专题4氧化还原反应
46个氧化还原反应的方程式
46个氧化还原反应的方程式1、氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ H₂O在这个反应中，氢气（H₂）失去电子被氧化，氧化铜（CuO）得到电子被还原。
2、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO ＝＝高温=＝ 2Cu ＋ CO₂↑碳（C）从 0 价升高到＋4 价，被氧化；氧化铜中的铜元素从＋2 价降低到 0 价，被还原。
3、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ CO₂一氧化碳（CO）中的碳元素从＋2 价升高到＋4 价，被氧化；氧化铜中的铜元素从＋2 价降低到 0 价，被还原。
4、一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe₂O₃＝＝高温=＝ 2Fe ＋3CO₂一氧化碳被氧化为二氧化碳，氧化铁中的铁元素被还原为单质铁。
5、锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝＝ ZnSO₄＋ H₂↑锌（Zn）从 0 价升高到＋2 价，被氧化；氢离子（H⁺）得到电子被还原为氢气。
6、铁与硫酸铜反应：Fe ＋ CuSO₄＝＝ FeSO₄＋ Cu铁（Fe）从 0 价升高到＋2 价，被氧化；铜离子（Cu²⁺）得到电子被还原为铜单质。
7、铜与硝酸银反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag铜（Cu）从 0 价升高到＋2 价，被氧化；银离子（Ag⁺）得到电子被还原为银单质。
8、甲烷在氧气中燃烧：CH₄＋ 2O₂＝＝点燃=＝ CO₂＋ 2H₂O甲烷（CH₄）中的碳元素从－4 价升高到＋4 价，被氧化；氧气（O₂）得到电子被还原。
9、乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝＝点燃=＝ 2CO₂＋3H₂O乙醇中的碳元素化合价发生变化，被氧化；氧气得到电子被还原。
10、葡萄糖在体内氧化：C₆H₁₂O₆＋ 6O₂＝＝酶=＝ 6CO₂＋6H₂O葡萄糖中的碳元素被氧化，氧气被还原。
11、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝＝ 2Al₂O₃铝（Al）从 0 价升高到＋3 价，被氧化；氧气得到电子被还原。
高中化学第1章 第4讲 氧化还原反应---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第4讲氧化还原反应复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳===氧化产物＋还原产物。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
如：其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示6．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4(1)金属氢化物①结构特点电子式可表示为M ＋[··H]－(M 为碱金属)。
②强还原性a ．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。
b ．高温还原金属如固态NaH 在673 K 时能将TiCl 4还原为金属钛：TiCl 4＋4NaH=====高温Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH 4)硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH 4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
2021高考化学北京版化学高考培优 专题四 氧化还原反应(试题部分)
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下列说法中不正确的是( )
A.稀燃过程中,NO 发生的主要反应为 2NO+O2 B.稀燃过程中,NO2 被吸收的反应为 BaO+2NO2
2NO2 Ba(NO3)2
C.富燃过程中,NO2 被 CO 还原的反应为 2NO2+4CO
N2+4CO2
D.富燃过程中,CxHy 被 O2 氧化的反应为 CxHy+(x+4)O2
xCO2+2H2O
答案 B 7.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途。将四氧化三铁
放入稀 HNO3 中可发生反应:3Fe3O4+28HNO3
9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x 中的 x 为 2 B.Fe3O4 中的铁元素全部被氧化 C.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与 FeCl3 溶液的分散质粒子直径相当 D.反应中每生成 0.4 mol 还原产物,就有 1.2 mol 电子发生转移
C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
D.通入 SO2 时,SO2 与 I2 反应,I2 作还原剂
答案 C
3.向含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3 和 AgNO3 各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉,充分搅拌后铁 完全反应,且溶液中不存在 Fe3+,同时又析出 0.1 mol Ag,则下列结论中不正确的是( )
氧化还原反应课件
分解
置换 复分解
凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
二、氧化剂和还原剂的相关概念
氧化剂： 化合价降低 发生还原反应 还原剂： 化合价升高 发生氧化反应 得到电子 被还原 生成还原产物 失去电子 被氧化
生成氧化产物
★. 升失氧，降得还；若问剂，正相反
化合价降低，得2×3e-，被还原 HNO3 还原剂_____ Cu N 氧化剂______ 被氧化的元素Cu ____被还原的元素____ Cu(NO3)2 还原产物____ 6eNO 氧化产物____ 转移的电子数_____
练习2.用双线桥表示下列氧化还原反应
得12e-
（1）2Fe2O3 + 3C = 4 Fe + 3CO2
2Na + Cl2
0
0
2NaCl
+1 -1
3.标出“失去”、“得到”的电子总 数 化合价升高， 失2e- ， 被氧化， 发生氧化反应
2Na + Cl2
0
0
2NaCl
+1 -1
得2e- ， 化合价降低， 被还原， 发生还原反应
练习1：
化合价降低，得2e- ，被还原
MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
还原产物
+3 -1
氧化剂
0
氧化产物
点燃 3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法
0
新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题四氧化还原反应
专题四氧化复原反响考点1 氧化复原反响中的基本观点1.[2020 贵州贵阳摸底考试]以下变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl 2→Cl -B.I -→I2C.SO 2→SO23-D.CuO →Cu2.[2020 湖北武汉部分学校质量监测 ]明朝《徐光启手记》记录了“造强水法” :“绿矾五斤(多少随意 ),硝五斤。
将矾炒去 ,约折五分之一。
将二味同研细 ,听用。
次用铁作锅锅下起火取起冷定,开坛则药化为水 ,而锅亦坏矣。
用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化强水用过无力”。
以下有关解说错误的选项是()A. “将矾炒去约折五分之一”,此时获取的产物为FeSO 4·4H 2OB.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中 ,加盐则化”的原由是加入 NaCl 溶液后氧化性加强D.“强水用过无力”的原由是“强水”用过此后,生成了硝酸盐3.[新素材 ][2020 安徽合肥调研检测改编 ][双选 ] 硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应 :Na 2 S2 O3 +4Cl 2+5H 2O2NaCl+6HCl+2H 2 SO4 。
以下说法不正确的选项是()A. 氧化产物、复原产物的物质的量之比为1∶3B. 若 0.5 mol Na 2S 2O 3作复原剂 , 则转移 8 mol 电子C. 当 Na 2 S2 O3过度时 ,溶液能出现污浊D. 硫代硫酸钠溶液汲取氯气后,溶液的 pH 降低4.[2020安徽示范高中联考]氧化复原反响在平时生活中有着宽泛的应用, 以下有关说法正确的选项是 ()化学反响方程式有关说法A H2S+4O 2 F2 SF6 +2HF+4O 2 氧气是氧化产物 ,O 2F2既是氧化剂又是复原剂B Cl 2+2Br - 2Cl-+Br2 ,Zn+Cu 2+ Zn2+ +Cu 均为单质被复原的置换反响C 4Fe 2+ +4Na 2 O2 +6H 2 O4Fe(OH) 3↓+O 2↑+8NFe(OH) 3是氧化产物 ,O2是复原产物a +D HCNO+NO x N2+CO 2 +H2O 若 NO x中 x=2, 则 1 mol NO 2在反响中转移 4N A个电子考点 2 氧化复原反响规律的应用5.[2020河北石家庄摸底考试]SO 2气体与足量Fe 2(SO 4) 3溶液完好反响后,再加入 K 2Cr 2 O7溶液 ,发生以下两个化学反响 :① SO2 +2Fe 3+ +2H 2 O SO42- +2Fe 2++4H +② Cr2O72- +6Fe 2+ +14H + 2Cr 3++6Fe 3++7H 2 O以下有关说法不正确的选项是()A.SO 2发生氧化反响B.氧化性:Cr 2O27->Fe3+>SO24-C. 每 1 mol K 2 Cr2O7参加反响 , 转移电子的数量为6N A(设N A为阿伏加德罗常数的值)D. 如有 6.72 L SO 2 (标准状况 )参加反响 , 则最后耗费0.2 mol K 2Cr 2 O76.[2020 辽宁六校第一次联考] 高铁酸钾是一种新式、高效、多功能水办理剂, 工业上采纳向KOH 溶液中通入氯气 ,而后再加入Fe(NO 3) 3溶液的方法制备K 2FeO 4 ,发生反响:①Cl2+KOH KCl+KClO+KClO 3 +H 2O(未配平);② 2Fe (NO3 )3 +3KClO+10KOH2K2FeO 4 +6KNO 3+3KCl+5H 2 O。
4专题训练2《氧化还原》基础知识练习
《氧化还原》基础知识练习１．氧化还原反应的实质是（）A．电子的转移B．化合价的升降C．氧元素的得失D．分子中原子重新组合【答案】A２．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋D．SO2→S【答案】D３．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C 能缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性【答案】D４．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。
该化学药品可能是（）A．KMnO4B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH【答案】A５．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于离子反应的是（）A．C12+H2O＝HCl十HClO B．Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2OC．D．2O3催化剂3O2【答案】C６．下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（）A．Na+、H+、NO3－、HS－B．NH4+、Na+、MnO4－、I－C．K+、Ba2+、Br－、NO3－D．Mg2+、Ag+、OH－、PO43－【答案】A７．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2△MnCl2+C12↑+2H2O。
下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质【答案】C８．在反应3Cl2＋6KOH（浓）△KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．5 ：1 B．4 ：1 C．1 ：5 D．1 ：4【答案】A９．判断下列说法中正确的是。
①强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；④某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；⑤某元素从化合态变为游离态时，不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现。
无机化学第4章 氧化还原反应
∵ E- =E (H+/H2) = 0.000V
∴ E = E+ = E待测
例如：测定Zn2+/Zn电极的标准电极电势 将Zn2+/Zn与SHE组成电池
(-)Pt,H2(100kPa)|H+(1mol· -3)||Zn2+(1mol· -3)|Zn(+) dm dm 298.15K时， E = -0.76V E (Zn2+/Zn) = -0.76V 又如：测定Cu2+/Cu电极的标准电极电势 将Cu2+/Cu与SHE组成电池
1. 标准氢电极(SHE)
电极反应：
2H+(aq) + 2e
电对：H+/H2 电极电势(规定):
H2(g)
H+ 标准氢电极装置图
E (H+/H2）= 0.000V
电极符号：
Pt ，H2(100kPa) | H+ (1.0mol· -3) dm
2. 电极电势的测定
将标准氢电极与待测电极组成电池： ( - )标准氢电极 || 待测电极( + ) E = E+ - E-
Cr2O72- (c1)， Cr3+(c3) ，H+(c2) | Pt (+)
例题4-1 将下列氧化还原反应设计成原电池， 并写出它的原电池符号。 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 解： 原电池的正极： Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 负极： Fe2+ = Fe3+ + e-
2020年高考浙江版高考化学 专题四 氧化还原反应
专题四氧化还原反应挖命题【考情探究】分析解读本专题内容与能量变化、电化学基础有较强的联系,和它们一起进行考查的可能性较大。
选择题中主要考查氧化还原反应的判断,氧化还原反应中氧化剂、还原剂的确定,电子转移数目的计算等;主观题中利用氧化还原滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势逐渐加强。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.(2019届浙江诸暨中学高三阶段考试,4)下列属于氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O Ca(OH)2B.SO2+H2O2H2SO4C.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OD.NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O答案B2.(2019届浙江绍兴9月选考科目诊断性考试,7)下列变化过程中,需加入还原剂才能实现的是( )A.SiO2→SiB.Fe2+→Fe3+C.KClO3→KClD.SO3→S-3.(2019届浙江台州9月选考科目教学质量评估,8)下列物质不能用来作氧化剂的是( )A.KMnO4B.H2O2C.SO2D.Fe答案D4.(2016浙江10月选考,4,2分)下列反应中,水作氧化剂的是( )A.C+H2O(g)CO+H2B.H2+CuO Cu+H2OC.Cl2+H2O HCl+HClOD.SO3+H2O H2SO4答案A考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算1.(2019届浙江绍兴一中月考,8)NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是Mn-+N-+ Mn2++N-+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A.该反应中N-被还原B.每生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C.反应过程中溶液的pH减小OH-答案B2.(2019届浙江安吉高级中学月考,12)Fe3+、Fe2+、N-、N、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
2023新高考化学总复习知识清单 04 氧化还原反应(通用版)
①电子流出的电极是负极，阳离子移向的电极是正极
②被溶解（质量减小）的电极一般是负极
③质量增加的电极一般是正极
④有气泡产生的电极一般是正极
（2）特殊情况
①强碱性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原电池中，Al是负极
②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe原电池中，Cu是负极
③铅蓄电池，负极质量增加，正极质量增加
（1）比较反应物和生成物的氧化性或还原性：强制弱原理
①氧化性：氧化剂＞氧化产物
②还原性：还原剂＞还原产物
（2）比较反应物的氧化性或还原性
①氧化性：氧化剂＞还原剂
②还原性：还原剂＞氧化剂
4．根据反应条件来判断
当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如：
（1）氧化性：所含元素的化合价降低
（2）还原性：所含元素的化合价升高
（3）酸或碱性：所含元素的化合价不变，有相应的盐生成
（4）具体反应分析
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑，盐酸表现酸性和氧化性
②CuO+2HCl CuCl2+H2O，盐酸表现酸性
③MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸表现酸性和还原性
（4）氧化前三种：Fe3+
9．强弱规律的两个应用
（1）氧化还原反应发生的先后顺序：强者优先
①向含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化
②向含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原
（2）判断氧化还原反应方向：强制弱原理
氧化还原反应高考复习课件公开课
用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或 失去电子的结果。在线上标出“ 得到 ”或“ 失去 ”电子 的数目，一条箭头线由氧化剂 指向 还原产物 ，另一条 由 还原性 指向 氧化产物 。如：
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 要点：（1）箭头由反应物指向生成物中对应元素。
2、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
联动思考 1．有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应吗？
•下列反应既是分解反应，又是氧化还 原反应的是 A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B 2H2O=2H2+O2 C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D 2KClO3=2KCl+O2
在常温下，溶液中发生下列几个反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO－ 4
2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2
2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2
B2＋2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是( B )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋
2A3＋＋2Z－
B．Z2 在①③反应中为还原性
C．氧化性强弱的顺序为：XO－ 4 >Z2>B2>A3＋
2．单线桥法 表示同种元素在反应前后得失电子的情况 用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转 移。在线上标出 转移电子总数 ，箭头指出电子转移的方向， 即箭头由 还原性 指向 氧化剂 。如：
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【学教后记】：
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高二学业水平测试复习课
专题4 氧化还原反应
1．对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 高温 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是( )
A．Fe元素的化合价升高 B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移
C．Fe2O3发生氧化反应 D．Al被还原
2．FeO／Fe3O4 广泛用于热化学循环分解水制取氢气。
下列说法正确的是( )
A.反应①、②均是置换反应 B．反应①中FeO被还原
C．反应②中铁元素的化合价升高 D．反应②中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂
3. 对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl 2↑，下列说法不．正确的是( )
A．若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂 D．该反应是氧化还原反应
4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中得到电子 B．H2SO4是该反应的氧化剂
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移
5.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
①Si+3HCl(气) = SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气
)
对上述两个反应的叙述错误的是
（ ）
A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应
C．反应中硅元素都被还原 D．都不是离子反应
6．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是
4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中Ag是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 7. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是( ) A. 该反应是氧化还原反应 B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2 C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－ D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染 8．在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O 对于该反应，下列说法中不正确的是( ) A．是氧化还原反应 B．铜是还原剂 C．H2SO4表现了氧化性和酸性 D．反应后铜元素的化合价降低 9．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，有关该反应的下列说法正确的是 ( ) A.水既不是氧化剂也不是还原剂 B.该反应为非氧化还原反应 C．NaH发生氧化反应 D．若生成1 mol氢气，则电子转移的数目为2NA 10. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( ) A. Cl2＋H2OHCl＋HClO B. SO2＋H2OH2SO3 C. 3Fe ＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2 D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 11．氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A12O3+N2+3C=2A1N+3CO，下列说法正确的是 ( ) A.该反应为化合反应 B．A12O3是氧化剂 C．N2发生还原反应 D．每生成1 mol A1N转移6 mol电子 12.下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( ) A.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B.HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 C.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ D.2HClH2↑＋Cl2↑ 13. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是 （ ） A. 2H2O2==2H2O+O2↑ B. H2O2+SO2== H2SO4 C. H2O2+HI==I2+2H2O D. 5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 14．工业上利用反应：3C12+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( ) A.该反应中C12是氧化剂 B.若管道漏气遇氨会产生白烟 C.该反应生成1 mol N2，有6 mol电子发生转移 D．该反应中氨气发生还原反应 15．反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 ( ) A．该反应是置换反应 B．该反应是复分解反应
C．CO是氧化剂 D．NO发生还原反应
16．2012年6月18日，“神舟九号”飞船上的宇航员成功进入“天宫一号”太空实验室，
标志着我国航天事业新的飞跃。火箭和飞船飞行所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑+ 3N2↑+ 4H2O 有关该反应的说法正确的是（ ）
△
催化剂
300℃ 950℃
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A．由于化学键断裂，放出能量 B．氮元素的化合价不变
C．碳元素被氧化 D．还原剂是N2O4
17．工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：
①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
对于上述两个反应的叙述中，正确的是（ ）
A．都是置换反应 B．①中TiO2作氧化剂
C．每生成1mo l金属 Ti，②中转移电子数为2N
A
D．②中氩气作保护气，可防止金属 Ti被氧化
18．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
C．NH3+HCl＝NH4C1 D．CuO+H2 △ Cu+H2O
19．下列化学反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 （ ）
A． B．
C．↑ D．↑
20．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
21．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
22．下列变化过程中，需要加入还原剂的是 （ ）
A．- B．AlO2－ Al(OH)3 C． D．
23．下列反应中氯元素全部被氧化的是
（ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）
2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
24．分析以下氧化还原反应，用单线桥法标出电子转移，并指出氧化剂、还原剂。
①Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
②3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
氩气