化学复习：第2章第4讲氧化还原反应的基本概念
专题04 氧化还原反应(核心精讲)(解析版)
专题04 氧化还原反应【知识导图】【目标导航】本专题内容为各种考试的高频考点，主要考查点有四：一是氧化还原反应概念的辨析，包括判断所给反应是否是氧化还原反应，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断，氧化还原反应类型的判断，电子转移的方向和数目等；二是氧化还原反应规律及应用，包括氧化性和还原性强弱的比较、化合价变化规律及其应用等；三是氧化还原反应方程式的书写和配平，主要是利用氧化还原反应化合价变化规律书写产物，并能够利用化合价升降法进行配平等；四是氧化还原反应的定量计算，主要是利用电子守恒进行相关量的计算等。
【重难点精讲】一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系规律总结：分析电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。
概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。
反应实例 反应类型 CO ＋CuO=====高温Cu ＋CO 2____________ CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ____________ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 ____________ NH 3＋HCl===NH 4Cl ____________ Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ ____________ HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ____________ 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑____________根据上表总结：①一定属于氧化还原反应的是________反应。
第2讲氧化还原反应的基本概念和规律_
第2讲 氧化还原反应【考点透视】1． 理解氧化还原反应的本质。
2． 了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【知识网络】一、 氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型的关系【例1】下列类型的反应，一定发生电子转移的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应二、 氧化还原反应的相关概念、电子转移表示法 1．相关概念在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe 2O 3具有 ，CO 具有 ；________是氧化产物，________是还原产物。
【例2】被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中准确的是(NaBH 4中H 为－1价)A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1【例3】标出下列反应中电子转移的方向和数目(1)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ (2)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(3) 2FeI 2+3Cl 2 ===2FeCl 3+2I 2 (4)4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O氧化 还 原 反 应实质 有电子转移，且转移电子数相等 特征化合价有升有降，且升降总值相等基本概念 反应规律 ①优先反应原理；②强弱原理；③价态原理（邻位转化规律、歧化规律、归中规律）原则：①电子守恒；②电荷守恒（离子方程式）；③原子守恒 方法：化合价升降法依据：电子守恒①部分氧化还原计算；②推断产物化合价； ③求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物（强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）化合价降低，+ne -，被还原化合价升高,-ne -,被氧化单线桥法； 双线桥法。
2氧化还原反应复习.docx
明士教育集团高一化学讲学案课题氧化还原反应复习课次第5次授课教师刘伟洋上课学生应到人，实到人教学形式一对一课室上课H期和时段学牛签名李厂氧化还原复习提纲及例题一、概念及与其他四大基本化学反应之间的关系（表现形式、实质）例1、判断下列说法正误I、氧化还原的实质是电了的得失。
2、氧化还原的实质是化合价的变化。
3、得电了越多的物质其氧化性越强。
4、失得电了越多的物质其还原性越强。
5、氧化还原反应屮肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
6、氧化还原反应小，非金属单质不一定是氧化剂。
7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
8、氧化还原反应的实质是冇氧元素的得失。
9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。
10、某元素在化学反应屮由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。
II、在氧化还原反应屮不一定所有元索化合价都发牛变化。
12、失电子难的原子获得电子的能力就强。
13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是牛成物。
14、在化学反应中某元素山化合态变为游离态，该元素一定被还原了。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系及氧化还原反应的判断例1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B. Fe + H2SOi=FeSO4 + H2 tC. 4Fe （OH）2+02+2H20= 4Fe （OH）3D. CaC03+2HCl = CaCi2+H20+C02 f例2、下列化学反应基木类型中一定是氧化还原反就的是（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应例3、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.Fe203+ 6HCl=2FeCl3 + 3H20 •B. CuO + C0= Cu + C02C. Ca（0H）2 + C02—CaC03|+ H20D. 3Fe + 202 =Fe304例4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A. Na2C03+2HCl==2NaCl+ H 20+ C021例5、下列反应不属于氧化述原反应的是例6、不属于氧化还原反应的是三、与氧化还原有关的生活知识1、食物的腐败2、金属的腐蚀3、食品屮抗氧化剂（维生素C 、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）四、单、双线桥的使用① 单线桥法。
第4讲 氧化还原反应(2)
专题六 氧化还原反应一、知识整理1．凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。
氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。
2．一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性，氧化性较弱。
如2I － ＋ Cl 2 2Cl －＋ I 2 强还原剂 强氧化剂 弱还原性 弱氧化性据此判断：氧化性Cl 2＞I 2 还原性I －＞Cl －3．氧化性、还原性的强弱，决定于物质得失电子的难易，而不决定于得失电子的多少。
物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子，活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如Fe 3＋、Sn 4＋、O 2、Cl 2、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、浓H 2SO 4、HNO 3等。
元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。
物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金属单质，H 2、C 、CO 、S 2－、I －、Sn 2＋、Fe 2＋等。
一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性、金属活动性越弱，则该金属的阳离子的氧化性越强。
4．同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。
价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。
如Fe 与Fe 3＋能反应，Fe 2＋与Fe 3＋，SO 2与H 2SO 4(浓)之间不能发生反应。
含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。
如出现如下情况是错误的：例如：3H 2)4(6O S 浓+＋-22S Na 2NaHSO 4＋24O S +↑＋0S ↓＋3H 2O6S +4S +而不是0S2S-0S 而不是42O S +当一种还原剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。
二、重点知识解析1．氧化还原反应的实质 有电子得失或转移(微观)。
第4讲 氧化还原反应的基本性质
第4讲氧化还原反应的基本性质【考点1】氧化还原反应的相关概念及表示方法1．氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
【小思提示】①有单质参与（生成）的化合（分解）反应一定是氧化还原反应，无单质参与（生成）的化合（分解）反应也有可能是氧化还原反应。
②有单质参与或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的转化。
【例1】下列说法正确的是()A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【小思点评】非金属单质在反应中可以作氧化剂也可以作还原剂，如氢气和氧气反应，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，A错误；氧化剂得到电子，还原剂失去电子，B错误；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，C正确；阳离子可能有还原性，如亚铁离子，D错误。
故答案为C。
【例2】下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是()A．用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D．服用小苏打治疗胃酸过多【小思点评】用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理过程，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B正确；生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，是非氧化还原反应，C错误；发生复分解反应生成二氧化碳，是非氧化还原反应，D错误。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案作为一名为他人授业解惑的教育工作者，就有可能用到教案，借助教案可以更好地组织教学活动。
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氧化还原反应教案1本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。
一、氧化还原反应的基本概念二、氧化性和还原性强弱的'比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。
例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：NaCs+3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧化性渐强4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。
(新课标)高考化学大一轮复习第2章《元素与物质世界》(第4讲)鲁科版
（新课标）高考化学大一轮复习第2章《元素与物质世界》（第4讲）鲁科版[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO 具有还原性；CO2是氧化产物，Fe 是还原产物。
2．归纳总结氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的特征及本质①特征：有元素的化合价变化；②本质：有电子的转移(得失或偏移)。
(2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。
(3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。
(4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。
(5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。
3．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反 深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√2．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是④⑤；其中属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。
题组一 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
氧化还原反应1
第二章 化学物质及其变化
第4讲 氧化还原反应
判断下列哪些为氧化还原反应? 1、SO3+H2O=H2SO4 2、2Fe＋3Cl2 3、CaCO3 2FeCl3 CaO＋CO2↑
4、2H2O2 2H2O＋O2↑ 5、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 6、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
练习：
1、 K2Cr2O7酸性条件下生成Cr3+
写出酸性K2Cr2O7溶液分别与下列物 质反应的离子反应方程式： (1)SO2
(2)H2C2O4
2、含氧质量分数最高的化合物的 化学式为：
（1）它可作为除去废水中Cl2的 脱氯剂(写离子方程式) （2） 将其溶液加入到酸性FeCl2 溶液中，溶液由浅绿变棕黄色 （离子方程式） （3）它还可在一种黑色固体的催 化下得到氧气（化学方程式）
启示：转移电子数=得电子数=失电子数
练： Cu+ HNO3 →Cu(NO3)2+NO2+NO+ H2O（未配平） （1）若反应中产生1molCu2+，则电子转移 mol。 （2）若反应中产生NO2和NO气体各1mol， 则电子转移 mol
考点三、物质氧化性（还原性）有无及强弱的 判断
1、氧化性（还原性）有无的判断
［即时巩固3］分别运用双线桥法和单线桥法 标出反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O 电子转移的方向和数目。
得5 e-
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
失5 e5 e-
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极为重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的氧化态（化合价）发生了变化的反应。
我们先来理解一下氧化态这个概念。
元素的氧化态表示元素在化合物中所呈现的化合价。
例如，在氧气（O₂）中，氧元素的氧化态为0；在水（H₂O）中，氢元素的氧化态为＋1，氧元素的氧化态为－2。
当一个元素的氧化态升高时，我们说这个元素被氧化了；相反，当一个元素的氧化态降低时，我们说这个元素被还原了。
所以，氧化还原反应的本质就是电子的转移。
为了更直观地判断一个反应是否为氧化还原反应，我们可以看反应中是否有元素的化合价发生了变化。
例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的过程：H₂＋ O₂＝ H₂O在这个反应中，氢元素的化合价从 0 升高到＋1，氢被氧化；氧元素的化合价从 0 降低到－2，氧被还原，这是一个典型的氧化还原反应。
再比如，碳酸钙（CaCO₃）高温分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）的反应：CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂在这个反应中，各元素的化合价都没有发生变化，所以它不是氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征就是元素化合价的升降。
这是判断一个反应是否为氧化还原反应的重要依据。
化合价的升降与电子的转移是密切相关的。
当元素失去电子时，其化合价升高；当元素得到电子时，其化合价降低。
例如，在金属钠（Na）与氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl）的过程中：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl钠原子失去一个电子，化合价从 0 升高到＋1，表现为被氧化；氯原子得到一个电子，化合价从 0 降低到－1，表现为被还原。
三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应与我们熟悉的四大基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）有着密切的关系，但又不完全相同。
化合反应中，有的是氧化还原反应，比如氢气和氧气化合生成水；有的不是氧化还原反应，比如氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
知识讲解_氧化还原反应的基本概念和规律(基础)
高考总复习氧化还原反应的基本概念和规律【考纲要求】1．理解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。
【考点点梳理】考点一：氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．与四种基本反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。
考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）要点诠释：1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系上述关系可简记为：升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）例如，对于反应：MnO2+4HCl (浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。