高考理综化学选择题常识类知识点总结
高考理综选择题常识类知识点总结
一、现代仪器
1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；
2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；
3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；
4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；
5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；
6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；
7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进
行分离，主要
分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；
8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；
9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；
10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；
11.元素分析仪：测定物质中元素的种类；
12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；
二、化学史
1.道尔顿：提出原子学说；
2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；
3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；
4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；
5舍勒：发现氯气；
6.维勒：人工合成尿素；
7.门捷列夫：元素周期表；
三、材料及成分
1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；
2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；
3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；
4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；
5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；
6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；
7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；
8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；
9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；
10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；
11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；
12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；
四、能源问题
1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
2.煤：主要成分是碳
煤的干馏、气化、液化都是化学变化；
3.生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量
形式；
木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；
4.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；
五、环境问题与食品安全
1.臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；
2.温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；
3.光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒
气体；
4.赤潮：海水富营养化；
5.水华：淡水富营养化；
6. 酸雨：pH＜5.6；
7.室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；
8.PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸
附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；
雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关
9.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；
10.腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；
11.地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；
10.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取
新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；
1.单糖：
丙糖：甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO
戊糖：核糖、脱氧核糖；
己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；
3.多糖：
①淀粉（C6H10O5）（C6H10O5）n值是一个区间，故两者不是同分异构体，n
和纤维素n，
都是混合物；
②判断淀粉水解程度的方法（在酸性条件下水解）
a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红
色沉淀； b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色
c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新
制氢氧
化铜加热，有砖红色沉淀
③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动；
七、氨基酸和蛋白质
1.α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上
天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；
2.两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性
R————COOH
NH3+NH3+R————COO--NH2R————COO-
两性离子阴离子形态阳离子形态
固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两个自身，两个交叉）；
3.分离：
当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；
4.盐析：
许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；
在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶
解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；
5.变质：
①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋
白质不再溶于水；
②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；
③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；
6.颜色反应：
①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；
②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；
③氨基酸遇茚三酮呈紫色；
7.氢键存在：
①蛋白质的二级结构；
②DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条；
1.油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；
2.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水
中萃取溴单质；
3.脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；
4.皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；
5.油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯‘ 6：油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；
7.天然的油脂都是混合物；
8.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和
（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；
9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；
10.地沟油和人造奶油都是油脂；
九、化学中的不一定
1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一
个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金
属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能与碱反应，是不
成盐氧化物。
4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两
性氧化物。
5. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是
氢离子，属酚类，不属于酸。
6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和
自由电子，而无阴离子。
8. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧
化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不
含金属离子。
10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一
定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝
酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-
14 ，此时pH＝7的溶液才是中性。
12. 用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定
有误差。
13. 分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不
含共价键。
14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。
16. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑
＋O2↑，氢元
素被还原而氧元素被氧化。
17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强
氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
18. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与
氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。
19. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-。
20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的
金属元素最外层电子数均多于4个。
21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱
性溶液中大量存在。
22. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般
情况下该结
论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族
元素的氢化物高。
23. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。
24. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性
键的非极性分子。
25. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等
反应，若铁过量则生成亚铁离子。
26. 强电解质不一定导电；一般强电解质的晶体不导电；
27. 强电解质的导电性不一定强于弱电解质；与溶度有关；
28. 失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失
去电子也不易得到电子。
1．下列说法正确的是（）
A．空气中的PM2.5是指空气中细颗粒物直径≤2.5 p m的颗粒物
B．“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏都是化
学变化的过程
C．蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形
成氢键而实
D．原子结构模型的演变历史可表示为：道尔顿---卢瑟福---汤姆生---波尔2．下列说法不正确的是 ( )
A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能
耗生产工艺都符合绿色化学的思想
B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改
变它的溶解度
C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过
程中都包含化学变化
D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5
在空气中只形成气溶胶
3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（）A．PM 2．5是指空气中细颗粒物直径≤2．5 nm的颗粒物
B．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均帮助人们确定有机化合物的元素组
成和空间结构
4．下列说法不正确的是（）
A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法
B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象
C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器
D．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物
5．下列说法不正确的是（）
A．光化学烟雾是O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒
烟雾
B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸
C．勒夏特列原理（化学平衡移动原理）适用一切动态平衡，包括溶解平衡。D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提
纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
6. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（ C ）
A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无
毒物质
C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
7. 2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求
意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -
6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，并增设了臭氧8小时平均浓度限值等，下列有关说法不正确的是（ D ）
A．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护
屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害。
B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，实施绿化工程，某种程
度可以减少
和防治PM2.5污染。
C．臭氧是光化学烟雾的主要成分，它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐
射条件下生
成，光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。
D．PM2.5在空气中形成了气溶胶
8. 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述
正确的是（ D ）
A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白
质
B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口
C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中
放入生石灰
D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，难以降解
9. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮
喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的
燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确（ D ）A．大力发展新型电动汽车车，可以减少燃油汽车的尾气排放量
B．灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
10. 下列说法正确的是（ B ）
A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反
应
B．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀
产生
C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的
分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
11. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ D ）
＋＋A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子
B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯
C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性。
12. 下列说法正确的是（ C ）
A．真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味。
B．使用的硫酸钡作“钡餐”是因为硫酸钡是弱点解质。
C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物。
D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体。加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。
13. 下列有关新闻事件的叙述正确的是（ C ）
A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
B. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化学物，属于可再生能源
C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度
14. 下列说法正确的是 ( C )
A .棉、麻、丝和毛完全燃烧都是只生成CO2和H2O
B.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂
C.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
D.李比希最早提出了测定有机物中碳氢元素质量分数的方法和运用同位素跟踪法研究化学反应历程
15. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ A ）
A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法
16. 下列说法正确的是（ D ）
A. 淀粉和纤维素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能
B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解，属于皂化反应
C. 同位素示踪法、利用核磁共振技术检测化学反应的中间体等方法是研究
化学反应历程的重要手段
D. 用丁达尔效应区别鸡蛋清溶液和食盐水
17．下列说法正确的是 ( D )
A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸
B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等
D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层
析法就是一种简单的色谱分析法。
18. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是
( C )
A. “碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体
B. “神舟”七号宇航员所穿出舱航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和纤
维复合而成，它
是一种新型无机非金属材料
C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D. 镁粉可用来制作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料
1—5 CDCCB 6-10 CDDDB 11-15 DCCCA 16-18 DDC
1. A：直径≤
2.5μm；
B：石油分馏是物理变化；
D：道尔顿不是；
2.D：PM2．5在空气中部分形成气溶胶
3. A：直径≤2.5μm；
B：高纯度的硅，而不是二氧化硅；
D：道尔顿不是；
4.C：可用于确定化学反应速率的是分光光度计；
5.B：鱼肝油是油脂，水解后不能得到氨基酸；
6.C：绿色化学的核心是应用化学原理在源头上不产生污染；
7.D：PM2．5在空气中部分形成气溶胶；
8. A：人造丝属于纤维素；
B：亚硝酸钠具有致癌性；
C：生石灰主要作用是干燥剂；
9.D：砷是非金属；
10. A：葡萄糖是单糖，不能水解；
C：蚕丝是蛋白质，不只含碳氢氧；
D：胶体的分散质粒子大小介于浊液与胶体之间；
11. A：自然界里的水由于长时间暴露在空气中,并与土壤接触,水中溶有各种矿物质离子,这些
矿物质与水和空气中的二氧化碳会产生化学反应,由于二氧化碳微溶于水,在二氧化碳不足的条件下,会生成碳酸氢盐,碳酸氢盐吸收氢离子的能力比释放氢离子的能力强,会使水中多出游离的氢氧根,自然会呈弱碱性
B：甘油三酯对人体无害；
C：主要成分为聚乙烯；
12. A：人造丝属于纤维素；
B：硫酸钡是强电解质；
D：加浓的硫酸钠是盐析；
13. A：加盐是降低水的冰点；
B：是不可再生能源；
D：耐磨损，抗腐蚀，抗氧化，能抵抗冷热冲击；
14. A：丝和毛是蛋白质；
B：氨基酸形成内盐，不易溶于有机溶剂；
D：同位素追踪法与李比希无关；
15. B．油脂不是是由高分子；
高考理综化学知识点归纳整理
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
高三生物上学期教学工作总结
高三生物上学期教学工作总结 高三生物上学期教学工作总结 本学期，我承担高三理科班的生物课教学。在教学过程中，不断在课堂教学中下功夫，既极探索变式教学法，使之更适合于我们的学生，力争把高三生物教学抓好。现将工作总结如下： 一、积极备课，完成第一轮复习。 我认为夯实基础是提高分析能力的前提，没有扎实的基础，解题效率和分析能力不可能提高。所以在第一轮复习中我让学生进一步巩固好基础知识，把握好知识间的内在联系，我们的具体做法是：首先，认真细心深入研究《教学大纲》和《考试说明》，明确高考的命题方向，用其来指导课堂教学。 其次，尽量将最基础的东西讲深、讲透，同时注意减少不必要的课外知识的补充，减轻学生的负担。 第三、生物学知识大多是通过实验总结归纳而来，应注重知识的发生过程，通过对难点知识的设计问题和解决，将知识的发生、形成、探索过程体现出来，可为学生对知识作深层次的理解和思维方法的借鉴打下良好的基础。 第四、要下功夫挖掘基本知识的内涵，使学生掌握其实质，可以举一反三，真正达到“源于书本，高于书本”。 二、在课堂中下功夫，提高复习课效率 1．课堂教学中注重能力的培养
夯实基础的同时，我们更要注重基本技能的训练和能力的培养，尤其是加强对知识的理解分析能力、语言表达能力、图文信息转换能力、设计和解释实验的能力和实际应用等能力的培养。 重视能力的培养首先就是要切实抓好基础知识的`教学，注重学科内各知识点之间的联系，并进行归类和整理。复习中不一定要墨守成规，可结合学生的实际情况，将前后相关的内容整合在一起。如将选修本中细胞工程一章内容整合到细胞专题中；将有丝分裂、减数分裂和无丝分裂合并为细胞增殖专题。这样既避免了复习课中对旧知识的机械回顾带来的枯燥乏味，又可以使得学生对旧知识的理解、掌握提高到一个新的层次，形成完整的知识体系和结构。 其次培养学生的解题能力，我通过精选往年高考经典试题做为例题进行分析，引导学生自主地将所学知识进行灵活运用。例题的分析应以指导思维方法为主，使学生学会同类型的题目的解题方法、突破点，而不是仅仅知道答案，从而加强对知识的理解。 第三是培养语言表达能力，高考试卷中要求用科学的语言表达的占很大一部分，且失分主要也在这方面。所以，平时课堂教学中教师的用语一定要反复揣摩，还要多给学生锻炼的机会，通过反复训练使他们学会用书本上的基本概念或标准的生物学术语来精确表达。 2．课堂教学中注重创新 高三第一轮复习，对书本知识的复习与回顾是必须的，这些基础知识是学习生物学知识的基石，处理不好这部分内容的复习，就会带来一些负面影响。所以第一轮复习必须非常扎实。但是，复习可往往
2020年高考语文必背知识点汇总(精选)
2020年高考语文必背知识点汇总（精选） 高考语文必背知识点：文学常识及名段名句 文学常识： ①朱自清(1898～1948)，原名自华，字、，号秋实。祖籍浙江绍兴。朱自清是诗人、散文家、学者，又是民主战士、爱国知识分子。毛泽东称他“、”。 ②郁达夫(1896～1945)，原名郁文，现代小说家、散文家，浙江富阳人。1922年与郭沫若、成仿吾等组织了“创造社”。1930年参加中国左翼作家联盟。主要作品有短篇小说《沉沦》《、》等，在不同程度上揭露了旧社会的罪恶，向封建道德大胆挑战，有一定的积极意义，但也有颓废色彩。散文以游记著称，情景交融，自成一家。 ③陆蠡(1908—1942)现代散文作家、翻译家。他以散文诗集《海星》步上文坛，崭露头角。后来又出版了散文集《竹刀》和《、》。太平洋战争爆发后，日军进驻上海租界，由于在沦陷后的上海坚守文化工作岗位，他于1942年4月13日被捕，刑审数月，惨遭杀害，时年34岁。 名段名句 (1)曲曲折折的荷塘上面，弥望的是田田的叶子。……遮住了，不能见一些颜色;而叶子却更见风致了。(学习作者运用的比喻、排比
和通感的修辞手法，并学习合理安排描写顺序。平时养成细心观察周围事物的习惯。) (2)秋天，无论是什么地方的秋天，总是好的;可是啊，北国的秋，却特别地来得清，来得静，来得悲凉。(学会使用“文眼”，总领全文。) (3)南国之秋，当然是也有它的特异的地方的，譬如廿四桥的明月，钱塘江的秋潮，普陀山的凉雾，荔枝湾的残荷等等，可是色彩不浓，回味不永。比起北国的秋来，正像是黄酒之与白干，稀饭之与馍馍，鲈鱼之与大蟹，黄犬之与骆驼。(学会使用对比的手法，突出要描写的事物。) (4)从槐树叶底，朝东细数着一丝一丝漏下来的日光，或在破壁腰中，静对着像喇叭似的牵牛花的蓝朵，自然而然地也能感觉到十分的秋意。说到了牵牛花，我以为以蓝色或白色者为佳，紫黑色次之，淡红者最下。最好，还要在牵牛花底，教长着几根疏疏落落的尖细且长的秋草，使作陪衬。(描写景物要细致，要有自己的主观感受。) 高考语文必背知识点：字词、成语 字词：沉闷、梦幻、嫦娥、诞生、落伍、翌年、酝酿、苛刻、横亘、辉煌、蓊蓊郁郁、弥望、袅娜、羞涩、渺茫
2021年高三理综工作总结范文
2021年高三理综工作总结范文 高三理综组工作总结 一．了解学生现状，定好复习基调 就整体而言，由于爱物生和宏志生的加入，学生整体素质有所提高，个体间差异反之 却较大。刚进入高三的学生对高中必修本的内容较为熟悉，但灵活度不足，应变能力较差，学生对所学知识尚未形成系统的知识体系；有相当一部分学有明显的偏科问题，这对高考 来说是致命的弱点。 因此，在复习过程中，我们汲取上届成功经验的同时，也有自己的创新。在难度的把 握上注意结合本届学生的实际情况，注重基础，面向多数，不随意拔高，但对爱物班的学 生尤其是尖子生则加大要求。同时，重视对平行班特长生文化课的落实。调动学生的积极性、指导其、情感上的关怀。努力做到导优辅差两不误，提高学生的整体实力。 二．早规划、早动员，勤督促 高三全过程我们分三个阶段，在不同阶段对学生提出不同的要求，让学生既能感受到 自己的进步，增强学习信心，又能感觉到自己的不足，减少骄傲情绪。 第一阶段（XX年年9月—20xx年3月中旬） 扎实基础，构建合理、系统的知识体系：虽然高考强调对能力的考查，但能力离不开 知识的载体作用。基础知识是各种能力的基础，且其本身也是高考的重点考察内容。因此，学科基础知识是高考复习的首要任务。只有熟练地掌握了学科基础知识，才能更好的进行 学科内综合和学科间综合。所以，复习时我们特别注意让学生真正理解基本概念、原理和 规律的含义、以及相关概念之间的联系和区别。在此基础上指导学生构建各章、各节或各 类知识网络，使学生对相关知识的内在联系有一个系统的了解，以便较容易地掌握。。 在复习的形式上，由于高二的会考复习中已经对课本知识进行过一次系统复习，为了 避免无谓的重复，我们理综组进行了创新，改变了以往一惯所用的按照辅导书非常详细地 讲解知识点的方法，直接把高中阶段常用的处理理综单科问题的思路、方法、技巧等以 “组题”的形式下放给学生，让学生在完成习题的同时，自己对所涉及到的知识点进行再 一次的复习，老师在课堂上就可以节省时间对解决问题的思路方法进行详细的讲解，帮助 学生建立一个系统的复习思路。我们在组题时也考虑到学生的负担，所以不要求学生把辅 导书上的每一道题都做过，只是每一类题型选出对应的两到三个题目，既训练了解题思路 和方法，又减少了学生因盲目做题所承受的题海压力。从每次模拟考试的成绩来看，我们 的这种改革效果很好，得到了学生和其他各科老师的肯定和赞赏。 总之，我们的目的是尽量帮助学生从新的角度来复习，防止冷饭热炒，并且对重点知 识适当拔高。但在复习的内容上仍牢牢把握注重基础的原则，对必修本中与选修本有关联 的内容作必要的延伸联系。
高考数学高考必备知识点总结
高考数学高考必备知识点 总结 Jenny was compiled in January 2021
高考前重点知识回顾 第一章-集合 （一）、集合：集合元素的特征：确定性、互异性、无序性. 1、集合的性质：①任何一个集合是它本身的子集，记为A A ?； ②空集是任何集合的子集，记为A ?φ ； ③空集是任何非空集合的真子集； ①n 个元素的子集有2n 个. n 个元素的真子集有2n －1个. n 个元素的非空真子集有2n －2个. [注]①一个命题的否命题为真，它的逆命题一定为真.否命题?逆命题. ②一个命题为真，则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. 2、集合运算：交、并、补. {|,}{|} {,} A B x x A x B A B x x A x B A x U x A ?∈∈?∈∈?∈?U 交：且并：或补：且C （三）简易逻辑 构成复合命题的形式：p 或q(记作“p ∨q ” )；p 且q(记作“p ∧q ” )；非p(记作“┑q ” ) 。 1、“或”、 “且”、 “非”的真假判断 4、四种命题的形式及相互关系： 原命题：若P 则q ； 逆命题：若q 则p ； 否命题：若┑P 则┑q ；逆否命题：若┑q 则┑p 。 ①、原命题为真，它的逆命题不一定为真。 ②、原命题为真，它的否命题不一定为真。 ③、原命题为真，它的逆否命题一定为真。 6、如果已知p ?q 那么我们说，p 是q 的充分条件，q 是p 的必要条件。
若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件，记为pq. 第二章-函数 一、函数的性质 （1）定义域： （2）值域： （3）奇偶性：（在整个定义域内考虑） ①定义：偶函数： )()(x f x f =-，奇函数：)()(x f x f -=- ②判断方法步骤：a.求出定义域；b.判断定义域是否关于原点对称；c.求 )(x f -；d.比较)()(x f x f 与-或)()(x f x f --与的关系。 定义：对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1
最新2020高考理综知识点归纳
最新2020高考理综知识点归纳 2020高考理综知识点:物理部分 1、大的物体不一定不能够看成质点，小的物体不一定可以看成质点。 2、参考系不一定会是不动的，只是假定成不动的物体。 3、在时间轴上n秒时所指的就是n秒末。第n秒所指的是一段时间，是第n个1秒。第n秒末和第n+1秒初就是同一时刻。 4、物体在做直线运动时，位移的大小不一定是等于路程的。 5、打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点，如遇到打出的是短横线，应调整一下振针距复写纸的高度，使之增大一点。 6、使用计时器打点时，应先接通电源，待打点计时器稳定后，再释放纸带。 7、物体的速度大，其加速度不一定大。物体的速度为零时，其加速度不一定为零。物体的速度变化大，其加速度不一定大。 8、物体的加速度减小时，速度可能增大;加速度增大时，速度可能减小。9、物体的速度大小不变时，加速度不一定为零。 10、物体的加速度方向不一定与速度方向相同，也不一定在同一直线上。 11、位移图象不是物体的运动轨迹。 12、图上两图线相交的点，不是相遇点，只是在这一时刻相等。 13、位移图象不是物体的运动轨迹。解题前先搞清两坐标轴各
代表什么物理量，不要把位移图象与速度图象混淆。 14、找准追及问题的临界条件，如位移关系、速度相等等。 15、用速度图象解题时要注意图线相交的点是速度相等的点而不是相遇处。 16、杆的弹力方向不一定沿杆。 17、摩擦力的作用效果既可充当阻力，也可充当动力。 18、滑动摩擦力只以μ和N有关，与接触面的大小和物体的运动状态无关。 19、静摩擦力具有大小和方向的可变性，在分析有关静摩擦力的问题时容易出错。 20、使用弹簧测力计拉细绳套时，要使弹簧测力计的弹簧与细绳套在同一直线上，弹簧与木板面平行，避免弹簧与弹簧测力计外壳、弹簧测力计限位卡之间有摩擦。 21、合力不一定大于分力，分力不一定小于合力。 22、三个力的合力最大值是三个力的数值之和，最小值不一定是三个力的数值之差，要先判断能否为零。 23、两个力合成一个力的结果是惟一的，一个力分解为两个力的情况不惟一，可以有多种分解方式。 24、物体在粗糙斜面上向前运动，并不一定受到向前的力，认为物体向前运动会存在一种向前的“冲力”的说法是错误的。 25、所有认为惯性与运动状态有关的想法都是错误的，因为惯性只与物体质量有关。惯性是物体的一种基本属性，不是一种力，物
高考化学重要知识点详细全总结
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
2020高三物理老师教学工作总结
一、领会综合理科的要旨 理科应该如何进行综合，应充分注意在理科综合教学实践中培养学生的理科的修养和这方面的能力，主要包括以下四个方面 1．对自然科学基础知识的理解能力，包括理科自然科学的基本概念，原理和定律，定量描述自然科学发展现象和定律，了解自然科学发展的最新成就和成果及其对社会发展的影响. 2．设计和完成实验的能力，能解释实验现象和结果，能通过分析和推理得出实验结论，能根据要求设计简单的实验方案. 3．能读懂自然科学方面的资料。包括能理解图、表的主要内容及特征，能读懂一般性科普类文章，并能根据有关资料得出相关的结论。 4．对自然科学基本知识的应用能力，包括用自然科学的基本知识解释和说明人类生活和社会发展中遇到的问题，了解自然科学知识在人类生活和社会发展中的应用，能够运用自然科学知识对有关见解、实验方案、过程和结果进行评价。 二、设计综合题，促学科间融合 理科综合包括文理学科的大综合、理科之间的大综合和各学科中各分学科的
小综合。至于物理学科教学如何体现在理科综合课程中，一方面应当重视与其它学科的横向联系，还要重视物理学科本身各分学科的相互交叉、相互渗透。在综合理科的教学实践中，要注意培养学生分析问题和解决问题的能力。设计在日常生活中涉及各种物理问题，以及多学科综合问题所涉及的物理问题，可以促进各学科的融合。 为了更好地适应理科综合的教学，高中课程虽然是分科教学，为了适应高考的综合类题目，教师应当寻找相关科目的那些学科交叉点进行探讨，学生考试时可适当增加一门综合理科考试，这样可以扩展学生的思维角度，真正做到逐步培养学生由掌握知识向培养能力转化的作用。其实，在初中阶段就可以对学生进行综合训练了；这样做一方面是为进入高中的综合作准备，另一方面，现在高考的综合理科试题有不少是初中知识就可以解决的了。 三、根据理科综合的特点，调整物理教学思路 理科综合关于综合命题的原则和内容很多，但整个基础教育课程体系没有很大变化的前提下，命题应该遵循客观事实，有一个逐步深入，加大学科渗透和综合的过程。综合首先是学科内的小综合，其次是理科之间的综合，最后，是文理科之间的大综合。在教学中须防止把学科间交叉、综合放到过高的倾向，各科教师用过多精力去处理别的学科的知识，或者过于关注学科之间的联系问题上，这样将会造成各学科知识教学效果明显下降的后果。学生耗费过量的精力陷入新一轮综合试题的题海中去。这样一来，学生各学科的修养跟不上，更谈不上有很好
关于高考数学高考必备知识点总结归纳精华版
高考前重点知识回顾 第一章-集合 （一）、集合：集合元素的特征：确定性、互异性、无序性. 1、集合的性质：①任何一个集合是它本身的子集，记为A A ?； ②空集是任何集合的子集，记为A ?φ； ③空集是任何非空集合的真子集； ①n 个元素的子集有2n 个. n 个元素的真子集有2n －1个. n 个元素的非空真子集有2n －2个. [注]①一个命题的否命题为真，它的逆命题一定为真.否命题?逆命题. ②一个命题为真，则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. 2、集合运算：交、并、补.{|,} {|}{,} A B x x A x B A B x x A x B A x U x A ?∈∈?∈∈?∈?I U U 交：且并：或补：且C （三）简易逻辑 构成复合命题的形式：p 或q(记作“p ∨q ” )；p 且q(记作“p ∧q ” )；非p(记作“┑q ” ) 。 1、“或”、 “且”、 “非”的真假判断 4、四种命题的形式及相互关系： 原命题：若P 则q ； 逆命题：若q 则p ； 否命题：若┑P 则┑q ；逆否命题：若┑q 则┑p 。 ①、原命题为真，它的逆命题不一定为真。 ②、原命题为真，它的否命题不一定为真。 ③、原命题为真，它的逆否命题一定为真。 6、如果已知p ?q 那么我们说，p 是q 的充分条件，q 是p 的必要条件。
若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件，记为p ?q. 第二章-函数 一、函数的性质 （1）定义域： （2）值域： （3）奇偶性：（在整个定义域内考虑） ①定义：①偶函数：)()(x f x f =-，②奇函数：)()(x f x f -=- ②判断方法步骤：a.求出定义域；b.判断定义域是否关于原点对称； c.求)(x f -； d.比较)()(x f x f 与-或)()(x f x f --与的关系。 （4）函数的单调性 定义：对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1
2020高考理综必备知识点总结
2020高考理综必备知识点总结 高考的复习阶段是要将知识点都整理好，要复习时就直接看这些知识点来消化。高考理科有什么知识点呢下面是小编为您整理的关于2020高考理综必备知识点，希望对您有所帮助! 2020高考理综必备知识点物理篇 1、杆的弹力方向不一定沿杆。 2、摩擦力的作用效果既可充当阻力，也可充当动力。 3、滑动摩擦力只以和N有关，与接触面的大小和物体的运动状态无关。 4、静摩擦力具有大小和方向的可变性，在分析有关静摩擦力的问题时容易出错。 5、使用弹簧测力计拉细绳套时，要使弹簧测力计的弹簧与细绳套在同一直线上，弹簧与木板面平行，避免弹簧与弹簧测力计外壳、弹簧测力计限位卡之间有摩擦。 6、合力不一定大于分力，分力不一定小于合力。 7、三个力的合力最大值是三个力的数值之和，最小值不一定是三个力的数值之差，要先判断能否为零。 8、两个力合成一个力的结果是惟一的，一个力分解为两个力的情况不惟一，可以有多种分解方式。 9、物体在粗糙斜面上向前运动，并不一定受到向前的力，认为物体向前运动会存在一种向前的冲力的说法是错误的。 10、所有认为惯性与运动状态有关的想法都是错误的，因为惯性只与物体质量有关。惯性是物体的一种基本属性，不是一种力，物体所受的外力不能克服惯性。 11、牛顿第二定律在力学中的应用广泛，也有局限性，对于微观的高速运动的物体不适用，只适用于低速运动的宏观物体。 12、用牛顿第二定律解决动力学的两类基本问题，关键在于正确地求出加速度，计算合外力时要进行正确的受力分析，不要漏力或添力。 13、超重并不是重力增加了，失重也不是失去了重力，超重、失重只是视重的变化，物体的实重没有改变。 14、判断超重、失重时不是看速度方向如何，而是看加速度方向向上还是向下。 15、两个相关联的物体，其中一个处于超(失)重状态，整体对支持面的压力也会比重力大(小)。
高中高考化学知识点总结
高中高考化学知识点总结 高中高考化学知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳，希望能帮到你。 低价态的还原性 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 2020高考化学必考知识点总结：氧化性 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C （CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾） SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 2020高考化学必考知识点总结：与水的作用 SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 （P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4（浓）=== 2H3PO4 + 3SO3） CO2 + H2O === H2CO3高考化学知识点大全1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
关于高考数学高考必备知识点总结归纳
关于高考数学高考必备知 识点总结归纳 Last revision on 21 December 2020
高考前重点知识回顾 第一章-集合 （一）、集合：集合元素的特征：确定性、互异性、无序性. 1、集合的性质：①任何一个集合是它本身的子集，记为A A ?； ②空集是任何集合的子集，记为A ?φ； ③空集是任何非空集合的真子集； ①n 个元素的子集有2n 个. n 个元素的真子集有2n －1个. n 个元素的非空真子集有2n －2个. [注]①一个命题的否命题为真，它的逆命题一定为真.否命题?逆命题. ②一个命题为真，则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. 2、集合运算：交、并、补.{|,}{|} {,} A B x x A x B A B x x A x B A x U x A ?∈∈?∈∈?∈?U 交：且并：或补：且C （三）简易逻辑 构成复合命题的形式：p 或q(记作“p ∨q ” )；p 且q(记作“p ∧q ” )；非p(记作“┑q ” ) 。 1、“或”、 “且”、 “非”的真假判断 4、四种命题的形式及相互关系： 原命题：若P 则q ； 逆命题：若q 则p ； 否命题：若┑P 则┑q ；逆否命题：若┑q 则┑p 。
①、原命题为真，它的逆命题不一定为真。 ②、原命题为真，它的否命题不一定为真。 ③、原命题为真，它的逆否命题一定为真。 6、如果已知p ?q 那么我们说，p 是q 的充分条件，q 是p 的必要条件。 若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件，记为pq. 第二章-函数 一、函数的性质 （1）定义域： （2）值域： （3）奇偶性：（在整个定义域内考虑） ①定义：偶函数：)()(x f x f =-，奇函数：)()(x f x f -=- ②判断方法步骤：a.求出定义域；b.判断定义域是否关于原点对称；c.求)(x f -；d.比较)()(x f x f 与-或)()(x f x f --与的关系。 （4）函数的单调性 定义：对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1
人教版高一物理知识点归纳总结
质点参考系和坐标系
时间和位移
实验：用打点计时器测速度 知识点总结 了解打点计时器的构造；会用打点计时器研究物体速度随时间变化的规律；通过分析纸带测定匀变速直线运动的加速度及其某时刻的速度；学会用图像法、列表法处理实验数据。 一、实验目的 1.练习使用打点计时器，学会用打上的点的纸带研究物体的运动。 3.测定匀变速直线运动的加速度。 二、实验原理 ⑴电磁打点计时器 ①工作电压：4~6V的交流电源 ②打点周期：T=0.02s,f=50赫兹 ⑵电火花计时器 ①工作电压：220V的交流电源 ②打点周期：T=0.02s,f=50赫兹 ③打点原理：它利用火花放电在纸带上打出小孔而显示点迹的计时器，当接通220V的交流电源，按下脉冲输出开关时，计时器发出的脉冲电流经接正极的放电针、墨粉纸盘到接负极的纸盘轴，产生电火花，于是在纸带上就打下一系列的点迹。 ⑵由纸带判断物体做匀变速直线运动的方法 0、1、2…为时间间隔相等的各计数点，s1、s2、s3、…为相邻两计数点间的距离,若△s=s2-s1=s3-s2=…=恒量，即若连续相等的时间间隔内的位移之差为恒量,则与纸带相连的物体的运动为匀变速直线运动。 ⑶由纸带求物体运动加速度的方法
三、实验器材 小车，细绳，钩码，一端附有定滑轮的长木板，电火花打点计时器（或打点计时器），低压交流电源，导线两根，纸带，米尺。 四、实验步骤 1．把一端附有定滑轮的长木板平放在实验桌上，并使滑轮伸出桌面，把打点计时器固定在长木板上没有滑轮的一端，连接好电路，如图所示。 2．把一条细绳拴在小车上，细绳跨过滑轮，并在细绳的另一端挂上合适的钩码，试放手后，小车能在长木板上平稳地加速滑行一段距离，把纸带穿过打点计时器，并把它的一端固定在小车的后面。 3．把小车停在靠近打点计时器处，先接通电源，再放开小车，让小车运动，打点计时器就在纸带上打下一系列的点, 取下纸带, 换上新纸带, 重复实验三次。 4．选择一条比较理想的纸带，舍掉开头的比较密集的点子, 确定好计数始点0, 标明计数点,正确使用毫米刻度尺测量两点间的距离，用逐差法求出加速度值，最后求其平均值。也可求出各计数点对应的速度, 作v-t图线, 求得直线的斜率即为物体运动的加速度。 五、注意事项 1．纸带打完后及时断开电源。 2．小车的加速度应适当大一些，以能在纸带上长约50cm的范围内清楚地取7～8个计数点为宜。 3．应区别计时器打出的轨迹点与人为选取的计数点，通常每隔4个轨迹点选1个计数点，选取的记数点不少于6个。 4．不要分段测量各段位移，可统一量出各计数点到计数起点0之间的距离，读数时应估读到毫米的下一位。 常见考法 纸带处理时高中遇到的第一个实验，非常重要，在平时的练习中、月考、期中、期末考试均会高频率出现，以致在学业水平测试和高考中也做为重点考察内容，是选择、填空题的形式出现，同学们要引起重视。 误区提醒 要注意的就是会判断纸带的运动形式、会计算某点速度、会计算加速度，在运算的过
高考化学知识点归纳总结
高考化学知识点归纳总结 氧气 【常考点】①性质：（物理性质）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气密度略大，不易溶于水。一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。（化学性质）氧气的化学性质比较活泼，是一種常见的氧化剂。 ②常见制法：加热高锰酸钾;过氧化氢（双氧水）分解，二氧化锰催化;加热氯酸钾，二氧化锰催化。实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等多方面考虑。 氯气 【常考点】①性质：（化学性质）氯气在常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，可作为强氧化剂。 ②常见制法：二氧化锰与浓盐酸共热;高锰酸钾与稀盐酸反应;氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气。实验室制取氯气时，需要了解氯气的验满方法，还需要了解在制取氯气时尾气的处理。 电解质与非电解质 【常考点】①概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物等：非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如有机物、非金属氧化物等。 ②性质：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质本身可能不导电，在水或熔融状态下能导电即可;能导电的物质不一定是电解质;难溶性化合物不一定就是弱电解质。 ③常见易溶强电解质：三大强酸（H2SO4、HCI、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]，可溶性盐。 金属 【常考点】①共性与特性：（共性）多数金属有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。（特性）铁、铝等多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
高三理综工作总结
高三理综工作总结 随着20XX年高考成绩的揭晓，我们终于迎来了丰收的季节。经过全体教师三年的努力,20XX年的高考取得了显著的成绩。喜悦之余，我们高三的理综老师再一次坐在一起，总结过去一年的得与失。有许多经验可供我们借鉴，也有许多教训值得我们反思。我们始终贯穿的一条方针就是：“老师少讲精讲、学生多思考多练习”。以下就是我们高三理综老师对过去一年高考复习及教学策略的具体措施。 一．了解学生现状,定好复习基调 就整体而言,由于爱物生和宏志生的加入,学生整体素质有所提高,个体间差异反之却较大。刚进入高三的学生对高中必修本的内容较为熟悉,但灵活度不足,应变能力较差，学生对所学知识尚未形成系统的知识体系;有相当一部分学有明显的偏科问题，这对高考来说是致命的弱点。 因此,在复习过程中,我们汲取上届成功经验的同时,也有自己的创新。在难度的把握上注意结合本届学生的实际情况,注重基础,面向多数,不随意拔高，但对爱物班的学生尤其是尖子生则加大要求。同
时,重视对平行班特长生文化课的落实。调动学生的积极性、指导其学习方法、情感上的关怀。努力做到导优辅差两不误,提高学生的整体实力。 二．早规划、早动员，勤督促 高三全过程我们分三个阶段,在不同阶段对学生提出不同的要求,让学生既能感受到自己的进步,增强学习信心,又能感觉到自己的不足,减少骄傲情绪. 第一阶段(xx年年9月—20XX年3月中旬) 扎实基础，构建合理、系统的知识体系：虽然高考强调对能力的考查，但能力离不开知识的载体作用。基础知识是各种能力的基础，且其本身也是高考的重点考察内容。因此，学科基础知识是高考复习的首要任务.只有熟练地掌握了学科基础知识，才能更好的进行学科内综合和学科间综合.所以，复习时我们特别注意让学生真正理解基本概念、原理和规律的含义、以及相关概念之间的联系和区别。在此基础上指导学生构建各章、各节或各类知识网络,使学生对相关知识的内在联系有一个系统的了解,以便较容易地掌握.。 在复习的形式上，由于高二的会考复习中已经对课本知识进行过
理科综合知识点总结
生物 概念辨析 一、类脂与脂类脂类：包括脂肪、固醇和类脂，因此脂类概念范围大。类 脂：脂类的一种，其概念的范围小。 二、纤维素、维生素与生物素纤维素：由许多葡萄糖分子结合而成的多糖。 是植物细胞壁的主要成分。不能为一般动物所直接消化利用。维生素：生物 生长和代谢所必需的微量有机物。大致可分为脂溶性和水溶性两种，人和动物缺 乏维生素时，不能正常生长，并发生特异性病变——维生素缺乏症。生物素： 维生素的一种，肝、肾、酵母和牛奶中含量较多。是微生物的生长因子。 三、大量元素、主要元素、矿质元素、必需元素与微量元素大量元素：指含 量占生物体总重量万分之一以上的元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。其 中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的矿质元素中的大量元素。C是基本元素。主 要元素：指大量元素中的前6种元素，即C、H、O、N、P、S，大约占原生质总 量的97%。矿质元素：指除了C、H、O以外，主要由根系从土壤中吸收的元 素。必需元素：植物生活所必需的元素。它必需具备下列条件：第一，由于 该元素的缺乏，植物生长发育发生障碍，不能完成生活史；第二，除去该元素则 表现专一的缺乏症，而且这种缺乏症是可以预防和恢复的：第三，该元素在植物 营养生理上应表现直接的效果，绝不是因土壤或培养基的物理、化学、微生物条 件的改变而产生的间接效果。微量元素：指生物体需要量少（占生物体总重 量万分之一以下），但维持正常生命活动不可缺少的元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、 B、Mo，植物必需的微量元素还包括Cl、Ni。 四、还原性糖与非还原性糖还原性糖：指分子结构中含有还原性基团（游离 醛基或α-碳原子上连有羟基的酮基）的糖，如葡萄糖、果糖、麦芽糖。与斐林 试剂或改良班氏试剂共热时产生砖红色Cu2O沉淀。非还原性糖：如蔗糖内 没有游离的具有还原性的基团，因此叫做非还原性糖。 五、斐林试剂、双缩脲试剂与二苯胺试剂斐林试剂：用于鉴定组织中还原性 糖存在的试剂。很不稳定，故应将组成斐林试剂的A液（0.1g/ml的NaOH溶液） 和B液（0.05g/ml的CuSO4 溶液）分别配制、储存。使用时，再临时配制，将 4-5滴B液滴入2ml A液中，配完后立即使用。原理是还原性糖的基团—CHO与 Cu(OH)2在加热条件下生成砖红色的Cu2O沉淀。双缩脲试剂：用于鉴定组 织中蛋白质存在的试剂。其包括A液（0.1g/ml的NaOH溶液）和B液（0.01g/ml 的CuSO4溶液）。在使用时要分别加入。先加A液，造成碱性的反应环境，再加 B液，这样蛋白质（实际上是指与双缩脲结构相似的肽键）在碱性溶液中与Cu2+ 反应生成紫色或紫红色的络合物。二苯胺试剂：用于鉴定DNA的试剂，与 DNA混匀后，置于沸水中加热5分钟，冷却后呈蓝色。 小结鉴定试剂是否加热 现象 还原糖斐林试剂是 砖红色沉淀 脂肪苏丹Ⅲ 否 橘红色 苏丹Ⅵ 红色 蛋白质双缩尿否
理综教研组总结
理综教研组总结 理科综合教研组工作总结 2012.1 本学期即将结束，我们理科综合组围绕学校 工作总目标，充分发挥理化学科的特点，全面推行素质教育思想，加强对课堂教学的研究，以教学工作为中心，以校本研究为理念，以新课标课改为主线，以高效课堂的课题研究为引领，以学生为本，以提高学生素质为服务宗旨，让每位学生得到全面发展，积极探索教学过程的管理，不断完善学校数理化生常规教育教学工作和实验教学工作，使我校的理科教师教育水平不断提高，现总结如下： 一、抓好常规教学工 各个学科的老师在认真钻研新大纲的同时积 极学习新课程标准，并结合学校和学生实际制定学
期教学计划，认真备课和组织教学。在教学过程中注重抓基础、抓"课课练"，加强课堂直观性教学，做到多示范，力争学生综合素质得到全面发展。 二、教研工作 1、全面贯彻落实新课程标准根据上级教育部 门的计划要求，积极推行新的课程标准，为此 我们科组老师在参加学习培训的基础上，根 据学校的实际以及各科的情况，认真钻研教 材，制定教学计划，实施新的课程标准。教 研组充分利用教研活动时间学习有关文件资 料，使大家的学习自觉性不断增强，对新的 课程标准有了较全面的认识，对新的教学理 念有了进一步的理解。 2、努力开展教学科研，积极撰写文章论文教研工作是教研组工作的重要一环，是不断提高教学水平的重要保证。本学期，开展正常的教研活动，组织本教研组教师认真学习，研讨本学科的教育教学方法，探索教改之路。教研组全体教师在教研组内部进行了高质量的赛教活动，大家相互学习，共同进步与提高。在教育教学理论学习上，除了积极参加政治及业务学习活动，还自己利用书籍进行学习，以提高教育教学科学理论和学习有关教学