初三化学化学方程式的计算同步测试含答案解析

初三化学化学方程式的计算同步测试含答案解析

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g

2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( )

A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8

3．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）

A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N

C．M可能是CaO D．N可能是HNO3

4．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）

A．Z可能是单质，也可能是化合物

B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N

D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y

5．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）

A．22 B．44 C．88 D．92

CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为

6．如图所示：在密闭容器中充入CO和2

64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()

A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g

7．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为

A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g

8．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应

C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物

9．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为

A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g

10．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )

A．碳酸钠消耗的氯化氢多

B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少

C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多

D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

11．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（）

A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76

C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物

12．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为

A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g

13．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是

A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应

B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11

C．丙的化学式为CH3O

D．该反应体现了无机物可以转化为有机物

14．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．B为单质

B．生成物中C和D的分子个数比为1:1

C．参加反应的A和B的质量比为17:16

D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16

15．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

A ．该反应中，Z 是由Y 分解生成的

B ．一个Y 和W 分子中均有11个电子

C ．参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9：7

D ．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变

16．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。

甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t 时刻 32 a b c 反应后

42

d

48

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（ ） A ．a 为32

B ．该反应属于分解反应

C ．丙可能是催化剂

D ．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1

17．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 2 0 0 反应后的质量/g

23

X

24

3

A ．x 的值等于2

B ．甲一定是化合物

C ．该反应是化合反应

D ．反应时丙和丁的质量比为8:1 18．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）

A ．烧碱

B ．浓硫酸

C ．浓盐酸

D ．双氧水

19．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===

CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3

B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红

C ．CO 2和X 的质量比为11：16

D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价

20．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）

A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物

B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物

C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的

D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的

21．一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是

A．反应前后分子总数不变

B．参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16

C．该反应涉及三种氧化物

D．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1

22．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为

A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11

23．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（）

A．C2H2和CO B．只有C2H2

C．C2H2、H2和CO D．CO和H2

24．高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()

A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：8

25．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（）

A．l6 B．28 C．44 D．64

26．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为

A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g

27．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A．23 B．46 C．92 D．96

28．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x的值为

A．2 B．4 C．8 D．14

29．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4 g混合物中钙元素

2CaO+2H O=2Ca OH+O↑）

与氧元素的质量之比为（已知：()

222

2

A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2

30．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为

A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．C

【解析】

【详解】

解：10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g；所以 CaCO3中碳的质量为3.6g，又

因为碳酸钙中碳元素的质量分数=

12

100

×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=

3.6g

12%

=30g。故选C。

【点睛】

根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。

2．D

【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。

点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

3．C

【解析】

A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A正确；

B、根据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B正确；

C、M可能是CaO，故C正确；

D、N 不可能是HNO3，只可能是水，故D错误。

4．D

【解析】

试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g 的Y，故说法正确；

考点：质量守恒定律及其应用． 5．B 【解析】 【分析】 【详解】

根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g 。设C 的相对分子质量为x

2x 318

4.4g 2.7g

?= 得x=44.故选B 。 6．A 【解析】 【详解】

混合物中碳元素质量为：()10g 164% 3.6g ?-=，

反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：

12

3.6g 13.2g 44÷

=， 故选：A 。 【点睛】 本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 7．B 【解析】 【分析】 【详解】

解：设碳酸钠的质量为x ，对应生成的氯化钠的质量为y

2322Na CO +2HCl=2NaCl +H O+CO 10611744x

y 4.4g

↑ 10611744=x y 4.4g

= 解得x=10.6g ，y=11.7g

则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g 对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g 设氢氧化钠的质量为z

2NaOH HCl NaCl H O 4058.558.5-40=18.5z 21.7g 18 3.7g g

+=+-=固体质量差量 4018.5z 3.7g

= 解得z=8g

则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g 。故选B 。 8．D 【解析】 【分析】 【详解】

A 、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；

B 、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；

C 、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；

D 、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意； 故选D 【点睛】

本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。 9．C 【解析】 【分析】

6.05g 的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。 【详解】

设生成氢气的质量为x ，由Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑，得出如下关系：

24

2H SO H 100g 9.82%

98x

?↑ x 2

=100g 9.8%98

?

x=0.2g 。 故选C 。 10．A 【解析】

【分析】 【详解】

8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：

3

22NaHCO +2HCl =2NaCl +H O +CO 73448.4g

7.3g

84g

4.4↑

10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：

23

22Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++106734410.67.3 4.4g

g

g

↑

通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A 。 11．B 【解析】 【详解】

A 、参加反应的X 的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g ，该选项说法不正确；

B 、设X 相对分子质量为x ，根据题意有：x ：96=7.6g ：9.6g ，x=76，该选项说法正确；

C 、R 相对原子质量：76+96-128-32=12，R 元素和硫元素来自于X ，X 中氧元素质量： 4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X 中不含有氧元素，该选项说法不正确；

D 、R 相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。 故选：B 。 12．B 【解析】 【分析】

根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。 【详解】

设该过程中产生氧气的质量为x ：

x=3.2g 故选：B 。 13．D 【解析】 【分析】

根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO 2+3H 2

CH 3OH+H 2O ，据此分析物质的类别、反

应的类型等。

【详解】

A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；

B、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；

C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；

D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意

故选D

【点睛】

微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定

14．C

【解析】

试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选C.

考点：分子的构成物质之间的质量关系

15．C

【解析】

【分析】

由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分

子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂

5N2+6H2O。

【详解】

A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；

B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；

C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确；

D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选C。

【点睛】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

16．A

【解析】

【详解】

解：数据处理得如下结果：

质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a ＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学

计量数之比为2

2

＝

1

1

＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者

相对分子质量）。故选A。

17．C

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2。

【详解】

A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2，故A正确；

B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；

C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；

D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D正确。故选C。

【点睛】

反应中减少的我反应物，增加的为生成物。

18．A

【解析】

【分析】

物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。

【详解】

A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A正确；

B 、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故B 不正确；

C 、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C 不正确；

D 、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D 不正确。故选A 。 19．D 【解析】 【详解】

根据反应C+2H 2SO 4(浓)===

CO 2↑+2X↑+2H 2O 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、H 原子个数为4、S 原子个数为2、O 原子个数为8；反应后C 原子个数为1、H 原子个数为4、O 原子个数为4；可以推测X 气体为SO 2；因此： A 、根据分析，X 气体为SO 2；说法不正确；故不符合题意；

B 、SO 2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；

C 、CO 2和SO 2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；

D 、碳单质中碳元素化合价为0，CO 2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意； 故选D 20．D 【解析】 【详解】

A 、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；

B 、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；

C 、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；

D 、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。 故选D 。 21．D 【解析】

试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3个分子，反应后变为 2个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。故选D. 考点：物质的构成 质量守恒定律 22．A 【解析】 【分析】

根据反应方程式：Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，分别设出CO 和CO 2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。

【详解】

解：设混合气体中CO 的质量为x ，CO 2的质量为y ，

100=44

y x y + x ：y=14：11。故选A 。 23．A 【解析】 【详解】

解：完全燃烧后，生成的CO 2 和H 2O 的质量之比是44:9，即生成CO 2 和H 2O 的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C 2H 2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C 2H 2，则一定含有CO 、H 2且二者的分子个数之比为2:1，C 2H 2完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO 、H 2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C 2H 2和CO 、氢气，CO 、H 2的分子个数之比为2:1，与C 2H 2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO 2和H 2O 的分子个数之比大于2:1。故选A 。 24．B 【解析】 【详解】

设5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x ，

228165.6g C O O x

O C +→

x 16=5.6g 28

x =3.2g ，

则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g ﹣3.2g)：3.2g =7：2。 故选B 。 【点睛】

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 25．B 【解析】 【分析】 【详解】

生成D 的质量为3.2g+9.6g?5.6g=7.2g ，设C 的相对分子质量为x

2A+3B=2C+4D

2x418

5.6g7.2g

?

2x72

=

5.6g7.2g

x=28

故选B。

26．C

【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则

x+y=20.8g?10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。

27．B

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，

A+3B=2C+3D

x318

2.3g 2.7g

?

则2.3g

2.7g

=

x

318

?

，解得x=46，故选B。

28．B

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。

故选B。

29．C

【解析】

【详解】

氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×

40

100

＝4g，氧

元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g：2.4g ＝5：3，故选C。

30．B

【解析】

【详解】

设反应的氧化铜质量为x ，生成铜的质量为y ，

2=806444x

y CuO CO Cu CO 4.4g

?

++

x 804.4g 44

= x ＝8g ， y 644.4g 44

= y ＝6.4g ， 剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g ﹣8g ）×

64

80

＝3.2g ，氧元素质量为：4g ﹣3.2g ＝0.8g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g ）：0.8g ＝12：1。 故选B 。