(完整版)高考化学工艺流程(解析版)
2021届高考化学临考押题训练：化学工艺流程(解析版)
化学工艺流程【原卷】1．(2021·山东昌乐县昌乐二中高三模拟)锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂，生产流程如下：已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：(1)软锰矿水磨浆化处理的作用是________。
(2)SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图，为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施_______(举一例)。
(3)滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、________(填离子符号)。
(4)在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程如下：①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是______________________________；②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B。
请写出此过程反应的化学方程式___________________；③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。
请写出该阶段反应的化学方程式__________________。
(5)请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中_______________________________________。
(实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2)2．(2021·江苏连云港市高三模拟)以AlCl3、工业V2O5(纯度为96%)为原料，低温提纯制备高纯V2O5，其主要实验流程如下：已知：①无水AlCl3升华温度约170℃，在空气中会吸水部分水解。
2025年高考二轮复习化学(通用版)大题突破练1化学工艺流程题含解析
大题突破练(一)化学工艺流程题学生用书P3061.(2024·河北卷)V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。
以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。
工艺流程如下。
已知：ⅰ.石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等。
ⅱ.高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。
回答下列问题：(1)钒原子的价层电子排布式为_；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为_，产生的气体①为_(填化学式)。
(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为_(填化学式)。
(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙，发生反应的离子方程式为_；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为_；浸取后低浓度的滤液①进入_(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。
(4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为_(填化学式)。
(5)下列不利于沉钒过程的两种操作为_(填字母)。
a.延长沉钒时间b.将溶液调至碱性c.搅拌d.降低NH4Cl溶液的浓度34s2+5价CO2(2)NaAlO2(3)HC O3-+OH-+Ca(VO3)2CaCO3+H2O+2V O3-提高溶液中HC O3-浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放V O3-离子交换(4)NaCl(5)bd焙烧”过程中，通入空气，石煤和苛化泥在高温条件下反应生成NaVO3、Ca(VO3)2、NaAlO2、Ca(AlO2)2、CaO和CO2等。
“水浸”过程中，分离“焙烧”后的可溶性物质(如NaVO3)和不溶性物质[Ca(VO3)2、Ca(AlO2)2等]。
“离子交换”“洗脱”过程中，富集和提纯V O3-。
“沉钒”过程中，生成NH4VO3。
“盐浸”过程中，滤渣①中含有钒元素，通过“盐浸”，使滤渣①中的钒元素进入滤液①中，再将滤液①回流到“离子交换”工序，进行V O3-的富集。
2020_2022三年高考化学真题分项汇编(新高考专用)专题16工艺流程题(Word版 含解析)
专题16 工艺流程题1．（2022·浙江卷）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。
请回答：(1)组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。
(2)溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。
(3)①写出由X到A的化学方程式_______。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。
(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。
【答案】(1)Ba、Cu、O BaCu3O4(2)HCl、H2SO4(3)2NH3+BaCu3O4ΔBa(OH)2+3Cu+N2+2H2O BaCu3O4+12NH3⋅H2O＝3Cu(NH3)24++Ba2＋+8OH－+8H2O(4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。
将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O【解析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A 和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，据此解答。
(1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g÷64g/mol＝0.015mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165g÷233g/mol＝0.005mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol ＝0.01mol，因此1.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的质量是0.005mol×137g/mol＝0.685g，二者质量之和是1.645g＜1.965g，相差0.32g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32g÷16g/mol＝0.02mol，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1：3：4，所以组成X的三种元素为Ba 、Cu 、O ，X 的化学式为BaCu 3O 4。
、、高考化学 工艺流程题汇总详细解析
2008年全国高考共有理科综合卷分别是：全国卷1、全国卷2、北京卷、上海卷、山东卷、天津卷、重庆卷、四川卷、广东卷、江苏卷、宁夏卷、海南卷。
其中有化学工艺流程题的共有7套，分别是：北京卷、上海卷、山东卷、重庆卷、广东卷、江苏卷、宁夏卷；涉及化学工艺流程题共10题，其中上海卷3题、广东卷2题，其余省份各一题。
表1为2008年高考化学工艺流程题统计。
表1 2008年高考化学工艺流程题统计2009年高考共有理科综合卷15套，分别为：全国卷1、全国卷2、宁夏卷、北京卷、福建卷、山东卷、四川卷、天津卷、江苏卷、重庆卷、广东卷、海南卷、浙江卷、安徽卷、上海卷。
其中施行新课程标准的试题共10套，分别为：山东卷、广东卷、海南卷、宁夏卷、江苏卷、浙江卷、安徽卷、辽宁卷、福建卷、天津卷。
涉及化学工艺流程题的共有12套试卷，其中江苏卷有2题工艺流程题。
表2为2009年高考化学工艺流程题统计。
表2 2009年高考化学工艺流程题统计2010年全国高考共有理科综合卷15套，其中大纲卷有四套，分别是全国卷1（大纲卷）、全国卷2（大纲卷）、重庆卷、四川卷；新课程标准卷11套，分别是全国卷（新课程标准卷）、北京卷、山东卷、广东卷、浙江卷、安徽卷、天津卷、福建卷、上海卷、江苏卷、海南卷。
其中涉及有化学工艺流程题共有12套，分别是新课程标准卷的11套和四川卷，2010年在高考中出现的化学工艺流程题共12题。
表3为2010年高考化学工艺流程题统计。
表3 2010年高考化学工艺流程题统计2008年北京卷25.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
⑴甲一定含有的官能团的名称是 。
⑵5.8g 甲完全燃烧可产生0.3mol CO 2和0.3 mol H 2O ，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。
⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl 3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） 。
2021届高考化学二轮复习逐题专练： 化学工艺流程大题 (解析版)
化学工艺流程大题【原卷】1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。
以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4。
(1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋和SO2-4。
写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：___________。
(2)调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。
若要使和Fe3＋和Al3＋沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________。
(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5 mol·L-1时可以看成沉淀完全，K sp[Fe(OH)3]=1×10-37.4，K sp[Al(OH)3]=1×10-33)(3)沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。
①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。
50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。
②沉锰过程中溶液中存在平衡：Mn2＋＋4NH 3[Mn(NH3)4]2＋。
与Mn2＋形成配位键的原子是___________。
(4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。
写出该反应的化学方程式：___________.2．（辽宁省辽西地区2021届高三大联考）某工业的含碲废渣中含有较多23Na TeO ，同时含有23Na SiO 、22Na PbO 、2SiO 、2Cu Se 等杂质。
某研究小组设计了如流程回收碲。
(1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为___________(任写一种)。
(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS 和3CaSiO ，写出生成PbS 的化学方程式：___________。
(完整版)高考化学工艺流程方法总结归纳.doc
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(2)错误 !①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～ 2 cm(3)时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切。
①使用前要检查是否漏水；②“ 0”刻度在上；③精确度为 0.01 mL ；(4)④A 用于量取酸性溶液和氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
3．分离、提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项(1) 制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得(1) 向小口容器中转移液体留有气泡(2) 加滤纸后，可过滤液体(2) 滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘(1) 注意活塞不得渗漏(1) 用于随时添加液体(2) 分离液体时，下层液体由(2) 萃取、分液下口流出，上层液体由上口倒出(1) 一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液除去气体中的杂质(2) 装入液体量不宜超过容积的 2/3(3) 气体的流向为：长进短出用于干燥或吸收某些气体，干(1) 注意干燥剂或吸收剂的选择燥剂为粒状、常用无水CaCl 2、(2) 一般为大口进气，小口出碱石灰气常用于分离沸点相差较大的冷却水的流向应下进上出互溶液体混合物化学工艺流程型实验题化学工艺流程分析型实验题的解题策略1．明确原始物质及目标产物。
2024年高考化学满分专练专题08工艺流程含解析
专题08 工艺流程1．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。
“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可实行的措施有：①适当提高酸的浓度，②_______（填一种）。
（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_______。
（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的缘由是_______。
（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10−14mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是_______mol/L。
（5）加入适量锌粉的作用是_______。
（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
试验室中过滤操作须要运用的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
【答案】SiO2粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3+在溶液中存在水解平衡: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入ZnO 后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀<2.2×10-4除去溶液中的Cu2+蒸发浓缩冷却结晶漏斗玻璃棒【解析】本题主要考查用锌白矿制备ZnSO4·7H2O的流程的评价。
（1）“滤渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2。
“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可实行的措施有：①适当提高酸的浓度，②粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等。
（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
[全]高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解
![[全]高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解](https://img.taocdn.com/s3/m/ba8ef5536bec0975f565e296.png)
高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解【解题策略】审题时要弄懂流程图中涉及的反应原理、反应条件的控制以及物质的分离等。
明确流程图中箭头方向和含义。
流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是"循环利用"的物质。
图中一般会出现陌生知识，要读懂题给文字、表格信息以及设问中的提示性信息，并分析和解题中随时进行联系、调用。
术语简答解题策略【题型归类】题型一物质制备类工艺流程例题1硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如图所示。
已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。
请回答下列问题：(1)在"酸解"过程中，欲加快"酸解"时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______。
(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H ＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)"滤渣"的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。
(4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。
"除钙"是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。
"操作Ⅰ"是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。
(5)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。