新疆哈密第十五中学高二下学期期中考试化学试题

哈密市第十五中学2019-2020学年第二学期期中考试高二化学试卷
时间：90分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
2.下列有关烷烃的叙述中，正确的是()
A.在烷烃分子中，所有的化学键都是碳碳单键
B.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
C.分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃
D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
3．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )
A．C(s)＋1
2
O
2
(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1
B．C(s)＋O
2(g)===CO
2
(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
C．2H
2(g)＋O
2
(g)===2H
2
O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H
2(g)＋
1
2
O
2
(g)===H
2
O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
4.下列有关说法正确的是()
A.铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O
B.以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO2－3＋2H2O
C.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
5．恒温条件下，在CH
3
COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；
③固体NaHSO
4；④固体CH
3
COONa；⑤冰醋酸。

其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增
大的是()
A．①②B．②⑤C．①⑤ D．②④⑤
6．根据官能团分类，下列物质中与属于同一类物质的是()
7、下列各组离子中能在溶液中大量共存是（）
A.Na+、OH-、H
2PO
4
-、NO
3
- B.AlO
2
-、K+、CO
3
2-、Na+
C.Al3+、Cl-、AlO
2-、Na+ D.Fe2+、K+、H+、NO
3
-
8.关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()
A.c(NH＋4)：③>①
B.水电离出的c(H＋)：②>①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
9.下列内容与结论相对应的是()
10．下列说法正确的是()
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的K sp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与
Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和
溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大
11．常温下，浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH等于12，则原NaOH和HCl溶液的浓度为( )
A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1
12.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
1
13．对可逆反应：A(g) + 2B(s) C(s) + D(g) ΔH>0 ，右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t
1
时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件改变的是 ( ) A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤
14．0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是()
①Na
2CO
3
②CH
3
COONa③NaCl④NaHCO
3
⑤NH
4
Cl
A.④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤
C.③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤
15.如图是某厂生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子。

电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。

电池总反应方程式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。

下列说法中正确的是()
A．左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇
B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
C．电池的负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋
D．电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
16.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2
③酚酞8.2～10.0，现用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂()
A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③
第Ⅱ卷（共52分）
17.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO
2(g)+H
2
(g)CO(g)+H
2
O(g)，
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=；
⑵该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变
B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变
D、c(CO) = c(CO
2
)
E、化学平衡常数K不变
F、单位时间内生成CO的分子数与生成H
2
O的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO
2)×c(H
2
)=c(CO)×c(H
2
O)，试判此时的
温度为。

18.（9分）0.1 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重22g。

请回答下列问题：
(1)烃A的分子式为________。

(2)写出其所有可能的结构简式并用系统命名法命名______________________________。

19．（8分）根据氯化铁溶液回答下列问题：
(1)向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，产生的现象为
用离子方程式表示其原因
(2)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入
20.（15分）现有25℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
c OH－
c NH
3
·H
2
O
________(填“增大”、
“减小”或
“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因____________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝a mol·L－1，则c(SO2－4)为
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
21.（12分）红磷P(s)和Cl
2(g)发生反应生成PCl
3
和PCl
5
，反应过程和能量关系如图所
示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：
(1)PCl
5分解生成PCl
3
和Cl
2
的热化学方程式
____________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度
T 1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl
5
，反应达到平衡时还剩余
0.6 mol PCl
5，其分解率α1等于________；若反应温度由T
1
升高到T
2
，平衡时PCl
5
的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl
5通常分两步进行，先将P和Cl
2
反应生成中间产物PCl
3
，然后降温，
再和Cl
2反应生成PCl
5。

原因是
_______________________________________________。

(3)P和Cl
2分两步反应生成1 mol PCl
5
的ΔH3＝____________。