无机化学(结构篇)强化练习题

5、元素的电负性数值越大，则在分子中此元素的越强。元素的电离能越小，则此元素的金属性越。
6、微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征，它们是和，说明微观粒子运动特点的两个重要实验是和。
7、氢原子的电子能级由决定，而钠原子的电子能级由决定。
8、Mn原子的价电子构型为，用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态，是。
2、下列四种酸分子中，哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?
A、H2SO3B、H3PO3C、H2CO3D、HNO3
3、下列四种酸分子中，哪一种是接近于四面体结构?
A、H2SO3B、H3PO3C、H2CO3D、HNO3
4、通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断：
A、分子的几何形状B、元素的电负性差C、A-B键的极性D、三种都可以
8、氧分子中有一个键和两个键，而CO分子中则有。
9、NaF、HCl、F2、HF等分子中键的极性由小到大的顺序为。
10、在双原子分子中，键的极性可以直接用来判断，而多原子分子则要用来衡量。
11、越大，表示离子间结合力越大，离子键就越强。
12、分子中原子间强的作用力叫，而分子间的作用力叫。通常，后者比前者小1-2个数量级。
4、原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。
5、n=2的原子轨道离核的平均距离是n=1的原子轨道离核距离的2倍；m=+2说明该轨道的方向是+2，m=0说明该轨道无方向。
6、氢原子中，2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4；在钪原子中，2s与2p轨道不是简并轨道，2px，2py，2pz为简并轨道，简并度为3。
C、通常使用的能级图不准确D、三者都有可能
12、在周期表中，氡(86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是：
A、150B、136 C、118D、109
13、下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?
A、NaB、NeC、FD、H
14、零族元素中原子序数增加电离能随之减少，这符合哪条规律?
A、原子量增加致使电离能减小B、核电荷增加致使电离能减小
3、PCl3分子，中心原子采取杂化，其几何构型为，偶极矩。
4、两原子间若形成σ键，则其轨道重叠方式为；若形成π键，则其轨道重叠方式为。
5、在CO、HBr、H2O等物质的分子中，取向力最大的为，最小的为；诱导力最大的为，最小的为；色散力最大的为，最小的为。
6、氢键形成的条件是，氢键的主要特点是。
7、指出下列情况下需要克服哪种类型的作用力：冰融化，NaCl固体溶于水，硫溶于CCl4溶剂。
A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变
C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变D、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变
7、下列电子构型中，电离能最低的是：
A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np6
8、下列元素中，第一电离能最大的是
A、BB、CC、AlD、Si
7、根据原子轨道能级图和能级高低的顺序，氟原子2p电子能量应比铍原子2s电子能量高。
8、在元素周期表中，每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数。
9、元素在化合物中的最高氧化数，不一定等于该元素在周期表中的族次。
10、就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热元素名称为，氢氧化物分子式为。
四、简答题
1、写出氟原子中各个电子的四个量子数.
2、第114号元素属于第几周期?第几族?
3、电子亲和能与原子半径之间有何规律性的关系?为什么有些非金属元素(如F，O等)却显得反常?
4、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p上，所需的能量是否相等?若是氦原子情况又会如何?
五、综合题
1、某元素位于周期表中36号元素之前，该元素失去2个电子以后，在角量子数l=2的轨道上正好半充满，试回答：
(1)该元素的原子序数，符号，所处周期和族；(2)写出表示全部价电子运动状态的四个量子数；
(3)该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性。
2、某元素最高氧化数为+V，最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的。试指出：
9、在空白处填上元素符号，原子序数或者适当的数字。
(1)电子排布式为：[Ar]3d24s[]，元素符号为，原子序数为。
(2)电子排布式为：[Kr]4d[]5s25p1，元素符号为，原子序数为。
(3)Bi(Z=83)电子排布式为：[Xe]4f[]5d[]6s[]6p[]。
10、用元素符号填空：(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是，第一电离能最大的元素是，原子中3d半充满的元素是，原子中4p半充满的元素是，电负性差最大的两个元素是，化学性质最不活泼的元素是。
13、氢键有性和性，而范得华力没有，这是它们的主要不同点。
四、比较题
1、比较各组化合物中化学键的极性
(1)AsH3、NH3(2)H2O、OF2(3)ZnO、ZnS
第八章原子结构
一、是非题
1、电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远。任何时候1s电子总比2s电子更靠近原子核，因为E2s>E1s。
2、在电子云图形中，黑点越密的地方其几率密度就越大，电子出现的机会就越多；反之，黑点越稀的地方，电子出现的机会就越少。
3、3p电子的电子云图象代表了它在核外空间几率密度的分布而不是径向几率分布。
14、s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子，d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子。
15、元素的电子亲和能和电离能的递变趋势完全一致，电子亲和能大意味着容易得到电子而不易失去电子，电离能也应该比较大。电离能小的元素，它的电子亲和能也小。
二、选择题
1、玻尔在他的原子理论中：
A、证明了电子在核外圆形轨道上运动B、推导出原子半径与量子数平方成反比
C、两种情况都有可能D、两种情况都不符合实际
8、下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是：
A、HI、HBr、HCl、HFB、HF、HCl、HBr、HIC、HBr、HCl、HF、HID、HCl、HBr、HI、HF
9、下列离子中半径变小的顺序是：
A、F-、Na+、Mg2+、Al3+B、Na+、Mg2+、Al3+、F-C、Al3+、Mg2+、Na+、F-D、F-、Al3+、Mg2+、Na+
C、分子的极性越大，取向力越大
D、极性分子的物质没有色散力
13、下列各分子或离子中，对热最稳定的是：
A、O2+B、O2C、O2-D、O22-
三、填空题
1、化学键的键能、键长、键角主要由成键原子的所决定，居次要地位。
2、典型离子晶体晶格能的大小，与离子所带的电荷，与正、负离子间的距离；一般来说，离子所带电荷越高，则晶格能；离子间的距离越大晶格能。
5、过渡元素都是金属，它们不与非金属元素形成共价键。
6、即使是双原子分子，两个原子的价轨道也有一定程度的杂化。
7、O2+的键级是2.5，O2的键级是2，说明O2+比O2稳定。
8、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。
9、HF液体的氢键"键"能比水大，而且有一定的方向性。
10、只有抗磁性物质才具有抗磁性，顺磁性物质无抗磁性。
11、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同。
12、CaF2属离子型固体，但在水中溶解度却很小，这是因为其晶格能太大所致。
13、原子的基态电子构型中有几个未成对电子，就决定它只能形成几个共价键。稀有气体原子没有未成对电子，就不能形成共价键。
C、应用了量子力学的概念和方法D、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题
2、波函数和原子轨道二者之间的关系是：
A、波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹B、波函数和原子轨道是同义词
C、只有轨道波函数与原子轨道才是同义的D、以上三种说法都不对
3、轨道上的电子在xy平面上的电子几率密度为0：
A、3PzB、3dz2C、3sD、3Px
11、原子中某电子所受到的屏蔽效应可以认为是其它电子向核外排斥该电子的效应。
12、根据原子轨道的能级，人们将能量相近的轨道划为同一能级组。周期表中同一周期各元素的最外层电子，属于同一能级组，它们的能量也很相近。
13、铬原子的电子排布为Cr：[Ar]4s13d5，由此得出，洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时，首先应服从洪特规则。
5、为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2，而不是2s12p3，而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1，而不是3d94s2?
6、不查数据排列下列几组“原子”的顺序：
A、Mg2+、Ar、Br-、Ca2+的“原子”半径顺序。
B、Na、Na+、O、Ne的电离能顺序。
C、H、F、Al、O的电负性顺序。
5、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角：
A、都有影响，使键角增大B、都有影响，使键角减小
C、都有影响，有增大也有减小D、大多数情况下影响很小
6、下列哪类物质中不可能有金属键：
A、化合物B、液体C、晶体D、气体
7、分子中电子如果受到激发后：
A、电子将从高能态跃迁回来B、化学键将受到破坏
14、两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。
15、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化。
16、就轨道的形成和分布来说，杂化轨道的分布向一个方向集中，这样对形成共价键有利。
二、选择题
1、氮分子很稳定，因为氮分子：
A、不存在反键轨道B、形成三重键C、分子比较小D、满足八隅体结构
9、下列元素中，其电负性依次减小的是：