高中化学第三章《盐类的水解》课件新人教版选修4
合集下载
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解(共15张PPT)
化钠溶液
钠溶液
酸钠混合溶液
pH
实验 盐类水解是微弱的， 结论 但比水的电离要大。
CH3COOH的电离大于 CH3COO-的水解
一、溶液中微粒浓度大小关系的探究
【问题探究1】 （1）写出醋酸溶液中存在的电离方程式：
CH3COOH ⇋ CH3COO- + H+ H2O⇋ H+ + OH（2）依据实验①的结论：找出醋酸溶液中，大量存在和 微量存在的微粒：
【合作学习2】 比较氯化铵溶液中溶质微粒浓度的大小关系：
二、比较混合溶液中微粒浓度的大小 【合作学习3】
依据实验③的结论：比较0.1mol/L醋酸和 0.1mol/L醋酸钠混合溶液（呈酸性）中溶质微 粒浓度的大小关系：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
2、0.01 mol/LNH4Cl溶液中，粒子浓度大小 关系不正确的是（ C ） A．c(NH4+)<cCl B． c(H+) ＞cOH－ C． c(NH3·H2O) ＞c(H+) D． c(NH4+) ＞ c(NH3·H2O)
3、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱 酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足 的关系是( C ) A ． c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B ． c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C ． c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D ． c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
【引入新课】
同学们想一想，霍金凭借什么取得如此伟大的成 就呢？ 他凭借坚忍不拔的意志和追求终极真理的精神。 今天我们学习的内容是高中化学学习中比较难的 一部分内容，也需要大家发扬这种精神。
高中化学 第3章第3节课时1 盐类水解的原理课件 新人教版选修4
23
(2) 多 元 弱 酸 根 水解 ， 分 类进行 水 解 ， 应分 步 书 写。 如 ， S2 － ＋ H2O HS－＋OH－(主)，HS－＋H2O H2S＋OH－(次)。
(3)多元弱碱阳离子水解。分步水解，但中学阶段要求一步表示。 如，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
24
3．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A．FeCl3 溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ B．NaHS 溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－ C．Na2CO3 溶液：CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．NH4Cl 溶液：NH＋ 4 ＋H2O===NH3·H2O＋H＋ B [A 项 Fe(OH)3 不应标“↓”；C 项 CO23－应分步水解；D 项 应用“ ”。]
8
为多少？
25 ℃，pH＝5 的 NH4Cl 溶液中，水电离出的 c(H＋)H2O
[答案] 1×10－5 mol·L－1。
9
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐电离出的 CO23－、SO23－、I－均能水解。( ) (2)pH＝11 的 Na2CO3 和 NaOH 溶液中水电离出的 H＋浓度相同。
7
(3)NaCl 溶液 H2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子 不能与 H2O 电离出的 H＋或 OH－生成_弱__电__解__质___。c(H＋) _＝__ c(OH－)， 呈_中__性__。 2．盐类水解的定义 盐溶于水，电离出的_阴__离__子_或阳__离__子__结合水电离出的_H_＋_或_O_H__－_ 生成_弱__电__解__质__的反应称为盐的水解。
(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有________________ _____________________________________________________。 (2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有________________ ______________________________________________________。 [答案] (1)SO23－、HCO－ 3 (2)NH＋ 4 、Al3＋、Fe3＋
(2) 多 元 弱 酸 根 水解 ， 分 类进行 水 解 ， 应分 步 书 写。 如 ， S2 － ＋ H2O HS－＋OH－(主)，HS－＋H2O H2S＋OH－(次)。
(3)多元弱碱阳离子水解。分步水解，但中学阶段要求一步表示。 如，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
24
3．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A．FeCl3 溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ B．NaHS 溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－ C．Na2CO3 溶液：CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．NH4Cl 溶液：NH＋ 4 ＋H2O===NH3·H2O＋H＋ B [A 项 Fe(OH)3 不应标“↓”；C 项 CO23－应分步水解；D 项 应用“ ”。]
8
为多少？
25 ℃，pH＝5 的 NH4Cl 溶液中，水电离出的 c(H＋)H2O
[答案] 1×10－5 mol·L－1。
9
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐电离出的 CO23－、SO23－、I－均能水解。( ) (2)pH＝11 的 Na2CO3 和 NaOH 溶液中水电离出的 H＋浓度相同。
7
(3)NaCl 溶液 H2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子 不能与 H2O 电离出的 H＋或 OH－生成_弱__电__解__质___。c(H＋) _＝__ c(OH－)， 呈_中__性__。 2．盐类水解的定义 盐溶于水，电离出的_阴__离__子_或阳__离__子__结合水电离出的_H_＋_或_O_H__－_ 生成_弱__电__解__质__的反应称为盐的水解。
(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有________________ _____________________________________________________。 (2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有________________ ______________________________________________________。 [答案] (1)SO23－、HCO－ 3 (2)NH＋ 4 、Al3＋、Fe3＋
高中化学 第三章 第三节第2课时盐类水解的应用课件 新人教选修4
(4)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相 对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是 氨水过量。
(5)判断溶液中离子能否大量共存，如 Al3＋与 HCO－ 3 等因水解互相促进不能大量共存。 (6)通过 盐溶液酸碱性的测定，证 明相应酸(或 碱)的强弱，如证明 Cu(OH)2 为弱碱时，可用 CuCl2 溶于水能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性) 证明。
1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然 部分水解，但剩余的 c(NH＋4 )仍远大于 c(SO24 －)，硫酸铵 溶液中各离子浓度的大小 顺序为：c(NH＋4 )＞c(SO24－)＞c(H＋)＞ c(OH－)，C 正确；1 mol·L－1 的硫化钠溶液 中，根据质子守恒 ： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－)＋2c(H2S)，可知 D 错误。
(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原 溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质, 如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。
题型2 利用盐类的水解除去盐溶 液中的杂质离子
例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，
可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后过 滤可将 Fe3＋除去。
【答案】 D
【名师点睛】 (1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 时，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或 MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3 ＋转化成Fe(OH)3而除去。
Hale Waihona Puke (2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加 入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3, 与Fe3＋ 水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去。
(5)判断溶液中离子能否大量共存，如 Al3＋与 HCO－ 3 等因水解互相促进不能大量共存。 (6)通过 盐溶液酸碱性的测定，证 明相应酸(或 碱)的强弱，如证明 Cu(OH)2 为弱碱时，可用 CuCl2 溶于水能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性) 证明。
1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然 部分水解，但剩余的 c(NH＋4 )仍远大于 c(SO24 －)，硫酸铵 溶液中各离子浓度的大小 顺序为：c(NH＋4 )＞c(SO24－)＞c(H＋)＞ c(OH－)，C 正确；1 mol·L－1 的硫化钠溶液 中，根据质子守恒 ： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－)＋2c(H2S)，可知 D 错误。
(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原 溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质, 如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。
题型2 利用盐类的水解除去盐溶 液中的杂质离子
例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，
可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后过 滤可将 Fe3＋除去。
【答案】 D
【名师点睛】 (1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 时，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或 MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3 ＋转化成Fe(OH)3而除去。
Hale Waihona Puke (2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加 入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3, 与Fe3＋ 水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去。
高中化学第三节盐类的水解课件新人教版选修4
CH3COO - + H2O
CH3COOH + OH-
H2O
H+ + OH-
〔1〕一个不等式〔除水外〕
c(Na+)>c(CH3COO -)＞＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞＞ c(H+) 〔2〕三个守恒
①物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于
该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
在晶体中：n(Na+) = n(CH3COO -) 在溶液中：c(Na+) = c(CH3COO -)+c(CH3COOH)
③水电离的OH- 与H+守恒 H2O
在纯水中：c(H+) = c(OH-)
H+ + OH-
在溶液中：c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)
NaHCO3溶液
NaHCO3
Na+ + HCO3-
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
HCO3-
CO32- + H+
H2O
H+ + OH-
例1：判断以下盐溶液酸碱性 ①NH4Cl ②NaHCO3 ③NaHSO3 ④
NaHS 例2：0.1mol/L的以下溶液①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaClO，pH由小到大顺序 为： ① ② ③ 。
2、判断溶液中离子浓度的大小。
例1：CH3COONa溶液中离子浓度的大小分析
CH3COONa == CH3COO- + Na+
以下关系不正确的选项是〔 A 〕
A. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-) C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
高中化学 第三章第三节第一课时盐类的水解课件 新人教版选修4
2．盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性
碱性
3．盐溶液酸、碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液：
①电离过程：NH4Cl=== NH＋ 4 ＋Cl－，
H2O
H＋＋OH－ 。
②水的电离平衡移动：
NH＋ 4 与 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水 的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶 液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液显 酸 性。
(2)多元强酸的酸式盐： 多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水 解，溶液显酸性。如 NaHSO4===Na＋＋SO24－＋H＋。
[例2] 下列溶液中，因为电离产生的离子发生
水解而显酸性的是
()
A．NaHCO3 C．CuSO4
B．NaHSO4 D．Ca(NO3)2
[解析] A 项，HCO－3 水解程度大于电离程度，溶
式不正确，由于 Na2CO3 是分步水解的，不能一步写彻底；
④Al3 ＋ 与
CO
2－ 3
在
水
溶
液
中
不
能
大
量
共
存
，
故
不
存
在
Al2(CO3)3。
[答案] D
书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子 水解的离子方程式。 (2)把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成 的挥发性物质加“↑”号。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。
二、盐类的水解 1．实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 H＋ 或 OH－ 结合生成了 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水 解，都强不水解)。
人教版高中化学选修4第三章第三节 盐类的水解 课件(共17张PPT)
C、硫酸铝
D. 碳酸钠
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。
A、大
B、小
C、等
D、无法确定
NH4Cl呈酸性，C(H+) >C(OH-) ，为什么会有这样的关系呢？
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐
实例
NaAc NH4Cl NaCl
能否 水解
能
能 不能
引起水解 的离子
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性 酸性 中性
解决问题：
根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有 Al(OH)3和CO2的产生？
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
除了两种反应物外，灭火器中还加入了一些发泡剂。发泡剂能使泡沫灭火器在 打开开关时能喷射出大量二氧化碳以及泡沫，能黏附在燃烧物品上，使燃着的物质 与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的。
测定pH NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时47分21.11.915:47November 9, 2021
人教版化学选修四第三章第3节《盐类的水解—盐类水解的利用》课件 (共22张PPT)
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。 [ 小结 ] ：配制易水解的金属盐溶液应 阴离子所对应的酸 加少量的______________
（2）试剂瓶的选用：
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试 剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶 液能否用玻璃瓶？
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热)
3.农业生产中的盐类水解问题
问题：化肥的使用——草木灰不能 和铵态氮肥混合使用，为什么？
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· H2O+ H+，
影响盐水解的因素:
盐本身的性质: ---------越弱越水解
外 因——化学平衡移动原理 1.温度 ——温度越高越水解． ——浓度越稀越水解． 2.浓度 3.加入某些物质 一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
加热蒸发可水解的盐溶液 问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到 的固体产物是什么，为什么？
热纯碱水去油污能力强： 在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3- +OH- (吸热) HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- (吸热) [生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比 冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
人教版高中化学选修四课件第三章《盐类的水解》03
人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重 者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、
恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅
速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难， 血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。
H2O
H+
+
OH 弱酸阴离子 或 弱碱阳离子
CH3COONa = Na+ + CH3COO弱酸或弱碱
NH4Cl = Cl- + NH4+
定义： 在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出
的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。
一：盐的水解
1. 水解的条件：
盐必须有“弱”离 子 破坏并促进了水的电离 2.水解的实质：
课题检测
1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；
Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。 2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ B ）
A)NH4+
B)SO4
2_
+ 3 C)Al
D)F
_
3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ A ）
A )K2CO3B)NaHSO4 C)Na2SO4D)FeCl3
Cl-, Na+, H+, OH-,H2O
有 是
分 析
有 是
分 析
无 否 C(H+) ＝ C(OH-)
水的电离平衡 是否移动
C(H+)和C(OH-) 相对大小
C(H+) ＜ C(OH-)
C(H+) ＞ C(OH-)
一：盐的水解
恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅
速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难， 血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。
H2O
H+
+
OH 弱酸阴离子 或 弱碱阳离子
CH3COONa = Na+ + CH3COO弱酸或弱碱
NH4Cl = Cl- + NH4+
定义： 在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出
的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。
一：盐的水解
1. 水解的条件：
盐必须有“弱”离 子 破坏并促进了水的电离 2.水解的实质：
课题检测
1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；
Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。 2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ B ）
A)NH4+
B)SO4
2_
+ 3 C)Al
D)F
_
3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ A ）
A )K2CO3B)NaHSO4 C)Na2SO4D)FeCl3
Cl-, Na+, H+, OH-,H2O
有 是
分 析
有 是
分 析
无 否 C(H+) ＝ C(OH-)
水的电离平衡 是否移动
C(H+)和C(OH-) 相对大小
C(H+) ＜ C(OH-)
C(H+) ＞ C(OH-)
一：盐的水解
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共24张PPT)
盐的溶液
溶液的酸 碱性
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液
Al2（SO4）3溶液
碱性 酸性
NaCl溶液
中性
KNO3溶液
2020/6/11
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
6
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、 NaCl为例展开分析讨论。
10
强酸弱碱盐：
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
2020/6/11
11
多元强酸弱碱盐：
例:FeCl3溶液:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
思考: 反应生成的氢氧化铁是否写沉定
符号?
2020/6/11
7
强碱弱酸盐：
醋酸钠在溶液中的变化：
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
H2O
H+
+
_
OH
CH3COOH
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
反馈练习：写出NaClO水解离子方程式
2020/6/11
8
多元强碱弱酸盐的水解:
Na2CO3=2Na++CO32第一步水解: CO32-+H2O
第二步水解: HCO3-+H2O
HCO3-+OHH2CO3+OH-
高中化学第三章水溶液中的离子平衡31盐类的水解课件新人教版选修4
该题我们可以首先进行如下归类：
AD pH>7⇒根据“谁强显谁性”可知，电离程度：AOH>HD
AC
pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC
BC pH<7⇒电离程度：BOH<HC
BD
pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD
综上可知，电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即酸性：HC>HD，
碱性 AOH>BOH。
2021/4/17
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡
14
31盐类的水解课件新人教版选修4
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和 弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子 对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性， 即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡
26
31盐类的水解课件新人教版选修4
由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1mol/L
的溶液，在室温下前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液 pH＞7，
最后一种溶液 pH＜7，则( A )
碱性 酸性
A AOH＞
BOH HC＞HD
B AOH＜
平衡 右移 ，当达到新平衡时 c(OH－) 溶液呈 碱 性。
> c(H＋)，即
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡
8
31盐类的水解课件新人教版选修4
③总反应
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
。
(3)NaCl 溶液
在 NaCl 溶液中存在下列电离： H2O H＋＋OH－，NaCl===Na＋＋Cl－ 。