有机与金属方程式汇总

光照光照 光照光照高温CaO △催化剂加热、加压催化剂 △催化剂催化剂 △浓硫酸170℃浓硫酸140℃△ 催化剂 催化剂催化剂催化剂 催化剂△催化剂加热、加压+高中有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2CH 2OH 10. CH 2 = CH 23—CH 2Br11. CH 2 = CH 2CH 312. nCH 2 2 ] n13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 2NO 2 +H 2O23. 3H+H 2O 24. + 3H2O26. 3CH ≡27. CH 3CH 228. CH 3CH 229. CH 3CH 22O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. ONa+H 2O 35. 2O －+H 3O + 2OH+ NaHCO 33738. CH 3OH 39. 2CH 340. CH 3COONH 4 +2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ 2OH49. nOHCH 2CH 2n +H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CHC 17H 332 C 17H 35COO-CH 2 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH COOH+ CH-OH C 17H 352 58. CH 2OH COOHCH 2OH COOH高三必会化学方程式大汇合（金属）4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2(黄色火焰－Na2O2是淡黄色粉末状固体)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

2Na+Cl2NaCl(白烟), Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比均为1:22Na+2H2O =2NaOH +H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

注意：Na2O2不是碱性氧化物）：强氧化剂、供氧剂、漂白剂2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑（注意：1mol Na2O2反应，电子转移1mol，自身氧化还原。

下同)2Na2O2+ 2CO2==2Na2CO3+ O2 2Na2O2+ 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑SO2+Na2O2 Na2SO4NaHCO3（小苏打）(1)既能与酸反应，又能与碱反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O HCO3－+OH—=CO32－+H2O(2)与石灰水反应石灰水不足：2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－石灰水过量：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O(3) 制取NaHCO3的方法: ①减压低温蒸干NaHCO3溶液。

NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。

②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3工业制烧碱和氯气：2NaCl ＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑碱液不能用玻璃塞保存：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。

工业制取纯碱（又名苏打）的方法：往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（酸过量）开始就有气体放出；CO32－+2H+=CO2↑+H2O (应选用甲基橙指示滴定终点) （2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）（用酚酞做指示剂）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O(用甲基橙做指示剂)金属钠露置在空气中：NaNa2O NaOH Na2CO3.10H2O Na2CO32Mg+O22MgO CO2+2Mg2MgO+C（很重要）3Mg+N2Mg3N2镁与冷水反应很慢，在加热时反应加快。

Mg＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3↑＋H2↑海水提镁：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O ，MgCl2Mg+Cl2↑或把从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩，就得到卤块，主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O，最后电解熔融的氯化镁得镁。

氧化镁:白色粉末，高熔点(2800℃)，碱性氧化物，能与水缓慢作用，与酸反应。

MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2OMgO＋H2O Mg(OH)2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2MgO＋H2O↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(化学反应)。

铝与稀硝酸反应不产生H2加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O2Al＋2NaOH＋6H2O＝ 2 Na[Al(OH)4]＋3H2↑注意：氧化剂为水2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe这个反应称为铝热反应、铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。

如10Al＋3V2O55Al2O3＋6V ，8Al＋3Co3O44Al2O3＋9Co，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe等。

Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-+3 H2O＝2[Al（OH）4]－[Al（OH）4]－也可写成AlO2－Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O ，Al(OH)3＋OH-＝[Al（OH）4]－2Al(OH)3Al2O3＋3H2OAl3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2－+CO2＋2H2O Al(OH)3↓+HCO3－（CO2过量）2AlO2－+CO2＋3H2O2Al(OH)3↓+CO32－（CO2少量）Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+2Al3＋＋3CO32－＋3H2O ＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫灭火器，一般盛有1mol/LAl2(SO4)3和1mol/L NaHCO3 溶液，反应原理为Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3Fe + S FeS3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ CuFe + 2H＋＝ Fe2＋+ H2↑与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．注意：①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe2+被氧化成Fe3+，生成铁盐②Fe3O4在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保护作用，防止生锈。

Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe2O3的形式有+2、+3 价③FeO、Fe2O3是碱性氧化物4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe2＋、Fe3＋的检验(1)Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2 ＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3(2)Fe3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe3＋取一点酸性高锰酸钾溶液（浓度不要高），加入混合溶液，若紫红色退去，表明有二价Fe。