氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
高一化学氧化还原反应1
4、氧化还原反应的实质：
电子的转移
得e 化合价降低
电子的得失
失e 化合价升高
偏向：化合价降低
共用电子对的偏移
偏离：化合价升高
小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：
化合价升高，发生氧化反应 失电子
0 0 ＋1 －1
化合价升高，发生氧化反应
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
升、失、氧；
得电子 化合价降低，发生还原反应
2、下列说法正确的是:(
BC )
A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应是氧化还原反应
课堂练习：
.请指出下列反应属于那种反应类型？ A. 2CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 B. CO2＋H2O＝H2CO3 C. 2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑ D. Fe2O3+3CO ＝ 2Fe＋3CO2↑ E. H2＋CuO ＝ Cu＋H2O F. NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
分析:
价升高 失3×4e- 被氧化 0 +5 +4 +2
3S + 4HNO3 ＝ 3SO2 +4NO +2H2O
价降低 得4×3e+4 -1 +2 被还原 价升高 失2×e- 被氧化
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 注意
价降低 得2e被还原
△
0
分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.
2、单线桥
含 义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！ 画 法：
A.连接化合价变化的不同元素； B.线桥不跨过“=”只在左边从失电子指向得电子； C.写出得失电子的总数。
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系ppt课件
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C u O + H 2 C u + H 2O
化合价降低，被还原
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（三）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
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（三）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
反应三问 1、有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 2、有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 3、有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应吗？
氧化还原反应系列
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（一）化学反应的类型
化合 反应
复分解 化学反应 分解
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（二）氧化还原反应
得到氧，被氧化
C u O + H 2 C u + H 2 O
失去氧，被还原
化合价升高，被氧化
+ 2 0
0 + 1
氧化还原反应专项练习
氧化还原反应专项练习一、氧化还原反应1、氧化还原反应与四大基本反应类型关系2、氧化还原反应的概念：氧化还原反应实质：电子的转移（得失或偏移) 氧化还原反应特征：化合价变化氧化还原反应中的概念一般是成对出现的,理清概念是解决问题的关键。
还原剂→失去电子→化合价升高→被氧化→得氧化产物氧化剂→获得电子→化合价降低→被还原→得还原产物3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：双线桥法4、常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：易得电子或化合价易降低的物质。
①活泼的非金属单质:O2、Cl2、S等②高价态的金属阳离子：Fe3+、Cu2+等③其它高价态的物质：HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等④过氧化物:H2O2、Na2O2等还原剂:易失电子或化合价易升高的物质。
①活泼的金属②不十分活泼的非金属：C、P、S、Si等③低价态的金属阳离子：Fe2+④部分阴离子：SO32–、S2–、I–、Br–等⑤低价态的物质：H2S、CO等例1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是( ）A.3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B。
3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2OC。
3H2O2+2KCrO2+2KOH == 2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7 == 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷；说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
判断下列物质中元素的化合价CuFeS2K2FeO4Li2NH LiNH2AlN Na2S2O3C2O错误!HCN CuH K2FeO4Si3N4例2、KMnO4+HBr—Br2+MnBr2+KBr+H2O 氧化剂,还原剂，氧化产物，还原产物，若消耗0。
1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为mol。
氧化还原反应课件
在3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有 64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量 是( ) A．168g B．42g C．126g D．60g
总结
课后练习题：
1.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内: (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( ) (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( ) (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( ) (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
【4】分析下列氧化还原反应中化合价的变化关 系，注明电子转移方向和总数，并指出氧化剂 和还原剂，氧化产物与还原产物。 (1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)HgS+O2=Hg+SO2 (5)2H2S+SO2=3S+2H2O
五、氧化还原的基本规律及其作用：
1．守恒律：原子、电子转移、电荷守恒 还原剂失电子总数（或物质的量）= 氧化剂得电子总数（或物质的量） 作用：有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式
2．价态律：最高价、最低价、中间价 高价氧化低价还，中间价态两头转 元素处于最高价，只有氧化性；元素 处于最低价，只有还原性；元素处于中 间价，既氧化性又有还原性。 作用：判断物质的氧化性、还原性 金属单质只有还原性，非金属单质大 多数既有氧化性又有还原性
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
它不仅仅是课本上的理论知识，更是在我们日常生活和工业生产中无处不在。
要理解氧化还原反应，首先得明白氧化和还原这两个概念。
氧化并不单纯地指物质与氧气发生的反应，而是指物质失去电子的过程。
相对应的，还原则是物质得到电子的过程。
比如说，铁生锈就是一个常见的氧化过程。
铁原子失去电子，变成了带正电荷的铁离子，从而导致了铁的腐蚀和生锈。
而在氢气还原氧化铜的反应中，氢气得到电子，氧化铜失去电子，这就是一个典型的氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是元素的化合价发生了变化。
在化学反应中，化合价升高的元素发生了氧化反应，化合价降低的元素发生了还原反应。
二、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移。
电子从一个原子转移到另一个原子，导致了化合价的升降，从而表现出氧化和还原的过程。
以钠和氯气反应生成氯化钠为例，钠原子最外层有一个电子，它很容易失去这个电子，从而形成带正电荷的钠离子，化合价从 0 价升高到＋1 价，发生了氧化反应。
而氯原子最外层有 7 个电子，它很容易得到一个电子，形成带负电荷的氯离子，化合价从0 价降低到－1 价，发生了还原反应。
在这个过程中，电子从钠原子转移到了氯原子。
再比如，在锌和硫酸铜的反应中，锌原子失去两个电子变成锌离子，化合价从 0 价升高到＋2 价，发生了氧化反应。
铜离子得到两个电子变成铜原子，化合价从＋2 价降低到 0 价，发生了还原反应。
电子的转移使得化学反应得以发生，并且表现出氧化还原的特性。
三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应与我们学过的四大基本反应类型——化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，有着密切的关系，但又不完全相同。
化合反应中，有的是氧化还原反应，比如氢气和氧气反应生成水；有的则不是，比如氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
分解反应也是如此，像电解水生成氢气和氧气就是氧化还原反应，而碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳就不是。
氧化还原反应的本质、特征与四大基本反应类型的关系
化学物质及其变化
专题五 考点
氧化还原反应
氧化还原反应的本质、特征与四大基本反 应类型的关系
1．氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得 失或偏移)。 2．氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3．判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升 降或有电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。 4．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。 置换反应全部属于氧化还原反应， 因为有单质参加和 另一种单质生成，化合价必然发生变化，故属于氧化还 原反应。
解析：反应时 Al 的化合价由 0 价变＋3 价。Al 作还 原剂。 答案：A
2．(2015· 广州模拟)生产泡沫橡胶过程中，有如下反 应：2H2O2===2H2O＋O2↑。该反应中 H2O2 是( A．既不是氧化剂，也不是还原剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．仅为氧化剂 D．仅为还原剂 )
解析：H2O2 中 O 的化合价既降低又升高，故 H2O2 既是氧化剂又是还原剂，故选 B。 答案：B
6．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(
)
A． 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原 反应 B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还 原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
解析： 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化 还原反应，如同素异形体的相互转化，故 A 错；氧化还 原反应的本质是电子的转移，故 B 错；失电子的反应物 在反应中作还原剂，反应中被氧化，故 C 错；D 项正确。 答案：D
中，与氧化还原反应无关的是(
A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B．铜粉在空气中加热变成黑色粉末 C．石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体 D．液氢在空气中变为氢气
氧化还原反应知识点复习与练习
氧化还原反应知识点复习与练习1、氧化还原反应定义：有化合价变化的反应就叫做氧化还原反应。
（判断的依据）本质：有电子转移（得失或偏移）2、氧化反应：化合价升高，失去电子的反应叫氧化反应。
还原反应：化合价降低，得到电子的反应叫还原反应。
3、氧化还原反应实质的表示方法(1)电子得失法即双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
c、箭头不代表电子转移的方向。
(2)电子转移法即单线桥法a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
c、箭头表示电子转移的方向。
d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化剂、还原剂5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1) 置换反应都是氧化还原反应。
（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
（4）复分解反应都不是氧化还原反应。
6、氧化性还原性强弱的判断（1）氧化性：氧化剂>氧化产物（2）还原性：还原剂>还原产物（3）金属单质的还原性看金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱单质还原性强，其对应的离子的氧化性就弱。
金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。
例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋)8、氧化还原方程式的配平一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。
配平原则是"化合价升降总数相等"或"得失电子总数相等"。
下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。
(完整版)氧化还原反应知识点总结
i r氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念1.基本概念.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2中，Fe 2O 3和SO 2均既为氧化产物，又为还原产物。
氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2)、O 2、S 等(2)高价金属阳离子；如Fe 3+、Cu 2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO 2、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4等(4)过氧化物；如Na 2O 2、H 2O 2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K 、Na 、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2、C 、Si 等③较低态的化合物；CO 、SO 2、H 2S 、Na 2SO 3、FeSO 4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力2.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物[例1]金属钛（Ti ）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
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C u O + ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 2 C u + H 2O
化合价降低，被还原
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（三）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
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（三）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
反应三问 1、有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 2、有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 3、有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应吗？
氧化还原反应系列
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
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（一）化学反应的类型
化合 反应
复分解 化学反应 分解
反应
反应
置换 反应
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（二）氧化还原反应
得到氧，被氧化
C u O + H 2 C u + H 2 O
失去氧，被还原
化合价升高，被氧化
+ 2 0
O2 O3
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