高中必修1金属和非金属化学方程式总结
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
高中化学必修一第三章铁金属材料知识点总结归纳(带答案)
高中化学必修一第三章铁金属材料知识点总结归纳单选题1、能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
下列有关说法错误的是A ．包装上印“OTC”标识的药物为非处方药B ．油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物C ．分散质粒子直径在1~100nm 的分散系为胶体，该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体D ．该“运输车”中铁元素的价态为+3价 答案：DA ．“OTC”代表非处方药，R 代表处方药，A 正确；B ．油脂、蔗糖均含碳元素，不根据其组成和结构特点，属于有机物，B 正确；C ．该"纳米药物分子车”的直径为20Onm ，而胶体分散质粒子直径为1~100nm ，所以该"纳米药物分子车"分散于水中所得的分散系不属于胶体，C 正确；D ．由图可知，该有机物中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D 错误； 故选D 。
2、有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ， 将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀， 消耗xmolH 2SO 4；另一份滴加AgNO 3 溶液，使Cl -离子完全沉淀，消耗ymol AgNO 3。
则原混合溶液中的c(Na +) A ． (y -2x )amol·L -1B ．(y -x )amol·L -1C ．(2y -2x )amol·L -1D ．(2y -4x )amol·L -1答案：D由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为（y-2x）mol，则原溶液中钠离子物质的量为2（y-2x）mol，钠离子浓度为(2y-4x)mol·L-1；a故选D。
人教版高中化学必修一第三章第一节铁及其化合物
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
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实验 装置
操作 现象
实验 结论
用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生 成了______H__2 ______
在高温下，铁能与水蒸气反应生成 H2，化学方
程式为__3_F__e_＋__4_H_2_O__(_g_)=_高_=_=温_=_=_F__e_3O__4_＋__4_H__2 __
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巧判断 (1)铁在加热条件下与液态水或水蒸气均能反应。( × ) (2)还原铁粉与水蒸气反应的装置中湿棉花的作用是生成水蒸气。( √ ) (3)由于铁化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质。( × ) (4)过量的 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl2。( × ) (5)由于钠与水反应生成 NaOH 和 H2，所以铁与水反应也生成 Fe(OH)3 和 H2。( × )
(2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( × ) (3)Fe3O4 中铁的化合价有＋2 和＋3 价，是一种混合物。( × )
(4)Fe(OH)3 不能利用化合反应生成。( × )
(5)由于 Fe(OH)2 易被氧化，所以在制备时要隔绝空气。( √ ) (6)向溶液中加入 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有 Fe3＋，
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3．(2021·北京四中高一期末)用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实
验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置 A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置 B 中反应的化学方程式是 2Fe＋3H2O=高==温==Fe2O3＋3H2↑ C．装置 C 中加入的固体干燥剂可以是碱石灰 D．点燃 D 处的气体前必须检验气体的纯度
高中化学必修一知识点总结
高中化学必修一知识点总结高中化学必修一知识点总结这个学期快要结束了，你是否掌握好了这个学期所学的知识点了呢，以下小编整理了高中化学必修一知识点总结，希望可以帮到你! 高中化学必修一知识点总结篇1一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
高中化学必修一必修二知识点汇总
非金属及其化合物一、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结
完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法包括观察法、实验法、分类法和比较法。
在研究物质性质时，基本程序包括观察、实验和分析综合推论，最终得出结论。
二、钠及其化合物的性质钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而在空气中燃烧则生成Na2O2.钠与水反应生成NaOH和H2气体，观察到的现象包括钠浮在水面上、熔化为银白色小球、在水面上四处游动、伴有嗞嗞响声以及滴有酚酞的水变红色。
过氧化钠与水反应生成NaOH和O2气体，而与二氧化碳反应则生成Na2CO3和O2气体。
碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。
氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成Na2CO3和H2O。
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳则生成NaHCO3.三、氯及其化合物的性质氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O。
铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3.氯气能通入石灰浆制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。
氯气与水反应生成HClO和HCl。
次氯酸钠在空气中变质生成NaHCO3和HClO，而次氯酸钙在空气中变质生成CaCO3和HClO。
四、以物质的量为中心的物理量关系物质的量可以用分子数或质量来表示，其单位为XXX。
在标准状况下，气体物质的量可以用体积来表示。
在溶液中，溶质的物质的量可以用浓度和体积来表示。
五、胶体胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
胶体具有丁达尔现象、聚沉、电泳和布朗运动等特性。
胶体可以通过渗析来提纯。
六、电解质和非电解质电解质和非电解质是指在水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。
强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。
离子方程式的书写包括写出化学方程式和将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它则以化学式形式出现。
化学反应中需要注意的几点：1.反应物和产物中的离子符号需要保留，但反应前后没有变化的离子符号可以删除。
高一化学必修一知识点归纳大全
高一化学必修一知识点归纳大全化学是一门历史悠久、充满活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。
那么高一化学知识点有哪些呢?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一化学必修一知识点归纳内容，欢迎使用学习!高一化学必修一知识点归纳物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
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完美格式整理版 学习好帮手 金属及其化合物 一、钠和钠的化合物 1、钠与水反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O2 =2Na2O
②点燃或加热2Na+O2 = Na2O2
3、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H2↑ 2Na+2H+ = 2Na++H2↑
4 、钠与氯气的反应:2Na+Cl2 = 2NaCl 5、钠与硫的反应: 2Na+S= Na2S 6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应 7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ ②CuSO4溶液：2Na+CuSO4 +2H2O = Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4
③NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 =
2Na2SO4 + H2↑ ④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na
点燃 点燃 Δ 完美格式整理版
学习好帮手 + TiCl4 = 4 NaCl + Ti 8、金属钠露置在空气中的变化过程
4Na+O2 =2Na2O Na2O+H2O = 2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH 10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl =2NaCl+H2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2 =Na2CO3 12、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 14、过氧化钠和盐酸的反应：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O2=2Na2O2 16、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）
2=CaCO3↓+2NaOH 18、碳酸钠和可溶性盐反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
熔融 Δ 完美格式整理版
学习好帮手 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 20、
碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：
NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 21、碳酸氢钠和盐反应：
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 24、碳酸氢钠制法：
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
二、铝和铝的化合物
1、铝与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3 2、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
3、铝与氢氧化钠溶液的反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
4、氧化铝和盐酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Δ Δ
Δ 完美格式整理版
学习好帮手 5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 6、氢氧化铝制备：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4
+
7、氢氧化铝和酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al（OH）
3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氢氧化铝不稳定性：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O 三、铁和铁的化合物
1、铁与氧气反应：3Fe+2O2=Fe3O4 2、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑ 3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
5、铁的氧化物与还原剂反应：FexOy+yCO=xFe+yCO2 6、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
Δ 点燃 高温
高温 完美格式整理版
学习好帮手 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
8、转化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
9、受热分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O 10、Fe3+的检验：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色） 11、氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 12、还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 四、硅及其化合物
1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：Si+O2=SiO2 Si+2F2=SiF4 Si+2Cl2=SiCl4 Si+C=SiC 2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应： Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=CaSiO3 5、二氧化硅与碱反应：SiO2+2=Na2SiO3+H2O
6、二氧化硅与碳反应：SiO2+2C=Si+2CO↑
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高温 高温
高温 高温 完美格式整理版
学习好帮手 7、二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反应： SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑ 8、硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O 9、硅酸受热分解：H2SiO3=SiO2+H2O 10、硅酸钠与酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体） Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3（胶体）+Na2CO3 Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3（胶体）+2NaHCO3
五、氯
1、氯气与金属反应：Cl2+2Na=2NaCl Cl2+Cu=CuCl2 3Cl2+2Fe=2FeCl3
2、氯气与非金属反应：Cl2+H2=2HCl 3、氯气、氟与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
2HClO=2HCl+O2↑
2F2+2H2O=4HF+O2
高温 Δ 高温
点燃 点燃 点燃 点燃
光照 完美格式整理版
学习好帮手 4、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO
2HClO=2HCl+O2↑ 6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子 Ag++Cl-=AgCl↓ 7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2
Br2+2I-=2Br-+I2
六、硫和氮
1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO3 2、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3 3、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2(过)+NaOH=NaHSO3
4、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2
SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO2
5、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：
光照