【答案】D 2．【2018年湖北省随州市】下图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。下列说法错误的是 A．碘单质(I2)是由碘原子直接构成的 B．碘的相对原子质量为127，原子核内质子数为53 C．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子 D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子【答案】A 3．【2018年湖南省岳阳市】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（） A．硒属于金属元素 B．硒的相对原子质量为78.96g C．硒原子的核电荷数为34 D．硒原子的核外有6个电子【答案】C 4．【2018年湖北省咸宁市】1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是

A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．侯德榜【答案】C 5．【2018年湖北省咸宁市】稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是 A．铈属于非金属元素 B．铈原子的中子数是58 C．铈原子的核外电子数是58 D．铈原子的相对原子质量是140.1g 【答案】C 6．【2018年安徽省】硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是 A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素 C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子【答案】C 7．【2018年广州市】下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是 A．该粒子有12个质子 B．该粒子有2个电子层 C．该粒子属于非金属元素 D．该粒子已达到相对稳定结构【答案】A 8．【2018年安徽省】归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是

大学-立体化学练习题和答案

立体化学 (一) 在氯丁烷和氯戊烷的所有异构体中，哪些有手性碳原子解：氯丁烷有四种构造异构体，其中2-氯丁烷中有手性碳： CH 3 C CH 3CH 3Cl CH 3 CH 2CH 3 Cl CH 3CH 2CH 2CH 2Cl *3 Cl CH 3CH 2 氯戊烷有八种构造异构体，其中2-氯戊烷(C 2*)，2-甲基-1-氯丁烷(C 2*)，2-甲基-3-氯丁烷 (C 3*)有手性碳原子： CH 3 C CH 3CH 3 2Cl CH 3(CH 2)4Cl CH 3CH 2CH 2CHCH 3 Cl CH 3CH 22CH 3 Cl CH 3CHCHCH 3 CH 3 CH 3CHCH 2CH 3 CH 2Cl CH 3CCH 2CH 3 CH 3CH 3CHCH 2CH 2Cl CH 3 * * * (二) 各写出一个能满足下列条件的开链化合物： (1) 具有手性碳原子的炔烃C 6H 10； (2) 具有手性碳原子的羧酸C 5H 10O 2 (羧酸的通式是C n H 2n+1COOH)。解： (1) CH 3CH 2CHC CH 3 * (2) CH 3CH 2CHCOOH CH 3 * (三) 相对分子质量最低而有旋光性的烷烃是哪些用Fischer 投影式表明它们的构型。解： CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3H CH 3 和 CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3H CH 3 CH 2CH 3CH(CH 3)2H CH 3 和 CH 2CH 3 CH(CH 3)2 H CH 3 (四) C 6H 12是一个具有旋光性的不饱和烃，加氢后生成相应的饱和烃。C 6H 12不饱和烃是什么生成的饱和烃有无旋光性解：C 6H 12不饱和烃是CH 2CH 3CH=CH 2H CH 3 或CH 2CH 3 CH=CH 2 H CH 3，生成的饱和烃无旋光性。

精品高考化学讲与练第5章第1讲原子结构化学键(含解析)新人教版

第5章第1讲原子结构、化学键李仕才考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。考点一原子结构、核素 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用原子(A z X)??? 原子核????? 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义

(4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1 12 的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 1H：名称为氕，不含中子； 2 1H：用字母D表示，名称为氘或重氢； 3 1H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×) (6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√)

结构化学试题库

结构化学试题库一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共分，每小题只有一个选项符合题意） 1．若力学量E、F、G 所对应的的三个量子力学算符有共同的本征态，则（ A ）。（A）E、F、G可同时确定（B）可同时确定其中二个力学量（C）可确定其中一个力学量（D）三个力学量均无确定值 2．对长度为l的一维无限深势箱中的粒子（ C ）。（A）Δx = 0 Δp2x= 0 （B）Δx = lΔp x = 0 （C）Δx = lΔp x2= 0 （D）Δx = 0 Δp x= 0 3．在长度为0.3 nm的一维势箱中，电子的的基态能量为4eV，则在每边长为0.1 nm的三维势箱中，电子的基态能量为（ C ）。（A）12 eV （B）36 eV （C）108 eV （D）120 eV 4．质量为m的粒子放在一维无限深势箱中，由薛定谔(Schrodinger)方程的合理解可知其能量的特征为（ D ）。（A）可连续变化（B）与势箱长度无关（C）与质量m成正比（D）由量子数决定 5．与微观粒子的能量相对应的量子力学算符是（ D ）。（A）角动量平方算符（B）勒让德（Legendre）算符（C）交换算符（D）哈密顿（Hamilton）算符 6．氢原子的2p x状态（ D ）。（A）n = 2，l = 1，m = 1，m s= 1/2 （B）n = 2，l = 1，m = 1，m s未确定（C）n = 2，l = 1，m = －1，m s未确定（D）n = 2，l = 1，m 、m s均未确定7．组态(1s)2(2s)2(2p)1（ B ）。（A）有偶宇称（B）有奇宇称（C）没有确定的宇称（D）有一定的宇称，但不能确定 8．如果氢原子的电离能是13.6eV，则He+的电离能是（ C ）。（A）13.6eV （B）6.8eV （C）54.4eV （D）27.2eV 9．一个电子在s轨道上运动，其总角动量为（ D ）。（A）0 （B）1/2（h / 2π）（C）h / 2π（D）（√3 / 2）（h / 2π）10．O2与O2+比较（ D ）。（A）O2+的总能量低于O2的总能量（B）O2+的总能量与O2的总能量相同，而O2+的解离能高于O2的解离能（C）O2+的总能量高于O2的总能量，但O2+的解离能低于O2的解离能（D）O2+的总能量高于O2的总能量，O2+的解离能亦高于O2的解离能11．双原子分子在平衡核间距时，与分离原子时比较（ C ）。（A）平均动能和平均势能均降低（B）平均动能降低而平均势能升高（C）平均势能降低而平均动能升高（D）平均势能降低而平均动能不变12．He2+中的化学键是（ C ）。（A）单电子σ键（B）正常σ键（C）三电子σ键（D）三电子π键13．氨分子的可能构型是．（ B ）。（A）平面正方形（B）锥形（C）线型（D）正四面体

第8章原子结构习题及答案

第8章原子结构和元素周期律习题参考答案 1 玻尔理论的要点是什么？玻尔理论有哪些局限性？答：玻尔提出三点假设： ①核外电子是在某些符合一定条件的轨道上绕核运动的。电子在这些轨道上运动时，既不吸收能量也不放出能量。②原子在稳定状态时，电子尽可能处在离核最近的轨道上。这时原子的能量最低（称为基态）。当原子从外界获得能量时，电子可以跃迁到离核较远(即能量较高)的轨道上去，此时原子和电子处于激发态。③处于激发态的电子很不稳定。当电子从离核较远的轨道返回到离核较近的轨道时，会以光的形式释放出能量。光的频率取决于能量较高的轨道与能量较低的轨道之间的能量差。玻尔理论的缺陷在于未能完全冲破经典物理的束缚，加入了一些假定，仍然认为，电子在原子核外的运动采用了宏观物体运动的固定轨道。玻尔理论不能解释这种光谱的精细结构，玻尔理论也不能解释多电子原子的光谱。 2 ∣ψ∣2的物理意义是什么？它的形象化表示是什么？波函数绝对值的平方∣ψ∣2有明确的物理意义。它表示空间某单位体积内电子出现的概率，即概率密度。电子云就是概率密度∣ψ∣2的形象化图示。 3 原子轨道的角度分布图与电子云的角度分布图相比有哪些不同？答：比较电子云的角度分布与原子轨道的角度分布图，可以看到，它们主要有两点区别： ①原子轨道的角度分布图上有正、负号，而电子云角度分布图上均为正值。 ②电子云的角度分布图比原子轨道的角度分布图要瘦一些。这是因为，|Y |的值总是小于1的，而∣Y∣2的值更小。 4 给出下面每组中可能的量子数： (1) n = 3 , l = 1 , m = ? (2) n = 4 , l = ? , m = -1 (3) n = ? , l = 1 , m = +1 答：(1) m = 0 ，±1。 (2) l = 3，2，1。 (3) n≥2 5 M2+离子的3d轨道上有3个电子，该元素位于周期表中哪一周期？什么族？什么区？中文名称是什么？分别写出描述这3个电子运动状态的四个量子数。答：该元素位于周期表中第4周期，ⅤB族，d区。中文名称是钒。描述3d轨道上3个电子运动状态的四个量子数分别是：

(完整版)大学化学原子结构习题及答案

1. 评述下列叙述是否正确，如有错误，试予以改正。(1) 主量子数 n = 3 时，有 3s 、3p 、3d 三个原子轨道；(2) 四个量子数 n 、l 、m 、m s 都是用来描述原子轨道的。 1.解：(1) 错误。应有 3s 、3p 、3d 三个亚层和 3s ，3p x ，3p y ，3p z ，322 d x y -，3 d xy ，3 d xz ， 3 d yz 和 32 d z ，共九个轨道。 (2) 错误。量子数 n 、l 、m 是用来描述原子轨道的，而 m s 只描述电子自旋方向。、2. 下列关于原子轨道的叙述是否正确？如不正确试予以改正： (1) 主量子数 n = 1 时，有自旋相反的两个原子轨道；(2) 主量子数 n = 4 时，有 4s ，4p ，4d ，4f 四个原子轨道；(3) 磁量子数 m = 0，对应的都是 s 原子轨道。 2.解：(1) 不正确。n = 1 时, 只有 1s 亚层，也只有一个 1s 原子轨道，其中最多可容纳自旋方式相反的两电子。 (2) 不正确。n = 4 时可能有 4s 、4p 、4d 、4f 亚层，原子轨道数目分别为 1、3、5、7，所以可以有 16 个原子轨道。(3) 不正确。原子轨道空间图象取决于角量子数 l ，只有 l = 0，m = 0 时为 s 原子轨道，而 l ≠ 0，m = 0时都不是 s 原子轨道。 3. 对某一多电子原子来说 ,(1) 下列原子轨道 3s 、3p x 、3p y 、3p z 、3d xy 、3d xz 、3d yz 、3d z 2、3d x y 22- 中，哪些是等价（简并）轨道？(2) 具有下列量子数的电子，按其能量由低到高排序，如能量相同则排在一起（可用“<”、“=” 符号表示）： (A) 3、2、1、+ 12； (B) 4、3、2、- 12； (C) 2、0、0、+ 12 ； (D) 3、2、0、+ 12； (E) 1、0、0、- 12； (F) 3、1、1、+ 12 。 3.解：(1) 等价轨道为：3 p x 、3 p y 、3 p z 3 d xy 、3 d xz 、3 d yz 、3d z 2、3d x y 22- (2) 能量顺序： (E) < (C) < (F) < (A) = (D) < (B)。 4. 确定一个基态原子的电子排布应遵循哪些规则？下列电子排布式各违犯了哪一规则？ (1) 7N ：1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1 (2) 28Ni ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 (3) 22Ti : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10 4.解：应遵循的规则：能量最低原理，泡利 ( Pauli ) 不相容原理，洪德(Hund) 规则； (1) 违反洪德规则 (2) 违反能量最低原理 (3) 违反泡利不相容原理。 5. 某元素的阳离子 M 2+ 的 3d 轨道中有 5 个电子，试：(1) 写出 M 原子的核外电子排布式； (2) M 原子的元素符号及其在周期表中的位置（周期、族）；(3) M 2+ 的 5 个 3d 电子的运动状态（用量子数表示）。 5.解：(1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 (2) Mn ，第四周期，第ⅦB 族 (3) n = 3，l = 2，m = 0，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = 1，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = - 1，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = 2，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = - 2，m s = + 12 。 6. 已知某元素 A 与 Ar 在周期表中处于同一周期，且原子核外相差 3 个电子。试回答： (1) 元素 A 在周期表中所处位置 ( 周期、族 ) 及元素符号；(2) A 原子核外每个不成对电子的运动状态 ( 用量子数表示 )；(3) A 与硫相比，何者第一电离能大？简述原理。 6.(1) 第三周期，ⅤA 族，P (2) 有 3 个不成对电子，它们的量子数为： 3 1 1 +12 ， 3 1 0 +12， 3 1-1 +12 (3) P 的第一电离能比 S 的第一电离能大，因为失去的都是 3p 亚层上的电子，P 原子的 3p 亚层处于半充满状态，相对较稳定，失去较困难。 7.原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（）。 7. 错 8.以电子概率(几率) 密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。（）

结构化学-第五章习题及答案

习题 1. 用VSEPR 理论简要说明下列分子和离子中价电子空间分布情况以及分子和离子的几何构型。 (1) AsH 3; (2)ClF 3; (3) SO 3; (4) SO 32-; (5) CH 3+ ; (6) CH 3- 2. 用VSEPR 理论推测下列分子或离子的形状。 (1) AlF 63-; (2) TaI 4-; (3) CaBr 4; (4) NO 3-; (5) NCO -; (6) ClNO 3. 指出下列每种分子的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。 (1) CS 2; (2) NO 2+ ; (3) SO 3; (4) BF 3; (5) CBr 4; (6) SiH 4; (7) MnO 4-; (8) SeF 6; (9) AlF 63-; (10) PF 4+ ; (11) IF 6+ ; (12) (CH 3)2SnF 2 4. 根据图示的各轨道的位向关系，遵循杂化原则求出dsp 2 等性杂化轨道的表达式。 5. 写出下列分子的休克尔行列式： CH CH 2 123 4 56781 2 34 6. 某富烯的久期行列式如下，试画出分子骨架，并给碳原子编号。 0100001100101100001100 001101001 x x x x x x 7. 用HMO 法计算烯丙基自由基的正离子和负离子的π能级和π分子轨道，讨论它们的稳定性，并与烯丙基自由基相比较。

8. 用HMO法讨论环丙烯基自由基C3H3·的离域π分子轨道并画出图形，观察轨道节面数目和分布特点；计算各碳原子的π电荷密度，键级和自由价，画出分子图。 9. 判断下列分子中的离域π键类型： (1) CO2 (2) BF3 (3) C6H6 (4) CH2=CH-CH=O (5) NO3－ (6) C6H5COO－ (7) O3 (8) C6H5NO2 (9) CH2＝CH－O－CH＝CH2 (10) CH2＝C＝CH2 10. 比较CO2, CO和丙酮中C—O键的相对长度，并说明理由。 11. 试分析下列分子中的成键情况，比较氯的活泼性并说明理由： CH3CH2Cl, CH2=CHCl, CH2=CH-CH2Cl, C6H5Cl, C6H5CH2Cl, (C6H5)2CHCl, (C6H5)3CCl 12. 苯胺的紫外可见光谱和苯差别很大，但其盐酸盐的光谱却和苯很接近，试解释此现象。 13. 试分析下列分子中的成键情况，比较其碱性的强弱，说明理由。 NH3, N(CH3)2, C6H5NH2, CH3CONH2 14. 用前线分子轨道理论乙烯环加成变为环丁烷的反应条件及轨道叠加情况。 15. 分别用前线分子轨道理论和分子轨道对称性守恒原理讨论己三烯衍生物的电环化反应在加热或者光照的条件下的环合方式，以及产物的立体构型。参考文献： 1. 周公度，段连运. 结构化学基础（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 2. 张季爽，申成. 基础结构化学（第二版）. 北京：科学出版社，2006 3. 李炳瑞.结构化学（多媒体版）.北京：高等教育出版社，2004 4. 林梦海，林银中. 结构化学. 北京：科学出版社，2004 5. 邓存，刘怡春. 结构化学基础（第二版）. 北京：高等教育出版社，1995 6.王荣顺. 结构化学（第二版）. 北京：高等教育出版社，2003 7. 夏少武. 简明结构化学教程（第二版）. 北京：化学工业出版社，2001 8. 麦松威，周公度，李伟基. 高等无机结构化学. 北京：北京大学出版社，2001 9. 潘道皑. 物质结构（第二版）. 北京：高等教育出版社，1989 10. 谢有畅，邵美成. 结构化学. 北京：高等教育出版社，1979 11. 周公度，段连运. 结构化学基础习题解析（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 12. 倪行，高剑南. 物质结构学习指导. 北京：科学出版社，1999 13. 夏树伟，夏少武. 简明结构化学学习指导. 北京：化学工业出版社，2004 14. 徐光宪，王祥云. 物质结构（第二版）. 北京：科学出版社， 1987 15. 周公度. 结构和物性：化学原理的应用（第二版）. 北京：高等教育出版社， 2000 16. 曹阳. 结构与材料. 北京：高等教育出版社， 2003 17. 江元生. 结构化学. 北京：高等教育出版社， 1997 18. 马树人. 结构化学. 北京：化学工业出版社， 2001 19. 孙墨珑. 结构化学. 哈尔滨：东北林业大学出版社， 2003

初三化学上册《原子的结构》初三练习题含答案

课题2 原子的结构一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于原子的叙述正确的是( ) A.原子由原子核和核外电子构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 2.核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 3.下列原子各1×1021个，总质量最大的是( ) A.氧原子 B.氯原子 C.氢原子 D.铁原子 4.下列关于原子的叙述中，错误的是( ) A.原子呈电中性 B.原子是实心球体 C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可以构成分子 5.最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是( ) A.易失去电子 B.相当于一个氢分子的质量 C.不显电性 D.在周期表中可与氢元素占同一位 6.2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn，它的中文名称为鎶。已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为( ) A.112 B.165 C.277 D.389 7.从下列图片中不能．．获取的信息是( ) A.分子之间有间隔 B.硅原子是由原子核和电子构成的 C.受热水分子运动速率加快 D.构成物质的粒子有分子、原子和离子 8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( ) A.核聚变是化学变化 B.氘原子和氚原子属于不同元素 C.氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子 D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同 9.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是( ) A.① B.①③ C.②③ D.①②③ 10.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有0.1％的分子分裂。在0 ℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ℃，压强不变），若该密

大学化学课后习题1,2,3答案

大学化学课后习题答案(大学版)第1_2_3_章第1章化学反应基本规律 1.2 习题及详解一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。（×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√） 3. 由于CaCO 3固体的分解反应是吸热的，故CaCO 3的标准摩尔生成焓是负值。（×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS 大大增加。（×） 6. ΔH, ΔS 受温度影响很小，所以ΔG 受温度的影响不大。（×） 7. 凡ΔG θ 大于零的过程都不能自发进行。（×） 8. 273K ，101.325KPa 下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0 。 (√) 9.反应Fe 3O 4(s)+4H 2(g) → 3Fe(s)+4 H 2O(g)的平衡常数表达式为2244 (/)(/)H O T H p p K p p θθθ= 。（√） 10．反应2NO+O 2→2NO 2的速率方程式是:) ()(22O c NO kc v ?=，该反应一定是基元反应。（×）二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A. 因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG 是否相等 B. ΔH 相等 C. 系统与环境间的热交换不相等 D. 以上选项均正确 2. 已知 CuCl 2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H m Θ(1) =170KJ?mol -1 Cu(s)+Cl 2(g) → CuCl 2(s) Δr H m Θ(2) =-206KJ?mol -1 则Δf H m Θ（CuCl,s ）应为（ D ）KJ.mol -1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H m Θ的是( B ) A. Ag(s)+1/2Br 2(g)→ AgBr(s) B. Ag(s)+1/2Br 2(l)→AgBr(s) C. 2Ag(s)+Br 2(l)→ 2AgBr(s) D. Ag +(aq)+Br -(aq)→ AgBr(s) 4. 298K 下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A. Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝0

原子结构和化学键知识点

寻找10电子微粒和18电子微粒的方法 1．10电子微粒 2．18电子微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 识记1－20号元素的特殊电子层结构 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响 1．化学键与物质类别的关系

(1)只含共价键的物质 ①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、 K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 2．离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。 3．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。