【全国省级联考】湖北省新联考2017届高三第四次联考理综化学(解析版)

1．生产、生活中常设计化学知识，下列说法正确的是A．“海市蜃楼”现象是胶体的丁达尔效应造成的B．明矾可用于再来水的净化和消毒C．在香蕉箱中放入浸有KMnO4溶液的硅藻土可延长保鲜期D．由于碘单质受热易升华，所以炒菜时加碘盐最后放【答案】C【点睛】“雨后彩虹”“海市蜃楼”的成因是难点，“雨后彩虹”属于光的散射，“海市蜃楼”属于光的折射，“雨后彩虹”与胶体有关、“海市蜃楼”与胶体性质无关，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解释各种自然现象；乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化。

2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．30g丙冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AB．1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1N AC．通常状态下，H2O+和OH-各1mol含有的质子数均为10N AD．标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移电子N A个【答案】A【解析】A、葡萄糖C6H12O6，葡萄糖最简式CH2O；冰醋酸C2H4O2，冰醋酸最简式CH2O，最简式相同，最简式的摩尔质量30g·mol－1，最简式物质的量0.1mol，H原子物质的量0.1mol*2=0.2mol，含氢原子的数目0.2N A，故A正确；B、Al3＋要部分发生水解，1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数少于0.1N A，故B错误；C、1molOH-含有的质子数为9N A，故C错误；D、Cl2与水的反应是可逆反应，标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移电子少于N A个，故D错误。

学科&网【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，意在考查生对物质的微观结构、可逆反应以及水解平衡和 N A知识的灵活运用能力。

D、Cl2与水的反应是可逆反应，是易错点。

3．有机物X是一种重要的有机合成的中间体，下列有关该物质的描述正确的是A．X的分子式为C7H10O4B．X能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同C．1molX和足量Na反应，可生成33.6L（标况）气体D．1molX最多可以和2molH2发生加成反应【答案】C【点睛】有机基础题，B、X能使溴水，是加成反应；X能使酸性KMnO4溶液褪色，是双键被氧化，原理不相同，是难点，易错点。

4．下列实验设计能够达到目的的是【答案】A【解析】A、在HCl气流中加热MgCl2 ·2H2O，以防止Mg2＋水解，故A正确；B、挥发的盐酸也能与Na2SiO3反应，故B不正确；C、NH3密度小于空气，应用向下排空集气法收集，集气瓶中进气管要短些，出气管就插到瓶底，故C错误；D、蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A。

学科&网【点睛】本题主要考查有关实验的设计，意在学生对实验原理的解和运用能力。

A中氯化镁易水解，制备无水氯化镁需要抑制其水解，难点。

5．用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，b电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是A．b接电源的负极，发生还原反应B．a极上的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C．盐酸的作用是提供CI-和增强导电性D．电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸【答案】C【点睛】本题考查了电解原理的应用，意在考查学生对电解原理的理解、电极反应的书写以及计算的能力。

C盐酸的作用是提供Cl-和增强导电性，易错点，D、OHCCHO＋2H2O HOOCCOOH＋2H2，转移4mol电子，是难点。

6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族。

Z、W形成的常见离子Z2-和W+，且二者具有相同的电子层结构。

X与Y、Z组成的等电子离子YX4-、ZX-能发生反应，生成物质甲和乙。

下列说法不正确的是A．物质甲和乙所含的电子数相同B．最外层电子数：Y>Z>XC．原子半径r（W）>r（Y）>r（Z）D．Y、Z分别与X形成简单化合物的稳定性：Z>Y【答案】BA、物质甲和乙分别是NH3和H2O，均含有10个电子，所含的电子数相同，故A正确；B、X、Y、Z最外层电子数分别是1、5、6，最外层电子数：Z>Y>X，故B错误；C、Na三个电子层，N和O是同一周期从左到右半径变小，原子半径由大到小，Na、N、O，r（W）>r（Y）>r（Z），故C正确；D、氢化物的稳定性，同一周期从左到右稳定性加强，故D正确。

故选B。

【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律，意在考查考生灵活运用常见元素化合物的性质进行推断的能力。

根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。

C答案中不同周期原子半径比较是难点。

7．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是A．向NaCN溶液中通入少量CO2，离子反应为：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．相同pH的各溶液的物质的量浓度：c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（NaCN）C．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于aD．等物质的量的CH3COONa和NaCN的混合溶液中，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（CN-）+c （HCN）【答案】D【点睛】本题考查电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较等，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。

A项，根据电离常数，则酸性：H2CO3>HCN>HCO3―是解题的关键，C是难点，CN―水解大于HCN的电离。

学科&网8．MnO2在工业上具有广泛的用途，例如用作干电池去极剂、合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

I.在实验室中，可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制备O2。

（1）设计简单的实验验证MnO2对H2O2的分解起催化作用________。

（2）如果用MnO2催化分解KCIO3制备并收集O2，应选用的实验装置是_______。

若用B装置制备少量的NH3，则a中盛放的药品是_______。

II.MnO2是实验室中常见的氧化剂，某化学兴趣小组探究在常温下，MnO2能否氧化酸性NaI溶液。

可选用的试剂和仪器有：0.5mol/LNaI溶液，稀硫酸、稀盐酸、CCl4、酒精、分液漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶、石棉网、铁架台（带铁圈、铁夹）。

实验的步骤如下：①在小烧杯中加入15mLNaI溶液，加硫酸使其酸化，加适量的MnO2，充分搅拌。

②将所得溶液过滤，观察滤液颜色。

③向滤液中加入5mL萃取剂，充分振荡。

④置于铁架台铁圈上静置。

⑤分液。

⑥将下层得到的含I2溶液进行蒸馏使得到单质I2。

请回答下列问题：（1）写出步骤①中发生的离子方程式___________。

（2）观察步骤②所得滤液的颜色为_______，初步判定有单质I2生成。

（3）萃取滤液中的碘单质所用的仪器名称为_______，选择的萃取剂是______。

（4）步骤④静置后，观察到的现象是_______。

（5）简述分液的操作：________。

（6）步骤⑥中组装蒸馏装置还缺少的仪器是___________。

【答案】 (1)．取适量H2O2溶液与试管中，观察，无明显现象，将带火星的木条伸入试管，不复燃；然后加入少量的MnO2粉末，产生大量气泡，将带火星的木条伸入试管，复燃。

(2)．AG (3)．碱石灰或氢氧化钠固体或生石灰 (4)．2I-+4H++MnO2=I2+2H2O+Mn2+ (5)．棕黄色 (6)．分液漏斗(7)．四氯化碳 (8)．液体分成上下两层，上层几乎无色，下层为紫色 (9)．待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使活塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，然后拧开漏斗颈上的旋塞，使下层液体缓缓流下，再将上层液体从伤口倒出。

(10)．蒸馏烧瓶、冷凝管。

学科&网【解析】I.（1）设计简单的实验验证MnO2对H2O2的分解起催化作用，先要排除MnO2本身不分解产生O2，再对比H2O2分解加MnO2和不加MnO2的差别。

取适量H2O2溶液与试管中，观察，无明显现象，将带火星的木条伸入试管，不复燃；然后加入少量的MnO2粉末，产生大量气泡，将带火星的木条伸入试管，复燃。

（2）如果用MnO2催化分解KClO3制备并收集O2，是加热固体，用排水法收集O2，可选用A、G，若用B装置制备少量的NH3，用浓氨水滴到固体中，则a中盛放的药品是碱石灰或氢氧化钠固体或生石灰；【点睛】该题为实验综合题，考查实验的基础操作、仪器的基本使用、实验的设计、离子的检验、实验流程图的分析和计算等。

（1）设计对比实验，即可得出结论；II.（1）步骤①中将NaI溶液酸化，用MnO2氧化，氧化还原方程式的书写是难点。

9．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。

某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），设计了回收其中镁的工艺流程：（1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_______，为达到此目的，还可以采取的措施是_____（任写一条）。

（2）酸浸时，生成滤渣I的离子方程式为_________。

（3）第一次调节pH的目的是_____。

当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）为_________ 。

已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.（4）设计简单方案分离滤渣2，简述实验过程：______。

（5）滤液3中可回收利用的物质主要是_____（填化学式），其阳离子的电子式为 _______。

（6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_______。

【答案】 (1)．加快浸出速率 (2)．提高反应温度或适当增加硫酸浓度（或其他合理答案）(3)．MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3 (4)．使Fe3+、Al3+沉淀从而分离出来 (5)．4.0×10-5 (6)．溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Fe（OH）3；向滤液中通入过量CO2，过滤得Al（OH）3 (7)．（NH4）2SO4(8)． (9)．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑【解析】浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率；因MgCO3、MgSiO3、Al2O3、Fe2O3能与硫酸反应，生成了MgSO4、Al2(SO4)2和Fe2(SO4)3，其中H2SiO3形成滤渣1，滤液1中MgSO4、Al2(SO4)2和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3＋和Al3＋已经完全沉淀，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液2中阴离子主要是SO42－，加入NH3·H2O后在调节pH至12.5时Mg2＋完全沉淀，溶质主要成分是(NH4)2SO4。