江苏省常州市2020届高三化学上学期期末考试试题

江苏省常州市2019届高三上学期期末考试

化 学

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 1—127 Ba —137

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是( )

A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费

B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产

C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境

D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给

2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃

2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( ) A. 中子数为12的镁原子：2412

Mg B. MgO 的电子式：Mg ··O ····

··

C. CO 2的结构式：O===C===O

D. 碳原子的结构示意图：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚

B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂

C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水

D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1

KHSO 3溶液：Na ＋

、NH ＋

4、MnO －

4、ClO －

B. 0.1 mol·L －1

KOH 溶液：Mg 2＋

、SO 2－

3、Br －

、AlO －

2 C. 0.1 mol·L －1

H 2SO 4溶液：Na ＋

、Fe 2＋

、CH 3COO －

、NO －

3 D. 0.1 mol·L －1

FeSO 4溶液：K ＋

、NH ＋

4、Cl －

、NO －

3

5. 水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确

的是( )

甲 乙 丙 丁 A. 装置甲中试剂X 可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 装置丙制备水合肼时氨气从b 口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A. 向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B. 明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可形成Al(OH)3胶体 C. SiO 2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl 4

D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO 2可制得 NaHCO 3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 饱和Na 2CO 3溶液与BaSO 4固体反应：CO 2－

3＋Ba 2＋

??BaCO 3 B. NH 4HCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合： Ca 2＋

＋NH ＋

4＋HCO －

3＋2OH －

===CaCO 3↓＋H 2O ＋ NH 3·H 2O

C. NaClO 与HI 溶液反应：2ClO －

＋2H 2O ＋2I －

===I 2＋Cl 2↑＋4OH －

D. 电解氯化镁溶液：2Cl －＋Mg 2＋=====通电

Cl 2↑＋Mg

8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Ⅹ是空气中含量最多的元素，Y 是海水中质量分数最大的元素，Z 元素原子是短周期原子半径最大的，W 与X 属于同一主族。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：W>Z>Y

B. 由Y 、Z 组成的化合物中均不含共价键

C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq)――→电解Cl 2――→澄清石灰水漂白粉

B. (C 6H 10O 5)n (淀粉)――→H 2O 催化剂C 6H 12O 6(葡萄糖)――→酒化酶C 2H 5OH

C. NH 3·H 2O ――→过量SO 2(NH 4)2SO 3――→O 2

(NH 4)2SO 4 D. Fe 2O 3(s)――→CO 高温Fe(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq) 10. 下列说法正确的是( )

A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al 3＋＋6O 2－=====通电

4Al ＋3O 2↑

B. 反应2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 将1 mol Cl 2通入1 000 g H 2O 中，转移电子的数目约为6.02×1023

D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb －2e －

===Pb 2＋

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)

11. 合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如右图。 下列有关化合物A 、B 的说法正确的是( ) A. A →B 的反应为取代反应

B. A 分子中所有碳原子一定在同一平面上

C. A 、B 均不能使酸性KMnO 4溶液褪色

D. B 与足量H 2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子 12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )

13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )

甲乙丙

丁

A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)??CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)

C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱

D. 图丁为两个 1 L容器中各投入 1 mol CH4和 1 mol CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)??2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1

14. 常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是( )

A. 在P点时，

c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B. 当V(NaOH)＝20 mL时，

c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C. 当V(NaOH)＝30 mL时，

3c(Na＋)＝2[c(HA－ )＋c(A2－)＋c(H2A)]

D. 当V(NaOH)＝40 mL时，

c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)＋N2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是( )

A. v12c1

B. K1＝K2，p2>2p1

C. φ1(NH3)<φ3(NH3)，a＋0.5b<92.4

D. c2>2c3，α1(H2)＋α3(NH3)>1

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

16. (12分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

(1) “中和”时调节pH 至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。

(2) 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如右图所示，实际生产中固液比选择 1.5∶1的原因是____________________。

(3) 写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。 (4) “酸溶”后需根据溶液中Fe 2＋

含量确定氧化剂的投入量。用K 2Cr 2O 7标准溶液测定Fe 2＋

(Cr 2O 2－

7被还原为Cr 3＋

)的含量，该反应离子方程式为____________________________。

(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl 3·6H 2O 晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是________________________________________________________________________。

17. (15分)有机化合物G 是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A 经如下步骤合成。

A

――→（C 2H 5）2SO 4/K 2CO 3

①

B

――→NaHSO 4/NaCN

②

C

――→5%PdC/HCOONH 4

③ D ――→Na 2CO 3

④ E ――→X

⑤ F ――→ClSO 3H

⑥

G

(1) B 中的含氧官能团名称为________。 (2) 上述转化中属于加成反应的是________。

(3) 试剂X 的分子式为C 9H 9ON ，写出X 的结构简式：__________________。 (4) 1 mol 化合物F 与足量ClSO 3H 反应，除G 外另一产物的物质的量为________。

(5) 写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：____________________。 ①与D 分子相比组成上少1个“CH 2” ②与FeCl 3溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。 (6) 已知：①COHR′ROH――→－H 2O CORR′；②CORH ――→R′CH 2CN

一定条件CRHCCNR′；

③RCN ――→H 3O ＋

RCOOH (R 、R′为烃基)。请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯为原料制备CCOOHCHCH 2OH 的合成路线流程图(无机试剂任用)。

18. (12分)用硫酸亚铁铵[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A 。

浅绿色悬浊液――→饱和H 2C 2O 4溶液加热至沸、搅拌黄色沉淀――→①饱和K 2C 2O 4溶液 ②6%H 2O 240 ℃、搅拌…―→晶体A Ⅰ Ⅱ

已知：25 ℃时，[Fe(C 2O 4)3]3－

(aq)＋SCN －

(aq)??[Fe(SCN)]2＋

(aq)＋3C 2O 2－

4(aq)，K ＝10

－16

(1) 写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC 2O 4·2H 2O)的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)

步

骤

Ⅱ

水

浴

加

热

需

控

制

40

℃

的

理

由

是

________________________________________________________________________。

(3) 某研究小组同学欲检验晶体A 中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol· L －1

KSCN 溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：______________________________________________________________________。

(4) 某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A 的化学式：

步骤1：准确称取A 样品4.910 0 g ，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g ； 步骤2：准确称取A 样品4.910 0 g 置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L －1

H 2SO 4

溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L －1

KMnO 4溶液滴定，当MnO －

4恰好完全被还原为Mn

2＋

时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；

步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。

通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下

已知：(1) AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；

(2) 明矾在水中的溶解度如下表：

(1) 步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式为____________________________________________。

(2) 步骤Ⅲ灼烧Al(OH)3所用实验室常用仪器为________，为了提高Al2O3纯度，需________(填操作步骤)。

(3) 制备AlCl3·6H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主要有两点：____________和____________。

(4) 已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl3·6H2O结晶量和结晶效率的影响如右图，请补充完整由胶状固体制备AlCl3·6H2O晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

20. (14分)烟气(主要污染物SO2、NO x)是大气主要污染物，有效去除大气中的SO2、NO x 是环境保护的重要课题。

(1) 用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：

2Na2CO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===Na2SO3(aq)＋2NaHCO3 (aq)ΔH＝a kJ·mol－1

2NaHCO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1

Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH＝c kJ·mol－1

反应Na2CO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2) 用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，写出相关化学反应方程式：__________________________________________________。

(3) 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：__________________________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：__________________________________________。

图1

图2

(4)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和

硫酸钠混合溶液，可使NO－3变为NH＋4。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。

①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH＋4的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是______________________________________________。

②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO－3去除率如图2所示，pH升高时，去除率________，可能原因是______________________________________。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A. 物质结构与性质

盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。

(1) Cu基态核外电子排布式为________________。

(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。

(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。

(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。

①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________(填字母)。

A. 共价键

B. 氢键

C. 离子键

D. 配位键

E. 分子间作用力

②上述白色沉淀的化学式为____________________________。

(5) 铜的氢化物的晶体结构如右图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：__________________________________________________________。

B. 实验化学

草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：

步骤1：在右图所示装置中，加入无水草酸45 g，无水乙醇81 g，苯200 mL，浓硫酸10 mL，搅拌下加热68～70 ℃回流共沸脱水。

步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。

步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。

步骤4：常压蒸馏，收集182～184 ℃的馏分，得草酸二乙酯57 g。

(1) 步骤1中发生反应的化学方程式是____________________________，反应过程中冷凝水应从________(填“a”或“b”)端进入。

(2) 步骤2操作为________________________。

(3) 步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是__________________________。

(4) 步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和__________。

(5) 本实验中，草酸二乙酯的产率为______________。

江苏省常州市2019届高三上学期期末考试

化学参考答案及评分标准

单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分)

1. C

2. B

3. A

4. D

5. C

6. D

7. B

8. C

9. B 10. A

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分)

11. AD 12. C 13. BC 14. A 15. AC

非选择题(共80分)

16. (12分)

(1) 3.7～4.2(2分)

(2) 固液比大则铁浸出率低；固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本(2分)

(3) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)

(4) 6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(2分)

(5) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出，重复2～3次(2分)

17. (15分)

(1) 羰基(1分) 酯基(1分)

(2) ②⑤(2分)

(3) CH2CH2NCO(2分)

(4) 1 mol(2分)

(5) CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH或

CH 3HOCH 2NH 2OH 或CH 2CH 3HONH 2OH(2分)

(6) CH 3――→Br 2光照CHBr 2――→NaOH/H 2O CHO ――→NaHSO 4/NaCN CHCNOH ――→CH 3CHO CCHCNOHCH 2――→H 3O

＋

CCOOHCHCH 2OH(5分)

18. (12分)

(1) (NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O ＋H 2C 2O 4===FeC 2O 4·2H 2O ↓＋(NH 4)2SO 4＋H 2SO 4＋4H 2O(2分) (2) 温度太高，H 2O 2分解；温度太低，Fe 2＋

氧化速度太慢(2分)

(3) 否，因为[Fe(C 2O 4)3]3－

转化为[Fe(SCN)]2＋反应的平衡常数较小，离子浓度太小，观察不到明显现象，所以无法检验(2分)

(4) n (H 2O)＝4.910－4.370 g÷18 g·mol －1

＝0.030 0 mol(1分)

n (Fe 3＋)＝2n (Fe)＝

2×0.28

56

mol ＝0.010 0 mol(1分) 由方程式2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O 知：

n (C 2O 2－4)＝2.5n (KMnO 4)＝2.5×0.500 0 mol·L －1

×0.024 L ＝0.030 0 mol(1分)

根据离子电荷守恒：n (K ＋)＋3n (Fe 3＋)＝2n (C 2O 2－4)，n (K ＋

)＝0.030 0 mol ，

n (K ＋)∶n (Fe 3＋)∶n (C 2O 2－4)∶n (H 2O)＝

0．030 0 mol ∶0.010 0 mol ∶0.030 0 mol ∶0.030 0 mol ＝3∶1∶3∶3(1分) 所以x ∶y ∶z ∶n ＝3∶1∶3∶3，A 为 K 3Fe(C 2O 4)3·3H 2O(2分) 19. (15分)

(1) AlO －

2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －

3(2分) (2) 坩埚(2分) 灼烧至恒重(2分)

(3) 抑制AlCl 3水解(2分) 增加c (Cl －

)，有利于AlCl 3·6H 2O 结晶(2分)

(4) 在45 ℃以下(或冷水浴条件下)通入HCl 气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸洗涤2～3次，低温(或减压)干燥，得到AlCl 3·6H 2O 晶体(5分)

20. (14分) (1)

a ＋b

2

(2分)

(2) Na 2CO 3＋2NO 2===NaNO 2＋NaNO 3＋CO 2(2分)

(3) Fe －2e －

===Fe 2＋

(2分) 2NO －

2＋8H ＋

＋6Fe 2＋

===N 2↑＋6Fe 3＋

＋4H 2O(2分)

(4) ①水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气(或游离氯)，与铵离子发生氧化反应，生成N 2，从而使铵离子从水溶液中得到去除(2分)

②降低(2分)；随着pH 的升高，催化剂的催化活性明显下降(催化剂表面吸附的物质种类不同，酸碱度影响催化剂的活性)(2分)

21. (12分)

A. (1) [Ar]3d 10

4s 1

(2分) (2) 14 mol(2分) (3) 2(2分)

(4) ①ACD(2分) ② Cu(NH 4)SO 3(2分) (5) 2CuH ＋3Cl 2===2CuCl 2＋2HCl(2分)

B. (1) COOHCOOH ＋2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸

△COOC 2H 5COOC 2H 5 ＋2H 2O(2分) a(2分) (2) 蒸馏(2分)

(3) 除去草酸、硫酸等酸性物质(2分) (4) 温度计、酒精灯(2分) (5) 78%(2分)