提高甲醇产率
甲醇生产
授课内容：•甲醇生产方法•合成气生产方法•合成气生产甲醇原理知识目标：•了解常见甲醇生产方法•了解合成气生产方法•掌握合成气生产甲醇原理能力目标：•分析和判断各种甲醇生产方法的优缺点•分析和判断合成气制甲醇反应产物中产品的分布特点思考与练习：•常见生产甲醇方法有哪些？•合成气生产方法有哪些？•影响合成气生产甲醇的主要因素有哪些?甲醇是饱和醇中最简单的一元醇，最早是由木材和木质素干馏制得，俗名又称“木醇”或“木精”。
甲醇（CH3OH在通常状态下为无色、略带乙醇香味的挥发性液体。
甲醇与水互溶，在汽油中也有很大的溶解度，熔点175.6K，常压沸点337.8K。
甲醇毒性很大，饮入5〜8ml可使人失明，30ml能致人死亡。
甲醇蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限为6.0%〜36.5%。
甲醇是仅次于三烯和三苯的重要基础有机化工原料，尤其近年来在有些以达国家中，甲醇以清洁燃料的身份登上了环境保护的殿堂，更使其身份倍增。
因此，发达国家中甲醇产量仅次于乙烯、丙烯、苯，居第四位。
甲醇广泛用于有机合成、染料、合成纤维、合成橡胶、涂料和国防等工业。
甲醇大量用于生产甲醛和对苯二甲酸二甲酯。
以甲醇为原料经羰基化反应直接合成醋酸已经工业化。
近年来，随着技术的发展的能源结构的改变，甲醇又开辟了许多新的用途，是合成人工蛋白的重要原料，蛋白转化率高，发酵速度快，价格便宜，所得人工合成蛋白是很好的畜禽饲料。
以甲醇为原料生产烯烃和汽油已实现工业化。
因此，甲醇的生产具有十分重要的意义。
第一节生产方法早期用木材或木质素干馏法制甲醇的方法，在工业上已经被淘汰。
现在，凡含有碳素的固体、液体和气体均可转化为碳的化合物，再以人工合成法制取甲醇。
目前，可以制取甲醇的方法有以下几种。
一、氯甲烷水解法氯甲烷的水解反应如下：CH 3Cl + H 2O NaOH CH3OH +HCl但是，即使与碱溶液共沸至140C,其水解速度仍很慢。
在300〜350C,在碱石灰作用下氯甲烷可以定量地转变为甲醇和二甲醚，反应式如下：2CH3Cl + Ca （OH）2 CaCl2 +2CH3OHCH3Cl + CH 3OH CH3OCH3 + HClCH3OCH3 + H 2O 2CH3OH在350C，于流动系统中进行这一过程时，所得到的甲醇产率为67% 二甲醚为33%氯甲烷的转化率达98%。
高考化学二轮备考高频热点特训：化学反应原理综合大题(二)(解析版)
化学反应原理综合大题(二)1．研究氢的获得和应用具有重要意义。
H＞0将0.20molH2S气体充入密闭(1)已知：2H容器中，保持恒压(p=a)、温度T1条件下进行上述反应。
①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。
A．气体的平均相对分子质量不变 B．v正(H2S)=2v逆(S2)C．K不变 D．容器体积不变②1t时刻反应达到平衡，H2S的平衡转化率为40%。
该反应的平衡常数K p=________(用a的代数式表示。
对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化曲线〖n(S2)—t〗。
保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化趋势的曲线〖n(S2)—t〗________(2)已知：某催化剂作用下，H 2还原NO 的反应有两种可能：Ⅰ.2NO(g)+ H2(g)N 2O(g)+ H 2O(g) ΔH 1 Ⅱ.2NO(g)+2 H 2(g)N 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH 2反应历程可以表示为(*表示吸附态)吸附分解：NO(g)NO*N *O*→→+ ①2H (g)2H *→ ②反应脱附：2O*+2H*H O(g)→ ③2N *NO*N O(g)+→ ④2N*+N*N (g)→ ⑤其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了H 2还原NO 的最终产物。
①如图显示不同温度条件下，原料气()2H :(NO)1n n =，达到平衡时体系中N 2和N 2O 的含量，由此判断ΔH 1 ________0(填“>”或“<”)；判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。
②如图显示不同温度条件下，原料气()2H:(NO)n n分别为1、2、3(对应图中标注“1”、“2”、“3”)，达到平衡时，体系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的选择性(填“N2”或“N2O”)(0.074a) ③〖〖答案〗〗(1)①ABD ②2a27(2)①> 由图可知温度低时以反应④为主，温度高时以反应⑤为主，说明反应⑤具有较高的反应活化能②N2〖〖解析〗〗(1)①A项，该反应反应物和生成物均为气体，且前后气体系数之和不相等，所以气体总物质的量会变，而总质量不变，所以未平衡时气体的平均相对分子质量会变，当其不变时，说明反应达到平衡，故A符合题意；B项，同一反应同一时段反应速率之比等于计量数之比，所以v正(H2S)=2v正(S2)，所以当v正(H2S)=2v逆(S2)时，也即v正(S2)= v逆(S2)，说明反应平衡，故B符合题意；C项，平衡常数只与温度有关，无论反应是否平衡，只要温度不变K就不变，所以K不变不能说明反应平衡，故C不符合题意；D项，反应过程中恒压，而前后气体系数之和不相等，所以未平衡时容器体积会变，当体积不变时说明反应平衡，故D 符合题意；故选ABD ；②根据分析可知平衡时n (H 2S)=0.12mol ，n (H 2)=0.08mol ，n (S 2)=0.04mol ，气体总物质的量为0.12mol+0.08mol+0.04mol=0.24mol ，总压强为a ，所以p (H 2S)=0.12mol 1a=a 0.24mol 2，同理可知p (H 2)=13a ，p (S 2)=16a ，所以K p =2211a a 361a 2⎛⎫⨯ ⎪⎝⎭⎛⎫ ⎪⎝⎭=2a 27；③反应温度T 1时，初始投料为0.20molH 2S ，所以反应过程中S 2的物质的量增大，t 1时反应达到平衡，S 2的物质的量不再改变，根据三段式可知平衡时n (S 2)=0.04mol ；反应温度T 2时，该反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，且平衡正向移动，平衡时n (S 2)>0.04mol ，所以曲线图为；(2)①据图可知温度越高N 2含量越大，而N 2O 在温度达到一定值继续升高温度含量下降，说明生成N 2O 的反应为吸热反应，所以△H 1>0；由图可知温度低时以反应④为主，说明该反应容易进行，温度高时以反应⑤为主，说明反应⑤具有较高的反应活化能；②据图可知相同温度的情况下，投料比越大，即氢气的量越多，N 2的含量越高，说明增加氢气的量可以增加N 2的选择性。
甲醇制烯烃工艺流程设计与工艺优化
甲醇制烯烃工艺流程设计与工艺优化甲醇制烯烃是一种重要的工业化学反应过程，通过将甲醇转化为烯烃，可以用于合成高附加值的石化产品。
本文将探讨甲醇制烯烃的工艺流程设计和工艺优化，以提高产率和降低成本。
一、工艺流程设计甲醇制烯烃的工艺流程包括催化剂选择、反应器设计、产品分离等环节。
首先，催化剂的选择对甲醇转化效率和烯烃产率至关重要。
目前常用的催化剂有ZSM-5、SAPO-34等，选择合适的催化剂能够提高反应效果。
其次，反应器设计是工艺流程中的关键环节。
反应器的结构和尺寸需要根据反应物质的特性和反应条件进行优化。
在甲醇制烯烃反应中，温度、压力、空速等条件的控制对反应效果有直接影响。
合理设计反应器可以增加反应物料与催化剂的接触时间，提高反应转化率。
最后，产品分离是工艺流程中的最后一步，也是最关键的一步。
由于甲醇制烯烃反应产物的组分复杂性和挥发性等特点，需要选择适宜的分离技术，如精馏、吸附等。
通过优化产品分离工艺，可以提高产品的纯度和产率。
二、工艺优化工艺优化是为了改进工艺流程，提高产率、降低成本和环境污染。
在甲醇制烯烃工艺中，有几个关键方面可以进行优化。
首先，反应条件的优化是关键。
通过调节反应温度、压力和催化剂用量等参数，可以提高甲醇转化率和烯烃选择性。
此外，气体分子扩散速率、反应速率等因素也需要考虑，以达到最佳的反应条件。
其次，催化剂的改进也是工艺优化的重要方面。
通过改变催化剂的活性元素含量、物理结构等参数，可以调节催化剂对甲醇和烯烃的选择性和活性，提高反应效果。
另外，废弃物的处理也是工艺优化的重要环节。
甲醇制烯烃过程中会产生一定量的废弃物，如水、二甲醚等。
合理处理这些废弃物可以减少对环境的污染，并回收利用其中的有价值物质。
三、案例分析以ZSM-5催化剂为例，进行甲醇制烯烃工艺流程设计与工艺优化的案例分析。
在工艺流程设计方面，选择合适的反应器结构和温度、压力等参数，以最大程度提高甲醇转化率和烯烃产率。
同时，利用先进的分离技术，如吸附、晶体分离等，提高产品纯度。
江苏省连云港市2022届高三上学期期中调研考试化学试题
2022届高三年级第一学期期中调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe -56 Co-59一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
关于该记载下列说法正确的是A.水银泄露可撒硫磺粉覆盖B.丹砂中Hg的化合价为+1C.两个反应中硫元素都被还原D.两个反应互为可逆反应2.氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用，氯气和水反应的化学方程式为Cl 2+H2O HCl+HClO。
下列说法正确的是A. H2O为极性分子B.氯水能导电为电解质C.氯离子的结构示意图：D. HClO的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. KAl(SO4)2易溶于水，可用于净水B.氢氟酸能与SiO2反应，可用于雕刻玻璃C. SO2具有漂白性，可用于制溴工业中溴的吸收剂D. Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色阅读下列材料，完成4~6题：硫在自然界中分布较广，常见的硫化矿有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等，工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方式为2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH=a kJ·mol-14.下列有关含硫物质的说法正确的是A.H2S的沸点比H2O的高B. SO3与SO42-的空间构型相同C. SO2与SO3中心原子的杂化方式相同D.右图为ZnS晶胞，S2-周围等距离且最近的Zn2+为2个5.450°C、V2O5催化SO2和O2反应时，反应机理如下：反应①：V2O5 (s)+SO2(g) =V2O4(s)+SO3(g) ΔH1= 24kJ·mol-1 (快反应)反应②：2V2O4(s)+O2(g)= 2 V2O5 (s) ΔH 2 = -246 kJ·mol-1 (慢反应)下列说法不正确的是A. a=-198B.反应①的ΔS> 0C.通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率D.在V2O5催化下，SO2被O2氧化生成SO3的能量变化可用右图表示：6.黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：a：FeS2+ O2+H2O →SO42- +Fe2++H+b：Fe2++H++O2→Fe3++ H2Oc：Fe3++FeS2+ H2O→Fe2+ + SO42- + H+下列说法正确的是A. a反应中氧化产物只有FeSO4B.为了验证b反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水.C. c反应中每生成1mol Fe2+转移1mol电子D.长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑7.寿山石主要成分的化学式为Y2Z4X10(XW)2，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Y基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，Z的氧化物为常见的原子晶体，1 个W2X分子含有10个电子。
合成气制备甲醇原理与工艺
合成气制备甲醇原理与工艺合成气制备甲醇是一种重要的工业化合成过程，它将合成气（一氧化碳和氢气）转化为甲醇。
合成气制备甲醇具有高效能、高选择性、多样性等优点，在化工、医药、能源等领域具有广泛的应用。
本文将介绍合成气制备甲醇的原理和工艺。
一、合成气制备甲醇的原理1.一氧化碳的水合反应：CO+H2O→CO2+H2在反应器中，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气。
这一反应是可逆的，所以通过控制反应温度和压力，可以提高反应的转化率。
2.一氧化碳的加氢反应：CO+2H2→CH3OH在适当催化剂的存在下，一氧化碳和氢气进一步反应生成甲醇。
这个反应也是可逆的，所以控制反应条件能够提高反应的选择性和转化率。
3.甲醇水合反应：CH3OH+H2O→CH4+H2O由于甲醇在高温下容易进一步反应生成甲烷和水，所以需要适当控制反应温度和催化剂的存在。
二、合成气制备甲醇的工艺1.合成气的净化合成气中的杂质对反应的选择性和转化率有很大影响，所以需要对合成气进行净化处理。
常见的净化方法包括除硫、去除有机气体、气体冷凝等。
2.反应器的选择反应器的选择对于合成功率和选择性有很大影响。
常见的反应器包括固定床反应器、流动床反应器、随压式反应器等。
不同的反应器有不同的优点和适用范围，需要根据实际情况选择。
3.分离和纯化反应生成的甲醇需要进行分离和纯化，以得到高纯度的甲醇产品。
常见的方法包括蒸馏、吸附、膜分离等。
三、合成气制备甲醇的工艺改进和发展为了提高甲醇的选择性和转化率，研究者们一直在不断改进和发展合成气制备甲醇的工艺。
以下是一些常见的工艺改进和发展：1.催化剂的改进：研究人员通过调整催化剂的组成和结构，改善催化剂的活性和稳定性，提高甲醇的选择性和转化率。
2.反应条件的优化：通过控制反应温度、压力、气体配比等反应条件，提高甲醇的选择性和转化率。
3.催化剂的再生：随着反应的进行，催化剂会逐渐失活，需要进行再生。
研究人员开发了一系列的方法来再生催化剂，延长其使用寿命。
鲁科版高中化学选择性必修一第2章第2节化学反应的限度(第2课时)作业含答案
2.2.2反应条件对化学平衡的影响【练概念】1.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应22CO NO CO NO ++，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( )A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO 的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变2.在一密闭容器中，反应A(g)B(g)a b 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原平衡时的60%，则( )A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A 的转化率减小了C.物质B 的质量分数增大了D.a b >3.下列事实不能用勒·夏特列原理加以解释的是( )A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.氢气与碘蒸气反应达到平衡后压缩混合气体，气体颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅4.利用工业产生的尾气2CO 可合成绿色燃料甲醇，其反应原理为12232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)49.0kJ mol H -++∆=-⋅，当该反应达到平衡时，下列措施能提高甲醇产率的是( )A.使用合适的催化剂B.及时分离产物3CH OH(g)C.降低反应体系的温度D.增大容器容积，减小压强5.下列对化学平衡移动的分析错误的是( )①已达平衡的反应22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应223N (g)3H (g)2NH (g)+，当增大2N 的浓度时，平衡向正反应方向移动，2N 的平衡转化率一定增大③有气体参加的反应达到平衡状态时，若减小反应容器容积，平衡一定移动④有气体参加的反应达平衡状态时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.仅①④B.①②③④C.仅②③④D.仅①②③ 【练能力】6.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：1222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)373.2kJ mol H -++∆=-⋅。
甲醇合成工艺流程及其控制要点
现阶段，甲醇在化工领域越来越普及，已发展成化工生产过程中常用的一种原料，发挥着非常重要的作用。
纵观国外，已经形成了相对完善的工艺，多数是通过天然气为原料来制备这种物质，具体工艺包括：Ｕｈｄｅ、ＤＡＶＹ等。
不同生产工艺具有一定的区别，它们的能耗有所区别，所以，为改善生产质量和效率，今后还应当更加系统地对其生产工艺进行探讨，不断对其操作控制流程进行改进，从而能够更好地处理生产过程中面临的难题。
一、甲醇合成工艺过程分析１．甲醇合成的反应机理甲醇合成反应是在催化剂作用下进行的复杂的可逆反应，由一氧化碳加氢合成甲醇ＣＯ＋２Ｈ２＝ＣＨ３ＯＨ（气），该反应为放热反应，从化学平衡原理分析在同一温度下，压力越大ＫＮ值越大，即甲醇平衡产率越高。
在同一压力下，温度越高ＫＮ值越小。
所以，低温高压对甲醇合成有利。
参与的催化剂一般是锌铬催化剂或者铜基催化剂，但无论是哪一个催化剂，其多相催化过程的机理都是包括扩散、吸附、表面反应、解析、扩散五个过程，即气体自气相扩散到催化剂的界面，各种气体在催化剂的活性表面进行化学吸附，吸附的反应物在活性表面上进行反应，反应产物脱附，反应产物气体自催化剂界面扩散到气相中去。
２．甲醇合成的工艺流程我国在实际生产甲醇的过程中采用天然气和煤作为主要的生产原料，工业上生产甲醇大致分为５个步骤：生成甲醇原料气、净化处理、压缩处理、合成粗甲醇、精馏粗甲醇。
（１）生成原料气。
甲醇的合成气成分主要是ＣＯ，ＣＯ２，Ｈ２。
采用的原料主要有石油、煤炭和天然气，这些原料通过蒸汽转化或者部分催化氧化反应生成ＣＯ、ＣＯ２、Ｈ２的混合气。
（２）合成甲醇。
在特定的压力、温度条件下，选择特定的催化剂，发生合成甲醇反应。
反应后的产品中有甲醇、水、多种有机杂质的混合物，即得到的是粗甲醇产品。
（３）净化处理。
此工序的目的是对粗甲醇产品进行净化处理，采用物理净化以及化学净化。
物理净化就是通过简单的过滤除去粗甲醇中的杂质；化学净化主要是采用碱与难分离的杂质发生反应，去除杂质。
煤制甲醇原理
煤制甲醇原理
煤制甲醇是一种重要的合成化工产品，具有广泛的用途，包括作为化工原料、
清洁燃料和化肥生产等。
煤制甲醇的生产原理主要是通过煤气化制取合成气，再经过催化反应制取甲醇。
下面将详细介绍煤制甲醇的原理过程。
首先，煤制甲醇的原料是煤。
煤是一种化石燃料，主要由碳、氢、氧、氮和硫
等元素组成。
煤气化是将煤在一定条件下加热，使其发生气化反应，生成一种混合气体，即合成气。
合成气主要由一氧化碳和氢气组成，是煤制甲醇的重要原料。
其次，合成气经过净化处理后，进入甲醇合成反应器。
甲醇合成反应是一种重
要的催化反应，主要反应为一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇。
催化剂通常采用铜、锌、铝等金属氧化物，通过吸附和解离气体分子，促进反应的进行。
甲醇合成反应是一个复杂的化学过程，需要控制反应温度、压力和催化剂的选择，以提高甲醇的产率和纯度。
最后，甲醇经过精馏和提纯处理后，得到纯净的甲醇产品。
甲醇是一种重要的
有机化合物，具有优良的溶剂性能和化学反应活性，广泛用于化工、医药、农药和清洁能源等领域。
煤制甲醇的生产过程需要严格控制原料质量、反应条件和产品质量，以确保生产安全、环保和经济效益。
总之，煤制甲醇是一种重要的化工产品，其生产原理是通过煤气化制取合成气，再经过催化反应制取甲醇。
煤制甲醇的生产过程需要严格控制各项参数，以确保产品质量和生产效益。
随着清洁能源和化工产业的发展，煤制甲醇将发挥越来越重要的作用，为社会经济发展做出更大的贡献。
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浅析如何提高甲醇精馏的回收率
精馏回收率的概念，既为产出精甲醇与产出这些精甲醇所消耗的粗甲醇之比再乘以百分百。
数学表达式为：
产出精甲醇
=
100
i⨯
%
消耗粗甲醇
从上式中可以看出，消耗的粗甲醇为定量时，只有提高产出精甲醇的量才可以提高回收率。
现分析总结得出以下影响甲醇精馏的几项因素，借以探索提高甲醇精馏回收率的方法。
第一，消除跑、冒、滴、漏。
甲醇精馏过程为液相和汽相之间的传质、传热，且压力、温度较高。
如果出现物料的跑冒滴漏，会使馏出物减少，继而影响产量，因此消除跑冒滴漏是必须的。
第二，提高甲醇冷却器的效率。
成品采出之前一般都要经过塔顶冷凝器的冷却，由甲醇蒸汽变成汽液混合液，然后再收集到甲醇回流槽，用泵加压回塔重新精馏。
这时如果提高循环水压力，增大流量，可使单程蒸汽冷却率提高，便于更好分离液体甲醇，从而达到提高精甲醇的产量。
第三，尽可能减少副产物的采出。
甲醇合成是有机物的反应，副反应产生的副产物较多，其中有乙醚、杂醇油、高低沸点CH化合物等。
这些产品有很多成分与甲醇结构相似，溶于甲醇中。
如果在考核甲醇质量标准合格的情况下，减少副出物的采出，使之溶于甲醇中成为产品采出，同时也减少了甲醇随副产物采出时的损失，进而提高产量。
第四，在保证产品质量情况下，尽可能提高塔底温度。
甲醇精馏是粗甲醇从进料板加入，汇同塔顶回流液逐板流下，各板保持有一定厚度的液体；管网蒸汽从塔底进入再沸器，使甲醇气逐渐上移与板上液体传质传热的过程。
整个过程中，轻组分向上，重组分向下，经过足够的塔板层数，在适宜板采出产品。
那么，提高塔底的温度，使上移的轻组分中增加一些重组分，或者说不至于使轻组分即甲醇在塔底随废水采出而造成浪费，如此也可以提高产量。
第五，精心的操作，成熟的经验，也是保证甲醇回收率的一项重要因素。
众所周知，化工生产是一项重视经验的工作，只有在非常熟练的完成各项操作的情况下，才能够把工作做好。
在精馏操作中，保持一种精细的操作，避免不必要的浪费，如蒸汽压力高所带来的预塔塔顶放空气量过大的浪费，或者蒸汽压力低造成常压塔温度降低使甲醇随废水排出的浪费等。
避免了这些，同时对工况做出及时准确的判断，时刻保证工况能够在最佳的状态下，才会获得最多的精甲醇采出量，从而保证高的甲醇回收率。
综上所述，提高甲醇的回收率是一项需要从精心操作，严格控制产品质量，经验积累，探索提高设备效率、新工艺指标等情况入手，经综合考虑而得出的，能够做到在节能减排基础上，获取最大化收益的系统性工作。