典型例题：若使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应并生成相同物...
若要使0.5mol甲烷和氯气发生取代反应
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若要使0.5mol甲烷和氯气发生取代反应,并生成相同无质量的4种取代物,需要多少mol氯气?
举报|2009-07-28 21:03路人傻 | 分类：化学 | 浏览2243次
A 4mol
B 2mol
C 1.25mol
D 0.5mol
打错字
应该是"相同物质量"
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2009-07-28 21:12 提问者采纳
回楼上...应该是相同物质的量.
CH4+Cl2===CH3Cl+HCl
CH4+[2]Cl2===CH2Cl2+[2]HCl
CH4+[3]Cl2===CHCl3+[3]HCl
CH4+[4]Cl2===CCl4+[4]HCl
4个反应中甲烷与生成的物质的量之比均为1:1
要想生成4个物质的量相同的取代物.
则必须将0.5 mol甲烷平均分成4份.
然后去算每个反应需要的Cl2物质的量,然后全部加起来就是了。
河北省石家庄市第八十六中学高一化学期末试卷含解析
河北省石家庄市第八十六中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）① 1molO2中含有N A个氧原子② 1molO2中含有N A个氧分子③ 1molNaCl中含有N A个氯化钠分子④ 1molNaCl中含有N A个钠离子和N A个氯离子A. ①②B.③④ C. ①③ D. ②④参考答案：C略2. 下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．Zn C．Cl2 D．CO参考答案：B考点：常见元素的名称、符号、离子符号；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．版权所有分析：根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属大多数固体非金属是由原子直接构成的，故它们的化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质．解答：解：A、O属于非金属元素，可表示一种元素，一个原子，不能表示一种物质，故A错误；B、Zn属于金属元素，可表示一种元素，一个原子，还能表示一种物质，故B正确；C、Cl2表示氯气的化学式，不能表示一种元素，一个原子，故C错误；D、CO表示一氧化碳的化学式，不能表示一种元素，一个原子，故D错误；故选．点评：本题难度不大，注意掌握元素符号的三层含义（宏观：一种元素，一种物质，微观：一个原子）．3. 若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为A.2.5 molB.2 molC.1.25 molD.0.5 mol参考答案：C4. 当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体。
这些现象的先后顺序为()A．①②③④B．②④③①C．②①③④D．④②③①参考答案：B略5. 下列有关有机物的说法正确的是()A. 氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B. C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物C. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18参考答案：DA、聚乙烯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. C2H6O2为乙二醇，而C3H6O2可能是1.丙酸CH3CH2COOH，2. 甲酸乙酯HCOOCH2CH3，3. 乙酸甲酯CH3COOCH3等，所以二者不是同系物，B错误；C、苯既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应的方程式为：CH3COOH+H-18O-C2H5CH3CO18O-C2H5+H20，反应生成酯CH3CO18O-C2H5的相对分子量为90，生成水的分子量为18，正确。
北京东城区古城职业高级中学高一化学测试题含解析
北京东城区古城职业高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。
下列反应不能发生的是（）A. Br2+2I-= I2+2Br-B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HID. 2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2参考答案：C试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。
2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的炭与CO2反应B. 氧化铁与铝反应C. 钠与乙醇反应D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应参考答案：A分析：A项，灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝的反应是氧化还原反应，是放热反应；C项，Na与乙醇的反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，是吸热反应。
详解：A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧2化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。
高考总复习有机化学练习题(烃二)
高考总复习有机化学练习题(烃二)班级_______姓名________得分________1. 1mol甲烷完全与氯气发生取代反应：若生成相同物质的量的四种取代物：则消耗氯气的物质的量为:A. 1molB. 2molC. 2.5molD. 4mol2. 下列有机物：其一氯代物的结构可能只有一种的是:A. C2H6B. C3H8C. C4H10D. C5H123. 进行一氯取代后：只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是:A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3−光RCl(液)＋HCl(气)受到启发：提出在农药和 4. 化学工作者从有机反应RH＋Cl2(气)−→有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是:A. 蒸馏法B. 水洗分液法C. 升华法D. 有机溶剂萃取法5. 分子式为C6H14的链烃中：主链有四个碳原子的同分异构体有:A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种6. 有机物: ①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷：它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是:A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ⑤＞④＞③＞②＞①C. ①＞②＞④＞③＞⑤D. ①＞②＞③＞⑤＞④7. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2CaC2制C2H2的反应的思考：从中得出必要的启示：判断下列反应产物正确的是:A. ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B. Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C. Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D. Li2C2水解生成乙烯(C2H4)8. 某烃可以用通式C n H2n来表示：下列有关此烃的说法正确的是:A. 分子中有C＝C双键B. 分子中没有C＝C双键C. 分子可能有C＝C双键D. 分子中可能只含单键9. 下列说法正确的是:A. 含有双键的物质是烯烃B. 能使溴水褪色的物质是烯烃C. 分子式为C4H8的链烃一定是烯烃D. 分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃10. 下列有关丙烯的性质和制取的叙述中：错误的是:A. 常温、常压下呈气态B. 在催化剂存在下能与水发生加成反应C. 在一定条件下发生加聚反应：生成物是CH2－CH2－CH2D. 长碳链的烷烃经催化裂化后：可制得丙烯11. 对于乙炔分子结构的叙述：正确的是:A. 乙炔分子是极性分子：其中只有极性键B. 乙炔分子是非极性分子：其中只有非极性键C. 乙炔分子是极性分子：其中既有极性键：又有非极性键D. 乙炔分子是非极性分子：其中既有极性键：又有非极性键12. 某链烃的分子式是C5H8：其分子中含有的不饱和碳原子数目:A. 一定为2个B. 可能是2个或4个C. 一定为4个D. 可能是2、3或4个13. 实验室制取乙烯时：需要用到浓硫酸：它的作用是:①反应的原料②脱水剂③催化剂④干燥剂A. 只有②B. 只有②④C. 只有①D. 只有②③14. 下列反应中不需要催化剂的是:A. 乙烯和氢气反应B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应 C. 乙烯加成生成聚氯乙烯15. 除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是:A. 在催化剂存在下与氢气反应B. 通过盛有溴水的洗气瓶C. 通过高锰酸钾酸性常溶液D. 依次通过KMnO4(H＋)、NaOH溶液16. 从烷烃(C n H2n＋2)：烯烃(C n H2n)：二烯烃(C n H2n－2)的通式分析：得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系：某种烃的分子式为C x H y：其中所含双键数目为:A. y/2B. (y－x)/2C. (y＋2－x)/2D. (2x＋2－y)/217. 充分燃烧某液态芳香烃Χ：并收集产生的全部水：恢复到室温时：得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。
2022届高三化学一轮复习烷烃必刷卷
2022届高三化学一轮复习烷烃必刷卷一、选择题（共17题）1.液化石油气中含正丁烷。
有关正丁烷的叙述正确的是A．分子中碳原子在一条直线上B．比异丁烷沸点低C．一氯代物比异丁烷的一氯代物少D．与空气混合能形成爆炸性混合物2.下列化学用语或模型正确的是A．NH4Cl的电子式：B．中子数为7的氮原子：N715C．丙烷分子的球棍模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH23.已知1mol某炔烃与卤素单质按物质的量之比为1:2发生加成反应后，生成的有机物至少需6mol卤素单质才能把其分子中的氢原子全部取代，则该炔烃可能是A．丙炔B．1−丁炔C．3−己炔D．2−庚炔4.下列反应中，属于取代反应的是A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水B．乙醇与氧气反应生成乙醛和水C．乙烯与溴反应生成1,2−二溴乙烷D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢5.环己烷可以通过以下四步反应合成1,2−环己二醇，其中属于加成反应的是A．①B．②C．③D．④6.下列有关叙述正确的是A．用广范pH试纸测出某溶液的pH为9.0B．甲烷与氯气的在光照下充分反应后有两种气态产物，三种液态产物（常温常压下）C．往氯化铁溶液中加入过量碘化钾溶液，充分反应后，取上层清液，检验其中是否存在氯离子，进而证明反应存在一定的限度D．将氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合后研磨，能感觉到反应明显放热7.下列物质分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是A．B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CHCH2CH3D．(CH3)3CCH=CH28.下列关于组成表示为C x H y的烷、烯、炔烃的说法不正确的是A．当x≤4时，常温常压下均为气体B．y一定是偶数)molC．分别完全燃烧1mol，耗O2为(x+y4D．在密闭容器中完全燃烧，120∘C时测得的压强一定比燃烧前大9.下列有关饱和链烃的叙述正确的是A．相邻两个烷烃在分子组成上相差1个甲基B．特征反应是取代反应C．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色D．能使高锰酸钾溶液褪色10.一定量的甲烷在氧气不足的情况下然烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为14.4g，若其中水的质量为7.2g，则一氧化碳的质量是A．2.8g B．4.4gC．5.6g D．在2.8g∼5.6g之间11.一定量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为14.4g，若其中水的质量为7.2g，则一氧化碳的质量是A．2.8g B．4.4gC．5.6g D．在2.8g∼5.6g之间12.若要使0.5mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为A．2.5mol B．2mol C．1.25mol D．0.5mol13.2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。
高二化学第一节 甲烷
.. .. 高二化学第一节甲烷【教学目标】1、理解有机物的概念和有机物的特点2、掌握烃的概念、甲烷的组成和分子结构3、掌握甲烷的物理性质和化学性质4、掌握取代反应的概念【知识讲解】一、有机物1、有机物的概念：含碳元素的化合物称有机化合物，简称有机物。
而一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳物质，虽然含有碳元素，但它们的组成和性质跟无机物相近，一般把它们作为无机物。
2、有机物的特点：（1）组成元素的特点：除碳元素外，通常还含有H、O、N、P、S，及卤素等非金属元素。
（2）结构特点：①碳原子间能以共价键形成碳链，这是有机物结构的基础。
②有机物分子间通过范德力结合成分子晶体。
（3）数量特点：有机物种类繁多，达上千万种。
原因是：①碳原子有4个价电子，能与其它原子形成4个共价键。
②碳链的长度可以不同，同时碳原子间的结合方式不同，可以以单键、双键、参键结合，也可以有长链或环状结合。
③普遍存在同分异构现象。
（4）性质特点：①溶解性：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂（如汽油、酒精、苯等）。
②可燃性：绝大多数有机物易燃烧。
③耐热性：多数有机物熔点沸点较低，受热易分解。
④导电性：多为非电解质，不易导电。
⑤化学反应：化学反应繁杂，一般反应速率较慢，多数需要催化剂，常伴有副反应发生。
二、甲烷的分子结构和物理性质：1、甲烷的物理性质：通常情况下，无色无气味的气体，密度比空气小，难溶于水。
甲烷存在于沼气、坑气、天然气。
2、甲烷的分子结构： H H分子式：CH4，电子式：H:C:H 结构式H－C－HH H正四面体结构键角109028'3、确定有机物分子式和结构式的基本方法（1）各元素的质量 （2）各元素的质量比 ⇒最简式 通式计算（3）各元素的质量分数 讨论（4）燃烧产物的物质的量或质量分子式 性质 结构式（1）M=22.4d（2）M=DMr(D 为相对密度, M ⇒ 相对分子 根据化学方程式r 为气体相对分子质量) 质量 计算、讨论（3）M=M 1a%+ M 2a 2%+……例1：在标准状况下，5.6L 某气态烃的质量为4g ，又知该烃中碳与氢的质量比为3:1。
简析”烃”中的四种反应类型及其应用
简析”烃”中的四种反应类型及其应用一、氧化反应：本章涉及的氧化反应多指燃烧，计算能力要求较高。
规律：1、由于含碳量的不同，燃烧现象有所区别，含碳量高，黑烟大。
（1）烷烃：通式C n H2n+2(n≥1)C%=12n/(14n+2)×100%=12/(14+2/n)×100%当n=1时，C%最小为75%，随n值增大，C%逐渐增大当n→∞时，C%最大为85.7%（2）烯烃：通式C n H2n(n≥2)C%=12n/(14n)×100%=85.7%是一常数，与n无关（3）炔烃：通式C n H2n-2(n≥2)C%=12n/(14n-2)×100%=12/(14-2/n)×100%当n=2时，C%最大为92.3%，随n值增大，C%逐渐减小当n→∞时，C%最小为85.7%（4）苯的同系物：通式C n H2n-6(n≥6)C%=12n/(14n-6)×100%=12/(14-6/n)×100%当n=6时，C%最大为92.3%，随n值增大，C%逐渐减小当n→∞时，C%最小为85.7%2、C x H y+(x+y/4)O2→x CO2+y/2 H2O（1）相等物质的量的烃燃烧，耗氧量由（x+y/4）决定。
（2）相等质量的烃燃烧，耗氧量由（y/ x）决定（燃烧时，等质量的C 和H相比，后者耗氧量多，故等质量的不同烃完全燃烧时，耗氧量与H%呈正比）（3）相等质量的烃燃烧，若生成的二氧化碳量相等，则其中C%相等，H%也相等，烃的最简式相同，耗氧量相同。
如烯烃和环烷烃；乙炔和苯。
（4）相等物质的量的烃燃烧，若生成的二氧化碳量相等，则烃中C原子的个数相等；若生成的H2O量相等，则烃中H原子的个数相等；若生成的二氧化碳量相等。
生成的H2O量相等，则烃的分子式相同（同分异构体）（5）C n H2n+3n/2 O2→n CO2+n H2O 生成的CO2和H2O的物质的量相等，若生成的CO2与H2O的物质的量比小于1：1，则为烷烃，若生成的CO2与H2O的物质的量比大于1：1，则为炔烃、苯的同系物。
第三章 第一节 第1课时 甲烷的性质(共55张PPT)
1.近年来,一些大城市的部分公交车改用天然气作为燃料,这样 做的主要目的是( A.加大发动机动力 )
B.降低成本
C.减少对空气的污染 D.减少二氧化碳的排放量 【解析】选C。天然气的主要成分为甲烷,燃烧比较充分,可以 减少对空气的污染。
光照 CH Cl+Cl HCl+CH2Cl2 二氯代物) 3 2 _________________________( 光照
CH HCl+CHCl3 三氯代物) 2Cl2+Cl2 _________________________( CHCl3+Cl2 HCl+CCl4 四氯代物) ________________________( 不溶 于水，除 其中，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都_____ 气体 外，其余三种都是液体。 CH3Cl是_____
【误区警示】
(1)甲烷的卤代反应的产物是混合物。 (2)甲烷等有机物与氯气发生取代反应时,取代的位置和个数是 难以控制的,因此制备卤代烃一般不采用取代反应。
【变式训练】(2013·临海高一检测)光照对下列反应几乎无影 响的是( A.H2与Cl2 ) B.CH4与Cl2
C.CH4与O2
D.次氯酸分解
少量白雾 c.试管中有_________; 上升 d.试管内液面_____; 有固体析出 。 e.水槽中___________ 无明显现象 。 无光照时:___________
甲烷与氯气在光照时发生反应， 化学反应方程式为 CH HCl+CH3Cl 一氯代物) 4+Cl2 _______________________( 实验 结论
提示:CH4是正四面体结构,碳原子处于正四面体的中心,四个氢
鲁科版化学必修2《认识有机化合物》word教案
第一节《认识有机化合物》学案（一）学习目标（一）知识与技能目标1、了解有机化合物的性质特征2、通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。
（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。
2、通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”活动，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。
学习重点和难点：甲烷的性质学习过程：【复习】什么叫有机化合物？CO2 CaCO3NaHCO3等是否属于有机化合物？【回顾】回顾你认识的有机物是什么？它有什么性质？什么用途？【讨论】1、哪些是有机物的共同性质？2、从溶解性、耐热性、可燃性、能否电离等五个方面比较与无机物的区别？【总结】有机物的性质特征：大多数有机物：１、２、３、４、５、【引言】下面我们以甲烷为例进一步研究有机物的性质【看书】课本第59页第一、二自然段了解甲烷的物理性质及其存在【总结】1、甲烷的物理性质：2、在自然界中的存在：【观察•思考】实验1、点燃纯净的甲烷。
观察甲烷燃烧时火焰的颜色。
并验证生成的产物是什么？实验2、将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色有无变化。
实验3、取一只大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比约1：4的甲烷与氯气，用橡皮塞塞好试管口，放在光亮的地方，（注意：不要放在日光直晒的地方，以免引起爆炸）。
一定时间后，将试管倒立于水槽中并取下试管上的橡皮塞，观察发生的现象。
【总结】分析上述实验的现象，归纳甲烷的化学性质3、甲烷的化学性质：（1）：有关化学方程式为：【思考】甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？（2）通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：（3） ：有关化学方程式为：【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别？【练习】 下列反应属于取代反应的是（ ）A 、44Zn CuSO ZnSO Cu +====+B 、33NaCl AgNO AgCl NaNO +====↓+C 、3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O ++ 42浓H SOD 、25252222C H OH Na C H ONa H +−−→+↑【看书】课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：【小结】本节所学的主要内容有：【达标测评】1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、H2SB、CH4C、H2D、CO2、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应C、氧气与甲烷反应D、次氯酸的分解4、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5mol B.2mol C．1.25mol D．0.5mol5、1mol甲烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代（）A.4molB.8molC.10molD.32mol6、甲烷与氯气的反应属于反应，在反应中，甲烷分子中的原子被氯原子。
烷烃_习题及答案剖析
甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的结构、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。
2．难点聚焦1.有机物：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物，没有单质。
那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
2．有机物与无机物的主要区别性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。
多数溶于水，而不溶于有机溶剂，如食盐、明矾溶于水。
耐热性多数不耐热；熔点较低，（400°C以下）。
如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；C20H42熔点36.4°C,尿素132°C。
多数耐热难熔化；熔点一般很高。
如食盐、明矾、氧化铜加热难熔，NaCl熔点801°C。
可燃性多数可以燃烧，如棉花、汽油、天然气都可以燃烧。
多数不可以燃烧，如CaCO3、MnCl2不可以燃烧。
电离性多数是非电解质，如酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电。
多数是电解质，如盐酸、氢氧化钠、氯化镁的水溶液是强电解质。
化学反应一般复杂，副反应多，较慢，如生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。
石油的形成更久一般简单，副反应少，反应快，如氯化钠和硝酸银反应瞬间完成。
3.有机物的组成C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。
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12 6
C
14 6
C
2、白磷、红磷 4、CH3CH3、CH3CHCH3 | CH3
H H | | H－C－Cl 、 Cl－C－Cl | | Cl H C（CH3）4
5、CH3CH（CH3）CH2CH3
例题：
• 写出CH3CH2CH3的一氯代物。 • 写出戊烷的一氯代物、二氯代物
先写碳链的异构，再写官能团的异构 先整后散
有机物分子式的确定
例1、实验测得某碳氢化合物A中，含碳 80%、含氢20%，求该化合物的实验式。 又测得该化合物的相对分子质量是30，求 该化合物的分子式。
例3：标况下某有气态烃2.24L完全燃 烧后，将生成的气体先通过足量浓 硫酸，浓硫酸质量增加3.6克，然后 再通过足量澄清石灰水，石灰水质 量增加8.8克，求该 烃的分子式。
质子数等，中子数 同位素 不等，原子之间
原子
同素异 同一元素 形成的不 单质 形体 同单质 同系物 同分异 构体 结构相似，组成 化合 上差一个或n个CH2 物 相同分子式，不 同结构的化合物
化合 CH3(CH2)2CH3、 物 C(CH3)4
练习：
下列五组物质中___ 1 互为同位素，___ 2 是同素异形体， ___ 5 是同分异构体，___ 4 是同系物，___ 3 是同一物质。
3、受热分解
烃基
• 烃分子失去1个或几个氢原子后所剩余的 部分叫做烃基。 • 烷烃失去1个氢原子后所剩余的原子团叫 做烷基。
例：甲基（－CH3）、乙基（－CH2CH3）
同分异构体的书写原则： 1、主链由长到短 2、支链由整到散 3、支链位置由心到边 4、碳原子均满足四键 5、不要重复多算
练习：书 写碳原子 数1-7的 烷烃的同 分异构体
• 典型例题：若使0.5mol甲烷和Cl2发生取代 反应并生成相同物质的量的四种取代物， 则需氯气的物质的量是 • A、0.5mol B、1.25mol • C、2mol D、2.5mol
（2）化学性质：
1、氧化反应：
3 n 1 CnH2n+2+ 2 O2
点燃
nCO2+(n+1)H2O
均不能使KMnO4溶液褪色，不和 强酸强碱反应。 2、取代反应： 需光照，需纯卤式
相对分子质量(商余法)
分子式
练习2：写出分子量为78的烃的分子式
烃CXHY的燃烧规律： 1、等物质的量的烃完全燃烧，耗氧 量决定于X+Y/4的值，此值越大，耗 氧量越多 2、等质量的烃完全燃烧，耗氧量取 决于Y/X的值，此值越大，耗氧量越 多
4．已知：某烃分子中碳元素与氢元素的质 量比为4∶1，其标准状况下的密度为 1.339 g/L，求其分子式。 某烷烃在同温、同压下蒸汽密度是氢气的 36倍，此烷烃是？ 烷烃的分子中含有200个氢原子，该烷烃是 ？ 烷烃的分子中含有210个电子，该烷烃是？
标准状况下，密度0.717g/L的某气态 烃0.5L,在足量氧气中充分燃烧，反应 后的气体先通过浓硫酸，浓硫酸增重 0.9g;再通过氢氧化钠溶液，溶液增重 1.1g。通过计算判断此烃的分子式
碳原 子数 1 2 3 4 5 6 7 8
同分异 构体数 1 1 1 2 3 5 9 18
碳原 同分异 子数 构体数 9 35 10 75 11 159 12 355 13 802 14 1858 16 10359 20 366319
概念
内 涵
比较 对象
实例
氕、氚 O 2、O 3 C 2H 6、 C4H10