复旦大学药学物理化学1000题动力学121-140
复旦大学药学物理化学1000题电化学81-100
81 下列电池中哪个液接电位不可忽略A()()()Pt ,p H m HCl p H ,Pt o 2o 2 B()()()()Pt ,p H m HCl m HCl p H ,Pt o 221o 2 C()()()()Pt ,p H m HCl m HCl p H Pt,o 221o 2M D ()()()()Pt ,p H m HCl AgCl Ag AgCl m HCl p H Pt,o 221o 2−− C电池A 为单液电池无液接电位电池B 用盐桥消除液接电位电池D 是两个单液电池串联而成82 对于同一类浓差电池当消除其液接电位时的电动势E 无与未消除液接电位时电动势E 有相比A E 有> E 无B E 有= E 无C E 有< E 无D E 有和 E 无大小关系要具体分析D若液接电位的方向与原电池电动势方向一致则E 有> E 无若液接电位的方向与原电池电动势方向相反则E 有< E 无.83同一温度下0.1和0.001mol/kg 的NaOH 溶液之间液接电位差为ε10.1和0.001mol/kg 的NaCl 溶液之间液接电位差为ε2则A ε1 > ε2B ε1 < ε2C ε1 = ε2D 不能确定ε1 和 ε2的大小关系ANaOH 中OH –迁移速度大大快于Na +因而产生较大的液接电位差NaCl 中Na +和Cl –迁移速度相差不大因而液接电位差较小84相同温度时若0.1 mol/kg 和0.01 mol/kg HCl 溶液的液接电位为ε1若0.1 mol/kg 和0.01 mol/kg KCl 溶液的液接电位为ε2则Aε1 ≈ ε2 Bε1 > ε2D ε1 << ε2B液接电位产生的原因之一是离子扩散速度的不同HCl 溶液中H扩散速度大大高于Cl–有较大的液接电位而在KCl中K和Cl–的扩散速度相似85测量双液电池的电动势时常用盐桥连接两个电极溶液其主要目的是A 导通测量回路B 消除溶液的电压降C 避免两溶液间发生化学反应D 消除液体扩散电势D86下面所说对于制备盐桥的基本要求中哪一点不必考虑A 正负离子扩散速度相近B 有较高的浓度C 不参与电极反应惰性D 必须无色透明DA B C三项都是对盐桥的基本要求87测定电极的电势时除了用标准氢电极外还可以用二级标准电极作参比电极对这类电极的要求下面哪点是不必的A 电极反应可逆B 不易发生电极极化C 电极电势温度系数较小D 电极电势接近于零D88测定电池电动势时采用补偿法对消法这是为了A 维持回路中电流恒定B 维持回路中电压恒定C 维持回路中电流为零D 增大测量电路的电阻值C若回路中有电流测得的将是端电压而不是电动势用对消法补偿法测定电池电动势需要选用一个标准电池下面所说的标准电池应具备的基本条件中哪个不是必要的A 电池反应高度可逆B 电动势温度系数小C 电池中内阻很小D 电动势稳定精确C90用对消法测定电池电动势E X 测定装置中要用到工作电池E W 和标准电池E S 电路中A E W 与E X 并联与E S 串联B E W 与E X 并联与E S 并联C E W 与E X 串联与E S 串联D E W 与E X 串联与E S 并联B只有并联才能对消使电流为零如UJ 25型电位差计电路图91 精确测量电池电动势应选用哪个仪器A 万用表B 伏特计C 电流计D 电位差计D电位差计是按对消法原理在电流为零的条件下测定的测到的是电动势精确值92 测定电池电动势时不可缺少的器件是A 标准氢电极B 甘汞电极C Ag –AgCl 电极D 标准电池测定电池电动势时必须用标准电池调节工作电流选项A B C都可作参比电极用于测定未知电极的电位93测量由电极Ag AgNO3(aq)及Ag–AgCl KCl组成的电池的电动势下面哪一个器件不可使用A 电位差计B 标准电池C 饱和KCl盐桥D 直流检流计C由于电极液中有AgNO3不能用KCl盐桥若使用将有AgCl沉淀产生94同一电池若在电流无限小时放电和电流较大时放电这二种情况下A 电池的工作电压是相同的B 所输出的电能是相同的C 所输出的电动率是相同的D 电池的电动势是相同的D电池电动势E只取决于电极物质及其浓度E=V IR 内当电流无限小时外电压V工作电压才等于电动势否则小于电动势此时输出电能和电功都不相同95有两个新出厂的锌锰电池体积比为1:5小电池开始电压为1.5V可工作t 小时则大电池在相同的条件下使用其开始电压和工作时间为A 电压1.5V工作5t小时B 电压7.5V工作5t小时C 电压1.5V工作t小时D 电压7.5V工作t小时A相同组成的化学电池开始电压相同使用时间取决于反应物质量的多少96关于电极电势ϕ指出下列错误的说法A 电极电势与电极反应方程计量系数无关B 电极电势是一种强度性质的物理量C 电极电势的值是对应于标准氢电极的相对值D 标准电极电势的值随电极物质在溶液中活度而改变一定温度下标准电极电势ϕ是个定值它是指活度为1时的电势值97命题1标准电极电势是电极与周围活度为1的电解质之间的电势差命题2标准电极电势是处于标准态的电极与标准氢电极作负极组成电池的电动势值A 命题1和2都正确两者实质是一致的B 命题1正确命题2不正确C 命题1不正确命题2正确D 命题1和2都不正确C所有电极的电势都是与标准氢电极比较的相对值98规定标准氢电极的电势为零时温度和压力要求是A 温度为298K压力为标准压力P(101325 Pa)B 任何温度压力为标准压力P(101325 Pa)C 温度为298K任何压力D 任何温度任何压力B任何温度下标准氢电极的电势都规定为零标准氢电极指H2压力为101325Pa H活度为199测定电极的标准电势时按规定应组成的电池正确写法是A 标准氢电极||待测电极B 待测电极||标准氢电极C 标准氢电极||待测电极D 待测电极||标准氢电极C这是1953年IOPAC第17界会议的规定100电极电位表中有的电极ϕ为正有的ϕ为负在组成电池使电动势值为正则A 正极一定要选用ϕ为正的电极B 负极一定要选用ϕ为负的电极C 正极选用电势高的电极不管ϕ是正还是负D 负极选用电势高的电极不管ϕ是正还是负C。
复旦大学药学物理化学1000题第二定律81-100
100 1 mol 理想气体在 273K 时从 p°等温可逆膨胀到 0.1p° A 5705 B 5226 C –5226 D –5705 C ∆G = nRT ln p2 0 .1 = 273R ln = −5226 J p1 1
则过程∆Gm(J⋅mol-1)为
吸热为 Qp
则
90 在 298K 和 p°下 某反应的∆S°=247.9J⋅K-1 ∆H°= 41kJ 则该反应能否自发进行 A 因为∆S° >0 所以反应能自发进行 B 因为∆H° >0 所以反应不能自发进行 C 因为∆H°–T∆S° <0 所以反应能自发进行 D 不能判断能否自发进行 C 等温等压条件 应该用∆G°=∆H°–T∆S°判据 用体系的∆S
不能用∆G 这一过程应用∆S 总来作判据
93 恒温条件下 体系 Helmholtz 能降低量–∆F 应等于什么 A 等于体系对外做膨胀功的多少 B 等于体系对外做有用功的多少 C 等于体系对外做总功的多少 D 等于可逆条件下 体系对外做总功的多少 D 94 恒温恒压下 某凝聚相氧化还原反应在可逆电池中进行 对外作电功为 W 电 同时吸热为 Q 经此变化 体系的∆U 和∆F 为何值 A ∆U=0 ∆F=0 B ∆U=Q–W 电 ∆F=–W 电 C ∆U=W 电–Q ∆F=W 电 D ∆U=Q–W 电 ∆F=W 电–Q B 由第一定律∆U=Q–W 电 ∆F=∆U–∆ (TS)=∆U–T∆S=(Q–W 电)–Q=–W 电
–1
吸热 6000J
若在一般容器中进行
放
复旦大学药学院物化教研室编写
物化练习 1000 题
第二定律
97 25°C 和 p°下 铝和醋酸设计成可逆电池进行反应 若作电功 91.84J 吸热 213.6kJ 则过程 的∆G ∆S 为多少 A ∆S=0.7168J⋅K-1 ∆G=–91.84 kJ -1 B ∆S=716.8J⋅K ∆G=–91.84 kJ C ∆S=–0.7168J⋅K-1 ∆G=91.84 kJ D ∆S=716.8J⋅K-1 ∆G=91.84 kJ B 213.6 × 10 3 = 716.8J ⋅ K −1 T 298 ∆G=–W 电功=–91.84 kJ ∆S = Q 可逆 98 298K 时 0.4mol 苯和 0.6 mol 甲苯混合成理想溶液 A ∆G=–1667 ∆S=5.595 B ∆G=–3536 ∆S=11.87 C ∆G=0 ∆S=0 D ∆G=–845.0 ∆S=2.836 A 该过程的∆G(J)和∆S(J⋅K 1)为
复旦大学版物理化学实验第三版课后思考题答案教学教材
实验一凝固点降低法测定摩尔质量1、在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在？他们对凝固点的测定有和影响？答：主要热交换有液相变成固相时放出凝固热；固液与寒剂之间热传导。
对凝固点测定的影响是当凝固热放出速率小于冷却速率，会发出过冷现象，使凝固点测量偏低。
2、当溶质在溶液中解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，测定的结果有何意义？加入溶剂中的溶质的量应如何确定？加入量过多或过少将会有和影响？答: 当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时，缔合和生成配合会使测量值偏大，离解会使测量值偏小，不适用上式计算，一般只适用强电解质稀溶液。
3、加入溶剂中的溶质的量应如何确定？加入量过多或过少将会有和影响？答：加入的溶质的量约使溶液的凝固点降低0.5℃左右。
加入太多，会使溶液太快凝固；加入太少，会使溶液的凝固点降低不明显，测量误差会增大。
4、估算实验结果的误差，说明影响测量结果的主要因素？答：溶液过冷程度的控制，冰水浴温度控制在3℃左右，搅拌速度的控制，温度升高快速搅拌，溶剂溶质的精确测量，溶液浓度不能太高都对其有影响。
实验二纯液体饱和蒸气压的测定1、压力和温度的测量都有随机误差,试导出H的误差传递表达式.答：由 H=U+PV 可得，→ dH=dU+PdV+VdP→ dH=(au/aT)v dT+(au/aV)TdV+pdV+Vdp →ΔVHm=(au/aT)VΔT+VΔp2、用此装置，可以很方便地研究各种液体，如苯.二氯乙烯.四氯化碳.水.正丙醇.异丙醇.丙酮.和乙醇等，这些液体中很多是易燃的确,在加热时应该注意什么问题？答:加热时,应该缓慢加热，并且细心控制温度，使溶液的温度不能超过待测液的着火点，同时a,c管的液面上方不宜有空气（或氧气）存在，此外温度变化采用逐渐下降方式。
实验四燃烧热的测定的测定1、固体样品为什么要压成片状?答：压成片状有利于样品充分燃烧。
2、在量热测定中，还有哪些情况可能需要用到雷诺温度校正方法？答：实际上，热量计与周围环境的热交换无法完全避免，它对温差测量值的影响可用雷诺温度校正图校正。
复旦物理化学1000题相平衡72
复旦物理化学1000题相平衡72
【原创版】
目录
1.复旦物理化学 1000 题简介
2.相平衡的概念
3.相平衡的例子
4.相平衡的实际应用
5.总结
正文
【复旦物理化学 1000 题简介】
复旦物理化学 1000 题是一本针对物理化学学科的辅导书籍，书中收录了大量的题目，旨在帮助学生深入理解物理化学的概念和原理。
本书中所涵盖的内容广泛，包括热力学、动力学、统计力学等多个领域。
【相平衡的概念】
相平衡，是物理化学中的一个重要概念，它指的是在一个封闭系统中，当两个或两个以上的相（如气体、液体、固体等）之间达到平衡时，它们之间的组成和性质都不再发生变化。
【相平衡的例子】
一个典型的相平衡例子是水的三相平衡，即水在常压下可以同时存在固态、液态和气态。
在这种情况下，三相之间达到平衡，它们的组成和性质都不再发生变化。
【相平衡的实际应用】
相平衡在许多领域都有实际应用，比如化工、材料科学、环境科学等。
在这些领域中，人们需要通过控制相平衡来实现特定的目标，比如合成新
的材料、处理废弃物等。
【总结】
复旦物理化学 1000 题是一本极具价值的辅导书籍，它帮助学生深入理解物理化学的概念和原理，其中包括相平衡这个重要概念。
相平衡是指在一个封闭系统中，当两个或两个以上的相之间达到平衡时，它们之间的组成和性质都不再发生变化。
物理化学试卷题库物化1000题第六章(5)
∆H 1 ⋅ + C 的斜率–∆H/R 可正 R T
可负或为零
94 Arrhenius 公式中的指前因子的量纲是 – A s 1 B 与速率的量纲一致 C 与速率常数的量纲一致 D 无量纲 C 由 k = Ae
− Ea RT
由于指数项无量纲
因此 A 与 k 的量纲一致
95 在什么情况下 Arrhenius 公式的指前因子与速率常数相等 A 当 T→∞ 时 B 当 T→ 0 时 C 当 Ea→∞ 时 D 当 Ea→–∞ 时 A 当 Ea→∞时 由 Arrhenius 公式 k = Ae 当 T→∞时 − Ea →0 RT k=A
C 0 ,2 = C 0 ,1
n −1
1
A 87 用孤立法确定 r=kCAαCBβ的反应级数α 其方法是 A 假设β=1 或β=2 求α B 使 CB 大大过量 其反应中浓度基本不变 求α C 使 CA 大大过量 其反应中浓度基本不变 求α D CB 不过量 只改变 CA 测不同时间的速率 r 求α B 孤立法有二种处理方法 连续速率法和初速率法 连续速率法要求 CB 大大过量 10 倍以上 使速率方程为 r=k'CAα 式中 k'=kCBβ 从而求α 初速率法要求每次实时验 CB 为定值 改变 CA 0 测 r0 r0=k''CαA 0 式中 k''=kCBβ 从而求得 α 88 关于 Arrhenius 方程 下面哪个说法不正确 A Arrhenius 方程是个经验方程 B Arrhenius 方程只适用基元反应 C Arrhenius 方程中 A 有物理意义 D Arrhenius 方程中 E 有物理意义 B Arrhenius 方程既适用基元反应 也适用于许多总包反应
复旦大学物化考研指导141-160
D
3 2× 1
2
146
已知反应
2 B→A 的反应热为∆H2
反应 3 B→C 的反应热为∆H3
则反应 1 A→C 的反应热为∆H1
A ∆H1 ∆H2 ∆H3
B ∆H1 ∆H2 ∆H3
C ∆H1 ∆H3 ∆H2
D ∆H1 2∆H2 ∆H3
C
1
3
2
147 已知 298K p°时
(1)
H2
(g)
+
1 2
O2
Q
o m,298
=
−890.7kJ ⋅ mol−1
A
复旦大学药学院物理化学教研室编写
无
物化练习 1000 题 第一定律
145 恒温恒压下 已知反应 1 A→2B 的反应热为∆H1
反应 2 2A→C 的反应热为∆H2 则反应 3 C→4B 的反应热为∆H3 A 2∆H1 ∆H2 B ∆H2 ∆H1 C ∆H1 ∆H2 D 2∆H1 ∆H2
物化练习 1000 题 第一定律
D 因为∆n 0 所以∆Hmo ∆Uom
153
反应
CO(g)
+
1 2
O2
(g)
→
CO
2
(g)
的反应热为∆H
A ∆H 是 CO2(g)的生成焓
B ∆H 是 CO(g)的燃烧焓
C ∆H<0
D ∆H≠∆U
下面哪个说法不正确
A
CO(g)不是单质 因而不是 CO2 生成焓
154
D A 选项错误在于生成 2 mol HCl (g)
158 已知
CH3COOH (l)
∆H°f m(kJ⋅mol-1)
484.5
复旦药学考研题库分数
复旦药学考研题库分数药学考研题库是帮助学生准备研究生入学考试的重要工具。
复旦大学作为中国顶尖的高等学府之一，在药学领域有着深厚的学术积累和优秀的教学资源。
以下是一些可能包含在复旦药学考研题库中的题目类型和示例题目，供同学们参考：# 一、基础知识题1. 药物化学中，什么是前药？2. 简述药物代谢的主要途径。
3. 药物的生物利用度（Bioavailability）是如何影响药物疗效的？# 二、药物作用机制题1. 解释受体激动剂和拮抗剂的区别。
2. 药物如何通过影响细胞信号传导途径来发挥作用？3. 举例说明药物如何通过干扰酶的活性来治疗疾病。
# 三、药物设计题1. 药物设计中，如何利用计算机辅助设计技术？2. 药物分子的哪些特性会影响其药效和安全性？3. 简述药物的构效关系（SAR）研究的重要性。
# 四、药物分析与检测题1. 药物分析中常用的色谱技术有哪些？2. 简述高效液相色谱（HPLC）在药物分析中的应用。
3. 药物检测中，如何确定药物的稳定性？# 五、药物安全性与毒理学题1. 药物的副作用和毒性是如何评估的？2. 简述药物的药代动力学（Pharmacokinetics）研究的重要性。
3. 药物的剂量如何影响其安全性？# 六、临床药学题1. 临床药学中，药物的个体化治疗是如何实现的？2. 药物相互作用在临床治疗中的重要性是什么？3. 简述药物不良反应的监测和管理。
# 结束语药学考研题库的目的是为了帮助学生系统地复习和掌握药学领域的知识，提高解题能力和考试技巧。
希望以上内容能够对准备复旦药学考研的同学们有所帮助。
考研是一个漫长而艰辛的过程，但只要坚持不懈，相信每位同学都能够取得理想的成绩。
祝大家考研成功！。
复旦大学物理化学题库8.1
与下列何者无关
C 根据 Stokes 定律 阻力 f=6πηrv 因此只与介质粘度 粒子大小和移动速度有关 与粒子浓
复旦大学药学院物化教研室编写
度无关
物化练习 1000 题 胶体化学
18
Fick 第一定律 dn = - DA dC ,式中有负号是因为
dt
dx
A dn 是负值 dt
B 扩散系数 D 是负值
8 将松香的乙醇溶液慢慢滴入水中并不断搅拌 A 物理分散法 B 化学凝聚法 C 物理凝聚法 D 化学分散法
得到松香溶胶
这一制备方法是
C
9 下面几种制备溶胶的方法中 哪个不属于物理方法 A 超声粉碎法 B 冷冻干燥法 C 电弧法制备 Ag 溶胶 D FeCl3 加热水解制备 Fe(OH)3 溶胶
D
FeCl3+3H2O→Fe(OH)3+3HCl,这是属化学凝聚法
A
无论粒子大小
其平动能是相等的
为
3 2
k
BT
布朗运动不消耗能量 布朗运动的平均位移
可由 Einstein 公式计算 有关
∆2 = 2 t D = 2 t RT 6π r η N A
因此平均位移或位移速度与粒子半径 r
17 胶体粒子在介质中运动所受的阻力 A 介质的粘度 B 粒子的流速 C 粒子的浓度 D 粒子的大小
复旦大学药学院物化教研室编写
1 一般认为 胶体粒子的粒径范围是 A 10–5~10–7m B 10–7~10–9m C 10–9~10–11m D <10–7m
B
2 下面几种溶胶中 A雾 B 牛奶 C 油漆 D 微小泡沫
哪个不属于液溶胶
A 雾是气体 为分散介质 属气溶胶
物理化学第十一章 化学动力学基础练习题
第十一章化学动力学(1)练习题一、填空题1、某反应物得转化率分别达到50%,75%,87、5% 所需时间分别为t1/2,2t1/2,3t1/2,则反应对此物质得级数为。
2、某二级反应,反应消耗1/3需时间10min,若再消耗1/3还需时间为分钟。
3、两个活化能不相同得反应,如果E1<E2,且都在相同得升温区内升温,则(填“>”或“<”或“=”)4、只有一种反应物得二级反应得半衰期与反应得初始浓度得关系为。
5、(浙江大学考研试题)反应A→Y+Z中,反应物A得初始浓度为1mol·dm－3,初始速率为0、01 mol·dm－3·s1,假定该反应为二级反应,则其速率系数k A为,半衰期为。
6、(西北工业大学考研试题)反应2A→3B,则之间得关系就是。
7、(西北工业大学考研试题)一级反应以对时间作图为一直线,速率系数等于直线得。
8、(浙江大学考研试题)丁二烯得液相聚合反应,实验已确定对丁二烯为一级,并测得在323K时得速率系数为3、3×102min1,当丁二烯得转化率为80%时,反应时间为。
9.某反应A+B Y+Z,加催化剂后正反应速率系数与不加催化剂时正反应速率系数比值,则逆反应速率系数比值＿＿＿＿。
10、某复杂反应得表观速率常数与各基元反应速率常数之间得关系为,则表观活化能与各基元反应活化能之间得关系为＿＿＿＿。
二、单选题:1.反应3O22O3,其速率方程d[O2]/d t = k[O3]2[O2] 或d[O3]/d t = k'[O3]2[O2],那么k 与k'得关系就是:(A) 2k = 3k' ; (B) k = k' ;(C) 3k = 2k' ; (D) ½k= ⅓k' 。
2.有如下简单反应a A + b B dD,已知a <b < d,则速率常数k A、k B、k D得关系为:(A) ;(B) k A < k B < k D ;(C) k A > k B > k D ;(D) 。
复旦大学 药学院 752药学综合
复旦大学药学院752药学综合无机化学：填空、选择/3分（填空）分子间作用力有__ __ __ __共价键的形成条件__ __铝热法炼铁的方程式（选择）哪个不是两性化合物：As2O3 Bi2O3 B2O3 i—Al2O3区别几种银盐的颜色哪种不是原子晶体：水晶玻璃……区分混合物纯净物无机复习的最少，但总归大部分是能答上来的，就是分值很大，几个不确定的就让人很头疼。
有机化学：简答6*4分合成2个机理1*6分完成反应10个（简答）亲核性和碱性的区别并举例构象异构和对映异构的区别并举例Hulck（好像是这么拼）规则的内容两个改写成费歇尔投影式并命名比较吡啶，吡咯，烷基吡咯的碱性，并解释（合成）氯乙烷到丁二醇苯甲烷间位加溴（反应）A-D加成邻二醇重排吡啶的亲电酯缩合有机化学每年变化都挺大的，尽全力吧~多复习物理化学：填空、选择/2分（填空）一系列通过生成焓，燃烧焓的热力学计算G、H、S、K、E等，填结果，可写上计算公式判断纯净物的简单方法吸附等温式（选择）做功，从p—v图判断相图判断熔点很基础，但是要记得扎实，分清适用条件生物化学：选择（1~5不定项选择）、填空/2分(选择)核酸的结构核酸变性呼吸链（填空）蛋白质2级结构有__ __ __ __有氧氧化的部位__能量以什么形式储存在__米氏常数换算不定项选择基础但要求高，复习时不要抠要记得细分析化学：选择（多选2~5）、填空、简答（2个）（选择）常量分析是指滴定结果偏高偏低的判断某些基准物质用于滴定对应的标准溶液（填空）消耗v判断成分，NaOH,Na2CO3,NaHCO3碘滴定，电位判断（简答）简述配位滴定酸度选择选择合适方法测定ZnO的含量，简述步骤考得不难，几种滴定方法的条件，计算等是重点。