高一化学课后知识点检测题7
高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)
离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
高一化学必修二第七章有机知识点和题总结
有机物一、重要的烃二、烃的衍生物三、有机高分子材料有机高分子材料⎩⎪⎨⎪⎧天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等合成有机高分子材料：塑料、合成橡胶、合成纤维等四、有机物的结构特点及同分异构体数目判断1．烃分子取代产物数目判断方法 (1)一取代产物数目的判断①替代法：例如二氯苯(C 6H 4Cl 2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H 替代Cl)；又如CH 4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH 3)4]的一氯代物也只有一种。
①等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，判断等效氢原子的三条原则是：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体数目的判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
2．有机物分子中原子共线、共面的判断方法展开空间构型法：如CH3CH==CH—C≡CH此分子包含一个乙烯型结构、一个乙炔型结构，其中①C、①C、①C、①H4个原子一定在一条直线上。
该分子中至少8个原子在同一平面上。
由于碳碳单键可以绕键轴旋转，—CH3中有一个氢原子可以进入该平面，故该分子中最多有9个原子共平面。
五、常见有机物的检验与鉴别1．依据水溶性鉴别钠:羟基和羧基氢氧化钠:羟基、羧基、酯基、含卤代基的化合物。
碳酸钠:羧酸和酚。
碳酸氢钠:羧基2.依据密度大小鉴别3．燃烧1、下列物质属于同分异构体的一组是()A.与互为同分异构体B.CH3-CH2-CH2-CH3与C.C2H6与C3H8D.O2与O32、能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是()A.乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1①2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色3、下列反应中不属于加成反应的是()A.由乙烯制乙醇B.乙烷在空气中燃烧C.乙炔和溴反应生成1,1,2,2-四溴乙烷()D.由乙烯制聚乙烯4、下列说法不正确的是()A．乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸5.甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。
高一化学必考题题库
高一化学100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH-=== 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu=== Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂与除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
2022年河北省衡水市豆村中学高一化学知识点试题含解析
2022年河北省衡水市豆村中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是参考答案：CA、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A错误；B、氨气是非电解质，B错误；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空气质量检测物质，C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，与碱不反应，D错误，答案选C。
2. （7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）。
从不同途径获得镁的流程如下：回答下列问题：（1）试剂a的化学式是__________。
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。
（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，则该反应的化学方程式是__________。
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。
（写出一种即可）参考答案：（7分）（1）（1分，、均可）（2）（2分）（不配平扣1分）（3）过滤（1分，“滤”字错不得分）（4）（2分，条件不扣分）（5）电解产生的可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量。
（1分，任答一点即可，其他合理答案给分）略3. 下列物质只含有离子键的是（）A. NaOHB. H2OC. NaClD. Na2O2参考答案：CA、含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故A不选；B、只含H-O共价键，故B不选；C、只含钠离子与氯离子之间的离子键，故C选；D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，根据微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，易错选项是D，注意Na2O2中两个氧原子之间存在化学键，为易错点。
高一化学课后自主测试题《金属及其化合物单元测试题》
07.12.11高一化学课后自主测试题《金属及其化合物单元测试题》(总5页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第三单元测试题班别学号姓名评分_____ ___可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl一、选择题:(本题包括 13 小题,1-9题为只有1个选项符合题意，每小题31．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中2．下列物质中，不属于．．．合金的是A. 硬铝B.黄铜C. 钢铁D.金箔3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：B. Na2CO3•10H2O8. 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是A ．Cu 、Fe 3＋ ＋、Fe 3＋ 、Cu 2＋ 、Fe 2＋ 10．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的现象是 A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化11．下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al +2OH －══ 2AlO 2－+ H 2↑ 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH － ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 ++=+232Fe Fe Fe D. FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl － 12.下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
高一化学(综合题)检测题
高一化学（综合题）检测题 命题人：af 学号________. 姓名________.
第Ⅰ卷（选择题） 一．选择题 （请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共18小题） 1. 下列实验室中分离或除杂质的方法中不正确．．．的是 A．用升华法分离碘和碘化钠固体混合物 B．用加热法除去氯化钙中混有的氧化铵 C．用蒸馏法分离乙醇和丁醇混合物 D．用萃取法除去溴苯中混有的溴单质 2. 下列实验中用错试剂的是 A．用热碱液清洗做过油脂实验的试管 B．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用酒清浸泡试管中残留的少量酚醛树脂 3. 下列物质的性质比较，正确的是 A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B.熔点：K>Na>Li C.溶解度：NaHCO3>Na2CO3
D.氧化性：K+>Na+>Li+
4. 向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是 A．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液 B．NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液 C．AlCl3与CuSO4的混合溶液 D．AlCl3与Na2S的混合溶液 5. 下列有关比较中，大小顺序排列错误．．的是
A.热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 C.结合H+的能力：CO32－＞CH3COO－＞SO42－ D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 6. a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生下图所示转化，其中a是单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质；则a可能是 (1)Cl2 (2)N2 (3)S (4)C A(1)(2) B(2)(3) C(3)(4) D(2)(4) 7. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B.少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C.金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭 D.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 8. 下列分离或提纯物质的方法错误的是 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质 9. 以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是 A．漂白粉 B．烧碱 C．硝酸铵 D．玻璃 10. 以下命题，违背化学变化规律的是 A.石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油 C.水变成汽油 D.电解法制氟气 11. 下列有关化学用语表述正确的是 A.H2O与D2O互为同素异形体 B.18克水（H2O）中氧元素物质的量为1 mol C.含1 mol 碳原子的金刚石中有4 mol 的共价键 D.1 mol 过氧化钠中含2 mol 阴离子 12. 下列化学名词正确的是 A.三溴笨酚 B.乙稀 C.乙酸乙酯 D.石炭酸 13. 下列化合物不能．．通过化合反应获得的是 A.CuS B.Na2O2 C.Fe(OH)3 D.NaHCO3 14. 实验室制取下列气体，方法正确的是 A．硫化氢：在启普发生器内用硫铁矿与稀硝酸制取，排饱和硫氢化钠溶液法收集 B．甲烷：将醋酸钠晶体和氢氧化钠混合加热，并用排水法收集 C．氨：将消石灰和氯化铵加热，并用向下排空气法收集 D．二氧化碳：用CaCO3和稀H2SO4反应，并用向下排空气法收集 15. 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是 A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：
2022-2023学年河北省廊坊市沙垡中学高一化学知识点试题含解析
2022-2023学年河北省廊坊市沙垡中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性参考答案：CCa(ClO)2+2H2O2HClO+Ca(OH)2，原理不同，故B错误；C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是具有强氧化性的次氯酸而不是氯气，故C正确；D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，是因为BaCl2与Na2CO3反应了,Na2CO3减少,生成了中性物质，反应式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故D错误；故选C。
【点睛】A考查电解质概念，电解质和非电解质都是针对于化合物而言的，氯气是单质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，是难点；D考查物质的检验和鉴别的基本方法及应用，碳酸钠与氯化钡生成了碳酸钡沉淀，消耗了碳酸钠，使溶液由碱性到中性。
氯化钡是强酸强碱盐，所以，应该是中性的。
题目难度不大，注意把握相关基本实验操作方法。
2. 炒菜时，稍加一点酒和醋能使菜香味可口，原因是（）A.有盐类物质生成B.有酯类物质生成C.有醇类物质生成D.有酸类物质生成参考答案：B略3. 下列关于碱金属单质的叙述正确的是( )A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe参考答案：A4. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（）A. HBr、CO2、NH3B. Na2O、Na2O2、Na2SC. NaCl、HCl、H2OD. NaOH、CaCl2、CaO参考答案：AA、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；B、Na2O和Na2S 只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D、NaOH含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。
2022-2023学年山西省朔州市向阳堡中学高一化学知识点试题含解析
2022-2023学年山西省朔州市向阳堡中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质属于电解质的一组是（）A. CO2、NH3、HClB. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、CuD. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B略2. 近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。
下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生参考答案：C3. 某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④参考答案：AC解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．4. 下列关于有机物的用途，说法不正确的是( )A．甲烷是一种热值高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料参考答案：B略5. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A. ①②B. ①④C. ③④D.②③参考答案：B略6. 将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：则应采取的分离方法是（）A.蒸馏B.干馏C.分液 D.过滤参考答案：A略7. 下列化学用语表达正确的是( )A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式参考答案：B略8. 下列各项中表达正确的是A．氟原子的结构示意图 B．乙烯结构式 CH2＝CH2C．乙炔球棍模型 D．NH3的电子式参考答案：C略9. 下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．CO2 B．CaO C．CO D．H2O参考答案：A二氧化碳是由氧、碳两种元素组成的化合物，属于氧化物；又二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；氧化钙是由钙氧元素组成的化合物，属于氧化物但是不能和碱发生反应，故B错误；一氧化碳是由氧、碳两种元素组成的化合物，属于氧化物，不能与碱发生反应，故C错误；水是帖氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；又水不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故D错误。
高一化学测试题型及答案
高一化学测试题型及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B3. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率改变剂答案：D4. 根据质量守恒定律，下列反应中属于化学变化的是：A. 水蒸发B. 木材燃烧C. 铁生锈D. 冰块融化答案：C5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 汽油答案：C6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2OC. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2D. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中摩尔质量与相对分子质量相同的是：A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 硫酸（H2SO4）答案：C9. 根据化学方程式的书写规则，下列方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标注条件）D. 2H2 + O2 → 2H2O（未标注↑）答案：A10. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 碳（C）B. 硫（S）C. 铁（Fe）D. 铜（Cu）答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列离子的化学符号：- 硝酸根离子：________- 硫酸根离子：________- 碳酸根离子：_______答案：OH⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻12. 写出下列化合物的化学式：- 氧化钙：________- 氯化铁：________- 硫酸铜：________- 碳酸钠：_______答案：CaO、FeCl₃、CuSO₄、Na₂CO₃13. 写出下列化学反应的方程式：- 铁与稀盐酸反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氧化铜与氢气反应：_______答案：Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑、CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑、2H₂ + O₂→ 2H₂O、CuO + H₂ → Cu + H₂O14. 写出下列物质的摩尔质量：- 氧气（O₂）：________- 二氧化碳（CO₂）：________- 氯化钠（NaCl）：________- 硫酸（H₂SO₄）：_______答案：32g/mol、44g/mol、58.5g/mol、98g/mol15. 写出下列物质的相对分子质量：- 氧气（O₂）：________- 二氧化碳（CO₂）：________- 氯化钠（NaCl）：________- 硫酸（H₂SO₄）：_______答案：32、44、58.5、98三、计算题（每题10分，共20分）16. 已知某化合物的化学式为C₆H₁₂O₆，求该化合物的摩尔质量。
高一化学必修一测试题及课后答案
高一化学必修一测试题及课后答案今日我在这给大家整理了〔高一化学〕必修一，接下来随着我一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每题均有一个选项符合题意，每题5分，共60分)1.假如你家里的食用花生油混有水份，你将接受以下何种〔方法〕分别A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.以下试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.试验中的以下操作正确的选项是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作挨次是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.以下表达正确的选项是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如下图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在试验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
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化学与技术
1. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高
科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧
化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流
程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃
取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手
段。
已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反
应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混
合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式
为： ；
（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分
离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式
是 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以
得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反
应的离子方程式 。
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应
式： 。
（4）“循环III”中反萃取剂的主要成分
是 。
2. 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高
效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通
过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣
——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝
生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：
；
。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是
和 （B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是 。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化
学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的
是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更
准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选
用 。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O
3
E．NaAlO
2
3. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和
“联合制碱法”两种工艺，请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaC12废弃物，请写出该工艺中产生CaC1
-
2
的化学方程式：
；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化验学方程式：
；
。
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”
中CO2的来源有何不同？
；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联
合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率（%）= 。
4．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有
（任写一种）。
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
（填写序号）。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化
剂
C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要
有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%
的浓硫酸吸收SO
3
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=－
98.3kJ·mol-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转
化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若
两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率
为 。
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备
（沸腾炉、转化器、吸收塔）。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。
请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。
催化剂
。
②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污
染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。（只
写出2个方程式即可）
。
参考答案
1. （1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（2）FeSO4·7H2O， 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）4OH——4e—=O2+2H2O
（4）H2SO4
2. （1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O， 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（2）过滤，过滤 （3）H2 （4）HCl
（5）促进AlCl3水解，使晶体析出 （6）B D
3. （1）2NH4Cl+Ca（OH）2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O;
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3=====Na2CO3+ CO2↑+H2O；
（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO
2
来源于合成氨工业的废气。
（4）由于总反映可看作是：
2NH3+2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl，所以：原子利用率（%）
%100)()()()()()(%100223432
OHmCOmNHmNaClmClNHmCONam反应物总质量
目标产物总产量
4. （1）硫酸铵（或硫酸钾或过磷酸钙等）
（2）CD
（3）99.75%
（4）SO3 从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形
成对流。
SO2+NH3+H2O NH4HSO3；2NH4HSO3+H2SO4
△
(NH4)3SO4+2H2O+2SO2↑
（或SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3;
(NH4)2SO3+H2SO4 (NH4)2SO4+H2O+SO2↑）