广西钦州市普通高中届高三下学期第一次适应性测试(二模)理综化学试题Word版含答案
广西钦州市高三理综-化学二模考试试卷(II)卷
广西钦州市高三理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·昌平期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 计算机芯片的主要材料是SiB . 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C . 可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D . 钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩2. （2分）(2018·南通模拟) 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：下列说法正确的是（）A . X、Y分子中均有两个手性碳原子B . 过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC . Y转化为Z的反应类型是加聚反应D . Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:33. （2分） (2015高二上·南充期末) 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A . a极为电池的正极B . 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OC . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NAB . 10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为 NAC . 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NAD . 常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA5. （2分）下列叙述中正确的是（）A . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子B . NH3、CO、CO2都是极性分子C . HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D . 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫7. （2分）通常人体胃液的pH大约是0.9﹣1.5．胃液的酸碱性为（）A . 碱性B . 酸性C . 无法判定D . 中性二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高一上·平阳期中) 如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中化学反应的离子方程式：________；（2）实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．②该反应中的氧化剂是________，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；（提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）a b c dⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，D中发生反应的离子方程式为________，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是________．三、综合题 (共4题；共31分)9. （6分）(2015·海南模拟) 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：________．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将m mol•L﹣1的氨水与n mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）________c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式________．（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25°C下，向0.1mol•L ﹣1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L﹣1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是________，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L﹣1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是________，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）________．（已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2•L﹣2 ，Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2•L﹣2）10. （9分） I、废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
广西钦州市2017届高三下学期普通高中毕业班第一次适应性测试(二模)理综-化学试题
7．化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N AB.1molNa218O2中所含的中子数为42N AC 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为N AD.1mol环己烷中含有的共价键数为12N A9．下列实验存在能达到相应实验目的的是（）l0. 香叶醛()是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯() 下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A.两者互为同分异构体B.两者均能与溴水发生加成反应C. 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D.对异丙基甲苯的分子式为C10H3411. 最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池。
下列说法正确的是（）A.图中能量化方式只有一种B.阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑C.若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5moln.当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O212．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A.原子半径：W<X<YB.元素的非全属性：Z>Y>XC.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M13.常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是（）A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-7mol/LD.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中:c(NH 3·H 2O)>c(NH 4+)>c(Cl -)26. (14分)某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。
九省联考2024年广西普通高等学校招生考试适应性测试化学试题及答案
2024年普通高校考试招生制度综合改革适应性演练化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是A. AB. BC. CD. D2. 黑火药爆炸反应为3222S 2KNO 3C K S N 3CO ++=+↑+↑。
与该反应有关的下列化学用语表述正确的是A. 基态S 原子结构示意图为B. 2K S 的电子式为C. 2N 的结构式为N≡ND. 2CO 的空间构型为3. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是A. 2I 易溶于4CCl ，可从2I 和4CCl 都是非极性分子的角度解释B. 对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因C. AgCl 溶于氨水，是由于AgCl 与3NH 反应生成了可溶性配合物()32Ag NH Cl⎡⎤⎣⎦的的D. 熔融NaCl 能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动Na +和Cl -4. 实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是I ．切碎植物Ⅱ．用乙醇浸出生物碱等Ⅲ．去除植物残渣Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏A ．铡刀B ．广口瓶C ．分液漏斗D ．蒸馏装置A. AB. BC. CD. D5. 短周期元素X Y Z W 、、、的原子序数依次增大。
X 的原子核外有1个电子，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 位于元素周期表第IIIA 族，W 单质可广泛用于生产芯片。
广西钦州市高三理综-化学二模考试试卷
广西钦州市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列关于电池的说法错误的是（）A . 锌猛干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B . 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，锂电池就是一种充电电池C . 燃料电池具有高效、环境友好的特点。
以H2为燃料时，H2在正极发生反应D . 废旧电池不能随意丢弃，应回收2. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是（）①蔗糖和麦芽糖②软脂酸和硬脂酸③淀粉和纤维素④乙酸甘油酯和油酸甘油酯A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③3. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是（）A . NaCl和Na2CO3B . Na2CO3和BaCO3C . CuCl2和CaCl2D . Na2O2和K2O24. （2分） (2019高一上·贵州期末) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 1 mol Cl2中含有的原子数为NAB . 标准状况下，22.4L SO3含有分子数NAC . 常温常压下，46g NO2气体中含有的氧原子数为2NAD . 钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA5. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＜W＜Y＜XB . 元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XD . W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水6. （2分） (2019高三上·江西期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。
广西钦州市高考理综-化学二模试卷
广西钦州市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是（）A . 甲醛B . O2C . N2D . CO22. （2分） (2019高三上·浙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 实验室制备1molO2 ，转移电子数为4NAB . 2g由H182O和2H2O组成的物质中含有的中子数为NAC . 若溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA ，标准状况下则有11.2LCl2溶于水D . 2gP4(分子结构： )中含2NA个P－P键3. （2分）下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（）A . 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B . 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D . 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤4. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C . 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x ，则乙的原子序数可能为x＋4D . 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。
5. （2分）碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为：4VB2 ＋11O2=4B2O3 ＋2V2O5 。
用该电池为电源，选用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L 气体（标况），则下列说法中正确的是（）A . VB2电极发生的电极反应为： 2VB2＋11H2O – 22e−=V2O5＋2B2O3＋22H+B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极C . 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D . 若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的浓度为0.05mol/L6. （2分） (2018高二上·丰台月考) 维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：，下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 维生素A的分子式为C16H25OB . 维生素A含有苯环结构C . 维生素A的一个分子中有3个双键D . 维生素A的分子中含有两种官能团7. （2分） (2017高二上·佛山期中) 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C . 醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同二、工业流程 (共1题；共6分)8. （6分）(2016·余干模拟) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．（1）第一步除去Fe2+ ，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？________，理由是________．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：①加入NaClO后，溶液的pH变化是________（多选不限，填字母）．A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是________．③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有________（多选不限，填字母）．A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2E．H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填字母）．A . NaOHB . 氨气C . Cu2（OH）2CO3D . Na2CO3E . CuOF . Cu（OH）2 ．三、综合题 (共3题；共17分)9. （6分） (2016高一下·道县期中) 下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象________；（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢________（3） MnO2加入双氧水中放出气泡更快________．10. （6分） (2019高三上·哈尔滨期中)（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有________种。
广西钦州市高三理综下学期第一次适应性测试(二模)试题(扫描版)
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广西钦州市高考化学二模试卷(I)卷
广西钦州市高考化学二模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等2. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NAC . 500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NAD . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA3. （2分）(2019·深圳模拟) 用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如下图所示，下列说法错误的是（）A . 通入HCl可以抑制CuCl2的水解B . 先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C . 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D . 装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液4. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。
该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 2∶5C . 3∶2D . 3∶55. （2分）已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
广西钦州市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
广西钦州市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·汕头期末) 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）A . 碘化钾B . 溴水C . 碘水D . 碘化钾淀粉溶液2. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）A . 氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输B . 做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等3. （2分） (2018高二下·凌源期中) 分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A . 葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B . 甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C . 富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D . 油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂5. （2分） (2016高一下·临沂期中) 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项M N PA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙＜丁＜戊B . 金属性：甲＞丙C . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D . 最外层电子数：甲＞乙7. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A . HCNB . HFC . CH3COOHD . HNO2二、综合题 (共4题；共29分)8. （6分） (2020高一上·嘉祥期末) 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。
广西钦州市高考化学二模试卷
广西钦州市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一下·福田期中) X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：元素X Y Z与H2反应条件暗处反应光照高温、催化剂氢化物水溶液的酸碱性酸性酸性碱性下列叙述正确的是（）A . 非金属性：Z<X<YB . 气态氢化物稳定性：Z＞Y＞XC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>YD . Y、Z的氢化物能反应形成离子化合物2. （2分）(2020·南京模拟) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-B . c(AlO2-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO42-C . ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SiO32-、ClO－D . c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH4+、Cl－、SCN－3. （2分） (2016高一下·保康月考) 60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 10.0 mol/LB . 15 mol/LC . 1.2 mol/LD . 0.9 mol/L4. （2分）加热N2O5 ，依次发生分解反应：①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g）、②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中充入8mol N2O5 ，加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9mol、3.4mol，则T℃时为（）A . 10.7B . 8.5C . 9.6D . 10.25. （2分） (2019高一下·白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
广西钦州市高考化学二模考试试卷
广西钦州市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 钠和钾的合金用于快中子反应堆作热交换剂B . 35%甲醛溶液有防腐杀菌效果，可用于食品防腐C . 可利用二氧化碳制造全降解塑料D . 可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片2. （2分） (2018高三上·武汉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB . 100 g CaCO3晶体和136 g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2 NA 和3 NAC . 3mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NAD . 已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1,当有46 kJ热量放出时，形成NA个共价键3. （2分）某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动4. （2分）下列检验离子的方法及结论正确的是（）。
A . 向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B . 向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C . 向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-D . 向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+5. （2分）(2020·石景山模拟) 脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：n+nHCHO +xH2O，下列说法错误的是（）A . 网状的脲甲醛树脂以如图所示结构单元为主B . 方程式中的化学计量数x=n-1C . 脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体D . 通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度6. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（）A . LiOH加热时，不会分解B . Li2CO3加热时，不会分解C . Li在氧气中燃烧生成Li2O2D . Li与稀硫酸反应生成Li2SO47. （2分） (2020高二下·盐城期中) 草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。
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7．化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N AB.1molNa218O2中所含的中子数为42N AC 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为N AD.1mol环己烷中含有的共价键数为12N A9．下列实验存在能达到相应实验目的的是（）l0. 香叶醛()是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯( ) 下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A.两者互为同分异构体B.两者均能与溴水发生加成反应C. 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D.对异丙基甲苯的分子式为C10H3411. 最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池。
下列说法正确的是（）A.图中能量化方式只有一种B.阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑C.若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5moln.当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O212．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A.原子半径：W<X<YB.元素的非全属性：Z>Y>XC.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M13.常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是（）A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/LD.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)26. (14分)某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。
回答下列问题:（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在20.11-50.11之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N 2，在40-60℃下搅拌反应30-50min ，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。
①配料中铁粉过量的目的是____________；持续通入N 2的目的是___________。
②检验反应液中不含碘单质的方法是___________。
（2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在，在80-100℃下，反应30-50 min ，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等。
该反应的化学方程式为____________。
（3）点化钠的提纯与结晶:①除去碘化钠溶液中以HCO 3-的方法是____________。
②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179/100g 水,100℃时溶解度为302/100g 水）的操作方法是________________。
（4）碘化钠的提度的测定：该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO 3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g 。
则碘化钠晶体的纯度为_________。
（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）27. (15分）铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu 2S ）是冶炼铜和制硫酸的重要原料。
（1）已知：①2Cu 2S(s)+3O 2(g)=2Cu 2O(s)+2SO 2(g) △H=-768.2kJ/mol②2Cu 2O(s)+ Cu 2S(s)=6Cu(s)+ SO 2(g) △H=+116.0kJ/mol则Cu 2S(s)+O 2(g)=2Cu(s)+SO 2(g) △H=__________。
（2）利用化石燃料开采、加工过程产生的H 2S 废气可制取氢气，既廉价又环保，若得到56L(标准状况)氢气，则转移的电子属为________。
（3）上述冶炼过程中会产生大量的SO 2，回收处理SO 2不仅能防止环境污染，而且能变害为宝。
回收处理的方法之一是先将SO 2转化为SO 3，然后再转化为H 2SO 4。
①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 2(g)△H ＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是___________。
A.容器内气体密度不变B.O 2、SO 2的消耗速率之比为1:2C.n(SO 2):n(O 2):n(SO 3)=2:1:2D.容器内压强不再发生交化②450℃、0.1Mpa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率(a)随着时间（t）的变化如图1所示。
则该温度下反应的平衡常数K=_____。
若维持其他条件不变，使反应开始时温度升高到500℃，请在图l中画出反应从开始到平衡时SO2转化率的变化图像。
（4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c(Cl-)的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中各含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）。
①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol/L，则X点对应的c(CuCl+)=___________ （用含a的代数式表示）。
②向c(Cl-)=1mol/L的氯化铜溶液中滴人少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为__________。
28．(14分)偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。
用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。
A.升高温度B.增大压吸 C．增大NaOH溶液的浓度（2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若滤液中c(SiO32-)=0.08mol/L，则c(Mg2+)=_________＿。
②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是______(用离子方程式表示)。
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为_______。
（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL 一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入＿mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率。
加入蒸馏水的目的是______。
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2，该反应的化学方程式为_________。
35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
回答下列问题：（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_______。
（2）第一电离能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，电负性：S____P（3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为＿_____。
（4）二硫化碳属＿（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。
（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________。
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ，晶胞中Na+的配位数为_______，用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为_____g/cm3。
36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：回答下列问题：（1）F中的合氧官能团有＿（填名称），反应④的反应类型为＿。
（2）反应①的化学方程式为________________。
（3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为_____, D的结构简式为_______。
（4）B的同分异构体（不合立体异构）中能同时满足下列条件的共有____种。
a．能发生银镜反应 b．能与NaOH溶液发生反应 c．合有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是＿（填结构简式）。
（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线_________________。
7-13：BACDB CD26.（1）① 使碘充分反应以提高其利用率（l 分）；防止生成的I -被氧化（l 分）② 取少量溶液于试管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不变蓝色，说明已不含I 2 （2分）（2）FeI 2+2NaHCO 3=FeCO 3↓+2NaI+CO 2↑+H 2O （3分）（3）①向（2）的滤液中加入稍过量的HI 溶液，再微热（2分）② 蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶并干燥（2分）（4）99.45%（3分）27.（1）-217.4kJ/mol （2分）（2）3.01×1024（写“5N A ”也给分）（2分） （3）① BD （2分）；②4050（2分）；如图所示（3分）（4）①0.56a mol/L （2分）②CuCl ++Ag +=AgCl ↓+Cu 2+（2分）28.（1）ac （2分） （2）① 3×10-4mol/L （2分）；② 促进Mg 2+水解生成Mg(OH)2（2分）；SiO 32-+2H 2O △H 2SiO 3+2OH -（或SiO 32-+3H 2O △H 4SiO 4+2OH -）（2分） （3）水浴加热（l 分）（4）9（l 分）；使两份溶液总体积相等，便于比较（2分）（5）2NH 4VO 3+4H 2C 2O 4=(NH 4)2+2CO 2↑+4H 2O （2分）35.（1）3d 104s 24p 4（1分）（2）<（1分）；>（1分）；（3）sp 3（1分）；SO 3（1分）；（4）非极性（2分）；（5）N A （2分）；（6）HN 3分子间存在氢键（2分）；（7）6（2分）；AN a 320（2分）。