第二次大学化学习题课
大学化学课后习题参考答案
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ 14.627211r-Θ-=∆=H Q pK1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习课后练习册子第1讲高考化学二轮复习方法
第1讲高考化学二轮复习方法题一：某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
(1)研究盐酸被MnO2氧化。
实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性，Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl )较低，设计试验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是；将i、ii 作对比，得出的结论是__________________________________。
④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验Ⅴ：ⅰ、K闭合时，指针向左偏转ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针偏转幅度变化不大ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________________________________。
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。
由此得出浓硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl实验操作现象Ⅰ将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色Ⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色Ⅲ…………(3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习课后练习册子第19讲工业流程问题经典精讲
第19讲工业流程问题经典精讲题一：废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。
工艺流程简图如下：(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。
阴极主要的电极反应式为。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是。
回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是。
洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为。
题二：以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：SO = 2Fe3+ + PbSO4 + 2H2Oi：2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + 24ii：……①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
4b.______________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+ NaOH(aq)NaHPbO 2(aq)，其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液Ⅰ经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_________________。
题三：钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如图1所示：TiOCl-+ 2H2O。
大学化学课后习题1,2,3答案..
大学化学课后习题答案(吉林大学版)第1_2_3_章第1章化学反应基本规律1.2 习题及详解一．判断题1. 状态函数都具有加和性。
（×）2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。
（√）3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。
（×）4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。
(×)5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。
（×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。
（×）7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。
（×）8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。
(√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为2244(/)(/)H OTHp pKp pθθθ=。
（√）10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:)()(22OcNOkcv⋅=，该反应一定是基元反应。
（×）二．选择题1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B.ΔH相等C.系统与环境间的热交换不相等D.以上选项均正确2. 已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ•mol-1Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ•mol-1则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（D ）KJ.mol-1A.36B. -36C.18D.-183. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B )A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A.ΔH>0, ΔS<0 ；B. ΔH>0, ΔS>0C.ΔH<0, ΔS<0 ；D.ΔH<0, ΔS>06.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )A.16B.9C.1/9D.16/97.400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。
大学化学2练习题及答案.doc
大学化学2练习题及答案、选择题1. • . . 5... .. 10. 11. 12.13. 1415.16. 17. 18. 19. 0. 1. 2. 3. 4.5. 6. 7. 8. 29. 30. 1.. 3. ... 37. . 39. 0. 41.. 3.4. 5. .7.48. .50.1. . 3..5. . 7. . . 0. 1. 2. 3. 4. 5.6.7. 68.9. 0. 1.- ----- 填空题1. 增加不变减小减小.增大，变小，变大,不变.5. ? 10-mol4. Ag+ + e? - Ag AgBr + e? - Ag + Br? Ag+ + Br? -AgBr. > > >6.因为Fe3+具有氧化性，而I?具有还原性，所以Fe3+ 和 I?不能共存。
. . ? 105mol - dm-38. 碱的强度减小顺序：02?, OH?, S2?, HS?, NH3, H20 ?酸的强度减小顺序：H30+, NH4, H2S, HS?, H20 9. Ni3 + e?二 Ni + OH Cd +0H = CdO + HO +e7+ uw 0H+ +H+^OS-S£7 ISOSH+^OW 6 £—mp ・lomj-oi 6• 'OS09 ,8 ‘990 P ,61 却，巍剧 ,81 EHN9H9。
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大学化学普通化学习课后题答案
普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。
（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。
（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。
5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。
Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。
试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。
（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。
（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。
之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。
PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。
（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。
7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。
（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。
大学化学课后习题答案第123章
第1章化学反应基本规律习题及详解一．判断题1. 状态函数都具有加和性。
（×）2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。
（√）3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。
（×）4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。
(×)5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。
（×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。
（×）7. 凡ΔG大于零的过程都不能自发进行。
（×）8. 273K，下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。
(√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为。
（√）10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:，该反应一定是基元反应。
（×）二．选择题1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B.ΔH相等C.系统与环境间的热交换不相等D.以上选项均正确2. 已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（ D ）B. -363. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B )A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A.ΔH>0, ΔS<0 ；B. ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0, ΔS<0 ；D.ΔH<0, ΔS>06. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )9 97. 400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝×10-4。
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第一章课后作业答案1-4．判断下列几种说法是否正确，并说明理由。
（1）原子是化学变化中最小的微粒，它由原子核和核外电子组成；正确原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子两种粒子构成的。
构成原子的基本粒子是电子、质子、中子。
（2）相对原子质量就是一个原子的质量；错误相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。
（3）4g H2和4g O2所含分子数目相等；错误4g H2含有2mol氧气分子。
氢气相对分子质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧气分子。
氧气相对分子质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分子数目不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原子数相等；正确铁和铜都是由原子构成的金属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表示原子数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置而改变，是物质的基本属性之一，通常用m表示物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最高？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最高，所以尿素的肥效最高。
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285. 10 分 (6662)在含有CrO 42-及SO 42-、离子的浓度皆为0.10 mol ·dm -3的水溶液中逐滴加入Pb 2+ 离子溶液时，通过计算说明哪种离子先沉淀？ 两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？ 此时最先沉淀的离子浓度降为多少？(已知：K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14，K sp (PbSO 4)= 1.8 ⨯ 10-8) 285. 10 分 (6662)使PbCrO 4沉淀所需 c (Pb 2+) >K c sp 442PbCrO CrO ()()..--=⨯181001014= 1.8 ⨯ 10-13 (mol ·dm -3)使PbSO 4沉淀所需 c (Pb 2+) >K c sp 442PbSO SO ()()..--=⨯18100108= 1.8 ⨯ 10-7 (mol ·dm -3)所以CrO 42-先沉淀。
当c (Pb 2+) > 1.8 ⨯ 10-7mol ·dm -3时， 两种离子开始同时沉淀，此时溶液中[][]()()..CrO SO PbCrO PbSO 42-42sp 4sp 4---==⨯⨯K K 181018101414= 1.0 ⨯ 10-6 后沉淀的SO 42-开始沉淀时，[SO 42-] = 0.10 mol ·dm -3先沉淀的 [CrO 42-] = [SO 42-] ⨯ 1.0 ⨯ 10-6 = 1.0 ⨯ 10-7 (mol ·dm -3)286. 5 分 (6663)试计算0.13 mol ·dm -3 H 2C 2O 4溶液变为pH = 5.00的缓冲溶液时[H 2C 2O 4]、[HC O 24-]、[C O 242-]分别是多少？(H 2C 2O 4 ：p K a1 = 1.27，p K a2 = 4.27)286. 5 分 (6663) H 2C 2O 4H + +HC O 24-p K a1 = 1.27 K a1 = 5.4 ⨯ 10-2HC O 24-H + +CrO 42- p K a2 = 4.27 K a2 = 5.4 ⨯ 10-5[H 2C 2O 4] + [HC O 24-] + [C O 242-] = 0.13 mol ·dm -3设 [HC O 24-] = x [C O 242-] = y [H 2C 2O 4] = 0.13 - x - y(.)(.)10100135⨯---x x y = 5.4 ⨯ 10-2(.)10105⨯-y x= 5.4 ⨯ 10-5x = 2.0 ⨯ 10-2 mol ·dm -3 = [HC O 24-]y = 1.1 ⨯ 10-1 mol ·dm -3 = [C O 242-][H 2C 2O 4] =(.)..101020105410522⨯⨯⨯⨯---= 3.7 ⨯ 10-6 (mol ·dm -3)287. 5 分 (6670)在25℃ 时反应HC 2H 2ClO 2(aq)H +(aq) + C H ClO 222-(aq) 的平衡常数为K a =1.35 ⨯ 10-3，计算其m r G ∆值。
在 [HC 2H 2ClO 2] = [H +] = [C 2H 2ClO 2-] = 1.00 mol ·dm -3时，氯乙酸自发地解离吗？在[C H ClO 222-] = 0.0010 mol ·dm -3，[H +] = 1.0 ⨯ 10-5 mol ·dm -3，[HC 2H 2ClO 2] = 0.10mol ·dm -3 时呢？ 287. 5 分 (6670)因为m r G ∆= -RT ln K a所以 m r G ∆= -2.30 ⨯ 8.31 ⨯ 10-3 ⨯ 298 ⨯ lg K a = 16.4 (kJ ·mol -1) > 0 在 [HC 2H 2ClO 2] = [C H ClO 222-] = [H +] = 1.0 mol ·dm -3时 Δr G m = m r G ∆+ 2.30 ⨯ RT lg Q = m r G ∆> 0 不自发解离。
在 [HC 2H 2ClO 2] = 0.10 mol ·dm -3，[C H ClO 222-] = 0.0010 mol ·dm -3，[H +] = 1.0 ⨯ 10-5 mol ·dm -3时Δr G m ' =mr G ∆+ 2.30 ⨯ RT lg ..101011001035⨯⨯⨯--= 16.4 + (-39.9) = -23.5 (kJ ·mol -1) < 0所以解离过程是自发的。
288. 5 分 (6688)已知： AgBr(s) AgI(s) Ag +(aq) Br - (aq) I - (aq)m f G ∆/kJ ·mol -1 -96.9 -66.2 77.1 -104.0 -51.9试计算AgBr 和AgI 的K sp 。
288. 5 分 (6688)AgX(s)−→−Ag +(aq) + X - (aq) K SP 对于AgBrm r G ∆= -RT ln K SP= m f G ∆(Ag +, aq) + m f G ∆(X -, aq) – m f G ∆(AgX, s)= 77.1 + (-104.0) - (-96.9) = 70.0 (kJ ·mol -1) K SP (AgBr) = 5.4 ⨯ 10-13AgIm r G ∆= -RT ln K SP= 77.1 + (-51.9) - (-66.2) = 91.4 (kJ ·mol -1) K SP (AgI) = 9.5 ⨯ 10-17 289. 5 分 (6693) 6693已知H 2S 的K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-14，请通过计算说明，在1.0 ⨯ 10-5 mol ·dm -3的溶液中持续通入H 2S ，能使M 2+沉淀完全的K sp (MS)的条件。
M 2+(aq) + H 2S(aq) = MS(s)↓ + 2H +(aq) c / mol ·dm -3 1.0 ⨯ 10-5 0.10 0.20K =K K K a1a2SP = [H ][M ] [H S]+22+2=10.0100.120.052⨯⨯-K SP =2514825a2a120.010.0100.1101.1101.920.010.0100.1⨯⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯⨯----K K = 2.5 ⨯ 10-26290. 5 分 (6695) 6695某溶液中含有Fe 2+和Fe 3+，浓度均为0.500 mol ·dm -3，若要求只沉淀完全Fe(OH)3而不产生Fe(OH)2沉淀，问溶液的pH 应控制在什么范围？已知：K SP (Fe(OH)3) = 2.64 ⨯ 10-39，K SP (Fe(OH)2) = 4.87 ⨯ 10-17。
290. 5 分 (6695)Fe(OH)2刚开始沉淀时， Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓ 0. 500 ⨯ ([OH -])2 = 4.87 ⨯ 10-17[OH -] = 9.87 ⨯ 10-9 mol ·dm -3 pH = 5.99Fe(OH)3沉淀完全时，Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓1.0 ⨯ 10-5 ⨯ ([OH -])3 =2.64 ⨯ 10-39 [OH -] = 6.42⨯ 10-12 pH = 2.80溶液的pH 应控制在2.8～5.99范围291. 10 分 (6696) 6696溶液中含有的Mn 2+、Cu 2+、Bi 3+ 浓度皆为0.10 mol ·dm -3，控制溶液 pH = 0.50，并不断通入H 2S ，使沉淀反应充分发生，并保持H 2S 饱和，求溶液中剩余的Mn 2+、Cu 2+、Bi 3+浓度，哪种离子最先沉淀？H 2S K a1 = 1.0 ⨯ 10-7 K a2 = 1.1 ⨯ 10-13 K SP (MnS) = 4.7 ⨯ 10-14 K SP (CuS) = 1.3 ⨯ 10-36 K SP (Bi 2S 3) = 1.1 ⨯ 10-99291. 10 分 (6696) 6696pH = 0.50 [H 3O +] = 0.32 mol ·dm -3 [S 2-] =K K a1a232[0.10][H O ]+-=⨯⨯=1110010032202... 1.1 ⨯ 10-20 (mol ·dm -3)所以[Mn 2+] = 0.10 mol ·dm -3，不沉淀。
[Cu 2+] = 131011103620..⨯⨯--= 1.2 ⨯ 10-16 (mol ·dm -3) [Bi 3+] =32099)10(1.1101.1--⨯⨯= 2.9 ⨯ 10-20 (mol ·dm -3) 开始沉淀Cu 2+时，[S 2-] = 1.3 ⨯ 10-36 / 0.10 = 1.3 ⨯ 10-35 (mol ·dm -3) 开始沉淀Bi 3+时，[S 2-] = 329910.0/101.1-⨯= 4.8 ⨯ 10-33 (mol ·dm -3)所以Cu 2+离子最先沉淀，其次为Bi 3+离子，Mn 2+不沉淀。
293. 5 分 (6699) 66990.20 mol ·dm -3 H 3PO 4水溶液的pH 是多少？PO 43-浓度是多少？H 3PO 4 ：K a1 = 7.52 ⨯ 10-3，K a2 = 6.23 ⨯ 10-8，K a3 = 2.2 ⨯ 10-13 293. 5 分 (6699)H 3PO 4 + H 2OH 3O + +H PO 24-平衡浓度/ mol ·dm -3 0.20-x x xx x2020.-= 7.52 ⨯ 10-3x = [H 3O +] = 0.035 mol ·dm -3 pH = 1.45H 3PO 4 + 3H 2O3H 3O + +PO 43-[P O ]0.035433-⨯0165.= 7.52 ⨯ 10-3 ⨯ 6.23 ⨯ 10-8 ⨯ 2.2 ⨯ 10-13[PO 43-] = 4.0⨯10-19mol ·dm -3294. 5 分 (9600) 960018℃盐酸的中和热为-57.53 kJ ·mol -1，氢氟酸的中和热为-68.07 kJ ·mol -1，反应： F - (aq) + H +(aq)HF(aq)的反应热是多少？ 294. 5 分 (9600) 9600H +(aq) + OH -(aq) = H 2O(l)m r H ∆1 = -57.53 kJ ·mol -1+ F -(aq) + H 2O(l) = HF(aq) +OH -(aq)m r H ∆2 = 68.07 kJ ·mol -1F -(aq) + H +(aq) = HF(aq)m r H ∆3 = 10.54 kJ ·mol -1295. 5 分 (9601) 9601用0.0200 mol 丙酸和0.0150 mol 丙酸钠溶解在纯水中配成1.00 dm 3缓冲溶液，精确计算以下各溶液pH （小数点后两位）：(1) 该缓冲溶液pH 是多少？(2) 向10.0 cm 3该缓冲溶液加入1.00⨯10-5 mol NaOH ，溶液pH 是多少？ (3) 取10.0 cm 3该缓冲溶液稀释至1000 cm 3，溶液pH 是多少？ 丙酸 K a = 1.34 ⨯ 10-5 295. 5 分 (9601) 9601(1) pH = p K a +lg0.01500.0200= 4.87 - 0.12 = 4.75(2) pH = 4.87 +lg 0.0150+0.00100.0200+(-0.0010)= 4.80(3) CH 3CH 2COOH + H 2O CH 3CH 2COO - + H 3O +平衡浓度/ mol ·dm -30.000200 - x 0.000150 - x x x xx -+000200.0)000150.0(= 1.34 ⨯ 10-5pH = 4.82296. 10 分 (9602) 9602牙齿有一个大约2 mm 厚的珐琅防护层，由Ca 5(PO 4)3OH 材料组成，食品在细菌作用下易变成有机酸，可促进其溶解，损坏牙齿。