江西省上高一中2013届高三复习检测化学试题
江西省上高二中、临川二中2013届高三联考(化学)
临川二中、上高二中2013届高三联考化学试题可能需要的相对原子质量： S:32 Mg: 24 Cl: 35.5 O: 16 Na: 23 Ba:137 7．下列实验操作或说法正确的是（）A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热C．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料D．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理8. 下列有关说法正确的是（）A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应B．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集12．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是（）A．4种溶液pH的大小顺序: ①＞④＞③＞②B．溶液①、②等体积混合后PH＞7，则c（NH）＜c（NH3·H2O）C．向溶液①、②中分别加入25ml0.1mol/L盐酸后,溶液中c(NH): ①＞②D．向溶液③、④中分别加入12.5ml0.1mol/LNaOH溶液后,前者c（HCO3-）< c（CO32-）后者c（HCO3-）>c（CO32-）13．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。
2013届高三上学期期末联考化学试题
2013届高三上学期期末联考化学试题（考试时间：2013年1月28日上午8：30-10：30 满分：100分）说明:(1)请将正确答案填写在答题卷上,做在试题卷上无效.(2)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第Ⅰ卷一.选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是A．使用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用2．下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3．海水资源的综合利用十分重要，不需要．．．化学变化就能够从海水中获得的物质是A．溴、碘B．钠、镁C．烧碱、氯气D．食盐、淡水4．下列说法正确的是A．铝热剂属于电解质B．氢氧化铁胶体属于纯净物C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2不属于氧化还原反应5．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数6．常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是A．c(OH-) B．c(NH4+) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4+)·c(OH-)7．下列离子方程式正确的是A．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OB．小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2OC．NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）D．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓8．氯和硫都是重要的非金属元素。
江西上高二中2013高三上第三次月考-化学.
2013届高三年级月考化学试卷相对原子质量 N:14 Cl: 35.5 O: 16 Ba: 137 C:12 Mg:24 Al:27 Fe:56 S:32 Na:23一．选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．福岛核电站泄漏的放射性物质中131I 和127I 互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．由分子组成的物质中不一定存在共价键D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物2．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高B ．生成物的能量与反应物的能量一般都不相等C ．使用催化剂，可加快反应速率，但不能改变反应限度D ．用CaSO 4可降低盐碱地（含Na 2CO 3、NaCl ）土壤的碱性3、亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确．．．的是 （ ） A ． 在中毒过程中血红蛋白被还原 B ． 中毒时亚硝酸盐发生还原反应 C ． 药品美蓝应具有还原性 D ． 解毒时高铁血红蛋白被还原4、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 5.6 g 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB. 12.5mL 16mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD ．100mL0.1mol·L -1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01N A5．下列变化能够实现的是( )①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体A ．①③B ．②④C ．①②④D ．①②③④6．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 、B 、C 原子的最外层电子数之和为12，B 、C 、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是A 原子内层电子数的3倍又是B 原子最外层电子数的3倍。
江西百所重点高中2013届高三阶段性诊断考试化学试题 (word版)
江西省2013届百所重点高中阶段性诊断考试高三化学试卷考生注意：1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）两部分，共1OO分。
考试时间90分钟。
2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3. 本试卷主要考试内容：必修1和必修2第一章、第二章。
4. 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 2012年伦敦奧运会中采用了很多的环保设计，下列说法错误的是A. “智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求B. 伦敦奧林匹克主会场——“伦敦碗”(如右图）的可拆卸设计有利于资源的回收利用C用脚踩就能发电的“发光地砖”，利用了原电池原理D.新型氢动力计程车可以降低PM2. 5的排放，减少大气污染2. 下列化学用语正确的是A.的结构示意图：B.二硫化碳的结构式：C. 过氧化钠的电子式：D.聚氯乙烯的结构简式：3. “稀土”是我国宝贵的战略资源，和属于稀土元素，铥(Tm)可用来制造不需电源的手提式X射线机。
下列有关说法不年,的是A. L与互为同位素B. 与是不同的核素C. 与的中子数相差4D. 与的电子数相差34. 常温下，用惰性电极电解下列物质的量浓度为1mol • L-1的溶液，溶液的pH保持不变的是A. HClB. NaOHC. Na2 SO4D. AgNO35. 是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为〔已知Ni与Co的化合价均有+2和+3。
下列说法不年等的是A.中Ni的化合价是十2B. 中Co的化合价是十3C. 该反应中LiOH是还原剂D. 该反应中O2是氧化剂6. 向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A.氯气：B.二氧化碳：C.氨气：D.氯化氢：7. M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略），下列选项不的是A. B.C. D.8. 选用下列试剂和电极：稀溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9. 为了探索外界条件对反应：的影响，将X和Y以物质的量之比为A： 6开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
江西省红色六校2013届高三第一次联考 化学.pdf
口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：
湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，
干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
(1)若A为金属单质，B、C溶液混合后得到白色沉淀D。
写出生成沉淀D的离子方程式______________________。
(2)若A为非金属单质。常温下用氢氧化钠溶液吸收A生成
B和C，用惰性电极电解C的水溶液又可生成A。且A和D
是同一物质。
①用惰性电极电解C溶液时的阴极产物为____________（填写产物的名称）
为：
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
C．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率D．足量的锌铜合金与100mL pH=1
稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是336 mL·s-1
包装袋中放入C．因为氨液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以作制冷剂
D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩中高温加热同位素：1H、2H2、3H、液氯都是非电解质电解质：明矾、冰醋
酸、同素异形体：C80、金刚石、石墨．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子
)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
12．有关下列化学用语正确的是
A．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：
2013—2014学年度第一学期高三统一考试(20200915000448)
高中化学试题整理2013—2014学年度第一学期高三统一考试化学考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
1至3页为第一部分, 4至7页为第二部分。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列说法不正确.的是A .运用电化学原理可以进行金属防护B .氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C .使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D .酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化学用语的表述不正确.的是A .过氧化氢的结构式：H —0—0 —HB . 2, 2 —二甲基丁烷的实验式：C3H71HC •质子数与中子数相等的氢原子符号:D . C「的结构示意图：3. 下列说法正确的是A . 1 mol OH 中含有电子数是9X3.02 XI023B . 1 L 1 mol L：1 FeCl3溶液中含有铁离子数是 6.02 X023C •标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是 6.02 X023D . 1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3£02 X0234. 下列说法正确的是A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C . Al 2 03可以与水反应得到其对应水化物Al（OH）3D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质5. 下列顺序不正确的是A .热稳定性：HF > HCI > HBr > HIB .微粒的半径：Cl —> Na + > Mg 3+ > Al 3+C •电离程度(同温度同浓度溶液中)：D •分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液> Fe(OH) 3胶体 6. 下列说法正确的是含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同HCI > CH 3C00H > NaHCO 3> FeCl 3溶液多电子原子中, 7.甲、乙两溶液中， 已知甲溶液呈蓝色， A . Cu 3、H 、Cl在离核较近的区域内运动的电子能量较高 分别含有大量的Cu 3、K 、H 、Cl 、 则乙溶液中大量存在的离子是 + - 2 —B . K 、OH 、CO 33—一D . CO 3 、OH 、Cl8.下列离子方程式正确的是A •小苏打溶液中加入少量石灰水:B •稀硝酸中加入过量铁粉: 2——CO 3、OH 6种离子中的3种,HCO 3 + Ca 3+ + OH —= CaCO 3 J + 出。
江西省九所重点中学2013届高三联合考试化学试卷及答案
江西省九所重点中学2013届高三联合考试化学试卷7．2013年1月份北京等多个城市出现严重的雾霾天气，可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。
下列说法不正确．．．的是A．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B．火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素C．氟氯烃作致冷剂会加剧雾霾天气的形成D．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大8．酚酞是实验室中常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示。
则下列说法不正确．．．的是A．酚酞的分子式为C20H14O4B．酚酞与NaOH反应生成的盐是共价化合物，易溶于水C．酚酞分别在1 mol · L-1HCl和1 mol · L-1NaOH溶液中溶解，在后者中的溶解度较大D．从其结构上分析，酚酞属于酚类或酯类物质9．下列离子方程式书写正确的是A．在100ml浓度为1 mol · L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+B．在100ml浓度为2 mol · L-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2 4Fe2++6I-+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl-C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水2HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O10．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、K b）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、K b）变大B．Ka (HCN)＜Ka (CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中加入等量的同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关11．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4 · H2C2O4 · 2H2O晶体。
江西省九江一中2013届高三上学期第三次月考化学试题.doc
江西省九江一中2012——2013学年度高三第三次月考化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Al：27S:32 Fe：56 Cu：64 Cl: 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.②③④B.②④C. ①②④D.①②③④选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的无色溶液：NH 4+、K +、MnO 4-、SO 42-5、下列说法不正确的是（ ）A ．自发反应在恰当条件下才能实现B ．所有的化学反应都有能量变化C ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D ．使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率6、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（ ）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na 2O 2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl 3溶液中滴入KI —淀粉溶液，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A ．4句B ．5句C ．6句D ．7句 7、已知某反应aA(g) +bB(g)cC(g) +Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T 1 和T 2 ）及压强（P 1 和P 2 ）下，混合气体中B 的质量分数w(B)与反应时间（t ）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A ．T 1＜T 2， P 1＜P 2 ，a+b ＞c ，Q ＞0B ．T 1＞T 2 ，P 1＜P 2 ，a+b ＜c ，Q ＜0C ．T 1＜T 2 ，P 1＞P 2 ，a+b ＜c ， Q ＞0D. T 1＜T 2 ，P 1＞P 2 ，a+b ＞c ，Q ＜08、下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H ++SO 42—+Ba 2++OH —==BaSO 4↓+H 2OB ．FeCl 2溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe 2+ + ClO - + 5H 2O = 2Fe(OH)3↓+Cl - +4H +C ．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H + + CaCO 3 = CO 2↑+ Ca 2+ + H 2OD ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2溶液混合：HCO 3- + Ba 2+ + OH - = BaCO 3↓+ H 2O9、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）T 2,P 2 T 1,P 1 T 1,P 2 w(B) tA ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知：2NO 2N 2O 4 △H＜0）D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应10、已知Fe 3O 4可表示成（FeO ·Fe 2O 3），水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2S 2O -23+O 2+4OH －=Fe 3O 4+S 4O 26-+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．O 2和S 2O -23是氧化剂，Fe 2+是还原剂B ．每生成1mol Fe 3O 4，则转移电子数为2molC ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D ．若有2mol Fe 2+被氧化，则被Fe 2+还原的O 2为0.5mol11、下列说法正确的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键12、在含有n 克HNO 3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有 克HNO 3被还原成NO(无其它还原产物)，则n 值不可能是（ ）A.12.6克B.16.8克C.18.9克D.25.2克 13、1 L 某混合溶液中，溶质X 、Y 浓度都为0.1mol·L —1， 向混合溶液中滴加0.1 mol·L —1某溶液Z ，所得沉淀的物质的量如图所示，则X 、Y 、Z 分别是（ ）A ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14、如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH ＝2K 2CO 3＋6H 2O下列说法正确的是（ ）4nA．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度15、下列叙述正确的是 ( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量a kJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) H = -a kJ·mol－1 C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO 和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO 直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L ﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为．（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为．13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）；EB：氨的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】55：化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。
江西省首批示范普通高中2013届高三上学期第四次月考(化学)
2013届上学期高三第四次月考化学试卷本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N14 O16 Na 23 A1 27 S 32 K39 Fe 56 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题,每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 N A时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 N AC.常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A8.下列有关化学用语使用正确的是A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯离子：9.下列离子方程式正确的是A.用石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O= 2OH-+H2↑+Cl2↑B.用铁丝网作电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2O H2↑+C12↑+2OH-C.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+D.用惰性电极电解熔融氯化镁：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-10.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B.住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低11.下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C.在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol－1D.稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ12.在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。
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江西省上高一中2013届高考复习检测化学试题第Ⅰ卷（共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1、下列说法不正确的是：A ．二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸反应B ．锗的金属性比非金属性强C ．硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、氯气、浓硫酸、硝酸等强氧化剂均不反应D ．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 2、下列说法或表示法正确的是：A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)−→−C(金刚石)；ΔH ＝+11.9 kJ/ mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H +（aq ）+OH －（aq ）＝H 2O （l ）；ΔH ＝－57.3 kJ/ mol ，若将含0.5 molH 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热 3、中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO 2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO 2分子各1分，在每个CO 2周围距离22a （其中a 为立方体棱长）的CO 2有（ ）A ．4个B ．8个C ．12个D ．6个4、SiCl 4的分子结构与CCl 4类似，对其作如下推断：①SiCl 4晶体是分子晶体； ②常温常压 下SiCl 4是液体；③SiCl 4的分子是由极性键形成的非极性分子；④SiCl 4熔点高于CCl 4， 期中正确的是（ ）A ．只有①B ．只有①②C ．只有②③D ．①②③④5、下列电子式中错误的是 ( )A ．Na ＋B ．C ．D ．6、在60℃恒温条件下，取200gA 物质的溶液蒸发掉20g 水后，析出10gA 的无水晶体，再蒸发掉20g 水后，又析出20gA 的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（ ） A.64.4% B.50. 0% C.47.5% D.33.3%7、A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次地增大的五种短周期主族元素，其原子半径按D 、E 、B 、C、A的顺序依次减小，且B和E同主族，下列推断不正确的是（）A.A、B、D一定在不同周期B.A、D可能在同一主族C.C和D的单质可能形成离子化合物D.D、B、C原子的最外层电子数依减小8、下列物质固态时熔点的比较正确的是A．F2>Cl2>Br2B．金刚石>NaCl>O2C．S>NaBr>金刚石D．Na>CH4>冰二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，第17、18题每题5分，共42分。
每小题有一个或两个答案符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题为0分）9、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AB．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N AC．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3N AD．78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应是转移的电子数为2N A10、某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定．．正确的是( )A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－) B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)11、某有机物的结构简式为：CH2CHOOH2OHCH2COOH等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质的量之比为( )A．6∶4∶5 B．1∶1∶1 C．3∶2∶2 D．3∶2∶312、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的PH变小，并且在阳极上得0.56L气体，阴极上得到1.121L气体（两种气体均在相同条件下测定）。
由此可知该溶液可能是（）A．稀盐酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸13、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色退去，表明MnO4－为紫红色14、Na3N是离子化合物，它与水作用产生NH3，下列叙述正确的是（）A.Na3N与盐酸反应可产生两种盐B.在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂C.Na+与N3-电子层结构与氩原子结构相同D.Na+半径比N3-半径大15、关于反应K37ClO3+6H35Cl=====KCl+3Cl2 +3H2O的有关叙述中，正确的是（）A.KCl中含有35ClB.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该反应转移电子数为6e-16、关于氢键，下列说法正确的是（）A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.没有氢键就没有生命D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17、C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是( )A．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应C．反应后溶液的pH值变小D．反应后溶液的pH值增大18、同一主族的X、Y、Z 3种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4> H3YO4>H3ZO4，下列推断正确的是A．元素的非金属性强弱：X>Y>Z B．气态氢化物稳定性：XH3<YH3<ZH3C．原子半径：X>Y>Z D．原子序数：X<Y<Z第Ⅱ卷（共76分）三、实验题（本题共有2小题，共20分）19、(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是A．使用的砝码部分生锈B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(2)按要求填空：①用已准确称量的1.06gNa2C03固体配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml，所需要的仪器为．②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为、蒸发、结晶、.③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的试剂为(填溶质的化学式) ．20、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点：请回答：⑴浓硫酸的作用是________________________________________________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：____。
⑵球形干燥管C的作用是____________________________________________。
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________；反应结束后D中的现象是____________________________。
⑶从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______________；再加入（此空从下列选项中选择）__________，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰四、（本题包括2小题，共19分）21.(9分) 某钾盐晶体A，加入无色油状液体B，加热产生红棕色蒸气C，将C溶于水，得到橙色的C溶液。
将C溶液分成两等份：一份加入一种D溶液，另一份通入具有漂白性的气体E，两份溶液均变为无色透明溶液。
D的晶体遇到B时，又有E生成，E通入苛性钠溶液可得到D。
⑴试写出各物质的化学式：A：B：C：D：E：。
⑵试写出下列变化的离子方程式：①C与E的水溶液反应。
②过量的E与苛性钠溶液反应。
22．(10分)已知固体混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：(1)取A与足量的盐酸反应①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有种。
②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是；；。
(可以不填满，也可以补充)(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.Og，则n(A)= mol．五、（本题包括2小题，共20分）23．（10分）有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O。
⑴写出5种A的可能分子式________、________、________、________、________。
⑵若A能与纯碱溶液反应，分子结构有含一个六元碳环，环上的一个H原子被—NH2取代所得产物为B的同分异构体甚多，其中含有一个六元碳环和一个硝基（—NO2）的同分异构体的结构简式为：___________________________________________________________________________。
24、（10分）已知一定条件下丙烯的浓HBr能发生如下反应：CH3—CH=CH2 +H—Br →CH3—CH—CH3Br化合物A和A’互为同分异构体，元素分析含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）。
A 和A’有如系列反应，其中气态物质B是烃，含碳85.7%；C’不发生类似图中C的系列转化；E为酸性物质，其中碳氢含量共为63.6%。
A B（2）写出下列转化关系的化学方程式：①B→A’②C→D③D→E（3）简述检验A中含有溴元素的实验方法：六、计算题（本题共2题，共17分）25、(10分)现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g ,与100mL盐酸反应。
（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。
）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为mol/L。