物理化学上册答案天津
物理化学上册答案天津
【篇一：物理化学课后答案】
的体膨胀系数?v与等温压缩系数?t的定义如下：
气体的pvt关系
?v?
1v
1??v??v?
?t?????
v???t?p??p? ??
?t
试导出理想气体的?v、?t与压力、温度的关系？
解：对于理想气体，pv=nrt
?v?
1??v?1??(nrt/p)?1nr1v
???t?1 ? ??????
v??t?pv??t?pvpvt1??v?v???p
?1??(nrt/p)?1nrt1v
????? ??2???p?1 ???v??pvp?t?tvp
3
?t??
1-2 气柜内有121.6kpa、27℃的氯乙烯（c2h3cl）气体300m，若
以每小时90kg的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为
pv121.6?103?300
n???14618.623mol
rt8.314?300.15
90?10390?103
每小时90kg的流量折合p摩尔数为 v???1441.153mol?h?1
mc2h3cl62.45
1-3 0℃、101.325kpa的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在
标准状况下的密度。解：?ch
4
pn101325?16?10?3
??mch4??mch4??0.714kg?m?3 vrt8.314?273.15
1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g。充以4℃水之后，总质量为125.0000g。若改用充以25℃、13.33kpa的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g。试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积v
?
125.0000?25.000100.00003
?cm?100.0000cm3
?h2o(l)1
n=m/m=pv/rt
m?
)rtm8.314?298.15?(25.0163?25.0000
??30.31g?mol ?4
pv13330?10
1-5 两个体积均为v的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：方法一：在题目所给出的条件下，气体的量不变。并且设玻璃泡的体积不随温度而变化，则始态为
n?n1,i?n2,i?2piv/(rti)
终态（f）时 n
?n1,f?n2,f
pf?vv???
r??t1,ft2,f?pfv
???r??t2,f?t1,f
?
?tt?1,f2,f?? ??
?2pi?t1,ft2,f??????t?t?t?
i?1,f2,f??
2?101.325?373.15?273.15??117.00kpa
273.15(373.15?273.15)
解：将数据处理如下：
p/kpa
-3
t1,ft2,fn??pf?
vr??t1,f?t2,f
101.325 0.02277
67.550 0.02260
50.663 0.02250
33.775 0.02242
25.331 0.02237
m
???/p?p?0rt?0.02225?8.314?273.15?50.529g?mol?1
3
1-7 今有20℃的乙烷-丁烷混合气体，充入一抽真空的200 cm容器中，直至压力达101.325kpa，测得容器中混合气体的质量为
0.3879g。试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力。解：设a为乙烷，b为丁烷。
n?
pv101325?200?10?6
??0.008315mol rt8.314?293.15
m0.3897
?yama?ybmb??46.867g?mol?1（1）
n0.008315 ?30.0694ya?58.123ybm?
ya?yb?1（2）
联立方程（1）与（2）求解得yb
?0.599,yb?
0.401
pa?yap?0.401?101.325?40.63kpapb?ybp?0.599?101.325?60.69 kpa
1-8 如图所示一带隔板的容器中，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均克视为理想气体。
（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。（2）隔板抽去前后，h2及n2的摩尔体积是否相同？
（3）隔板抽去后，混合气体中h2及n2的分压力之比以及它们的
分体积各为若干？解：（1）抽隔板前两侧压力均为p，温度均为t。 ph2?
nh2rt3dm
3
?pn2?
nn2rt1dm
3
?p （1）
得：nh?3nn
22
而抽去隔板后，体积为4dm，温度为，所以压力为
3
4nn2rtnn2rtnrtrt（2） p??(nn2?3nn2)??333v4dm4dm1dm
比较式（1）、（2），可见抽去隔板后两种气体混合后的压力仍为p。
（2）抽隔板前，h2的摩尔体积为vm,h?rt/p，n2的摩尔体积vm,n?rt/p
22抽去隔板后
v总?nh2vm,h2?nn2vm,n2?nrt/p?(3nn2?nn2)rt/p?? nh2
3nn2rtp?3nn2
?nn2rtp
所以有vm,h?rt/p，vm,n?rt/p
22
可见，隔板抽去前后，h2及n2的摩尔体积相同。（3）
yh2?
3nn2nn2?3nn2
31
?, yn2? 44
ph2?yh2p?
31
p;pn2?yn2p?p 44
所以有ph:pn?
22
31
p:p?3:1 44
vh2?yh2v? vn2
3
?4?3dm3 4 1
?yn2v??4?1dm3
4
1-9 氯乙烯、氯化氢及乙烯构成的混合气体中，各组分的摩尔分数分别为0.89、0.09和0.02。于恒定压力101.325kpa条件下，用水吸收掉其中的氯化氢，所得混合气体中增加了分压力为2.670 kpa 的水蒸气。试求洗涤后的混合气体中c2h3cl及c2h4的分压力。解：洗涤后的总压为101.325kpa，所以有
pc2h3cl?pc2h4?101.325?2.670?98.655kpa（1）
pc2h3cl/pc2h4?yc2h3cl/yc2h4?nc2h3cl/nc2h4?0.89/0.02（2）联立式（1）与式（2）求解得
pc2h3cl?96.49kpa;pc2h4?2.168kpa
1-10 室温下一高压釜内有常压的空气。为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下向釜内通氮直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。这种步骤共重复三次。求釜内最后排气至年恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。设空气中氧、氮摩尔分数之比为1∶4。
解: 高压釜内有常压的空气的压力为p常，氧的分压为
po2?0.2p常
每次通氮直到4倍于空气的压力，即总压为
p=4p常，
第一次置换后釜内氧气的摩尔分数及分压为
yo2,1?
po2p
?
0.2p常4p常
?
0.2
?0.05
4
po2,1?p常?yo2,1?0.05?p常
第二次置换后釜内氧气的摩尔分数及分压为
yo2,2?
po2,1p
?
0.05p常4p常
?
0.054
po2,2?p常?yo2,2?
所以第三次置换后釜内氧气的摩尔分数
0.05
?p常4
yo2,3?
po2,2p
?
(0.05/4)p常
4p常
?
0.05
?0.00313?0.313% 16
1-11 25℃时饱和了水蒸汽的乙炔气体（即该混合气体中水蒸汽分压力为同温度下水的饱和蒸气压）总压力为138.7kpa，于恒定总压下泠却到10℃，使部分水蒸气凝结成水。试求每摩尔干乙炔气在该泠却过程中凝结出水的物质的量。已知25℃及10℃时水的饱和蒸气压分别为3.17kpa和1.23kpa。
解：
pb?ybp，故有pb/pa?yb/ya?nb/na?pb/(p?pb)
??p???h2o??
?进?pc2h2??p???h2o??
?出?pc2h2
?3.17???0.02339(mol) ?138.7?3.17?进
?123???0.008947(mol) ?
?出138.7?123
所以，每摩尔干乙炔气含有水蒸气的物质的量为进口处：?
?nh2o?nch?22?nh2o?nch?22
出口处：?
每摩尔干乙炔气在该泠却过程中凝结出的水的物质的量为0.02339-0.008974=0.01444（mol）
1-12 有某温度下的2dm湿空气，其压力为101.325kpa，相对湿度为60％。设空气中o2和n2的体积分数分别为0.21和0.79，求水蒸气、o2和n2的分体积。已知该温度下水的饱和蒸气压为
20.55kpa（相对湿度即该温度下水蒸气分压与水的饱和蒸气压之比）。
3
2
?yo2v?
po2ppn2p
v?
18.69
?2?0.3688dm3
101.325
70.31
?2?1.3878dm3
101.325
12.33
?2?0.2434dm3
101.325
vn2?yn2v?
v?
vh2o?yh2ov?
ph2o
p
v?
1-13 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水，当容器于
300k条件下达到平衡时，器内压力为101.325kpa。若把该容器移至373.15k的沸水中，试求容器中达到新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的体积变化。300k时水的饱和蒸气压为3.567kpa。
解：300k时容器中空气的分压为p
空??101.325kpa?3.567kpa?97.758kpa 373.15k时容器中空气的分压为
p空?
373.15373.15
??p空?97.758?121.534(kpa)
300300
373.15k时容器中水的分压为 pho?101.325kpa
2所以373.15k时容器内的总压为
p=
p空+pho?121.534+101.325=222.859（kpa）
2
6
-2
-43
-1
3-1
p??
rta8.314?313.150.3640
?2??
(vm?b)vm0.381?10?3?0.4267?10?4(0.381?10?3)2
2603.5291
?2507561?7695236?2507561?5187675pa -3
0.33833?10?5187.7kpa
相对误差e=5187.7-5066.3/5066.3=2.4%
解：用理想气体状态方程计算如下：
3
-1
vm?rt/p?8.314?273.15?40530000 ?0.000056031m?mol?56.031c m?mol
将范德华方程整理成
3
?1
3
?1
32
vm?(b?rt/p)vm?(a/p)vm?ab/p?0 (a)
-16-2-43-1
【篇二：天津大学-第五版-物理化学上册习题答案】xt>1-1物质的体膨胀系数?v与等温压缩系数?t的定义如下：
?v?
1v
1??v??v?
?t?????
v???t?p??p
? ??
?t
试导出理想气体的?v、?t与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pv=nrt
?v?
1??v?1??(nrt/p)?1nr1v
???t?1 ? ??????
v??t?pv??t?pvpvt1??v?v???p
?1??(nrt/p)?1nrt1v
????? ??2???p?1 ???v??pvp?t?tvp
3
?t??
1-2 气柜内有121.6kpa、27℃的氯乙烯（c2h3cl）气体300m，若
以每小时90kg的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为
pv121.6?103?300
n???14618.623mol rt8.314?300.15
每小时90kg的流量折合p摩尔数为
90?10390?103
v???1441.153mol?h?1 mc2h3cl62.45
1-3 0℃、101.325kpa的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。解：?
ch4
pn101325?16?10?3
??mch4??mch4??0.714kg?m?3 vrt8.314?273.15
1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g。充以4℃水之
后，总质量为125.0000g。若改用充以25℃、13.33kpa的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g。试估算该气体的摩尔质量。解：先求容器的容积v?125.0000?25.000?100.0000cm3?100.0000cm3 ?ho(l)
2
1
n=m/m=pv/rt
m?
)rtm8.314?298.15?(25.0163?25.0000
??30.31g?mol ?4
pv13330?10
1-5 两个体积均为v的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接管中气体体积，试求该容器内空气的压力。解：方法一：在题目所给出的条件下，气体的量不变。并且设玻璃泡的体积不随温度而变化，则始态为 n?n
终态（f）时 n?n
pf?
ttn??1,f2,fvr??t1,f?t2,f
1,f
1,i
?n2,i?2piv/(rti)
?n2,f
pf?vv???
r??t1,ft2,f?pfv
???r??t2,f?t1,f
?
?tt?1,f2,f?? ??
?2pi?t1,ft2,f??????t?t?t?
i?1,f2,f??
2?101.325?373.15?273.15??117.00kpa
273.15(373.15?273.15)
解：将数据处理如下：
101.367.5525
50.663
33.775 25.331
0.0220.02277
60
0.020.02240.0223250
2
7
-3
m???/p?p?0rt?0.02225?8.314?273.15?50.529g?mol?1
1-7 今有20℃的乙烷-丁烷混合气体，充入一抽真空的200 cm
3
容器中，直至压力达101.325kpa，测得容器中混合气体的质量为0.3879g。试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力。解：设a为乙烷，b为丁烷。
pv101325?200?10?6
n???0.008315mol
rt8.314?293.15
m0.3897
?yama?ybmb??46.867g?mol?1（1）
n0.008315 ?30.0694ya?58.123ybm?
ya?yb?1（2）
联立方程（1）与（2）求解得yb?0.599,yb?0.401
pa?yap?0.401?101.325?40.63kpapb?ybp?0.599?101.325?60.69 kpa
1-8 如图所示一带隔板的容器中，两侧分别有同温同压的氢气
与氮气，二者均克视为理想气体。
（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。
（2）隔板抽去前后，h2及n2的摩尔体积是否相同？
（3）隔板抽去后，混合气体中h2及n2的分压力之比以及它们的分体积各为若干？
解：（1）抽隔板前两侧压力均为p，温度均为t。
ph2?
nh2rt3dm
3
?pn2?
nn2rt1dm
3
?p （1）
得：n
h2
?3nn2
3
而抽去隔板后，体积为4dm，温度为，所以压力为
4nn2rtnn2rtnrtrtp??(nn2?3nn2)??
v4dm34dm31dm3
（2）
比较式（1）、（2），可见抽去隔板后两种气体混合后的压力仍为p。
（2）抽隔板前，h2的摩尔体积为v
vm,n2?rt/p
m,h2
?rt/p，n2
的摩尔体积
抽去隔板后
v总?nh2vm,h2?nn2vm,n2?nrt/p?(3nn2?nn2)rt/p?? nh2
3nn2rtp?3nn2
?nn2rtp
所以有v
m,h2
?rt/p，vm,n2?rt/p
可见，隔板抽去前后，h2及n2的摩尔体积相同。（3）yh
2
?
3nn2nn2?3nn2
31?, yn2? 44
ph2?yh2p?
31
p;pn2?yn2p?p 44
所以有
ph2:pn2?
31
p:p?3:144
vh2?yh2v? vn2
3
?4?3dm3 4 1
?yn2v??4?1dm3
4
1-9 氯乙烯、氯化氢及乙烯构成的混合气体中，各组分的摩尔分数分别为0.89、0.09和0.02。于恒定压力101.325kpa条件下，用水吸收掉其中的氯化氢，所得混合气体中增加了分压力为2.670 kpa 的水蒸气。试求洗涤后的混合气体中c2h3cl及c2h4的分压力。解：洗涤后的总压为101.325kpa，所以有
pc2h3cl?pc2h4?101.325?2.670?98.655kpa
（1）
（2）
pc2h3cl/pc2h4?yc2h3cl/yc2h4?nc2h3cl/nc2h4?0.89/0.02
联立式（1）与式（2）求解得
pc2h3cl?96.49kpa;pc2h4?2.168kpa
1-10 室温下一高压釜内有常压的空气。为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下向釜内通氮直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。这种【篇三：天津大学物理化学第五版(上)习题答案】ss=txt>第一章气体的pvt关系
1-1物质的体膨胀系数?v与等温压缩系数?t的定义如下：
?v?
1v
1??v??v?
???t???
v???t?p??p? ??
?t
试导出理想气体的?v、?t与压力、温度的关系？
解：对于理想气体，pv=nrt
?v?
1??v?1??(nrt/p)?1nr1v
???t?1 ? ??????
v??t?pv??t?pvpvt
?t??
1??v?v???p?1??(nrt/p)?1nrt1v
????? ??2???p?1 ???v??pvp?t?tvp
3
1-2 气柜内有121.6kpa、27℃的氯乙烯（c2h3cl）气体300m，若以每小时90kg的流量输往使
用车间，试问贮存的气体能用多少小时？
解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为
pv121.6?103?300n???14618.623mol
rt8.314?300.15
90?10390?103
每小时90kg的流量折合p摩尔数为 v???1441.153mol?h?1
mc2h3cl62.45
1-3 0℃、101.325kpa的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。
pn101325?16?10?3?3
解：?ch??mch? ?m??0.714kg?mch444
vrt8.314?273.15
1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g。充以4℃水之后，总质量为125.0000g。若改用充以25℃、13.33kpa的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g。试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积v?
125.0000?25.000
?ho(l)
2
?
100.0000
cm3?100.0000cm3 1
n=m/m=pv/rt
rtm8.314?298.15?(25.0163?25.0000)m???30.31g?mol
pv13330?10?4
1-5 两个体积均为v的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。若将其
中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：方法一：在题目所给出的条件下，气体的量不变。并且设玻璃泡的体积不随温度而变化，则始态为 n?n1,i?n2,i?2piv/(rti)
终态（f）时 n?n1,f?n2,f?
pf?vv??r??t1,ft2,f?pfv
???r??t2,f?t1,f
?
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i?1,f2,f??
2?101.325?373.15?273.15??117.00kpa
273.15(373.15?273.15)pf?
ttn??1,f2,f
vr??t1,f?t2,f
33.775
0.02242
25.331 0.02237
解：将数据处理如下：
p/kpa 101.325
-3
67.550 50.663 0.02260 0.02250
m???/p?p?0rt?0.02225?8.314?273.15?50.529g?mol?1
1-7 今有20℃的乙烷-丁烷混合气体，充入一抽真空的200 cm容器中，直至压力达101.325kpa，测得容器中混合气体的质量为
0.3879g。试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力。解：设a为乙烷，b为丁烷。
pv101325?200?10?6
n???0.008315mol
rt8.314?293.15
3
m0.3897
?yama?ybmb??46.867g?mol?1（1）
n0.008315 ?30.0694ya?58.123ybm?
ya?yb?1（2）
联立方程（1）与（2）求解得yb?0.599,yb?0.401
pa?yap?0.401?101.325?40.63kpapb?ybp?0.599?101.325?60.69 kpa
1-8 如图所示一带隔板的容器中，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均克视为理想气体。
（1压力。
（2）隔板抽去前后，h2及n2的摩尔体积是否相同？
（3）隔板抽去后，混合气体中h2及n2的分压力之比以及它们的
分体积各为若干？解：（1）抽隔板前两侧压力均为p，温度均为t。
nh2rtnn2rtph2??pn2??p （1） 33
3dm1dm
得：nh?3nn
2
2
而抽去隔板后，体积为4dm，温度为，所以压力为 p?
4nn2rtnn2rtnrtrt（2） ?(nn2?3nn2)??v4dm34dm31dm3
3
比较式（1）、（2），可见抽去隔板后两种气体混合后的压力仍为p。（2）抽隔板前，h2的摩尔体积为vm,h?rt/p，n2的摩尔体积vm,n?rt/p
2
2
抽去隔板后
v总?nh2vm,h2?nn2vm,n2?nrt/p?(3nn2?nn2)rt/p?? nh2
2
3nn2rtp
?3nn2
2
?
nn2rtp
所以有vm,h?rt/p，vm,n?rt/p 可见，隔板抽去前后，h2及n2的摩尔体积相同。（3）yh?
2
3nn2nn2?3nn2
?
31, yn2? 44
ph2?yh2p?
31
p;pn2?yn2p?p 44
所以有ph:pn?3p:1p?3:1
44
2
2
vh2?yh2v? vn2
3
?4?3dm3 4 1
?yn2v??4?1dm3
4
1-9 氯乙烯、氯化氢及乙烯构成的混合气体中，各组分的摩尔分数分别为0.89、0.09和0.02。于恒定压力101.325kpa条件下，用水吸收掉其中的氯化氢，所得混合气体中增加了分压力为2.670 kpa 的水蒸气。试求洗涤后的混合气体中c2h3cl及c2h4的分压力。解：洗涤后的总压为101.325kpa，所以有
pc2h3cl?pc2h4?101.325?2.670?98.655kpa（1）
pc2h3cl/pc2h4?yc2h3cl/yc2h4?nc2h3cl/nc2h4?0.89/0.02（2）联立式（1）与式（2）求解得
pc2h3cl?96.49kpa;pc2h4?2.168kpa
1-10 室温下一高压釜内有常压的空气。为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行臵换，步骤如下向釜内通氮直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。这种步骤共重复三次。求釜内最后排气至年恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。设空气中氧、氮摩尔分数之比为1∶4。
解: 高压釜内有常压的空气的压力为p常，氧的分压为
po2?0.2p常
每次通氮直到4倍于空气的压力，即总压为
p=4p常，
第一次臵换后釜内氧气的摩尔分数及分压为
yo2,1?
po2p
?
0.2p常4p常
?
0.2
?0.05
4
po2,1?p常?yo2,1?0.05?p常
第二次臵换后釜内氧气的摩尔分数及分压为
yo2,
2?
po2,1p
?
0.05p常4p常
?
0.054
po2,2?p常?yo2,2?
所以第三次臵换后釜内氧气的摩尔分数
0.05
?p常4
yo2,3?
po2,2p
?
(0.05/4)p常
4p常
?
0.05
?0.00313?0.313% 16
1-11 25℃时饱和了水蒸汽的乙炔气体（即该混合气体中水蒸汽分压力为同温度下水的饱和蒸气压）总压力为138.7kpa，于恒定总压下泠却到10℃，使部分水蒸气凝结成水。试求每摩尔干乙炔气在该泠却过程中凝结出水的物质的量。已知25℃及10℃时水的饱和蒸气压分别为3.17kpa和1.23kpa。
解：pb?ybp，故有pb/pa?yb/ya?nb/na?pb/(p?pb) 所以，每摩尔干乙炔气含有水蒸气的物质的量为进口处：?
?nh2o?nch?22?nh2o?nch?22
??p???h2o??
?进?pc2h2??p???h2o??
?出?pc2h2
?3.17???0.02339(mol) ?
?进138.7?3.17
?123???0.008947(mol) ?
?出138.7?123
出口处：?
每摩尔干乙炔气在该泠却过程中凝结出的水的物质的量为0.02339-0.008974=0.01444（mol）
1-12 有某温度下的2dm3湿空气，其压力为101.325kpa，相对湿度为60％。设空气中o2和n2
的体积分数分别为0.21和0.79，求水蒸气、o2和n2的分体积。已知该温度下水的饱和蒸气压为20.55kpa（相对湿度即该温度下水蒸气分压与水的饱和蒸气压之比）。
22
po2ppn2p
v?
18.69
?2?0.3688dm3
101.325
70.31
?2?1.3878dm3
101.325
vn2?yn2v?
v?
vh2o?yh2ov?
ph
2o
p
v?
12.33
?2?0.2434dm3
101.325
1-13 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水，当容器于
300k条件下达到平衡时，器内压力为101.325kpa。若把该容器移至373.15k的沸水中，试求容器中达到新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的体积变化。300k时水的饱和蒸气压为3.567kpa。
解：300k时容器中空气的分压为p
空 ??101.325kpa?3.567kpa?97.758kpa373.15k时容器中空气的分压为
p空?
373.15373.15
??p空?97.758?121.534(kpa)
300300
2
373.15k时容器中水的分压为 pho?101.325kpa 所以373.15k时容器内的总压为
p=p空+pho?121.534+101.325=222.859（kpa）
2
1-14 co2气体在40℃时的摩尔体积为0.381dm3〃mol-1。设co2为范德华气体，试求其压力，
并与实验值5066.3kpa作比较。
解：查表附录七得co2气体的范德华常数为
p??
rta8.314?313.150.3640
?2??
(vm?b)vm0.381?10?3?0.4267?10?4(0.381?10?3)2
2603.5291
?2507561?7695236?2507561?5187675pa -3
0.33833?10?5187.7kpa
相对误差e=5187.7-5066.3/5066.3=2.4%
1-15今有0℃、40530kpa的氮气体，分别用理想气体状态方程及范德华方程计算其摩尔体积。其实验值为70.3cm3〃mol-1。解：用理想气体状态方程计算如下：
vm?rt/p?8.314?273.15?40530000
3?13?1
?0.000056031m?mol?56.031cm?mol将范德华方程整理成