2019化学同步江苏专版必修1课时跟踪检测(十四) 铝及铝合金 铝的氧化物与氢氧化物

课时跟踪检测（十四）铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：选D虽然Al2O3不跟H2O反应，但Al2O3和Al(OH)3中铝元素化合价相同，Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；Al2O3是金属氧化物，不是碱性氧化物，是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，与弱酸弱碱不反应。

2．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析：选D本题的突破口是“食品污染源”。

3．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()①Na2CO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3A．①②④B．②③④C．②④D．①②③④解析：选B Na2CO3只能与盐酸反应；Al2O3和Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应；NH4HCO3与盐酸反应放出CO2，与NaOH溶液反应放出NH3。

4．使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．H2SO4B．盐酸C．CO2D．氨水解析：选D Al3＋与碱反应可转化为Al(OH)3，而Al(OH)3可溶于强碱，故要制得Al(OH)3，最好选用弱碱。

5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：选A相同质量时物质的量n(Al)＝1/27, n[Al(OH)3]＝1/78，n(AlCl3)＝1/133.5，n(Al2O3)＝1/102,1 mol Al消耗1 mol NaOH,1 mol Al(OH)3消耗1 mol NaOH，1 mol AlCl3消耗4 mol NaOH,1 mol Al2O3消耗2 mol NaOH。

各选项中消耗NaOH分别为A项，1/27 mol，B项，1/78 mol，C项，4/133.5＝1/33.375 mol，D项，1/51 mol，数值最大者为A项。

二、不定项选择题6．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：选D Al(OH)3难溶于弱碱(如氨水)。

7．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是()A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液解析：选D MgO不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液。

8．下列各组物质中能发生铝热反应的是()A．Al粉和FeO粉末B．木炭粉和CuO粉末C．Al粉和MnO2粉末D．Al粉和稀盐酸解析：选AC铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，B中无铝粉，错误；D中无金属氧化物，错误。

三、非选择题9．完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。

(1)分别取a g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是__________________________。

(2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________。

(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________；质量比是________。

解析：(1)a g Na 、Mg 、Al 的物质的量分别为a 23 mol 、a 24 mol 、a 27mol ，由三者与足量盐酸反应的化学方程式：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑，Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑，2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，可得关系式：2Na ～H 2，Mg ～H 2,2Al ～3H 2，所以a g Na 、Mg 、Al 生成H 2的体积之比为a 46∶a 24∶a 18＝123∶112∶19。

解答本题也可由电子守恒知产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：(a g 23 g·mol －1×1)∶(a g 24 g·mol －1×2)∶(a g 27 g·mol －1×3)，直接得出答案。

(2)0.1 mol 钠、镁、铝与足量盐酸反应，转移电子数之比为(0.1 mol ×1)∶(0.1 mol ×2)∶(0.1 mol ×3)＝1∶2∶3，即产生H 2体积之比为1∶2∶3。

(3)与前两问恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等，即为金属失去的电子数相等。

答案：(1)123∶112∶19(2)1∶2∶3 (3)1∶12∶13(或6∶3∶2) 23∶12∶9 10．A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

请回答下列问题：(1)写出化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

(2)写出下列反应的离子方程式：A →B ：____________________________________________________________，B →D ：____________________________________________________________，C →E ：___________________________________________________________。

解析：B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。

答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O一、单项选择题1．相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是()A．Al2O3B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3D．Al解析：选B分别写出各物质与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

比较可知同物质的量时，KAl(SO4)2消耗的NaOH物质的量最多。

2．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是()A．1 mol B．1.33 molC．0.67 mol D．0 mol解析：选D 1 mol KAl(SO4)2中含Al3＋1 mol、SO2－4 2 mol，若使SO2－4恰好沉淀，应加入含2 mol Ba2＋的Ba(OH)2溶液，即2 mol Ba(OH)2，此时加入的OH－为4 mol，结果1 mol Al3＋与4 mol OH－反应，使Al3＋完全转化为AlO－2而无Al(OH)3沉淀生成。

3．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是()A ．①⑤④③B ．②③④③C ．②③⑤③D ．①⑤③解析：选B 用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，Mg 、Al ―――――――――――→加入过量NaOH 溶液过滤NaAlO 2 ――――――――――――――→通入过量的CO 2或适量的盐酸过滤Al(OH)3，实验合理步骤是②③④③。

4．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后( )A ．天平保持平衡B ．左高右低C ．左低右高D ．无法确定解析：选A 由化学方程式2Al ＋2H 2O ＋2NaOH===2NaAlO 2＋3H 2↑及2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑可知，当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。

5．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH 溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L 的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶5C ．3∶2D ．3∶5 解析：选A 将铝铁合金溶于NaOH 溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36 L(即0.15 mol)氢气是由反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑生成的，故合金中n (Al)＝0.15 mol ×23＝0.1 mol ；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H 2为0.15 mol ，则由Fe 置换出的n (H 2)＝0.25 mol －0.15 mol ＝0.1 mol ，即合金中含Fe 的物质的量也为0.1 mol 。

二、不定项选择题6．下列离子方程式书写错误的是( )A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －===2AlO －2＋H 2↑B ．向Al(OH)3中滴加氨水Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O解析：选AB A项应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，错误；B项中Al(OH)3与氨水不发生反应，错误。