高中化学必修二方程式归纳总结
高中化学必修2化学方程式
高中化学必修2化学方程式1.镁与盐酸反应:Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑2.铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑3.锌与盐酸反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑4.铁与稀硫酸反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑5.氧化镁与稀硫酸反应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸反应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸反应OH－+ H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸反应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸反应Ag+ + Cl－= AgCl↓10.氯化钡与稀硫酸反应Ba2+ + SO42－= BaSO4↓11.氢氧化钡与稀硫酸反应Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2 + 2OH－== CO32－+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2 + OH－== HCO3－15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2 + OH－== HSO3－17.二氧化碳与澄清的石灰水反应CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应Ca2+ + CO32－== CaCO3↓19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应Ba2+ + CO32－== BaCO3↓20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （三）碱性氧化物+酸盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（四）酸性氧化物+碱盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（五）酸+碱盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（六）酸+盐另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl （七）碱+盐另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （八）盐+盐两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O。
高中化学必修二方程式总结(精选课件)
高中化学必修二方程式总结高中化学(人教版)必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O２反应(点燃): 4Ｌi ＋ O２２Ｌi2 O Na与O２反应（点燃)：２Nａ+Ｏ2Na2O22、卤素单质Ｆ2、Cｌ2、Br2、I2与氢气反应:F2 + H2 ==＝ 2HＦ Cl2＋ H2 ==＝２HCl...文档交流仅供参考...Br2 + H２ === 2HBr I2 + H２ === 2HI...文档交流仅供参考...３、卤素单质间的置换反应：(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Ｃl2+2NａBr=＝＝Br2+２NａCｌ② Cl2+2NaI==＝Ｉ2+２NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2ＮaI===I2+2NaBr ４、Mg与H2O反应：Mg+2H2O ＝== Ｍg（OH）2＋H2↑...文档交流仅供参考...Al与HＣl反应：2Al+6HCl=＝=2AlCｌ3＋3H2↑Ｍg与ＨＣｌ反应：Mg＋２ HCl =＝＝ MgＣｌ2+ Ｈ２↑...文档交流仅供参考...5、Ｎa与Cl2反应(点燃）:６、用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章化学反应与能量1、Ｂa（OH)2•8H２Ｏ与NH4Ｃl的反应 :Bａ(OH）２·8H2Ｏ+2NH4Cl＝=BaＣl2+2NＨ３↑＋10H2O２、原电池原理典型的原电池（Ｚn—Cu原电池）负极（锌)：Zn-２e—=＝=Zn2＋(氧化反应）正极(铜）：2Ｈ+＋2e—==＝H2↑(还原反应）电子流动方向:由锌经过外电路流向铜.总反应离子方程式：Ｚn+２Ｈ+==＝Zn2++H２↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2Ｈ2O2 催化剂△２H2O+O2↑４、Na2SO4与CａCl2反应：Na2SＯ4＋CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O２＝== 2CＯＦe2O3＋ 3CO =＝2Fe + ３CＯ2...文档交流仅供参考...第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(１）氧化反应（与O2的反应）:CH4(g)+2O2(g）−−→−点燃 CＯ2（g)+2H2O（l）（２）取代反应（与Cｌ2在光照条件下反应生成四种不同的取代物)：2、乙烯的主要化学性质（１)氧化反应（与O2的反应）:C2Ｈ4+３O2−−→−点燃2CO2+2H２Ｏ(2）加成反应((与Ｂr２的反应）：(3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：CH 2=CH２ + H２CＨ3CH3CＨ2＝ＣＨ2+ＨＣl CＨ3ＣH2Ｃl(一氯乙烷)ＣH 2＝CH2+H2ＯＣH3CH２ＯＨ（乙醇)（4）聚合反应:(乙烯制聚乙烯）①（氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:(１）氧化反应（与O 2的反应)：2C 6H 6＋１5O 2 −−→−点燃１２CO 2+6H 2O(2）取代反应：① 与Br 2的反应： + Br 2−−→−3FeBr + HBr ② 苯与硝酸(用HO —N Ｏ2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体-—硝基苯.反应方程式：...文档交流 仅供参考...+ HO －NO ２浓硫酸 △＋ Ｈ2O （3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：+ 3Ｈ2 −−→−催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与钠的反应：2ＣＨ3CH ２OH+２Na ２C Ｈ3CH 2ONa+H 2↑（２）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧： ＣH 3C Ｈ2OH ＋3O 2 −−→−点燃２CO 2+3Ｈ2O ②乙醇的催化氧化反应：2CH 3CH ２ＯH+Ｏ2−−→−Ag Cu 或 2ＣH 3ＣHO+２H ２O ③乙醇在常温下的氧化反应：CH 3CH 2ＯH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3C ＯOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(成分是ＣａBr —NO 2CO3）:2CH 3CＯOH+CaCO3（CH3CＯO）2Ca+H2O+CＯ2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH ３COＯH+Nａ２CO32CＨ3COONa＋H２O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
高一化学必修2化学方程式总汇
第 1 页 共 13 页 高一化学必修(bìxiū)2化学方程式总汇 高一化学必修(bìxiū)2化学方程式总汇 新课标高一必修2化学(huàxué)方程式总汇 第一章物质结构(jiégòu)元素周期律 1、Li与O2反响(fǎnxiǎng)〔点燃〕4Li+O2 Na与O2反响〔点燃〕2Na+O2 2Li2ONa2O2 Na与H2O反响：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反响：2K+H2O=2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反响F2+H2===2HF、Cl2+H2===2HCl,Br2+H2===2Br、I2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反响： 〔1〕氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反响：Cl2可以从溴化物〔或碘化物〕中置换出Br2〔或I2〕：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl 〔2〕溴水与碘化钠溶液反响：Br2可以从碘化物中置换出Ｉ２ Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg与H2O反响：Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑5、Na与Cl2、反响〔点燃〕： 6、用电子式表示氯化钠的形成过程：略用电子式表示氯分子的形成过程：略用电子式表示氯化氢的形成过程： 用电子式表示以下分子：H2略N2略H2O略 CO2略CH4略 第 2 页 共 13 页
第二章化学反响与能量 1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理〔1〕概念：原电池是把化学能转变成电能的装置〔2〕典型的原电池〔Zn-Cu原电池〕典型的原电池〔Zn-Cu原电池〕 负极〔锌〕：负极〔锌〕：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反响〕 正极〔铜〕：正极〔铜〕：2H++2e-=H2↑〔复原反响〕电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反响离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 CO2+2H2O〔1〕氧化反响〔与O2的反响〕：CH4+2O2点燃〔2〕取代反响〔与Cl2在光照条件下的反响，生成四种不同的取代物〕： ① ②③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 〔1〕氧化反响〔与O2的反响〕：C2H4+3O22CO2+2H2O 点燃〔2〕加成反响〔〔与Br2的反响〕: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响:①CH2=CH2+H2②CH2=CH2+HCl③CH2=CH2+H2O CH3CH3 l〔一氯乙烷〕H〔乙醇〕 第 3 页 共 13 页
人教版高中化学必修二方程式大全
人教版高中化学必修二方程式大全 高中化学必修二的作用是承上启下，连接着高中化学无机部分和有机部分，这本书的重要性不言而喻。
现在小编将人教版高中化学必修二的化学方程式进行了整理，方便大家的复习。
人教版高中化学必修二化学方程式—物质结构，元素周期律 1、Li与O2反应(点燃)：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应(点燃): 2Na+O2 Na2O22、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl(2)溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al 与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应(点燃)：2 Na+cl2=(点燃)2Nacl 人教版高中化学必修二化学方程式—化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH) 2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu 原电池)负极(锌)：Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)正极(铜)：2H++2e-===H2↑(还原反应)电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2。
高中化学(人教版)必修二相关化学方程式汇总
CH2=CH2 + H2
CH3CH3
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（乙醇）
（4）聚合(加聚)反应：
3
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总
① (乙烯制聚乙烯)
② (氯乙烯制聚氯乙烯)
3、苯的主要化学性质:
⎯⎯⎯→ 点燃
（1）氧化反应（与 O2 的反应）：2C6H6+15O2
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质
+ 3H2 ⎯催⎯化⎯剂→
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
（2）乙醇的氧化反应
⎯⎯⎯→ 点燃
①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
⎯⎯⎯→ ②乙醇的催化氧化: 2CH3CH2OH+O2
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状 液体。 6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
葡萄糖 果糖 ②淀粉（纤维素）水解反应： ③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O ⎯⎯酸→ 甘油+高级脂肪酸
常见的放热反应和吸热反应
常见 的放热反 应和吸热反 应
⑴常见的放热反应：①所有的燃烧与 缓慢氧化 ② 酸碱中和 反应 ③ 大多数的
化合反应 热反应）
④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应（特殊：C＋CO2 2CO 是吸
⑵常见的吸热反应：①铵盐和碱的反应：如 Ba(OH)2 ·8H2O＋NH4Cl＝B aCl2＋2NH3↑＋ 1 0H2O ②大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等 ③ 以 H2、CO、C 为 还原剂的氧化还原反应 ：如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。④个别的化合反应，如： CO2(g)＋C(s) 2CO(g) 2. 化学能与电能 原电池原理
高中必修一、必修二相关化学方程式汇总
必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O（2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应:① 与Br 2的反应+Br 2−−→−3F e B r+ HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高中化学必修二重点方程式总结
1 / 4 高中化学必修二化学用语汇总 1、Li与O2反应（点燃）： 2、K与H2O的反应： 3、氯水与饱和溴化钠溶液反应： 4、氯水与饱和碘化钠溶液反应： 5、溴水与碘化钠溶液反应： 6、Mg与H2O反应的化学方程式： 7、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 : 8、典型的原电池（Zn-Cu原电池）电极反应式 负极（锌）： 正极（铜）： 总反应离子方程式： 9、氢气氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液） 负极： 正极： 总反应方程式： 10、氢气氧气燃料电池（稀硫酸作电解质溶液） 负极： 正极： 总反应方程式： 11、甲烷氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液） 负极： 正极： 总反应方程式： 12、镁铝稀硫酸电池 负极： 正极： 总反应方程式：
13、镁铝氢氧化钠溶液电池 负极： 2 / 4
正极： - 总反应方程式： 14、铜铝浓硝酸溶液电池 负极： 正极： 总反应方程式： 15、铅蓄电池（以Pb和PbO2为电极材料，浓硫酸为电解质溶液） 负极： 正极： 总反应方程式： 16、H2O2在催化剂作用下受热分解： 17、甲烷燃烧： 18、甲烷与Cl2的反应（写四个方程式）：
19、乙烯燃烧： 20、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： 21、乙烯生成聚乙烯的反应：
22、丙烯生成聚丙烯的反应： 23、乙烯与氢气的反应： 24、乙烯与氯化氢的反应： 25、乙烯与氯气的反应： 26、乙烯与水的反应：
27、氯乙烯制聚氯乙烯的反应：
28、苯燃烧： 29、苯与Br2的反应: 30、苯与浓硝酸的反应: 3 / 4
31、苯与氢气的反应: 32、乙醇与金属钠的反应： 33、乙醇的燃烧:
34、乙醇的催化氧化反应: 35、乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 36、用乙酸来除去水垢的反应： 37、乙酸与金属钠的反应：
38、乙酸与乙醇的酯化反应： 39、乙酸丙酯在酸性条件下的水解反应： 40、甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解 41、蔗糖水解反应： 42、淀粉（纤维素）水解反应： 43、HgO受热分解： 44、Ag2O受热分解： 45、CO还原Fe2O3： 46、Al 还原Fe2O3（铝热反应）: 47、Al 还原Fe3O4（铝热反应）: 48、工业上冶炼金属钠： 49、工业上冶炼金属镁: 50、工业上冶炼金属铝 51、湿法炼铜： 52、火法炼铜： 57、煤的气化反应： 书写电子式 1、Cl- 2、S2- 3、H3O+ 4、NH4+ 5、OH- 6、Cl2 7、N2 8、CaCl2 所含化学键有： 4 / 4
(人教版)高中化学必修一、二化学方程式汇总
（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2=== 2HCl Br2 + H2=== 2Br I2 + H2=== 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
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高中化学必修二方程式归纳总结
高中化学必修二方程式总结
1、乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
2、乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
3、乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
4、乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
5、乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)
6、乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
7、氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
8、实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)
9、乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)
10、乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
高中化学必修二必背方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
高中化学必修二必须掌握的方程式
1、乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)
3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式. CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯
4、苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
5、苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)
6、苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)
7、乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)
8、两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
怎么提高化学成绩
认真听课
这是最简单快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?因为化学不需要像物理数学那样花非常多的时间去做题和研究，化学知识点特别多、而且咋，化学可以课前预习，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%-80%，所以上课一定要认真听讲。
上课时可以跟着老师一起回忆书本上的内容，看看哪里记忆比较模糊，需要加深印象，然后课后重点复习一下。
同时老师提问时也要积极思考，简单整理笔记，千万不要耽误听课。
整理做题本
整理化学错题本的初衷是好的，目的是错过的题目就不要再错了，所以同学们一定要挑自己容易错的题目整理，不要什么题目都整理，结果看不过来了，还不如不弄。
化学错题集要挑典型的题目写，写完以后要经常翻阅，争取不再犯类似的错误。
写了一些错题后大家就会发现，很多题目其实是一个类型的，都是同一个考点没掌握好，这时就要翻阅书本巩固知识了。
多做题
化学属于理科，虽然需要背诵的知识点非常多，都是题目也是要做的，而且还要多做，尤其是计算类题目。
这就要求大家熟练掌握元素周期表及方程式，该背的必须背下来，通过做题归纳类型题的规律。
化学实验题也是大家丢分比较多的一道题目，这时要多背一些现成的术语，学会区分细微的差别，注意细节问题，把容易忽略的点都找出来，重点记忆。
高中化学怎么学习
1.课前预习不可少。
所谓预习,就是了解教材的大体内容和难易程度。
预习时注意把握教材的总体思想:这节书主要讲些什么物质?各物质之间有何联系(如物理性质,化学反应)?重点物质是什么?这些都是预习之有要有一定印象的。
化学预习时遇到疑难点,而自己又一时解决不了,应把它们集中起来用笔记本记录下来,以增强听课的针对性。
另外,也可以通过相应的参考学习书,解决这些问题,以提高自己的自学能力,同时为预习了解更多的知识。
2.巧妙听课,主动思考。
化学课堂上以听老师讲授为主,基本循着老师的思路去听。
同时要动脑子主动思考,力争得到“接受—思考—理解”的最佳综合效益。
抓住基本概念,领会主要精神。
老师讲课有不同的“松紧度”,学生听讲也应有不同的“响应度”。
在预习中以懂的东西就不必多话力气。
而对疑难点则要仔细听,听课中可进行合理的“联想”和适度的停留。
3.巩固课堂成果。
每次下课是,并不要几急于使自己的思想一下子松开,而要用几分钟时间静静思考一下本堂课的基本内容:中心要旨。
这虽是几分钟工夫,效果却是不可低估的。
因为遗忘的过程总是先快后慢,记忆后的最初遗忘得最快。
这样,课后一定要及时安排化学复习,整理自己的知识体系,是知识化归自己所有,从而大大提高智力素质水平。
总之,只要你掌握了听课,也就拥有了学习的大部分。
剩下的工作,就要靠大家自己去开拓,去完善。