物质分类

物质分类
混和物（含多种组分（即多种纯净物），没有固定的组成，没有固定的熔点和沸点。

金属单质
物质单质
非金属单质
纯净物（含一种组分）
有机化合物氢化物
化合物氧化物
无机化合物酸
碱
盐
从宏观组成分析：物质——————元素（只论种类不论个数）
聚集总称
从微观结构分析：分子——————原子（既论种类又论个数）
表述物质的组成时，必须是宏观对宏观，微观对微观。

如：硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成的。

（宏观组成观点）
一个硫酸分子是由二个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成的。

（微观结构观点）一、元素
（一）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子（含简单离子）的总称
（二）分类：
金属元素：名称
符号
非金属元素：
氢，硼，碳、硅，氮、磷、砷，氧、硫、硒、碲，氟、氯、溴、碘、砹，
氦、氖、氩、氪、氙、氡。

写出1—20号元素的名称和符号：
二、单质
（一）定义：
（二）分类
金属单质：和。

和。

单原子分子：
双原子分子：
三原子分子：
非金属单质四原子分子：
多原子复杂分子：
原子晶体：
三、化合物
1．定义：。

2．化合物的化学式书写规则：化合价交叉相约（先相约后交叉）
（一）氧化物
1．定义：。

2．分类
（1）根据组成元素的种类来分
金属氧化物：。

非金属氧化物：。

过氧化物（含过氧根：O22—）：过氧化钾、过氧化钠、过氧化钙、过氧化氢（俗称双氧水）
化学式：、、、。

（2）根据性质来分：
碱性氧化物
成盐氧化物两性氧化物
氧化物酸性氧化物
不成盐氧化物。

化学通性
1．碱性氧化物＋水→（可溶性）碱
碱性氧化物2．碱性氧化物＋酸→盐＋水
3．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐
1．酸性氧化物＋水→含氧酸
酸性氧化物2．酸性氧化物＋碱→盐＋水
3．酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐
（二）氢化物
1．定义：。

2．分类
离子型氢化物（固态）NaH、KH、CaH2。

氢化物
共价型氢化物（气态）
（三）酸
1．定义：电离时生成的阳离子全部是H＋的一类化合物叫做酸。

（二）分类：无氧酸含氧酸
一元酸
酸二元酸
三元酸
命名氢某酸某酸
高正亚次正偏
HClO4HClO3HClO2HClO H3PO4HPO3
（1）根据电离时产生H＋的程度
强酸
酸中强酸
弱酸。

（2）根据酸根阴离子的氧化性和还原性
氧化性酸
酸
还原性酸。

（3）根据酸的熔沸点高低
挥发性酸（低沸点酸）
酸
不挥发性酸（高沸点酸）。

（4）根据稳定性
稳定性酸
酸
不稳定性酸。

（四）碱
（一）定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的一类化合物叫做碱。

（二）分类可溶性碱
碱氨水（NH3·H2O）
难溶性碱
（五）盐
1．定义：
2．分类：无氧酸盐含氧酸盐
正盐
盐酸式盐
碱式盐
命名某化某某酸某
（1）硝酸盐(NO3－)：硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠、硝酸银、硝酸镁、硝酸钙、硝酸钡、硝酸锌、
硝酸亚铁、硝酸铅、硝酸铜、硝酸汞、硝酸铝、硝酸铁。

（A）溶解性：
（B）颜色：
（2）盐酸盐(Cl－)：氯化铵、氯化钾、氯化钠、氯化银、氯化镁、氯化钙、氯化钡、氯化锰、
氯化锌、氯化亚铁、氯化铅、氯化铜、氯化汞、氯化铝、氯化铁、四氯化锡。

（A）溶解性：
（B）颜色：
（3）硫酸盐(SO42－)：硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠、硫酸银、硫酸镁、硫酸钙、硫酸钡、硫酸锰、
硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铅、硫酸铜、硫酸汞、硫酸铝、硫酸铁。

（A）溶解性：
（B）颜色：
（4）碳酸盐(CO32－)：碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠、碳酸银、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡。

溶解性：只有钾、钠、铵才溶。

碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸氢镁、碳酸氢钙。

酸式碳酸盐全部可溶。

（5）磷酸盐(PO43－)
正盐
一氢盐
二氢盐
（6）金属硫化物(氢硫酸盐S2－)
a．(NH4)2S、K2S、Na2S——溶于水
b．MgS、CaS、BaS、Al2S3——溶于水并完全水解
如：Al2S3＋6H2O＝↓2Al(OH)3＋3H2S↑
c．FeS（黑色）、ZnS——难溶于水但溶于酸。

d．Ag2S、PbS、CuS（均为黑色）——既不溶于水也不溶于酸。

7．其它的盐：、KClO3、KMnO4、K2MnO4、Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、NaClO、Ca(ClO)2、NaAlO2、硫代硫酸钠：、苯酚钠：。