第一部分 氧化还原反应部分4
第4讲 氧化还原反应(2)
专题六 氧化还原反应一、知识整理1．凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。
氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。
2．一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性，氧化性较弱。
如2I － ＋ Cl 2 2Cl －＋ I 2 强还原剂 强氧化剂 弱还原性 弱氧化性据此判断：氧化性Cl 2＞I 2 还原性I －＞Cl －3．氧化性、还原性的强弱，决定于物质得失电子的难易，而不决定于得失电子的多少。
物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子，活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如Fe 3＋、Sn 4＋、O 2、Cl 2、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、浓H 2SO 4、HNO 3等。
元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。
物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金属单质，H 2、C 、CO 、S 2－、I －、Sn 2＋、Fe 2＋等。
一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性、金属活动性越弱，则该金属的阳离子的氧化性越强。
4．同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。
价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。
如Fe 与Fe 3＋能反应，Fe 2＋与Fe 3＋，SO 2与H 2SO 4(浓)之间不能发生反应。
含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。
如出现如下情况是错误的：例如：3H 2)4(6O S 浓+＋-22S Na 2NaHSO 4＋24O S +↑＋0S ↓＋3H 2O6S +4S +而不是0S2S-0S 而不是42O S +当一种还原剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。
二、重点知识解析1．氧化还原反应的实质 有电子得失或转移(微观)。
2012普化-第04章氧化还原-带答案
第4章电化学与金属腐蚀一、判断题：1、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。
（√）2、电极电势代数值大的电对的氧化能力强。
（×）3、氢标准电极的电极电势的绝对值为零。
（×）4、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。
（√）5、电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。
（×）二、选择题1、已知下列反应均按正反应方向进行2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl42KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O在上述物质中，最强的氧化剂是（E），最强的还原剂是（B）。
A、FeCl3B、SnCl2C、FeSO4D、SnCl4E、KMnO42、在电极反应S2O82- + 2e 2SO4 2-中，下列叙述中正确的是（D）A、K2S2O8是正极，SO4 2-是负极；B、K2S2O8被氧化，SO4 2-被还原；C、K2S2O8是氧化剂，SO4 2-是还原剂；D、K2S2O8是氧化型，SO4 2- 是还原型。
3、已知φО (Ni2+/ Ni) = - 0.23V，φО (Zn2+/ Zn) = - 0.76V，则反应Ni2+ + Zn Ni + Zn2+ 在标准状态下应如何进行（B）A、向左B、向右C、平衡状态D、无法确定4、在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该反应（C）A、反应速率越大B、反应速率越小C、反应自发进行趋势越大D、反应自发进行趋势越小三、填空题1、在原电池中，发生还原反应的电极为正极，发生氧化反应的电极为负极；原电池可将化学能转化为电能。
2、在原电池中，φ值大的电对为正极，φ值小的电对为负极；φ值越大，电对的氧化型物质的氧化能力越强，φ值越小，电对的还原型物质的还原能力越强。
四、问答题1、什么叫金属的电化学腐蚀？金属的电化学腐蚀的主要类型是什么？写出相应的电极反应式。
高考化学一轮复习 难点突破 突破4 氧化还原反应（必修1）
突破4 氧化还原反应【难点问答】1.在氧化还原反应中会不会只有化合价的上升或降低?【答案】不会。
氧化还原反应中化合价上升与降低必定同时发生,不能独立存在。
2.氧化还原反应中,得电子总数肯定等于失电子总数吗?【答案】氧化还原反应中,得失电子总数肯定相等。
3.四种基本反应类型中,肯定属于氧化还原反应的是哪种反应类型?肯定不属于氧化还原反应的是哪种反应类型?【答案】置换反应肯定属于氧化还原反应，复分解反应肯定不属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
4.某元素单质的一个原子在反应中失去两个电子,反应后该元素的化合价是多少?【答案】反应后该元素的化合价是+2价5.得电子难的元素肯定易失去电子吗？【答案】得电子难的元素不肯定易失去电子。
如碳元素、稀有气体元素既不简洁失电子也不简洁得电子。
6.元素由化合态转变为游离态肯定被氧化吗？【答案】元素由化合态转变为游离态不肯定被氧化,也可能被还原。
如HCl转化为Cl2,氯元素被氧化,CuO转化为Cu,铜元素被还原。
7.氧化还原反应的判据是什么?【答案】氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价变化。
8.氧化还原反应中电子转移的表示方法有哪些?【答案】（1）单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数；箭头必需由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；箭头方向表示电子转移的方向；在“桥”上标明转移的是电子总数。
双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头动身和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上。
（2）双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移状况；箭头必需由反应物指向生成物，且两端对准同种元素;箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
氧化还原反应
氧被还原的反应是氧化还原反应。
2、从化合价升降角度分析：
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
3、从电子转移角度分析：
有电子转移（得失或 偏移）的反应是氧化还原 反应。
氧化还原反应 的本质是电子
是氧化还原反 应的表观特征, 可作为氧化还 原反应的判断 依据。
(1)双线桥法 步骤：①标价态②连双线③注得失
1、常见氧化剂
(1)活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2；
(2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2
(3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3、KClO3；
(4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+
(5)过氧化物：H2O2、Na2O2
2、常见还原剂
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
得电子，化合价降低，被还原，还原反应
电子对偏离，化合价升高，被氧化，氧化反应
０
０
+１-１
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原，还原反应
氧化反应:失去电子的反应（或电子对偏离） 还原反应:得到电子的反应（或电子对偏向）
3 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
Cl2＋NaHSO3＋H2O==NaCl＋HCl＋H2SO4在这个 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比 为：
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
4、氧化性还原性与元素价态的关系
• 最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4
• 最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl
0
+2
0 +2
(完整版)氧化还原反应知识点总结
i r氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念1.基本概念.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2中，Fe 2O 3和SO 2均既为氧化产物，又为还原产物。
氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2)、O 2、S 等(2)高价金属阳离子；如Fe 3+、Cu 2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO 2、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4等(4)过氧化物；如Na 2O 2、H 2O 2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K 、Na 、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2、C 、Si 等③较低态的化合物；CO 、SO 2、H 2S 、Na 2SO 3、FeSO 4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力2.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物[例1]金属钛（Ti ）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
氧化还原反应配平考点四补充
考点四补充氧化还原反应方程式的配平年月日【例1】：C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O①NO2 + H2O ——HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O4、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O ②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O ③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O5．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Zn+H++NO3－——Zn2++ NH4++ _________②KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O③KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ ________45As2S3 + H2O2 + NH3.H2O ——(NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－——Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O⑥K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－——CrO42－+ Cl－+ H2O⑩CrI3 + Cl2 +______ ——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O①10 2 8 5 6 2 8 ② 1 15 10 2 3 20③ 1 1 4 2 2 1 2 ④ 2 10 16 2 5 8⑤ 1 6 1 1 3 2 ⑥ 1 3 1 1 1 1⑦ 6 5 9 5 6 ⑧ 2 12 12H+7 6⑨ 2 3 4 2 3 5 ⑩ 2 27 64KOH 2 6 54 32氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
氧化还原反应4
4.氧化还原反应（2015·四川）1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】A选项明矾净水原理是Al3++H2O=Al(OH)3+3H+,不是氧化还原反应；B选项甘油为丙三醇，三个羟基有很强的吸水性，故护肤品常常用它吸附水分，来为皮肤补水，并非为氧化还原反应；C选项漂粉精主要成份是Ca(ClO)2，空气中发生反应Ca(ClO)2 +CO2 + H2O ===CaCO3 + 2HClO，HClO有强氧化性能杀灭细菌；D选项原理是：Fe与水蒸气、氧气反应生成铁的水合物：4Fe+3O2=2Fe2O3，铁作还原剂起还原作用。
点评：考查生活中常见物质的作用及其原理（2015·上海）8．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )[多选] A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2【答案】BC【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是还原剂，故选BC。
（2015·上海）21．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中（）[多选]A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【答案】AD【解析】由题意可得该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应中，硫元素既被氧化又被还原，A正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，B错误；每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，C错误；相同条件下，SO2和CO2的物质的量之比为4:1，D正确。
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应是联系元素及其化合物知识的重要纽带，氧化还原反应知识是高中化学的重要理论知识，同时也是整个高中化学的教学重点。
我主要把他分为基础知识概念和规律应用两大考点。
第一类基础知识概念，1、常见概念的判断：此类知识需掌握一个口诀：升失氧（化合价升高，失电子，发生氧化反应，所对应的产物是氧化产物），降得还（化合价降低，得电子，发生还原反应，所对应的产物是还原产物），剂性正相反（如：升失氧对应的就是还原剂）。
拿到氧化还原反应题时，第一步就是标变价，如果基础知识不扎实的同学可以标出所有元素的化合价，然后再去找变价。
只要标出变价后就能依据口诀判断氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物、反应类型、得电子还是失电子。
2、双线桥①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
此知识点在高考中很少会单独命题，但是所有氧化还原解题的钥匙。
双线桥标注的核心就是算得失电子数，得失电子数电子数=变价数×变价原子数这个方程式是最普通的氧化还原方程式，下面在给大家介绍几种特殊的。
（1）该反应只有一种反应物中元素化合价发生改变，那么我们分析产物，生成物中氯化合价为0，NaCl中氯化合价为-1，且只生成1molNaCl，所以得到电子=1×e-=1mol，同样NaClO中氯的化合价为+1，所以失去电子=1×e-=1mol，同样的大家可以联想只有一种生成物的反应。
（2）这种反应大家分析化合价会发现1molMn化合价从+4到+2，得到2mol电子，很得到1e-失去1e-容易有同学分析错Cl 的变价原子数4molCl 化合价从-1到0，失去4mol 电子，一看得失电子不守恒。
其实4molHCl 中只有2mol 从变成Cl 2。
这种大家一定要注意，是易错点大家一定要注意。
（3）因为Cl 的化合价比较复杂，在一个反应中同一种元素化合价发生改变，满足一个规则只靠近不交叉，为了方便理解给大家在数轴上表示。
若是理解化合价变化为：+5到-1、-1到0 圈出来部分是重合的，这就叫交叉。
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第一部分 氧化还原反应部分（四）
二．氧化还原反应方程式的配平：
配平方法：多功能综合配平法：
㈡ 特殊类型的氧化还原反应方程式的配平：
A． 歧化反应：同种元素处在同一种价态，经反应后生成高低两种
不同价态，这种氧化还原反应就是歧化反应。
习题：配平下列氧化还原反应方程式，属于离子反应的必须写出相对
应离子方程式：
1． KClO3+ H2SO4------- KHSO4＋ ClO2↑
+ HClO4+ H2O
2． Na2S2O3＋ HCl------- SO2↑＋ S↓+ NaCl
+ H2 O
3． KOH＋ P4+ H2O── PH3↑＋ KH2PO2（次
磷酸二氢钾）
4． Cl2+ KOH-------- KCl+ KClO3+ H2O
5． NO2+ NaOH-------- NaNO2+ NaNO3
+ H2O
6． S+ Ca（OH）2--- CaS2O3+ CaS。Sx+ H2O
7． Cu2O+ H2SO4-------- Cu+ CuSO4+ H2O
B． 归中反应：同种元素处在高低两种不同价态，经反应后生成中
间同一种价态，这种氧化还原反应就是归中反应。也叫归一反应。
1． KClO3+ HCl KCl+ Cl2↑+ H2O
2． NH4NO3----------- N20↑+ H2O
3． Pb+ PbO2+ - H2SO4---------- PbSO4+ H2O
4． NH4NO3----------- N2↑+ HNO3+ H2O
5． NH3+ NO2----------- N2+ H2O
6． NO+ NO2 + NaOH----------- NaNO2+ H2O
7． CaH2+ NH3--------- H2+ Ca（NH2）2
8． FeCl3+ Fe---------- FeCl2
9． NaNO2+ NH4Cl ----------- N2↑+ NaCl+ H2O