高二化学选修4《第一章_化学反应与能量》单元测试题
选修4第一章化学反应与能量单元测试题
选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0B. 2 A （g ）+ B(g)2 C （g ）； △H ＞0C. 2A + B 2 C ；△H ＜0D. 2C 2 A +B ；△H ＜07．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HIB.HI > HCl > NH 3C.HCl> HI > NH 3D.NH 3> HI > HCl8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为低高 物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ13．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品开县中学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试(时间：90分钟满分：100分)命题人：彭彦军审题人：陈明一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢3、下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳 B. 1molC和2molCC. 3molC2H2和1molC6H6D. 淀粉和纤维素4、下列说法或表示方法正确的是（） A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ5、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是（） A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol6、已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C 、12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量D 、将一定量的C 燃烧、生成CO 2比生成CO 时放出的热量多7、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ）A ．利用太阳能直接使水分解产生氢气B ．以焦炭和水制取水煤气（含CO 和H 2）后分离出氢气C ．用铁和盐酸反应放出氢气D ．由热电站提供电力电解水产生氢8、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积。
高中化学：选修4 第一章《化学反应与能量》测试 word答案版
选修4 第一章《化学反应与能量》测试一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应答案 C2、在常温常压下，1 g H 2在足量Cl 2中完全燃烧生成HCl 气体，放出92.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式中正确的是( )A.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1B.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋92.3 kJ·mol －1C.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1D.2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1答案 D3、常见的放热反应和吸热反应2.热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B.1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C.1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案 C4、已知在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A.＋283.5 kJ·mol －1B.＋172.5 kJ·mol －1C.－172.5 kJ·mol －1D.－504 kJ·mol －1答案 B5、下列关于CO(g)与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)具有的总能量大于1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 热量答案 B6反应过程中能量变化的说法正确的是( )A.在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol －1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol －1B.图中A 、B 曲线可分别表示反应CH 2===CH 2(g)＋H 2(g)―→CH 3CH 3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应答案 A7反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH ＜0)。
化学人教版选修4第一章化学反应与能量单元检测2含解析
化学人教选修 4 第一章 化学反应与能量单元检测(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③④⑤⑥D ．除①②外2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是( )A ．1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)反应放出的能量为180 kJB ．1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C ．通常情况下，N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NOD ．NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()4A ．B ．241.3 kJ·mol －1,2 013.8 kJ·mol －1C ．285.8 kJ·mol －1,2 013.8 kJ·mol －1D ．285.8 kJ·mol －1,2 221.5 kJ·mol －15．已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O ΔH ＝－48.40 kJ·mol －1 B ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1 C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝＋5 518 kJ·mol －1 D ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝＋48.40 kJ·mol －1 6．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A ．2 912 kJB ．2 953 kJC ．3 236 kJD ．3 867 kJ7．根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1；2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1；2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1。
人教版 高中化学选修四第1章 化学反应与能量 单元测试题
第1章《化学反应与能量》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g)；△H=﹣49.0kJ·mol－1。
一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（）A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10min后，升高温度能使n(M)/ n(A)增大C．3min时生成3molB的同时生成1mol MD．反应到达平衡时刻B的转化率为75%2．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－241.8kJ·mol—1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－846.3kJ·mol—1C．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =－393.5kJ·mol—1D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—13．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1 C．﹣69.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣1 4．已知C(S，石墨) = C(S，金刚石) △H＞0，下列判断正确的是（）A．此反应为放热反应B．断裂石墨的化学键需要吸收的能量小于形成金刚石的化学键放出的能量C．石墨比金刚石稳定D．此反应为物理变化5．已知：P4(g)＋6Cl2(g) =4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) =4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。
人教版化学选修4第一章化学反应与能量单元测试卷
第一章化学反应与能量 (新人教版高中化学选修Ⅳ)一、选择题（每小题3分，共14X3=42分）1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应3、下列叙述正确的是（）A、物质燃烧都是放热反应B、化学反应总是伴随着能量的变化C、化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应D、化学反应中放出的热量就是反应热4、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量5、下列过程一定释放出能量的是（）A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子6、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。
测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A、1.8△HB、2△HC、△HD、0.9△H7、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。
现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为（）A、3.3:1B、3.5:1C、3.7:1D、3.9:18、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
以下关于中和热的叙述正确的是( )A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热9、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（）A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气10、下列热化学方程式书写正确的是( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ11、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）12、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为（）A、─484KJ/moLB、+484KJ/moLC、─242KJ/moLD、+242KJ/moL、13、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=—351.1 kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2=—90.7 kJ/mol 。
高中化学：第一章《化学反应与能量》单元测试(新人教版选修4)
人教版选修4第一章《化学反响与能量》测试备选题1．如下措施不能达到节能减排目的的是〔〕A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是〔〕①燃烧时发生氧化反响②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3．如下变化过程，属于放热反响的是〔〕① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反响③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．如下对化学反响的认识错误的答案是〔〕A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的答案是〔〕A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示〔〕A．碳和水反响吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ 热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.1kJ7．25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的答案是〔〕A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为吸热反响B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为放热反响C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反响D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反响8．在同温同压下,如下各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 1；21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)，△H 2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，如此如下热化学方程式中正确的答案是 〔 〕A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) ==2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =+890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) ==CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH =+890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) ==CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) ==2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =－890 kJ·mol -110. 如下关于中和热的说法不正确的答案是〔 〕A ．如下热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g)=== 2H 2O(g) △H ＝－484kJ•mol -1，如此氢气的燃烧热为242kJ•mol -1B ．中和反响的实质是H + 与OH -结合生成水，假设有其它物质生成，这局部反响热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11.H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1、1 411.0kJ·mol -1和1 366.8 kJ·mol -1，如此由C 2H 4(g)和H 2O(l)反响生成C 2H 5OH(l)的△H 为〔 〕A. －44.2 kJ·mol -1B. +44.2 kJ·mol -1C. －330 kJ·mol -1D. +330 kJ·mol -112．〔1〕H 2〔g 〕+1/2O 2〔g 〕===H 2O 〔g 〕 △H 1=a kJ·mol -1〔2〕2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕===2H 2O 〔g 〕 △H 2=b kJ·mol -1〔3〕H 2〔g 〕+1/2O 2〔g 〕===H 2O 〔l 〕 △H 3=c kJ·mol -1〔4〕2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕===2H 2O 〔l 〕 △H 4=d kJ·mol -1如下关系式中正确的答案是〔 〕A ．a <c <0 B.b >d >0 C.2a =b <0 D.2c =d >013. 热化学方程式：① C 2H 2(g) +25O 2(g)==2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ •mol -1 ②C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ •mol -1③ H 2(g)+ 12O 2(g)==H 2O(1) △H 3 = -285.8 kJ ·mol -1如此反响④2C(s)+ H 2(g)==C 2H 2(g)的△H 为〔 〕A. +228.2 kJ ·mol -1B. -228.2 kJ ·mol -1C. +1301.0 kJ ·mol -1D. +621.7 kJ ·mol -114．常温常压下，断裂1mol 〔理想〕气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol 〔理想〕气体分子化学键所放出的能量称为键能〔单位为KJ.mol -1〕下表是一些键能数据〔KJ·mol －1〕化学键键能 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C —H414 C —F 489 H —F 565 F —F 158 H －H 436 H －N 391〔1〕根据键能数据计算以下反响的反响热△H ：CH 4〔g 〕+4F 2〔g 〕﹦CF 4〔g 〕+4HF 〔g 〕 △H〔2〕根据键能和反响热化学方程式1/2N 2(g)+3/2H 2(g) =NH 3(g ) △H= —46 kJ·mol -1计算N≡N 的键能。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品选修4第一章化学反应与能量单元测试题班级姓名得分（每小题6分共48分）（时间：45min）1 2 3 4 5 6 7 81．下列叙述正确的是A．电能是二次能源 B.水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．没有物质的变化，也就没有能量的变化3．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol4．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q25．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q36．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量7．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q8．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2二、填空题（每空3分，共24分）19．某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”），该反应过程可看成。
化学反应与能量第一章习题及答案
高二化学选修4《化学反响原理》第一章练习1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036kJ/mol2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反响中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol若a、b均大于零，则a与b的关系为（）A．a＜b B．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．无法确定3、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1。
现将肯定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别与1L 1mol·L-1的NaOH 溶液恰好完全反响，其反响热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2与△H3的大小关系为A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H34、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g) ＝CO2(g) ；△H＝-393.51 kJ·mol-1C (金刚石) +O2 (g) ＝CO2(g) ；△H＝-395.41 kJ·mol-1据此推断，下列说法正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5、已知⑴H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝a kJ·mol-1⑵2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ；△H2＝b kJ·mol-1⑶H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ；△H1＝c kJ·mol-1⑷2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ；△H2＝d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞06、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ·mol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ·mol-1C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝+242 kJ·mol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)；△H2＝+484 kJ·mol-17、已知反响X+Y==M+N为放热反响,对该反响的下列说法中正确的( )A．X的能量肯定高于M B. Y的能量肯定高于NC.X与Y的总能量肯定高于M与N的总能量,D 因该反响为放热反响,故不必加热就可发生8、肯定条件下,充分燃烧肯定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全汲取生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反响: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2(g)+ 5 H2O(g)的△H为A. +8Q kJB. +16Q kJC. -8Q kJD. -16Q kJ反响热专项练习1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳与水反响汲取131.3kJ能量B．1mol碳与1mol水反响生成一氧化碳与氢气并汲取131.3kJ 热量C．1mol固态碳与1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体与氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子与1分子水蒸气反响吸热131.1Kj2、已知甲烷燃烧生成二氧化碳与液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。
高中化学：选修4《第一章 化学反应与能量》检测(100分) word答案版
选修4《第一章化学反应与能量》检测 (100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是( )A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当ΔH＜0时表明反应为吸热反应答案 C2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应答案 C3. 在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中完全燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式中正确的是( )A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1答案 D4(2020·临川一中)下列各图表示相应反应的能量变化，其中正确的是( )答案 B5已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收 270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量答案 C6Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是( )A.H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B.CO2－3(aq)＋ H＋(aq)===HCO－3(aq) ΔH＝a kJ·mol－1C.HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ·mol－1D.CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－1答案 C7.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。
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《第一章 化学反应与能量》单元测试题
班级 姓名 得分
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意 每小题5分）
1、下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾
分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
3、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A．X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
4、下列说法不正确．．．的是（ ）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.焓变就是反应热，二者没有区别
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能
量
5、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
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C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
6、据报道，氢燃料电池公交汽车的 已经驶上北京街头。下列说法正确的是（ ）
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
7、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol
4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
8、下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g）；ΔH＝－184.6kJ/mol
B.CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－802kJ/mol
C.CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
D.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
9、已知方程式2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol，则关于方程式
“2H2O(l)==2H2(g) + O2(g) ΔH”的说法中正确的是（ ）
A.方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH大于零
C.该反应ΔH= -517.6kJ/mol
D.该反应可表示36g水分解时的热效应
10、已知反应：
①101kpa时，2C(s) + O2(g) == 2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol
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②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)== 2H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol
D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
二．填空题（3小题，共34分）
11、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0
①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量（ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ
放出的热量。
（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________
12、①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；
ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；
ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
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（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ）
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
____________________________________________________
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热
化学方程式有（ ）。
13、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表
示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95k热量。
___________________________________________________
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是
436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
___________________________________________________
三、实验题（共16分）
14、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中
进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用
是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验改用60 mL 0.50 mol· L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液进
行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等），所求中
和热 （填相等或不相等），简述理
由： 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的
数值会 ；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得
的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
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高二化学选修4单元测试题（一）答案
2009-9-7
一．选择题（10小题，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C BC C C C C B A
二．填空题（3小题，共32分）（每个空格3分，每个空横4分）
11、(1)等于 (2)ΔH1=ΔH2+21(ΔH3+ΔH4)
12、(1) ①②③
（2）C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol
（3）④⑤；⑥
13、 (1) CH3OH(l)+23O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol
－
1
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1
（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol
－
1
三、实验题
14、（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）
不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能
量，与酸碱的用量无关
（5）偏小 偏小