苏教版高中化学必修一《氧化还原反应》【创新学案】
氧化还原反应教学设计(+教案+学案+习题+素材)(5份) 苏教版精选教学PPT课件
氧化还原反应
四大基本反应与氧化还原反应的关系
基本反 应类型
是否是氧 与氧还反 还反应 应的关系
化合反应 不完全是 交叉
分解反应 不完全是 交叉
置换反应 全部是 从属
复分解反应
非
相对
1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪 些是氧化还原反应? ① ② ③M2H+0K2+n4+CO5Cl02O-＋l223 M4点Hn燃O-C12l2浓+2KH1C-C-1l1＋l 3O+0M22↑nCl2＋C0l2↑＋2H2O
化合价降低 得到2e 被还原
二.氧化剂和还原剂 1. 定义： 氧化剂：
反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原
还原剂：
反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化
二.氧化剂和还原剂 说明：
①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化 学试剂，不是某一种元素。
②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的 产物是还原产物
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
步骤：
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向 是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须 对应与发生化合价发生变化的同种元素。
四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
化合价升高，失2 ×3e-
高中化学苏教版必修一《氧化还原反应》学案
【学习重点】1.会说出氧化还原反应的本质，会用双线桥标出电子转移的方向和数目2.能指出氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应；3.运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应【导学菜单】知识回顾——判断氧化还原反应⑴2Na + Cl2 = 2NaCl ⑵Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2 ⑶CaO + H2O = Ca(OH)2 ⑷Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2⑸CaCO3 =高温= CaO + CO2上述反应哪些是氧化还原反应？你的判断依据是什么？学生活动一：阅读课本44~45页，了解化合价的变化与电子转移之间的关系，知道氧化还原反应的本质1.你知道在2Na+Cl2=2NaCl这一氧化还原反应中化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的本质是什么？2.在氧化还原反应中，失电子总数和得电子总数有什么关系？学生活动二：学会判断氧化剂、还原剂△1.在H2+CuO==Cu+H2O反应中，氢元素的化合价是如何变化的？氢元素的电子是如何转移的？2.你能判断出H2在这个反应中表现出什么性质吗？3.你能否总结出什么叫做还原剂？聪明的你挑战一下：根据还原剂的判断方法能否说出氧化剂是如何判断的？小组讨论：我们可以用什么方法表示电子的转移方向和数目？如何表示？【随堂练习】：请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂（1） Zn+CuSO 4=Z nSO 4+Cu （2）Fe 2O 3+3CO == 2Fe+ 3CO 2（3） MnO 2+4HCl (浓) == MnCl 2+Cl 2 +2H 2O （4） 3NaClO+NaI=NaIO 3+3NaCl学生活动三：阅读课本45页资料卡，学会配平简单的氧化还原反应氧化还原反应配平的依据是什么？配平的步骤是什么？（以次氯酸钠溶液与碘化钠溶液反应为例）【练习】：1. 氧化还原反应的实质是：A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的转移D. 原子的重新组合2. 下列变化过程属于还原反应的是A.H +→H 2OB.Na →Na +C.CO →CO 2D.Fe 3+→Fe 2+3. 下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应是同时发生的C.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D.还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化4. 在化学反应2H 2O 2 ==2H 2O + O 2中,H 2O 2中的氧元素（ ）A ．只是被氧化B ．只是被还原C ．既被氧化又被还原D ．以上都不是5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3 −−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(稀) −−→− H 2D ．SO 2−−→− S6.配平下列方程式（1） Al + H 2SO 4 — Al 2(SO 4)3 + H 2高温△(2) KMnO4 + HCl — MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O(3) Na + H2O — NaOH + H2附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：资源交换签约名录（放大查看）名录参见：h ww.zxxk /wxt/list.aspx?ClassID=3060。
高一苏教版必修一专题二第一单元2.1.3氧化还原反应 学案设计(含答案)
氧化还原反应①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
①氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
1．氧化还原反应有关概念间的联系还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物氧化剂：化合价下降，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示(1)双线桥法表示在反应前后得失电子的数目和元素化合价的变化情况。
①箭头表示由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同种元素。
①表示得失电子的数目，要使得失电子数相等。
①电子转移数以m×n e－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目，当n＝1时，要省略。
如：Cl2＋H2O == HCl+HClO用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①2Na＋Cl2===2NaCl ①Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)单线桥法表示氧化剂和还原剂之间电子转移的数目。
①箭头由失电子的元素指向得电子的元素。
①只标明得失电子总数，不标“得”或“失”。
如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O易错提示：1．氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物可以分别是一种物质。
2．氧化剂的还原反应和还原剂的氧化反应同时存在同时发生。
1．根据金属活动性顺序表来判断单质的还原性逐渐减弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au相应离子的氧化性逐渐增强2．根据反应的化学方程式判断在同一个氧化还原反应中，一般遵循如下规律：氧化剂(强氧化性)＋还原剂(强还原性)===还原产物(弱还原性)＋氧化产物(弱氧化性)氧化性：氧化剂(反应物)＞氧化产物(生成物)还原性：还原剂(反应物)＞还原产物(生成物)3．根据反应条件判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强，如MnO2氧化浓HCl需加热条件，KMnO4氧化浓HCl不需加热，故氧化性KMnO4＞MnO2。
氧化还原反应 学案 苏教版
第3课时 氧化还原反应班级 姓名【学习目标】1．能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂 2．会用“双线桥”法标出电子转移的方向和数目 3．能举例说明生产和生活中常见的氧化还原反应【课前预习】物质中元素的化合价的判定（标出下列物质中相应元素的化合价） CuO FeSO 4 Cl 2 H 2O Cu Na CO KClO 3 CO 2一、从得失氧的角度认识氧化还原反应2二、从化合价变化的角度认识氧化还原反应例如：（先标化合价，再看价变化，起止同元素，架起双箭桥）CO+ CuO Cu + CO 2训练：判断下列反应哪些是氧化还原反应：(1) 2KClO 3 2↑ (2) NH 4Cl == NH 3↑+ HCl ↑(3) SO 3 + H 2O == H 2SO 4 (4) 2Na +2H 2O == 2NaOH +H 2 ↑(5) KOH + HCl == KCl + H 2O (6) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl +H 2O +CO 2 ↑ 三、从电子转移角度认识氧化还原反应 氯化钠的形成过程：2Na +Cl 2 = 2NaCl钠元素由____价升高到____价，发生____反应 氯元素由____价降低到____价，发生____反应 钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构。
四、氧化还原反应的概念间的关系①化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应 ②化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应 五、双线桥用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目（先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价）CO+ CuO Cu + CO 2【同步导练】（ ）1．下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．CaCO 3 CaO+CO 2↑B ．Na 2CO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+CO 2↑+H 2OC ．Na 2O+H 2O ＝2NaOHD ．MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （ ）2．Cl 2在反应3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O 中的变化是A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原 （ ）3．某元素在化学反应中从化合物中转化为对应单质，则该元素A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化，也可能被还原D ．以上都不是 （ ）4．下列变化过程属于还原反应的是A ．HCl →MgCl 2B ．Na →Na +C ．CO →CO 2D ．Fe 3+→Fe 2+ （ ）5．下列关于氧化还原反应说法正确的是 A ．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B ．还原剂在反应中发生还原反应C ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D ．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6．用双线桥法标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物① 4Na+TiCl 4高温4NaCl+Ti ② 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3③2H 2O 2催化剂2H 2O+O 2 ④ 2Cl 2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O。
3.1.3 氧化还原反应优质学案 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
第一单元氯气及氯的化合物第3课时氧化还原反应课程目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
新知梳理[新知预习]一、从不同角度认识氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度（1）得氧、失氧的分析：（2）从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：（3）结论：氧化还原反应是反应过程中的化学反应。
2．从化合价升降的角度（1）化合价变化的分析：（2）从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：（3）结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价 的化学反应。
3．从电子转移的角度 （1）有电子得失的反应： ①电子得失的分析②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的 。
（2）有电子对偏移的反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价 ，共用电子对 氯原子，发生 反应。
②氢元素化合价 ，共用电子对 氢原子，发生 反应。
③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的 。
（3）总结论：氧化还原反应： 的化学反应。
二、氧化还原反应的基本概念和实质 1．基本概念和实质 （1）基本概念：（2）实质：电子的转移（即电子的得失或共用电子对偏移）。
（3）特征：元素化合价发生变化。
2．反应中概念间的关系（1）氧化剂在反应中化合价→具有性→被→生成产物，发生还原反应。
（2）还原剂在反应中化合价→具有性→被→生成产物，发生氧化反应。
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）氧化还原反应中一定有氧元素参加。
（）（2）有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
（）（3）在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。
（）（4）氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。
（）（5）当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
高一化学苏教版《氧化还原反应》学案
高一年级化学学科学案氧化还原反应班级_______姓名_________学号_______[学习目标]1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应、理解氧化还原反应的本质是电子转移；2、使学生了解氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性这些概念3、能用双线桥表示氧化还原反应[课前检测]1、下列属于氧化还原反应的是（）A、H2+Cl2===2HClB、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OC、CuSO4+Fe===FeSO4+CuD、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O[情景设计]1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。
金属钠是由钠原子构成的。
氯化钠是由Na+和Cl-构成的。
钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。
[概念形成]一、氧化还原反应1、氧化还原反应：_____________________的化学反应。
氧化还原反应的特征是。
氧化还原反应的实质是。
2、氧化反应与还原反应氧化反应：；还原反应：；注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。
3、氧化剂与还原剂氧化剂：____________________________ 还原剂：_____________________________ 4、氧化产物与还原产物氧化产物____________________________ 还原产物______________________________ [知识拓展]常见的氧化剂：_________________；常见的还原剂：_________________；[典型例题]1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，氧化产物、还原产物。
3.1.3 氧化还原反应学案高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
第3课时 氧化还原反应[核心素养发展目标] 1.认识氧化还原反应的特征是反应物中所含元素化合价的变化。
2.理解氧化还原反应的本质是有电子的转移。
3.能正确表示电子转移的方向和数目。
一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应的判据依据化学反应中是否有化合价的变化，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
如2N 0a ＋C 0l 2 ===2Na ＋1Cl －1属于氧化还原反应，Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 属于非氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质(1)元素的化合物与其最外层电子数有关。
钠原子(Na)失去最外层上的一个电子变成钠离子(Na ＋)，则化合价由0价变为＋1价，氯原子(Cl)得到一个电子变成氯离子(Cl －)，则化合价由0价变为－1价。
(2)氧化还原反应是有电子转移的化学反应，没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应，则氧化还原的本质：有电子的转移。
3．氧化还原反应的基本概念 在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，得到电子的物质是氧化剂，被还原，发生还原反应，表现氧化性。
如：(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失( )(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应( )(3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化( )(4)一个反应中一定是一种元素化合价升高，而另一种元素化合价降低( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)×1．有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？试举例说明。
答案 不一定，3O 2=====放电2O 3。
2．完成下列填空。
(1)C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2中发生氧化反应的物质是______(填化学式，下同)，被还原的元素是_______(填元素符号，下同)。
(2)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑中被氧化的元素是____，被还原的元素是____。
苏教版高中化学必修第一册专题3第1单元基础课时13氧化还原反应学案
基础课时13 氧化还原反应1．能从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．掌握氧化还原反应中的基本概念，学会表示电子转移方向和数目的方法，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
一、氧化还原反应的基本概念1．以反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 为例探究化学反应中化合价变化与电子转移之间的关系：(1)钠原子失去最外层上的1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
(4)反应过程中相应变化关系图2．氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。
氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。
从Na 与Cl 2反应的过程中可以看出化合价变化与电子得失有什么关系？[提示]电子带负电荷，当原子失去电子时，化合价会升高；当原子得到电子时，化合价会降低。
二、表示电子转移的两种方法1．双线桥法(1)表示意义：表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。
(2)书写的基本步骤：如：(3)注意事项：①箭头和箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物；②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等；③用双线桥法标电子转移数目时，用a×b e－的形式表示，a表示得电子或失电子的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数，当a＝1时，可以直接写为b e－；当b＝1时，要写为a×e－。
2．单线桥法(1)表示意义：表示反应物中变价元素原子的电子转移情况。
(2)书写的基本步骤：(3)注意事项：①箭头和箭尾不能跨过“===”，也就是说箭头和箭尾所连接的都是反应物； ②单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况，箭头指向化合价降低的元素，箭尾连接化合价升高的元素； ③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写n e －(即只写电子转移的总数)，不能写成a ×b e －的形式。
苏教版高中化学必修一2.1.3 氧化还原反应(第一课时)导学案设计
学案氧化还原反应(第一课时)[教学目标]1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
3.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
[教学重点及难点]掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
基础自学知识点一氧化还原反应的概念及其关系1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。
2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。
3．氧化还原反应的本质：______________。
4．有关概念及相互关系问题思考（1）．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。
A．__________；B.__________；C.__________；D.________________。
（2）．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？（3）．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。
知识点二常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂2.常见的还原剂问题思考（4）．金属阳离子一定只有氧化性吗？ （5）．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。
H 2S 、HI 只能作还原剂吗？合作探究氧化还原能力强弱判断方法1．根据方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物则氧化性：氧化剂____氧化产物 还原性：还原剂____还原产物例1 根据下列反应判断：①H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2③3FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3(1)NO 、Fe 2＋、I －、H 2SO 3的还原性由强到弱顺序为______________________________________________________________________。
(完整版)高中化学苏教版必修1氧化还原反应教案
氧化复原反响【教课目的】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法。
2.学会用化合价变化和电子转移的看法判断氧化复原反响。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课重点】 1. 氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课难点】电子转移方向和数量的表示法【教课方法】启迪议论【教课协助】Flash动画课件【教课方案】〖教师活动〗［复习引入］ 1. 常有元素的化合价2.写出钠、氯原子的构造表示图，剖析其得失电子的状况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生沟通议论，得出以下结果：元素化合价高升→失掉电子元素化合价降低→获得电子〖教师活动〗［问题情境］标出 2KBr + Cl 2 = Br2 + 2KCl 反响中各元素的化合价，并剖析哪一种元素失电子，哪一种元素得电子，电子从哪一种元素转移到哪一种元素？〖学生活动〗学生探究、议论、沟通，进而得出氧化复原反响、氧化剂、复原剂的看法。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反响中，溴离子失掉 1 个电子形成溴原子，溴原子联合成溴分子，溴元素的化合价由 -1 高升到 0；同时氯气分子中的氯原子获得溴离子给出的 1 个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0 降低到-1 。
在反响过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，致使了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或2×e--100-12KBr + Cl 2Br 2 + 2KCl［重申提示］ a. “e-”表示电子b. 用双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳归纳总结：氧化复原反响的看法氧化复原反响：有电子转移的反响依照：元素化合价发生变化氧化复原反响实质：电子发生转移氧化剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响复原剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响〖教师活动〗［问题情境］判断以下反响是不是氧化复原反响，是氧化复原反响的指出氧化剂和复原剂。
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氧化还原反应
【学习目标】
1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反应。
2、在氯气与溴化钾溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？
【主干知识】
1、氧化还原反应：
①概念：化学反应过程中元素发生变化的反应叫氧化还原反应
②特征：发生变化
③实质：发生转移
2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：
①失去电子的物质是剂，还原剂发生反应
②得到电子的物质是剂，氧化剂发生反应
3、氧化性与还原性以及强弱的判断
①在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性
②一般来说，得电子能力越强，物质的就越强
失电子能力越强，物质的就越强
氟、氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为
F-、Cl-、Br-、、I-的还原性强弱顺序为
4、氧化还原反应方程式的书写
①双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移
注意点：a.首先标出变价元素的化合价
b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为元素
c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数
图示:
失ne-电子
还原剂+ 氧
得ne-电子
②单线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果
注意点：a.首先标出变价元素的
b用单箭头表示，箭头起点为电子元素，终点为电子元素
c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失
图示：
还原剂+ 氧化剂→ 氧化产物+ 还原产物
【课堂练习1】下列反应不是氧化还原反应的是（）
A.2F2+2H2O==4HF+O2
B. I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
C. 2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
D. Na2O＋H2O==2NaOH
【课堂练习2】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为：IBr＋H2O==HB r＋HIO,下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）
A.很多反应中IBr是氧化剂
B.在IBr中碘和溴的化合价均为零
C.和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
D.和NaOH反应生成NaBr和NaIO
【课堂练习3】下列反应中，能说明卤素氧化性顺序是Cl>Br>I的是（）
①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
③2KI+Cl2==2KCl+I2④ 2KI+Br2==2KBr+I2
A.仅①②③
B.仅①②④
C.仅②③④
D.①②③④
【课堂练习4】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+ I2 +H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeC l3+ NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A . H2SO3 > I- >Fe2+ > NO B. I- >F e2+ > H2SO3 > NO
C. Fe2+ > I- >H2SO3 > NO
D. NO>Fe2+ > H2SO3> I-
【课堂练习5】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目MnO2＋4HCl(浓) ==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl
2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2。