2024届北京市西城区普通中学化学高一上期末联考试题含解析
北京市西城区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题(含答案)
北京市西城区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。
下列可回收物的主要成分属于合金的是（ ）A ．旧自行车钢圈B ．旧报纸C ．旧塑料盆D ．旧衣物2．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A ．复分解反应B ．置换反应C ．分解反应D ．化合反应3．下列元素属于第三周期的是（ ）A ．HB ．OC ．SD ．N4．下列关于物质分类的说法错误的．．．是（ ） A ．HNO 3属于酸 B ．SO 2属于氧化物 C ．Na 2CO 3属于碱D ．液态Cl 2属于纯净物5．下列元素的原子半径最小的是（ ）A ．NaB ．MgC ．AlD ．Cl6．下列物质属于电解质且能导电的是（ ）A ．CuB ．NaCl 溶液C ．NaOH 固体D ．熔融KNO 37．下列物质不能．．与NaOH 溶液反应的是（ ） A ．NaAlO 2 B ．Al 2O 3 C ．Al(OH)3 D ．Al8．用洁净的铂丝蘸取NaCl 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）A ．紫色B ．黄色C ．绿色D ．红色9．下列物质只含有共价键的是（ ）A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．KOH10．钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。
下列关于T 2248的说法错误的．．．是（ ） A ．质子数为22 B ．质量数为26C．中子数为26D．核外电子数为2211．下列关于氯气性质的描述中，错误的是（）A．无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．常温常压下密度比空气的大12．下列各组物质能发生离子反应的是（）A．NaCl溶液与盐酸B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀硫酸与BaCl2溶液D．Na2SO4溶液与HNO3溶液13．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．14．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是（）A．元素符号是S B．属于短周期元素C．非金属性比氧的强D．最高正化合价是+6价15．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是（）A．在通风橱内制备有毒气体B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌16．下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．金属性：Al＞Na B．稳定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)217．下列变化不能．．通过一步反应实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2C．Fe→Fe3O4D．Fe2O3→Fe(OH)318．下列说法正确的是（）A．22 g CO2的物质的量为0.5 molB．常温常压下，0.5 mol N2的体积为11.2 LC．0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1 mol/LD．5.6 g Fe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×102319．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ．K +、H +、SO 42−、CO 32− B ．Na +、Ca 2+、CO32−、NO 3−C ．Fe 2+、H +、SO42−、MnO 4−D ．Na +、Cu 2+、Cl −、SO42− 20．下列离子方程式书写错误的．．．是（ ） A ．CaCO 3与稀盐酸反应：CO32−+ 2H += CO 2↑+ H 2O B ．Na 2O 2与H 2O 反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH − + O 2↑ C ．Na 与H 2O 反应：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH − + H 2↑ D ．KI 溶液中滴加溴水：2I − + Br 2 = I 2 + 2Br −21．向Na 2CO 3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是（ ） A ．BaCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ．CaCl 2、HNO 3、AgNO 3 C ．CaCl 2、HNO 3、NaClD ．BaCl 2、H 2SO 4、Na 2SO 422．下列实验能达到对应的目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D23．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一项是（ ）A．A B．B C．C D．D24．下列对图示的解释错误的．．．是（）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化光照过程中氯水的pH变化NaCl的形成NaCl溶于水降低的原因可能是A．A B．B C．C D．D 25．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体二、填空题26．将物质与其用途之间连线。
北京市西城区第四十四中学2025届化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析
北京市西城区第四十四中学2025届化学高一第一学期期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况( )A．均为0.84 LB．均为0.56 LC．①＞②D．②＞①2、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+B．Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+C．ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2D．ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I23、下列物质中属于电解质的是( )A．二氧化碳B．食盐水C．蔗糖D．烧碱4、下列变化过程属于还原反应的是( )A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe5、下列说法中正确的是( )A．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的大小决定B．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同6、将6.2g的Na2O加入到a g水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10,则a为( )A．62g B．36g C．19.8g D．37.8g7、下列除杂试剂或方法不正确的是( )A．A B．B C．C D．D8、下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A．NaCl溶液与AgNO3溶液B．Zn与稀H2SO4C．H2与O2D．Na2O与H2O9、在给定条件下，NaHCO3(溶液)适量的NaOH溶液−−−−−−−→Na2CO3(溶液) 饱和石灰水−−−−−−→NaOH(溶液)，针对上述转化，下列说法正确的是A．两步都能实现B．第一步能实现，第二步不能实现C．第一步不能实现，第二步能实现D．两步都不能实现10、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
北京市西城区最新学年高一(上)期末化学试卷(Word版 含解析)
2020┄2021学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、选择题每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分，共50分）1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2B．CO C．NO2D．NH32．下列物质中，属于电解质的是（）A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液3．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．蔗糖溶液 D．氯化钠溶液5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（）A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D7．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．醋酸和水 B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油9．下列物质常用作还原剂的是（）A．氢气B．硝酸C．氯气D．高锰酸钾10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌12．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（）A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl213．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O C．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O 14．下列说法不正确的是（）A．可用氢氟酸刻蚀玻璃B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂 D．二氧化硅可作太阳能电池板15．在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．3 g氢气B．6.02×1023个氢分子C．44.8 L氢气D．0.5 mol氢气16．下列操作不能达到预期目的是（）A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金17．利用如图制取氨气，说法正确的是（）A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满18．下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）序实验现象解释和结论号①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④19．下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD．1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为N A20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3二、非选择题共50分）21．有四种物质：①氧化铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠（1）属于盐的物质是（填序号，下同）．（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是．（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为．a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．22．实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液．（1）称量氯化钠固体质量为 g．（2）请补全以下配制溶液的主要步骤．①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入容量瓶；③用少量蒸馏水2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至；⑤摇匀；⑥装瓶，贴标签．23．配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，其成分及含量如表所示：成分含量（mg/L）硝酸钙260硫酸钾250345磷酸二氢铵（NH4H2PO4）M=115g/mol硫酸镁537硫酸铵237（1）补充钾元素的物质是，其电离方程式为．（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是．（3）该营养液中磷元素的浓度为mol/L．24．图是一些含氯产品．（1）储氯钢瓶中应贴的标签为．a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品（2）漂白粉的有效成分是（填化学式），其与空气中的反应可得到具有漂白能力的次氯酸．（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是．25．阅读下文，依据文章回答问题．磁流体是一种新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景．例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤．磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法．按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁．按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等．按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体．磁流体有不同的制备方法（如表所示）制备方法化学共沉淀法碾磨法蒸着（zhuó）法制得磁流体颗粒直径大约40纳米左右大于300纳米2﹣10纳米其中，化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下：将物质的量比为1：2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体．（1）磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还可以按照和进行分类．（2）能制得属于胶体的磁流体的方法是．（3）化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2++2Fe3++8OH﹣= +H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是．26．完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示．（1）装置A的作用是．（2）B中反应的化学方程式：．（3）碱石灰的作用是．（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行，这一操作的目的是．（5）当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 L．27．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示．（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是．（2）B、C中的实验现象分别是、．（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是，反应的离子方程式是．28．验证NH4Cl晶体中含有NH4+．将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示．（1）氯化铵受热反应的化学方程式是．（2）检验氨气时，可在处（填“a”或“b”）用湿润试纸，现象是．29．如图1所示：向饱和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量．（1）主要的实验现象：烧杯中，灯泡．（2）烧杯中反应的离子方程式：．（3）图2所示能正确表示实验过程的是（填序号）．30．以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去．[方案1][方案2]（1）溶液A所含的阳离子有．（2）加入双氧水的作用是．（3）固体C的成分是（填化学式）．（4）试剂x可以选择（填序号）．a．NaOH溶液 b．氨水 c．二氧化碳 d．稀H2SO4（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是、．三、B卷实验满分20分31．“大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如图．（1）主要反应的化学方程式是．（2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是（填序号）．a．过氧化氢具有强氧化性b．过氧化氢的还原产物是水c．过量的过氧化氢能自行分解（3）制取过氧化氢的过程如图：①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于反应（填序号）．a．化合 b．分解 c．氧化还原②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是．（4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高．有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是（填序号）．a．在一定条件下，O2氧化H2Ob．在一定条件下，H2还原H2Oc．在一定条件下，O2氧化H2．32．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛．以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示．（1）操作1与操作2的实验名称均为．（2）原料溶解过程中反应的化学方程式是．（3）固体D与硫酸反应的离子方程式是．（4）溶液C中含有的主要溶质是．（5）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成．向溶液中加入，立即变红，证明固体B中含有铁．33．某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验．ⅠSO2不能与BaCl2反应；ⅡBaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸．（1）该实验制备SO2的化学方程式是．（2）BaCl2溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是．（3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O2，排除干扰的方法是．（4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是，实验结论与文献一致．34．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示．（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是，粗硅含有的杂质有铝、等．（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3C SiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是．（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是（填序号）．物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸点/℃57.631.85315181 升华Ａ．55～60℃Ｂ．180～200℃Ｃ．300～320℃则精馏分离出的杂质成分是．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是．2020┄2021学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分，共50分）1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2B．CO C．NO2D．NH3【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】常见有颜色的气体为卤素单质、二氧化氮等，以此解答该题．【解答】解：N2、CO、NH3都为无色气体，NO2为红棕色、有毒气体，故选C．2．下列物质中，属于电解质的是（）A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行解答．【解答】解：A．NaCl在水溶液里和熔融状态下都能够导电，所以NaCl是电解质，故A正确；B．Al是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；D．氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．3．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水【考点】混合物和纯净物．【分析】A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙；B．浓硫酸是硫酸的水溶液；C．氯气呈液态时称为液氯；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液．【解答】解：A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B．浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C．氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故C正确；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故D错误；故选C．4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．蔗糖溶液 D．氯化钠溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体才有丁达尔效应，溶液和浊液均无，据此分析．【解答】解：A、硫酸铜溶液为溶液，无丁达尔效应，故A错误；B、氢氧化铁胶体为胶体，故有丁达尔效应，故B正确；C、蔗糖溶液为溶液，无丁达尔效应，故C错误；D、氯化钠溶液为溶液，无丁达尔效应，故D错误．故选B．5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（）A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．水银是纯净物，不属于合金，故A错误；B．不锈钢是铁合金，故B正确；C．陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；D．玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误．故选B．6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类．【分析】A．酒精易燃；B．氢气是气体，且易燃；C．浓硫酸有腐蚀性；D．氢氧化钠无强氧化性．【解答】解：A．酒精易燃，属于易燃液体，故A正确；B．氢气易燃，属于易燃气体，故B正确；C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误．故选D．7．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【考点】铝的化学性质．【分析】活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，以此解答．【解答】解：Na、K在空气中最终生成碳酸盐，铁被氧化生成铁锈，为疏松的氧化膜，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化．故选D．8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．醋酸和水 B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：乙酸和水、汽油和植物油、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选B．9．下列物质常用作还原剂的是（）A．氢气B．硝酸C．氯气D．高锰酸钾【考点】氧化还原反应．【分析】一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态，以此解答该题．【解答】解：硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而氢气具有较强的还原性，一把用作还原剂．故选A．10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；B．Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；故选C．11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，具有吸水性，一般可用于干燥气体，具有脱水性、腐蚀性，且溶于水放热，以此解答该题．【解答】解：A．使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误；C．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选A．12．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（）A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2【考点】焰色反应．【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，即阴离子相同，而阳离子不同，且阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答．【解答】解：A、NaCl、KCl的阴离子均为氯离子，故只能通过阳离子来鉴别，而钠离子和钾离子只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故A正确；B、Na2CO3、KCl的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钠，无现象的是KCl，故B错误；C、CaCl2、NaCl的阳离子不同，但钙离子和钠离子的鉴别不一定非得通过焰色反应，还可以通过加入Na2CO3来鉴别，如果有沉淀生成，则为CaCl2，无现象的是NaCl，故C错误；D、K2CO3、CaCl2的阴离子不同，故可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钾，无现象的是CaCl2，故D错误．故选A．13．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O C．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．14．下列说法不正确的是（）A．可用氢氟酸刻蚀玻璃B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂 D．二氧化硅可作太阳能电池板【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；B．依据硅胶具有吸水性解答；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧；D．硅为良好的半导体材料．【解答】解：A．玻璃成分二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以可用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；B．硅胶无毒具有吸水性，所以可作食品干燥剂，故B正确；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，所以硅酸钠溶液可作木材防火剂，故C正确；D．硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池板重要材料，故D错误；故选：D．15．在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．3 g氢气B．6.02×1023个氢分子C．44.8 L氢气D．0.5 mol氢气【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、n=、V=nVm计算．【解答】解：A．氢气的物质的量为=1.5mol，B．氢气的物质的量为≈0.1mol，C．氢气的物质的量为=2mol，D．氢气的物质的量为0.5mol，显然C中物质的量最大，标准状况下体积最大，故选C．16．下列操作不能达到预期目的是（）A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备；B．酒精与水混溶；C．泥沙不溶于水；D．金子的密度比沙子大．【解答】解：A．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故A正确；B．酒精与水混溶，不能与水分离，不能用于萃取碘水中的碘，故B错误；C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；D．金子的密度比沙子大，可用淘洗法分离，故D正确．故选B．17．利用如图制取氨气，说法正确的是（）A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满【考点】氨的化学性质．【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，易与酸反应，以此解答该题．【解答】解：A．氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，故A正确；B．碳酸氢铵生成二氧化碳、水、氨气，在温度稍低时易生成碳酸氢铵，故B 错误；C．氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，故C错误；D．浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，故D错误．故选A．18．下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）实验现象解释和结论序号①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点低，质软，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，以此解答该题．【解答】解：①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，故正确；②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，故正确；③钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，现象不能说成氢气，故错误；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，故正确；故选B．19．下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD．1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为N A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．没有告诉在标准状况下，无法计算氯化氢的物质的量；B．盐酸为一元强酸，盐酸中氯化氢的浓度与氢离子浓度相等；C．溶液具有均一性，取出溶液中氢离子浓度不变；D．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的数目．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HCl的物质的量，故A错误；B．2 L 2 mol/L的盐酸中，c（H+）=c（HCl）=2 mol/L，故B正确；C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，氢离子浓度不变，仍然为c （H+）为2 mol/L，故C错误；D．没有告诉1 mol/L的盐酸的体积，无法计算氯离子的物质的量，故D错误；故选B．20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；C．相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应分析；D．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O进行判断．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B错误；C．由CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑可知，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故D错误．故选C．二、非选择题共50分）21．有四种物质：①氧化铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠（1）属于盐的物质是③（填序号，下同）．（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是①③．（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为 b ．a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．。
2020-2021年北京市西城区高一化学上学期期末试题(含答案)
北京市西城区2020—2021学年度第一学期期末试卷高一化学本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 C 12 N14 0 16 Na 23 K39 Ca 40 Fe 56第一部分（选择题共50分）每小题貝有丁个迤现符合题意（1-25小题，每小题2分）1.合金的应用促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是•••A.铝合金硬币B.青花瓷瓶 c.钛合金鱼竿 D.不锈钢盆®Y / o2.下列元素中.不属于第三周期的是■ ••A・O B・Na C・Mg D・Cl 3・用洁净的钳丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为10.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是•••A・HNO3属于酸B・NaOH属于碱C・SO2属于氧化物 D.石灰水属于纯净物11・当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是2021.1A.紫色B.绿色4.下列仪器不能加热的是•••—5.下列物质中，含有共价键的是A・ Cl? B・ KC1 C.黄色ocD.红色6.下列基本反应类型中.一泄属于氧化还原反应的是A・化合反应 B.分解反应 C.置换反应7.下列物质与Cl?反应，能发出苍白色火焰的是A・H：B・Na C・Fe8・下列粒子不具有氧化性的是♦••A・H* B・O? C・Mg 9.D. MgOD.复分解反应D. CuD・ CO2A・ Na?O B・ NaCh C・ NaHCOs D・ Na?CC)3A B DA・NaCl溶液 B.蔗糖溶液12.下列物质中，属于电解质的是A・ Cu B. K2SO4 C. CuSO」溶液C.稀HNO3D・Fe(OH)3胶体D •酒精元素钱(Nd)是稀上永磁材料中的一种重要元素。
下列关于鑒Nd 的说法中，不正确的是• • •A ・质子数为60 B.中子数为60 C.核外电子数为60 D.质量数为142下列电离方程式书写不正确的是• • •A. HNO3 = H ++ NO SC. FeC13 = Fe”+Cl实验室中，下列行为不符合安全要求的是• • •A.在通风橱内制备有毒气体C.熄火酒精灯时，用灯帽盖火 下列物质的电子式书写不正确的是• • •A. ：N=：N ：B. H ：C1： 下列物质间的转化，不能一步实现的是• •A ・ Na —N 心OB ・ Al-^AlCls下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ・ K\ NOs". Cl'C ・ Na*、Cl 、Ag*B. KOH = K*+OH~ D. NH 4NO3 = NHr + NO3B. 将过期的化学药品直接倒入下水道D.用干燥沙上覆盖少量燃着的金属钠C. H ：O ：H D ・：o ：c ：o ：• • • • • •C ・ Fe —>FesO4 D.FezOs —>Fe(OH)sB ・ Na"、H\ CO 32" D ・ Fe 2\ SO 42\ OH絶是制造光电管的主要材料，艳元素的部分信息如右图所示。
2024届北京市西城区化学高一第一学期期末学业质量监测试题含解析
2024届北京市西城区化学高一第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右下图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO2、下列实验不能达到相应实验目的的是A．制取并观察Fe(OH)2沉淀的颜色B．检查装置的气密性C．向容量瓶中转移溶液D ．除去Cl 2中的少量HCl3、下列化学反应中，不是．．氧化还原反应的是（ ） A ．3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NOB ．2 H 2+O 2点燃2H 2OC ．Cl 2＋H 2O=HClO ＋HClD ．CuCl 2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaCl 24、下列反应属于氮的固定的是（ ）A ．空气在雷电作用下产生一氧化氮B ．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C ．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D ．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气 5、除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A ．硫酸B ．水C ．盐酸D ．氢氧化钠溶液 6、下列说法中不正确的是A ．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B ．碳酸钠比碳酸氢钠稳定C ．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D ．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳7、CuH 不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl CuCl 2+2H 2↑+Cu 。
西城区2023-2024学年第一学期期末高三化学试题
北京市西城区2023—2024学年度第一学期期末试卷高三化学 2024.1本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不．正确．．的是 A ．C 和Si 均位于元素周期表中第ⅣA 族 B ．单晶硅和金刚石均属于共价晶体 C ．单晶硅和金刚石中的键角均相同 D ．单晶硅的熔点高于金刚石的熔点 2．下列化学用语或图示表达不．正确．．的是 A ．NaClB ．基态Cr 原子的价层电子排布式：3d 44s 2C ．乙醇的分子式：C 2H 6OD ．乙炔的分子结构模型：3．下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B ．铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C ．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D ．硫化钠作工业废水中Cu 2+、Hg 2+的沉淀剂 4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A ．密闭烧瓶内的NO 2和N 2O 4的混合气体，受热后颜色加深 B ．Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3 C ．pH ＝1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH ＜2 D ．H 2O 2溶液中滴加FeCl 3溶液，促进H 2O 2分解 5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．电镀铜时阴极析出铜：Cu 2+ + 2e − === CuB ．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na + O 2 === 2Na 2OC ．电解饱和食盐水制氯气：2Cl －+ 2H 2O ===== 2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑ D ．氨催化氧化生成一氧化氮：4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O 6．下列事实不能．．用氢键解释的是 催化剂 △电解A ．密度：H 2O(l)＞H 2O(s)B ．沸点：H 2O ＞H 2SC ．稳定性：HF ＞H 2OD ．溶解性（水中）：NH 3＞CH 4 7．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
2024届北京市西城区第三十九中化学高一上期末质量跟踪监视试题含解析
2024届北京市西城区第三十九中化学高一上期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列排列不正确的是（）A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．还原性：I-＜Br-＜Cl-＜F-2、能证明硫酸为强酸的实验事实是()A．能与酸碱指示剂作用B．能与磷酸钙反应生成磷酸C．能与金属锌反应生成氢气D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢3、光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。
光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。
下列说法正确的是①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④B．②③C．①③D．②④4、某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。
碳酸钠属于A．碱B．氧化物C．酸D．盐5、欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出，应采用的最佳方法是A．冷却硝酸钾的饱和溶液B．常温下使水蒸发C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温D．升高饱和溶液的温度6、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A．1mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2N AB．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6N AD．1L 1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为N A7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）8、昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O9、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化10、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A．该溶液中一定含有SCN-B．该变化中Fe2+表现出氧化性C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+11、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．Ag+、NO3–、Cl–、K+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3–C．K+、Cl–、HCO3–、NO3–D．Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–12、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）A B C DX中试剂水浓盐酸双氧水碘水Y中试剂Fe MnO2MnO2NaBr气体H2Cl2O2Br2A．A B．B C．C D．D13、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 N AB．46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3N AC．2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 N AD．0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N AA．质量之比为1:2B．物质的量之比1:2C．密度之比为1:2D．氧原子数比1:115、如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是A．上述反应不能说明钠比铜活泼B．上述反应过程中只有一个氧化还原反应发生C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．依据上述反应可说明钠可以从任意铜盐溶液中置换出铜16、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）A．氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧B．氯化钠、乙醇、铁、空气C．蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液D．氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水17、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．MgSO4溶液18、下列有关电解质的说法中正确的是()A．氨溶于水可导电，所以氨是电解质B．氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质19、下列说法中，正确的是( )A．氯原子和氯离子的化学性质相同B．氯离子比氯原子多一个电子20、已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A．④⑤⑥B．①②③④C．①③⑤D．①③④⑤21、下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是()①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥22、如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于()A．ⅥA B．ⅣB C．ⅢB D．ⅣA二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。
【精品高中化学】2019-2020学年北京市西城区高一(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）1．（2分）合金的应用促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是（ ）A ．储氢合金B ．青花瓷C ．航母钢甲板D ．钛合金耐压球壳A ．AB ．BC ．CD ．D2．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A ．盐酸B ．Fe （OH ）3胶体C ．蔗糖溶液D ．Na 2SO 4溶液3．（2分）下列物质不属于电解质的是（ ）A ．NaB ．H 2SO 4C ．NaOHD ．Na 2SO 44．（2分）下列仪器不能用于加热的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．（2分）下列元素中，属于第三周期的是（ ）A ．氢B ．碳C ．氧D ．氯6．（2分）下列元素中，原子半径最大的是（ ）A ．NaB ．AlC ．SD ．Cl7．（2分）下列物质中，含有共价键的是（ ）A ．HClB ．Na 2OC ．MgCl 2D ．NaCl8．（2分）下列关于物质分类的叙述不正确的是（ ）A ．HNO 3属于酸B ．Mg （OH ）2属于碱C ．SO 2属于氧化物D ．液氯属于混合物9．（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、H +、CO 32﹣B ．Fe 2+、SO 42﹣、OH ﹣C．Na+、Cl﹣、Ag+D．K+、NO3﹣、Cl﹣10．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+B．稀HCl与KOH溶液：H++OH﹣═H2OC．CaCO3与稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．FeO与稀H2SO4：FeO+2H+═Fe3++H2O11．（2分）有关Na2O2的叙述不正确的是（）A．是淡黄色固体B．可以作供氧剂C．应密封保存D．氧元素的化合价为﹣2价12．（2分）92235U常用于核裂变反应。
下列92235U关于的叙述正确的是（）A．质子数为235B．电子数为143C．核电荷数为235D．中子数为14313．（2分）下列物质的电子式的书写，正确的是（）A．B．Cl：Cl C．D．14．（2分）下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．金属性：Al＞Na B．稳定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2 15．（2分）在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。
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2024届北京市西城区普通中学化学高一上期末联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A2、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色火焰B．钠原子的最外层只有一个电子C．钠原子易失电子D．钠燃烧时发出紫色火焰3、下列说法错误的是A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是BaCl2C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液4、下列关于铁与水反应的描述中不正确的是( )A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应5、下列化学用语中，正确的是（）A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：6、下列过程不属于氮的固定的是A．N2→NO B．NH3→NH4NO3C．N2→NH3D．N2NO3-7、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质8、某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
下列各组中的气体和液体不符合该同学设计的是A．HCl和水B．NO2和NaOH溶液C．Cl2和NaOH溶液D．O2和水9、下列实验操作正确或能达到目的的是（）A．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液10、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④B．②③④C．①③⑥D．③④⑤11、下列说法中正确的是（）A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少C．足量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多D．等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸少12、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。
下列说法不正确的是( )A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B．可通过加热湿棉花产生水蒸气C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来13、一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶1114、下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应15、下列反应不是离子反应的是( )A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应16、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A．I可用于制备并检验氢气的可燃性B．II可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液D．用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色17、现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。
已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有关叙述正确的是( )A．反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 mol B．反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C．反应后残留固体为3.2 g D．反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉18、在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．CuO→Cu B．H2O2→O2C．CaCO3→CO2D．FeCl2→FeCl319、下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（）A．过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中B．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉D．金属钠保存在液体石蜡或煤油中20、实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液21、有关物质的分类，下列说法错误的是（）A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质，也可以用树状分类法进行分类22、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。
（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。
（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。
（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。
（6）在一定条件下，利用置换反应．．．．可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之间，则反应可能为_____________。
②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。
（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号．．．．。
_____________、_____________、_____________。
24、（12分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________________，A→C反应的化学方程式为________________。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_______，B→C反应的化学方程式为____________________________。
A和C是否能反应？______(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：____________________(若不能，此空不填)。
25、（12分）芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计) 20~50mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O(2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开；H.静置、分层；①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。
②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。
A．苯B．汽油C．酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。
26、（10分）随着网络信息时代不断的发展，人和事件在网络上曝光的几率更大了，所以网络红人也逐渐的增加起来。
2018年8月9日，美国男子为了变成网络红人，居然用漂白粉洗澡，结果差点被送进医院。
太和一中为塑造中学生正确的价值观，结合此事发出“好学的中学生是最红的”倡议，我校理化创新社的同学发现教材在提到某些物质的用途时，仅指出该物质常用做漂白剂，并没有对其漂白原理及应用范围进行介绍，为响应学校的倡议，决定邀请你一起在全校普及漂白剂知识。
查阅资料可知常见的六种漂白剂有：活性炭、氯水、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、二氧化硫。
请你帮助理化创新社的同学解决以下问题：I．为探究和比较SO2和氯水的漂白性，理化创新社的同学设计了如的实验装置。
⑴实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________；⑵实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：________________；⑶①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________，D：________________；②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：________________，D：________________；⑷一位同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。