物质的量复习课精品PPT教学课件
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2025届高三化学一轮复习 第6讲 物质的量+气体摩尔体积 课件
原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子或某些特定微粒组合等
③必须用化学式指明粒子的种类。 1mol氧
×
④摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol，约为6.02×1023
考点一 物质的量 摩尔质量
2. 阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA
=36.966
24.23%
Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23% =35.453
Mr(Cl)=35×75.77%+37×24.23% =35.485
考点一 物质的量 摩尔质量
3. 摩尔质量
(5)数值关系：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
35Cl
37Cl
中子数
18
20
质量数
35
37
绝对原子质量(Kg)
5.8088×10-26
6.1405×10-26
同位素的
相对原子质量
5.8088×10-26
=34.969
1.9927×10-26×1/12
原子个数百分比
氯元素的
相对原子质量
氯元素的
近似相对原子质量
75.77%
6.1405×10-23×6.02×1023
反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C.产物中X、Y化合价之比一定为
D.由
一定能确定产物中X、Y的化合价
物质的量复习课件ppt
复习方法
1、掌握几个重要概念的内涵与外 延；
2、建立以物质的量为中心的知识 结构网络；
3、计算过程中各物理量间注意单 位的统一性。
2、理解概念
1）物质的量 2）阿伏加德罗常数 3）摩尔质量
4）气体摩尔体积 5）PV=nRT 6）物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液 的配制
二、熟悉各种物理量之间的关系
1.(福建)NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的 是( ) C A．24g镁的原子最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为 0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
练习
3、同温同压下，等质量的CO和CO2相 比较，不正确的是（ D） A.所含质子数目之比为1:1 B.密度之比为7:11 C.所含氧元素的质量之比为11:14 D.体积之比为7:11
4、配制一定物质的量浓度的溶液 相关知识点：
步骤
仪器
误差分析
计算
称量(稀释) 溶解
托盘天平或量筒 烧杯、玻璃棒
转移（洗涤） 容量瓶、玻璃棒
定容
胶头滴管
摇匀
250 mL
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问 题
（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放 在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是 ______g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容 量瓶必须是（ ）
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的 溶液润洗过 D、以上三项都要求 （4）若实验பைடு நூலகம்下列情况,溶液的浓度有何影响？
1、掌握几个重要概念的内涵与外 延；
2、建立以物质的量为中心的知识 结构网络；
3、计算过程中各物理量间注意单 位的统一性。
2、理解概念
1）物质的量 2）阿伏加德罗常数 3）摩尔质量
4）气体摩尔体积 5）PV=nRT 6）物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液 的配制
二、熟悉各种物理量之间的关系
1.(福建)NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的 是( ) C A．24g镁的原子最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为 0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
练习
3、同温同压下，等质量的CO和CO2相 比较，不正确的是（ D） A.所含质子数目之比为1:1 B.密度之比为7:11 C.所含氧元素的质量之比为11:14 D.体积之比为7:11
4、配制一定物质的量浓度的溶液 相关知识点：
步骤
仪器
误差分析
计算
称量(稀释) 溶解
托盘天平或量筒 烧杯、玻璃棒
转移（洗涤） 容量瓶、玻璃棒
定容
胶头滴管
摇匀
250 mL
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问 题
（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放 在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是 ______g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容 量瓶必须是（ ）
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的 溶液润洗过 D、以上三项都要求 （4）若实验பைடு நூலகம்下列情况,溶液的浓度有何影响？
高考化学第一轮复习--物质的量 课件(共54张PPT)
②符号： n 常数个微粒
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1
溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例 判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 中 含 有 60g 溶 质 。 现 要 配 制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
个数 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)
若由液体配制溶液所需主要仪器
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质 的量浓度为
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积
物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
《物质的量复习》课件
解答
针对每个问题，详细解释了其解题思路和计算过程，帮助学生理解并掌握正确的 解题方法。
习题解析方法
解析方法
介绍了不同的解析技巧和方法，如代 数法、守恒法、极值法等，帮助学生 开拓思路，提高解题效率。
实例
通过具体的实例演示了解题方法的实 际应用，加深学生对方法的理解和掌 握。
解题思路总结
总结
对常见的解题思路进行了归纳和总结， 帮助学生形成系统性的解题思维，提高 解题能力。
气体摩尔体积计算
气体摩尔体积定义
在标准状况下（0°C，101kPa），1mol气体所占的体积 ，常用符号Vm表示，单位为L/mol。
气体摩尔体积计算公式
Vm = V/n，其中Vm为气体摩尔体积，V为气体体积，n 为气体的物质的量。
阿伏伽德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 。
3
物质的量与其他物理量的关系
物质的量、质量、摩尔质量之间的关系为m = n × M。
物质的量浓度计算
物质的量浓度定义
稀释定律
单位体积溶液中所含溶质的物质的量 ，常用符号c表示，单位为mol/L。
稀释过程中溶质的物质的量保持不变 ，即c1 × V1 = c2 × V2。
物质的量浓度计算公式
c = n/V，其中c为物质的量浓度，n 为溶质的物质的量，V为溶液的体积 。
进行推断的能力。
解题关键在于理解化学反应中各 物质之间的关系，掌握反应方程
式的意义和应用。
练习题目应注重反应类型的多样 性，如氧化还原反应、酸碱反应 等，以提高学生综合运用知识的
能力。
05 习题解答与解析
常见习题解答
常见习题
列举了学生在学习过程中经常遇到的典型问题，如计算物质的量、浓度、反应速 率等。
针对每个问题，详细解释了其解题思路和计算过程，帮助学生理解并掌握正确的 解题方法。
习题解析方法
解析方法
介绍了不同的解析技巧和方法，如代 数法、守恒法、极值法等，帮助学生 开拓思路，提高解题效率。
实例
通过具体的实例演示了解题方法的实 际应用，加深学生对方法的理解和掌 握。
解题思路总结
总结
对常见的解题思路进行了归纳和总结， 帮助学生形成系统性的解题思维，提高 解题能力。
气体摩尔体积计算
气体摩尔体积定义
在标准状况下（0°C，101kPa），1mol气体所占的体积 ，常用符号Vm表示，单位为L/mol。
气体摩尔体积计算公式
Vm = V/n，其中Vm为气体摩尔体积，V为气体体积，n 为气体的物质的量。
阿伏伽德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 。
3
物质的量与其他物理量的关系
物质的量、质量、摩尔质量之间的关系为m = n × M。
物质的量浓度计算
物质的量浓度定义
稀释定律
单位体积溶液中所含溶质的物质的量 ，常用符号c表示，单位为mol/L。
稀释过程中溶质的物质的量保持不变 ，即c1 × V1 = c2 × V2。
物质的量浓度计算公式
c = n/V，其中c为物质的量浓度，n 为溶质的物质的量，V为溶液的体积 。
进行推断的能力。
解题关键在于理解化学反应中各 物质之间的关系，掌握反应方程
式的意义和应用。
练习题目应注重反应类型的多样 性，如氧化还原反应、酸碱反应 等，以提高学生综合运用知识的
能力。
05 习题解答与解析
常见习题解答
常见习题
列举了学生在学习过程中经常遇到的典型问题，如计算物质的量、浓度、反应速 率等。
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D.无法正确计算混合液的物质的量浓度
2020/12/6
12
4. 在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体 积为bmL。将其蒸干后得到c g摩尔质量 为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。 计算：
1)此物质在t℃时的溶解度； 2)在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的 物质的量浓度。
2020/12/6
13
= —M—1 （P,T一定）
=nn—12 =MNN—212 （T.V一定）5
例题分析
1. NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 B( E )
A. 23gNa变成Na+时，失去的电子数NA B. 体积为11.2L的氯气中，含有氯原子数约为
6.02 × 1023个 C. 200C,101KPa时，1molCO2的体积比22.4L大 D. 在标准状况下，22.4L由H2和 N2组成的混合气 体所含分子总数为NA E. 水的摩尔质量等于NA水分子质量之和
÷22.4 (L/mol)
物质的粒子数(mol/L)
标况时 气体体 积(L)
2020/12/6
4
1、有关气体摩尔体积的计算
相关公式：
m ρ= —
V
V ——
Vm
m 1) ——
M
2) PV=nRT
2020/12/6
n
N ——
—V1= V2
—nn21
=—N1N(AT,P一定)
N2
—ρρ— PP12—12
2020/12/6
7
2、有关摩尔质量的计算
M =NA·ma(ma为一个原子的质量) m
M= — n
M = 22.4×ρ(气体,标况)
M1 = M2×D (气体,D为相对密度)
— m1 = M—1 (n相等)
m2
M2
M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分数
或体积分数) 2020/12/6
m(剂)
物质的量浓度 CB= —nB V
m ρ= —
V
CB=1—01—0L0—mM—Lρ—ω—
C(浓)V(浓) = C(稀)V(稀)
2020/12/6
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1A3所盐25..0、下 将2得酸m05标列盐溶mL0水准溶mL酸液2L,状液溶的下m2况中m液 物o列lo下C·的 质说Lll·的--L密 的的法1氯-1a度 量浓中的L化H为 浓度正硫镁C度d最确酸l溶(g为气大的溶液·c_)的是液溶m_是(_中-于3D_，(,_1加)_A则L_入水该_)_中_, BA..混10合00溶m液L2的.5物m质ol·的L-量1氯浓化度钠为溶1液mol·L-1 CB..溶50合m液L1中m含ol有·L-01氯.2m化o铝lH溶2S液O4 DC..混30合0m液L中5m的o体l·L积-1恰氯好酸为钾1溶0液0mL
2020/12/6
1
一、理清概念体系，重在理解记忆
1、关系 基本物理量
导出物理量
N = NA× n
微粒数
物质的量
单位：mol
2020/12/6
M=—mn— 摩尔质量 (g·mol-1) Vm=—Vn 气体摩尔体积 (L·mol-1)
物C质B=的—nV量B—浓度 (mol·L-1)
2
2、理解概念
1）物质的量 2）摩尔质量
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的 溶液润洗过 D、以上三项都要求 （4）若实验遇下列情况,溶液的浓度有何影响？
A.加水时越过刻度线_________ B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________ 202D0/1.2溶/6 解后没有冷却便进行定容______________ 16
感谢你的阅览
Thank you for reading
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5.若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和 b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a =b， 则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水 的小）（ ）
A.2w1 = w2 C.w2 > 2w1
B.2w2 = w1 D.w1 < w2 < 2w1
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4、配制一定物质的量浓度的溶液 相关知识点：
3.按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2 混合气体68g在标准状况下的体积为 _4_4_.8_L___
2020/12/6
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3、有关溶液浓度的计算
质量分数 ω= —m—(质) ×100% [m(液)=m(质)+m(剂)]
ω=
S ——
m(液) ×100% (饱和溶液)
100+S
m(质)
S= ——×100
8
例题分析
1.某元素一个原子的质量为a g,又知一个 C-12原子的质量为b g,则该原子的相对 原子质量可表示为( AC ) A.12a/b B.12a C. NA·a D.b/12a
2020/12/6
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例题分析
2.CH4和CO的混合气体的密度是同温同 压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质 量为_2_0_g_·_m_o_l_-1_,混合气体中CH4所占的 质量分数为_5_3_._3_%_.
步骤
仪器
误差分析
计算
称量(稀释) 溶解
托盘天平或量筒 烧杯、玻璃棒
转移（洗涤） 容量瓶、玻璃棒
定容
胶头滴管
摇匀 2020/12/6
250 mL
15
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问 题
（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放 在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是 ______g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容 量瓶必须是（ ）
2020/12/6
6
例题分析
32、. 在同标温准同状压况下下，,1等个质装量满的HC2的O容和器CO的2相质 比 量较 为，2g不,若正装确满的O是2为（17Dg）,则此容器的体积 A为.所__1含1_._2质_L子数目之比为1:1 B.密度之比为7:11 C.所含氧元素的质量之比为11:14 D.体积之比为7:11
3）阿伏加德罗常数 4）气体摩尔体积
5）阿伏加德罗定律
6）物质的量浓度
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3
二、以物质的量为中心建立各物理 量之间的关系
物质的量浓度(mol/L)
物质的 mol)
物质的量(mol) ÷M (g/mol) ÷NA ×NA
×22.4 (L/mol)
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4. 在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体 积为bmL。将其蒸干后得到c g摩尔质量 为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。 计算：
1)此物质在t℃时的溶解度； 2)在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的 物质的量浓度。
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= —M—1 （P,T一定）
=nn—12 =MNN—212 （T.V一定）5
例题分析
1. NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 B( E )
A. 23gNa变成Na+时，失去的电子数NA B. 体积为11.2L的氯气中，含有氯原子数约为
6.02 × 1023个 C. 200C,101KPa时，1molCO2的体积比22.4L大 D. 在标准状况下，22.4L由H2和 N2组成的混合气 体所含分子总数为NA E. 水的摩尔质量等于NA水分子质量之和
÷22.4 (L/mol)
物质的粒子数(mol/L)
标况时 气体体 积(L)
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1、有关气体摩尔体积的计算
相关公式：
m ρ= —
V
V ——
Vm
m 1) ——
M
2) PV=nRT
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n
N ——
—V1= V2
—nn21
=—N1N(AT,P一定)
N2
—ρρ— PP12—12
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2、有关摩尔质量的计算
M =NA·ma(ma为一个原子的质量) m
M= — n
M = 22.4×ρ(气体,标况)
M1 = M2×D (气体,D为相对密度)
— m1 = M—1 (n相等)
m2
M2
M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分数
或体积分数) 2020/12/6
m(剂)
物质的量浓度 CB= —nB V
m ρ= —
V
CB=1—01—0L0—mM—Lρ—ω—
C(浓)V(浓) = C(稀)V(稀)
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1A3所盐25..0、下 将2得酸m05标列盐溶mL0水准溶mL酸液2L,状液溶的下m2况中m液 物o列lo下C·的 质说Lll·的--L密 的的法1氯-1a度 量浓中的L化H为 浓度正硫镁C度d最确酸l溶(g为气大的溶液·c_)的是液溶m_是(_中-于3D_，(,_1加)_A则L_入水该_)_中_, BA..混10合00溶m液L2的.5物m质ol·的L-量1氯浓化度钠为溶1液mol·L-1 CB..溶50合m液L1中m含ol有·L-01氯.2m化o铝lH溶2S液O4 DC..混30合0m液L中5m的o体l·L积-1恰氯好酸为钾1溶0液0mL
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一、理清概念体系，重在理解记忆
1、关系 基本物理量
导出物理量
N = NA× n
微粒数
物质的量
单位：mol
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M=—mn— 摩尔质量 (g·mol-1) Vm=—Vn 气体摩尔体积 (L·mol-1)
物C质B=的—nV量B—浓度 (mol·L-1)
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2、理解概念
1）物质的量 2）摩尔质量
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的 溶液润洗过 D、以上三项都要求 （4）若实验遇下列情况,溶液的浓度有何影响？
A.加水时越过刻度线_________ B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________ 202D0/1.2溶/6 解后没有冷却便进行定容______________ 16
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5.若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和 b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a =b， 则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水 的小）（ ）
A.2w1 = w2 C.w2 > 2w1
B.2w2 = w1 D.w1 < w2 < 2w1
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4、配制一定物质的量浓度的溶液 相关知识点：
3.按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2 混合气体68g在标准状况下的体积为 _4_4_.8_L___
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3、有关溶液浓度的计算
质量分数 ω= —m—(质) ×100% [m(液)=m(质)+m(剂)]
ω=
S ——
m(液) ×100% (饱和溶液)
100+S
m(质)
S= ——×100
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例题分析
1.某元素一个原子的质量为a g,又知一个 C-12原子的质量为b g,则该原子的相对 原子质量可表示为( AC ) A.12a/b B.12a C. NA·a D.b/12a
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例题分析
2.CH4和CO的混合气体的密度是同温同 压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质 量为_2_0_g_·_m_o_l_-1_,混合气体中CH4所占的 质量分数为_5_3_._3_%_.
步骤
仪器
误差分析
计算
称量(稀释) 溶解
托盘天平或量筒 烧杯、玻璃棒
转移（洗涤） 容量瓶、玻璃棒
定容
胶头滴管
摇匀 2020/12/6
250 mL
15
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问 题
（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放 在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是 ______g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容 量瓶必须是（ ）
2020/12/6
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例题分析
32、. 在同标温准同状压况下下，,1等个质装量满的HC2的O容和器CO的2相质 比 量较 为，2g不,若正装确满的O是2为（17Dg）,则此容器的体积 A为.所__1含1_._2质_L子数目之比为1:1 B.密度之比为7:11 C.所含氧元素的质量之比为11:14 D.体积之比为7:11
3）阿伏加德罗常数 4）气体摩尔体积
5）阿伏加德罗定律
6）物质的量浓度
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二、以物质的量为中心建立各物理 量之间的关系
物质的量浓度(mol/L)
物质的 mol)
物质的量(mol) ÷M (g/mol) ÷NA ×NA
×22.4 (L/mol)